周测4 物质的量气体摩尔体积- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（鲁科版2019）

周测4物质的量气体摩尔体积 5设N。表示可伏加德罗常数的值，下列说法正端的是 (时间：40分钟分佳，0分) A际准我况下，01Ns个术分千所占的体积的为2.24L 可能用别的图对意子质量，H1C12N1t016N23S32C135.5 B11.21C,气体的分子数为我5N。 一选择题：本器共12小题，每小幕3分，共36分。每小"只有一个选项科合前日要求 二，NH的摩尔质量等于N。个氢分子的质量之相 L,下列氧述中正确的星 D.101kPa,4℃时，l8ml.水和2o2kh,27℃时a2HD所含分子数均为N, A1ma0H的质量为17 我二氧化像的摩尔质量为4！黑 气在一定条件下，某园结化合物X受热分解的反应为X三A·+书+十2心·，测科反应后生收的 C.株原子的摩尔质量等于它的相对夏子盾量 准合气体的蜜度是同温同压下H:密度的[2倍，期X的摩尔衡址 为 D.一个时原子的质整等于602天10# A2g·mol' 我50男·mod C3g·ma D,6g·ml 2.下列说法正确的是 A.1o任何气体的气体厚尔体积都约为22.4L·m 7,某破原子的质量是4，℃原子的质量是备《若NA只表示阿伏知德罗管数的数值，则下列说 队20℃，1.0×10P时，可体积的0与C0,含有相同的分子数 法中正确的是 C当1m气态物质的体积为24L时，该气体一定处于标漆状况 ①：皮原千的制对家子版量为学 少标：政硫短子的物质的显为，及，m①该硫顺子的中 山，2ml气体的体积约为44,81 尔质量是mN号①某该硫复子所含的电子数为16N、 1.下列美下物质的量的氨连中，正绳的是 A.D 弘②④ A.1m任何物面都含有&0蛇×0”个分子 c. D,心 我0.012gC中含有约8.2×14个碳分子 &,某容圈真室时，称其受量为04g,此容器充清N时总看量为66.0愿，在相可状况下，充南另一 C.I mol NH中含有1mol氢和3mcd氯 气体时，总质量为74行长，那么该气体可管是 D,】nlN中含有6,2×101个电子 A.Cl BO 4.下列说法正喻的是 ①标准状况下，6.02×109个分千所占的体积约是22.4L②0.5m0lH所占体积为1L.2L 仁0 D.HCI 心标准铁况下，1mH)的体凤约为22.4L①D标准铁混下，25g)与N的混合气体的体 9标准找况下：湖从气体X有划从气体Y所含分子数相同：以下说法镭保的是 自约为22,4L,⑤各种气体的峰尔体积都约为2241，·m少标准状况下，体朝相同的气 A.X与Y两气体的相对分千质量之比为m·期 体所含分子数相同 B同图同压下.X与Y两气练的密度之比为：网 A.O B.①汤 .等质量的气体X与Y所含分子致之比为#·w C.0@ D②①⑧ D到湿阔压下，等体积的X与Y疑量之比为标：开 7 周测·物质的量气体摩尔体周 10,三种气体X,Y,2的相对分子爱量关系为M,(X)CM,(Y)=0,5M,(Z),下列说法正确的是 14.(11分)(1)1&6gNX含有0.6mlNa,则X的相对原子质量为 该物暖的化学式 为 A航子数日相等的三种气体，质量最大的是Z (2)2molC0KNH:)中含 ml聚原子， mo氧原子 m氯原子， 以图可条作下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X m氢鲸子，所含氧原子数翟 m司日0中所含氧原子数相等 C若一定条件下，三种气体体积均为2.24L,国它们的物质的量一定均为.0.1 (3)已如12D4×10个X气体分千的质量为8“，周X气体的厚尔质量是 D同围下，体积相同的两容器分别充人2gY气体和1gZ气体，期其压强之比为2· 〔4)等物质的量的N:和5)，分子数之比为，原千见数之比为 摩尔暖最之比 1,已知32gX与黑Y静好完全反夜，生成两需Q和章gH,在同条件下，18X和3和需Y混 为 ,晚量之比为 合反应生成0,5mdQ和一定量的H,期物原Q的摩尔质量是 15,(11分)1，标准状况下有：①6,721甲烧.