周测10 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（鲁科版2019）

9.C 解析:还原性强弱:I Fe ,往100ml.碑化亚铁溶液 的离子方程式是MnO+5Fe”*+8H-Mn*+5Fe{ 中缓慢通入4.481(标准状况)氧气,氧气先氧化碑离子,再 +4H.O. 氧化亚铁离子,已知氧气的物质的量为0.2mol,发生反应 14.(1)2H+C+C10CI.+H0 C1.+21--2Cr+1.,1完全氧化后,溶渡中一半的Fe{ (2)淀粉KI试纸变蓝 被氧化成F,发生反应;Cl.+2Fe2Cl +2Fe*,设 (3)Cl.+2Fe2F+2Cl 原Fel.溶液的物质的量浓度为amol·L,则c(I) (4)打开活塞b,将C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D 2c(Fel.)-2a mol·L .c(Fe)=a mol·L,根据得失 振荡,静置后CCl.层溶液变为紫色 21+2Fe_ 电子守检:0.2molx2=2a mol·1×0.1L+ 2Fe+I. 0.50 mol.1×0.1L.解得a-1.6. 解析:(1)A中产生黄绿色气体,说明A中浓盐酸和次象醒 10. B 解析:Cu(NO.)、Zn(NO.)、Fe(NO)、AgNO。各 纳反应生成氛气、氧化纳和水,A中发生反应的离子方程式 0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分揽掉后铁完 2H +Cl+ClOCl。+HO.(2)象气和碑化钾反 全反应,则反应后溶液中Cu{}”与Fe}的物质的量分别为 应生成单质礁和氛化钾,单质碑遇淀粉变蓝,因此验证氛气 0.1mol.0.2mol,其两者物质的量比为1;2.故A正确;根 的氧化性强于碑单质的实验现象是淀粉KI试纸变蓝。 据题干信息可知铁先与银离子反应,再与铁离子反应,铁离 (3)B中落液发生氧气和氛化亚铁反应生成氢化铁,其反应 子刚好反应完,铜离子没有反应,因此氧化性:Ag 的离子方程式是(Cl.+2Fe-2Fe+2Cl 。(4)C中落 FeCu,故B错误;根据氧化性:AgFeCu” 液变为黄色,说明生成了氛化铁,为验证Fe的氧化性强 说明含Fe”*的溶液可腐蚀铜板,故C正确;0.1molAgNO 于确单质,过程IV的操作和现象是打开活塞b,将C中溶液 可反应0. 05 mol Fe.0. 1mol Fe(NO.):可反应0. 05 mol 滴入D中,关闭活案b,取下D振荡,静置后CCL层溶液变 Fe.因此1mol Fe可还原2mol Fe,故D正确。 为紫色,其主要是离子和铁离子反应生成单质礁和亚铁 11.B 解析:在氧化还原反应中,氧化剂先氧化还原性强的离 离子,其反应的离子方程式是2+2F-^*2Fe+I。 子,再氧化还原性弱的离子,只含有I,F^*,Br 溶液中通 15.(1)氢水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色 入象气后,碑离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是澳离 变为红色 子。当溶液中含有礁离子,就不会出现铁离子,I、Fe (2)将Fe全部氧化为Fe* CI 不能共存,故A错误;道入氛气后,"离子先被氧化,其 (3)Fe +3OH-Fe(OH).[或Fe+3NH·H.O 次是亚铁离子,当亚铁离子存在,则澳离子一定不会参与反 -Fe(OH).+3NH] 应,氧气做氧化剂,对应产物是氧离子,故B正确;当溶液中 (4)洗逢 冷却 存在亚铁离子时,则一定会存在澳离子,故C、D错误。 