精品解析：四川省泸州市龙马潭区2023-2024学年高二下学期6月期末化学试题

2024年春期高2022级高二期末考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3.非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1　O-16　S-32　Fe-56　Cu-64　Cl-35.5　Ag-108 第一部分选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法错误的是 A. 某种免洗抑菌洗手液的有效成分是溶质质量分数75%酒精溶液 B. 84消毒液能使蛋白质变性，可用作环境消毒剂 C. 非接触式红外体温计是利用红外线照射有机物分子，不同温度时化学键振动吸收频率的信息不同 D. 口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂解得到的丙烯经加聚反应制得 2. 下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是 A. 共价晶体的硬度通常比分子晶体的大 B. 共价晶体的熔、沸点较高 C. 分子晶体都不溶于水 D. 金刚石、水晶属于共价晶体 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知正丁烷(g)→异丁烷(g) ΔH<0，则异丁烷比正丁烷稳定 B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6kJ/mol， 则H2的燃烧热ΔH = -571.6kJ/mol C. 已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔH1； 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)和4SO2(g)+2O2 (g)=4SO3(g)的ΔH相等 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2NA B. 60gSiO2中含有2NA个Si-O键 C. 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA D. 50ml0.1mol·L-1CH3COOH溶液和10ml0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等 5. 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 A. B. C. D. 6. 一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是 A. 能水解成小分子 B. 该分子中所有碳原子可能共平面 C. 氢键可增大该分子熔点 D. 单体可发生氧化、取代、消去反应 7. 分子式为的有机物中，属于醇的同分异构体有(不考虑立体异构) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 6种 8. 二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为，已知该反应为放热反应，在恒容密闭容器中充入和进行反应，下列说法正确的是 A. 正反应过程中涉及极性键、非极性键的断裂与形成 B. 反应过程中气体密度减小直至反应达平衡状态 C. 断键吸收的总能是大于形成化学键放出的总能量 D. 反应达到平衡时的转化率一定小于20% 9. 已知：。下列说法不正确的是 A. 分子的共价键是键，分子的共价键是键 B. 燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C. 停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D. 可通过原电池将与反应的化学能转化为电能 10. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3−丁二烯 11. 两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是 A. 在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构 B. X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强 C. 将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅 D. Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关 12. 电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法错误的是 A. 催化电极能降低电极反应的活化能 B. 在催化电极a放电可得到呋喃二甲酸 C. 阴极反应 D. 电路中每转移，阳极区与阴极区质量变化的差为 13. 依据下列实验操作及现象，推测出的相应结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液 溶液变浑浊 该溶液一定是Ca(OH)2溶液 B pH试纸测01mol·L-1NaHSO3溶液 pH约为5 Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw C 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 产生浅黄色沉淀 溶解度AgBr比AgCl小 D 将25℃ 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 14. 现有HA、HB和H2C三种酸，室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. a点时的溶液中由水电离出的c(OH—)=3×10-13mol·L-1 B. b点对应溶液中：c(B—)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH—) C. 曲线c点对应溶液中：c(H+)+c(HB)=c(OH—) D. 已知H2C的一级电离为H2C=H++HC—，常温下0.1mol·L-1的H2C溶液中c(H+)=0.11mol·L-1，则往NaB溶液中滴入少量H2C溶液，反应的离子方程式为B—+H2C=HB+HC— 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为…… （1）反应B的离子方程式是___________。