②31×0时个潮北氢分子，①13.5g填北氢 A6时8+0al 且.122g·mal ④Q.2mNH。对这国种气体的美系从小到大的期序，情用序号填空。 C.120g·ml厂 D.163g+mo1 (1)体积 12.一个需用南普，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将挥器分成两部分，当左边克人12m (2)蜜度： ),右边充人)和H:的混合气体共60g时.弱板处于如围位置（保跨温度不变》，下列说法 (3)质量： 正瑞的是 t) 4)N(H1: ■.1)与7gN山所含有分子数阳同的氧气的体积（标准状况）是1，氧原予数是 (2)三5算某气体在怀准款况下的体积是2,24.则其厚然质量是 A.右边和H分子数之比为2·3 目.0和C的提合气体8装完全燃烧后测得()的体积为.21怀准状况。试叫答：为 长左到C0的体积为268.#L (1)混合气体中C0的质量是多少？ C向右边再充人8gH可使丽颜处于中可 ()混合气体中D的标准狱况下的体积是多少 卫，右侧混合气体对氢气的相财密虔是20 (3)混合气体在标准状况下的需度是影少？ 法择藏答整栏 号 1 7 10 11 12 答案 二，非选择题：本题共3小题，共34分 13,9分1D下列物版：①6gH+@0,5mdC:t,204×10个H分子：④147H9, @“无时7m,水，其中物断的量最大的是（填痒号，下同），新含分子数量多的 是 ,所含氟子数最多的是 ,质量最小的是 (2》图司质量的以)和5以)，所含分子的数目之比为 ,所含解子数日之比为 所含氧原子的物质的星之比为 国风测化学必样第一看民 8CO与H站合生成的HCIO浓度也越大，其消毒效果越 NH,中含有1mol氯原子和3mol氧原子，C错误：1mol 好，C正确，由于空气中的CO:和日)能与次氯酸盐反应 Na中含10mol电子，脚有6.02×10个电子，D正确。 生成次氯酸，且HCO见光易分解，因此含氯消毒剂需密封 4.B解析：标准状况下，6.02×10户个气体分子所占的体积约 保存，D正疏。(2)CC0,能与盐酸反应生成C0,C()与 是22.41，固体或液体不符合，①错碳：标准被况下0.5m0l 澄清石灰水反应又可得到CC),沉淀，据此可判断孩密封 H。所占体积为11.2L,②错溪：标准钱况下水是液体，1mo】 不严的漂白粉中是否含有CC)1。Ca(C1)),与韭酸反应 H()的体积不是22.4L,③错误C0与N的相对分子质量 生成HCO,由HC1)的漂白性可确定该密封不严的漂白 均是28，标准款况下，28gC()与N的混合气体的物质的量 翰中是否含有Ca(ClO):。 是1mo1,依积约为22.4L④正确：标准状况下各种气体的 15.(1)2Na0,+2H,0一4NaOH+0↑（或2NmO2+ 摩尔体积都约为22.4【.·m0l,⑤错送：根据育伏加德罗 2C01-2NC01+02) 定律可知标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同， (2)①2Cl2+2Ca(0H):-CaCl:+Ca(C10):+2H0 0正扇，故选B。 ②C③剧烈燃烧，产生棕黄色的烟2Na十2HO十CuCL: 5,D解析：由于标准状况下水不是气体，不能用标准状况下气 一Cu(OH):￥+2NaC1+H:↑ 体摩尔体积计算术的体积，远项A错误：没有告诉是否在标准 (3)①干燥氯气②B中有色布条不褪色，C中有色布条褪 状况下，无法计算二氧化减的物质的量，选项B错误：氨气的 色③Cl+2NaOH一NaC1+NaC1O)+HO 摩尔质量是17g·m0厂，而NA个氨分子的质量是17g,所 解析：（们）人呼出的气体中含有水蒸气和二氧化碳，过氧化 以只是在数值上相等，进项C错误：由于101kPa,4℃时 纳与水反应生成氢氧化纳和氧气，过氧化纳也能与二氧化 18mL.