浙江省金华市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

金华十校2023—2024学年第二学期期末调研考试 高二化学试题卷 说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟； 2.请将答案写在答题卷的相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu- 64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是 A. 大理石 B. 富勒烯 C. 钛合金 D. 聚酰胺纤维 2. 下列化学用语正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 三氟化硼分子的VSEPR模型： C. 2，2，3-三甲基戊烷的键线式： D. 氯化氢分子中键的电子云轮廓图： 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本 B. 硝酸铵受热易分解，可用作化肥 C. 纳米能与酸反应，可用作磁性材料 D. 具有漂白性，可用作食品防腐剂 4. 应用广泛，下列描述正确的是 A. 是弱电解质 B. 溶液显酸性 C. 基态的价层电子排布图： D. 石膏绷带制作原理为： 5. 下列说法不正确的是 A. 易溶于水，含废水可以直接排放 B. 进行化学实验通常需要佩戴护目镜，以保护眼睛 C. 固体不能随便丢弃，可配成溶液后，再进行处理 D. 苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 6. 下列描述不正确的是 A. Ⅹ射线衍射实验可测定青蒿素的晶体结构 B. 可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯 C. 可用新制悬浊液鉴别己烷、甲酸、乙醛 D. 凡士林的主要成分是烷烃 7. 下列实验装置中能达到实验目的是 A．装置用于除去中少量HCl B．装置用于实验室制备 C．装置可观察钠在空气中燃烧的现象 D．操作称量NaOH固体 A. A B. B C. C D. D 8. 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1mol中配位键个数为 B. 1.8g含有的中子数为 C. 1mol晶体硅含有共价键数目为 D. 1L氨水中，含氮微粒数目为 9. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 氧化产物为和 B. 1mol被5mol还原 C. 每生成1mol，转移10mol电子 D. 在此反应中体现氧化性和酸性 10. 下列离子方程式正确是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜板： B 往氯水中加入溶液： C. 往溶液中通入过量： D. 溶液中加入少量： 11. 钴(Co)是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金的重要原料，如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法不正确的是 A. 电子的移动方向为由石墨经导线流向钴电极 B. 阳极的电极反应式为： C. 生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少16g D. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均减小 12. 一种高分子丙的合成路线如下。下列说法正确的是 A. 物质M可以是 B. 丙水解可重新生成乙分子和M C. 乙分子中至少有13个碳原子共平面 D. 1mol丙能和3nmolNaOH溶液反应 13. X、Y、Z、W是前四周期的主族元素，原子序数依次增加，X和Y均有两个未成对电子，Z是第三周期简单离子半径最小的元素，W基态原子的电子的空间运动状态有10种，且无未成对电子。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： C. 离子键成分： D. 空间结构是三角锥形 14. 某研究小组为了探究不同条件对乙酸乙酯水解速率的影响，设计并完成了如下实验： ①取3支试管分别加入4mL 2mo/L 溶液、4mL 4mol/L NaOH溶液和4mL蒸馏水。 ②再分别向3支试管中加入4mL乙酸乙酯，振荡、静置。 ③常温下，每隔3min记录酯层减少体积。 ④65℃水浴下重复上述实验。 (常温) (65℃) NaOH (常温) NaOH (65℃) 蒸馏水 (常温) 蒸馏水 (65℃) 3 0.3 0.4 1 1.2 0 0 6 0.6 1.0 1.4 2.4 0 0 9 1.4 2.4 1.6 3.4 0 0.2 12 2.2 4.0 1.6 4.0 0 0.2 下列说法不正确的是 A. 水解速率不能用电导率传感器定量测定溶液电导率来进行比较 B. 其他条件相同时，乙酸乙酯的水解速率：碱性环境酸性环境中性环境 C. 随着反应温度的升高，水解程度增大 D. 在酸性环境下，乙酸乙酯也能完全水解 15. 常温下，往0.35mol/L溶液中通入一定量。已知：，，，，下列说法不正确的是 A. HClO酸性大于 B. 时，滴入酚酞试液，溶液呈无色 C. 溶液时，存在沉淀 D. 已知自然条件下，饱和碳酸溶液的，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在 16. 在实验室进行下列实验，实验现象或实验结论不合理的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 碳酸钠固体中加入少量水 温度升高 此过程发生了放热反应 B 将锌片与铁片用导线相连，插入酸化的3%NaCl溶液，一段时间后从铁电极附近取出少量溶液，滴入2滴溶液 无蓝色物质生成 铁未发生腐蚀 C 0.1mol/L溶液温度升高，测其pH变化 pH升高 温度升高，水解产生浓度增加 D 向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L 溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液 生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 金属在生活生产中应用广泛，请回答： （1）铜元素位于周期表_______区。 （2）由铝原子核形成的四种微粒，电子排布式分别为：①；②；③；④，有关这些微粒的叙述，正确的是_______。 A. 电离一个电子所需最低能量： B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 微粒半径： D. 得电子能力： （3）1mol分子间有2mol氢键(如下图所示)，1mol固态分子间有3mol氢键，请在图中画出与图中分子直接相连的所有氢键_______。 （4）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶胞结构如下： ①该晶胞中粒子个数比_______，晶体类型为_______。 ②设X的最简式的相对分子质量为Mr，则X晶体的密度为_______(列出算式)。 18. HI是医药及农药的原料，关于HI的转化如下图： 已知：。请回答： （1）写出棕黄色溶液A中所有阴离子_______。 （2）根据步骤③④，给出相关微粒与结合能力由弱到强的顺序_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 步骤②需涉及到分液操作 B. 无色溶液F中不可能含有 C. 白色固体G是AgCl D. 与的配位能力： （4）写出步骤①中化学反应的离子方程式_______。 （5）设计实验检验溶液D中的金属阳离子_______。 19. 甲烷和甲醇是工业上重要的资源，甲烷能通过重整反应得到氢气，以甲醇为燃料的燃料电池有良好的应用前景。 （1）与重整的主要反应为： 反应Ⅰ： 。 反应Ⅱ： 。 反应Ⅲ： 。 在与重整体系中通入适量，可减少的生成，反应的_____。 （2）工业上常用甲烷和水蒸气重整制备氢气，在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入1mol和1mol，起始压强为0.2MPa，体系中发生如下反应： 反应Ⅳ：； 反应Ⅴ：。 ①下列说法正确的是_______。 A．氢气的体积分数肯定小于75% B．加入催化剂能提高平衡转化率 C．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅳ平衡正向移动 D．反应体系中气体相对分子质量不变时到达化学平衡状态 ②该条件下，反应达平衡时的转化率80%，的物质的量为0.4mol，则反应Ⅳ的平衡常数_______(以分压表示，分压总压物质的量分数)。 ③向反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是_______。 （3）甲醇燃料电池已经广泛应用于生活中。 ①在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，甲醇放电的电极反应式为_______。 ②甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→b→_______→j(用b~j等代号表示)。 20. 某兴趣小组用铜屑(含少量铁)按下列流程制备少量无水。 已知：①；②易溶于水和乙醇，几乎不溶于乙酸乙酯；③熔点、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答： （1）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤①须在通风橱中进行，气体用饱和溶液吸收 B. 步骤②调pH适合的物质是NaOH或氨水 C. 步骤③中，蒸发浓缩的具体操作是将溶液置于蒸发皿中，控制温度加热浓缩，加热至溶液表面出现极薄的晶膜时，停止加热 D. 步骤③中，冷却结晶后加入适量乙醇可析出更多的硝酸铜晶体 （2）某同学设计如下实验装置完成步骤④(夹持及控温装置省略)。 ①仪器B的名称是_______，上述装置有一处不合理，请提出改进方案_______。 ②装置改进后，向仪器A中缓慢滴加时，需打开活塞_____(填“a”、“b”或“a和b”)。 ③写出步骤④发生反应的化学方程式_______。 （3）无水产品纯度的测定。称取0.320g样品，溶于水配成100mL溶液。移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加75mL水，15mL缓冲溶液(pH约为10)及0.2g紫脲酸铵指示剂，用0.02mol/L乙二胺四乙酸二钠(，水溶液显酸性)标准滴定溶液滴定至溶液呈蓝紫色；重复上述实验两次，测得滴定所需溶液平均值为20.00mL。(已知：) ①滴定前，需要将装有标准滴定溶液中的气泡排尽，应选择下图中_______。 A． B． C． D． ②该产品纯度_______。 21. 某研究小组按下列路线合成抗失眠药物卤沙唑仑(部分反应条件已简化)。 已知信息：①；②。请回答： （1）化合物F的含氧官能团名称是_______。 （2）化合物Y的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物B具有酸性，且酸性比苯甲酸强 B. 化合物X分子中所有原子同平面，其中氮原子的杂化方式是 C. 反应⑥发生加成反应和消去反应 D. 卤沙唑仑可在酸性或碱性条件下发生水解反应 （4）写出反应④的化学方程式_______。 （5）利用以上合成路线中的相关信息，设计以乙烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 （6）写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中含六元环。 ②谱和IR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。 金华十校2023—2024学年第二学期期末调研考试 高二化学试题卷 说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟； 2.请将答案写在答题卷的相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu- 64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）ds （2）AC （3）(简化版，画出氨气分子周围六条氢键即可) （4） ①. ②. 共价晶体 ③. 【18题答案】 【答案】（1）、、、(写出前三种即得分，不写不扣分，写上不扣分) （2） （3）AC （4）或 （5）取溶液D于两支试管中，向其中一支试管中加入NaCl溶液，若产生白色沉淀，则有；取洁净的铂丝蘸取另一支试管中的溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，若观察到黄色火焰，则有 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. AD ②. ③. CaO可以吸收，反应Ⅴ平衡正移，的产率增大；CaO和反应放热，提供热量，温度升高，反应Ⅳ平衡正移，的产率增大 （3） ①. ②. a→b→(e→h)→j 【20题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. 干燥管 ②. 在A、B之间增加干燥装置 ③. b ④. （3） ①. B ②. 94% 【21题答案】 【答案】（1）羟基、酰胺基、(酮)羰基 （2） （3）AD （4） （5）(其它合理答案均可) （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $