周测8 氧化还原反应- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（鲁科版2019）

周测8氯化还原反应 6下列氧化还原反皮中，表示电子转移的方病和数日正稀的是 夫去￥妇 (时间：40分钟分住，0分) 可能用到的相时额子题量：H1C12N14016Na23P3川35.5K30Fe56 得州2×1 一，法择蓝：本题共12小盟，每小落3分，共36分。帮小赠只有一个选项荐合避目要米， 天14 1.下列古诗可横述的场保中爱生的反应不属于氧化还原反皮的是 B日5+H5),(滚)一5(3十5，+2H:0 A.椰竹声中一岁除一一黑火药受热星炸 每州1×4行 私烈火装烧若等闲一石灰石分解 样州1， C.蜂炬成灰湘的干一石蜡的燃烧 C.Fe-H,S0,-FS0,+H:+ D如火阻天粮，红罐乱紫解金属的治体 无去关： 二.目常生话中的许多现象与化学反应有关，下鲜现象与氧化还原反皮有关的是 D.14HC1()+K,Cr,一2K+2C,+3,·+7日0 A.生石灰到水制备石灰菜 钱钢特望撞上出珑钢绿[C()H)(] 7.已知.Fe+a”u+Fe”和2Fe”+Cu一2Pe共+Cu”,划下列判断不E确的是(》 二大理石速像被截用腐谁段坏 AF,2,C,下氧化性依次减则 长 山，用宜丽除去本垢 B.Fe,亡，Cu还原性依次碱明 1.下列反应不属于四种基本反应类数，但属于氧化还原反应的是 C.可发生反皮：Fe十2e+一Fe 以将铁铜混合粉末放人F1,溶液中，铁粉先溶解 A.Fe+50,-FeSD.十C B.AgNO+☐-A￥+NaN0 区 发20堂年3月21日，世界田联认可中闻男子百米接力队东京离运会铜牌成赁，这是中 教 C.3C0+F60,2Fe+3C0 n2KMn0.单老MK,Me0.+Mat),+0,· 国男千4×0米接力厉史性的寞废！用径运动会上使用的发◆脸所用“火药”成分 4,在震曲青花乾中码到帘外色葡瑟翼周，门环延铜绿”，其中的“铜绿”即是酮锈，它的化学成分 是氧酸钾和红南，经撞击发出响声，同时产生白解。植击时发生反应韵化学方程式 为KCIO,十P一3P,十KC1.谢下列有关家连量误的是 是(%(0H:C,(碱式碳限渊)，铜在海醒的空气中生德的化学见应为C阳+O十CD十日，) A.理论上”卖巧”中氯酸视和红璃的最佳质量配比为后·G 一(O川)，C0,。下列有关该反应约说达正输的是 留 B白解是由于黑烈反成生成了白色周体小国粒PO,和K A.该反城不是氧化还夏反闻 C上迷反皮中KC(表观出氧化性，红密做还媒剂 县度反应中：元素和成元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 D.上述反旋中济托3m心红爵时.转移电子5N。 ,在限性条件下，黄使可(F5)靠化氧化反成的离子方程式为： C.该反位中1mo明参如反及失去4mo电子，同时销耗1ml0, F5+70十H,0一2F十S0,十4H。实理减反度的物随 口，夜反成是氧北还原反成，变价的其有两种元素 同转化如周。下列分析正确的是 五.下列反应中，氟气既嫩氧化剂又量还原料的是 A.在酸性条件下，置候矿罹化氧化中NO是中阿产物 A.CL+2FgFCl 且反定Ⅱ中Fe做氧化剂，F✉5，鼓还雨 C,反克目的离子方程式为F,+十ND一F(NO”,该反发不是氧 我MD,+4HCi依)二C↑+MC,+2H,O 化还原反皮 C.3CI+8NH-N:+6NH CI B反应I的离子方程式4F(N0)2++)+4H一F++4N0+H,).其中Fe(NO2做 ,1+2K)H-K(7+K)+日.0 氧化剂 17 周测本氧化还复反成 10,含有氧化剂X0,的溶藏与亚酸酸钠(ND)常液恰好反应完全，已知NS0被氧化为 1H.(1z分)下面两个方法指可以用来制氯气，①MO,+4HC(漆2二M,+C,·+2H,0: NS0,并且参加反应的XO与S0广的个数比为1·2。