精品解析：河南省商丘市二十校联考2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

2022-2023学年河南省商丘市二十校联考高二下学期期末考试 化学试卷 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 文房四宝是笔、墨、纸、砚，对其主要成分的说法错误的是 A. 做笔用的竹管、羊毫的主要成分是淀粉、纤维素 B. 研墨用的墨条的主要成分是炭黑 C. 宣纸的主要成分是纤维素 D. 做砚台用的砚石的主要成分是硅酸盐矿物 【答案】A 【解析】 【详解】A．竹管的主要成分是纤维素，动物毛发的主要成分为蛋白质，故羊毫的主要成分是蛋白质，选项A错误； B．徽墨的主要成分是碳单质，即炭黑，选项B正确； C．纸张的主要成分是纤维素，是一种多糖，选项C正确； D．砚石的主要成分是硅酸盐矿物，选项D正确； 答案选A。 2. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g—OD中含有的电子数为10NA B. 铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA C. 1L1mol·L-1CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH数目均小于NA D. 1molSF6(如图所示)分子含键数为12NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个—OD含9个电子，18g—OD的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA，A错误； B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，除了Cu失电子，Zn、Fe、Ni等也在阳极失电子，因此当阳极质量减少64g(相当于1molCu的质量)时，电路中转移电子数大于2NA，B错误； C．1L1mol·L-1CH3COONH4溶液中，因发生双水解使得溶液中CH3COO-与NH数目均小于NA，C正确； D．由图可知，1个SF6分子中含6个S-F σ键，则1molSF6分子含σ键数为6NA，D错误； 故选C。 3. 下列反应的化学方程式错误的是 A. 氯丙烷与的乙醇溶液共热： B. 乙醛与新制悬浊液共热： C. 苯与液溴反应： D. 氯乙烯聚合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯丙烷与的乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，反应的化学方程式为，故A正确； B．乙醛与新制悬浊液反应，乙醛被氧化为乙酸，乙酸再与NaOH发生酸碱中和，被还原为氧化亚铜，反应的化学方程式为，故B正确； C．苯和液溴反应生成溴苯和HBr，正确化学方程式为+Br2+HBr，故C错误； D．氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为，故D正确； 故答案选C。 4. 下列对实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 A 盐酸酸化的FeCl3溶液呈黄色 Fe3+的水合离子呈黄色 B 甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基使苯环活化 C HF的沸点高于HCl H—F的键能比H—Cl的键能大 D 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚>HCO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸酸化的FeCl3溶液呈黄色，是铁离子水解后呈现为黄色，酸性过强时，会抑制铁离子的水解，水合铁离子 [Fe(H2O)6]3+为紫色，故A错误； B．甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，是因为苯环对甲基的活化作用，故B错误； C．HF的沸点高于HCl，是因为HF分子间形成氢键，分子间作用力增大，熔沸点增大，故C错误； D．苯酚具有弱酸性，加入Na2CO3溶液，反应生成苯酚钠，苯酚钠可溶于水，溶液变澄清，故D正确。 答案为：D。 5. 科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新涉及化学知识的判断正确的是 A. “黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯和是同位素 B. “冰墩墩”的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物 C. 防割速滑竞赛服使用的“剪切增稠液体”由聚乙二醇和硅微粒加工而成，聚乙二醇是乙二醇的缩聚产物 D. “最快的冰”采用二氧化碳跨临界法直接制得，是极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯和均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故A错误； B．有机硅橡胶是高聚物，属于混合物，故B错误； C．乙二醇发生缩聚反应制得聚乙二醇，故C正确； D．为直线形分子，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D错误； 故答案选C。 6. 