对于总反应，I-的作用相当于___________。 （2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。 b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X___________。 （3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅱ 5 4 8 3 0 实验Ⅲ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。 ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是___________。 ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。 （4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅳ 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：___________。 16. 无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；军事上四氯化锡蒸气与NH3及水汽混合呈浓烟状，可制作烟幕弹。实验室可用熔融的金属锡与干燥氯气利用下图装置制备四氯化锡。 有关信息如下表： 化学式 Sn SnCl2 SnCl4 熔点/℃ 232 246 −33 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体金属 无色晶体，Sn(Ⅱ)易被氧化 无色液体，易水解 （1）A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）先慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体现象后，开始加热装置丁。反应开始生成SnCl4时，需熄灭酒精灯，可能的原因是_______。 （3）装置己的作用有_______。 （4）Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制温度在_______范围内。(填标号) a．114～232℃ b．232～652℃ c．652～2260℃ （5）为了确认丁中SnCl2的生成，可选用以下_______检验。(填标号) a．稀盐酸 b．滴有KSCN溶液的FeCl3溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 （6）碘氧化法滴定分析产品中Sn(Ⅱ)的含量。准确称取11.90g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1000mol/L碘标准溶液滴定。若滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，滴定终点的现象为_______，此时消耗碘标准溶液50.00mL，则产品中Sn(II)的质量分数为_______。(保留两位有效数字) 17. 乙酰丙酮是“种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与Be2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等形成配合物C。回答下列有关问题： （1）基态Cu2+离子的价电子排布式为_______，Be和Mg第一电离能较大的是_______原子。 （2）A中C原子杂化轨道类型有_______ ；按VSEPR预测B中∠HCC约为_______、_______(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键，是_______ 键。 具有分子内氢键的是_______(填“A”或“B”)。 （3）C中σ键与π键数目之比为_______。 （4）乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是_______。 （5）金属铜的某些参数如下： 金属 堆积类型 密度/g·cm-3 相对原子质量 Cu ρ 64 根据上述数据，计算Cu的原子半径为_______pm (列出计算表达式，设NA是阿伏加德罗常数的值)。 18. 药物“肉桂硫胺”的部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)： 已知： （1）A属于芳香烃，其结构简式为___________，A→B的化学方程式是___________。 （2）有机物D中所含的官能团的名称是___________。 （3）B→D的化学反应类型是___________。 （4）下列关于A的说法正确的是___________(填字母)。 a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．分子中所有原子位于同一平面 c．一氯代物有4种 （5）D→E的化学方程式是___________。 （6）有机物F为反式结构，其结构简式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春期高2022级高二期末考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3.非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1　O-16　S-32　Fe-56　Cu-64　Cl-35.5　Ag-108 第一部分选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法错误的是 A. 某种免洗抑菌洗手液有效成分是溶质质量分数75%酒精溶液 B. 84消毒液能使蛋白质变性，可用作环境消毒剂 C. 非接触式红外体温计是利用红外线照射有机物分子，不同温度时化学键振动吸收频率的信息不同 D. 口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂解得到的丙烯经加聚反应制得 【答案】A 【解析】 【详解】A．医用酒精是指体积分数为75%的酒精溶液，故A错误； B．84消毒液有效成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作环境消毒，故B正确； C．非接触式红外体温计是利用红外线照射有机物分子，不同温度时化学键振动吸收频率的信息不同，故C正确； D．碳碳双键可以发生加聚反应，则丙烯通过加聚反应得到高分子化合物聚丙烯，故D正确； 故选：A。 2. 