则还原产物中元素X的伦态是 含KMn0,十15HC(德)一KC+2M,+C1·+6H0.根据以上两个反度.回答下列 1 同延 A.十2ǜ 乱.一2快 C.+10 D.一1价 (1)反底①的离千方程式为 1L.已知，①C+2Fe1一2FeC:②2K1+2FC1,一2K日+1+2FcC1,期下到判断正精 〔2)浓盐限在反此①中暴示出米的性质是 的是 入还原性 且氧化性 C酸性 A.下只有氧化性，F。·月有还原性 这)用双线桥达表不该反度四中电子转移的方向和数日 队氧化性：L>L>Fe2 (4)若要制得相同质量的氢气，反应①四中电了转移的数日之比为 C下C,能使混润的淀的璃化钾试纸变若 5已知反位争：4H+D2,十2H,g.该反成也能制得氯气，则M,Kn0。 D由信息離测：反悦C1十21一2☐十1，不能发生 2.露铁酸钾量一种新界，高效，多责能水处月利，工最上果用向民)开溶液中通人氧气，然后再加 )三种物质氧化性由程民粥的照序为 人Fe(NO方溶液的方法制备KFO,发生反应： )”有效就合最可用来侧量合钱消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消春刺的氧化能力然 ①口，+KOH→KC+KO+KO,+H,OK未配平： 相写于多少克C的氧化使力。NC)的有效氯含量为 (计算结果保辑再位小 ②2Fa(N,+3K(I0+1K0H—gK,F0,+6KN0十3K1+5H,0. 数)，清毒传力CO《填“<”黄“-"影NC(), 下列说法正端的是 15,(4分)问答下列问题： A.反①中每请耗4mK(H.会展收44.8L1 (1)在8，FeMg、S.T.H中.只有氧化性的是 ,只有还原性的是 以氧伦性，K.Fe,>K) 有氧北性义有还原性约是 C.若反应①中青CD》4滑C0)=5￥【，期氧化制与压原阴的物质的量之比为2·1 2)某同学写出以下三个化学方程式（未配平2： 山.若反皮①的氧北产物只有KO,周得到0,2m以K,Fe0,时消耗0.1ma N0+iNO.→N:O,+t,O 选择题答邀栏 ②NH+N→HN,+H,) $N0,十H.0-HNO,+HN 号 5 10 11 其中常认为一定不可健实现的是 答案 (3)下列三个氧化还原反风中，氧化性量强的物质型 (填化学式)， 二，非选择题：本恩共8小驱，共4分 02Fe1,+2KI一—2FeCl,+2K+l 13.8分》“绿色试司”双氧水可作为业废液消军剂，如酒除采矿业废液中的解化将（如KCN),反 2F1+Cl一2FC1 应的化学方程式为KCN+H),十H0一A+NH:↑，同答下列间题： 32KMn(,+16HC1(w-2KC1+2MCL:十5.◆十8H.0 1》生成物A的化学式为 若帝质中口与「共存，为了氧化「有C不被氧化，菜单质外，还应用上连反应中的 (2》在标准状况下有0,448L氢气生成，则转移的电子数为 做氧化剂 (3》反应中被氧化的元素为 (4)用双线桥标出化学方限式6H十K0一K阳十3C1:↑十3H:0中电子斩移的方闻和数 (4》H)鼓称为“绿色氧化闲”的理由是 日 ,井指出氧化产物与还原产物的质景比 网得测化季必样第一看1民 18为SO十B2+一BaSO,,,氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 应基本类型是复分解反应，故合理选顶是。(2)加水后，灯 生成硫酸领沉淀和水，反应的离子方程式为2H十SO十 泡变亮的原因是氨氧化镀常酥在水中发生了电离，产生了 Ba+十2OH-BSO,,十2HO,则两个反应不能用月 自由移动的B阳+，OH,电离方程式为B(OH):一—Ba 一个离于方程式表示，故C不持合题意：酵酸淳液与魂酸钙 十2OH,(3)在过程I中灯泡变暗是由于发生反应： 反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 H,SO,+Ba(OH):一一S),,+2HO,使溶液中自由移 CaCO,+2CH COOH-2CH,COO+Ca+CO.