水的质量是18g,物质的量是1mol,32g氧气物质的 破反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2N:O 量是1m,所以二者含有的分子数均为N、,选项D正确。 +2H04Na0H+0↑、2Na:02+2C0: 6,D解析：相同条件下，气休的摩尔质量之比等于共密度之 2NaC0),十O2,(2)①氯气与石灰乳反应生成氯化钙，次 比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H。密度的 氯酸钙和水，反应的化学方程式为2C1十2Ca(0H): 12倍，则被混合气体的平均摩尔质量为24g·m0,服设 CaCL,+Ca(C1O),+2H,()。②只有进气口没有出气口，集 X为1mol,则生成气体的总物质的量为4mol,4mol毫合气 气瓶内压强过大时气体不易进入且存在安全隐患，故八错 体的虞量为24g·m0l'×4m0l=96g,根据质量守德定律 误：孩装置用来收集密度小于空气的气体，而最气密度大于 空气，且氯气有毒不能直接排放到空气中，故B错误：诚装 可知，X的质量为96g,所以X的摩尔质量为二=6g 置用来收集密度比空气大的气休，氧气有毒，需要用氢氧化 mol 纳溶液吸改多余氯气，用创扣在水面的漏平可以防止倒吸， 7,C解析：①该硫原子的相对原子贡量为诚原子的质量徐 符合要求，故C正确：氯气与氨氧化钠溶液反应，放集不到 以℃原子质量的2即 2，正确：②mg疏原子的个数为 氢气，故D错误。③铜丝在氧气中燃烧生成棕黄色的烟， 为氟化例固体，氯化钢为可溶性的盐，将氯化钢溶于水配成 二共物质的量为品ml,正确：@该原子的摩尔质量灵 饱和溶液，向落液中加入一小块金属纳，钠先与水反应，生成 aN4g·mol,不正确：④一个硫原子所含电子数为16，则 的氢复化纳再与复化钠反应生成氢氧化钢蓝色泥淀，总反应 16V为】mol硫原子所含的电子数，不正确。答案选C。 的化学方程式为2Na十2HO+CC,一Cu(OH).￥+ 8.A解析：客器中氯气的成量=66.0g-60.4g一5.6g,客器 2八N1+H2·。(3)①浓硫酸具有吸水性，可以吸收复气中 中克满另一气体时.总质量为74.6g,客器中该气体的质 的水蒸气。②千燥的氯气不其有漂白性，则与研究日的直 量=74,6g一60,4g=14,2g,相同条件下相同体积的不同 提相关的实轮现象是B中的有色布条不稳色，C中的有色 布条褪色。③氧气与氢氧化的反应生成氯化的、次氧酸纳 气体的物质的量相等，极据以一行知，相同扬度的量时，共魔 和水，反应的化学方程式为C1十2NaOH一NaCL+ 量之比等于摩尔质量之比，气休的摩尔质量在数值上等于其 NaClO+H:O. M 相对分子质量，设滚气体的相对分子质量为M,则28 周测4物质的量气体摩尔体积 1,D解析：A项中1mol(OH的质量为(16+1十m)g= 4,2g,解得M=71,选项中相对分子质量为71的是以： 5.6g 17g(由于e的质量狼小，可以忽略不计)：B项单位应为 9.B解析：mg气体X和”g气体Y所含分子数相同，根据 g·mo厂：C项设有据出摩尔质量是以g·mol厂为单位，也 N=nN、可知，二者的物质的量相问，根据n=n·M可知， 没有指出在致值上相等：D项中可用1molN的质量除以 两种气体的摩尔质量之比等于质量之比，为m:程，相对分子 1mlN的原于数，求得一个钠原于的质量， 质受之比等于摩尔质量之比，故A正待：由用一阳-亡可 2,B解析：A项，没有给出气体所处的温度和压蒸，标准状况 下气体摩尔体积约为22.4【.·mo厂，情误B项，根据阿伏 知，=巴-，在相网条件下气体的蜜度之比等于摩尔魔 加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体部含有相同的 N 分子数，正确：C项，1ml气态物质在非标准状况时，体积地 量之比，为m1:故B错误：由一招一心可知，等质量的 有可能等于22.41，错溪：D项，没有给出气体所处的温度和 气体X与Y所含分子数与摩尔质量成反比，即为”：m,故 压强，错误。 