第一章 第二节 离子反应 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 一、单选题 1．下列物质中属于电解质的是（　　） A．硫酸钡 B．酒精 C．铁 D．稀硫酸 2．下列反应的离子方程式书写不正确的是（    ） A．酸性KI溶液在空气中变质：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O B．SO2通入过量的NaClO溶液：SO2＋H2O＋ClO-=SO42-＋Cl-＋2H+ C．制印刷电路板常用溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．碳酸钠溶液与过量的醋酸反应：2 CH3COOH+CO32﹣=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O 3．下列离子方程式正确的是 A．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．苯酚钠溶液中通入CO2：2＋CO2＋H2O→2＋ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞。向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ 4．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（    ） A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．Na+、Ba2+、OH－、SO42－ C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－ 5．下列有关物质分类正确的是 选项 A B C D 混合物 水玻璃 漂白粉 冰醋酸 石灰乳 电解质 干冰 氨水 碱性氧化物 A．A B．B C．C D．D 6．下列电离方程式中正确的是 A．Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2 B．AlCl3=Al2++3Cl- C．KClO3=K++ D．Al2(SO4)3=Al3++ 7．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O C．碳酸铵与盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O D．Cu(OH)2与H2SO4溶液反应：H+＋OH-=H2O 8．下列离子方程式中书写正确的是 A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A．K2CO3=2K++ B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．H2SO4=2H++ D．KClO3=K++Cl5++3O2- 10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ） A．0.1mol•L-1Na2SO4溶液：Cu2+、K+、C1-、NO3- B．0.1mol•L-1FeCl3溶液：Al3+、NH4+、SCN-、I- C．0.1mol•L-1KOH溶液：Na+，Mg2+、Br-、SO42- D．0.1mol•L-1HNO3溶液；Fe2+、Ba2+、ClO-、AlO2- 11．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 滴加氨水 Na+、Al3+、Cl—、 不能大量共存，Al3++3OH—＝Al(OH)3↓ B 由水电离出的c(H+) ＝1×10—13mol/L Na+、、、 能大量共存 +H2O =NH3 H2O +H+ C pH＝1的溶液 Fe2+、Al3+、、 不能大量共存， 5Fe2+++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO—、 不能大量共存， 2ClO—+ SO2+H2O＝2HClO+ A．A B．B C．C D．D 12．下列电离方程式正确的是（    ） A．MgSO4=Mg+2+SO4-2 B．Na2SO4=2Na+ +SO42- C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．Ca(NO3)2=Ca2++NO3- 13．下列属于电解质的是 A．铜 B．生理盐水 C．氢氧化钠 D．乙醇 14．下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++=CO2↑+H2O B．醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．Cl2与水反应：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ D．用稀硫酸除去某金属表面的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 15．下列离子方程式书写正确的是(　 ) A．铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ B．碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C．Fe放入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+＝Fe3++Cu D．H2SO3和NaOH溶液混合：H++OH—＝H2O 二、填空题 16．现有下列物质（1）NaOH溶液 （2）铜丝 （3）液态HCl （4）盐酸（5）稀硫酸 （6）液氨 （7）氨水  （8）SO2 （9）胆矾晶体 （10）熔融NaCl （11）蔗糖晶体   （12）酒精    ①上述状态下可导电的纯净物是 ； ②属于非电解质的是 ； ③上述状态下的电解质不能导电的是 。 17．阅读下列关于燃料电池的短文并填空。 化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，以溶液或溶液为电解质溶液，发生反应生成、或等，同时产生电能，目前已研制成功-空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。 (1)在上述十种物质中，属于单质的是 (填序号，下同)，属于氧化物的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)完成下列反应的离子方程式。 向⑥中通入少量⑧： 。 将⑨加入⑤中： 。 18．现有下列物质：①NaCl晶体；②冰醋酸（纯醋酸晶体）；③CO2；④铜；⑤蔗糖；⑥熔融的KNO3；⑦稀盐酸溶液；⑧酒精；⑨液氯；⑩BaSO4固体 （1）能导电的是 。（填标号，下同） （2）属于电解质的是 。 （3）属于非电解质的是 。 （4）既不是电解质也不是非电解质的是 。 19．(1)按要求写出方程式： ①Fe2(SO4)3的电离方程式 。 ②NaHCO3溶液与稀盐酸反应离子方程式 。 ③二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液离子方程式 。 (2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤盐酸；⑥酒精，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的有 。(填序号) 三、计算题 20．已知：i．用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”。 ii．Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。 (1)写出i中反应的离子方程式： 。 (2)反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，用双线桥法标出电子转移的方向与数目： ，当反应中有0.6 mol电子转移时，生成NO的体积为 L(标准状况)。 (3)向含有0.2 mol FeCl3、0.2 mol CuCl2的混合溶液中加入0.1 mol Zn，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的金属阳离子有Zn2＋、 。 (4)HNO3、Fe3+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为 。 21．室温下，将稀盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化)，实验数据如下表： 实验序号 起始浓度/(mol·L-1) 反应后溶液的pH c(HCl) c(BOH) ① 0.1 0.1 5 ② 0.2 x 7 ③ 0.1 0.2 9 请回答： (1)HCl溶液和BOH溶液反应的离子方程式为 ； (2)实验①反应后的溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1；实验③反应后的溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L－1 (3)x 0.2 mol·L-1(填“>”“<”或“=”；) 22．现用17.1gBa(OH)2固体配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。请回答： （1）配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度 mol·L-1。 （2）现称取5.24g该固体混合物，配成100mL溶液，向该溶液中逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。当产生沉淀最多时，混合溶液中c(OH-)= mol·L-1(忽略体积变化) （3）混合物中n(NaHSO4)= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物为电解质； 【详解】A．硫酸钡是化合物，在水溶液中以及熔融状态下均能导电，属于电解质，故A正确； B．酒精在水溶液中以及熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误； C．铁是单质不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．稀硫酸是混合物不是化合物，所以不是电解质，故D错误； 故选A。 2．B 【分析】判断离子方程式是否正确，从拆分、反应原理、三大守恒、量的关系等方面进行判断，主要任务是“找错”，多用排除法解题。 【详解】A、硫酸酸化的KI溶液在空气中久置，碘离子被氧化成碘单质，发生反应为：4I-+O2 +4H+═2I2+2H2O，故A正确； B、如果二氧化硫量少，次氯酸根定有剩余，二氧化硫被氧化生成的硫酸是强酸，次氯酸是弱酸，生成的氢离子要和溶液中的次氯酸根离子结合成弱电解质次氯酸，此时正确的离子方程式为3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B错误； C、制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确； D、碳酸钠溶液与过量的醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确； 答案选B。 【点睛】B项注意先发生氧化还原反应，有H+生成，再根据次氯酸根定有剩余，考虑后面的继续反应。 3．C 【详解】A．将Fe2O3加入到HI溶液中，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故A错误； B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为 ＋CO2＋H2O→＋，故B错误； C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，故C正确； D．已知电离平衡常数H2CO3＞HClO＞，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳不会生成碳酸根，应生成碳酸氢根，离子方程式为 ClO-+CO2+H2O=HClO+，故D 错误； 答案选C。 4．