周测9 亚铁盐和铁盐- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（鲁科版2019）

周测9亚铁盐和铁盐 1,下列除角（搭号内为象质）选用的试剂或方法正确的是 A,FA),加控酸 (时闻，40分钟分值，0分) 可统用到的相时意子斯量，H1C12N1t016Na23532C135.5Fe56Cu6利 H《0H1):通过恨和Na.().客液 一、法择题：本慧共12小慧，每小整3分，共36分：辐小赠只有一个选项精合题目要求。 C,FC(F(1》:加制初 1,化学实验探究暂动中，某民学要里正明某溶辰中是否含有下，下判操作正确的是 DNmC房国体(HC):热 A.演稀盐酸 B,通人氧气 C,演加KCN溶液 薄加C,溶凌 &.下列有关F:S0》:溶流的假6正漏的是 ,实套室有失去标签的N,F《,下C1,Mg,四种带凌，用一静试剂成可把它门鉴别开来， A,流溶液中K、F,,N,Br可以大量共存 这种试刻是 B和H:5反应的南子方程式：2F”+H5一F5十2H A.盐酸 县.烧碱溶液 C,铁粉 D,KSN溶液 3.要任明某火爱的Ps0溶棱中是有还含有Fe,以下最适合的试剂是 C,和(4)川)，溶藏反应的离子方程式：下+以+++3H一F(0日)，+ A.KsN席液 BBaC,海液 B50,￥ .限性KMnO,溶清 D灯游液 A1L0Il+L.该溶液和足量的知光分反应，生成11.2议Fe 4,将适量铁粉放人下C1溶查中，完全及应后，溶液中的F和F浓度相等，则已及应的下： 长 向10m碘化亚铁溶液中规樱通人解在状况下4,4格【，复气，完全反应后，答凌中有一单的 和未反应的Fe'的物度的量之比是 A.23 队842 C.142 D.11 下：”未技氧化，媽原碘化里铁溶液的物质的量浓度是 5.下列有关物质检跨方法不合理的是 A1.2mml·1+ 队1,5m以，L- 区 A向第游清中滴加KS汇V海液，流液不变色，滴加氧水后溶流暴缸色，该溶液中一定含有下 C.6mm·1. D2ml·1.1 B用酸性KMO溶减检跨下CI,溶适中是香含有下1 C旋验领肌品体是否已氧化变原，可得候乳品体溶于稀H:5),后滴加K5CN溶液，再理察溶液 10在含有Cu(N0为，Za(ND》:,FeNO方，AgN0各.】mc的混合溶液中如人a1al铁 教 是喜座虹 物.充分搅排后钱完全反度，溶流中不存在F,同时析出Q】mlAg,相下列结论中不正确 山，向某溶液中加人（日溶渣产生江楊色沉淀，说明溶液中含有F 的是 ,为了探究铁及其化合物的氧化性和还摩性，某可学设计如下实夏方案，其中符合实验要求面且 A.反成后溶液中Cu”与Fe”的物雷的量比为」 完全正喻的是 R氧化作，Fe>Cu>Ag 实的轻作 实种现单 真子反 实验结纶 在氧化速域带灌中裤 浅棒色靠流室成有自 C青Fe的溶液可陶健明板 ”其有还第目 新制氧水 容流 D.1mdFe可还原2mlF 在氧化重线养话中加 成绿色降城雯成无色 Fr+Zn-Ye+Ze' F:具有还原生 人锌片 靠液 11,已知氢气有强氧化惟，健氧化FBr上等。又已知还原性I>F>:,向含有F”、 在氢化棱带量中加人 黄色他较变成线绿色 ◆P,一， 其单成八有进草相 ,的溶液中通人一定量氯气后.对所得溶浅中离子的龙分分断正成的是 核转 衡氧化校溶养中如人 直色溶重变成置色 A.TFCl B.Fe,CI Br F”+0ugFe+Ca F具有翼化往 C.Fe.Fe.Cl D.Fe.CT 调测争亚线盐和铁垫 2,为了从含有F,C的工业凌水中可牧C山和硫酸童候品体，某小组设计并完成了以下 14,〔12分)为验证，F:”,1,三者氧化性的相对强弱，某小用下图所不装置进行实收（炙持仪 实验。 