第3讲 溴碘及其化合物 卤素（作业）-2025年新高考化学一轮复习考点逐点突破经典学案（新高考专用）

第3讲 溴碘及其化合物 卤素 2025届高三化学第一轮复习 第3讲 溴碘及其化合物 卤素 一、选择题 1．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是 选项 实验步骤 实验用品 A 步骤1：将海带灼烧灰化 B 步骤2：将海带灰溶解、过滤 C 步骤3：氧化滤液中的I－ D 步骤4：检验碘元素 2．（2021·江苏卷）通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。 下列说法正确的是 A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2OH－＝I－＋IO＋H2O B．通过过滤可将水溶液与CCl4分离 C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I－ D．回收的粗碘可通过升华进行纯化 3．下列试剂的保存方法正确的是 A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B．氯水密封于无色试剂瓶中 C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封 D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中 4．（2021·福建高考真题）实验室配制碘水时，通常将I2溶于溶液：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是 A．KI的电子式为K∶∶ B．滴入淀粉溶液，不变蓝 C．加水稀释，平衡逆向移动 D．加少量AgNO3固体平衡正向移动 5．（2024·南通模拟）周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广泛。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．I2易升华，可用于检验淀粉的存在 B．漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C．液溴呈红棕色，可用于与苯反应制备溴苯 D．浓硫酸具有脱水性，可用于与CaF2反应制HF 6．从淡化海水中提取溴的流程如下： →…Ⅳ→ 下列有关说法不正确的是 A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 7．碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组查阅资料得知，HIO3与KIO3均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且KIO3在碱性条件下易被ClO－氧化为KIO4，于是设计了以下路线制备碘酸钾。下列有关说法不正确的是 A．浓盐酸在反应中体现了还原性与酸性 B．加入CCl4目的是萃取I2 C．加入KOH前，应先对原溶液加热煮沸 D．系列操作包括：加入乙醇溶液、搅拌静置、过滤洗涤干燥 8．（2022·辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A．褪色原因为I2被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 9．（2023·盐城三模）周期表中ⅦA卤族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；卤化银具有感光性（H2CO3的电离平衡常数分别为：Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11；HClO的电离平衡常数为Ka＝3.0×10－8）。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．KIO3受热可分解，可用作食盐碘添加剂 C．碘化银具有感光性，可用于人工降雨 D．ClO2有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂 10．（2023·辽宁卷）某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应：I2＋I－I C 紫黑色晶体消失 I2（aq）的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移 D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应 11．（2021·湖南高考真题）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是 A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e— B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3－的存在 12．（2023·肇庆期末）碘是人体必需的微量元素之一，某食用盐中含有的碘元素以KIO3形式存在。已知溶液中IO与I－反应的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O。实验小组的同学为检测该加碘食盐中的IO做了如下实验： 下列说法正确的是 A．试管①中溶液会变蓝 B．试剂1可换成蓝色石蕊试液 C．试剂3可以是乙醇溶液 D．试管②中溶液变蓝，说明食盐中含有IO 13．（2023·大连第八中学期中）氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置（部分夹持装置已略去）制取ICl3，制备的反应原理：I2＋3Cl2＝2ICl3，下列说法不正确的是 A．利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置戊中碱石灰的作用是干燥Cl2 D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为＋3 14．（2024·双鸭山一中开学考改编）实验室用有机含碘（主要以I2和IO的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下： 已知：碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是 A．操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出 B．操作②中发生反应的离子方程式为2IO＋5SO＋2H＋＝I2＋5SO＋H2O C．操作④中用到的玻璃仪器只需蒸馏烧瓶、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶 D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行 15．（2022·苏北四市期末）从海水提取食盐后的母液（含Cl－、Br－、Na＋、K＋等离子）中提取溴，其流程如下。 下列有关说法不正确的是 A．母液中含有少量的KCl，KCl晶胞见上图，距离K＋最近的Cl－有6个 B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质 C．纯碱溶液吸收Br2的离子反应方程式：Br2＋CO＝BrO＋Br－＋CO2↑ D．控制温度在90 ℃左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出 二、填空题 16．