V 3,D解析：由原子，离子构成的物质中不含分子，A错误： C正确：由”一M一了可知，问温同压下，羊体积的X与Y 0.012kgC中含有的6.02×10个碳原子，B错误：1mol 质量之比等于摩尔质量之比，为：n,故D正确。 ·45· 答案全解全析 10,B解析：报据题或，三种气体X.Y,Z的相对分子质量关系：14.(1)16Nm0(2)22482 为M,(X<M,(Y)<M(②，藤据m=aMM,分于数 (3)40g·mol+(4)1:12#37:167:16 解析：(1)每个NaeX中舍有2个Na,则含有0.6 mol Na 日相等的三种气体，质量最大的是乙，原子数日相等的三种 M 的NaX的物质的量应填是0.3mol,则MNaX)= 气体，质量最大的无法判断，故八错误：根据害度口广可 18.6g 知，相同条件下，密度和相对分子质量成正比，气体密度最 0.3 mol =62g·mo,摩尔质量在数值上等于其相对分 小的是X,故B正确：V。和气体所处的秋况有美，三种气体 子质量.所以Nm:X的相对分子质量为62，X的相对原子质 体积均为2,24上，V.不一定等于22.41.·m0,所以它 量=62一23×2=16，X为0元素，孩物质的化学式为 们的物质的量不一定均为0,1mol,故C错误，同温下，体积 NaO。(2)1个CO(NH):分子中含1个碳原子，1个氧原 相同的两容器分别充入2gY气体和1g乙气体，M,(Y)= 子，2个氯原子和4个氢原子，周此2molC0(NH:)2中含 0.5M(Z),二者的物质的量之比是4：1，同温可体积的气 有2mol碳原于，之mol氧原子，4mol意原子和8mol氨原 体物质的量之比等于压强之比，则压强之比为4：1，故D 子：1个水分子中含1个氧原子，图此2molC0(NH),中 错误。 含2mol氧原子，与2 mol H:O中所含的氧原子数相等。 11.C解析：根据质量守恒可知：32gX与40gY伦好完全反 (3)1,204×10户个X气体的物质的量是n(X)=N÷NA 应，生成mgQ和9gH.32g十40g=mg十9g,得出m 1.204×10÷(6.02×10mol1)=0.2mol,则X气体的 63g,又根据X与Y反应时的质量比可知，当16gX和 摩尔质量是M(X)=m÷I=8g÷0.2m0l=40g·mol'。 30gY昆合反应时Y过量，故反应按照X的量来进行计 (4)物质的量相同的N和S),的分子数之比为111，原子慈 算，设此时生成的Q的质量为m1,则有2g=68g,解 数之比为(1×2)：(1×3)=2：3，摩尔质量之比为28g· 16 g m m0l1:61g·mo=7:16.质受之比为(1×28)：×64)= 得m=31,5,敌物质Q的摩尔质量为M=四1 7；16. n 31.5g 15.1.(1)④<①<0<②(2)①<④<③<@ 0.25ma-126g·m0'. (3)④<①<③<因(4)②<④<③<① 12,C解析：根据图示知，两边的体积北为411，测右边的 1.(1)22.41.204×101(2)36.5g·mol 1 ■.(1)7g(2)5.61.(3)1.607g·L. 合气依的物质的量为了X12mol=3mol.期有 6.72L n(O:)+(H:)=3 mol, 解析：L.①mCH,)-22.AL,nol=0.3mol: n(O:)×32g·mol广'+n(H)×2g·ma1=60g, ②n(HCI) 3.01×109 解得/m0,)=1.8ml, 6.02x10mal7=0.5mol: 右边O和H的分子数之比为 程(H,)=1.2mol. 13.6g ③n(HS) 1.8mol11.2mol=312,故A错误：左翎C()的依积在标 3利g·m67=0.4mol: ④n(NH)=0.2mol. 准状况下为268,8L,故B错误，向右边弄充入18gH,则 (1)在标准状记下，物质的量大的气体体积色大，回种气体 18g 右边气体的总物质的量为3mol叶2g:mo=12mol.