专题02 化学反应方程式的正误判断 元素及其化合物的性质、用途、转化-备战2025年高考化学真题题源解密（江苏专用）

专题二 化学反应方程式的正误判断 元素及其化合物的性质、用途、转化 考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 2024年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。 命题解读 考向 考查统计 化学反应方程式的正误判断这类试题主要考查根据已知信息和所学判断方程式是否正确。侧重考察化学观念和思维方法，如微粒观和基于证据的推理，体现“宏-微-符”三重表征。 元素及其化合物的性质、用途、转化这类试题主要考察学生对元素及其化合物的性质、用途、转化的掌握理解情况，更关注与在真实生产生活中的应用。 考向一 化学反应方程式的正误判断 2024·江苏卷，6 2023·江苏卷，6 2022·江苏卷，6 考向二 物质的组成、性质和用途 2024·江苏卷，10 2023·江苏卷，8 2022·江苏卷，8 2021·江苏卷，7 命题分析 化学反应方程式的正误判断和元素及其化合物的性质、用途、转化这类试题主要考查根据已知信息和所学判断方程式是否正确，侧重考察化学观念和思维方法，如微粒观和基于证据的推理，体现“宏-微-符”三重表征，体现物质变化是有条件的。涉及(1)化学方程式的正确书写(2)离子方程式的正误判断(3)热化学方程式的正误判断(4)电化学电极方程式书写。预测2025年高考依然会沿着这条路出题，要提高信息获取能力，更加关注题目中给的已知信息的利用。 试题精讲 考向一 化学反应方程式的正误判断 1．（2024·江苏卷第6题）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。 下列化学反应表示正确的是 A. 汽车尾气处理： B. 电催化为的阳极反应： C. 硝酸工业中的氧化反应： D. 和催化制二甲醚： 【答案】D 【解析】A． 该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：，A错误； B． 电催化为，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：，B错误； C． 硝酸工业中发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：，C错误； D． 和催化制二甲醚：，D正确； 故选D。 考向二 元素及其化合物的性质、用途、转化 2．（2024·江苏卷第10题） 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 考向一 化学反应方程式的正误判断 1．（2023·江苏卷第6题）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是 A. 水煤气法制氢： B. 催化加氢生成的反应： C. 电解水制氢的阳极反应： D. 与水反应： 【答案】B 【解析】A．水煤气法制氢的反应为吸热反应，其热化学方程式为 ，A错误； B．由题意可知在催化剂作用下与反应可得到，根据原子守恒可得离子方程式为，B正确； C．电解水制氢的阳极反应为，C错误； D．与水反应化学方程式为，中H原子不守恒，D错误。 故选B。 2．（2022·江苏卷第6题）【化学反应方程式的正误判断】周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为和)；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是 A. 与HF溶液反应： B. 高温下还原： C. 铅蓄电池放电时的正极反应： D. 甲烷的燃烧： 【答案】A 【解析】A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为，故B错误； C．铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应，故C错误； D．由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为，故D错误； 故选A 考向二 化学与生产、生活、健康、环保 3．（2023·江苏卷第8题）. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 【答案】B 【解析】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确； B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误； C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确； D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确。 故选B。 4．（2022·江苏卷第8题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和 C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误； B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确； C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确； D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确； 故选A。 5．（2021·江苏卷第7题）7. N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A NO(g)HNO3(aq) B. 稀HNO3(aq)NO2(g) C. NO(g)N2(g) D. NO(aq)N2(g) 【答案】C 【解析】A．NO不溶于水也不与水反应，A错误； B．稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B错误； C．NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2，C正确； D．O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误； 答案选C。 6．（2020·江苏卷第10题）下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq) D．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) 【答案】　C 【解析】　A．由Cl2制备漂白粉应通入石灰乳而不是石灰水中，A项错误； B．向氯化钠溶液中通入二氧化碳，无法制取碳酸氢钠固体，B项错误； C．向溴水中加入碘化钠溶液，可得到碘单质，C项正确； D．电解MgCl2溶液得不到Mg，D项错误。 答案选C。 一、元素及其重要化合物的转化 (1)钠及其化合物间的转化关系 (2)镁及其化合物间的转化关系(海水提镁) (3)铝及其化合物间的转化关系 (4)铁及其化合物间的转化关系 (5)铜及其化合物间的转化关系 (6)氯及其化合物间的转化关系 (7)硫及其化合物间的转化关系 (8)氮及其化合物间的转化关系 （9）碳、硅及其化合物间的转化关系 （10）元素及其化合物的价—类二维图 元素 价—类二维图 钠 镁 铝 铁 铜 氯 硫 氮 碳 硅 二、化学反应的书写与正误判断 (1)离子方程式正误判断的三个关键 化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物“三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循“三守恒” 原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒 (2)热化学方程式书写易出现的错误 ①未标明反应物或生成物的状态而造成错误。 ②反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。 ③漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。 ④反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。 ⑤对燃烧热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃物而造成错误。 ⑥对中和反应反应热理解不准确。 a.强酸与强碱中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若用弱酸代替强酸(或用弱碱代替强碱)，因电离吸热，放出的热量减少。 b.若用浓硫酸(或NaOH固体)作反应物，放出热量增多。 c.若是稀硫酸和Ba(OH)2反应，生成1 mol H2O(l)时所释放的热量会比57.3 kJ多，原因是 H＋与OH－结合成1 mol H2O(l)的同时，Ba2＋和SO结合成BaSO4沉淀也会放热。 (3)氧化还原反应方程式的书写 (4)电极反应式书写技巧 方法一：直接书写 方法二：间接书写 第一步，写出电池总反应式。 第二步，写出电极的正极反应式。 第三步，负极反应式＝总反应式－正极反应式。 如：燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例电极反应式) 电池类型 导电介质 反应式 酸性燃料电池 H＋ 总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O 正极 O2＋4e－＋4H＋===2H2O 负极 CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋ 碱性燃料电池 OH－ 总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O 正极 O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 负极 CH3OH－6e－＋8OH－=== CO＋6H2O 熔融碳酸盐燃料电池 CO 总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O 正极 负极 CH3OH－6e－＋3CO===4CO2↑＋2H2O 固态氧化物燃料电池 O2－ 总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O 正极 O2＋4e－===2O2－ 负极 CH3OH－6e－＋3O2－=== CO2↑＋2H2O 质子交换膜燃料电池 H＋ 总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O 正极 O2＋4e－＋4H＋===2H2O 负极 CH3OH－6e－＋H2O=== CO2↑＋6H＋ 三、 常考物质的性质与用途 (1)干燥剂、抗氧化剂、漂白剂 常见的干燥剂——CaO、硅胶、碱石灰、浓硫酸、P2O5(吸水性) 抗氧化剂——还原铁粉、维生素C、SO2(还原性) 漂白剂——SO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2 (2)混凝剂和杀菌消毒剂 混凝剂：明矾(铝盐)和铁盐——水解生成胶体 杀菌消毒剂：NaClO、Ca(ClO)2、O3、ClO2、NH2Cl(一氯胺)——有强氧化性 (3)供氧剂、胃酸中和剂、发酵粉、钡餐、去污剂 供氧剂：Na2O2吸收H2O(或CO2)产生O2 胃酸中和剂：性质较温和，能与盐酸反应——NaHCO3、Al(OH)3 发酵粉：NaHCO3受热易分解，生成气体使糕点疏松多孔 钡餐：硫酸钡不溶于水、不溶于酸，并且不能被X射线透过 去污剂：碳酸钠水解使溶液显碱性，可去除油污 (4)其余常考物质的性质与用途 光导纤维：SiO2，导光性好 制冷剂：氨气，易液化且汽化吸热 耐高温材料：MgO、Al2O3，熔点高 氮肥：含有N元素 电解冶炼铝：Al2O3(熔融)，熔融态的Al2O3能导电 红色颜料：Fe2O3，为红棕色固体 电脑芯片、太阳能电池板、半导体材料：Si 水晶、玛瑙：SiO2 钝化反应：常温下，铝、铁与浓硫酸(或浓硝酸)发生反应生成致密的氧化物保护膜 四、常见物质的性质与对应的用途 物质性质 用途 (1) 生理盐水指的是消过毒的0.90%的氯化钠溶液 用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔冲洗等 (2) 浓硫酸具有吸水性 作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI) (3) 生石灰、无水氯化钙能与水反应 可作(食品)干燥剂 (4) P2O5能与水反应 可作(不可用作食品)干燥剂 (5) 硅胶能吸收水分 可作(袋装食品)干燥剂 (6) 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板 (7) 二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度 可作光导纤维 (8) 4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑ 用氢氟酸雕刻玻璃 (9) 2C＋SiO2Si＋2CO 焦炭还原SiO2制备粗硅 (10) ClO2具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒 (11) 次氯酸盐具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂 (12) 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 (13) 氮气的化学性质稳定 作保护气 (14) NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物 可用作氮肥 (15) 浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 (16) 草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低 草木灰和硫铵不能混合施用 (17) 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 (18) 二氧化硫具有漂白性 二氧化硫可以用来漂白纸浆(不可漂白食物) (19) 氦气性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球 (20) 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属 (21) 电解NaCl溶液或熔融的NaCl 制取氢氧化钠、氯气或钠 (22) NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂 (23) Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 (24) Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 作供氧剂 (25) 水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆 可用作防火材料 (26) 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 (27) 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料 (28) Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 (29) 常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 可盛装、运输浓硫酸、浓硝酸 (30) 铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热 可用于焊接铁轨 (31) MgO、Al2O3熔点高 作耐高温材料 (32) 明矾溶液中Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂) (33) 小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳 可以作泡沫灭火器 (34) 明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 (35) Al(OH)3有弱碱性 可用于中和胃酸 (36) 镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料 (37) Fe具有还原性 防止食品氧化变质 (38) Fe2O3是红棕色粉末 作红色颜料 (39) FeCl3溶液中Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性 可用作净水剂(混凝剂) (40) K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体 K2FeO4作新型净水剂 (41) Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 区别溶液和胶体 (42) Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 (43) CuSO4使蛋白质变性 误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒 (44) 粗锌与稀硫酸形成原电池 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快 (45) 铁、锌形成原电池，铁作原电池的正极被保护 在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀 (46) 铁与电源负极相连，铁被保护 铁闸门与外接电源负极相连，保护铁闸门 (47) BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前，BaSO4作患者服用的“钡餐” (48) 碘化银作晶核，聚集水蒸气形成液滴 人工降雨 (49) 干冰升华吸收大量的热 人工降雨 (50) 液氨汽化吸收大量的热 制冷剂 五、化学与生产生活、医疗健康 1.饮食中的有机物 (1)糖类(C、H、O)：如葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉，葡萄糖和果糖属于单糖不能水解；淀粉和纤维素(C6H10O5)n中的n值不同，不属于同分异构体。 (2)油脂(C、H、O)：包含植物油、动物脂肪，油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，油脂不属于高分子化合物。 (3)蛋白质(C、H、O、N等)：如鸡蛋、牛奶、鱼、肉，蛋白质水解的最终产物是氨基酸。 (4)维生素：如维生素A、C、D，维生素A属于脂溶性维生素，维生素C易溶于水，维生素D可促进人体钙的吸收。 (5)微量元素：如铁、锌、硒、碘，缺铁造成贫血；缺锌导致发育不良、抵抗力差；缺碘造成大脖子病；硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多。 2.物质在生产、生活、医药中的用途 (1)医用酒精中乙醇的体积分数为75%,医用酒精可使蛋白质变性,因而用于消毒。 (2)福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液,可以使蛋白质变性,是良好的杀菌剂,常作为浸制生物标本的溶液(不可用于食品保鲜)。 (3)蛋白质受热变性,所以加热能杀死病毒。 (4)生理盐水指的是0.90%的氯化钠溶液，一般用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔等。 (5)硅胶能吸收水分，可用作袋装食品干燥剂。 (6)硅是常用的半导体材料，可用作太阳能电池板。 (7)二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度，可制作光导纤维。 (8)氢氟酸4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑，用于氢氟酸雕刻玻璃。 (9)二氧化氯具有较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒。 (10)次氯酸盐具有强氧化性，可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂。 (11)碘酸钾在常温下稳定，加碘食盐中的含碘物质。 (12)氮气化学性质稳定，可用作保护气。 (13)浓氨水具有挥发性和还原性，用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气。 (14)草木灰和硫酸铵反应生成氨气，使肥效降低草木灰和硫酸铵不能混合施用。 (15)二氧化硫与氧气反应二氧化硫，可用作葡萄酒的食品添加剂。 (16)氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球。 (17)钠具有较强的还原性，可用于冶炼钛、锆、铌等金属。 (18)NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂。 (19)Na2CO3水解使溶液显碱性，用热的纯碱溶液洗去油污。 (20)Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2，可用作供氧剂。 (21)肥皂水显碱性，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂。 (22)水玻璃不燃不爆，可用作耐火材料。 (23)硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂，盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。 (24)锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料。 (25)Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品。 (26)铝有还原性、与氧化铁反应放出大量的热，可用于焊接铁轨。 (27)MgO、Al2O3的熔点很高，作耐高温材料。 (28)明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，明矾作净水剂(混凝剂)。 (29)小苏打溶液和明矾溶液反应生成二氧化碳，可以作泡沫灭火器。 (30)明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈。 (31)Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸。 (32)镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料。 (33)Fe具有还原性，可用于防止食品氧化变质。 (34)Fe2O3是红棕色粉末，可用作红色颜料。 (35)Fe2(SO4)3水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂(混凝剂)。 (36)K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可用作新型净水剂。 (37)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒。 (38)铁与电源负极相连，铁被保护铁闸门与外接电源负极相连，保护铁闸门。 (39)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应，在医疗上进行胃部造影前，BaSO4用作患者服用的“钡餐”。 (40)蚕丝(或羊毛)灼烧时有烧焦羽毛的气味,灼烧法可以区别蚕丝(或羊毛)和人造纤维 (41)聚乙烯性质稳定、无毒,聚氯乙烯有毒,则聚乙烯可作食品包装袋,聚氯乙烯不能 (42)植物油中含有碳碳双键,能发生加成反应,植物油氢化制人造奶油 (43)聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点,可用于厨具表面涂层 (44)甘油具有吸水性,可作护肤保湿剂 (45)淀粉遇碘显蓝色,可以用于鉴别淀粉与其他物质(如蛋白质、木纤维等) (46)食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙,可以用食醋除水垢 (47)阿司匹林显酸性,服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒 (48)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可用高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷 (49)乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,烧菜时加入醋和料酒可提香 (50)油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油,可制肥皂 六、化学与材料 1.有机高分子材料 (1)塑料：塑料的主要成分是合成树脂。常见的有热塑性塑料如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯。热固性塑料，如酚醛树脂。 (2)纤维：天然纤维包括纤维素(棉花、麻)、蛋白质(蚕丝、羊毛)等。合成纤维包括腈纶、涤纶、锦纶、尼龙等。 (3)橡胶：天然橡胶是异戊二烯的聚合物，是线型高分子，合成橡胶有丁苯橡胶、氯丁橡胶等。 2.无机非金属材料 (1)玻璃：普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，其成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等熔化在一起得到的物质，是混合物。 (2)水泥：硅酸盐水泥原料为石灰石和黏土，成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。 (3)陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，制备原料为黏土。 (4)硅材料：晶体硅是重要的半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅。 3.金属材料 金属材料通常分为黑色金属、有色金属和特种金属材料。 (1)黑色金属又称钢铁材料，包括杂质总含量<0.2%及含碳量不超过0.0218%的工业纯铁，含碳0.0218%~2.11%的钢，含碳大于 2.11%的铸铁。广义的黑色金属还包括铬、锰及其合金。 (2)有色金属是指除铁、铬、锰以外的所有金属及其合金，通常分为轻金属、重金属、贵金属、半金属、稀有金属和稀土金属等，有色合金的强度和硬度一般比纯金属高，并且电阻大、电阻温度系数小。 (3)特种金属材料包括不同用途的结构金属材料和功能金属材料。其中有通过快速冷凝工艺获得的非晶态金属材料，以及准晶、微晶、纳米晶金属材料等；还有隐身、抗氢、超导、形状记忆、耐磨、减振阻尼等特殊功能合金以及金属基复合材料等。 4.半导体材料 (1)传统半导体材料（Si）：光感电池、太阳能电路板、计算机芯片等。 (2)新型半导体材料：GaN、GaAs、InSb、InN等等。 七、常见不能一步转化如下 常见错误举例 原因分析 N2→NO2 N2与O2反应一步只能转化为NO S→SO3 S与O2反应一步只能转化为SO2 SiO2→H2SiO3 SiO2与H2O不反应，先碱反应转化硅酸盐（Na2SiO3） 再与酸反应，但H2SiO3可以受热分解生成SiO2 NaOH→Na2O NaOH不同于Al(OH)3，受热难分解 CuO→Cu(OH)2 金属氧化物往往难于水反应生成氢氧化物（碱金属除外） C2H5OH →CH2ClCH2Cl 要先发生消去反应形成碳碳双键，然后再与卤素单质加成 考向一 化学反应方程式的正误判断 1．（2024届高考·江苏省南京市、盐城市·统考一模）氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和下，的燃烧热为。过氧化物如、等可以作为优秀的氧化剂。下列化学反应表示正确的是 A．燃烧的热化学方程式：   B．吸收： C．Fe和反应化学方程式： D．碱性氢氧燃料电池正极反应： 【答案】D 【解析】A．25℃和101kPa下，H2的燃烧热为ΔH=-285.8kJ⋅mol-1，是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，H2燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)ΔH=-571.6kJ•mol-1，故A错误； B．Na2O2吸收SO2反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2O2+SO2═Na2SO4，故B错误； C．