下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是 A. 共价晶体的硬度通常比分子晶体的大 B. 共价晶体的熔、沸点较高 C 分子晶体都不溶于水 D. 金刚石、水晶属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知正丁烷(g)→异丁烷(g) ΔH<0，则异丁烷比正丁烷稳定 B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6kJ/mol， 则H2的燃烧热ΔH = -571.6kJ/mol C. 已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔH1； 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)和4SO2(g)+2O2 (g)=4SO3(g)的ΔH相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．焓变小于零，为放热反应，则异丁烷能量较低，比正丁烷稳定，A正确； B．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6kJ/mol， 则H2的燃烧热ΔH = -571.6kJ/mol÷2=-285.8kJ/mol，B错误； C．碳的燃烧为放热反应，充分燃烧生成二氧化碳放热更多，放热反应为焓变小于零，则ΔH1<ΔH2，C错误； D．焓变与方程式的书写形式有关，两者焓变不同，D错误； 故选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2NA B. 60gSiO2中含有2NA个Si-O键 C. 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA D. 50ml0.1mol·L-1CH3COOH溶液和10ml0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．一定条件下，6.4g铜（0.1mol）与过量的硫粉反应生成硫化亚铜，因此转移电子数目为0.1NA，A错误； B．二氧化硅中一个硅原子形成4个Si-O键，60gSiO2（1mol）中含有4NA个Si-O键，B错误； C．丁烯与丙烯的最简式均是CH2，常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中“CH2”的物质的量是0.5mol，其中含有的氢原子数目为NA，C正确； D．醋酸是一元弱酸，电离程度和浓度有关系，所以50mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等，D错误； 答案选C。 5. 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】能量最高的状态应在较高能级有更多的电子，图D中2p能级上电子数最多，能量最高。 故选D。 6. 一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是 A. 能水解成小分子 B. 该分子中所有碳原子可能共平面 C. 氢键可增大该分子熔点 D. 单体可发生氧化、取代、消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构可知，不含酯基、肽键等结构，不能水解成小分子，A错误； B．该分子中含有饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．结构存在氢键，氢键可增大该分子熔点，C正确； D．由结构可知，单体中含有碳碳双键、羧基，单体可发生氧化、取代，不能发生消去反应，D错误； 故选C。 7. 分子式为的有机物中，属于醇的同分异构体有(不考虑立体异构) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 6种 【答案】C 【解析】 【详解】分子式为的有机物中，属于醇的同分异构体可以看成丁基（-C4H9）和羟基的结合，丁基有4种，则丁醇有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH2CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH 4种，故选C。 8. 二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为，已知该反应为放热反应，在恒容密闭容器中充入和进行反应，下列说法正确的是 A. 正反应过程中涉及极性键、非极性键的断裂与形成 B. 反应过程中气体密度减小直至反应达平衡状态 C. 断键吸收的总能是大于形成化学键放出的总能量 D. 反应达到平衡时的转化率一定小于20% 【答案】D 【解析】 【详解】A．正反应过程中，涉及到H－H非极性键、C=O极性键断裂，生成H－O、C－O、C－H极性键，无非极性键形成，故A项错误； B．反应过程中，反应前后气体总质量不变且为密闭容器，体积不变，则气体密度不变，故B项错误； C．已知该反应为放热反应，断键吸收的总能是小于形成化学键放出的总能量，故C项错误； D．当3molH2完全转化时消耗二氧化碳的物质的量为1mol，极限转化率为20%，该反应为可逆反应，则转化率小于20%，故D项正确； 故本题选D。 9. 已知：。下列说法不正确的是 A. 分子的共价键是键，分子的共价键是键 B. 燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C. 停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D. 可通过原电池将与反应的化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2分子里的共价键H-H键是由两个s电子重叠形成的，称为s-s σ键，Cl2分子里的共价键Cl-Cl键是由两个p电子重叠形成的，称为p-p σ键，故A错误； B．HCl气体极易溶于水，遇到空气中的水蒸气后立即形成盐酸小液滴，即白雾，故B正确； C．浓氨水易挥发，挥发的氨气和HCl气体互相反应，化学方程式NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl氯化铵固体小颗粒，固体粉末就是烟，故C正确； D．与的反应是能够自发进行的氧化还原反应，可通过原电池将与反应的化学能转化为电能，故D正确； 故选A 10. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3−丁二烯 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选； B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选； C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选； D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中两个双键所在的两个面可能重合，所有原子可能共平面，D选。 答案选D。 11. 两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是 A. 在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构 B. X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强 C. 将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅 D. Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由两种化合物的结构示意图可知，X、Y、Z、R、Q形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素分别为C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。 【详解】A．由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足最外层8电子稳定结构，故A错误； B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性最强，故B正确； C．红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅，则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅，故C正确； D．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，臭氧层破坏会造成环境污染，则臭氧在大气中的含量与环境污染密切相关，故D正确； 故选A。 12. 电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法错误的是 A. 催化电极能降低电极反应的活化能 B. 在催化电极a放电可得到呋喃二甲酸 C. 阴极反应为 D. 电路中每转移，阳极区与阴极区质量变化的差为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a极上镍离子失去电子发生氧化反应，为阳极，则b为阴极； 【详解】A．催化剂能降低电极反应的活化能，加快反应速率，A正确； B．由图示可知，在催化电极a放电生成1molNiO(OH)，然后发生反应6NiO(OH)+ +12H+=6Ni2++ +10H2O，则在催化电极a放电可得到呋喃二甲酸，B正确； C．阴极反应为分子中硝基被还原为氨基的过程，反应为 ，C正确； D．反应时阳离子向阴极迁移，电路中每转移，会有1mol氢离子从阳极区进入阴极去，导致阳极区减小1g、阴极区增加1g，质量变化的差为2g，D错误； 故选D。 13. 依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液 溶液变浑浊 该溶液一定是Ca(OH)2溶液 B pH试纸测0.1mol·L-1NaHSO3溶液 pH约为5 Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw C 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 产生浅黄色沉淀 溶解度AgBr比AgCl小 D 将25℃ 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4HCO3受热分解产生的气体是NH3、CO2，将NH4HCO3受热分解产生的气体通入到某溶液，溶液变浑浊，该溶液不一定Ca(OH)2溶液，也有可能是CaCl2溶液等，A错误； B．的水解平衡常数Kh=，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5，说明的电离程度大于其水解程度，即的电离平衡常数Ka2(H2SO3)大于其水解平衡常数Kh，则Ka2(H2SO3)＞，故Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw，B正确； C．题中未告知混合溶液中Cl-和Br-的浓度大小，则向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，不能比较出AgBr和AgCl的溶解度的大小，C错误； D．Na2SO3溶液中有+H2O+OH-，+H2OH2SO3+OH-，H2OH++OH-，温度升高，Na2SO3水解平衡和水的电离平衡均正向移动，故升高温度，pH减小，说明温度升高对Na2SO3水解平衡的影响小于对水的电离的影响，此外，升高温度，pH减小，也有可能是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化为Na2SO4；若只考虑温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动，则溶液的pH应该增大，而不是减小；D错误； 故选B 14. 现有HA、HB和H2C三种酸，室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. a点时的溶液中由水电离出的c(OH—)=3×10-13mol·L-1 B. b点对应溶液中：c(B—)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH—) C. 曲线c点对应溶液中：c(H+)+c(HB)=c(OH—) D. 已知H2C的一级电离为H2C=H++HC—，常温下0.1mol·L-1的H2C溶液中c(H+)=0.11mol·L-1，则往NaB溶液中滴入少量H2C溶液，反应的离子方程式为B—+H2C=HB+HC— 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中曲线Ⅱ可知，浓度为0.1mol/L的HA酸溶液的pH=1，说明HA是强酸，在溶液中完全电离，a点时的溶液中氢离子浓度为=mol/L，则水电离出的氢离子浓度为=3×10-13mol/L，故A正确； B．