+ 动的离子浓度变小，接反应的离子方程式为B阳十2OH HO,盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，二氧化碳和水，反应 +2H+S0BaS0,,+2HO.(4)①1个NaSO,、 的离子方程式为CaCO1十2HCa十CO◆+HO, H,SO,电离产生1个S(),周此若月等浓度的N,SO,代 则两个反应不能用同一个离子方程式表示，故D不符合 替HSO,,则溶液中SO浪度相等：②加入硫酸纳灯泡不 题露， 熄灭，是由于发生反应：Nn:SO+Ba(OH):BSO,￥ 11.D解析：二氧化碳通入登清的石灰水中，先反应生成碳酸 十2Na(OH,孩反应的离子方程式为B+S0 钙沉淀和水，后生成碳酸氢钙溶液。MN是反应生成暖 BSO,,,此时的溶液中仍然大量存在自由移动的离子，国 酸钙的过程，溶液中的离子数目减少，故A正确：N点溶液 此灯泡不熄灭。 的导电性几乎为0，说明Ca完全转化为CC(),故B正 15.(1)香加入足量AgNO,溶液有白色沉淀产生，生成的沉 确，N→P为生成碳酸氢钙的过程，溶液中的阴离子，阳离子 淀可能为AgCI、AgCO,,溶液中不一定含有CT 数目均增加，故C正确：N→P反应的离子方程式为CCO (2)BaCO.BaCO,+2H-Ba+CO.+HO 十CO),十H,O(n2++2HC0),数D错误。 (3)能该溶液中每种离子的个数相等.已判断含有NH, 12,B解析：由探完实验流程可知，白色物末溶于水过滤得到 CO,根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na 无色溶液，可知一定不含CSO,,白色滤渣A与盐酿反应 解析：由题中信息可知，该溶液为无色透明溶液，可刺断该 生成气体B,剿A为CaCO,,B为CO,无色滤液C与气依 落液不含Fe”:实脸1：加入是量AgNO溶液有白色沉淀 B反应生成白色沉淀，则C中含BCl,NaOH2种溶质，白 产生，原溶液中可能含有CT,COSO中的一种煮几 色沉淀为碳酿氨。白色滤渣全部溶解，别原混合物一定不 种：实验2说明含有NH!:实险3：第三份加入足量BaCL 含KSO,因此一定含BaCl,CaCO,NaOH,一定不含 溶液后，有沉淀生成，加入是量盐酸后沉淀全部溶解，可判 K,S01.CS01. 断孩溶液一定含有CO,则一定不含S(O,B+:综上所 13.(1)②6(2)③(3)⑦⑧④0(4)③国 (5)①⑤0(6)①② 遂可知一定含有NH订和CO,而各种离子的个数相等， 解析：①A!是单质，既不是电解质也不是非电解质，是金属 根据溶液显电中性可知，一定还有Na,且一定不含C。 能导电：②稀硝酸是死合物，既不是电解质也不是非电解 (1)加入是量AgNO1溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可 质，存在自由移动离子，能导电：③HNO1在水溶液里能导 能为ACI,AgCO1,溶液中不一定含有CI,即不能确定 电的化合物，是电解质：①液复在水溶液里和熔融状态下都 有C存在。(2)报据分析可知沉淀为BaC(),,BC()与盐 不能自身电离导电的化合物，是非电解质：⑤CO,在水溶液 酸反应的离子方程式为BaCO十2H一B十CO↑十 里和越融状态下都不能自身电离导电的化合物，是非电解 H,O。