左 的体积由小到大的顺序为：①<①<③<四 右两边气体的物黄的量相同，所以可使隔板处于中间，故C (2)密度的大小与摩尔质量成正比，故密度从小到大的顺序 为：①<①<③<②. 正确：右侧是合气体的平均摩尔质量为0g与 =20g· (3)据m=nM可知，质量从小到大的顺序为：①<①< m,鱼气的相时安度是智=10此D维头 ③<@. ()报据每种气体的物黄的量及分子组成可知氢原子数从 13.(1)①①①①(2)541516.56 小到大的顺序为：②<①<③<①。 Ⅱ.(1)气体分子数相同，则物质的量相问，n(NH:)■ 解析：1)①6gH,的物质的量为2g·m0=3mol,所含 17g·n=1mal,所以n(0:)=1mol,期标准秋花下 17g 原子的物质的量为3molX2=6mol:②0.5molC0,的质 量为0.5m0l×44g·mol厂■22g,所含原子的物质的量 (02体积V(0)=1mol×22.4L.·mal1=22.41. 为0.5mol×3=1.5mol:③1.201×10个HC1分子的物 N(0)=2mol×6.02×10mol1=1.204×10. 质的量为2mol,2 mol HC1的质量为36.5g·mol1× 2.24L 2mol=73g,所含原子的物质的量为2molX2=4mol: (2n-722.4.mal7=0.1mol ①147gH,S0,的物质的量为1.5mol,所含原子的物质的 M=m=3.65g 量为1.5mol×7=10,5mol:③4℃时27m1.水的质量为 ”“2.1m=36.5g·mol1, 27g,则物质的量为1,5m0l,所含原子的物质的量为 Ⅲ.(1)设混合气体中C0的质量为m, 1.5mol×3=4.5mol.(2)相同质量的S0,与S)1的物质 2C0+0,点槛2c0, 的量之比为5：4，分子数之比即物质的量之比，所含原子 2×28 2×44 数之比为(5×3)：(4×4)=15：16：所舍氧原子的物质的 44x 量之北为(5×2)：(4×3)=5：6 28 周周测化学必修第一册LK ·46· 做想意，有货 +(18g-x）= 面文B指：吸低 11.21 27.2g 44g·mal1,解得r=7g: 5.11g n(MgCl ) 95gmol0.054 mol.(Cact) (2)V(C02)= 18g-7g ×22.4L·mol1=5.6L. 44g·mol 1.11g 0.721g (3)由C0~C0知.原混合气体为11.2L,则P%= iig·mol7=01mo,n(KC）-74.5g:nmol- 8品Lmg 0.01mol,故#(Na)=0.465mol,n(Cm2+)=0.01mol, n(Mg+)=0.054mol.n(K)=0.01mol.n(C1)=(0.465 +2×0.054十2×0.01十0.01)mol,故可知C的物质的量 周测5物质的量浓度 最大，同一溶液，故体积相间，故C的物质的量求度最大， 1,A解析：1mol·L1FeCL溶液中C的物质的量浓度为 故答聚为B 3mol·L,100mL,3mol·L的NHC】溶液中 8,A解析：设加入水的体积为x,稀释后溶液的密度为 c(C)=3mol·1,故A符合题意：150ml2mol·L, p4g·ml.100g÷eg·ml×18mol·L1=(100g+ 的A1Cl路液中c(CI)=6mol·L.',故B不符合题意： x×1g·mL)÷p,g·mlL×9mol·L.x= 150ml.2mol·1.的KC溶液中r(C)=2mol·1.,故 (2o02-100）ml.图为p大于o,所以r<100ml. C不蒋合题意：100mL2mol·L的CuCl:溶液中 9.B解析：KC,CaCl2,Ca(NO):形成的混合溶液中， c(C1)=4mol·L+.故D不持合题意 e(K)=0,2mol·1.',e(Ca=)=0.5mal·1,1, 2,C解析：A项，将0.1mal氨气无分溶解在1L水中所得溶 c(C1)=0.4mol·L,,设c(NO5)为x,由电荷守饭可知， 液的体积不是1工：B项，题日中没有给出溶液的蜜度，无法 0.2mol·L1×1+0.5mol·L1×2=0.4m1·L.