12.B 解析:实验目的是从含有FeSO.、CuSO.的工业度水中 (5)0.07a 回收Cu和硅酸亚铁晶体,则加入的试剂A是过量的铁粉 解析:(1)证明步骤①滤液中含有Fe的方法是取样,先滴 加KSCN溶液,再滴加氛水(或双氧水等),若滤液由浅绿色 固体X是铁和铜的混合物,A错误;固体X是铁和钢的混 合物,铁能与稀磕酸反应生成疏酸亚铁溶液和氛气,铜不 变为红色,则说明滤渡中含有Fe*。(2)由于H.O.具有氧 能,则试剂B是稀疏酸,B正确;铁能与稀破酸反应生成破 化性,加入过量H.O,的目的是将Fe”全部氧化为Fe 酸亚铁溶液和氢气,溶液Z中的溶质是FeSO.,C错误;操 (3)步骤③的目的是将Fe全部转化为Fe(OH)。,所以步 作I是过滤操作,用到的玻璃仅器有烧杯、玻璃棒、漏斗,D 骤③需加入过量的NaOH溶液或氛水,反应的离子方程式 错谋。 是Fe +3OH-Fe(OH):[或Fe +3NH ·H.O 13.(1)2Fe*+CI2Fe*+2CI Fe(OH)十3NH.(4)步骤④的目的是将产生的 (2)浅绿色 无明显现象 氧化 红褐色悬浊液分离,最终得到园体Fe.O。,所以步骤④的操 (a)Fe+Zn--Fe+n 作步骤是过滤、洗浇、灼烧、冷却、称量。(5)由于实验中铁 (4)①Mn ②MnO.+5Fe+8H-Mn”*+5Fe& 无损耗,根据扶元素守恒得,每片补血剂中n(Fe)一 +4H.0 (2x56-3X16-10)g=0.078. 2×56×a 解析:(1)Fe 具有还原性,可被新制氛水氧化,反应的离子方 程式:2Fe*+Cl.-2F +2Cl。(2)取少量0.1mol· 周测10 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物 L FeCl.溶液,往溶液中加入足量铁粉,发生反应:2F*'十Fe -3Fe ,Fe表现出氧化性,溶渡由黄色变成浅绿色,再 1.A 解析:亚铁血红蛋白输送氧气,缺铁导致营养性贫血,所 加入少量KSCN落液,溶液无明显现象.(3)向FeCl.溶液 以补血剂中含有十2价铁元素,故A错误;铁能被磁铁吸引 中加入铲粉,铲置换出铁,该反应的离子方程式为Fe^} 可用于制作磁性材料,故B正确;Fe.O:呈红棕色,不易被氧 Zn--Fe十Zn。(4)根据原子守恒和氧化还原反应规 化,常用于制造红色油漆和涂料,故C正确;FeCl。易被氧 律,推断该反应是MnO 氧化Fe*得到Fe ,依题意,该 化,故保存时应加铁粉来防氧化,故D正确。 反应的离子方程式是MnO.+5Fe+8H-Mn+ 2.B 解析:由题图可知,加热烧瓶a产生水蒸气,a中应加入碎 5Fe*+4H.O.①据以上分析,除了Fe* 、Fe”、H 瓷片防止液体暴沸,A说法正确;b中石棉绒可增大铁粉与 水蒸气的接触面积,发生反应为3Fe+4H.O(g)高温Fo0. MnO..H.O还有Mn,未知离子X应是Mn;②该反应 ·5. 答案全解全析 +4H.,B说法错误,C说法正确:干燥管中可加入喊石灰吸 以B项正确;由图示可知,“沉铁”过程中反应物为FeSO 收未反应的水蒸气,D说法正确。 和NH.HCO,生成物有CO.和Fe(OH)。,化学方程式为 3.C 解析:CuSO.溶液和铁反应生成钢单质和疏酸亚铁,生 FeSO.+2NH.HCO.-Fe(OH)..+(NH.)SO + 成了新的固体,故A不符合题意;稀疏酸与铁反应生成碗醒 2CO.^,所以C项正确:“敦化”Fe(OH):浆液时,若用氧 亚铁和氢气,有气体产生,故B不符合题意;FeCI,溶液与铁 气代替空气,制备的铁黄有含氛的化合物,从而导致铁黄的 反应生成氧化亚铁,无新固体和气体生成,故C符合题意; 含量较低且有杂质,所以D项错误。 