精品解析：黑龙江省哈尔滨市南岗区2024九年级中考理化综合复习调研五试题 -初中化学

南岗区2024年九年级复习情况调研（五） 化学试题 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Ca-40 一、选择题（1—15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案） 1. 化学就在我们身边。化学不但改善我们的物质生活，而且还为我们生活提供了方便和安全。下列图示和相关叙述错误的是 A. 提供绿色能源 B. 钢铁发挥重要作用 C. 大量化肥和色素的使用 D. 灯内填充稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，被称为最清洁的能源，生产氢气为我们提供绿色能源，利于保护环境，故选项说法正确； B、钢铁可以用来建造桥梁是因为其是坚硬的金属材料，因此钢铁在桥梁的建造过程中发挥重要的作用，故选项说法正确； C、大量化肥和色素的使用，会污染环境，不利于保护环境，故选项说法错误； D、稀有气体在通电条件下发出各种颜色的光源，因此稀有气体可用于交通信号灯，故选项说法正确； 故选：C。 2. 下列各图标表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图为国家节水标志，故选项不符合题意； B、图为禁止烟火标志，故选项符合题意； C、图为禁止带火种标志，故选项不符合题意； D、图为塑料包装制品回收标志，故选项不符合题意。 故选B。 3. 下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素的粒子的是 A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】元素的周期数与原子核外电子层数相等，①、②表示原子，核外电子层数都为2，③、④分别表示氟离子和氯离子，但都是得电子达到稳定结构，电子层数不变，所以原子核外电子层数为2的有①②③，即处于第二周期的元素有①②③，故选B。 4. 下列实验操作正确的是 A. 吸取后滴加液体药品 B. 测定溶液pH值 C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项错误； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项正确； 故选：D。 5. 下列过程中只发生物理变化的是 A. 电解水 B. 检验氧气 C. 氢氧化钠潮解 D. 高炉炼铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，有新物质生成，发生化学变化。 B、检验氧气利用了氧气的助燃性，助燃性属于化学性质，是通过化学变化表现出来的，所以检验氧气发生的是化学变化。 C、氢氧化钠在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。潮解过程中没有生成新物质，发生的是物理变化。 D、高炉炼铁过程中，铁矿石与还原剂反应生成铁，生成了新物质，发生了化学变化。 综上所述：选择C。 6. 下列有关生活中的一些做法错误的是 A. 用食醋除去热水瓶中的水垢 B. 月季花叶片发黄，施加氮肥 C. 可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，延长其保存时间 D. 用钢丝球擦拭铝制品表面的污垢 【答案】D 【解析】 【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋的主要成分是醋酸，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，因此可用食醋除去热水瓶中的水垢，故选项做法正确； B、氮肥能促进植物叶色浓绿，若出现叶片发黄症状应施加氮肥，故选项做法正确； C、食盐腌制具有抑菌作用，食盐具有咸味，所以为了延长食品保质期，用食盐来腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，故选项做法正确； D、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，用钢丝球擦洗，会破坏氧化铝薄膜，因此不能用钢丝球擦拭铝制品表面的污垢，故选项做法不正确。 故选D。 7. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是 A. 用熟石灰处理硫酸厂的废水： 复分解反应 B. 用赤铁矿炼铁： 置换反应 C. 正常雨水呈酸性的原因： 化合反应 D. 钟乳石的形成： 分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、用熟石灰处理硫酸厂的废水，即硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，正确的化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O，该反应符合“两交换，价不变”的特点，属于复分解反应，故选项不符合题意； B、用赤铁矿炼铁，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，正确的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，该反应的反应物是两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项不符合题意； C、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意； D、钟乳石的形成是溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，反应的化学方程式为Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项符合题意。 故选D。 8. 工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式：，下列说法错误的是 A. 二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的 B. 