重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

高2026届高一（下）期末考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答策后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：N一140一16Ca一40 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。) 1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A.北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，物(Rb)是第五周期元素 B.三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼且有很好的延展性 C.大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在 D.天宫二号所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语表示正确的是 ACa02的电子式：下oca2 CI B.CC4的电子式：ClClCI d C.A1原子的结构示意图： +13)1 D.用电子式表示KS的形成：K×S+xK→K+×SK 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，4.48LC02和N20的混合气体中含有的电子数为4.4NA B.用含0.1 mol FeCla3的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为0.lNA C.1molC2和足量的Fe反应，转移的电子数为3NA D.50mL18molL1的浓疏酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数为0.45NA 高一化学试卷第1页（共10页) 扫描全能王创建 4.对于可逆反应4A(g+3B(s)三5C(g)+D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中 表示的反应速率最快的是 A.v(A)=2.8 mol.L.s B.v(B)=1.2 mol.L.s" C.v(C)=2.0 mol.L.min" D.v(D)=1.6 mol.L.s" 5.下列关于热化学反应的描述正确的是 A.一定条件下，在密闭容器中充入1molS02与0.5molO2,充分反应后放出热量 akJ,则：2S02(g)+02(g)=≥2S03(g)△H=-2akJ/mol B.已知NaOH(aq+号eS0.(aq)=NaS0(aqHH00△MH=-57,3Wmol,则 NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(I)AH>-57.3 kJ/mol C.已知H*(aq)+OHr(aq)=H2O)△H=-57.3kJ/mol,则稀溶液中1molH2SO4与 1 mol Ba(OH2反应放热为114.6kJ D.已知在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢 气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g+02(g)=2H2O()△H=-571.6kJ/mol 6.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 NH,C和 Ca(OH) 棉花 饱和食盐水浓硫酸 A.除去CL2中的HCI并干燥 B.实验室制NH 一浓盐酸 浸有NaOH NH, 溶液的棉花 FcCl2溶液 接尾气 处理装置 一KI溶液 丢 漂白粉 CCL 饱和NaCl溶液 C.验证氧化性：C2>Fe3>2 D.制备NaHCO3固体 A.A B..B C.C D.D 7.祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员。其化学式常表示为 XY-1(亿W)6。已知X、W、R、Y、Z、M为前三周期元素，原子序数依次增大，X原子的 L层只有2个电子，R没有正化合价，W与R相邻，Y与X在周期表上处于对角线位置， 高一化学试卷第2页（共10页） 扫描全能王创建 Z的一种氧化物可制作光导纤维，M可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是 A.离子半径的大小关系：R>W>Y B.简单氢化物的稳定性：R>M>Z C.X的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气 D.Y的单质与M的单质化合形成的物质属于离子化合物 8.氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制备氮 化硅，其反应为：3SiCL,(g)+2N2(g)+6H,(g)≠Si,N,(S)+12HCI(g)△H<0,若上述 反应在绝热恒容容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是 A.混合气体的总物质的量不再改变 B.用不同物质表示的反应速率vN2少：v(HC1:6 C.反应体系中温度保持不变 D.混合气体密度不变 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 两支试管分别盛有4mL0.1molL1 盛有0.2molL 其他条件相同，反 和4mL0.2molL1的酸性高锰酸钾 酸性高锰酸钾溶 A 应物浓度越大，反 溶液，同时各加2mL0.1moL1的 液的试管中紫色 应速率越快 草酸溶液 消失更快 一定温度下，向体积为1L的恒容密 容器内气体压强 B 闭容器中充入Imol H(g)和 反应达到平衡状态 不再发生变化 1molL(g)发生反应 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热 2NO,(g)N,O,(g) C 气体红棕色加深 水中 △H<0 向1mL0.1mol/LKI溶液中加入 Fe+与Ir所发生的 D 5mL0.1mol/L FeCl溶液，萃取分 溶液变成血红色 反应为可逆反应 液后，向水层滴入KSCN溶液 10.一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随 时间变化的曲线如图所示。0~2min内该反应共吸收了akJ(a>0)热量。下列说法不正 确的是 高一化学试卷第3页（共10页） 扫描全能王创建 c/(mol·L-) 2.0 1.2 C 0. B: t/min A.