AgNO.溶液和铁反应生成银单质和硝酸亚铁,生成了新的 11.C 解析:FeC.0.·nH.O晶体原质量是1.000g.根据热 固体,故D不符合题意。 重曲线,300C时,样品完全脱水,根据分解的方程式计算” 4.C 解析:强热绿砚,得红色围体,即绿砚分解可以得到 值,依次根据400C,600C、1400C的质量再结合铁原子 Fe.O.,再结合元素的价态变化规律可得方程式为2FeSO.· 守恒判断出剩余固体的成分,进行各选项的解答。 7H.0高Fe.O+So:+SO.+14H.0.根据分析可 根据图像,300C时是样品脱水生成固体质量为0.800g. 反应为: 知“青砚厂气”中含有二氧化磕,三氧化碗等,为混合物,A正 确;红色固体为Fe.O。,能与酸反应生成盐和水,为破性氧化 FeC.O..aH.o-rec.o+nH.o 144+18 物,B正确;根拼分析可知“玩油”应是碎酸,不能使酸酥试液 144 1000g 变色,C错误;“强热绿砚”的反应方程式为2FeS0·7H.C 0.800 g 高温Fo0+50. +s0.++14H0.属于分解反应,D 解得n一2,故A正确;根据铁元素质量守恒,铁原子的最小 正确。 公倍数是6,于是存在下列质量关系: 5.A 解析:FeO是一种黑色粉末,Fe.O.是一种红棕色粉末, 6FeO→3Fe.O.→2FeO. 72 800 Fe.O.是一种有磁性的黑色晶体。 77.3 6.C 解析:因为Fe(OH):在空气中很客易被氧化为红褐色的 国体质量的变化趋势与表中提供的数据一致。即 Fe(OH),即发生反应4Fe(OH):十O+2H.O 72.80:77.3~0.400:0.444·0.429。因此表明; 4Fe(OH)..因此要较长时间看到Fe(OH):白色沉淀,就要 FeC.O.分解时,先转变为FeO,再转变为Fe.O.,最后变为 排除装置中的氧气或空气。①②原理一样,都是先用氢气将 Fe.O.,所以400C时FeC.O.分解生成FeO.结合化合价 装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)。处在氢气的保护 有升必有降,则还有一氧化碳和二氧化碳生成;根批碳元素 中;③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH):氧化,因而不能 守恒,每分解1mol样品时,产生2mol气体,每分解 较长时间看到白色沉淀;④中上面的阻止了空气进入。 0.1m0l样品时,产生4.48L(标准状况)气体,故B正确 7.A 解析;铁在氧气中燃烧生成的是FeO.而不是Fe.O. 根据B的分析,600C时FeC.O. 分解生成Fe.O.Fe.0 中铁的质量分数为10×100%-70%,故C错误:根据B的 所以A项正确;铁是较活泼的全属,但是它与1:反应的生成 112 物为Fel.,所以B项错误;数氧化铁与氢碑酸反应可以看作 分析,FeC.O.分解时,先转变为FeO.再转变为Fe.O。,最 是分为两步进行,第一步是氢氧化铁在酸中溶解生成Fe 后变为Fe.O.,所以T-1400C时,疾留固体为Fe.O.,故 第二步是Fe与I发生孰化还原反应生成Fe和1.,所以 D正确. C项错误;铁与水蒸气在高温下的反应产物为FeO。和H。; 12.A 解析:盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向 所以D项错误。 反应所得溶液中加KSCN溶液无红色出现,说明溶液为 8.B 解析:a是Fe、b是Fe.O.、c是FeO,d是铁盐、e是亚铁盐、 FeCl.溶液,根据元素守惬可知n(FeCl.)