Fe和H2O(g)反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为： 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故C错误； D．碱性氢氧燃料电池正极反应，是氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-，故D正确； 故选：D。 2．（2024届高考·江苏省连云港市·统考一模）周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列化学反应表示正确的是 A．与溶液反应： B．镁的燃烧：   C．向溶液中滴加足量溶液： D．用酸性测定的含量： 【答案】C 【解析】A．铍的化合物性质与铝相似，与溶液反应：，A不符合题意； B．燃烧热1mol纯物质燃烧所放出的热量，镁的燃烧：  ，B不符合题意； C．向溶液中滴加足量溶液：化学方程式为Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O，离子反应方程式为：，C符合题意；     D．用酸性测定的含量，属于难溶物质不能拆分：，D不符合题意； 故选C。 3．（2024届高考·江苏省南通市·统考一模）硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列化学反应表示不正确的是 A．与足量稀盐酸反应： B．黄铁矿与空气高温反应： C．催化氧化： D．用酸性溶液吸收： 【答案】A 【解析】A．与足量稀盐酸反应有生成，氧化还原反应中化合价有升必有降，A中只有降没有升，正确的为：，A不正确； B．黄铁矿与空气高温反应得到，化学方程式为， B正确； C．根据每生成释放出的热量，可以写出热化学方程式，C正确； D．用酸性溶液吸收离子方程式为，D正确； 故选A。 4．（2024届高考·江苏省泰州市·统考一模）下列化学反应表示不正确的是 A．与水反应： B．与溶液反应： C．萤石与浓硫酸共热制取HF： D．工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取，制时在阴极放电： 【答案】B 【解析】A．与水反应生成HF和，其反应方程式为：，故A正确； B．ClF中F为−1价，则与溶液反应：，故B错误； C．萤石与浓硫酸共热反应生成HF和硫酸钙，其反应方程式为：，故C正确； D．工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取，阴极得到电子，发生还原反应，因此制时在阴极放电：，故D正确。 综上所述，答案为B。 5．（2024届高考·江苏省南通市如皋市·统考一模）的燃烧热为，具有强还原性，可由尿素和溶液一起反应制得。下列化学反应的表示正确的是 A．金属钠和液氨反应： B．过量氨水和反应： C．尿素、溶液制取的离子方程式： D．肼燃烧的热化学方程式： 【答案】B 【解析】A．金属钠和液氨反应生成NaNH2和H2，反应的方程式为：，A错误； B．过量氨水吸收工业尾气中的SO2，生成(NH4)2SO3和水：，B正确； C．尿素和NaClO溶液在碱性条件下反应生成N2H4、Na2CO3和NaCl，反应的离子方程式为：，C错误； D．肼燃烧的热化学方程式中H2O应为液态，D错误； 故答案选B。 6．（2024届高考·江苏省南京市盐城市·统考一模）能将溶液中的还原为，生成黑色沉淀，该反应可用于检验。燃煤烟气中的可用饱和溶液进行捕集。下列化学反应表示正确的是 A．焦炭与石英砂反应： B．与酸性溶液反应： C．的水解反应： D．饱和溶液与足量反应： 【答案】D 【解析】A．焦炭与石英砂反应生成硅和一氧化碳，，A错误； B．与酸性溶液反应，反应中不应出现氢氧根离子：，B错误； C．的水解反应生成碳酸氢根离子和氢氧根离子：，C错误；   D．饱和溶液与足量反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，D正确； 故选D。 7．（2024届高考·江苏省苏锡常镇四市·统考一模）氨的常见氢化物有氨和肼。与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如、K)反应产生。中一个H被取代可得，常温下为液体，具有很高的燃烧热。以硫酸为电解质，通过催化电解可将转化为；碱性条件下，氧化也可制备。下列化学反应表示正确的是 A．肼在氧气中燃烧： B．液氨与钠反应： C．氧化制备 D．电解法制备的阴极反应： 【答案】B 【解析】A． 肼在氧气中燃烧生成液态水，为放热反应：，故A错误； B． 液氨与钠反应生成氨基钠和氢气：，故B正确； C． 氧化制备，故C错误； D． 以硫酸为电解质，通过催化电解可将转化为，电解法制备的阴极反应为得电子的反应：，故D错误； 故选B。 8．（2024届高考·江苏省南通·统考二模）第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜（）用溶液浸泡后生成单质硫，所得溶液可用于制取纳米，能与酸发生反应。可用于低温下催化氧化HCHO：。具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由、、和反应制备的配合物可应用于的鉴定。 下列化学反应表示正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 溶液和反应： C. 与足量盐酸反应： D. 制备的反应： 【答案】B 【解析】A．与稀硫酸发生歧化反应，离子方程式为：，故A错误； B．溶液和反应，生成Fe2+和单质S，离子方程式为：，故B正确； C．具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，故与足量盐酸反应生成Cl2和Co2+，化学方程式为：，故C错误； D．制备时的离子方程式，醋酸要保留化学式，离子方程式为：，故D错误。 答案选B。 9．（2024届高考·江苏省南京、盐城市·统考二模）碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。可由侯氏制碱法获得。是强氧化剂，熔融条件下可将氧化为。格氏试剂(如)在有机化学中有重要用途，但易与空气中的等发生反应。盐卤水中含有，常用于豆制品加工。受热分解最终生成MgO。 碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 侯氏制碱法中的物质转化： B. 由制备乙酸的物质转化： C. 电解饱和NaCl溶液的阴极反应： D. 与共熔的反应： 【答案】A 【解析】A．侯氏制碱法是在饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳先生成NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故A由NaCl制NaHCO3缺少氨气，故A错误； B．易与空气中的反应，所以制备乙酸的物质转化为：，故B正确； C．电解饱和NaCl溶液的阴极反应为，故C正确； D．是强氧化剂，熔融条件下可将氧化为，，故D正确； 故选A。 10．（2024届高考·江苏省苏锡常镇·统考二模）周期表中族元素及其化合物应用广泛。电解与的混合物时，转化为；加热与浓的混合物，可制得。氯还可形成、、等多种含氧酸。是级高效安全灭菌消毒剂；与反应可制备有机溶剂。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的浸入溶液转变成而溶解。氯化碘性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列化学反应表示正确的是 A. 电解与混合物时的阴极反应： B. 与反应制备 C. 溶于溶液的反应： D. 与溶液反应： 【答案】C 【解析】A．阴极发生还原反应，得到电子，故A错误； B．Cl2与发生取代反应生成四氯化碳和氯化氢，4Cl2+CH4CCl4+4HCl，故B错误； C．浸入溶液转变成而溶解，离子方程式为+，故C正确； D．氯化碘性质与卤素单质相似，与溶液反应生成NaIO、NaCl和H2O，离子方程式：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O，故D错误； 故选：C。 11．（2024届高考·江苏省南通如皋·二模模拟）下列化学反应表示正确的是 A. 电解饱和食盐水制备的离子方程式： B. 将氯水在强光下照射的化学方程式： C. 氨气检验泄露的化学方程式： D. 处理含氰碱性废水的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．电解饱和食盐水制备的离子方程式：，A错误； B．将氯水在强光下照射的化学方程式：，B错误； C．氨气检验泄露的化学方程式：，C正确； D．处理含氰碱性废水的离子方程式：，D错误； 故选C。 12．（2024届高考·江苏省南通海安·二模模拟）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。如：和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成；BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和。工业上用焦炭和在高温下反应制粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作润滑剂。下列化学反应表示不正确的是 A. 焦炭与石英砂反应： B. 盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： C. 氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液： D. 硅与氢氧化钠溶液反应： 【答案】C 【解析】A．焦炭与石英砂制备粗硅反应：，故A正确； B．盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞因为二氧化硅和碱反应：；故B正确； C．氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液，会在强碱中溶解生成，所以正确的为：，故C错误； D．硅与氢氧化钠溶液反应为，故D正确； 故选C。 13．（2024届高考·江苏省南通市·5月模拟）卤族元素单质及其化合物应用广泛。氟自然界主要存在于萤石()中，与浓反应可制取HF；氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备，可用于制取漂白粉。卤水中可通过氧化、溶液吸收；BrCl能发生水解反应。易升华，一种二次电池正极界面反应机理如图所示。 下列化学反应表示正确的是 A. 电池正极放电时的电极反应有： B. 电解饱和NaCl溶液： C. BrCl与反应： D. 用溶液吸收： 【答案】A 【解析】A．由图示信息可知放电时正极转化有：、，电极反应有：，故A正确； B．电解饱和NaCl溶液：，故B错误； C．BrCl与反应：，故C错误； D．溶于水生成HBr和HBrO，生成的酸与反应，吸收试剂过量，最终只生成碳酸氢钠：，故D错误； 故选：A。 14．（2024届高考·江苏省南通海安·5月模拟）铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 工业制硫酸涉及的物质转化： B. 实验室制溴苯涉及的物质转化：， C. 利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式： D. 利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．高温下与氧气反应生成， 不能一步生成，转化错误，故 A错误； B．，故B错误； C．高温水蒸气与铁反应的化学方程式为：，故C正确； D．利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式为：，故D错误； 故选C。 15．（2024届高考·江苏前黄高级中学·二模模拟）类推思维是化学解题中常用一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 A. 已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O 类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O C. 已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3 类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3 D. 已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO−+SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO 【答案】B 【解析】A．铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，选项A错误； B．硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，选项B正确； C．铁和氯气反应生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3；碘的氧化性较弱，铁和碘反应生成碘化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+I2FeI2，选项C错误； D．少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中生成亚硫酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙，选项D错误； 答案选B。 16．（2024届高考·江苏前黄高级中学·二模模拟）BrCl和Cl2的化学性质相似，能与反应生成两种酸。下列图示或反应方程式正确的是 A. Cl2中原子间形成键时原子轨道的重叠方式可表示为 B. 的空间结构模型可表示为 C. 与反应的化学方程式： D. 少量通入NaSO3溶液反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．Cl2中原子间形成p-p键，原子轨道的重叠方式可表示为，A错误； B．分子中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，N原子半径大于H原子，空间结构模型可表示为，B错误； C．Cl的电负性强于Br，与反应生成HCl和HBr，化学方程式为：，C正确； D．少量氯气与亚硫酸钠溶液反应生成氯化钠、硫酸钠和亚硫酸氢钠，离子方程式为：，D错误； 故选C。 17．