（2021·全国甲卷节选）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： I2的一种制备方法如下图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为________________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成的____________后可循环使用。 ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为________________________________；若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5时，氧化产物为______________；当n(Cl2)/n(FeI2)＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是____________________________。 17．（2023·深圳中学模拟）溴和碘的提取方法有多种，试解决下列问题。 Ⅰ．全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴的含量为65 mg/L。空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如下： （1）写出步骤③的离子方程式：________________________________________________。 （2）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃，温度过高或过低都不利于生产。实验室里蒸馏所用的盛装混合物的仪器名称为____________________，为控制温度，最好采用的加热方式为________________；溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是________________。 （3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________________（填试剂名称）溶液，以除去氯气。 （4）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________________________________________。 （5）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因： ___________________________________________________________________________________。 Ⅱ．实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下： 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________ ___________________________；该操作将I2还原为I－的目的是____________________________________。操作X的名称为____________。 18．（2023·保山县一中期末）Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： （1）步骤③的实验操作为_________（填操作名称），此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。 （2）步骤④反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－＝I2＋2H2O。该离子反应的氧化剂是____________，还原剂是____________。 （3）向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现______色，说明有碘单质产生。 Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I－被氧气氧化成碘单质（I2），同时得到强碱性物质。 （4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式： _______________________________________________________________。 Ⅲ．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： （5）四个途径中属于氧化还原反应的是____________（填序号）。 （6）碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾（KIO4），反应的化学方程式为Cl2＋KIO3＋2KOH＝2KCl＋KIO4＋H2O，写出该反应的离子方程式：_________________________________。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$第3讲 溴碘及其化合物 卤素 2025届高三化学第一轮复习 第3讲 溴碘及其化合物 卤素 一、选择题 1．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是 选项 实验步骤 实验用品 A 步骤1：将海带灼烧灰化 B 步骤2：将海带灰溶解、过滤 C 步骤3：氧化滤液中的I－ D 步骤4：检验碘元素 【答案】C 【解析】氧化滤液中的I－用不到容量瓶，故选C项。 2．（2021·江苏卷）通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。 下列说法正确的是 A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2OH－＝I－＋IO＋H2O B．通过过滤可将水溶液与CCl4分离 C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞（如图）中含14个I－ D．回收的粗碘可通过升华进行纯化 【答案】D 【解析】A项，选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为3I2＋6OH－＝5I－＋IO＋3H2O，错误；B项，水溶液与CCl4不互溶，二者应分液分离，错误；C项，根据均摊法，该晶胞中所含I－的个数为8×＋6×＝4，错误；D项，碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，正确。 3．下列试剂的保存方法正确的是 A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B．氯水密封于无色试剂瓶中 C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封 D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中 【答案】D 【解析】A项，氢氟酸会腐蚀玻璃，所以保存时不能使用玻璃瓶，不正确；B项，氯水见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中，不正确；C项，液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞，不正确；D项，碘单质会腐蚀橡胶，见光易升华，应避光保存，所以应保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中，正确。 