(3)国为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有 虞：⑤空气是混合物，既不是电解质也不是推电解质： NH,CO,根据溶液呈电中社，所以确定还含有Na,即 ⑦NCI园体熔融状态下能够导电的化合物，是电解质： 能确定有Na存在 ⑧CCO固体惊融找态下能够导电的化合物，是电解质： 周测8氧化还原反应 ⑨NHCO,国体然融状态下能够导电的化合物，是电解质： 0乙醇在水溶液里和然融歌态下都不能自身电离辱电的化 1,B解析：黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项不符 合物，是非电解质：①A山(O:因体然融状态下能够导电的化 合题意：石灰石分解生成氧化钙和CO:,没有化合价的升降， 合物，是电解质；⑧石墨是单质，既不是电解质也不是非电 发生的不是氧化还原反应，B项符合题意：石蜡的燃烧属于 解虞，能导电。 氧化还原反应，C项不特合题意：铁的治婚过程中涉度了氧 14.(1)a(2)电离 化还原反应，D项不待合题盆。 (3)Ba++20H+2H+S01一BaS0,￥+2H,0 2.B解析：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有元素化合价变 (4)①相等②反应生成Na()H,易溶于水电离出Na和 化，属于非氧化还原反应，故不速A:钢铸塑像上出现钢绿 OH,灯泡不媳灭 [u(()H)CO,门.铜和氧气、二氧，化碳、水反应生成 解析：(1)加入氢氧化银粉末通电，灯泡不亮，说明其中不舍 Cu:(OH):C0,钢元煮，氧元素化合价改变，属于氧化还原 自由移动的高子，然后向其中加入燕馏水：灯泡变亮，说明 反应，故选B:大理石肆像被酸而腐蚀毁坏，碳酸钙和酸反应 有水存在时(OH):发生电离，产生自由移动的高子，因 生成钙盐，二氧化碳、水，没有元素化合价变化，属于非氧化 而能够乎电：逐滴滴加稀硫酸，灯泡由亮逐渐变暗后完全熄 还原反应，故不选C:用食醋除去水垢，醋酸和暖酸钙反应生 灵，后来又逐渐变亮，是由于HSO,与Ba(OH):发生中和 成醋酸钙、二氧化碳、水，疫有元素化合价变化，属于非氧化 反应：H:SO+B(OH)2BnS(),◆+2HO,随者硫酸 还原反应，故不选D。 的滴入，溶液中自由移动的离子求度减小，灯泡变暗，当二 3,C解析：Fe十CuSO,一FeSO十Cu是置换反应，属于氧 者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，灯泡 化还原反应，故A不符合题意：AgNO1十NC一AgC, 媳灭：后来过量硫胶电离产生离子，使灯泡退渐又变亮，反 十NNO是复分解反应，不，于氧化还原反应，故B不符合 周周测化学必修第一册LK ·52· 避意：3C0+Fe,0,高严2Fe+3C0,不属于四种基本反应奥山.C解析：①CL,+2FeC,一2FeC中C.为氧化剂. FeCL为还原剂，FeCL既是氧化产物又是还原产物：②2KI 型，属于氧化还原反良，放C符合题意：2KM0.维化刻 +2FcC1一2KC1+I十2FcCL.中FcC1是氧化剂，KI是 K,MnO,十MnO,十O,↑是分解反应，属于氧化还原反应，故 还原剂，l是氧化产物，FC。是还原产物。Fe只有氧化 D不杆合题意。 性，F为中间价态，既有氧化性，又有还原性，A项错误： 4.D解析：该反应中Cu由0价升高到十2价，被氧化，O由0 氧化性：氧化剂>兼化产物，则氧化性：C2>Fe+>J,B项 价降低到一2价，被还原，碳元素化合价无变化。读反应中 错误：FCL能与磷化钾反应生成碘单盾，则FC能使强 1mol锅参加反应失去2mol电子，网时消耗0,5mol0:, 涧的淀矜碘化钾狱纸变蓝，C项正确：氧化性：C引>1，则反 5,D解析：A项反应中氟气中的氟元素的化合价降低，只做 应CL十212C1十1能发生，D项错误 氧化剂，A不精合题意：B项反应中蒂分H1被氧化生成 C引，氯气为氧化产物，B不符合题意：C项反应中氯气中氯元 12.D解析：没标明是否在标准状态下，氯气的体积不能转换 素的化合价降低，只做氧化剂，C不符合题意：D项反应中邮 为物质的量参与计算，A错误：在反应②中得如，KCO做氧 分氧元本化合价降低，部分氯元素化合价升高，氧气既微氧 化剂，KFc(),是氧化产物，故氧化性：KCI)>KeFc(O1,B 化剂又做还原剂，D待合题意。 