（2024届高考·江苏苏锡常镇·二模模拟）6.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是(    ) A. 向溶液中通入： B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： C. 同浓度同体积 溶液与溶液混合： D. 用溶液吸收少量： 【答案】  【解析】A.亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故A错误； B.硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：，故B错误； C.同浓度同体积溶液与溶液混合，只发生氢离子与氢氧根离子的反应，离子方程式为，故C错误； D.溶液吸收少量，首先两者发生氧化还原反应生成和，而生成的少量能和过量的反应生成，故离子方程式为，故D正确。 故选：。 18．（2024届高考·盐城考前模拟）. 磷、硫、氯元素在自然界中分布广泛：磷主要存在形态是难溶性的磷灰石[Ca3(PO4)2]；硫主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在；氯则主要以NaCl形式存在于海水中。磷、硫、氯都可以形成多种含氧酸，H3PO2(次磷酸)、HClO是一元弱酸，H2SO4、HClO3是强酸。白磷(P4)易自燃，燃烧热为2378.0kJ·mol–1；Na2S可用于处理水体重金属离子污染；工业上电解饱和食盐水生产Cl2，Cl2通入冷的NaOH溶液可制得NaClO，通入热的NaOH溶液则产生NaClO3。下列化学反应表示正确的是 A. 白磷的燃烧：P4(s)+5O2(g) =P4O10(s) ΔH=+2378.0kJ·mol–1 B. 次磷酸与NaClO溶液：H3PO2+3NaClO =Na3PO2+3HClO C. 电解饱和食盐水阳极电极反应式：2Cl-_2e- =Cl2↑ D. Cl2与热的NaOH溶液：3Cl2+2OH-+H2O =ClO+5Cl-+4H+ 【答案】C 【解析】A．白磷(P4)易自燃，燃烧热为2378.0kJ·mol–1，因此P4(s)+5O2(g) =P4O10(s) ΔH=-2378.0kJ·mol–1，故A错误； B．H3PO2(次磷酸)是一元弱酸，且具有还原性，会被NaClO氧化，故B错误； C．电解饱和食盐水，阳极Cl-失去电子变为Cl2，电极反应式：2Cl-_2e- =Cl2↑，故C正确； D．Cl2通入热的NaOH溶液生成NaClO3，离子方程式为：，故D错误； 故选C。 19．（2024届高考·南通三模）. 氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中在液态中被氧化成，反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。在催化作用下与反应生成。下列关于化学反应的表示或说法正确的是 A. 碱性氢氧燃料电池正极反应： B. 与反应： C. 与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1 D. 温度越高，越大，硫酸钙制取的反应正向进行程度越大 【答案】D 【解析】A．碱性环境不能出现氢离子，应用氢氧根离子配平，碱性氢氧燃料电池的正极反应：，故A错误； B．与反应生成硫酸钠，没有氧气，，故B错误； C．在反应中，1mol失去2mol电子，1mol得到2mol电子生成，另外2molAs元素不变价，故反应中与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，故C错误； D．该反应，所以，温度越高，越负，越小，有利于反应正向进行，故D正确； 故选D。 考向二 元素及其化合物的性质、用途、转化 1．（2024届高考·江苏省南通·统考二模）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. MgO难溶于水，可用于制作耐高温材料 B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多症 C. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 D. 分子间形成氢键，的沸点比的高 【答案】D 【解析】A．氧化镁熔点高，可用于制作耐高温材料，与其难溶于水无关，故A不选； B．碳酸氢钠具有弱碱性，能够与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热分解的性质无关，故B不选； C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与其脱水性无关，故C不选； D．氨气与磷化氢都是分子晶体，氨气分子之间存在氢键，所以NH3的沸点比PH3的高，故D选。 答案选D。 2．（2024届高考·江苏省南京、盐城市·统考二模）下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A. MgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂 B. MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2 C. NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大 D. 通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 【答案】A 【解析】A．氯化镁用作豆腐制作过程中的凝固剂是利用蛋白质在盐溶液中发生聚沉的性质，与其易溶于水无关，A符合题意； B．MgO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，二者能发生反应：MgO+SO2=MgSO3，故MgO可用于吸收燃煤烟气中的SO2，有对应关系，B不合题意； C．Na+和Cl-间存在正负电荷的强烈作用，具有较强的离子键，具有较高的熔点，硬度较大，有对应关系，C不合题意； D．中含有O-H键，故能形成分子间氢键，通过氢键缔合成较大的酸根，一般微粒越大越难溶于水，故NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有对应关系，D不合题意； 故答案为：A。 3．（2024届高考·江苏省苏锡常镇·统考二模）周期表中族元素及其化合物应用广泛。电解与的混合物时，转化为；加热与浓的混合物，可制得。氯还可形成、、等多种含氧酸。是级高效安全灭菌消毒剂；与反应可制备有机溶剂。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的浸入溶液转变成而溶解。氯化碘性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 分子间存在氢键，呈粘稠状 B. 具有强氧化性，可用作灭菌消毒剂 C. 为正四面体形分子，具有可燃性 D. 见光易分解，可用作感光材料 【答案】C 【解析】A．H2SO4分子间存在氢键，分子间作用力较大，故呈粘稠状，物质结构与性质对应，A不符合题意； B．二氧化氯具有强氧化性，可用来杀菌消毒，物质性质与用途对应，B不符合题意； C．CH4为正四面体形分子，具有可燃性，但其可燃性与其分子构型为正四面体形无关，结构与性质不对应，C符合题意； D．溴化银见光分解，可用作感光材料，物质性质与用途对应，D不符合题意； 本题选C。 4．（2024届高考·江苏省南通如皋·二模模拟）下列含氮化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 中N存在孤电子对，可用作配体 B. 硬度大，可用作半导体材料 C. 具有氧化性，可用于制备 D. 分子间存在氢键，热稳定性高 【答案】A 【解析】A．NH3中N存在1对孤电子对，NH3可用作配体，A正确； B．GaN可用作半导体材料是因为与晶体硅具有类似结构，与硬度大小无关，B错误； C．HNO3具有酸性，可用于制备NH4NO3，C错误； D．NH3分子间存在氢键，NH3熔沸点较高，NH3热稳定性与氢键无关，D错误； 故选A。 5．（2024届高考·江苏省南通海安·二模模拟）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 B. 硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂 C. 金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 D. 二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维 【答案】A 【解析】A．BeO具有难溶于水、高熔点等性质，则其耐高温，因此可作耐火材料，故A符合题意； B．硼酸可用作润滑剂是因为硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，层之间易滑动，故B不符合题意； C．铝热反应常用于冶炼高熔点金属，其原理为铝与某些金属氧化物在高温条件下发生反应，铝热反应中铝失电子化合价升高，所以铝作还原剂，反应中体现出其还原性，故C不符合题意； D．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，与其硬度大、熔点高无关，故D不符合题意； 故答案选A。 6．（2024届高考·江苏省南师附中·5月模拟）下列有关金属的工业制法中，正确的是 A. 制铜：火法炼铜，即将黄铜矿受热分解以获得铜单质 B. 制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还原得铁 C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，还原得镁 D. 制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 【答案】B 【解析】A．黄铜矿(CuFeS2)中Fe的化合价为＋2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，该反应不是分解反应，故A错误； B．工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确； C．工业上以海水为原料，经过一系列过程获得无水氯化镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故C错误； D．因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下氯化铝不电离，也不导电，工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑，故D错误； 故选B。 7．（2024届高考·江苏省南通市·5月模拟）下列应用中末涉及氧化还原反应的是 A. 、溶液均不能保存在玻璃试剂瓶中 B. 常温下，浓硫酸、浓硝酸常保存在铁罐中 C. 保存溶液时，通常在溶液中加入少量的单质铁 D. 可用于自来水的消毒、净化 【答案】A 【解析】A．、溶液中水解生成，可以与玻璃中的反应生成和，没有涉及氧化还原反应，A符合题意； B．常温下，、表面能被浓硫酸、浓硝酸钝化，生成致密的氧化物保护膜，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．溶液中的易被空气中的氧化成，，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．中为价，具有强氧化性，能对自来水进行消毒，同时被还原成，水解生成胶体，胶体中的胶体粒子能吸附水中的悬浮物从而净化水，对自来水进行消毒过程中涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：A。 8．（2024届高考·江苏省南通海安·5月模拟）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 B. 硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂 C. 金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 D. 二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维 【答案】A 【解析】A．BeO具有难溶于水、高熔点等性质，则其耐高温，因此可作耐火材料，故A符合题意； B．硼酸可用作润滑剂是因为硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，层之间易滑动，故B不符合题意； C．铝热反应常用于冶炼高熔点金属，其原理为铝与某些金属氧化物在高温条件下发生反应，铝热反应中铝失电子化合价升高，所以铝作还原剂，反应中体现出其还原性，故C不符合题意； D．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，与其硬度大、熔点高无关，故D不符合题意； 故答案选A。 9．（2024届高考·江苏前黄高级中学·二模模拟）下列物质结构与性质或物质的性质与后面具有对应关系的是 A. AlCl3熔点比MgCl2低，Al3+比Mg2+半径小 B. 的键能大于，的热稳定性大于 C. 具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D. 溶液水解显酸性，可用于蚀刻铜制印刷电路板 【答案】B 【解析】A．AlCl3熔点比MgCl2低，是因为AlCl3是分子晶体、MgCl2是离子晶体，故A错误； B．的键能大于，的热稳定性大于，故B正确； C．用于杀菌消毒，是因为具有强氧化性，故C错误； D．溶液用于蚀刻铜制印刷电路板，是因为Fe3+能把Cu氧化为Cu2+，故D错误； 选B。 10．（2024届高考·江苏苏锡常镇·二模模拟）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为。生产硝酸的尾气中主要含有、等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到、等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(    ) A. 不溶于水，可用作保护气 B. 极易溶于水，可用作制冷剂 C. 具有强氧化性，可用作火箭燃料推进剂 D. 具有易挥发性，可用来制备硝酸纤维 【答案】  【解析】氮气含有氮氮三键，其化学性质稳定，因此可用作保护气，与氮气难溶于水无关，故A错误； B.液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，与其溶解性无关，故B错误； C.