周测11 硫及其氧化物- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（鲁科版2019）

周测11硫及其氯化物 1,将是量的0，语人C靠被中，无明显现象，当加人（成通入）某试剂成气体)X后有沉淀生 成。此试闲（或气体）X可能是 4 (时间：40分钟分准，0分) ①日溶流②NC1溶流氢水溶莲新制氟水H5心(C) 可能用到的相时复子题量：H1C12N14016Na2352C135.5Fe58Cw利 AD① 我事流@ C.g③①四 D①③00 一、法择整：本慧共12小慧，每小整3分，共36分.：辐小赠只有一个选项精合题目要求。 点检稳0：中是秀混有C)气体，可采用的方法是 1,议代（神衣木草经中，硫黄被列为重要药材。下列美于睫的叙迷蜡阀的是 入.通过品红溶浪，若品红溶浪阅色，则说明提有00气体 A白界中的硫是以化合态存在的 且，通过邃情石灰水，若变浑注，则说明是有《)气体 我硫低码有氧化性，又具布还原性 ,光通过N(H溶流，再递过查清石灰水，若变浑浊，谢说明混有C气体 C.威化氢气体具有可誉性 先道过足量酸生KM),溶麓（其有强氧化柱），再通过度清石灰水，若澄清石灰水变军注，荆 D,附著在试管内继的成.可以用5法涤 说用混有CO,气体 2.下列有关三氧化做的说法中，正确的是 乡.如周，在注射器中加入少量、，S)晶体，并颐人少量浓德腋（以 到面色组 A.三氧化魔极县溶于水，且与水反应生成H5以) 不线触纸条为准)。则下列有美说法正确的是 酸到性试纸 当有粉节或D济浦简 k标隆款况下，1m心d的体积钓为22,4 A,富色右密试限无变红后视色 得有阅用-试展 B品江试联，准有酸性KM(,溶液的设纸均接色，证用S以》其 C魔象在过量的纯氧中增烧可以生成以) 行原白性 山，以人，马均具有漂白性，能使紫色石蕊溶藏宽色 混铜爱粉民试纸未变程说明0的氧化性弱干1 .直看葡萄置标签上的成分信息时，毫及现其成分中含有今量S山2。下列关干S0:说法正确的是 DB.N溶液可用于除去实验中多余的) 10实验室制备)的反应原理为NS),(洲)+H以)，（张）一，+以)↑+H0,选样 A.S0,具有还夏性，不能用浓硫橙干燥 装置制备并收集十操的S):,正魔的连接颗序为 长)，不能作食品泽相剂，不该泽相到置自酒中 区 CS0具有还原作，少量的)可所止莲萄酒氧化变质 山，S以可以使酸性KM(,溶液图色，体观了它的操性 破在白然界中的辆环如图所示，下到说法不正确的是( 是不凸国 A,威在自然界中以著真右和化合态形式存在 数 及部分硫元素由地壳到大气的过程爱生了氧化反皮 Aa fgdce Bb u f d c e C.a f gcde D.af u d eh C图中显承大气中的兰氧化硫量终同到周洋，井裂快和其焦后 11.MnS),·日，O是一购易溶于水的魔红色斜方品体，实室用S延原Mn(制备MnS), 物唇成媒和石浦 某同学设计下列装置制务硫酸锰，下列说法情误的是 山.萄萄酒中含有二氧化能可惠止葡萄酒演氧化 5.下列说法正角的量 A.S):能使品红等藏.黑水和酸性K),溶液摇色，是国为S以)具有漂白性 我50：L都可用于源白物质，将等物唐的量的再种气体同时作用干福程的有色物质时，可销 室漂白数果 ,活性炭使有色物质捷色是利用了碳单断的还原性 山，以使品虹溶滚色后，将德色后的溶渣加热，常流重新变为红色 A.装置B中试剂为但和、以)溶液，其作用是级收 压，下列四种有色溶液与以)作用均使是色，其作用原理相同的是 且装置C是防倒顾的安全瓶 ①品江箭液必酸性KMO,等液浪水南有酸酞的NDH帝液 已向含有1mmlN5的篇液中通人足量的，最多消耗1.5mml5 A.①D@ 且②⑧ C.0⑧① D.①g 颜烧瓶中限色粉末完全算失时可停止通人S] ·7 同测1！硫及具氧化物 2,某蛋究小阻利用如图装置探究D和F溶液的反 (2)D装餐中主要反应的商子方程式为 安算理。