D 【详解】溶液无色则不存在 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子，强酸性溶液中存在大量氢离子。 A、MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误； B、Ba2+和SO42－在溶液中会发生复分解反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故B错误； C、Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误； D、Mg2+、Na+、Cl－、SO42－之间不会发生反应，无有色离子，在强酸性环境下也不会发生反应，故满足题意，答案为D。 5．A 【详解】A．各物质分类无误，故A正确； B．干冰是非电解质，不是碱性氧化物，故B错误； C．冰醋酸为纯净物，氨水是混合物，不是电解质，故C错误； D．是两性氧化物，故D错误； 故选A。 6．C 【详解】A．Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++２OH-，故A错误；　 B．AlCl3的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，故B正确； C．KClO3的电离方程式为：KClO3=K++，故C正确； D．Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3，故D错误； 答案选C。 7．C 【详解】A.铜跟硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误； B.硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误； C. 碳酸铵是可溶性的盐，溶于水完全电离出铵根离子和碳酸根离子，铵根离子与氢离子不反应，该盐与盐酸反应离子方程式：＋2H＋=CO2↑＋H2O，故C正确； D. Cu(OH)2与H2SO4溶液反应的离子方程式为：2H+＋Cu(OH)2= Cu2＋＋2H2O，故D错误； 故选：C。 8．B 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A项错误； B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋CO2↑＋H2O，B项正确； C．铜和硝酸银溶液反应，电荷要守恒：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag，C项错误； D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，同时生成硫酸钡沉淀：Mg2+＋2OH－+Ba2+＋ =Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D项错误； 答案选B。 9．D 【详解】A．K2CO3为强电解质，在溶液中完全电离为K+和，其电离方程式为K2CO3=2K++，故A正确； B．Ba(OH)2为强电解质，在溶液中完全电离为Ba2+和OH-，且Ba2+和OH-的数目之比为1：2，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确； C．H2SO4在水溶液中电离出SO和氢离子，且SO和氢离子的数目之比为1：2，其电离方程式为H2SO4=2H++，故C正确； D．KClO3是盐，属于强电解质，在溶液中完全电离为K+和，其电离方程式为KClO3=K++，故D错误； 故答案选D。 10．A 【分析】离子共存的会从是否有，沉淀、气体、弱电解质，氧化还原反应，络合反应等角度考查，Fe3+、硝酸、次氯酸根具有强氧化性会氧化常见的一些还原性离子比如碘离子，亚硫酸根离子等； 【详解】A. 离子之间不发生复分解，双水解，氧化还原等反应，所以大量共存，A选； B. 首先溶液含有Fe3+，具有强氧化性，氧化碘离子：；其次：，发生了络合反应，B不选； C. 溶液中的氢氧根离子和镁离子产生白色沉淀：，C不选； D. HNO3溶液、ClO-均具有强氧化性，能氧化Fe2+ ，D不选； 答案选A。 11．C 【详解】A．氨水是弱碱，在离子方程式中一水合氨不能拆开，A错误； B．由水电离出的c(H+)＝1×10—13mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，溶液不论是显酸性，还是显碱性都不能大量共存，B错误； C．pH＝1的溶液显酸性，亚铁离子被高锰酸根离子氧化，C正确； D．次氯酸根具有强氧化性，能氧化SO2，反应中SO2不足，则离子方程式为3ClO—+ SO2+H2O＝2HClO+Cl—+，D错误； 故答案为：C。 12．B 【详解】A.电离产生的离子符号书写不合理，应该先写电荷数目，再写电性正负，电离方程式应该为MgSO4=Mg2++SO42-，A错误； B.符合电离产生的离子种类、数目，离子符号书写合理，B正确； C.不符合物质电离产生的离子的实际情况，KClO3电离产生K+、ClO3-，电离方程式应该为：KClO3=K++ClO3-，C错误； D.不符合电离产生的离子个数比关系，电离方程式应该为：Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，D错误； 故合理选项是B。 13．C 【详解】电解质是水溶液或熔融状态能导电的化合物，属于电解质的是氢氧化钠，故C正确。 14．D 【详解】A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为H++HCO═CO2↑+H2O，故A错误； B．醋酸为弱酸，除去水垢中的碳酸钙的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误； C．次氯酸为弱酸，Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故C错误； D．用稀硫酸除去某金属表面的Fe2O3杂质，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D正确； 故选D。 15．B 【详解】A.铁跟稀HNO3反应不能放出H2，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（铁粉过量），或者Fe＋NO3－＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O（硝酸过量），A错误； B.碳酸钡和盐酸反应生成BaCl2、CO2和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，B正确； C.Fe与酸、盐发生置换反应时，应生成Fe2+，离子方程式为Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，C错误； D.H2SO3是弱酸，应写成分子式，离子方程式为H2SO3+2OH-＝SO32-+2H2O，D错误； 答案选B。 16． （2）（10） （6）（8）（11）（12） （3）（9） 【详解】(1)NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； (2)铜丝为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； (3)液态HCl不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质； (4)盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； (5)稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； (6)液氨不能导电，且自身不能电离，是非电解质； (7)氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； (8)SO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质； (9)胆矾晶体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； (10)熔融NaCl能导电，是电解质； (11)蔗糖晶体不能导电，是非电解质； (12)酒精是纯净物，不导电，是非电解质； 故能导电的纯净物是(2)(10)；属于非电解质的是(6)(8)(11)(12)；上述状态下的电解质不能导电的是(3)(9)。 【点睛】判断电解质和非电解质时需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 17．(1) ⑦⑧ ⑤⑥⑦⑨ ②③⑧ (2) 【详解】（1）单质：同种元素形成的纯净物，在上述十种物质中，属于单质的是：H2、④O2、Al；氧化物：只含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，故属于氧化物的为：⑦H2O、⑧CO2；电解质：在水溶液或熔融状态下能导电（电离）的化合物，故属于电解质的是：⑤H2SO4、⑥KOH、⑦H2O、⑨K2CO3 ；非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能导电（电离）的化合物，故属于非电解质的是：②CH4、③C2H5OH、⑧CO2。 （2）往KOH中通入少量CO2会生成K2CO3和H2O，对应的离子方程式为；将K2CO3加入H2SO4中，二者反应生成K2SO4、H2O和CO2，对应的离子方程式为。 18． ④⑥⑦ ①②⑥⑩ ③⑤⑧ ④⑦⑨ 【分析】①NaCl晶体中没有自由移动的电子和离子，不能导电，其水溶液可电离出钠离子和氯离子可导电，属于电解质； ②冰醋酸（纯醋酸晶体）中没有自由移动的电子和离子，不能导电，其水溶液可电离出氢离子和醋酸根离子可导电，属于电解质； ③CO2没有自由移动的电子和离子，不能导电，其与水反应后所得的溶液可电离出离子可导电，但不是自身电离，属于非电解质； ④铜有自由移动的电子，能导电，但属于单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤蔗糖没有自由移动的电子和离子，不能导电，其水溶液或熔融状态下都不能导电，属于非电解质； ⑥熔融的KNO3有自由移动的离子，可导电，其水溶液可电离出钾离子和硝酸根离子可导电，属于电解质； ⑦稀盐酸溶液中含有自由移动的离子能导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧酒精没有自由移动的电子和离子，不能导电，其水溶液或熔融状态下都不能导电，属于非电解质；； ⑨液氯没有自由移动的离子或电子，不导电，液氯属于单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩BaSO4固体中没有自由移动的离子，不导电，但在熔融状态下可电离出钡离子和硫酸根离子，可导电，属于电解质； 【详解】（1）根据分析，能导电的是④⑥⑦， 答案为：④⑥⑦； （2）根据分析，属于电解质的是①②⑥⑩， 答案为：①②⑥⑩； （3）根据分析，属于非电解质的是③⑤⑧， 答案为：③⑤⑧； （4）根据分析，既不是电解质也不是非电解质的是④⑦⑨， 答案为：④⑦⑨。 【点睛】不论电解质还是非电解质都必须是化合物，能导电的物质不一定是电解质，能否导电主要看是否存在自由移动的电子和自由移动的离子；区分电解质和非电解质的方法是看在水溶液或熔融状态下自身能否导电。 19． ②③ ①⑥ ②④⑤ 【详解】(1)①硫酸铁为强电解质，在溶液中完全电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为，故答案为：； ②碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为，故答案为：； ③二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：； (2)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质； ①二氧化碳是共价化合物，不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ②氯化钾是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质； ③硫酸氢钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，溶于水或熔融状态能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质； ④铜是金属单质，能导电，单质不是电解质也不是非电解质； ⑤盐酸是混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑥酒精是共价化合物，不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； 则属于电解质的有②③；属于非电解质的有①⑥；能导电的有②④⑤，故答案为：②③；①⑥；②④⑤。 