具有强氧化性，可作氧化剂，可用作火箭燃料推进剂，故C正确； D.硝酸具有酸性，可发生酯化反应，用来制备硝酸纤维，与挥发性无关，故D错误； 故选：。 11．（2024届高考·江苏省南通市如皋市·统考一模）下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．中化学键非常牢固，可用作保护气 B．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 C．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制 D．是极性分子，可用于漂白纸浆 【答案】A 【解析】A．中化学键非常牢固，因此化学性质稳定，难与其他物质反应，可用作保护气，故A正确； B．乙醇能使蛋白质变性，从而可用于杀菌消毒，与乙醇易溶于水无关，故B错误； C．浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，故C错误； D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故D错误； 故答案选A。 12．（2024届高考·江苏省南通市如皋市·统考一模）的燃烧热为，具有强还原性，可由尿素和溶液一起反应制得。下列说法正确的是 A．侯氏制碱的原理可表示为  饱和溶液 B．氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种 C．由尿素、和溶液制时，应将溶液滴加到尿素溶液中 D．浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 答案】C 【解析】A．因为氨气的溶解度远大于二氧化碳，故饱和溶液，故A错误； B．氨气催化氧化制取不是将氮气转化为氮的化合物的过程，不属于氮的固定，故B错误； C．由于具有还原性，NaClO具有强氧化性，为防止被过量NaClO溶液氧化，制备时必须将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌，故C正确； D．浓硫酸不挥发，所以浓氨水靠近时不会产生白烟现象，故D错误。 答案选C。 13．（2024届高考·江苏省泰州市·统考一模）下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 B．具有强氧化性，可用作火箭助燃剂 C．冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂 D．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 【答案】B 【解析】A．浓硫酸可用于干燥，是因为具有吸水性，故A错误； B．具有强氧化性，可氧化燃料，可用作火箭助燃剂，故B正确； C．冰晶石可用作电解铝工业的助熔剂是因为可以降低氧化铝的熔点，与其微溶于水的性质无关，故C错误； D．的热稳定性比的高，是因为H-F键能大于H-Cl键，与分子之间形成氢键的性质无关，故D错误； 答案选B。 14．（2024届高考·江苏省南通市泰州市·统考一模）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．碳酸钠与CF3COOH反应生成CF3COONa、CO2和H2O，CO2、H2O和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，故A符合题意； B．与反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和硫酸不反应，故B不符合题意； C．氨气催化氧化生成NO，NO和浓硫酸不能反应硝酸，故C不符合题意； D．由于硝酸是易挥发性酸，铜离子发生水解，因此硝酸铜蒸干得到氢氧化铜，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 15．（2024届高考·江苏省南通市·统考一模）硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．能与盐酸反应，可作红色涂料 B．是淡黄色晶体，可用于配制黑火药 C．具有氧化性，可用于制取硫酸 D．浓具有吸水性，可用于除去中混有的 【答案】D 【解析】A．为红色固体，常作红色涂料，A错误； B．具有还原性，能和木炭、硝酸钾等发生反应，可用于配制黑火药，B错误； C．为酸性氧化物，能和水生成硫酸，可用于制取硫酸，C错误； D．浓具有吸水性，能做干燥剂，可用于除去中混有的，D正确； 故选D。 16．（2024届高考·江苏省南通市·统考一模）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分 D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气： 【答案】B 【解析】A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸，会发生钝化，故A正确； B．一氧化氮和水不反应，故B错误； C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分，故C正确； D．生石灰溶于水得到氢氧化钙、同时大量放热促使一水合氨分解，则反应实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：，故D正确； 故选：B。 17．（2024届高考·江苏省连云港市·统考一模）周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．难溶于水，可用作隔音材料 B．能与水反应，可作工业废气脱硫剂 C．的半径比小，的熔点比高 D．铍镍合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤的弹簧 【答案】C 【解析】A．BaSO4具有高吸音性能，可用作隔音材料，与BaSO4难溶于水无关，A错误； B．氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，可以用作脱硫剂，B错误； C．离子晶体的熔点取决于金属的半径和电荷，通常半径小电荷大的熔点高，Mg2+和Ca2+所带的电荷数一样，Mg2+的半径比Ca2+小，MgO的熔点比CaO高，C正确； D．铍镍具有延展性，可以用于制造弹簧秤的弹簧，D错误； 故选C。 18．（2024届高考·江苏省连云港市·统考一模）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．工业制： B．回收烟气中获得： C．工业废液中通入除： D．热的溶液除S： 【答案】A 【解析】A．工业制硫酸过程中的物质转化是将二氧化硫氧化为三氧化硫：，A符合题意； B．回收烟气中获得：，该反应节约成本，简化反应步骤，该反应正确，B不符合题意； C． 是难溶于水与酸的物质，工业废液中通入除：，该反应正确，C不符合题意；     D．在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应，热的溶液除S：，该反应正确，D不符合题意； 故选A。 19．（2024届高考·江苏省南京市盐城市·统考一模）氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。氧能与大部分元素形成氧化物如、、、、、、等；过氧化物如、等可以作为优秀的氧化剂。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．纳米能与酸反应，可用作磁性材料 B．能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等 C．是两性氧化物，可用作耐火材料 D．是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃 【答案】B 【解析】A．四氧化三铁具有磁性，可用作铁磁性材料，与其能与酸反应无关，故A错误； B．SO2具有漂白性，SO2能与某些有色物质化合生成无色不稳定的无色物质，所以SO2可以漂白纸浆、草帽等，故B正确； C．Al2O3熔点高，可用作耐火材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故C错误； D．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，四氟化硅是气体物质，可用于雕刻玻璃，和SiO2是酸性氧化物无关，故D错误； 故选：B。 20．（2024届高考·江苏省苏锡常镇四市·统考一模）下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．分子间存在氢键，极易溶于水 B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C．中N原子能与形成配位键，的水溶液呈碱性 D．具有还原性，可用作燃料电池的燃料 【答案】A 【解析】A．NH3极易溶于水，是由于氨气分子和水分子都是极性分子同时可以形成氢键，与NH3分子间存在氢键无关，A符合题意； B．氨分子由液态转化为气态时，需要从周围环境吸收热量，液氨可用作制冷剂，B不符合题意； C．N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4分子内的N原子可以提供孤电子对，H+提供空轨道形成配位键，故N2H4的水溶液呈碱性，C不符合题意； D．N2H4中N元素处于较低价态，具有还原性，可以和氧气等氧化剂反应，故而可用作燃料电池的燃料，D不符合题意； 故选A。 21．（2024届高考·江苏省苏锡常镇四市·统考一模）铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸涉及的物质转化： B．实验室制溴苯涉及的物质转化：， C．利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式： D．利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．高温下与氧气反应生成， 不能一步生成，转化错误，故 A错误； B．，故B错误； C．高温水蒸气与铁反应的化学方程式为：，故C正确； D．利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式为：，故D错误； 故选C。 21．（2024届高考·南通三模） 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 键能：H-F>H-Cl，HF的沸点比HCl的高 B. 乙酸中使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱 C HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D. 能与NaOH溶液反应，可用作净水剂 【答案】B 【解析】A．HF的沸点比HCl的高是因为HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键，与键能大小无关，故A错误； B．乙酸中－CH3是推电子基团，推电子效应使羧基中羟基极性变小，羟酸的酸性越弱，所以乙酸的酸性比甲酸的弱，故B正确； C．HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作杀菌消毒剂，与其具有酸性无关，故C错误； D．溶于水时电离的Al3+水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀，可作净水剂，和能与NaOH溶液反应的性质无关，故D错误； 故选B。 22．（2024届高考·盐城考前模拟） . 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. Ca3(PO4)2难溶于水，用作植物的磷肥 B. 盐酸易挥发，用于除去铁锈 C. S2–有还原性，用于沉淀水中的Cu2+ D. NaClO有强氧化性，用作杀菌消毒剂 【答案】D 【解析】A．Ca3(PO4)2中含磷元素、是植物的营养元素，故可用作植物的磷肥，与难溶于水无关，A错误； B．盐酸与氧化铁反应生成氯化铁溶液，故可用于除去铁锈，与盐酸易挥发无关，B错误； C．硫离子与铜离子反应生成硫化铜沉淀，故可用于沉淀水中的Cu2+，与S2–还原性无关，C错误； D． NaClO有强氧化性，可杀菌消毒，性质与用途具有对应关系，D正确； 答案选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题二 化学反应方程式的正误判断 元素及其化合物的性质、用途、转化 考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 2024年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。 命题解读 考向 考查统计 化学反应方程式的正误判断这类试题主要考查根据已知信息和所学判断方程式是否正确。侧重考察化学观念和思维方法，如微粒观和基于证据的推理，体现“宏-微-符”三重表征。 元素及其化合物的性质、用途、转化这类试题主要考察学生对元素及其化合物的性质、用途、转化的掌握理解情况，更关注与在真实生产生活中的应用。 考向一 化学反应方程式的正误判断 2024·江苏卷，6 2023·江苏卷，6 2022·江苏卷，6 考向二 物质的组成、性质和用途 2024·江苏卷，10 2023·江苏卷，8 2022·江苏卷，8 2021·江苏卷，7 命题分析 化学反应方程式的正误判断和元素及其化合物的性质、用途、转化这类试题主要考查根据已知信息和所学判断方程式是否正确，侧重考察化学观念和思维方法，如微粒观和基于证据的推理，体现“宏-微-符”三重表征，体现物质变化是有条件的。涉及(1)化学方程式的正确书写(2)离子方程式的正误判断(3)热化学方程式的正误判断(4)电化学电极方程式书写。预测2025年高考依然会沿着这条路出题，要提高信息获取能力，更加关注题目中给的已知信息的利用。 试题精讲 考向一 化学反应方程式的正误判断 1．（2024·江苏卷第6题）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。 下列化学反应表示正确的是 A. 汽车尾气处理： B. 电催化为的阳极反应： C. 硝酸工业中的氧化反应： D. 和催化制二甲醚： 考向二 元素及其化合物的性质、用途、转化 2．（2024·江苏卷第10题） 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 考向一 化学反应方程式的正误判断 1．（2023·江苏卷第6题）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是 A. 