达到平衡时，A的分压不再变化 B.反应的化学方程式为5A(g)=3C(g)+B(g) C.由图可知，2min内，C的反应速率为0.6mol,L'.min D.该条件下，达到平衡时A的转化率为40% 11.某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示 图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量），下列结论不正确的是 (C) A的平 的平 衡转化率 体积 的平衡转化率 反应温度 反应时间 n(B) 压醢 I:2A(g)+B(g)2C(g) Ⅱ：2A(g)≠C(g Ⅲ：3A(g)+B(g)≠2C(g) IV:A(g)+B(g)2C(g) A.反应I:p1了p2 B.反应Ⅱ：T<T2 C.反应Ⅲ：若△H>0,则T<T2 D.反应V:若△H<0,则T<T 12.采用C0与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下：CO(g)+2H(g)≠CHOH(g),在 一个容积可变的密闭容器中充有5olC0和10molH2,在催化剂作用下发生反应。C0的 平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 4CO的平衡转化率(a) B 0.8 0.5 A T T T/℃ A,A点的正反应速率大于C点的逆反应速率 B.A、B、C三点的平衡常数KA、Ka、Kc的大小关系为：KA=KB<KC 高一化学试卷第4页（共10页） 扫描全能王创建 C.若达到平衡状态A时，容器的体积为5L,则在平衡状态B时容器的体积为1 D.A点时，若再充入5mol的CHOH(g),再次平衡时CO转化率(a)减小 13.二氧化碳制甲醇过程中发生的反应如下： 反应：CO,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,0(g)△H,=-49 kJ.mol- 反应l:C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)△H2=+41 kJ.mol 在一个定容密闭容器中，按照n(CO2:n(H2)=1:3投料，平衡时，C0和CH3OH在含碳产 物中的物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 80 0 40 C0,转化率 20 (270,24 0 150200250300 350 400 温度/℃ A.保持其他条件不变，增大压强可提高CHOH的产率 B.270℃时H2的平衡转化率低于24% C.270℃时反应Ⅱ的平衡常数约为0.015 D.270400℃范围内，反应Ⅱ平衡常数增大的幅度小于反应I平衡常数减小的幅度 14.初始500℃时在3个体积相同的密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应平衡 时的有关数据如下（已知2S02(g02(g)≠2S03(g)△H=-196kJmo) 容器 甲 乙 丙 容器类型 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投入量 2 mol SO3 2molS02、1mol02 2 mol SO3 平衡常数 ki k2 k S03体积分数 φ1 2 φ3 反应物转化率 01 02 0d3 反应的能量变化 吸收akJ 放出bkJ 吸收ckJ 下列说法正确的是.( ) A.kj=k2 B.1>2 C.a1+221:, D.a>c 高一化学试卷第5页（共10页） 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.某铬铁(IⅡ)矿主要成分为Fe(CO22,还含有Fc2O、Mg0、Al2O3等杂质，采用次氯 酸钠法处理矿石并制备CO,的工艺流程如图。已知“氧化浸出时铁以最高价氧化物的形 式存在。 NaClO NaOH 过量C0, 浓硫酸 铬铁矿氧化浸出→过滤→粗Na,C0,液→ 沉铝 →Na,C,0,溶液混合→Cr0 滤渣 Al(OH) 化合物 NaHSO, (1)铁元素在周期表中的位置是 (2)“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有 (答两条)。 (3)“氧化浸出”时，Fe(CO2边2发生的化学方程式为 (4)滤渣的主要成分是 (5)“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为 (6)“混合”时，如何进行具体的实验操作？ (填字母)。 A、将浓硫酸沿器壁慢慢倒入Na2Cr2O,溶液中，边加边搅拌 B、将Na2CrzO,溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C、将Na2CrzO,溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 (7)该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所 示，由疏酸亚铁溶液制备绿矾(SO,·7H,O)的“操作”包括真空加热浓缩、 过滤、洗涤、干燥。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 Fes04·7H,0 FeS0·4H,0 FeSO,.H.O 16.以二氧化碳和氢气合成清洁燃料甲醇(CH3OH)的反应是“碳中和“研究热点之一，该 反应为：C0,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g) △H<0。回答下列问题： (1)该反应的部分反应历程如下图所示。则该反应历程的决速步骤活化能为 kJmo;由中间产物T2到产物的AH= kJmo:有利于该反应自 发进行的条件是 (填“高温”或“低温")。 高一化学试卷第6页（共10页） 扫描全能王创建 TS2(16.87) ④ Ts3(11.53) ③ ⑤ TS1(2.34) T2(5.31) ② 反应物(0.00) T1(-1.99) 产物(-2.38) 反应历程 (2)关于该反应，下列说法错误的是 (填字母)。 A.混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态 B.2molC02与足量氢气反应，产生2 mol CH30H C.断裂2molC-0的同时，形成3molH-H,则说明反应已达平衡 D.恒温恒压条件下充入氦气，反应速率减慢，平衡逆向移动 (3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molC02和6 mol H2,发生上述反应，经 10min达到平衡，测得平衡时压强与反应前压强之比为4：5。