错溪：若反应①中n(C10厂)；#(C1O行)=5：1，配平后方 6,A解析：得失电予数都相等，故A正确：网种元本的不同价 程式可写成：8CL,+16KOH一10KC1+5KC)+KC1) 态在发生氧化还原反应时化合价的变化只能出现靠桃不能出 +8HO,被氧化的Cl是3mo,被还原的C】是5mo,则 现交义，故HS转化为S,HS0,转化为S),转移电子数都 氧化剂与还原剂的物质的量之比为53，C错误：若反应① 为2e,故B错送：Fe应该失电子，H得电子，故C错误：Cr得 的氧化产物只有KCO,根据反应②的系数比可知，得到 电子数为2×3e,C1失电于数为6×1e,故D错误. 0.2molK.Fc0时消耗0,3 mol KC1O,需要消耗0,3mol 7.B解析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由 CL,D正确。 Fe+Cu+—Cu+Fe+可得氧化性Cu+>Fe+,由2Fe+ 13.1)KHO 十Cu—2Fe+十Cu2+可得氧化性Fe2>Cu,故A正确： (2)2.408×10日 很据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由Fe十C+ (3)C(碳) Cu十Fe2可得还原性Fe>Cu,由2Fe3+十Cu—2Fe+ (4)HO:做氧化剂，还原产物为HO,设有毒性也不会污 十Cu可得还原性Cu>Fe,故B错误：由以上分析可知， 染环境 氧化性Fe>Fe2T,故Fe十2Fe+一3Fe2可以发生，故C 解析：(1)根据原子守恒，A的化学式为KHCO。(2)根帮 正确：周还原性Fe>Cu,故铁铜混合粉未放入F(L,游液 化学方程式可知，转移2mol电子生成1 mol NH3,生成 中，铁粉先溶解，故D正确。故选B. 0.448L.即0.02m0l气气，应转移0.04m0l电子，即转移 8.A解析：从反应5KCO十6P3PO+5KCI知，理论上 2.,408×10个电子，(3)KCN中的C的化合价由+2价→ “火药”中氯酿钾和红磷的最佳物质的量之比为516，质量 十4价，化合价井高失去电子，被氧化。(4)H):微氧化 比为(5×122.5)：(6×31)，A错误：白色国体分数在空气中 制，还原严物为HO,没有毒性也不会污染环境。 形成白烟，从反应5KC1),+6P一3P,O+5KC1如，白烟 14.(1)Mn(02+4H+2C-Mn++CL4+2H(0 是由于则烈反应生成了白色固体小颗粒PO:和KC,B正 (2)AC 确：上迷反应中磷元素从0价升高到十5价，红诗微还原剂， (3) 氯元素从十5价降纸到一1价，KC)微氧化剂，表现出氧化 失去10×1： 性，C正确：上述反应中碎元煮从0价升高到十5价、氯元素 从十5价降低到一】价，反应中消耗6个磷原子时，转移电子 2KMn(O,+H16HC1(浓)—2KC1+2MnC1+5CL,↑+8H,O 30个，则消耗3mol辞时，转移电子15Na,D正确 得到2×5e 9,C解析：由总反应2FeS.十70，十2H.0—2Fe+十4S0 (4)111 十4H可如，一氧化气表出现，但转化图上参与了反应，说明 (5)KMnO,>MnO.