水煤气法制氢： B. 催化加氢生成的反应： C. 电解水制氢的阳极反应： D. 与水反应： 2．（2022·江苏卷第6题）【化学反应方程式的正误判断】周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为和)；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是 A. 与HF溶液反应： B. 高温下还原： C. 铅蓄电池放电时的正极反应： D. 甲烷的燃烧： 考向二 化学与生产、生活、健康、环保 3．（2023·江苏卷第8题）. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 4．（2022·江苏卷第8题）. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和 C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 5．（2021·江苏卷第7题）7. N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A NO(g)HNO3(aq) B. 稀HNO3(aq)NO2(g) C. NO(g)N2(g) D. NO(aq)N2(g) 6．（2020·江苏卷第10题）下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq) D．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) 一、元素及其重要化合物的转化 (1)钠及其化合物间的转化关系 (2)镁及其化合物间的转化关系(海水提镁) (3)铝及其化合物间的转化关系 (4)铁及其化合物间的转化关系 (5)铜及其化合物间的转化关系 (6)氯及其化合物间的转化关系 (7)硫及其化合物间的转化关系 (8)氮及其化合物间的转化关系 （9）碳、硅及其化合物间的转化关系 （10）元素及其化合物的价—类二维图 元素 价—类二维图 钠 镁 铝 铁 铜 氯 硫 氮 碳 硅 二、化学反应的书写与正误判断 (1)离子方程式正误判断的三个关键 化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物“三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循“三守恒” 原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒 (2)热化学方程式书写易出现的错误 ①未标明反应物或生成物的状态而造成错误。 ②反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。 ③漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。 ④反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。 ⑤对燃烧热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃物而造成错误。 ⑥对中和反应反应热理解不准确。 a.强酸与强碱中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若用弱酸代替强酸(或用弱碱代替强碱)，因电离吸热，放出的热量减少。 b.若用浓硫酸(或NaOH固体)作反应物，放出热量增多。 c.若是稀硫酸和Ba(OH)2反应，生成1 mol H2O(l)时所释放的热量会比57.3 kJ多，原因是 H＋与OH－结合成1 mol H2O(l)的同时，Ba2＋和SO结合成BaSO4沉淀也会放热。 (3)氧化还原反应方程式的书写 (4)电极反应式书写技巧 方法一：直接书写 方法二：间接书写 第一步，写出电池总反应式。 第二步，写出电极的正极反应式。 第三步，负极反应式＝总反应式－正极反应式。 如：燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例电极反应式) 电池类型 导电介质 反应式 酸性燃料电池 H＋ 总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O 正极 O2＋4e－＋4H＋===2H2O 负极 CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋ 碱性燃料电池 OH－ 总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O 正极 O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 负极 CH3OH－6e－＋8OH－=== CO＋6H2O 熔融碳酸盐燃料电池 CO 总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O 正极 负极 CH3OH－6e－＋3CO===4CO2↑＋2H2O 固态氧化物燃料电池 O2－ 总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O 正极 O2＋4e－===2O2－ 负极 CH3OH－6e－＋3O2－=== CO2↑＋2H2O 质子交换膜燃料电池 H＋ 总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O 正极 O2＋4e－＋4H＋===2H2O 负极 CH3OH－6e－＋H2O=== CO2↑＋6H＋ 三、 常考物质的性质与用途 (1)干燥剂、抗氧化剂、漂白剂 常见的干燥剂——CaO、硅胶、碱石灰、浓硫酸、P2O5(吸水性) 抗氧化剂——还原铁粉、维生素C、SO2(还原性) 漂白剂——SO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2 (2)混凝剂和杀菌消毒剂 混凝剂：明矾(铝盐)和铁盐——水解生成胶体 杀菌消毒剂：NaClO、Ca(ClO)2、O3、ClO2、NH2Cl(一氯胺)——有强氧化性 (3)供氧剂、胃酸中和剂、发酵粉、钡餐、去污剂 供氧剂：Na2O2吸收H2O(或CO2)产生O2 胃酸中和剂：性质较温和，能与盐酸反应——NaHCO3、Al(OH)3 发酵粉：NaHCO3受热易分解，生成气体使糕点疏松多孔 钡餐：硫酸钡不溶于水、不溶于酸，并且不能被X射线透过 去污剂：碳酸钠水解使溶液显碱性，可去除油污 (4)其余常考物质的性质与用途 光导纤维：SiO2，导光性好 制冷剂：氨气，易液化且汽化吸热 耐高温材料：MgO、Al2O3，熔点高 氮肥：含有N元素 电解冶炼铝：Al2O3(熔融)，熔融态的Al2O3能导电 红色颜料：Fe2O3，为红棕色固体 电脑芯片、太阳能电池板、半导体材料：Si 水晶、玛瑙：SiO2 钝化反应：常温下，铝、铁与浓硫酸(或浓硝酸)发生反应生成致密的氧化物保护膜 四、常见物质的性质与对应的用途 物质性质 用途 (1) 生理盐水指的是消过毒的0.90%的氯化钠溶液 用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔冲洗等 (2) 浓硫酸具有吸水性 作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI) (3) 生石灰、无水氯化钙能与水反应 可作(食品)干燥剂 (4) P2O5能与水反应 可作(不可用作食品)干燥剂 (5) 硅胶能吸收水分 可作(袋装食品)干燥剂 (6) 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板 (7) 二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度 可作光导纤维 (8) 4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑ 用氢氟酸雕刻玻璃 (9) 2C＋SiO2Si＋2CO 焦炭还原SiO2制备粗硅 (10) ClO2具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒 (11) 次氯酸盐具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂 (12) 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 (13) 氮气的化学性质稳定 作保护气 (14) NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物 可用作氮肥 (15) 浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 (16) 草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低 草木灰和硫铵不能混合施用 (17) 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 (18) 二氧化硫具有漂白性 二氧化硫可以用来漂白纸浆(不可漂白食物) (19) 氦气性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球 (20) 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属 (21) 电解NaCl溶液或熔融的NaCl 制取氢氧化钠、氯气或钠 (22) NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂 (23) Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 (24) Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 作供氧剂 (25) 水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆 可用作防火材料 (26) 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 (27) 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料 (28) Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 (29) 常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 可盛装、运输浓硫酸、浓硝酸 (30) 铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热 可用于焊接铁轨 (31) MgO、Al2O3熔点高 作耐高温材料 (32) 明矾溶液中Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂) (33) 小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳 可以作泡沫灭火器 (34) 明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 (35) Al(OH)3有弱碱性 可用于中和胃酸 (36) 镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料 (37) Fe具有还原性 防止食品氧化变质 (38) Fe2O3是红棕色粉末 作红色颜料 (39) FeCl3溶液中Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性 可用作净水剂(混凝剂) (40) K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体 K2FeO4作新型净水剂 (41) Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 区别溶液和胶体 (42) Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 (43) CuSO4使蛋白质变性 误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒 (44) 粗锌与稀硫酸形成原电池 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快 (45) 铁、锌形成原电池，铁作原电池的正极被保护 在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀 (46) 铁与电源负极相连，铁被保护 铁闸门与外接电源负极相连，保护铁闸门 (47) BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前，BaSO4作患者服用的“钡餐” (48) 碘化银作晶核，聚集水蒸气形成液滴 人工降雨 (49) 干冰升华吸收大量的热 人工降雨 (50) 液氨汽化吸收大量的热 制冷剂 五、化学与生产生活、医疗健康 1.饮食中的有机物 (1)糖类(C、H、O)：如葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉，葡萄糖和果糖属于单糖不能水解；淀粉和纤维素(C6H10O5)n中的n值不同，不属于同分异构体。 (2)油脂(C、H、O)：包含植物油、动物脂肪，油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，油脂不属于高分子化合物。 (3)蛋白质(C、H、O、N等)：如鸡蛋、牛奶、鱼、肉，蛋白质水解的最终产物是氨基酸。 (4)维生素：如维生素A、C、D，维生素A属于脂溶性维生素，维生素C易溶于水，维生素D可促进人体钙的吸收。 (5)微量元素：如铁、锌、硒、碘，缺铁造成贫血；缺锌导致发育不良、抵抗力差；缺碘造成大脖子病；硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多。 2.物质在生产、生活、医药中的用途 (1)医用酒精中乙醇的体积分数为75%,医用酒精可使蛋白质变性,因而用于消毒。 (2)福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液,可以使蛋白质变性,是良好的杀菌剂,常作为浸制生物标本的溶液(不可用于食品保鲜)。 (3)蛋白质受热变性,所以加热能杀死病毒。 (4)生理盐水指的是0.90%的氯化钠溶液，一般用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔等。 (5)硅胶能吸收水分，可用作袋装食品干燥剂。 (6)硅是常用的半导体材料，可用作太阳能电池板。 (7)二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度，可制作光导纤维。 (8)氢氟酸4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑，用于氢氟酸雕刻玻璃。 (9)二氧化氯具有较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒。 (10)次氯酸盐具有强氧化性，可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂。 (11)碘酸钾在常温下稳定，加碘食盐中的含碘物质。 (12)氮气化学性质稳定，可用作保护气。 (13)浓氨水具有挥发性和还原性，用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气。 (14)草木灰和硫酸铵反应生成氨气，使肥效降低草木灰和硫酸铵不能混合施用。 (15)二氧化硫与氧气反应二氧化硫，可用作葡萄酒的食品添加剂。 (16)氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球。 (17)钠具有较强的还原性，可用于冶炼钛、锆、铌等金属。 (18)NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂。 (19)Na2CO3水解使溶液显碱性，用热的纯碱溶液洗去油污。 (20)Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2，可用作供氧剂。 (21)肥皂水显碱性，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂。 (22)水玻璃不燃不爆，可用作耐火材料。 (23)硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂，盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。 (24)锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料。 (25)Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品。 (26)铝有还原性、与氧化铁反应放出大量的热，可用于焊接铁轨。 (27)MgO、Al2O3的熔点很高，作耐高温材料。 (28)明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，明矾作净水剂(混凝剂)。 (29)小苏打溶液和明矾溶液反应生成二氧化碳，可以作泡沫灭火器。 (30)明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈。 (31)Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸。 (32)镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料。 (33)Fe具有还原性，可用于防止食品氧化变质。 (34)Fe2O3是红棕色粉末，可用作红色颜料。 (35)Fe2(SO4)3水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂(混凝剂)。 (36)K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可用作新型净水剂。 (37)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒。 (38)铁与电源负极相连，铁被保护铁闸门与外接电源负极相连，保护铁闸门。 (39)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应，在医疗上进行胃部造影前，BaSO4用作患者服用的“钡餐”。 (40)蚕丝(或羊毛)灼烧时有烧焦羽毛的气味,灼烧法可以区别蚕丝(或羊毛)和人造纤维 (41)聚乙烯性质稳定、无毒,聚氯乙烯有毒,则聚乙烯可作食品包装袋,聚氯乙烯不能 (42)植物油中含有碳碳双键,能发生加成反应,植物油氢化制人造奶油 (43)聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点,可用于厨具表面涂层 (44)甘油具有吸水性,可作护肤保湿剂 (45)淀粉遇碘显蓝色,可以用于鉴别淀粉与其他物质(如蛋白质、木纤维等) (46)食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙,可以用食醋除水垢 (47)阿司匹林显酸性,服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒 (48)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可用高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷 (49)乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,烧菜时加入醋和料酒可提香 (50)油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油,可制肥皂 六、化学与材料 1.有机高分子材料 (1)塑料：塑料的主要成分是合成树脂。常见的有热塑性塑料如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯。热固性塑料，如酚醛树脂。 (2)纤维：天然纤维包括纤维素(棉花、麻)、蛋白质(蚕丝、羊毛)等。合成纤维包括腈纶、涤纶、锦纶、尼龙等。 (3)橡胶：天然橡胶是异戊二烯的聚合物，是线型高分子，合成橡胶有丁苯橡胶、氯丁橡胶等。 2.无机非金属材料 (1)玻璃：普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，其成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等熔化在一起得到的物质，是混合物。 (2)水泥：硅酸盐水泥原料为石灰石和黏土，成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。 (3)陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，制备原料为黏土。 (4)硅材料：晶体硅是重要的半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅。 3.金属材料 金属材料通常分为黑色金属、有色金属和特种金属材料。 (1)黑色金属又称钢铁材料，包括杂质总含量<0.2%及含碳量不超过0.0218%的工业纯铁，含碳0.0218%~2.11%的钢，含碳大于 2.11%的铸铁。广义的黑色金属还包括铬、锰及其合金。 (2)有色金属是指除铁、铬、锰以外的所有金属及其合金，通常分为轻金属、重金属、贵金属、半金属、稀有金属和稀土金属等，有色合金的强度和硬度一般比纯金属高，并且电阻大、电阻温度系数小。 (3)特种金属材料包括不同用途的结构金属材料和功能金属材料。其中有通过快速冷凝工艺获得的非晶态金属材料，以及准晶、微晶、纳米晶金属材料等；还有隐身、抗氢、超导、形状记忆、耐磨、减振阻尼等特殊功能合金以及金属基复合材料等。 4.半导体材料 (1)传统半导体材料（Si）：光感电池、太阳能电路板、计算机芯片等。 (2)新型半导体材料：GaN、GaAs、InSb、InN等等。 七、常见不能一步转化如下 常见错误举例 原因分析 N2→NO2 N2与O2反应一步只能转化为NO S→SO3 S与O2反应一步只能转化为SO2 SiO2→H2SiO3 SiO2与H2O不反应，先碱反应转化硅酸盐（Na2SiO3） 再与酸反应，但H2SiO3可以受热分解生成SiO2 NaOH→Na2O NaOH不同于Al(OH)3，受热难分解 CuO→Cu(OH)2 金属氧化物往往难于水反应生成氢氧化物（碱金属除外） C2H5OH →CH2ClCH2Cl 要先发生消去反应形成碳碳双键，然后再与卤素单质加成 考向一 化学反应方程式的正误判断 1．（2024届高考·江苏省南京市、盐城市·统考一模）氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和下，的燃烧热为。过氧化物如、等可以作为优秀的氧化剂。下列化学反应表示正确的是 A．燃烧的热化学方程式：   B．吸收： C．Fe和反应化学方程式： D．碱性氢氧燃料电池正极反应： 2．（2024届高考·江苏省连云港市·统考一模）周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列化学反应表示正确的是 A．与溶液反应： B．镁的燃烧：   C．向溶液中滴加足量溶液： D．用酸性测定的含量： 3．（2024届高考·江苏省南通市·统考一模）硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列化学反应表示不正确的是 A．与足量稀盐酸反应： B．黄铁矿与空气高温反应： C．催化氧化： D．用酸性溶液吸收： 4．（2024届高考·江苏省泰州市·统考一模）下列化学反应表示不正确的是 A．与水反应： B．与溶液反应： C．萤石与浓硫酸共热制取HF： D．工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取，制时在阴极放电： 5．（2024届高考·江苏省南通市如皋市·统考一模）的燃烧热为，具有强还原性，可由尿素和溶液一起反应制得。下列化学反应的表示正确的是 A．金属钠和液氨反应： B．过量氨水和反应： C．尿素、溶液制取的离子方程式： D．肼燃烧的热化学方程式： 6．（2024届高考·江苏省南京市盐城市·统考一模）能将溶液中的还原为，生成黑色沉淀，该反应可用于检验。燃煤烟气中的可用饱和溶液进行捕集。下列化学反应表示正确的是 A．焦炭与石英砂反应： B．与酸性溶液反应： C．的水解反应： D．饱和溶液与足量反应： 7．（2024届高考·江苏省苏锡常镇四市·统考一模）氨的常见氢化物有氨和肼。与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如、K)反应产生。中一个H被取代可得，常温下为液体，具有很高的燃烧热。以硫酸为电解质，通过催化电解可将转化为；碱性条件下，氧化也可制备。下列化学反应表示正确的是 A．肼在氧气中燃烧： B．液氨与钠反应： C．氧化制备 D．电解法制备的阴极反应： 8．（2024届高考·江苏省南通·统考二模）第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜（）用溶液浸泡后生成单质硫，所得溶液可用于制取纳米，能与酸发生反应。可用于低温下催化氧化HCHO：。具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由、、和反应制备的配合物可应用于的鉴定。 下列化学反应表示正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 溶液和反应： C. 与足量盐酸反应： D. 制备的反应： 9．（2024届高考·江苏省南京、盐城市·统考二模）碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。可由侯氏制碱法获得。是强氧化剂，熔融条件下可将氧化为。格氏试剂(如)在有机化学中有重要用途，但易与空气中的等发生反应。盐卤水中含有，常用于豆制品加工。受热分解最终生成MgO。 碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 侯氏制碱法中的物质转化： B. 由制备乙酸的物质转化： C. 电解饱和NaCl溶液的阴极反应： D. 与共熔的反应： 10．（2024届高考·江苏省苏锡常镇·统考二模）周期表中族元素及其化合物应用广泛。电解与的混合物时，转化为；加热与浓的混合物，可制得。氯还可形成、、等多种含氧酸。是级高效安全灭菌消毒剂；与反应可制备有机溶剂。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的浸入溶液转变成而溶解。氯化碘性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列化学反应表示正确的是 A. 电解与混合物时的阴极反应： B. 与反应制备 C. 溶于溶液的反应： D. 与溶液反应： 11．（2024届高考·江苏省南通如皋·二模模拟）下列化学反应表示正确的是 A. 电解饱和食盐水制备的离子方程式： B. 将氯水在强光下照射的化学方程式： C. 氨气检验泄露的化学方程式： D. 处理含氰碱性废水的离子方程式： 12．（2024届高考·江苏省南通海安·二模模拟）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。如：和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成；BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和。工业上用焦炭和在高温下反应制粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作润滑剂。下列化学反应表示不正确的是 A. 焦炭与石英砂反应： B. 盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： C. 氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液： D. 硅与氢氧化钠溶液反应： 13．（2024届高考·江苏省南通市·5月模拟）卤族元素单质及其化合物应用广泛。氟自然界主要存在于萤石()中，与浓反应可制取HF；氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备，可用于制取漂白粉。卤水中可通过氧化、溶液吸收；BrCl能发生水解反应。易升华，一种二次电池正极界面反应机理如图所示。 下列化学反应表示正确的是 A. 电池正极放电时的电极反应有： B. 电解饱和NaCl溶液： C. BrCl与反应： D. 用溶液吸收： 14．（2024届高考·江苏省南通海安·5月模拟）铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 工业制硫酸涉及的物质转化： B. 实验室制溴苯涉及的物质转化：， C. 