二氧化硫有刺激性气味，因为二氧化硫分子有刺激性气味 C. 在反应前后硫元素的化合价升高 D. 参加反应的和的质量比为4∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硫的化学式为SO2，二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的，故选项说法正确，不符合题意； B、二氧化硫有刺激性气味，是二氧化硫分子聚集体表现出来的性质，而不是二氧化硫分子有刺激性气味，故选项说法错误，符合题意； C、反应前SO2中硫元素的化合价为+4价，反应后生成物SO3中硫元素的化合价为+6价，因此，在反应前后硫元素的化合价升高，故选项说法正确，不符合题意； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量为（2×64）：32=4∶1，故选项说法正确，不符合题意； 故选：B。 9. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与生活 ①合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观（和营养价值 ②氟、铁、钙——人体所需微量元素 ①聚乙烯能做食品包装袋 ②给低血糖患者输入葡萄糖溶液能及时补充能量 C．化学与资源、材料 D．化学与发现 ①废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染 ②电木属于热塑性塑料 ③淬火后的钢再经回火后，其韧性可部分恢复 ①波义耳发现酸碱指示剂 ②拉瓦锡发现空气的组成和把天平引入实验，进行定量研究 ③道尔顿和门捷列夫研究得出原子论和分子学说 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值，说法正确；②氟、铁属于人体所需微量元素，而钙元素属于常量元素，说法不正确，故选项归纳和总结不完全正确； B、①聚乙烯无毒，能做食品包装袋，说法正确；②葡萄糖是人体主要的供能物质，给低血糖患者输入葡萄糖溶液能及时补充能量，说法正确，故选项归纳和总结完全正确； C、①废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染，说法正确；②电木属于热固性塑料，说法不正确；③淬火后的钢变脆，韧性减弱，淬火后的钢再经过回火后，其韧性可部分恢复，说法不正确，故选项归纳和总结不完全正确； D、①波义耳发现酸碱指示剂，说法正确；②拉瓦锡发现空气的组成和把天平引入实验，进行定量研究，说法正确；③道尔顿提出了原子论，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，说法不正确，故选项归纳和总结不完全正确。 故选B。 10. 下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 氯化钠固体不导电 氯化钠固体中没有离子 B 盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 溶液中都含有氢元素 C 水银温度计液柱受热升高 受热后分子间隔变大 D FeSO4溶液和CuSO4溶液颜色不同 两种溶液中的阳离子种类不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中没有自由移动的离子，选项微观解释不正确； B、盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有氢离子，选项微观解释不正确； C、水银属于金属单质，由原子直接构成，水银温度计液柱受热升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，选项微观解释不正确； D、FeSO4溶液和CuSO4溶液颜色不同，是因为溶液中所含的阳离子种类不同，选项微观解释正确。 故选D。 11. 下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸 B. 在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 C. 敞口放置的浓盐酸 D. 向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、向表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸，硫酸先与氧化铝反应生成硫酸铝和水，再与铝反应生成硫酸铝和氢气，因此滴加一定量的硫酸后才会生成氢气，铝反应完全后，氢气的质量保持不变，故选项图像正确； B、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，因此溶质的质量分数逐渐增大，达到饱和状态后，溶质的质量分数保持不变，但开始时溶质的质量分数不为0，故选项图像不正确； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置的浓盐酸，溶液的质量将减少，故选项图像正确； D、向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸反应完全后，再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，因此沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，沉淀质量逐渐增加，硫酸铜反应完全后，沉淀的质量保持不变，故选项图像正确。 故选B。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质 测定溶液pH是否大于7 B 分离：铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量硝酸银溶液，过滤 C 除杂：溶液混有少量 加入适量的溶液，过滤 D 鉴别：固体和固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，溶液pH均大于7，该方案不能达到实验目的； B、铁、铜均能与硝酸银反应，则不是将铁、铜分离，而是将它们除去，该方案不能达到实验目的； C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤能除去硫酸钡沉淀，该方案能达到实验目的； D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与铵根结合为有刺激性气味的氨气，则碳酸氢铵和氯化铵与熟石灰研磨均能闻到刺激性气味，不能鉴别，该方案不能达到实验目的。 