由图可知，b点对应的溶液为等浓度的HB和NaB的混合溶液，溶液呈酸性，说明溶液中HB的电离程度大于B-的水解程度，溶液中微粒的浓度大小顺序为c(B—)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH—)，故B正确； C．由图可知，c点对应的溶液为NaB溶液，溶液中存在质子守恒关系c(H+)+c(HB)=c(OH—)，故C正确； D．由H2C的一级电离方程式可知，H2C在溶液中第一步电离是完全电离，所以NaB溶液中滴入少量H2C溶液，反应的离子方程式为B—+H+=HB，故D错误； 故选D。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为…… （1）反应B的离子方程式是___________。对于总反应，I-的作用相当于___________。 （2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。 b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是___________。 （3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅱ 5 4 8 3 0 实验Ⅲ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。 ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是___________。 ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。 （4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅳ 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：___________。 【答案】（1） ①. ②. 催化剂 （2）淀粉 （3） ①. 8、3、2 ②. 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 （4）由于，，所以未出现溶液变蓝的现象 【解析】 【小问1详解】 该“碘钟实验”的总反应：①，反应分两步进行：反应A：②，反应B：①-②得到反应的离子方程式：，对于总反应，I-的作用相当于催化剂； 【小问2详解】 过氧化氢具有氧化性会将KI氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，碘单质具有氧化性，可以氧化Na2S2O3溶液，发生反应，则试剂X为淀粉溶液； 【小问3详解】 ①为了方便研究在反应中要采取控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件相同，依据表格数据可知，实验Ⅲ跟实验Ⅱ比硫酸体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是：8、3、2； ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是：其它条件不变，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，增大氢离子浓度可以加快反应速率； 【小问4详解】 对比实验Ⅱ、实验Ⅳ，可知溶液总体积相同，该变量是过氧化氢、Na2S2O3溶液，过氧化氢减少，Na2S2O3增大，由于，，所以未出现溶液变蓝的现象。 16. 无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；军事上四氯化锡蒸气与NH3及水汽混合呈浓烟状，可制作烟幕弹。实验室可用熔融的金属锡与干燥氯气利用下图装置制备四氯化锡。 有关信息如下表： 化学式 Sn SnCl2 SnCl4 熔点/℃ 232 246 −33 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体金属 无色晶体，Sn(Ⅱ)易被氧化 无色液体，易水解 （1）A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）先慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体现象后，开始加热装置丁。反应开始生成SnCl4时，需熄灭酒精灯，可能的原因是_______。 （3）装置己的作用有_______。 （4）Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制温度在_______范围内。(填标号) a．114～232℃ b．232～652℃ c．652～2260℃ （5）为了确认丁中SnCl2的生成，可选用以下_______检验。(填标号) a．稀盐酸 b．滴有KSCN溶液的FeCl3溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 （6）碘氧化法滴定分析产品中Sn(Ⅱ)的含量。准确称取11.90g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1000mol/L碘标准溶液滴定。若滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，滴定终点的现象为_______，此时消耗碘标准溶液50.00mL，则产品中Sn(II)的质量分数为_______。(保留两位有效数字) 【答案】（1） （2）反应放出大量的热，可以维持反应继续进行；防止温度过高，变为气态混入产物中 （3）吸收尾气氯气等；防止空气中的水蒸气进入装置戊 （4）b （5）b （6） ①. 偏高 ②. 当滴入最后一滴碘标准溶液时，溶液变蓝，且30s内颜色不变 ③. 5.0% 【解析】 【分析】由图可知，甲中A为蒸馏烧瓶，发生2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，乙中饱和食盐水可除去HCl，丙中浓硫酸干燥氯气，丁中Sn+2Cl2SnCl4，戊中冷却，冷凝管可冷凝回流、提高SnCl4的产率，己中碱石灰既能吸收尾气氯气，又能防止空气中的水蒸气进入装置戊，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，甲中A为蒸馏烧瓶，发生2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O ，则A中发生反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体现象后，开始加热装置丁，反应开始生成SnCl4时，需熄灭酒精灯，理由是反应放出大量的热，维持反应继续进行，且防止温度过高SnCl2变为气态，混入产物中， 