器已悠去，气密住已棕赖) +国体了 洁盐指 工象康闲生段的试群入 程传1 +液 量作 柜机行晚植童铁昌据 影风的 一要我习 下列说法正角的是 L3得证 A.固体X中具含有Cu 实验过程： 我试刻B是稀硫酸 【-打开弹簧夹，打开话塞：，商框滤盐隆 C溶流乙中的溶衡为FS),和Ca5) 懂，当B和C中的溶液都变为瓷色时，夷繁第簧夹 D.极牛【用到的股璃仪累只有烧环和玻璃棒 目.向B中加人一定量KSN游液，混介液显红他，一腰时可后，B中游液红色加翼，关闭活 选择题答题栏 富3， f...... 号 1)A中产生第绿色气体，写出N中发生反成的离子方程式 答案 二，非选择题：本题共3小题，其4分 (2)赖证氯气的氧化性幽干璃单威的实验成单是 13,10分)某类都小组利用下列试闲：铁粉.锌、01mm·【,+FC1,溶液.K以N溶液.年昌氢 (3)山中溶液爱生反应的离子方程式是 水，探究F”,Fe的氧化性，还原性，并利用实稳结论解块一些可想。 (A)为的证Fe的氧化性强于确单质，过程N的操作和现象是 ()用斯给试湖写出体现Fε具有还原性的反应的离子方程式， 对度反家的离子方程式是 15(12分)德酸重线晶体Fs以，·IH,0)在国背上作补知闭.某课外小组的同学欲测定该补自 斜中候元素的含量。实验是跟如下： 2》设计实验方案，完或下到表格 产生红国 加t。L 撑克内容 实象方紫 实乘龙象 0片商 Iso 一系州 取少量.1d·1.1容流。 挥克的化 金人使粉后，溶活度蓝 物晒 , 住用植中如人星朝我看，再如人 学性顾 人KSN溶颜肩，溶液 情x工系色 字氧KN裤情 因体 路论，e具有 请回客下列同题： (1)证明步很①油液中含有下的达是取样，先滴椎KSN等流.冉离知 a》该兴捏小组为说明Fe具有氧北性”，提出了向P溶液中加人锌粉，观察实验现象的 过程的现象为 方案，该反应的离子方程式为 (2)步骤加人过量日：的日的是 4》某反应中足应物与生或将有Fe,Fe,1广，D:,H:D和一种表如离了X, ()步程心中反的离子方程式是 D已知氧化性，MO>Fe,财X离子是 (4)步置团中一系列处厘的操作少理，过悲 灼烧 ,称境 该反应的离子方程式是 ()若实验中核无相耗，泪有片孙自闲中含铁元常的质量为 g 周理测化季必榨第一看K22.41./mol-17.92L;在该反应中每有1molS发生反应, 周测9 亚铁盐和铁盐 得到2mol电子,则被S氧化的C的物质的量是0.5mol. 则0.2molS参加反应,被S氧化的C的物质的量是 1.C 解析;检验铁离子的试剂是KSCN溶液,溶液会变红,而 0.2mol×0.5-0.1mol 滴加稀盐酸、通入氧气、滴加疏酸铜溶液均无明显现象,不能 15.(1)分渡漏斗MnO.+4H+2Cr-△Mn*+C1+ 证明含有Fe③。 2H.O 还原 酸(两空顺序颠倒也得分 2.B 解析:将过量烧减(NaOH)溶液分别加入题述几种溶液 (2)除去氢气中的HCl 中,无明显现象的是NaC,生成白色沉淀且迅速变为灰绿色 (③)B→F→E→D→C 最后变为红祸色的是FeCl.,立即生成红褐色沉淀的是 失去2文。 FeCl ,生成白色沉淀的是MgCl.,其他几种试剂均不能把它 (4)①2Cl+2Ca(OH)-CaCl+Ca(CIO):+2H.0 们鉴别开来,故选B. 3.C 解析:三价铁离子遇到KSCN溶液显红色,常用KSCN 得到2x。 溶渡来检验三价铁离子,无法检验Fe,故A错误;加入氛 ②发生了副反应:6Cl。+6Ca(OH)。-CaCl.+Ca(C1o): 化银溶液,都生成白色沉淀,不能证明含有亚铁离子,故B错 +6H.0.所以制得的漂白粉中n(CaCl.)