4．（2021·福建高考真题）实验室配制碘水时，通常将I2溶于溶液：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是 A．KI的电子式为K∶∶ B．滴入淀粉溶液，不变蓝 C．加水稀释，平衡逆向移动 D．加少量AgNO3固体平衡正向移动 【答案】C 【解析】A项，KI是离子化合物，电子式为K＋[∶∶]－，错误；B项，该溶液存在I2，滴入淀粉溶液，变蓝，错误；C项，根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，正确；D项，加少量AgNO3固体，Ag＋与I－生成沉淀，I－浓度下降，平衡逆向移动，错误。 5．（2024·南通模拟）周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广泛。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．I2易升华，可用于检验淀粉的存在 B．漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C．液溴呈红棕色，可用于与苯反应制备溴苯 D．浓硫酸具有脱水性，可用于与CaF2反应制HF 【答案】B 【解析】A项，淀粉遇碘单质变蓝色，因此可用于检验淀粉，与I2易升华无关，错误；B项，漂白粉具有强氧化性，可使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，正确；C项，液溴在催化剂作用下能与苯发生取代反应生成溴苯，与其颜色无关，错误；D项，浓硫酸与CaF2反应生成HF，利用的是难挥发酸制备易挥发酸，与脱水性无关，错误。 6．从淡化海水中提取溴的流程如下： →…Ⅳ→ 下列有关说法不正确的是 A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 【答案】C 【解析】A项，X试剂的作用是吸收溴单质，转化为Br－，SO＋Br2＋H2O＝SO＋2Br－＋2H＋，正确；C项，没有明确标准状况，无法计算出消耗Cl2的体积，不正确；D项，Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，先萃取出Br2，然后分液，再用蒸馏方法分离萃取剂和溴，正确。 7．碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组查阅资料得知，HIO3与KIO3均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且KIO3在碱性条件下易被ClO－氧化为KIO4，于是设计了以下路线制备碘酸钾。下列有关说法不正确的是 A．浓盐酸在反应中体现了还原性与酸性 B．加入CCl4目的是萃取I2 C．加入KOH前，应先对原溶液加热煮沸 D．系列操作包括：加入乙醇溶液、搅拌静置、过滤洗涤干燥 【答案】B 【解析】】A项，KClO3与浓盐酸的反应为KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，浓盐酸被氧化为Cl2体现为还原性，得到KCl体现为酸性，正确；B项，卤素单质易溶于有机溶剂，增加反应物接触面积，提高反应速率，目的并非萃取，错误；C项，过量Cl2在碱中形成ClO－，KIO3在碱性条件下易被ClO－氧化为KIO4，应加热煮沸除去，正确；D项，加入乙醇降低KIO3溶解度，经过搅拌静置，过滤，洗涤干燥，有利于产物析出，正确。 8．（2022·辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A．褪色原因为I2被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 【答案】D 【解析】A项，Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，错误；B项，液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，错误；C项，若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn＞Fe＞Sn，则镀锡铁钉更易生锈，错误；D项，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，正确。 9．（2023·盐城三模）周期表中ⅦA卤族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；卤化银具有感光性（H2CO3的电离平衡常数分别为：Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11；HClO的电离平衡常数为Ka＝3.0×10－8）。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．KIO3受热可分解，可用作食盐碘添加剂 C．碘化银具有感光性，可用于人工降雨 D．ClO2有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂 【答案】D 【解析】A项，氢氟酸能用于雕刻玻璃的原因是氢氟酸能腐蚀玻璃，与氢氟酸呈酸性无关，不符合题意；B项，KIO3中含有I元素，所以可用作食盐碘添加剂，与KIO3受热分解无关，不符合题意；C项，碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用作冰核形成剂可以使云层中的水蒸气冷凝成液体，不符合题意；D项，ClO2有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂，符合题意。 10．（2023·辽宁卷）某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应：I2＋I－I C 紫黑色晶体消失 I2（aq）的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移 D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应 【答案】D 【解析】A项，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，正确；B项，已知I(aq)为棕色，加入0.2 g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I－与I2发生反应I－＋I2I，生成I使溶液颜色加深，正确；C项，I2在水中存在溶解平衡I2(s)I2(aq)，Zn与I2反应生成的I－与I2(aq)反应生成I，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，正确；D项，最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，错误。 11．