故答案为：反应放出大量的热，维持反应继续进行，且防止温度过高SnCl2变为气态，混入产物中； 【小问3详解】 由分析可知，装置己的作用有吸收尾气氯气等；防止空气中的水蒸气进入装置戊，故答案为：吸收尾气氯气等；防止空气中的水蒸气进入装置戊； 【小问4详解】 Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，由表中沸点数据可知应控制温度在232～652℃范围内，故答案为：b； 【小问5详解】 因高锰酸钾可氧化氯离子，干扰实验；为了确认丁中SnCl2的生成，可选用滴有KSCN溶液的FeCl3溶液，观察红色是否褪去，故答案为：b； 【小问6详解】 准确称取11.9g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1mol•L-1碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现溶液变蓝，且30s内颜色不变现象时达到滴定终点，若滴定前有气泡，滴定后无气泡，将导致消耗的标准液的体积偏大，会使测定结果偏高，此时消耗碘标准溶液50mL，由Sn2++I2═Sn4++2I-，可知n（SnCl2）=n（I2）=0.1mol/L×50×10-3L=0.005mol，Sn（II）的质量分数为×100%=5.0%，故答案为：偏高；滴入最后一滴，出现溶液变蓝，且30s内颜色不变；5.0%。 17. 乙酰丙酮是“种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与Be2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等形成配合物C。回答下列有关问题： （1）基态Cu2+离子的价电子排布式为_______，Be和Mg第一电离能较大的是_______原子。 （2）A中C原子杂化轨道类型有_______ ；按VSEPR预测B中∠HCC约为_______、_______(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键，是_______ 键。 具有分子内氢键的是_______(填“A”或“B”)。 （3）C中σ键与π键数目之比_______。 （4）乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是_______。 （5）金属铜的某些参数如下： 金属 堆积类型 密度/g·cm-3 相对原子质量 Cu ρ 64 根据上述数据，计算Cu的原子半径为_______pm (列出计算表达式，设NA是阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 3d9 ②. Be （2） ①. sp2和sp3 ②. 120° ③. 109°28’ ④. O-H ⑤. B （3）15:2 （4）乙酰丙酮的极性与有机溶剂相似，故在有机溶剂中溶解性较好 （5） 【解析】 【小问1详解】 Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，则基态Cu2+离子的价电子排布式为3d9；同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，Be和Mg同属于IIA族，且Be的原子序数小于Mg，则第一电离能较大的是Be原子。 【小问2详解】 A中，饱和C原子采用sp3杂化，碳氧双键中的C原子采用sp2杂化，故A中C原子杂化轨道类型有sp2和sp3；按VSEPR，B中碳碳双键上的一个碳原子和其相邻的原子，构成了接近正三角形的结构，该结构中的∠HCC约为120°，甲基和相邻的碳原子构成了接近正四面体的结构，故该结构中的∠HCC约为109°28’；B中O和H的电负性差异最大，故极性最大的键为O-H键；如图所示，B分子中的羰基上的O和羟基上的H形成分子内氢键。 【小问3详解】 C中，单键、配位键是σ键，1个双键含有1个σ键和1个π键，则C中σ键的数目为2(11+2+2)=30，π键的数目为22=4，则C中σ键与π键数目之比为30:4=15:2。 【小问4详解】 根据“相似相溶”原理，乙酰丙酮的极性与有机溶剂相似，故在有机溶剂中溶解性较好。 【小问5详解】 设Cu的原子半径为r pm，晶胞棱长为a pm，则a=4r，a=r，则晶胞体积为(a10-10cm)3=(r 10-10cm)3；晶胞含有的Cu的个数为=4，晶胞质量为，则ρ g·cm-3=，解得r=pm。 18. 药物“肉桂硫胺”的部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)： 已知： （1）A属于芳香烃，其结构简式为___________，A→B的化学方程式是___________。 （2）有机物D中所含的官能团的名称是___________。 （3）B→D的化学反应类型是___________。 （4）下列关于A的说法正确的是___________(填字母)。 a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．分子中所有原子位于同一平面 c．一氯代物有4种 （5）D→E的化学方程式是___________。 （6）有机物F为反式结构，其结构简式是___________。 【答案】（1） ①. ②. +HCl （2）羟基 （3）取代反应/水解反应 （4）ac （5） （6） 【解析】 【分析】A属于芳香烃，结合A的分子式知，A为，光照条件下A甲基上的氢原子发生取代反应生成B为，B发生水解反应生成D为，D发生催化氧化生成E为，E发生反应生成F，F为反式结构，根据F的分子式知F为，F发生信息中的反应生成G为，G和a发生信息中的反应生成肉桂硫胺，根据肉桂硫胺及G的结构简式知，a为。 【小问1详解】 A属于芳香烃，A为；A与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应，B的化学方程式是：+HCl； 【小问2详解】 D为，官能团名称是羟基； 【小问3详解】 B为，B发生水解反应生成D为，B→D的化学方程式是+NaOH+NaCl； 【小问4详解】 a．A是甲苯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a正确； b．与苯环直接相连的原子与苯环共面，但是甲基是四面体，所以分子中所有原子不可能在同一平面，b错误； c．甲苯有4种不同类型的氢原子，所以一氯代物有4种，c正确； 故选ac。 【小问5详解】 D为，D发生催化氧化生成E为，D→E的化学方程式为； 【小问6详解】 有机物F为反式结构，其结构简式是，F的同分异构体符合下列条件，①苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$