远大于 误;加入酸性KMnO溶液,可氧化亚铁离子,使紫红色褪去 n[Ca(Cio)] 能证明含有亚铁离子,故C正确;加入K1溶液,Fe与1反 (5)用冰水或冷水冷却 应,Fe{与I不反应,不能证明含有亚铁离子,故D错误。 解析:在装置B中MnO.与浓HCl混合加热发生氧化还原 4.A 解析;设已反应的Fe} 的物质的量为x,完全反应后,落 反应产生Cl。,浓盐酸具有挥发性,挥发的HCl被装置F的 液中的Fe{ 和Fe 浓度相等,由Fe+2Fe--3Fe 可知, 饱和NaCl溶液除去,然后经装置E的浓碗酸干燥后,在装 未反应的F 的物质的量为1.5.,故已反应的Fe和未反 置D中用向上排空气的方法收集,最后用NaOH溶液进行 应的Fe的物质的量之比为x·1.5x-2:3,A项正确。 尾气处理,然后再排放。(1)根据装置图可知:实验仪器G 5.B 解析:向含有Fe的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变 的名称为分液漏斗:在实验室中用MnO)。与浓H(1混合加 色,加入氢水后,Fe被氧化为Fe,溶液显红色,故A项正 热发生氧化还原反应产生Cl.,该反应的离子方程式为 确;CI 也能和酸性KMnO.溶液发生氧化还原反应从而使 MnO.+4H+2c1--Mn+Cl.+2H0;在实验堂 落液的紫红色变浅或框去,故B项错误;若绿砚变质,则晶体 中会有Fe* ,绿砚晶体溶于稀破酸后再加KSCN溶液,若溶 制取Cl。的反应中,有一部分失去电子被氧化产生Cl。,表 液显红色,则绿砚变质;若不显红色,说明绿乱没有变质,故 现还原性;还有一部分仍然以一1的CI与金属阳离子结合 C项正确;Fe遇到OH会生成Fe(OH):红褐色沉淀,故 形成盐,HC又表现出酸性,故在制取氛气的反应中体现了 D项正确。 浓盐酸的还原性和酸性:(2)在装置F中含有饱和食盐水, 6.A 解析:A项,在氧化亚铁溶液中滴加新制氛水,氢化亚铁 其作用是除去氧气中的杂质HCl。(3)通过装置B制取 洛液为浅绿色,十2价的铁被氢水氧化生成十3价的铁,变成 Cl..然后经过装置F除去HCI杂质,再经过装置E对Cl 黄色,所以正确;B项,辞具有还原性,氧化亚铁溶液中十2价 进行干燥,经杂质D用向上排空气方法进行收集,最后用装 的铁具有氧化性,能氧化铲,同时析出黑色固体铁,所以错 置C进行尾气处理,故制备并收集纯净干燥的氧气的装置 误;C项,离子方程式左右电荷不守恒,正确的离子方程式为 顺序为:B→F→E→D→C.(4)①Cl。与石灰孔发生反应制 2Fe +Fe--3Fe ,所以错误;D项,氛化铁溶液为黄色, 取漂白粉,制取反应的化学方程式为2CI.十2Ca(0H) 反应后氧化亚铁溶液为浅绿色,氛化钢溶液为蓝绿色,所以 -CaCl.+Ca(CiO)。+2H.O.在该反应中,Cl.既做氧化 错抚。 剂,又做还原剂,反应过程中电子转移数目是2e,用双线 7.D 解析:Fe.AI均能与盐酸反应,故不能握纯:A错译:C0 桥法表示电子转移为 能与饱和Na.CO。溶液反应生成NaHCO。,故不能提纯,B 失去2xe 错误;FeCl.与铜粉反应生成FeCl.和CuCl。,则混入新杂质. 2Cl+2Ca(OH)CaCl+Ca(CiO).+2HO;②兴趣小 故不能提纯.C错误;NaHCO.围体受热分解得到Na.CO.. 水(蒸气)和二氧化碳气体,能提纯,D正确。 得到2Xe 8.D 解析:Fe。(SO)。溶液中的Fe 与SCN发生显色反应, 组制得的漂白粉中CaCl.的含量远超过预期,而Ca(Cl0)。 在溶液中不能大量共存,故A项错误;铁离子能够与H.5发 含量明显偏低,主要原因可能是在反应放出热量的情况 生氧化还原反应,生成亚铁离子和单质破沉淀,故B项错误; 下.Cl.与Ca(OH):发生歧化反应产生CaCl、Ca(CiO)。 