一 f是Fe(OH),g是Fe(OH).a是铁,铁在氧气中燃烧生成 2"(HC)- 物是Fe.O,故A错误:FeCl.+3NaOH-Fe(OH)。 1xo.1 Lx1mol·L--0. 05 mol;用足量的co在高温 3NaCl,4Fe(OH).+O.+2H.O4Fe(OH),通过化合反 应或复分解反应均能直接得到Fe(OH),故B正确;Fe.O 下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知 落于氢礁酸的离子方程式为Fe.0.+21 +6H --2Fe n(Fe)-n(FeCl.)-0. 05mol.其质量为0.05 molx +1.+3H.O,故C错误;向含Fe的客液中滴加KSCN落 56g·mol1-2.8g。 液,溶液变红可证明含Fe””,无法证明含Fe{的溶液是否完 13.(1)Fe+CuSO. --FesO.+Cu 全变质,故D错诞。 (2)9. 23 mol 9.D 解析:加入破酸后,溶液中存在亚铁离子和铜,再加入 (3)HCI(或稀H.sO.、FeCl..CuSO.等) H.O.,可以溶解铜并将Fe氧化为Fe ,A项正确;流程中 (43Fe+4H.0(g)高温Fe.0.+4H。 加Cu.(OH).CO。的目的是调节pH值,与氢离子反应后。 (5)Fe.O.+8H--Fe+2Fe+4H.0 不会引入新的杂质,可用CuO代替,B项正确;长时间煮沸 解析:(1)将铁放在胆溶液(古人称为胆水)即疏酸铜溶液 悬浊液,使Fe充分永解生成Fe(OH)。沉淀,并过滤除去, 中,可以得到金属铜,化学方程式为Fe十CuSO.-FeSO C项正确;“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过源、洗浇 +Cu.(2)由氢元素守恒可知,n(Cl。)一 得到胆乱品体,D项错误 10.D 解析:“酸溶”时加热或挽掉均可加快溶解速度,所以A 9.23mol (3)Fe→Fe 说明Fe被氧化,可选用盐酸.稀破 项正确;根据流程图可知,滤淹的主要成分是过量的Fe,所 酸、FeCl.溶液、CuSO.溶液等氧化剂.(4)铁粉在高温条 周周测 化学 必修第一册LK ·60. 件下与水蒸气反应生成H.和Fe.O,故反应的化学方程式 周测11 为3Fe+4H.0(g)高温Fe:O.+4H。。(5)FeO. 济于稀盐 疏及其氧化物 酸生成Fe ,Fe”,比例为1!2,反应的离子方程式为 1.A 解析:自然界中的疏可以以化合态存在,比如疏酸盐;也 Fe.O +8H-Fe+2Fe+4H.O 可以以游离态形式存在,比如在火山喷口处,故A错误:磕 化合价为0价,既可升高也可降低,因此磕既有氧化性,又有 14.(1)稀疏酸、铁屑 (2)煮沸 还原性,故B正确;疏化氢气体在不足氧气中燃烧生成磕和 (3)避免生成的Fe(OH)。沉淀接触O (5)NnOH溶液 (4)稀疏酸、铁屑 水,在氧气充足时生成二氧化硕和水,因此砚化氧具有可燃 性,故C正确;球难溶于水,微溶于酒精,易浓于二磕化碳,因 (6)检验试管II出口处排出的氢气的纯度,当排出的H:纯 此附着在试管内壁的疏,可以用CS.洗浇,故D正确。 净时,再夹紧止水夹 2.A 解析:三氧化破极易溶于水,为酸性氧化物,与水反应生 (7)试管I中反应生成的H:充满了试管I和试管II,且外 成H.SO,故A正确;标准状况下,三氧化破不是气体,故B 界空气不容易进人 错误;疏粉在过量的纯氧中燃烧生成SO..故C错误;三氧化 解析:方法一中根据Fe易被氧化和题中信息可知,在配 碳不具有漂白性,二孰化碗不能漂白指示刻,故D错误。 制FeSO.