>O. N()反应前后性质和质量不变，属于催化剂，A错误：反应川 (6)1.57g 中Fe由+3价变成+2价，F5中S硫元素化合价升高， 解析：(1)离子方程式中，HC1和MnC需要拆成高子形 所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe,FeS被氧化，B错误，反应Ⅲ 式，副掉相同的子，这反应的离子方程式为Mn(),+4H 的离子方程式为Fe++NO一Fe(NO)+,无元素化合价 +2C1—Mn+C1,↑+2HO。(2)反应①中HC1中的 变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，C正确：由图可知：反 1由一1价升为0价，被氧化，表现还原性，同时C作为酸 应I中Fe(NO)+中铁由十2价变为十3价，氧气中氧由0 根形成MnCL,表现出酸性，故这AC.(3)反应②中Mn元 价变成一2价，根据得失电子中恒，反应的离予方程式为 素由十7价降为+2价，得5e,C1元素由一1价升为0价， 4Fe(NO)+O,4H*-4Fe+4NO 2H:O, 每生戒1个C1失去2，根据转移电子守恒，双战桥可表 Fe(NO)2败还原剂.D错误。 示为： 10.C解析：NaSO2被氧化为NaSO,,S元素化合价由+4 失去10×10 升高为十6，根摇氧化还原反应规律，X):中X元素化合价 降低，设还原产物中元素X的价态是，根揭得失电子守板 2KMnO,+16HC1(浓)—2KC1+2MnC12+5CL,↑+8H(O。 5-日=2×(6-4)，a=十1，故读C. 得列2×5e ·53· 答案全解全析 (4)反应①和反应②中转移电子的关系式均为2HC1一 阶段检测二 C1一2e,故制取相同质量的氯气时转移电子的物质的量 和数目均相等，即电子转移的数目之北为1：1。(5)根据反 1,A解析：将西水放在锅内用火热煮，水分蒸发，剩余圈体为 应①②③的反应条件可知，反应②不需要条件，反应①的反 盐，孩过程液有新物质生成，为物理变化：炼铁是在高温下用 应条件是加热，反应③的反应条件是加热和催化剂，反应条 暖或一氧化碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应：利用还原 件简单的氧化还原反应越客易发生，对应的氧化剂的氧化 剂把Pb(),中的铅元素还原为铅单质，属于氧化还原反应： 性越强，所以氧化性强弱为KMnO,>MnO1>O:(6)1g 硫黄，硝酸钾和木炭之周在一定条件下发生剧烈的氧化还原 反应，生成氮气，二氧化碳和硫化钾。 NaCO,的物质的量为g0,5m0l,猴据电于转移纸目相等， 2.B解析：NaO、CuO均是碱性氧化物，A、D不能选：Na是 NaC10,~C~4e,C12-2CI~2e,可加氯气的物质的 单质，与酸反应产生盐和氨气，C不能透：边氧化纳与酸反应 量为站5mlX4×号=品ml,复气的魔莹为 2 生成盐，水和敦气，B选。 3,B解析：相同温度下，溶液导电能力与高子求度成正比，导 2 0.5molX71g/mo=1.57g:lgC10,转移电子的物质的 电能力最强说明孩溶液中离子浓度最大，FC】和NaHCO 是强电解质，在水落液中完全电离，50mL0.1mol·L 量67.X5m0l,Ig NaCt0,转移电子的物质的量g0.5× FCI。溶液铁离子浓度为0.1mol·L',氯离子流度为 4mol,所以消毒能力CO2>NaC1O 0.3mol·L.'.20mL0.4mol·L1NaHC(O2常液的商子 15.(1)Mg2tHS-、IFe+、S 求度为0.4ml·L1,碳酸氨根离于求度釣为0.4mol· (2)②(3)KMnO,FeCl L,所以B导电能力大于A:HPO,是弱电解质，在水溶液 失去5e 中部分电离，所以氢离子求度小于0.2mol·1',磷酸根离 子浓度小于0.2mol·L':酒精为非电解质，50%酒精水溶 (4)6HCH-KCIO,-KCH-3CL +3H.O 液的平电能力狼葡，通过以上分析知，溶液中高子浓度最大 得到5c 的是20mL0.4mal·11 NaHCO,溶液，则溶液导电能力 (线桥上写总数或个数×e均可)5：1 最张的是B。 