开始反应至10min时 CHOH的平均反应速率为 该温度下反应的平衡常数K mol-2.L2 (保留两位有效数字)。 (4)在三个容积均为1L的恒容密闭容器中以不同的氢碳比 n(co,)]充入g)和 n(H2) C02(g),发生上述反应，在一定条件下CO2(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示。 90 80 60 n(H,y/n(CO.) -o-I 40 ◆Ⅱ 0 ◇Ⅲ 2 393453513573633693753TK ①氢碳比由大到小的顺序是 (填序号)。 ②已知Ⅲ中氢碳比=2，若向处于P点状态的容器中，按1：1：1：1的比例再充入CO2 H2、CH3OH、H2O,再次平衡后CO2的转化率将 (填“增大”或减小”。 17.亚硝酸钙[CNO22]广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防 冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥NO 与过氧化钙反应制备固体Ca个NO2)2。 高一化学试卷第7.页（共10页） 扫描全能王创建 已知：浓疏酸与NO不反应。 稀硝酸 浓硫酸 液 (1)仪器A的名称是 装置中试剂是 (2)装置V中反应的化学方程式为 (3)装置的连接顺序是c→→ (填字母，按气体由左到右顺序)。 (4)装置V的作用是 (5)装置I中氮元素被氧化为+5价，锰元素被还原为M2+,则反应的离子方程式 为 (6)所得亚硝酸钙[CNO2]产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。 实验步骤如下：称量13.84g产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过 滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为10.00g。 ①如何洗涤沉淀？ (写出具体操作)。 ②所得产品中亚硝酸钙的纯度为 %(保留三位有效数字)。 18.研究SO2的反应机理，对于消除环境污染具有重要意义。 S02的催化氧化反应2S02(g)+02(g)≠2S0,(g)△H=-196k·mol是硫酸工业中十分重 要的反应。 (1)改变下列条件能增大化学反应速率同时提高$02的平衡转化率的是 (填字母)。 A.升高温度 B.增大压强 C.加入催化剂D.将SO3液化 (2)下图表示该反应的速率()随时间（①变化的关系，2、3、5时刻外界条件有所改变， 但都没有改变各物质的初始加入量。则5时刻改变的外界条件为 V(逆) V(正) V(逆) V(正) V(正) V(逆) ta (3)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应SO2转化率（α）下反应 高一化学试卷第8页（共10页） 扫描全能王创建 速率（数值已略去）与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是 a=0.88 a=0.90 a=0.92 470480490500510520 温度℃ A.温度越高，反应速率越大 B.a0.88的曲线代表平衡转化率 C.α越大，反应速率最大值对应温度越高 D.可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度 (4)研究表明，S0催化氧化的反应速率方程为：V-从。-P(-m).式中：k为反应速 率常数，随温度t升高而增大；a为SO2平衡转化率，a为某时刻SO2转化率，n为常数。 在a-0.85时，将一系列温度下的k、a值代入上述速率方程，得到vt曲线，如图所示。 10 6 区 a'=0.85 420460500 540580 w℃ 曲线上v最大值所对应温度称为该a吓反应的最适宜温度tm。ttm时，v逐渐提高：>tm 后，V逐渐下降。原因是 (5)一定温度下，在真空刚性容器中，F©2(S0,),的分解也会产生SO和O2,其分解过 程会发生下列反应： 主反应：2Fe2(S0,)3(s)=2Fez0,(s)+6S02(g)+302(g)AH1>0 副反应：2S02(g)+02(g)=2S0,(g)△H2<0 两个反应的平衡常数比值鲶：儡随反应温度升高而一 (填“增大”，“减小”或不变")： 若平衡时总压为50kPa,S02的体积分数为0.6，则主反应的平衡常数K（主)= (列出计算式即可)。 高一化学试卷第9页（共10页） 扫描全能王创建 (6)温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入1 mol SO,发生反应 2S0(g)己02(g+2$02(g),反应相同时间，测得各容器中S03转化率与容器体积的关系 如图所示(V1<VV,则容器内压强凸 (填“大于”或“等于”或“小于”)。 8050420 a 容器体积/L 高一化学试卷第10页（共10页） 扫描全能王创建 高 2026届高一（下）期末考试参考答案 一、选择题（每题 3分，共计 42分） 1. C 2. D 3. A 4. D 5. B 6. C 7. B 8. B 9. C 10. B 11. D 12. C 13. D 14. B 二、填空题（共 58分） 15、（14 分，每空 2 分） （1）第四周期第Ⅷ族 （2）增大 NaClO 浓度，搅拌、升温、粉粹铬铁矿 （合理即可） （3）2Fe(CrO2)2+7NaClO+8NaOH=Fe2O3+4Na2CrO4+7NaCl+4H2O （4）MgO、Fe2O3 （5）[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- （6）A （7）低于 50℃冷却结晶 16、（15 分，除标注外，每空 2 分） （1）18.86； -7.69； 低温 （1 分） （2）B （3）0.04 mol•L-1•min-1；0.046 （4）Ⅰ >Ⅱ>Ⅲ；增大 17、（15 分，除标注外，每空 2 分） （1）分液漏斗（1 分），碱石灰（合理即可） （2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （3）fgabde （4）防止Ⅵ中水蒸气进入Ⅱ，使 Ca(NO2)2 固体潮解 （5）5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O （6）①往过滤器中加水至浸没沉淀，让水自然流向，重复操作 2-3 次 ② 76.3 18、（14 分，除标注外，每空 2 分） （1）B （2）升高温度 （3）D （4）升高温度，k增大使 v逐渐提高，但 α降低使 v逐渐下降。当 t＜tm，k增大对 v的提高大于 α引起的降低；当 t＞tm，k增大对 v的提高小于 α引起的降低 （5）增大； 153×306（kPa）9（不写单位不扣分） （6）小于