下列说法情谈的是 (s)为酸证通人D装置中的气体是C,过量还是)过量，兴里小组的同学在备了以下试网： A装置B中若产生白色沉覆，说明下能将S,氧化 氯化院游液②氯化证铁游清③碱氟化钾溶液D品红有液⑧酸柱高锰钾泡液 成S0, 若1过量，取适量D中溶浪滴加至盛有 〔意填一个序号)试剂的试管内，再相人 B宾验室中用路⅓的菲硫酸(P一1.8料黑m)配制 〔选填一个序号)试闲。发生的现象是 看S0:过量，取话量D中溶液滴加茶盛有 ((填一个序号)试司的试管内，发牛的 心：0%的建酸溶浪置菱的玻璃仪器有量慎，烧杯 观象是 城璃棒，胶头商管.100m1容量厢 15,(11分))是常见的氧化物，在化工，生话等衡域中应用广泛， C.三颈绕中通人X:的操作定在摘加沿%的碱酸常减之尊，日的是拒尽装登内的空气 【,如图是实验案数0并骏证5)某丝性断的装置国. ),装置可能发生侧吸，可以将导管换成倒置的属年 透择瑟答露栏 号 7 11 12 二、非话择疆：本题共8小题，共3料分 套 1以.《8分)模职酸用形成的瓷程如阳所示，魏在单质气体A 1)中发生反成的化学方翌式为 中燃烧发山营紫色火培生发相面性气味的气体书：道常国合司 F (2)③中的实验现象为 ,任所以)右 (填”氧化“拔”还原)性 情况下C为无色流体，B,CD是氧化梅：E.F和X都是 (3)心中发生反脱的离子方翼式为 酸，G是白色沉淀。 健.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要干及。如图是梳元素的常见化合价 与部分物质类别的对度关系： (I》E的化学式为 《2)反应①的化学方程式为 (3》反应④的化学方程式为 44》反应心的化学方程武为 14.12分》为了挥究C1,s,可时通人H中发生的反应，某校化学发座小组同学段计了如图所 示的实验装置。 氧化物厚质氧化w陆.盐口项州 1)从意元素化合价变化的角度分析，图中：有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。 (2)将X与Y轻合，可生规谈囊色风体，流反应中氧化剂与还原剂的物暖的量之比第 1)核化学发小组的同学为制取口、气体，现柔用N)与了0%的成酸为原料制取 为 (3)构的物质Y的方法是 ):采用)和滚盐酸(12ml·L.)为好料制颗C1:在度实验中.F仅图的作用是 (4)Na,S是重要的化工原料。从氧化还联反应的角度分析，下列制备NS,《,的方理论 :发生装置B应这择以下三种装置中的 〔填序号) 上可行的是 《填字母》。 a.Na 5+S h.Na.S0,+S .0+N5 d.Na S0).+No,S0. (5)已知NS0能被K,C(氧化为Na,S),刚2mLa05m6l·1.的N0,净液与 0ml.健mol·L的K,C:O,剂流价好完金反应时，Cr元素在压解产物中的化合价为 国风测化学必样第一看民件下与水蒸气反应生成H.和Fe.O,故反应的化学方程式 周测11 为3Fe+4H.0(g)高温Fe:O.+4H。。(5)FeO. 济于稀盐 疏及其氧化物 酸生成Fe ,Fe”,比例为1!2,反应的离子方程式为 1.A 解析:自然界中的疏可以以化合态存在,比如疏酸盐;也 Fe.O +8H-Fe+2Fe+4H.O 可以以游离态形式存在,比如在火山喷口处,故A错误:磕 化合价为0价,既可升高也可降低,因此磕既有氧化性,又有 14.(1)稀疏酸、铁屑 (2)煮沸 还原性,故B正确;疏化氢气体在不足氧气中燃烧生成磕和 (3)避免生成的Fe(OH)。沉淀接触O (5)NnOH溶液 (4)稀疏酸、铁屑 水,在氧气充足时生成二氧化硕和水,因此砚化氧具有可燃 性,故C正确;球难溶于水,微溶于酒精,易浓于二磕化碳,因 (6)检验试管II出口处排出的氢气的纯度,当排出的H:纯 此附着在试管内壁的疏,可以用CS.洗浇,故D正确。 净时,再夹紧止水夹 2.A 解析:三氧化破极易溶于水,为酸性氧化物,与水反应生 (7)试管I中反应生成的H:充满了试管I和试管II,且外 成H.SO,故A正确;标准状况下,三氧化破不是气体,故B 界空气不容易进人 错误;疏粉在过量的纯氧中燃烧生成SO..