故选C。 13. 下列推理中说法中，正确的个数是 ①饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质； ②化学变化中，原子的种类和个数不变； ③盐的组成中含有金属离子和酸根离子，中没有金属离子，不属于盐； ④NaOH溶液中的能与酸反应，则KOH溶液中的也能与酸反应； A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①某溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，但还可能再溶解其它的物质，所以错误。 ②原子是化学变化中最小的微粒，则在化学变化中，原子的种类和个数不变，所以正确； ③盐是指由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物，中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，所以错误。 ④碱溶液之所以化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钾溶液中也有OH−，故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，所以正确； 故选：B。 14. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 上述转化过程中涉及物质类别有酸、碱、盐、氧化物 B. 过程Ⅰ和Ⅱ都有明显实验现象 C. 过程Ⅲ与实验室制取二氧化碳反应原理相同 D. 上述过程中NaOH和能够循环利用 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钙、氢氧化钠属于碱；碳酸钙、碳酸钠属于盐，二氧化碳、氧化钙、水属于氧化物，因此上述转化过程中没有涉及酸，故选项说法不正确； B、过程Ⅰ中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象；过程Ⅱ中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀，故选项说法不正确； C、过程Ⅲ碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，而实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，因此两者原理不相同，故选项说法不正确； D、参与反应，反应又生成的物质为可循环利用的物质，因此上述过程中NaOH和能够循环利用，故选项说法正确。 故选D。 15. 实验室有一份变质的氧化钙固体，取样于烧杯中，向其中加7.3%的稀盐酸300g，恰好完全反应，生成了4.4g气体，已知样品中氢、碳两种元素的质量比为1∶6，则加入烧杯中的样品的质量为 A. 23g B. 17.4g C. 25.6g D. 12g 【答案】A 【解析】 【详解】根据氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的化学式可知，Ca(OH)2相当于CaO+H2O，CaCO3相当于CaO+CO2，所以加入烧杯中的样品的质量相当于CaO+H2O+CO2，恰好完全反应，生成了4.4g气体，其中碳元素的质量==1.2g；已知样品中氢、碳两种元素的质量比为1∶6，所以含有氢元素质量=1.2g÷6=0.2g，相当于水的质量=。 根据 可得关系式2HCl～Ca～CaO。 设：样品中含有钙元素相当于氧化钙的质量为。 所以，加入烧杯中的样品的质量=16.8g+4.4g+1.8g=23g。 综上所述：选择A。 二、非选择题（请根据题意填写下列空白，共8小题，共40分） 16. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆，根据下列博物馆馆藏文物回答问题： （1）图一的《千里江山图》画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质______；该画作用一幅整绢画成。“绢”是生丝制成的丝织品的通称，生丝就是桑蚕茧缫丝后所得到的产品，所以“生丝”属于______材料。 （2）图二是“张成造剔犀云纹漆盒”，它是元代传世的剔犀漆器。制作漆盒的生漆中含有，该物质属于物质类别中的______；其C、H、O元素的质量比为______。 （3）图三是故宫博物院收藏的清代“郎窑红釉梅瓶”，这是康熙御窑的陶瓷。“红釉”是以铜的氧化物为着色剂发生的窑变反应。其中的一个反应就是加热条件下与氧气反应生成CuO，则该反应的化学方程式为______，反应物中铜元素的化合价为______。 （4）图四是国家博物院镇馆之宝——后母戊鼎，它是商代年间的青铜器。青铜的主要成分为铜和______（填“锡”或“镍”）；人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而铝的利用要比铜和铁晚得多，原因是______（填字母） A．金属铝抗腐蚀性好 B．金属铝化学性质比较活泼 C．铝合金硬度大 【答案】（1） ①. 不活泼 ②. 天然有机高分子 （2） ①. 有机化合物 ②. 63∶8∶8 （3） ①. ②. +1价 （4） ①. 锡 ②. B 【解析】 【小问1详解】 图一的《千里江山图》画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质不活泼；“绢”是生丝制成的丝织品的通称，生丝就是桑蚕茧缫丝后所得到的产品，所以“生丝”属于天然有机高分子材料； 【小问2详解】 制作漆盒的生漆中含有C21H32O2，该物质含有碳元素，属于物质类别中的有机化合物；其C、H、O元素的质量比为（12×21）：（1×32）：（16×2）=63∶8∶8； 【小问3详解】 Cu2O 与氧气在加热条件下反应生成CuO，该反应的化学方程式为：；Cu2O中氧元素的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，在化合物中个元素正负化合价代数和为零，则x×2+（-2）=0，解得x=+1，所以反应物Cu2O中铜元素的化合价为+1价； 【小问4详解】 青铜的主要成分为铜和锡；人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而铝的利用要比铜和铁晚得多，是因为金属铝化学性质比较活泼，与金属铝抗腐蚀性好和铝合金硬度大无关，故选：B。 