我国科学家合成了超高含能材料中的一种重要的盐 —— (Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，其中含有两种10电子阳离子，分别是由X与Y、X与Z形成。化合物XW是18电子分子。下列叙述不正确的是（ ） A. 化合物YX4W的水溶液呈酸性 B. 此盐中存在离子键、共价键 C. 原子半径的大小顺序为W＞Z＞Y＞X D. 该盐中存在的两种阴离子是 Y5- 和 W- 【答案】C 【解析】 【分析】我国科学家合成了超高含能材料中的一种重要的盐 —— (Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，其中含有两种10电子阳离子，分别是由X与Y、X与Z形成，则X为H，Y为N，Z为O，化合物XW是18电子分子，W为Cl。 【详解】A. 化合物YX4W(NH4Cl)，铵根离子水解，因此NH4Cl的水溶液呈酸性，故A正确； B. 此盐含有阳离子和阴离子，因此存在离子键，铵根离子、一水合氢离子都含有共价键，故B正确； C. 原子半径的大小顺序为Cl＞N＞O＞H，故C错误； D. 根据电荷得出该盐中存在的两种阴离子是N5－和Cl－，故D正确。 综上所述，答案为C。 【点睛】原子半径比较时，可根据层多径大、同电子层结构核（电荷数）多径小原则。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量通入到溶液中： B. 向酸性溶液中滴加： C. 向饱和溶液中通入足量的： D. 向硫酸铁铵溶液中加入溶液至溶液恰好变无色： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下氧化性，被氧化，离子方程式为，故A错误； B．与溶液反应时，中锰元素被还原为，中氧元素由−1价升高至0价，离子方程式为，故B错误； C．向饱和溶液中通入足量的时有沉淀生成，离子方程式为，故C错误； D．当溶液恰好变成无色时，全部转化为，设的物质的量为1mol，则需要消耗3mol ，提供3mol 的同时会提供1.5mol ，这样就会消耗1.5mol ，即参加反应的、物质的量之比为2：3，故D正确； 综上所述，答案为D。 8. 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如图： 据此分析，下列观点不正确的是 A. 滤渣A主要成分为CaSO4 ，可能含有SiO2 B. “操作i”可用硅酸盐质设备进行分离 C. 上述流程中，所涉及的反应均为非氧化还原反应 D. 流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】萤石二氧化硅在硫酸酸浸中生成H2SiF6，还生成硫酸钙，过滤分离，滤渣A的主要成分为硫酸钙，可能含有二氧化硅等。H2SiF6再与硫酸钠反应生成Na2SiF6和硫酸，硫酸可以循环使用，Na2SiF6与浓氨水反应生成氟化钠和氟化铵和二氧化硅，操作i过滤分离出二氧化硅，二氧化硅也循环使用，反应③发生2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6+4NH3·H2O或2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AlF6+4NH3+2H2O，滤液B含氨水，可循环使用，操作ⅱ过滤分离出冰晶石。 【详解】A．由分析知，滤渣A的主要成分为硫酸钙，可能含有二氧化硅等，A正确； B．溶液中的氟离子水解生成氟化氢，腐蚀硅酸盐质设备，B错误； C．所有反应都没有元素化合价变化，都为非氧化还原反应，C正确； D．操作i过滤分离出二氧化硅，二氧化硅也循环使用，反应③发生2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6+4NH3·H2O或2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AlF6+4NH3+2H2O，滤液B含氨水，可循环使用，D正确； 故选B。 9. 香茅醛可用于食用香精，其结构简式为 ，下列有关香茅醛的说法错误的是 A. 能发生银镜反应 B. 分子中有2个手性碳原子 C 两种官能团均可与溴水反应 D. 核磁共振氢谱有8组峰 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有醛基，能发生银镜反应，选项A正确； B．连接四种不同基团的碳为手性碳原子，香茅醛( )分子中有1个手性碳原子，选项B错误； C．碳碳双键与Br2能发生加成反应，醛基能被溴水氧化，选项C正确； D．分子中有8种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有8组峰，选项D正确； 答案选B。 10. 厦门大学应用光催化方法在CDS催化剂上首次实现了可见光照射下甲醇的脱氢制备乙二醇和氢气的反应。反应原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 乙二醇是制备聚对苯二甲酸乙二酯(PET)的主要原料 B. 该反应化学反应方程式为2CH3OH+2H+HOCH2CH2OH+H2↑ C. 甲醇与浓硫酸共热可以脱水制备二甲醚 D. 甲醇可与卤化氢发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．对苯二甲酸中有羧基，乙二醇中有羟基，二者可发生酯化反应，聚对苯二甲酸乙二酯是由对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应得到的有机物，故A正确； B．从所给方程式可知，该方程式中H原子个数、电荷前后不守恒，化学反应方程式为2CH3OHHOCH2CH2OH+H2↑，故B错误； C．