故C错误;三氧化 解析:方法一中根据Fe易被氧化和题中信息可知,在配 碳不具有漂白性,二孰化碗不能漂白指示刻,故D错误。 制FeSO.溶液时还需加入稀碗酸和铁屑;蒸水中若溶有 3.C 解析;SO):具有还原性,但二氧化疏和浓疏酸不反应,可 O..则会加速Fe(OH):氧化,因此可采用煮沸法除去蒸 水中溶解的O。。为避免生成的Fe(OH)。沉淀接触O。,可 以用浓硅酸干燥,故A错误;葡萄酒中的少量SO。有防腐。 除杂、抗氧化的作用,少量SO。对人体是无害的,故B错误; 用长滴管吸取不含O.的NaOH溶液,插入FeSO.溶液液 少量SO。可防止葡萄酒氧化交质,故C正确;SO。可以使酸 面下,再挤出NaOH溶液方可达到目的。方法二的原理是 性KMnO.溶液褪色,体现了它的还原性,故D错误。 利用稀碗酸和铁屑产生氧气,先排出装置中的空气,确定 4.C 解析:在地壳的岩层中含有S单质,此外S元素还有 空气完全排出后再夹紧止水夹,通过H,产生的压强将 FeS.、Nn.SO.等化合物形式,因此疏在自然界中以游离态和 FeS0溶液压入NaOH溶液中去,从而使产生的白色 化合态形式存在,A正确;火山爆发时地壳中的碗单质和氧 Fe(OH):沉淀在H。的还原性气氛中得以较长时间保持。 15.(1)d 气反应生成二氧化疏,S元素化合价升高,失去电子被氧化, (2)将适量疏酸铁溶液置于洁净试管中,演加几滴酸性高 因此在该过程发生了氧化反应,B正确;图中显示大气中的 二氧化疏最终回到海详,转化为S的化合物,但形成煤和石 酸钾溶液,充分反应后,溶液紫红色褪去,证明含有Fe. 否则不含F 油的过程是一个漫长过程,不是很抉完成该转化,C错误;二 (3)2 3 16 NaOH 2 12 8 氧化疏具有还原性,能被强氧化剂氧化,葡萄酒中含有二氧 化碗,可以消耗其中的氧气,所以可防止葡萄酒被氧化而变 (4)①2Fe+Fe+8OH-△Fe0.(胶体)+4H0 质,D正确。 ②N.气氛下,防止Fe*被氧化 5.D 解析:SO。能使澳水和酸性高侯酸钾溶液褪色,都发生 ③将Fe*还原为Fe 氧化还原反应,SO。表现出了还原性,A错误;等物质的量的 ④Cr O+6Fe+14H-2Cr+6Fe+7H0 SO.和Cl。同时使用时会发生反应:SO。十CL.+2H.0 解析:(1)要使产物纯净,必须发生反应后没有杂质生成。 H.SO.+2HCl,生成物没有漂白性,漂白能力减弱,B错误; 项有氛离子杂质生成,错误;b项铁与稀碗酸反应生成 活性炭使有色物质褪色是因为它有吸附性,与活性炭的还原 Fe” ,不能把Fe转化为三价铁离子,错误;c项硝酸能 性无关,C错误;SO.使品红溶液褪色,是因为S0。与有色物 化Fe 生成三价铁离子,但溶液中还有杂质硝酸根离子, 质化合生成了无色的物质,而无色的物质加热后又可变为原 错误;d项双氧水能氧化Fe}生成三价铁离子,同时有水生 来的红色,D正确. 成,水是原溶液的成分,所以不是杂质,正确。(2)检验疏酸 6.B 解析:①品红溶液褪色,体现二氧化疏的漂白性;②酸性 铁溶液中是否存在Fe{ ,为了防止Fe的干扰应利用 高酸钾溶液褪色,体现二氧化疏的还原性;③澳水褪色,体 Fe*的还原性检验,方法是将适量疏酸铁溶液置于洁净试 现二氧化碗的还原性;④滴有盼耿的氢氧化钢溶液褪色,体 管中,滴加几滴酸性高矮酸钾溶液,充分反应后,溶液紫红 现二氧化破的酸性氧化物的性质,答案选B. 色褪去,证明含有Fe,否则不含Fe。(3)由元素守恒可 7.D 解析:SO。属于酸性氧化物,与NaOH溶液反应生成 知,方程式左边缺少钢元素和氢元素,所以在方程式左边补 Na.SO.,Na.SO.与氢化锁反应生成BaSO。沉淀,故①符合 ANaOH,铁元素由十3价升高为十6价,氛元素由0价降 题意;氢化纳不与SO,反应,且也不与BeCl.反应产生沉淀, 低为一1价,利用得失电子守恒进行配平可得2FeCl。十3Cl 故②不符合题意;氮水与SO。反应生成(NH.).SO。