解析：(1)根据元素的化合价：最高份态只其有氧化性，最低 4,D解析：HCO为弱酸，书写离子方程式时不能拆开，故为 价态只具有还原性，中闲价态既有氧化性，又有还原性。所 C十HO一一H+十C1十HC1O,故A错误：硫酸与氢氧化 以在S,Fe、Mg,S、1,H中，只有氧化性的是 舰溶液反应的离子方程式为2H++2OH+如2+SO Mg+,H,只有还原性的是S,I,既有氧化性义有还原 一2H,O十B阳S0,,,故B错误：书写离子方程式时过氧化 性的是Fe+,S。(2)极据氧化还原反应规排可知，氧化剂 钠不能拆开，故C错误：NHC()1溶液中加入过量澄清石灰 化合价摩低，还原料化合价升高可知：①N)十HNO1一一 水生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，水，故离子方程式为C十 NO十H()中，N)中的N元素化合价升高，属于还原剂， HCO+OH一CaCO,+H,O,故D正确. HNO,中的N元素化合价降低，属于氧化剂，N(O,既是氧 5,B解析：装冕中求硫酸的作用是干燥氯气，应该长管进选气， 化产物，又是还原产物，所以该反应能发生：②NH十NO 短管出气，故A正确：饱和碳酸氢的溶液会和辉发出来的 一·HNO,十HO中N元素化合价只有升高，没有元素化 HC1反应生成CO:,引入新奈成，且童气也和碳酸氨纳溶液 合价降英，故孩反应不能发生：③NO,十H,O·HNO 反应，所以不可用饱和魂酸氢钠溶液代替饱和NC1落液，故 十HNO2中N元素化合价既有升高，又有降低，属于歧化 B错误：制备氯气时，二氧化锰中锰元素化合价由十4价变为 反应，所以诚反应能够发生。(3)根据氧化还原反应强制弱 十2价，化合价下降，做氧化别，故C正确：氯气密度大于空 的反应规律可知：①2FeC1+2K灯一2FeCl:+2KC1+1 气的，围中采用的是向上排空气法收集氧气，故D正确。 中，FCL的氧化性大于I4:②2FcCL+Cl,一2FeCl中 6,B解析：根据分散盾粒予直径大小来分类，可分为溶液（分 C1的氧化丝大于FC1:③2KMn(O.十16H1(求)- 散质鞋子直径小于1m),胶体（分数盾粒子直径在1 2KC1十2MCL十5Cl2◆+8HO中的KMn(O,的氧化性大 100nm之陶)和浊液（分数质粒子直径大于100nm)。根襟 于CL,所以三个反应中氧化性最强的物质是KMnO,。根 题意可加，图中圈的大小代表分数质粒子的相对大小，即 据上迷分析氧化性强萌规律，为了氧化1而C不被氧化， 为胶体中的分数资粒子，Ⅱ为浊液中的分散质粒子，故A错 可选用FC1做氧化剂。(4)根据氧化还原反应得失电子 误：【对点的分数系为氯化银敢体，制备【对应的分散系的 守恒规律可知：6HC+KC1O,一KC+3C1,↑+3H:O中 离子方程式为Ag十C一一AgCI(殷体)，故B正确：I对 的CT有5个失去1个电子生成C1,CO万中的C元素得 应的分散系为巍化银胶依，胶体可以通速流纸，故不能通过 到5个电予，用双线桥标出化学方程式中电子转移的方向 过滤得到I中的分微质经子，故C错误：两分散系的本质区 别是分散质粗子直径的大小不同，故D错误， 失去5e 7.D解析：根据氧化还原反应配平可得：CH()H十6MnO+十 和较目为6HC1+KC1O一KC+3CL,↑+3HO.根据氧 8OHCO十6Mn(O+6H:O,反应中MnO,为氧化 得到5e 料，CHOH为还原剂，则“反应①”中氧化剂与还原剂的物 化剂生成的是还原产物，还原剂生成的是氧化产物可知，该 质的量之比为6·1，A正确：根据反应中氧化制的氧化性强 反应氧化产物与还原产物的质量比为5：1。 于氧化产物可如，“反应①”中MnO为氧化剂.CO。为氧 周周测化学必修第一册LK ·54·