甲醇与浓硫酸共热时发生分子间脱水，可制备二甲醚，故C正确； D．甲醇含羟基，和卤化氢中的卤素原子间可以发生取代反应，生成卤代烃和水，故D正确； 故本题选B． 11. 福建是乌龙茶的故乡，是茶文化的发祥地之一。儿茶素(Catechin)是从茶叶中提取出来的多酚类活性物质，有延缓衰老，控制肥胖，抗菌等功效。其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 儿茶素是天然的抗氧化剂 B. 儿茶素的分子式为C15H14O6 C. 1mol儿茶素能与7molBr2发生取代反应 D. 可以和FeCl3溶液发生显色反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．儿茶素分子结构中含有酚羟基，易被空气氧化，是天然的抗氧化剂，故A正确； B．从儿茶素的结构式可以看出一个儿茶素分子中含2个苯环，有12个碳原子，还有另外3个碳原子，共15个碳原子，氢原子数计算可以根据碳原子的周围最多4个共价键，不足4个共价键的补上氢原子，可知氢原子数目为14，氧原子个数为6，所以分子式为C15H14O6，故B正确； C．儿茶素含有酚羟基，酚与Br2发生取代反应，取代位置是酚羟基的邻位和对位上的氢原子，观察儿茶素的键线式，可知一个儿茶素分子符合要求的氢原子有5个，1mol儿茶素能与5molBr2发生取代反应，故C错误； D．儿茶素含有酚羟基，属于酚类物质，酚类物质加入三氯化铁溶液，溶液呈现紫色，这是酚类物质的显色反应。该显色反应非常灵敏，常用于酚类物质的检验，故D正确； 故本题选C． 12. 丁香酚有强烈的丁香香气，不溶于水。用于各种香精配方中。下列说法错误的是 A. 分子式为C10H12O2 B. 苯环上含相同侧链的同分异构体共12种(含丁香酚) C. 可以发生取代、酯化、加成、加聚反应 D. 丁香酚分子中不含手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由丁香酚的结构简式可以推断其分子式为C10H12O2 ，故A正确； B．苯环上含相同侧链，设为a、b、c．a、b有邻、间、对三种位置关系，邻位c有4种、间位c有4种、对位c有2种，共有4+4+2=10种的同分异构体(含丁香酚)，故B错误； C．可以发生羟基和苯环上的H可以发生取代反应、羟基可以发生酯化反应、C=C可以发生加成、加聚反应，故C正确； D．碳原子上可以连4个键，而这4个键可以连接4个原子、或原子团，如果这4个原子或原子团不同，那么，中间这个碳就是“手性碳原子”。丁香酚分子中不含4个不同的原子或原子团，故D正确。 答案为：B。 13. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：I-、Mg2+、、 B. 滴加几滴溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、 C. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Na+、、 D. 水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HS- 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，H+、I-、能发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．滴加几滴溶液显红色的溶液含Fe3+，Fe3+、会发生双水解反应，不能大量共存，B不符合题意； C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，在碱性溶液中，OH-、K+、Na+、、都能大量存在，C符合题意； D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可为酸溶液或碱溶液，而HS-与H+和OH-均会反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 14. 实验室制备溴苯，并验证HBr生成，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 只旋开装置甲中恒压滴液漏斗的活塞，即可使苯和溴混合液顺利滴入烧瓶中 B. 装置乙盛放CCl4以除去HBr气体中混有的Br2 C. 向装置丙中滴加几滴AgNO3溶液可检验HBr的生成 D. 用装置丁分离苯和溴苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒压滴液漏斗可平衡气压，旋开装置甲中活塞，可使苯和溴混合液顺利滴入烧瓶中，故A正确； B．溴易挥发，易溶于CCl4，装置乙盛放CCl4可除去HBr气体混有的Br2，故B正确； C．反应生成的HBr溶于水形成氢溴酸，电离出的溴离子可用AgNO3溶液检验，故C正确； D．苯与溴苯可互溶，无法用分液操作进行分离，故D错误； 答案选D。 15. 可降解聚合物可由有机物和反应制备，转化关系如图： 已知：； 的结构式为。 则下列说法正确的是 A. 中所有碳原子一定在同一平面内 B. 中含有的官能团为 C. 由制备的反应为缩聚反应 D. 、在一定条件下均能与水反应且所得产物相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，P分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有碳原子不一定在同一平面内，故A错误； B．由结构简式可知，Q分子的官能团为酯基和醚键，故B正确； C．由结构简式可知，P分子与二氧化碳发生加聚反应生成高分子化合物，故C错误； D．