溶液时还需加入稀碗酸和铁屑;蒸水中若溶有 3.C 解析;SO):具有还原性,但二氧化疏和浓疏酸不反应,可 O..则会加速Fe(OH):氧化,因此可采用煮沸法除去蒸 水中溶解的O。。为避免生成的Fe(OH)。沉淀接触O。,可 以用浓硅酸干燥,故A错误;葡萄酒中的少量SO。有防腐。 除杂、抗氧化的作用,少量SO。对人体是无害的,故B错误; 用长滴管吸取不含O.的NaOH溶液,插入FeSO.溶液液 少量SO。可防止葡萄酒氧化交质,故C正确;SO。可以使酸 面下,再挤出NaOH溶液方可达到目的。方法二的原理是 性KMnO.溶液褪色,体现了它的还原性,故D错误。 利用稀碗酸和铁屑产生氧气,先排出装置中的空气,确定 4.C 解析:在地壳的岩层中含有S单质,此外S元素还有 空气完全排出后再夹紧止水夹,通过H,产生的压强将 FeS.、Nn.SO.等化合物形式,因此疏在自然界中以游离态和 FeS0溶液压入NaOH溶液中去,从而使产生的白色 化合态形式存在,A正确;火山爆发时地壳中的碗单质和氧 Fe(OH):沉淀在H。的还原性气氛中得以较长时间保持。 15.(1)d 气反应生成二氧化疏,S元素化合价升高,失去电子被氧化, (2)将适量疏酸铁溶液置于洁净试管中,演加几滴酸性高 因此在该过程发生了氧化反应,B正确;图中显示大气中的 二氧化疏最终回到海详,转化为S的化合物,但形成煤和石 酸钾溶液,充分反应后,溶液紫红色褪去,证明含有Fe. 否则不含F 油的过程是一个漫长过程,不是很抉完成该转化,C错误;二 (3)2 3 16 NaOH 2 12 8 氧化疏具有还原性,能被强氧化剂氧化,葡萄酒中含有二氧 化碗,可以消耗其中的氧气,所以可防止葡萄酒被氧化而变 (4)①2Fe+Fe+8OH-△Fe0.(胶体)+4H0 质,D正确。 ②N.气氛下,防止Fe*被氧化 5.D 解析:SO。能使澳水和酸性高侯酸钾溶液褪色,都发生 ③将Fe*还原为Fe 氧化还原反应,SO。表现出了还原性,A错误;等物质的量的 ④Cr O+6Fe+14H-2Cr+6Fe+7H0 SO.和Cl。同时使用时会发生反应:SO。十CL.+2H.0 解析:(1)要使产物纯净,必须发生反应后没有杂质生成。 H.SO.+2HCl,生成物没有漂白性,漂白能力减弱,B错误; 项有氛离子杂质生成,错误;b项铁与稀碗酸反应生成 活性炭使有色物质褪色是因为它有吸附性,与活性炭的还原 Fe” ,不能把Fe转化为三价铁离子,错误;c项硝酸能 性无关,C错误;SO.使品红溶液褪色,是因为S0。与有色物 化Fe 生成三价铁离子,但溶液中还有杂质硝酸根离子, 质化合生成了无色的物质,而无色的物质加热后又可变为原 错误;d项双氧水能氧化Fe}生成三价铁离子,同时有水生 来的红色,D正确. 成,水是原溶液的成分,所以不是杂质,正确。(2)检验疏酸 6.B 解析:①品红溶液褪色,体现二氧化疏的漂白性;②酸性 铁溶液中是否存在Fe{ ,为了防止Fe的干扰应利用 高酸钾溶液褪色,体现二氧化疏的还原性;③澳水褪色,体 Fe*的还原性检验,方法是将适量疏酸铁溶液置于洁净试 现二氧化碗的还原性;④滴有盼耿的氢氧化钢溶液褪色,体 管中,滴加几滴酸性高矮酸钾溶液,充分反应后,溶液紫红 现二氧化破的酸性氧化物的性质,答案选B. 色褪去,证明含有Fe,否则不含Fe。(3)由元素守恒可 7.D 解析:SO。属于酸性氧化物,与NaOH溶液反应生成 知,方程式左边缺少钢元素和氢元素,所以在方程式左边补 Na.SO.,Na.SO.与氢化锁反应生成BaSO。沉淀,故①符合 ANaOH,铁元素由十3价升高为十6价,氛元素由0价降 题意;氢化纳不与SO,反应,且也不与BeCl.反应产生沉淀, 低为一1价,利用得失电子守恒进行配平可得2FeCl。十3Cl 故②不符合题意;氮水与SO。