17. 2024年4月我国神舟十七号上的三名航天员顺利结束半年的太空出差工作，平安返回地球。这是我国航天史上又一次胜利。 根据所学知识，回答下列问题。 （1）神舟十七号返回舱使用了新型合金材料，返回舱经过大气层时与空气摩擦产生一千多度高温。这种材料应该具有的物理性质优点是______。 A. 导电性好 B. 熔点高 C. 耐腐蚀 （2）空间站的制造需要用到金属铜，而湿法炼铜是最早生产铜的方法。下面是湿法炼铜主要流程。【孔雀石的主要成分为，可以看成，其他成分不溶于水也不与水反应。】 ①加入过量稀硫酸后，滤液①中的溶质是______（填化学式）。 ②加入铁粉后发生反应过程中，铁原子______（填“失去”或“得到”）电子，形成______（填粒子符号）。这一过程证明金属铁活动性比铜______（填“强”或“弱”）。 ③加足量试剂X的目的是______。 【答案】（1）B （2） ①. 、 ②. 失去 ③. ④. 强 ⑤. 将过量的铁除去 【解析】 【小问1详解】 神舟十七号返回舱使用了新型合金材料，返回舱经过大气层时与空气摩擦产生一千多度高温，这种材料应该具有物理性质优点是熔点高，故选：B； 【小问2详解】 ①Cu2(OH)2CO3 可以看成 Cu(OH)2⋅CuCO3 ，与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入过量稀硫酸后，滤液①中的溶质是CuSO4 、H2SO4； ②加入铁粉后发生反应过程中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁原子失去电子，形成Fe2+，铜不与稀硫酸反应，这一过程证明金属铁活动性比铜强； ③加足量试剂X目的是将过量的铁除去，从而的得到纯净的铜。 18. 阅读短文，回答问题： 天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。经过多年努力，我国在天然气的开发利用方面已取得重大突破。 方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。 根据以上材料，回答下列问题： （1）方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用______。 （2）方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：，则与一个X分子具有相同电子数的带正电荷的原子团的符号为______。 （3）从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）如图为碳元素一种碳原子的信息，这种碳原子的中子数为______。 【答案】（1）甲烷化催化剂 （2） （3）混合物 （4）8 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用，故一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用甲烷化催化剂，故填：甲烷化催化剂； 【小问2详解】 根据化学反应前后原子种类和数目不变，可以推断出X是水，水含有10个电子数，与一个水分子具有相同电子数的带正电荷的原子团是铵根离子，符号为； 【小问3详解】 煤层气以甲烷为主要成分，还含有其它物质，属于混合物； 【小问4详解】 根据元素周期表的一格可知，在元素名称的正下方为相对原子质量，相对原子质量为14， ，质子数为6，则中子数为8。 19. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）复分解反应发生是需要满足一定条件的，请判断下列物质之间能否发生复分解反应，并根据不能发生反应的原因进行分类，参照实例选择另一种分类依据并填写出对应的字母： a． b． c． d． e． f． ①______、②______。 （2）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。如图为铁元素的价类二维图。 查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。图中既有氧化性，又有还原性的物质的化学式是______（写一种即可）。工业炼铁可将b→a，此反应中参加反应各物质的质量比为______。 【答案】（1） ①. 相互交换成分不能形成沉淀、气体或水 ②. bd （2） ①. FeO（合理即可） ②. 40∶21##21∶40 【解析】 【小问1详解】 a、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和盐酸，生成物硫酸钡是沉淀，可以发生复分解反应； b、硝酸钾和盐酸相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能发生复分解反应； c、氢氧化镁难溶于水，氢氧化镁和氯化钠不能交换成分，不能发生复分解反应； d、氯化钠和氢氧化钙相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能发生复分解反应； e、碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，有气体生成，可以发生复分解反应； f、硫酸钡难溶于水，硫酸钡和硝酸银不能交换成分，不能发生复分解反应。 故①分类依据：相互交换成分不能形成沉淀、气体或水；②bd； 【小问2详解】 根据查阅资料可知，元素处于最高价，只有氧化性：元素处于最低价，只有还原性，根据价类图，e、f 点对应的物质的化合价既不是最高也不是最低，则e、f点对应的物质可能具有的性质是既有还原性又有氧化性，e点对应的物质是氧化物，且铁元素的化合价为+2价，则e点对应的物质是氧化亚铁，f点对应的物质是盐，且铁元素的化合价为+2价，则f点对应的物质是氯化亚铁或者硫酸亚铁或者硝酸亚铁； 根据价类图可知，b点对应的物质是氧化物，且铁元素的化合价为+3价，则b点对应的物质是氧化铁，a点对应的物质是单质，且铁元素的化合价为0，则a点对应的物质是铁单质，工业炼铁是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，该反应的化学方程式为，则参加反应的氧化铁、一氧化碳质量比为： 。 20. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、澄清石灰水、火柴、药匙、棉花、镊子及下列仪器，请回答下列问题。 Ⅰ、制取氧气： （1）利用上述实验用品制取氧气，发生反应的化学方程式为______。 （2）仪器d在一般情况下的用途是______。 （3）某同学用排水法制取的氧气不纯，可能的原因是______（填字母）。 A. 塞完棉花后，橡胶塞未塞紧试管口 B. 收集氧气前，集气瓶内未充满水 C. 瓶口有大气泡冒出后，先将集气瓶移出水面，后用玻璃片盖住瓶口 Ⅱ、制取二氧化碳： （4）欲制取并检验，除a、b、g、h外，还需补充的仪器是①______，检验发生反应的化学方程式为②______。 （5）为验证的性质，同学们分别向两个体积相同并集满的的软塑料瓶内倒入等体积的水和NaOH溶液，立即旋紧瓶盖，振荡（如图）。 ①根据最终两软塑料瓶______的现象，说明与NaOH溶液发生反应了。上述实验证明能与NaOH溶液反应的实验思路是______（填字母）。 A．证明有新物质生成 B．证明反应物被消耗 ②同学们把两软塑料瓶换成两个体积相同的玻璃瓶，重复上述实验，均无明显现象。 请分析最终两玻璃瓶内气压，甲瓶______（填“>”或“<”或“=”）乙瓶。 【答案】（1） （2）用于加热 （3）BC （4） ①. 长颈漏斗##分液漏斗 ②. （5） ①. 乙瓶变瘪程度较甲瓶更大 ②. B ③. > 【解析】 【小问1详解】 根据实验提供的药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 如图所示仪器d是酒精灯，故其在一般实验中的作用是：用于加热； 【小问3详解】 收集氧气不纯的原因可能是集气瓶没有装满水或者未等气泡连续均匀冒出就收集或者收集好气体但未在水中盖好玻璃片，故选BC； 【小问4详解】 ①制取二氧化碳时需要的药品是大理石与稀盐酸反应，发生装置是固液常温型，需要的仪器如图所示为锥形瓶、双孔橡皮塞，长颈漏斗或是分液漏斗、集气瓶，故填：长颈漏斗或者分液漏斗； ②澄清石灰水用来检验二氧化碳，澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①分别向两个体积相同并集满的的软塑料瓶内倒入等体积的水和NaOH溶液，二氧化碳能溶于水并与水发生反应，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则倾倒氢氧化钠溶液的软塑料瓶中气体减少更多，因此若观察到乙瓶变瘪程度较甲瓶更大，则可证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应； 上述实验证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应是通过压强变化（即二氧化碳的减少）来判断反应的发生，即反应物消耗的角度，故选B； ②将两软塑料瓶换成两个体积相同的玻璃瓶，重复上述实验，均无明显现象，在甲瓶中发生二氧化碳溶于水并与水发生反应，在乙瓶中发生二氧化碳溶于水并与水发生反应，氢氧化钠也能与二氧化碳发生反应，乙瓶中气体减少更多，则压强更小，最终甲瓶压强大于乙瓶压强。 21. 下图中A、B、C、D分别表示初中化学常见的四种不同类别的含氧化合物，B的浓溶液和水混合时会放热，D是一种氮肥。（图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质及主要成分，物质间的反应或转化均不涉及微溶物质和不存在的物质）请回答下列问题： （1）写出物质D的化学式为______; （2）利用图中物质写出B转化成A的反应的化学方程式是______； （3）依据C和D反应时会产生______（填化学式），由此可推知：在施用氮肥时应注意不能把______和______混合施用; （4）若D是配制农药波尔多液的物质，向D溶液中滴入一定量的C溶液，则一定会观察到的现象是______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 铵态氮肥 ③. 碱性物质 （4）溶液中产生蓝色沉淀 【解析】 【分析】A、B、C、D为初中化学常见的四种不同类别的含氧化合物，B的浓溶液和水混合时会放热，所以B为硫酸；D是一种氮肥，且B能与某种物质反应生成D，说明D是硫酸盐；根据草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾可以反应生成A和C，且A和C能反应，B和C能反应，C和D也能反应，所以A是二氧化碳，C是氢氧化钾，D是硫酸铵，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 根据以上分析可知，D为硫酸铵，化学式为； 【小问2详解】 根据以上分析可知，B为硫酸，A为二氧化碳，则B转化为A的反应可以是硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据以上分析可知，C是氢氧化钾，D是硫酸铵，氢氧化钾与硫酸铵反应生成氨气、硫酸钾和水；据C和D反应时会产生氨气（化学式NH3）由此可知，在施用氮肥是要注意碱性物质不能与铵态氮肥混合使用； 【小问4详解】 D是配制农药波尔多液的物质，则B能转化生成D，则D是硫酸铜，向硫酸铜溶液中滴入一定量的氢氧化钾溶液，硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，则一定会观察到的现象是溶液中产生蓝色沉淀。 22. 某碳酸钠样品其中含有氯化钠，为了测定碳酸钠的含量，先取8g样品于烧杯中加入100g水使其完全溶解，再加入10%的氯化钙溶液至恰好完全反应，操作过程如图所示，请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式______。 （2）样品中碳酸钠的含量为______，如果过滤出的固体在称量时砝码和固体放反了（1g以下用游码），则测得样品中碳酸钠的含量______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （3）过滤出的固体的一种用途是______。 （4）向反应过滤后的溶液中加入126.5g的水，所得溶液中溶质的质量分数为______。 （5）要从所得溶液中得到氯化钠固体，你的操作是______。 【答案】（1） （2） ①. 66.25% ②. 不变 （3）补钙剂或者牙膏摩擦剂 （4）3% （5）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式。故填：。 【小问2详解】 设：样品中碳酸钠的质量为。 由于过滤出的固体质量为5g，称量时1g以下用游码，即称5g质量不用游码，所以在称量时砝码和固体放反了，称得的质量不变，所以测得样品中碳酸钠的含不变。故填：66.25%；不变。 【小问3详解】 根据题意可知，过滤出的固体是碳酸钙，碳酸钙的用途是补钙剂或者牙膏摩擦剂等。故填：补钙剂或者牙膏摩擦剂。 【小问4详解】 设：生成氯化钠质量为；10%的氯化钙溶液中氯化钙质量为。 所得溶液中溶质的质量分数= 故填：3%。 【小问5详解】 由于氯化钠溶解度受温度变化影响不大，所以要从所得溶液中得到氯化钠固体，操作是蒸发结晶。故填：蒸发结晶。 23. 某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如下的探究。 【探究一】溶解过程中的能量变化 （1）甲同学将分液漏斗中的水加入试管后（如图一所示），立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面______（填“左低右高”或“左高右低”或“保持不变”）。由此得出：氢氧化钠溶于水时能放出热量。 【探究二】氢氧化钠的化学性质 （2）乙同学取甲同学实验后试管内液体分别加入到A、B、C、D四支试管内，分别进行实验（如图二所示），______（填字母）试管中的现象可说明氢氧化钠溶液呈碱性； （3）C试管中发生反应的化学方程式为______。 【探究三】 （4）丙同学取E试管内少量的上层清液和B试管中少量无色液体倒入A试管中，只观察到产生白色沉淀的现象。为探究白色沉淀成分，他又向A试管中加入足量的稀盐酸，根据现象确定白色沉淀是氢氧化镁，由此还可以确定E试管中溶液的溶质为______（填化学式），下列加入稀盐酸过程中绘制图像符合此结论的是______（填序号）。 【处理与回收】 （5）实验结束后欲将上述废液回收处理，丁同学分析实验中试管内物质成分后设计了回收过程：将B、E试管内物质分别过滤后的滤液以及C试管中液体均倒入同一废液缸中，再向其中加入______溶液，经过滤、蒸发即可得到纯净的氢氧化钠固体，可再次用于实验。这种回收再利用的思想受到老师的表扬！ 【答案】（1）左低右高 （2）AB##BA （3） （4） ①. 、##Na2SO4、MgSO4 ②. ② （5）适量氢氧化钡溶液 【解析】 小问1详解】 如图一所示，将分液漏斗中的水加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，由于氢氧化钠溶于水时放出热量，使左边压强增大，此时此时观察到U形管的液面左低右高； 【小问2详解】 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，故A试管中观察到的现象是溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性； 碱性溶液能与硫酸铜溶液反应，故B试管中观察到氢氧化铜蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液呈碱性； 碱性溶液能与二氧化碳发生反应，但该反应无明显现象，不好判断氢氧化钠溶液是否呈碱性； 碱性溶液能与硫酸镁发生反应，但氢氧化钡和氢氧化钠均能与硫酸镁反应生成白色沉淀，不好判断氢氧化钠溶液是否呈碱性； 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 丙同学取E试管内少量的上层清液和B试管中少量无色液体倒入A试管中，只观察到产生白色沉淀的现象，且通过实验证明该白色沉淀为氢氧化镁，则可推出E试管中硫酸镁过量，且氢氧化钠一定与硫酸镁发生反应，故确定E试管中的溶质一定有硫酸镁和硫酸钠； 再向A试管中加入足量的稀盐酸，稀盐酸均能与氢氧化钠和氢氧化镁反应，且先与氢氧化钠反应，再与氢氧化镁反应，则符合该结论的图像为②； 【小问5详解】 将B试管内物质过滤后的滤液中一定含有硫酸钠，E试管内物质过滤后的滤液一定含有硫酸镁和硫酸钠，C试管中溶液中一定含有碳酸钠，为使硫酸钠、硫酸镁和碳酸钠除去或者转化为氢氧化钠，最好选择的试剂是氢氧化钡溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南岗区2024年九年级复习情况调研（五） 化学试题 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Ca-40 一、选择题（1—15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案） 1. 化学就在我们身边。化学不但改善我们的物质生活，而且还为我们生活提供了方便和安全。下列图示和相关叙述错误的是 A. 提供绿色能源 B. 钢铁发挥重要作用 C. 大量化肥和色素使用 D. 灯内填充稀有气体 2. 下列各图标表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 3. 下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素的粒子的是 A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④ 4. 下列实验操作正确的是 A. 吸取后滴加液体药品 B. 测定溶液pH值 C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发食盐水 5. 下列过程中只发生物理变化的是 A. 电解水 B. 检验氧气 C. 氢氧化钠潮解 D. 高炉炼铁 6. 下列有关生活中的一些做法错误的是 A. 用食醋除去热水瓶中的水垢 B. 月季花叶片发黄，施加氮肥 C. 