由结构简式可知，P分子在一定条件下与水反应生成，在一定条件下水解可以生成碳酸、，两者水解所得产物不相同，故D错误； 故选。 16. 一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和1，4-加成同时存在)，已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化，反应历程及能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 比稳定，因此任意条件下主产物均为 B. 由小于可知，升温有利于 C. D. 由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．低温下的主产物为1，2-加成，高温下的主要产物是1，4-加成，故A错误； B．温度升高对活化能大的反应影响更大，因此升温有利于得到，故B错误； C．根据图像可以得到，故C正确； D．由反应历程及能量变化图无法判断该加成反应为放热反应，故D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、简答题：本大题共4小题，共52分。 17. 钴是生产电池材料高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）“浸出渣”的主要成分为________(填化学式)。 （2）Na2S常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co2+，“除铜液”中Co2+浓度为，则此时溶液的________ 。[已知常温下，饱和H2S水溶液中存在关系式：] （3）“氧化”过程中，与发生反应的离子方程式为_________________。 （4）“沉铁”过程中，的作用是__________________________。 （5）以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出mKg Co(OH)3。在提取过程中钴的损失率为________%(填含w、m的表达式)。 【答案】（1）Cu、PbSO4 （2）0.5 （3） （4）调节溶液的pH，生成氢氧化铁 （5） 【解析】 【分析】湿法炼锌净化渣经过硫酸的酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣，在浸出液中加入硫化钠固体除去铜离子，然后在除铜液中加入过硫酸钠将溶液中的二价铁转化为三价铁，通过加入碳酸钠来调节溶液的pH除去铁元素，在净化液中再加入碳酸钠将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，从而达到提取钴的目的。 【小问1详解】 铅和铅的氧化物可以和硫酸反应生成硫酸铅沉淀，铜单质不溶于稀硫酸，“浸出渣”的主要成分为Cu、PbSO4； 【小问2详解】 “除铜液”中Co2+浓度为，，c(S2-)=，常温下，饱和H2S水溶液中存在关系式：，则此时溶液中c(H+)=，pH=0.5，故pH<0.5； 小问3详解】 “氧化”过程中，与Fe2+发生反应，Fe2+氧化为Fe3+，还原为，离子方程式为； 【小问4详解】 “沉铁”过程中，的作用是调节溶液的pH，生成氢氧化铁； 【小问5详解】 以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出mKg Co(OH)3，理论生成Co的质量为，实际生成的Co的质量为，在提取过程中钴的损失率为。 18. 实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高使溶液中有黑色物质出现，使制得乙烯气体中含有少量CO2、SO2，某兴趣小组用以下仪器组装(仪器可以重复使用，也可以不选用)，进行实验，探究制得的气体中含有乙烯和少量SO2。 （1）仪器的连接顺序是：_______； （2）图中仪器a的名称是_______，装置A中碎瓷片的作用是_______，装置B的作用是_______； （3）写出乙醇与浓硫酸共热制乙烯的反应方程式_______； （4）以乙烯为原料生产环氧乙烷通常有2种方法。 ①以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法是： Ⅰ：氯代乙醇法 CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→CaCl2+H2O+ Ⅱ：银催化法：乙烯和氧气以银作催化剂反应生成环氧乙烷，方法Ⅱ的反应方程式_______。方法Ⅱ与方法Ⅰ比较，优点是_______(写一条)。 ②已知环氧丙烷与二氧化碳在催化剂作用下发生加聚反应生成全降解塑料——聚碳酸丙烯酯(PPC)的结构简式如图所示，写出反应方程式_______。 【答案】（1）ABCECF或ABCECD （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 防止暴沸 ③. 防止倒吸 （3）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O （4） ①. 2CH2=CH2+O22 ②. 没有副产物，原料利用率高、原子利用率100% ③. n +nCO2 【解析】 【分析】验证制得的气体中含有乙烯和少量SO2，检验SO2用品红溶液，检验乙烯用酸性高锰酸钾溶液(或溴水)，乙烯和SO2都能使酸性高锰酸钾溶液(或溴水)褪色，所以先检验SO2，然后检验乙烯。检验乙烯之前应该通入NaOH浓溶液除尽SO2，再通入品红溶液不褪色，用品红溶液确认SO2已除干净，最后用酸性高锰酸钾溶液(或溴水)褪色检验乙烯。 