该反应的化学方程式为6Cl+6Ca(OH)。-5CaCl。+ Fe(SO.)。溶液和B(OH)。溶液反应生成氢氧化铁沉淀和 疏酸银沉淀,铁离子和疏酸根离子的物质的量的比为2:3, Ca(CI0.).十6H.0,该反应的发生导致制取的漂白粉中 正确的离子方程式为2Fe*+3SO+3Ba*+6OH- n(CaCl.)远大于n[Ca(ClO)。]。(5)Cl.与Ca(OH):反应 2Fe(OH)。+3BaS0.,故C项错误;1L0.1mol·1 温度不同,反应产物不同。为避免温度高发生副反应,导致 该溶液中含有溶质破酸铁0.1mol,0.1mol碗酸铁中含有 Ca(ClO):含量偏低,在不改变石灰孔浓度和体积的条件下 0.2mol铁离子,与足量铲反应可以生成0.2mol铁,生成 可采取的措施是用冰水或冷水冷却 的质量为11.2g,故D项正确。 周周测 化学 必修第一册LK .58· 9.C 解析:还原性强弱:I Fe ,往100ml.碑化亚铁溶液 的离子方程式是MnO+5Fe”*+8H-Mn*+5Fe{ 中缓慢通入4.481(标准状况)氧气,氧气先氧化碑离子,再 +4H.O. 氧化亚铁离子,已知氧气的物质的量为0.2mol,发生反应 14.(1)2H+C+C10CI.+H0 C1.+21--2Cr+1.,1完全氧化后,溶渡中一半的Fe{ (2)淀粉KI试纸变蓝 被氧化成F,发生反应;Cl.+2Fe2Cl +2Fe*,设 (3)Cl.+2Fe2F+2Cl 原Fel.溶液的物质的量浓度为amol·L,则c(I) (4)打开活塞b,将C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D 2c(Fel.)-2a mol·L .c(Fe)=a mol·L,根据得失 振荡,静置后CCl.层溶液变为紫色 21+2Fe_ 电子守检:0.2molx2=2a mol·1×0.1L+ 2Fe+I. 0.50 mol.1×0.1L.解得a-1.6. 解析:(1)A中产生黄绿色气体,说明A中浓盐酸和次象醒 10. B 解析:Cu(NO.)、Zn(NO.)、Fe(NO)、AgNO。各 纳反应生成氛气、氧化纳和水,A中发生反应的离子方程式 0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分揽掉后铁完 2H +Cl+ClOCl。+HO.(2)象气和碑化钾反 全反应,则反应后溶液中Cu{}”与Fe}的物质的量分别为 应生成单质礁和氛化钾,单质碑遇淀粉变蓝,因此验证氛气 0.1mol.0.2mol,其两者物质的量比为1;2.故A正确;根 的氧化性强于碑单质的实验现象是淀粉KI试纸变蓝。 据题干信息可知铁先与银离子反应,再与铁离子反应,铁离 (3)B中落液发生氧气和氛化亚铁反应生成氢化铁,其反应 子刚好反应完,铜离子没有反应,因此氧化性:Ag 的离子方程式是(Cl.+2Fe-2Fe+2Cl 。(4)C中落 FeCu,故B错误;根据氧化性:AgFeCu” 液变为黄色,说明生成了氛化铁,为验证Fe的氧化性强 说明含Fe”*的溶液可腐蚀铜板,故C正确;0.1molAgNO 于确单质,过程IV的操作和现象是打开活塞b,将C中溶液 可反应0. 05 mol Fe.0. 1mol Fe(NO.):可反应0. 05 mol 滴入D中,关闭活案b,取下D振荡,静置后CCL层溶液变 Fe.因此1mol Fe可还原2mol Fe,故D正确。 为紫色,其主要是离子和铁离子反应生成单质礁和亚铁 11.B 解析:在氧化还原反应中,氧化剂先氧化还原性强的离 离子,其反应的离子方程式是2+2F-^*2Fe+I。 子,再氧化还原性弱的离子,只含有I,F^*,Br 溶液中通 15.