20． 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 1：1 4.48 Fe2+、Cu2+ HNO3＞Fe3+＞Cu2+ 【详解】(1)FeCl3具有氧化性，与Cu反应产生FeCl2、CuCl2，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+； (2)在反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O中，N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低3价，得到电子3e-，所以HNO3为氧化剂；Fe元素化合价由反应前Fe的0价变为反应后Fe(NO3)3中的+3价，化合价升高，失去电子3e-，所以Fe为还原剂。在参加反应的4个HNO3中，只有1个作氧化剂得到电子变为NO，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。用双线桥法表示电子转移为：；根据方程式可知：每反应产生1 mol NO气体，转移3 mol电子，则当反应中有0.6 mol电子转移时，生成NO的物质的量是0.2 mol，其在标准状况下体积为V(NO)=0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L； (3)根据i可知：微粒的氧化性：Fe3+＞Cu2+，向含有0.2 mol FeCl3、0.2 mol CuCl2的混合溶液中加入0.1 mol Zn，发生反应：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，0.2 mol FeCl3与0.1 mol Zn恰好完全反应，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的金属阳离子有Zn2＋、Fe2+、Cu2+； (4)根据i可知：微粒的氧化性：Fe3+＞Cu2+；根据ii可知：微粒的氧化性：HNO3＞Fe3+，所以HNO3、Fe3＋、Cu2＋的氧化性由强到弱的顺序为HNO3＞Fe3+＞Cu2+。 21． H++BOH=B++H2O 10-5 10-9 > 【分析】(1)HCl溶液和BOH溶液反应生成BCl和水，根据反应后溶液的pH=5，能够确定BOH为一元弱碱，据此书写离子反应方程式； (2)①据pH进行计算；当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，B+水解，促进水的电离，利用pH计算溶液中c(H+)，根据水电离产生的H+、OH-关系计算水电离产生OH-浓度相等计算； ③HCl、BOH按1：1混合时得到的溶液为BCl、BOH等浓度的混合溶液，溶液pH=9>7，说明BOH的电离大于BCl的水解程度，据此分析； (3)BOH是一元弱碱，HCl是一元强酸，利用酸碱反应的实质及盐的水解规律分析解答。 【详解】(1)一元强酸HCl和BOH溶液等浓度、等体积混合时，二者恰好反应产生BCl和H2O，反应后溶液中pH=5，说明BOH是一元弱碱，故反应的离子方程式为：H++BOH=B++H2O； (2)实验①反应后产生的盐BCl溶液pH=5，则c(H+)=10-5 mol/L，溶液中的H+就是水电离产生的，水电离产生的H+与OH-浓度相等，所以反应后水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=10-5 mol/L； 对于③0.1 mol/L HCl与0.2 mol/LBOH等体积混合，二者发生反应：HCl+BOH=BCl+H2O，反应后BOH过量，溶液为BCl、BOH等浓度的混合溶液，溶液的pH=9，显碱性，说明B+的水解程度小于BOH的电离程度，溶液的pH=9，c(H+)=10-9 mol/L，溶液中的H+就是水电离产生，根据水的电离平衡可知水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-9 mol/L； (3)BOH是一元弱碱，HCl是一元强酸，若二者等浓度、等体积混合，二者恰好反应，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则碱的浓度应大于酸的浓度，即x>0.2 mol/L。 【点睛】本题考查了电解质的电离、盐的水解、水的离子积常数的应用等。掌握电离平衡和盐的水解规律及溶液pH的计算方法是本题解答的关键，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据盐的水解原理分析比较溶液中离子浓度。 22． 0.4 0.3 0.02mol 【分析】先计算Ba(OH)2溶液的物质的量浓度，再计算得到沉淀的物质的量，根据硫酸根守恒和质量关系进行计算。 【详解】⑴配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度；故答案为：0.4。 ⑵，现称取5.24g该固体混合物， n(Na2SO4) + n(NaHSO4) =0.04mol，m(Na2SO4) + m(NaHSO4) = 142n(Na2SO4)+120 n(NaHSO4) = 5.24g，得到n(Na2SO4) = 0.02mol，n(NaHSO4) =0.02mol，加入100mL氢氧化钡，则加入的n(OH－)=0.4 mol∙L-1×0.1L×2 = 0.08mol,混合溶液中；故答案为：0.3。 ⑶根据上题的计算得到混合物中n(NaHSO4)=0.02mol；故答案为：0.02mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$