【小问1详解】 根据分析，仪器的连接顺序是ABCECF(或ABCECD)； 【小问2详解】 根据仪器的外形可知，图中仪器a的名称是恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗可以保证漏斗内和三颈瓶内压强相等，可以使漏斗内液体顺利流下；装置A中碎瓷片和沸石的原理一样，都是一种多孔的物质，会产生气泡中心，使溶液沸腾产生的气体顺利脱离液面，起到防止暴沸的作用；装置B为安全瓶，起到防止倒吸的作用； 【小问3详解】 乙醇与浓硫酸共热发生消去反应制乙烯，温度控制170℃，反应方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； 【小问4详解】 ①乙烯和氧气以银作催化剂反应生成环氧乙烷，写出反应方程式为2CH2=CH2+O22 ；方法Ⅰ生成HCl，污染环境，方法Ⅱ只生成一种产物，与方法Ⅰ比较，优点是没有副产物，原料利用率高，原子利用率100%； ②环氧丙烷与二氧化碳在催化剂作用下发生加聚反应生成聚碳酸丙烯酯反应的方程式为n +nCO2 。 19. 使用作原料的增殖燃料电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如Pb、In、Bi、Cd和Sn，都可催化转化为甲酸盐的反应。回答下列问题： （1）Pb在元素周期表中的位置是_______，其基态原子中有_______个未成对电子。 （2）比较Sn和Pb的原子半径大小：r(Sn)_______r(Pb)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）和中碳原子的杂化类型分别是_______和_______。 （4）1个HCOOH中存在_______个σ键和个_______π键。 （5）接近甲酸沸点时的甲酸蒸气相对分子质量测定值大于用化学式HCOOH计算得到的相对分子质量，原因是_______。 （6）Sn有3种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。在灰锡中Sn原子的配位数是_______，Sn原子围成的最小环上有_______个Sn原子。已知灰锡中Sn原子之间的最小距离为dpm，则灰锡密度为_______(写出计算式即可，不用化简)。 【答案】（1） ①. 第六周期第ⅣA族 ②. 2 （2）< （3） ①. sp ②. sp2 （4） ①. 4 ②. 1 （5）甲酸分子之间通过氢键缔合形成二聚分子，相对分子质量增大 （6） ①. 4 ②. 6 ③. 【解析】 【小问1详解】 Pb属于碳族元素，位于第六周期第ⅣA族；基态原子的价电子排布式为6s26p2，有2个未成对电子；故答案为第六周期第ⅣA族；2； 【小问2详解】 Sn和Pb属于同一主族，从上到下，原子半径依次增大，因此有r(Sn)＜r(Pb)；故答案为＜； 【小问3详解】 CO2的结构简式为O=C=O，C的杂化类型为sp；HCOO－中C有三个σ键，C的杂化类型为sp2；故答案为sp；sp2； 【小问4详解】 成键原子之间只能形成1个σ键，1个HCOOH中含有σ键个数为4；1个甲酸中含有1个“C=O”，因此含有π键个数为1个；故答案为4；1； 【小问5详解】 甲酸分子间能形成氢键，形成二聚分子，相对分子质量增大；故答案为甲酸分子之间通过氢键缔合形成二聚分子，相对分子质量增大； 【小问6详解】 根据晶胞结构，灰锡是金刚石型立方晶体，一个Sn连接四个Sn形成正四面体形，因此灰锡中Sn原子的配位数为4；灰锡是金刚石型立方晶体，Sn原子围成最小环的是六元环，环上有6个Sn原子；灰锡中Sn原子之间的最短的距离是体对角线的，则晶胞的边长为pm，晶胞的体积为(×10－10)3cm3，晶胞中所含Sn的个数为8个，晶胞的质量为g，因此晶胞的密度是g/cm3或 g/cm3；故答案为4；6；或。 20. 药物洛索洛芬钠中间体2-(4-溴甲基苯基)丙酸甲酯(F)的一种合成路线如图所示。 已知：①NBS： (N—溴代丁二酰亚胺) ② 回答下列问题： （1）E中官能团有_______(填名称)。 （2）C→D的反应类型为_______。 （3）反应D→E的化学方程式为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）X是D的同分异构体，X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色，写出这种产物的结构简式_______。 （6）设计以 为原料，(无机试剂任选)制备 的合成路线： 已知X为： ，步骤1所需的试剂为_______，Y的结构简式为_______。 【答案】（1）碳溴键、羧基 （2）取代反应 （3） + → + （4） （5） （6） ①. NaH、CH3I ②. 【解析】 【分析】E中含有羧基，与甲酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成F，则F为 ，结合其他化合物的结构简式及反应条件进行分析解答； 【小问1详解】 E为 ，官能团有碳溴键、羧基； 【小问2详解】 C→D 是 转化为 ，其中-Cl换成-COOH，根据结构变化可知，反应类型为取代反应； 【小问3详解】 反应D→E是 与 发生取代反应生成 和 ，反应的化学方程式为 + → + ； 【小问4详解】 根据分析可知，F的结构简式为 ； 【小问5详解】 D为 ，X是D的同分异构体，X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的化合物，则分别为 和CH3CH2CH2COOH，其中一种遇FeCl3溶液显紫色，符合条件的产物的结构简式为 ； 【小问6详解】 参照合成路线，以 为原料，(无机试剂任选)制备 的合成路线为： ，故步骤1所需的试剂为NaH、CH3I，Y的结构简式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023学年河南省商丘市二十校联考高二下学期期末考试 化学试卷 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 文房四宝是笔、墨、纸、砚，对其主要成分说法错误的是 A. 