反应生成(NH.).SO。,亚破酸 +16NaOH--2Na FeO.+12NaCl+8H.O.(4)①落液 按与氧化顿反应生成BaSO。沉淀,故③符合题意;氧水具有 A中含有Fe ”和Fe ,与NaOH溶液在加热的条件下可 强氧化性,能将S0。氧化成SO },SO 与象化领反应生成 以制备Fe.O.胶体粒子,制备的离子方程式为2Fe一+ 疏酸锁沉淀,故④符合题意;H.S与SO。反应生成破单质和 Fe+80H-FeO(胶体)+4H.0。②Fe 容易被算 H.O,破单质难落于水,故符合题意;CO。为酸性氧化物, 不与SO。、氧化银落液反应,故不符合题意,故选项D符合 化,持续通入N,在N 气氛下防止Fe被氧化。③Fe 题意. 能把Sn氧化为Sn',Fe^*被还原为Fe{*。④在酸性条 8.D 解析:用品红溶液检验的是二氧化疏,故选项A错误;因 件下K.Cr.O:将Fe*氧化为Fe ,还原产物为Cr ,所以 不管有没有CO,澄清石灰水都会产生白色沉淀:CO。十 乙→丙的离子方程式为Cr.O +6Fe+14H2Cr* Ca(OH)-CacO+HO. sO.+Ca(OH)- +6Fe+7HO。 CaSO.十H.O,不能验证有无CO。,故选项B错误;因不管 .61· 答案全解全析周测10 铁,铁的氢化物和铁的氢氧化物 7.下列有差接最其化合物的说法中正确的是 A.红热的铁在复与中能够剧烈燃烧,生成的产烈为FeD (时阁,40分钟分值,70分) B.铁是较活拨的全属.它与声素单质(X)反应的生或物均为FeX 可能用到的相封题子看量:H1 C12 N11 016 532 C135.5 Fe56 Cu6 C.复氢化与复反应,Fe(0HD.+H-Fel.+aH0 一、选择题;本题共12小题,每小题3分,共3分,每小题只有一个选项符合题目要求。 D.铁与水蒸气在高湿下的反应产物为FeO.和H 1.下列关于铁及其化合物的性质叔逐错泥的是 8.如图为换的价一类二推图,下列说法证确的是 A.血剂中含有十价铁元 B.能被遗按爱引可用干制作驱性材料 C.Fe.O.常用于清红色油读和涂料 D.保存复化贬铁落液时,应加少量铁析 2.如图装鼓进行铁与水落气反克的实验,下列说法错误的是 A.烧叛。中加人碎登片的作用是防止潜体景漫 占析 B.b中韵反应方程式为2Fe+3H0(g耳F-.D+3H. 盾 化物盐 C.中石相的主要作用是增大挑粉与水荡气的凝触清积,徒反夜更 A.:在辄中燃可生成b 1_ 加 B.通过化合反应或复分解反应均能直接得到( D中可口是石高 C.摇体洛于氢确酸的高子方程式为Fe、0.+6H-》+3H.0 3.下列滚清凉幅性日无析的固块气严生的是 D.:的液中滴加KSCN溶波,溶液变红可证明。的溶该完全变 1 A.Cs0.流 B. C. FeC. 露涵 D. AgNO. 9.用含接度捐到备程品的该如图所示: 4.我国早期科技丛《物理小进·金石类)记有“青砚广气重人,衣眠当之易烂,载木不盛”:“直’ :m 即乱(Ps0.7H.40).强热绿忧,得灯色回体,气体冷疑得”乱油”,下列说达不正确的是 ☆ H.0. A.“青严气”属干合物 B.“红色园体“属于城性气化物 下说法情误的是 C.“驱油”使滴有酬的溶液呈红色 D.“强热”发生了分解反应 A.“”中加H.D.作用是落解祸并将Fe复化为干e 装5.下列说法不正确的是 B.流程中Cu.(OH.C0.可用CuO代替 A.铁的复化物均为想色因体,均落于水 C.长时间加热煮池主婆日的是充分聚沉Fi(口H B. Fe(OH.在空气中易变,生成红诞色F(0H) D.“系列操作”包括落发至大量品体析浊,过流 初 C.按在氢气中割别燃烧,火星四时,生现色的Fe0 10.以某破酸清(含Fe.0.