+×1+ 计算溶液的体积，从而不能进一步计算溶质的物质的量浓 x×1.解得x■0.8mol·L'. 度C项，S)溶于水后生成HS0n(S0)=#(HSO,) 80m0l=0.1ml,溶液的体积为1L,其物喷的量浓度为 D解析：据溶解度的定义可知，S=一100g 0.1mol·1.:D项，KO溶于水后得到KOH,n(KOH)= 40g·mo25m 2n(K:O)=0.2mol,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 确：溶质的物质的量浓度为 VX10L mal·1.1, 0.2molL。故选C. mol·L.1= 3,B解析：10mL孩Na,R溶液中含Nm的数司为N,则 B正确：溶质的物魔的量浓度为1000 40 N 25dem0l·1.',C正痛：由C项分折可知=25dte,则 R的物质的量为2X6.02X10m0l.Na,R的物质的量 N 0一品×10%-号%，D错镁. 浓度为2×6.02×10=×0.0111.204X10m0l·L,故 11.A解析：混合溶液分成两等份，每份溶液求度与原常液浓 选B 度相同，一份南加稀硫酸时发生反应BC十H,S),一 4D解析：CaC0,难溶于水，A项错溪，mlLX0.1L BSO,十2HC1,由此可知每份溶液中n(Ba)=xmol, 0.05L 另一份滴加AgNO,溶液时发生反应NaCI+AgNO, 10mol/L,但是HC1具有挥发性，所以实际浓度低于该数，B AgC1,+NaNO,由此可知每份溶液中n(C1)=ymol, 项错误：整个溶液的体积无法确定，物质的量浓度无法确定， 由溶液呈电中性可知每份溶液中2n(B阳+)十n(Na)= C项错误：将10gCa0加入10ml.绝和石灰水中，充分幢 n(CI厂)，每份溶液中n(Na)=ymo一2rm0l:原溶液中 拌，静置并陵复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氯氧化何 c(Na')=(y-2r)mol 2y-4r mol·L,故达A 溶液，温度不变，所得溶液的物质的量浓度不变，D项正确。 5,D解析：c(CaCL)=0,1mol·L,则混合膾CaCL溶液中 c(CT)=0.2mol·Lt,A正确：c(KC)=0.1mol·L-', 12,B解析：根据c= 1000样， M c(CaC1,)=0.1mol·L',则混合前KCL、CaCl,溶液中 c(C1)之比为0.1mol·Lt0.2mol·L1=1t2,B正 c(NaClO)= 1000×1.19×25ymol.L1≈4.0mal· 74.5 确：KC1、CCl,溶液等体积混合后，没有化学反应发生，所以 L,A正骗：未指明标准秋况，无法确定二氧化碳的体积， 混合前后K,Ca的物质的量不变，C正精：设两份溶液的 B错误：根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100ml,X 体积都为1L,则混合溶液中(C)= 4.0mol·L.1=100ml×100×c(NaCO),解得稀释后 0.1ml1×1l+0.2 mol.1.1L=0.15mal1.', c(NaCl(O)=0.04mol·L.1,e(Nu）=e(NaCIO)= 21. 0.04mol·L,C正确：应选取500mL.的客量瓶进行配 D错误。 制，然后取出480mL.所以需要NaC1O的质量为0.5LX 6.C解析：NaOH易潮解且具有腐蚀性，应在烧杯中称量，故 4.0mol·L.1×74.5g·mol=149g,D正确. A错误，容量瓶不能用于溶解物质，故B错误：NaOH溶于水 13.(1)4.014.9g(2)1.6mol(3)0.251.0 效出热量，需要冷却至室温后再转移至客量瓶中，故C正确： 解析：(1)硫酸根离子的物盾的量浓度为4.0mol·1.,则 定客时如果加水超过了刻度线，雾重新配制，故D错误 硫酸钾的物质的量浓度为4.0ml·I,1:根据钾离子守 ·47· 答案全解全析