做笔用的竹管、羊毫的主要成分是淀粉、纤维素 B. 研墨用的墨条的主要成分是炭黑 C. 宣纸的主要成分是纤维素 D. 做砚台用的砚石的主要成分是硅酸盐矿物 2. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g—OD中含有的电子数为10NA B. 铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA C. 1L1mol·L-1CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH数目均小于NA D. 1molSF6(如图所示)分子含键数为12NA 3. 下列反应的化学方程式错误的是 A. 氯丙烷与的乙醇溶液共热： B. 乙醛与新制悬浊液共热： C. 苯与液溴反应： D. 氯乙烯聚合： 4. 下列对实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 A 盐酸酸化的FeCl3溶液呈黄色 Fe3+的水合离子呈黄色 B 甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基使苯环活化 C HF的沸点高于HCl H—F的键能比H—Cl的键能大 D 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚>HCO A. A B. B C. C D. D 5. 科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新涉及化学知识判断正确的是 A. “黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯和是同位素 B. “冰墩墩”的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物 C. 防割速滑竞赛服使用的“剪切增稠液体”由聚乙二醇和硅微粒加工而成，聚乙二醇是乙二醇的缩聚产物 D. “最快的冰”采用二氧化碳跨临界法直接制得，是极性分子 6. 我国科学家合成了超高含能材料中的一种重要的盐 —— (Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，其中含有两种10电子阳离子，分别是由X与Y、X与Z形成。化合物XW是18电子分子。下列叙述不正确的是（ ） A. 化合物YX4W的水溶液呈酸性 B. 此盐中存在离子键、共价键 C. 原子半径的大小顺序为W＞Z＞Y＞X D. 该盐中存在的两种阴离子是 Y5- 和 W- 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量通入到溶液中： B. 向酸性溶液中滴加： C. 向饱和溶液中通入足量的： D. 向硫酸铁铵溶液中加入溶液至溶液恰好变无色： 8. 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如图： 据此分析，下列观点不正确的是 A. 滤渣A主要成分为CaSO4 ，可能含有SiO2 B. “操作i”可用硅酸盐质设备进行分离 C. 上述流程中，所涉及的反应均为非氧化还原反应 D. 流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用 9. 香茅醛可用于食用香精，其结构简式为 ，下列有关香茅醛的说法错误的是 A. 能发生银镜反应 B. 分子中有2个手性碳原子 C. 两种官能团均可与溴水反应 D. 核磁共振氢谱有8组峰 10. 厦门大学应用光催化方法在CDS催化剂上首次实现了可见光照射下甲醇的脱氢制备乙二醇和氢气的反应。反应原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 乙二醇是制备聚对苯二甲酸乙二酯(PET)的主要原料 B. 该反应化学反应方程式为2CH3OH+2H+HOCH2CH2OH+H2↑ C. 甲醇与浓硫酸共热可以脱水制备二甲醚 D. 甲醇可与卤化氢发生取代反应 11. 福建是乌龙茶的故乡，是茶文化的发祥地之一。儿茶素(Catechin)是从茶叶中提取出来的多酚类活性物质，有延缓衰老，控制肥胖，抗菌等功效。其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 儿茶素是天然的抗氧化剂 B. 儿茶素的分子式为C15H14O6 C. 1mol儿茶素能与7molBr2发生取代反应 D. 可以和FeCl3溶液发生显色反应 12. 丁香酚有强烈的丁香香气，不溶于水。用于各种香精配方中。下列说法错误的是 A. 分子式为C10H12O2 B. 苯环上含相同侧链的同分异构体共12种(含丁香酚) C. 可以发生取代、酯化、加成、加聚反应 D. 丁香酚分子中不含手性碳原子 13. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：I-、Mg2+、、 B. 滴加几滴溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、 C. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Na+、、 D. 