,亚破酸 +16NaOH--2Na FeO.+12NaCl+8H.O.(4)①落液 按与氧化顿反应生成BaSO。沉淀,故③符合题意;氧水具有 A中含有Fe ”和Fe ,与NaOH溶液在加热的条件下可 强氧化性,能将S0。氧化成SO },SO 与象化领反应生成 以制备Fe.O.胶体粒子,制备的离子方程式为2Fe一+ 疏酸锁沉淀,故④符合题意;H.S与SO。反应生成破单质和 Fe+80H-FeO(胶体)+4H.0。②Fe 容易被算 H.O,破单质难落于水,故符合题意;CO。为酸性氧化物, 不与SO。、氧化银落液反应,故不符合题意,故选项D符合 化,持续通入N,在N 气氛下防止Fe被氧化。③Fe 题意. 能把Sn氧化为Sn',Fe^*被还原为Fe{*。④在酸性条 8.D 解析:用品红溶液检验的是二氧化疏,故选项A错误;因 件下K.Cr.O:将Fe*氧化为Fe ,还原产物为Cr ,所以 不管有没有CO,澄清石灰水都会产生白色沉淀:CO。十 乙→丙的离子方程式为Cr.O +6Fe+14H2Cr* Ca(OH)-CacO+HO. sO.+Ca(OH)- +6Fe+7HO。 CaSO.十H.O,不能验证有无CO。,故选项B错误;因不管 .61· 答案全解全析 是否混有CO。都不会产生白色沉淀,SO。和CO:都与 (4)反应为疏酸和氢化领的反应,化学方程式为BaCl。十 NaOH落液反应:2NaOH+S0Na.SO.+H.O. H.sO-BaSO.+2HCl. 2NaOH+CO.-Na.CO.+H.O.故选项C错误;酸性 14.(1)防倒吸 ① KMnO.溶液将SO.完全吸收,若澄清石灰水有白色沉淀说 (2)Cl+s0.+2H04H +sO+2Cl 明一定有CO。,若无沉淀则说明无CO。,故选项D正确。 (③② ③ 溶液呈红色 ④(或)红色(或紫红色)褪 9.C 解析;由于SO。溶于水生成H.SO,只能使指示剂变色 为无色 而不能褪色.A项错误;SO.能使酸性KMnO.溶液褪色,是 解析:(1)由实验装置可知,气体发生装置B产生的气体用 发生氧化还原反应的结果,B项错误;除去多余的S0,应用 饱和食盐水进行除杂净化,可知B装置为制取CI。的装置, NaOH溶渡而非NaCI溶液.D项错误;湿润淀粉KI试纸未 则A装置为制取SO。的装置,因SO。易溶于水,故F仪器 变蓝,即无1.生成,故SO。的氧化性弱于l.的氧化性.C项 的作用为防例吸。制取Cl。所用试剂为MnO。和浓盘酸, 正确。 属于圆,液混合加热制取气体,故应选①装置为发生装置 10.A 解析:该实验的目的是制备并收集干燥的SO。,根据题 B. (2)将Cl.和SO.同时通入水中时.Cl.将SO.氧化生 中的化学方程式可知,该反应的发生装置是固液不加热型 成H.SO.,Cl.被还原为HCl.(3)若CI.过量,则在D中溶 (可选A装置),然后用E装置来千燥SO。,用C装置收集 液中除含H.SO、HC1外,还含有剩余Cl.及HClO.具有 SO..D装置做尾气处理装置;由于SO。的密度比空气的密 强氧化性,可将Fe{氧化为Fe ,故可选择②③进行检验; 度大,需要用向上排空气法收集,SO。应从d口进入C装 若SO.过量,则在D中溶液中会含有SO.、H.SO..SO:具 置;D装置和F装置相比,D装置可以防止倒吸,更为安全; 有漂白性和还原性,故可选用④或进行检验。 综上所述,正确的连接顺序为afgdce,故选A. 15. I.(1)Na SO.+H.sO --Na.sO +sO.+H.C 11.C 解析:浓盐酸和亚破酸纳反应生成的二氧化破气体中含 (2)有淡黄色沉淀产生氧化 有杂质氛化氢,B中盛放饱和NaHSO。溶液除去二氧化破 (3)S0.+20H-s0+H0 中的氢化氢,故A正确;装置C的作用是做安全瓶,防止例 II.(1)SO..H.sO..Na.sO 吸,故B正确;向含有1molNa.S的滚液中通入足量的 (2)1:2 SO.