等)为原料刻备铁责(FeO0H)的一种工艺流程如下: Hs. Iem x.HCD. D.学化亚法为自色沉旨 6. 如图所示中能较长时间看到F可OH).白色沉淀的是 酸一区一过1一→化→过l→提 _ “一将 。 下到说法不正确的是 A.“陪”时加热成挽择均可加快解迷度 B.请的主要成分是Fe C.“沉”过程中生成Fe(OH):的化学方裂式为FeS0一NH.HCO.-Fe(OH)十 (NH.).80+200.) A.① B①③ C.① D.②③ D.”化“:(①H奖潦时,可用氢气鲁空气 .. 周测0性、强的化物和铁的短晃化物 11.FeC0.·.H.0品体选行热重分析时样品段量随温度(T<50C时.在A.气气提中进行 14.(2分)用下面两种方法可以题观自色的F(O).沉定已如F 在涌中会生成少量 7300C时,延人空气)的变化如图所示,已知T一200C时,样品暖水完全。下列没法不是 FeOH)..加融可抑过种反应. 确的是 方法一:用不含Fe”的FeS0.容液与不含3. 的离情水配制的NaOH落流反应断备 { r( 0on ()用建验逐品体配封上述治语过还常加A (2去水中洛0.管采用 o{ 的。 (3)生成白色Fe(0H).沉绽的操作是用长病答吸取不含03.的NOH溶液,插人FeS0.溶 液面下,再路出NaOH演液,这样噪作的理由是 。将 30 140 方法二,在如图装置中,用NaO日溶液,铁屑,秘疏酸等试剂制备。 A.im2 _ B.了一400C时,每分幅B.1m0样品时,产生4.481(标准秋况)气排 ((在试管I里人约试是 5)在试答里加人试是 C.7一600七时,或留因体中Fe的质分数为60.07% (5)为了白色Fe(0H).沉筵,在试管1和lI中加入试到,打开止永亮,塞辈 D.r-!100CH.因为F0 卷子后的实是 12.一定量的Fe.FeO.Fe0.、Fe.0.的混合物中加人100m1.1mol·1的是酸,恰好徒混合 物完全反应,放出11.?m1.(标准状况)气体,所得落加入KSCN液不变色.用足量的 (7)这样生成的Fe(0H:河定较长时候保持白色,其理电是 (C0在高遇下还原相网质量的此器合物,所得铁的看量为 A.8t 1.11.71 C6s D. 无计 15.(12分)提及其化合物之间的相互化可用下式表示:F---Fe0. 选择答栏 ()Fe与过量秘破舱反应河以融取Fe.若用反房医得的酸性容流实现上述①的转化,要求 严物净,可选用试是 □号 填字母. . l.F .HO d.H0 。 二、非选择题:本题共3小题,共34分。 (2)检稳梳酸按滚流中存在Fe”的方法是 13.(10分)铁在一定条性下的反应如图所示。请回答下列问题: (3配平下面的缺项方程式:FeC。+.+-Na.FeO- CH.D. (4)某同学用含有Fe ,Fe”的落流A制备题性Fe0.胶体粒子,并测定产物中铁元素的含 o)。 是,过程如围.已知.院应中K.Cr0.还原为Cr”. o A s*.Pe0m.甲 (1赴)粒子 1 (1)东搭的《抱朴子)中曾有记获“以着青涂铁,换色如”,曾青就是,五水碗酸野 ctmi 将铁效在乱溶液(古人称为阻水)中,可口得病金展铜,请写出该及成的化学方毅式:_ ①写出由滚液A制备避性FeO.咬体粒子的离子方程式。 ()工是上.50~600C的铁闻通AC生FCl.生*1kFl.请C1.的物 的量为_(计耳结果园2校小数). ②由液A制得Fe0.较体粒子的过中.需持续通入N..其原因是 (3)实现F:转化为F.可选用 (填化学式)熔液。 (4)真温下,Pe粉与水气反应的化学方程式为 ①nC. 液的田是 ()请写出Fe0.溶干秘盐殿酌离子方程式: ①写出乙一问的离子方程式。 周周测 花学 总第一1.下 ..