水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HS- 14. 实验室制备溴苯，并验证HBr生成，下列实验装置和操作不能达到实验目的是 A. 只旋开装置甲中恒压滴液漏斗的活塞，即可使苯和溴混合液顺利滴入烧瓶中 B. 装置乙盛放CCl4以除去HBr气体中混有的Br2 C. 向装置丙中滴加几滴AgNO3溶液可检验HBr的生成 D. 用装置丁分离苯和溴苯 15. 可降解聚合物可由有机物和反应制备，转化关系如图： 已知：； 的结构式为。 则下列说法正确的是 A. 中所有碳原子一定在同一平面内 B. 中含有的官能团为 C. 由制备反应为缩聚反应 D. 、在一定条件下均能与水反应且所得产物相同 16. 一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和1，4-加成同时存在)，已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化，反应历程及能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 比稳定，因此任意条件下主产物均为 B. 由小于可知，升温有利于 C. D. 由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应 第II卷(非选择题) 二、简答题：本大题共4小题，共52分。 17. 钴是生产电池材料高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）“浸出渣”的主要成分为________(填化学式)。 （2）Na2S常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co2+，“除铜液”中Co2+浓度为，则此时溶液的________ 。[已知常温下，饱和H2S水溶液中存在关系式：] （3）“氧化”过程中，与发生反应的离子方程式为_________________。 （4）“沉铁”过程中，的作用是__________________________。 （5）以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出mKg Co(OH)3。在提取过程中钴的损失率为________%(填含w、m的表达式)。 18. 实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高使溶液中有黑色物质出现，使制得的乙烯气体中含有少量CO2、SO2，某兴趣小组用以下仪器组装(仪器可以重复使用，也可以不选用)，进行实验，探究制得的气体中含有乙烯和少量SO2。 （1）仪器连接顺序是：_______； （2）图中仪器a的名称是_______，装置A中碎瓷片的作用是_______，装置B的作用是_______； （3）写出乙醇与浓硫酸共热制乙烯的反应方程式_______； （4）以乙烯为原料生产环氧乙烷通常有2种方法。 ①以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法是： Ⅰ：氯代乙醇法 CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→CaCl2+H2O+ Ⅱ：银催化法：乙烯和氧气以银作催化剂反应生成环氧乙烷，方法Ⅱ的反应方程式_______。方法Ⅱ与方法Ⅰ比较，优点是_______(写一条)。 ②已知环氧丙烷与二氧化碳在催化剂作用下发生加聚反应生成全降解塑料——聚碳酸丙烯酯(PPC)的结构简式如图所示，写出反应方程式_______。 19. 使用作原料的增殖燃料电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如Pb、In、Bi、Cd和Sn，都可催化转化为甲酸盐的反应。回答下列问题： （1）Pb在元素周期表中的位置是_______，其基态原子中有_______个未成对电子。 （2）比较Sn和Pb的原子半径大小：r(Sn)_______r(Pb)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）和中碳原子的杂化类型分别是_______和_______。 （4）1个HCOOH中存在_______个σ键和个_______π键。 （5）接近甲酸沸点时的甲酸蒸气相对分子质量测定值大于用化学式HCOOH计算得到的相对分子质量，原因是_______。 （6）Sn有3种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。在灰锡中Sn原子的配位数是_______，Sn原子围成的最小环上有_______个Sn原子。已知灰锡中Sn原子之间的最小距离为dpm，则灰锡密度为_______(写出计算式即可，不用化简)。 20. 药物洛索洛芬钠中间体2-(4-溴甲基苯基)丙酸甲酯(F)的一种合成路线如图所示。 已知：①NBS： (N—溴代丁二酰亚胺) ② 回答下列问题： （1）E中官能团有_______(填名称)。 （2）C→D的反应类型为_______。 （3）反应D→E的化学方程式为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）X是D的同分异构体，X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色，写出这种产物的结构简式_______。 （6）设计以 为原料，(无机试剂任选)制备 的合成路线： 已知X为： ，步骤1所需的试剂为_______，Y的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$