（2021·湖南高考真题）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是 A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e— B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3－的存在 【答案】A 【解析】A项，该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I2～60e-，又因方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e-，即Cl2～20e-，所以产生22.4 L(标准状况)Cl2即1 mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，错误；B项，该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO3～6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，正确；C项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，正确；D项，食盐中IO3－可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应IO3－+5I－+6H＋＝3I2+3H2O生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3－的存在，正确。 12．（2023·肇庆期末）碘是人体必需的微量元素之一，某食用盐中含有的碘元素以KIO3形式存在。已知溶液中IO与I－反应的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O。实验小组的同学为检测该加碘食盐中的IO做了如下实验： 下列说法正确的是 A．试管①中溶液会变蓝 B．试剂1可换成蓝色石蕊试液 C．试剂3可以是乙醇溶液 D．试管②中溶液变蓝，说明食盐中含有IO 【答案】D 【解析】试管中加入加碘食盐，加水溶解，加入淀粉，溶液不变蓝，说明没有单质碘生成，再加入碘化钾，试管不变蓝，说明碘离子和碘酸根未反应，根据溶液中IO与I－反应的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O，再加入稀硫酸，反应生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，则证明含有碘酸根。 A项，试管①中溶液不会变蓝，溶液中没有单质碘，只有碘酸根，错误；B项，试剂1不能换成蓝色石蕊试液，要通过实验证明生成了单质碘，再证明食盐中有碘酸根，错误；C项，试剂3应该提供酸性环境，可以是稀硫酸溶液或醋酸溶液等，错误；D项，试管②中溶液变蓝，说明生成了单质碘，则说明食盐中含有IO，主要是碘离子和碘酸根在酸性条件下反应生成单质碘，正确。 13．（2023·大连第八中学期中）氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置（部分夹持装置已略去）制取ICl3，制备的反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3，下列说法不正确的是 A．利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置戊中碱石灰的作用是干燥Cl2 D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为＋3 【答案】C 【解析】A项，二氧化锰和浓盐酸制备氯气需加热，所以利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气，正确；B项，丙装置发生堵塞，装置乙内压强增大，长颈漏斗内液面上升，正确；C项，装置戊中碱石灰的作用是吸收Cl2，并防止空气中的水进入丁中，错误；D项，Cl的电负性大于I，所以装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为＋3，正确。 14．（2024·双鸭山一中开学考改编）实验室用有机含碘（主要以I2和IO的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下： 已知：碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是 A．操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出 B．操作②中发生反应的离子方程式为2IO＋5SO＋2H＋＝I2＋5SO＋H2O C．操作④中用到的玻璃仪器只需蒸馏烧瓶、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶 D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行 【答案】C 【解析】操作①为萃取，将有机含碘废水中的I2转移至有机相中，IO留在水相中；操作②中，IO在酸性环境中被Na2SO3还原为I2；操作③为萃取，将水相中生成的I2转移至有机相中；操作④为蒸馏，将CCl4蒸出，获得粗碘；操作⑤为升华，获得精碘。 A项，CCl4的密度比水大，操作①和③均为萃取操作，其中溶解I2的有机相从分液漏斗下端放出，故正确；B项，操作②中Na2SO3溶液还原IO得到I2，自身被氧化为SO，发生反应的离子方程式为2IO＋5SO＋2H＋＝I2＋5SO＋H2O，正确；C项，操作④为蒸馏操作，用到的玻璃仪器包括蒸馏烧瓶、球形冷凝管、酒精灯、接引管、锥形瓶以及温度计，错误；D项，固态的碘可以不经过熔化直接升华，不需要经过加热熔化使之气化的过程，则操作⑤可利用水浴装置进行，正确。 15．（2022·苏北四市期末）从海水提取食盐后的母液（含Cl－、Br－、Na＋、K＋等离子）中提取溴，其流程如下。 下列有关说法不正确的是 A．母液中含有少量的KCl，KCl晶胞见上图，距离K＋最近的Cl－有6个 B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质 C．纯碱溶液吸收Br2的离子反应方程式：Br2＋CO＝BrO＋Br－＋CO2↑ D．控制温度在90 ℃左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出 【答案】C 【解析】由题给流程可知，向母液中通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴，鼓入热空气将溴吹出得到粗溴；向粗溴中加入碳酸钠溶液，溴与碳酸钠溶液反应得到含有溴离子和溴酸根离子的混合溶液；向混合溶液中加入稀硫酸，酸性条件下溴离子与溴酸根离子反应生成溴，蒸馏收集得到溴单质。 A项，由晶胞结构可知，晶胞中距离钾离子最近的氯离子有6个，正确；B项，由分析可知，鼓入热空气将溴吹出得到粗溴，则得到粗溴的操作利用了溴易挥发的性质，正确；C项，由分析可知，向粗溴中加入碳酸钠溶液，溴与碳酸钠溶液反应生成溴离子、溴酸根离子和二氧化碳，反应的离子方程式为3Br2＋3CO＝BrO＋5Br－＋3CO2↑，错误；D项，蒸馏时控制温度在90 ℃左右既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出使得溴中混有水，正确。 二、填空题 16．（2021·全国甲卷节选）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： I2的一种制备方法如下图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为________________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成的_______________后可循环使用。 ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_____________________________；若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5时，氧化产物为______________；当n(Cl2)/n(FeI2)＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是__________________________________。 