可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，延长其保存时间 D. 用钢丝球擦拭铝制品表面的污垢 7. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是 A. 用熟石灰处理硫酸厂的废水： 复分解反应 B. 用赤铁矿炼铁： 置换反应 C. 正常雨水呈酸性的原因： 化合反应 D. 钟乳石的形成： 分解反应 8. 工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式：，下列说法错误的是 A. 二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的 B. 二氧化硫有刺激性气味，因为二氧化硫分子有刺激性气味 C. 在反应前后硫元素的化合价升高 D. 参加反应的和的质量比为4∶1 9. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与生活 ①合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观（和营养价值 ②氟、铁、钙——人体所需微量元素 ①聚乙烯能做食品包装袋 ②给低血糖患者输入葡萄糖溶液能及时补充能量 C．化学与资源、材料 D．化学与发现 ①废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染 ②电木属于热塑性塑料 ③淬火后的钢再经回火后，其韧性可部分恢复 ①波义耳发现酸碱指示剂 ②拉瓦锡发现空气的组成和把天平引入实验，进行定量研究 ③道尔顿和门捷列夫研究得出原子论和分子学说 A. A B. B C. C D. D 10. 下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 氯化钠固体不导电 氯化钠固体中没有离子 B 盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 溶液中都含有氢元素 C 水银温度计液柱受热升高 受热后分子间隔变大 D FeSO4溶液和CuSO4溶液颜色不同 两种溶液中的阳离子种类不同 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸 B. 在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 C. 敞口放置的浓盐酸 D. 向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质 测定溶液pH是否大于7 B 分离：铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量的硝酸银溶液，过滤 C 除杂：溶液混有少量 加入适量的溶液，过滤 D 鉴别：固体和固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 13. 下列推理中说法中，正确的个数是 ①饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质； ②化学变化中，原子的种类和个数不变； ③盐的组成中含有金属离子和酸根离子，中没有金属离子，不属于盐； ④NaOH溶液中的能与酸反应，则KOH溶液中的也能与酸反应； A 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 14. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 上述转化过程中涉及物质类别有酸、碱、盐、氧化物 B. 过程Ⅰ和Ⅱ都有明显实验现象 C. 过程Ⅲ与实验室制取二氧化碳反应原理相同 D. 上述过程中NaOH和能够循环利用 15. 实验室有一份变质的氧化钙固体，取样于烧杯中，向其中加7.3%的稀盐酸300g，恰好完全反应，生成了4.4g气体，已知样品中氢、碳两种元素的质量比为1∶6，则加入烧杯中的样品的质量为 A. 23g B. 17.4g C. 25.6g D. 12g 二、非选择题（请根据题意填写下列空白，共8小题，共40分） 16. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆，根据下列博物馆馆藏文物回答问题： （1）图一的《千里江山图》画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质______；该画作用一幅整绢画成。“绢”是生丝制成的丝织品的通称，生丝就是桑蚕茧缫丝后所得到的产品，所以“生丝”属于______材料。 （2）图二是“张成造剔犀云纹漆盒”，它是元代传世的剔犀漆器。制作漆盒的生漆中含有，该物质属于物质类别中的______；其C、H、O元素的质量比为______。 （3）图三是故宫博物院收藏的清代“郎窑红釉梅瓶”，这是康熙御窑的陶瓷。“红釉”是以铜的氧化物为着色剂发生的窑变反应。其中的一个反应就是加热条件下与氧气反应生成CuO，则该反应的化学方程式为______，反应物中铜元素的化合价为______。 （4）图四是国家博物院镇馆之宝——后母戊鼎，它是商代年间的青铜器。青铜的主要成分为铜和______（填“锡”或“镍”）；人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而铝的利用要比铜和铁晚得多，原因是______（填字母） A．金属铝抗腐蚀性好 B．金属铝化学性质比较活泼 C．铝合金硬度大 17. 2024年4月我国神舟十七号上的三名航天员顺利结束半年的太空出差工作，平安返回地球。这是我国航天史上又一次胜利。 根据所学知识，回答下列问题。 （1）神舟十七号返回舱使用了新型合金材料，返回舱经过大气层时与空气摩擦产生一千多度高温。这种材料应该具有的物理性质优点是______。 A. 导电性好 B. 熔点高 C. 耐腐蚀 （2）空间站的制造需要用到金属铜，而湿法炼铜是最早生产铜的方法。下面是湿法炼铜主要流程。【孔雀石的主要成分为，可以看成，其他成分不溶于水也不与水反应。】 ①加入过量稀硫酸后，滤液①中的溶质是______（填化学式）。 ②加入铁粉后发生反应过程中，铁原子______（填“失去”或“得到”）电子，形成______（填粒子符号）这一过程证明金属铁活动性比铜______（填“强”或“弱”）。 ③加足量试剂X的目的是______。 18. 阅读短文，回答问题： 天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。经过多年努力，我国在天然气的开发利用方面已取得重大突破。 方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。 根据以上材料，回答下列问题： （1）方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用______。 （2）方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：，则与一个X分子具有相同电子数的带正电荷的原子团的符号为______。 （3）从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）如图为碳元素一种碳原子的信息，这种碳原子的中子数为______。 19. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）复分解反应发生是需要满足一定条件的，请判断下列物质之间能否发生复分解反应，并根据不能发生反应的原因进行分类，参照实例选择另一种分类依据并填写出对应的字母： a． b． c． d． e． f． ①______、②______。 （2）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。如图为铁元素的价类二维图。 查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。图中既有氧化性，又有还原性的物质的化学式是______（写一种即可）。工业炼铁可将b→a，此反应中参加反应各物质的质量比为______。 20. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、澄清石灰水、火柴、药匙、棉花、镊子及下列仪器，请回答下列问题。 Ⅰ、制取氧气： （1）利用上述实验用品制取氧气，发生反应的化学方程式为______。 （2）仪器d在一般情况下的用途是______。 （3）某同学用排水法制取的氧气不纯，可能的原因是______（填字母）。 A. 塞完棉花后，橡胶塞未塞紧试管口 B. 收集氧气前，集气瓶内未充满水 C. 瓶口有大气泡冒出后，先将集气瓶移出水面，后用玻璃片盖住瓶口 Ⅱ、制取二氧化碳： （4）欲制取并检验，除a、b、g、h外，还需补充的仪器是①______，检验发生反应的化学方程式为②______。 （5）为验证的性质，同学们分别向两个体积相同并集满的的软塑料瓶内倒入等体积的水和NaOH溶液，立即旋紧瓶盖，振荡（如图）。 ①根据最终两软塑料瓶______的现象，说明与NaOH溶液发生反应了。上述实验证明能与NaOH溶液反应的实验思路是______（填字母）。 A．证明有新物质生成 B．证明反应物被消耗 ②同学们把两软塑料瓶换成两个体积相同的玻璃瓶，重复上述实验，均无明显现象。 请分析最终两玻璃瓶内气压，甲瓶______（填“>”或“<”或“=”）乙瓶。 21. 下图中A、B、C、D分别表示初中化学常见的四种不同类别的含氧化合物，B的浓溶液和水混合时会放热，D是一种氮肥。（图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质及主要成分，物质间的反应或转化均不涉及微溶物质和不存在的物质）请回答下列问题： （1）写出物质D的化学式为______; （2）利用图中物质写出B转化成A的反应的化学方程式是______； （3）依据C和D反应时会产生______（填化学式），由此可推知：在施用氮肥时应注意不能把______和______混合施用; （4）若D是配制农药波尔多液物质，向D溶液中滴入一定量的C溶液，则一定会观察到的现象是______。 22. 某碳酸钠样品其中含有氯化钠，为了测定碳酸钠的含量，先取8g样品于烧杯中加入100g水使其完全溶解，再加入10%的氯化钙溶液至恰好完全反应，操作过程如图所示，请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式______。 （2）样品中碳酸钠的含量为______，如果过滤出的固体在称量时砝码和固体放反了（1g以下用游码），则测得样品中碳酸钠的含量______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （3）过滤出的固体的一种用途是______。 （4）向反应过滤后的溶液中加入126.5g的水，所得溶液中溶质的质量分数为______。 （5）要从所得溶液中得到氯化钠固体，你的操作是______。 23. 某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如下的探究。 【探究一】溶解过程中的能量变化 （1）甲同学将分液漏斗中的水加入试管后（如图一所示），立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面______（填“左低右高”或“左高右低”或“保持不变”）。由此得出：氢氧化钠溶于水时能放出热量。 【探究二】氢氧化钠的化学性质 （2）乙同学取甲同学实验后试管内液体分别加入到A、B、C、D四支试管内，分别进行实验（如图二所示），______（填字母）试管中的现象可说明氢氧化钠溶液呈碱性； （3）C试管中发生反应的化学方程式为______。 【探究三】 （4）丙同学取E试管内少量的上层清液和B试管中少量无色液体倒入A试管中，只观察到产生白色沉淀的现象。为探究白色沉淀成分，他又向A试管中加入足量的稀盐酸，根据现象确定白色沉淀是氢氧化镁，由此还可以确定E试管中溶液的溶质为______（填化学式），下列加入稀盐酸过程中绘制图像符合此结论的是______（填序号）。 【处理与回收】 （5）实验结束后欲将上述废液回收处理，丁同学分析实验中试管内物质成分后设计了回收过程：将B、E试管内物质分别过滤后滤液以及C试管中液体均倒入同一废液缸中，再向其中加入______溶液，经过滤、蒸发即可得到纯净的氢氧化钠固体，可再次用于实验。这种回收再利用的思想受到老师的表扬！ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$