发生反应5S0+2NaS+2H.0--3S+ (3)将Y通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热后恢复红色 4NaHS0.则最多消礼2.5molS0..故C错误;D中二氧化 (4)b 碗与二氧化反应生成破酸,要获得纯净的微红色的 (5)十3 MnSO.·H.O.应该观察到三颈烧瓶中黑色粉末完全消失 解析:I.(1)中疏酸与亚疏酸钢反应生成二氧化磕气体, 时可停止通入SO。,故D正确。 反应的化学方程式为Na.SO.+H.SO.--Na.SO+ 12.B 解析;先通N。排尽装置内的空气,再打开分液漏斗的 S0.*十HO。(2)③中二氧化碗与碗化氢发生氧化还原 活塞使70%的疏酸溶液和Na.SO。发生反应制备SO. 反应生成S单质:SO.+2H.S3S +2H.O.实验现象 SO. 与B中FeCl。溶液发生氧化还原反应生成SO}, 为有淡黄色沉淀产生,根据化学方程式知二氧化殖中5元 S0 和Ba* 反应生成BaSO.沉淀,用C中NaOH溶渡吸 素的化合价降低,则说明二氧化疏具有氧化性。(3)的作 收过量的SO.。由于H.SO。的酸性弱于盐酸,因此SO:不 用是吸收二氧化磕,防止二氧化疏污染空气,反应的化学方 能和BeCl。溶液反应产生白色的BaSO。沉淀,装置B中若 程式为SO。+2NaOH--Na;SO.十H.O,离子方程式为 产生白色沉淀,则该白色沉淀必为BaSO.,说明Fe*能将 s0.+20H-SO+H.0. S0.氧化成SO,A正确;容量瓶用于配制一定体积、一定 IlI.(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性,题逐 物质的量浓度溶液,100R70%的破酸溶液的物质的量浓 中S元素的化合价有一2价、0价、十4价、十6价,所以0价 度、体积无法计算,用不到100mI.容量瓶,B错误;氧气和 疏单质和十4价S的化合物既有还原性又有氧化性,即 二氧化疏水落液能产生S0) ,干扰实验,因此三颈烧瓶中 SO..H.SO.Na.S0.既有还原性又有氧化性.(2)将X 通入N,的操作应在滴加70%的碗酸落液之前,目的是排 (H.S)与Y(SO。)混合,可生成淡黄色固体,这是利用SO 尽装置内的空气,C正确;二氧化碗能与NaOH反应,若剩 的氧化性来氧化H.S生成S和水,反应中H.S中疏元素化 余二氧化碗较多,在C中易引起倒吸,因此可以将导管换成 合价由一2价变化为0价,H.S做还原刻,SO:中碗元素由 倒置的漏斗,D正确。 十4价变化为0价,S0。做氧化刻,则该反应的氧化剂与还 13.(D)H.s0. 原剂的物质的量之比为1:2.(4)Na.S.O。中S元素化合 (2)s+o.点雄so。 价为十2价,从氧化还原的角度分析,反应物中S元素化合 (3)SO+H0-H.SO 价必须是一种物质中的大于十2,另一种物质中的小于+2, (4)BaCl +H.SO -BaSO.+2HCl 选项a中S元素化合价都小于十2.选项c.d中S元素的化 合价都大于十2,所以只有选项b符合题意。(5)假设Cr元 解析:疏在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰,应为硕在 素在生成物中的化合价为a,根据得失电子守恒,则24× 氧气中的燃烧,生成二氧化碗气体,则A为O。,B为SO,D 10-I×0.05 mol/LX(6-4)-20x10-1×0.02 mol/Lx 为SO.,通常情况下C为无色液体,应为H.O,则E为 2x(6-a),解得a-十3。 H.SO.F为H.sO..G为BaSO..X为HCl.(1)由以上分 析可知E为H.SO).。(2)反应①为疏在氧气中的反应,化 周测12梳酸 酸雨及其防治 学方程式为S+O。或槛so。(3)反应④为SO。和水的反 1.B 解析:浓碗酸使琼酸钢晶体失去结晶水体现浓碗酸的 应,生成破酸,化学方程式为SO。十H.O-H.SO.。 水性,A错误;稀疏酸中的H具有氧化性,C错误;NaOH 周周测 化学 必修第一册LK ·62.