【答案】①2AgI＋Fe＝2Ag＋Fe2＋＋2I－ AgNO3 ②FeI2＋Cl2＝I2＋FeCl2 I2、FeCl3 I2被进一步氧化 【解析】①由流程分析可知，加入Fe粉进行转化反应的离子方程式是2AgI＋Fe＝2Ag＋Fe2＋＋2I－；生成的沉淀为Ag，Ag与HNO3反应生成AgNO3，AgNO3可以循环使用；②由于还原性：I－>Fe2＋，故通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，该产物应是I2，此时反应的化学方程式是FeI2＋Cl2＝I2＋FeCl2；若＝1.5，正好将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的化学方程式是2FeI2＋3Cl2＝2FeCl3＋2I2；当＞1.5后，单质I2的收率会降低，说明Cl2可以进一步将I2氧化为高价态的碘的化合物。 17．（2023·深圳中学模拟）溴和碘的提取方法有多种，试解决下列问题。 Ⅰ．全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴的含量为65 mg/L。空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如下： （1）写出步骤③的离子方程式：_______________________________________________。 （2）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃，温度过高或过低都不利于生产。实验室里蒸馏所用的盛装混合物的仪器名称为____________________，为控制温度，最好采用的加热方式为________________；溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是___________________。 （3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________________（填试剂名称）溶液，以除去氯气。 （4）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________________________。 （5）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因_____________________________________________________________________________________。 Ⅱ．实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下： 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________ ___________________________；该操作将I2还原为I－的目的是____________________________________。操作X的名称为____________。 【答案】Ⅰ．（1）Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO （2）蒸馏烧瓶 水浴加热 分液漏斗 （3）溴化铁（或其他含Br－的盐类物质） （4）酸化可抑制Cl2与水反应 （5）将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本 Ⅱ．SO＋I2＋H2O＝2I－＋SO＋2H＋ 使溶于CCl4中的碘进入水层 分液 【解析】Ⅰ．从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤①发生的反应是Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，根据溴易挥发的性质，可以鼓入热空气（步骤②），使它随热空气一起挥发出来，再用SO2吸收（步骤③）：Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO，这样可以得到较高浓度的含Br－的溶液，进一步用氯气氧化（步骤④），得到Br2，然后蒸馏便得到液溴。 Ⅱ．SO将I2还原为I－，自身被氧化为SO，离子方程式为SO＋I2＋H2O＝2I－＋SO＋2H＋，该操作可使溶于CCl4中的碘进入水层。 18．（2023·保山县一中期末）Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： （1）步骤③的实验操作为_________（填操作名称），此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。 （2）步骤④反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－＝I2＋2H2O。该离子反应的氧化剂是____________，还原剂是____________。 （3）向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现______色，说明有碘单质产生。 Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I－被氧气氧化成碘单质（I2），同时得到强碱性物质。 （4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式： _______________________________________________________________。 Ⅲ．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： （5）四个途径中属于氧化还原反应的是____________（填序号）。 （6）碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾（KIO4），反应的化学方程式为Cl2＋KIO3＋2KOH＝2KCl＋KIO4＋H2O，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 【答案】Ⅰ．（1）过滤 引流 （2）H2O2 I－ （3）蓝 Ⅱ．（4）4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－ Ⅲ．（5）①②③④ （6）Cl2＋IO＋2OH－＝2Cl－＋IO＋H2O 【解析】（1）③为过滤，使用玻璃棒的作用为引流；（2）氧化剂是得电子，化合价降低的反应物，还原剂是失电子，化合价升高的反应物，离子反应方程式H2O2＋2H＋＋2I－＝I2＋2H2O中的氧化剂是H2O2，还原剂是I－；（3）步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现蓝色，说明有碘单质产生；（4）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应离子方程式为4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－；（5）有化合价升降的反应为氧化还原反应，图示四个途径中均有元素化合价升降，均属于氧化还原反应；（6）反应方程式为Cl2＋KIO3＋2KOH＝2KCl＋KIO4＋H2O，改写成离子方程式时，KIO3、KOH、KCl、KIO4改写成离子形式，离子方程式为Cl2＋IO＋2OH－＝2Cl－＋IO＋H2O。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$