(1)氢水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色 入象气后,碑离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是澳离 变为红色 子。当溶液中含有礁离子,就不会出现铁离子,I、Fe (2)将Fe全部氧化为Fe* CI 不能共存,故A错误;道入氛气后,"离子先被氧化,其 (3)Fe +3OH-Fe(OH).[或Fe+3NH·H.O 次是亚铁离子,当亚铁离子存在,则澳离子一定不会参与反 -Fe(OH).+3NH] 应,氧气做氧化剂,对应产物是氧离子,故B正确;当溶液中 (4)洗逢 冷却 存在亚铁离子时,则一定会存在澳离子,故C、D错误。 12.B 解析:实验目的是从含有FeSO.、CuSO.的工业度水中 (5)0.07a 回收Cu和硅酸亚铁晶体,则加入的试剂A是过量的铁粉 解析:(1)证明步骤①滤液中含有Fe的方法是取样,先滴 加KSCN溶液,再滴加氛水(或双氧水等),若滤液由浅绿色 固体X是铁和铜的混合物,A错误;固体X是铁和钢的混 合物,铁能与稀磕酸反应生成疏酸亚铁溶液和氛气,铜不 变为红色,则说明滤渡中含有Fe*。(2)由于H.O.具有氧 能,则试剂B是稀疏酸,B正确;铁能与稀破酸反应生成破 化性,加入过量H.O,的目的是将Fe”全部氧化为Fe 酸亚铁溶液和氢气,溶液Z中的溶质是FeSO.,C错误;操 (3)步骤③的目的是将Fe全部转化为Fe(OH)。,所以步 作I是过滤操作,用到的玻璃仅器有烧杯、玻璃棒、漏斗,D 骤③需加入过量的NaOH溶液或氛水,反应的离子方程式 错谋。 是Fe +3OH-Fe(OH):[或Fe +3NH ·H.O 13.(1)2Fe*+CI2Fe*+2CI Fe(OH)十3NH.(4)步骤④的目的是将产生的 (2)浅绿色 无明显现象 氧化 红褐色悬浊液分离,最终得到园体Fe.O。,所以步骤④的操 (a)Fe+Zn--Fe+n 作步骤是过滤、洗浇、灼烧、冷却、称量。(5)由于实验中铁 (4)①Mn ②MnO.+5Fe+8H-Mn”*+5Fe& 无损耗,根据扶元素守恒得,每片补血剂中n(Fe)一 +4H.0 (2x56-3X16-10)g=0.078. 2×56×a 解析:(1)Fe 具有还原性,可被新制氛水氧化,反应的离子方 程式:2Fe*+Cl.-2F +2Cl。(2)取少量0.1mol· 周测10 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物 L FeCl.溶液,往溶液中加入足量铁粉,发生反应:2F*'十Fe -3Fe ,Fe表现出氧化性,溶渡由黄色变成浅绿色,再 1.A 解析:亚铁血红蛋白输送氧气,缺铁导致营养性贫血,所 加入少量KSCN落液,溶液无明显现象.(3)向FeCl.溶液 以补血剂中含有十2价铁元素,故A错误;铁能被磁铁吸引 中加入铲粉,铲置换出铁,该反应的离子方程式为Fe^} 可用于制作磁性材料,故B正确;Fe.O:呈红棕色,不易被氧 Zn--Fe十Zn。(4)根据原子守恒和氧化还原反应规 化,常用于制造红色油漆和涂料,故C正确;FeCl。易被氧 律,推断该反应是MnO 氧化Fe*得到Fe ,依题意,该 化,故保存时应加铁粉来防氧化,故D正确。 反应的离子方程式是MnO.+5Fe+8H-Mn+ 2.B 解析:由题图可知,加热烧瓶a产生水蒸气,a中应加入碎 5Fe*+4H.O.①据以上分析,除了Fe* 、Fe”、H 瓷片防止液体暴沸,A说法正确;b中石棉绒可增大铁粉与 水蒸气的接触面积,发生反应为3Fe+4H.O(g)高温Fo0. MnO..H.O还有Mn,未知离子X应是Mn;②该反应 ·5. 答案全解全析