利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式： D. 利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式： 15．（2024届高考·江苏前黄高级中学·二模模拟）类推思维是化学解题中常用一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 A. 已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O 类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O C. 已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3 类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3 D. 已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO−+SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO 16．（2024届高考·江苏前黄高级中学·二模模拟）BrCl和Cl2的化学性质相似，能与反应生成两种酸。下列图示或反应方程式正确的是 A. Cl2中原子间形成键时原子轨道的重叠方式可表示为 B. 的空间结构模型可表示为 C. 与反应的化学方程式： D. 少量通入NaSO3溶液反应的离子方程式： 17．（2024届高考·江苏苏锡常镇·二模模拟）6.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是(    ) A. 向溶液中通入： B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： C. 同浓度同体积 溶液与溶液混合： D. 用溶液吸收少量： 18．（2024届高考·盐城考前模拟）. 磷、硫、氯元素在自然界中分布广泛：磷主要存在形态是难溶性的磷灰石[Ca3(PO4)2]；硫主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在；氯则主要以NaCl形式存在于海水中。磷、硫、氯都可以形成多种含氧酸，H3PO2(次磷酸)、HClO是一元弱酸，H2SO4、HClO3是强酸。白磷(P4)易自燃，燃烧热为2378.0kJ·mol–1；Na2S可用于处理水体重金属离子污染；工业上电解饱和食盐水生产Cl2，Cl2通入冷的NaOH溶液可制得NaClO，通入热的NaOH溶液则产生NaClO3。下列化学反应表示正确的是 A. 白磷的燃烧：P4(s)+5O2(g) =P4O10(s) ΔH=+2378.0kJ·mol–1 B. 次磷酸与NaClO溶液：H3PO2+3NaClO =Na3PO2+3HClO C. 电解饱和食盐水阳极电极反应式：2Cl-_2e- =Cl2↑ D. Cl2与热的NaOH溶液：3Cl2+2OH-+H2O =ClO+5Cl-+4H+ 19．（2024届高考·南通三模）. 氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中在液态中被氧化成，反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。在催化作用下与反应生成。下列关于化学反应的表示或说法正确的是 A. 碱性氢氧燃料电池正极反应： B. 与反应： C. 与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1 D. 温度越高，越大，硫酸钙制取的反应正向进行程度越大 考向二 元素及其化合物的性质、用途、转化 1．（2024届高考·江苏省南通·统考二模）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. MgO难溶于水，可用于制作耐高温材料 B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多症 C. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 D. 分子间形成氢键，的沸点比的高 2．（2024届高考·江苏省南京、盐城市·统考二模）下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A. MgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂 B. MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2 C. NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大 D. 通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 3．（2024届高考·江苏省苏锡常镇·统考二模）周期表中族元素及其化合物应用广泛。电解与的混合物时，转化为；加热与浓的混合物，可制得。氯还可形成、、等多种含氧酸。是级高效安全灭菌消毒剂；与反应可制备有机溶剂。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的浸入溶液转变成而溶解。氯化碘性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 分子间存在氢键，呈粘稠状 B. 具有强氧化性，可用作灭菌消毒剂 C. 为正四面体形分子，具有可燃性 D. 见光易分解，可用作感光材料 4．（2024届高考·江苏省南通如皋·二模模拟）下列含氮化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 中N存在孤电子对，可用作配体 B. 硬度大，可用作半导体材料 C. 具有氧化性，可用于制备 D. 分子间存在氢键，热稳定性高 5．（2024届高考·江苏省南通海安·二模模拟）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 B. 硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂 C. 金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 D. 二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维 6．（2024届高考·江苏省南师附中·5月模拟）下列有关金属的工业制法中，正确的是 A. 制铜：火法炼铜，即将黄铜矿受热分解以获得铜单质 B. 制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还原得铁 C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，还原得镁 D. 制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 7．（2024届高考·江苏省南通市·5月模拟）下列应用中末涉及氧化还原反应的是 A. 、溶液均不能保存在玻璃试剂瓶中 B. 常温下，浓硫酸、浓硝酸常保存在铁罐中 C. 保存溶液时，通常在溶液中加入少量的单质铁 D. 可用于自来水的消毒、净化 8．（2024届高考·江苏省南通海安·5月模拟）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 B. 硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂 C. 金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 D. 二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维 9．（2024届高考·江苏前黄高级中学·二模模拟）下列物质结构与性质或物质的性质与后面具有对应关系的是 A. AlCl3熔点比MgCl2低，Al3+比Mg2+半径小 B. 的键能大于，的热稳定性大于 C. 具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D. 溶液水解显酸性，可用于蚀刻铜制印刷电路板 10．（2024届高考·江苏苏锡常镇·二模模拟）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为。生产硝酸的尾气中主要含有、等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到、等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(    ) A. 不溶于水，可用作保护气 B. 极易溶于水，可用作制冷剂 C. 具有强氧化性，可用作火箭燃料推进剂 D. 具有易挥发性，可用来制备硝酸纤维 11．（2024届高考·江苏省南通市如皋市·统考一模）下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．中化学键非常牢固，可用作保护气 B．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 C．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制 D．是极性分子，可用于漂白纸浆 12．（2024届高考·江苏省南通市如皋市·统考一模）的燃烧热为，具有强还原性，可由尿素和溶液一起反应制得。下列说法正确的是 A．侯氏制碱的原理可表示为  饱和溶液 B．氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种 C．由尿素、和溶液制时，应将溶液滴加到尿素溶液中 D．浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 13．（2024届高考·江苏省泰州市·统考一模）下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 B．具有强氧化性，可用作火箭助燃剂 C．冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂 D．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 14．（2024届高考·江苏省南通市泰州市·统考一模）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 15．（2024届高考·江苏省南通市·统考一模）硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．能与盐酸反应，可作红色涂料 B．是淡黄色晶体，可用于配制黑火药 C．具有氧化性，可用于制取硫酸 D．浓具有吸水性，可用于除去中混有的 16．（2024届高考·江苏省南通市·统考一模）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分 D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气： 17．（2024届高考·江苏省连云港市·统考一模）周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．难溶于水，可用作隔音材料 B．能与水反应，可作工业废气脱硫剂 C．的半径比小，的熔点比高 D．铍镍合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤的弹簧 18．（2024届高考·江苏省连云港市·统考一模）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．工业制： B．回收烟气中获得： C．工业废液中通入除： D．热的溶液除S： 19．（2024届高考·江苏省南京市盐城市·统考一模）氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。氧能与大部分元素形成氧化物如、、、、、、等；过氧化物如、等可以作为优秀的氧化剂。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．纳米能与酸反应，可用作磁性材料 B．能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等 C．是两性氧化物，可用作耐火材料 D．是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃 20．（2024届高考·江苏省苏锡常镇四市·统考一模）下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．分子间存在氢键，极易溶于水 B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C．中N原子能与形成配位键，的水溶液呈碱性 D．具有还原性，可用作燃料电池的燃料 21．（2024届高考·江苏省苏锡常镇四市·统考一模）铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸涉及的物质转化： B．实验室制溴苯涉及的物质转化：， C．利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式： D．利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式： 21．（2024届高考·南通三模） 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 键能：H-F>H-Cl，HF的沸点比HCl的高 B. 乙酸中使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱 C HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D. 能与NaOH溶液反应，可用作净水剂 22．（2024届高考·盐城考前模拟） . 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. Ca3(PO4)2难溶于水，用作植物的磷肥 B. 盐酸易挥发，用于除去铁锈 C. S2–有还原性，用于沉淀水中的Cu2+ D. NaClO有强氧化性，用作杀菌消毒剂 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！11 学科网（北京）股份有限公司 $$