期中检测- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（鲁科版2019）

期中检测 (用NA代表阿伏加德罗常数钧数值，下列说法正确的是 A.100ml.0.1mol/1.的Na0H溶液中含有的氧原子数为Q.01Nx (时间，40分钟分值，0分) B8ImlE,·6H0加人魂水中完全反应生成股体的粒千数为。1N 可能用到的相时意子斯量：H1C12N1t016N23532C135.5Fe56Cu6利 C标准状况下，名41C(与是量的N)充分反成，转移电子数为6,2N、 一、法择整：本慧共12小慧，每小整3分，共36分.：辐小赠只有一个选项精合题目要求。 A5,6gFe和6,4Ca分判与Q,1mlC1充分反应，其移电子数均为0,2N, 1,化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是 1.下列解释成结论与实经操作及现象”不对应的是 盟A.化学可以在微辰操分子和子，组装分子材料 感项 实换周用及现象 解释减品论 我化学家翻造出自然界中不存在的新物质，新材料商是人门生产生活求 C.我国科学家发现并合或了青酱常，说用化学是一门具有等通性的科学 内暴纳营溶液中如人稀进载，产生能使准情石斯本变挥换钠气传 话世一定是N() 山.法同科学家拉死烟畏出原千论，为近代化学的发展莫定了坐实的基础 约某牌南中如AAgM)市晚，产个白色挥@ 流翔灌中国逢资有门 幸知2，下列物质的应用带误的是 民满本中端加值相F1消就，鞋峰银热产生五测色流博 红需色液体为下肝题体 A,金属的可用于治炼金属其 B.店性现用于桑菌除异刚 内某济液中室人过量稀生酸无师显我象，再加人（静胶，有白色 该湘清中一完常有关 C.C☒O用作漂白制和清毒割 DNa.O用牛低氧斜 属误生误 3,下列实验操作能达到实验日的的是 总以一物质的量”为中心的f算是化学计算的基湖。下绳与物质的量相关的计算正确的为( A见有).C3D三种气体，它们分用常含有1m(,周三种气体的物盾的吊之比为3：21 B5,6g)和4，爷，C),中含有碳短子数一定相等 ,标准找况下，11,21X气体分子质量为16，荆X气体的摩尔质量为3买 :表口中有方个氯原子，期网状加地罗管数N,的数值可以表茶为5，动 A.符4.0#NO日周体置千100世L.甲容器中，I水至剑度，配制1.00+L.NO日溶液 9下列各用离千在给定条件下能大量共存的是 我用装置乙除去实度室断菌C中的少量H口 A,使石高变红的帝流中：NH,K.CD.C 二实验室用内装蟹封备氢气 位有S0存在的溶液中，Na,M,, D),丁禁置用于混合浓威股和乙醇 C透明溶液中：K、Na,Fe,50 4,在养样碳桶环中，通过下留所示的滤径国成。下列说法轴阀的是 D.使臀欧溶液变红的丽液中，N,C厂，S0,HCD万 C0, ©科用如1图所示的“价一类·二维测，可以从不可角度认识常氧元富的物量的性质及其转化关案， 鲜样我害 周中甲一，辛均为含氯元素的物规。下列便达锥误的是 .0,0C,店t春元合 卡化存僧 NHCO CED ICDL A.该嘴环过程中未沙及氧亿还夏反南 我碳酸氢钠的电离方程式为NHC)一Nm+HC( C该循环减少了梨的推放，有利干实理“该达蜂.蒙中和” 1,钙化排用的离子方程式之一为C+2H(方一CC),+·+日，0 氧化有年建氧化物青乳酸王售有通为端 5.下列说法正端的量 A.君要将乙-+甲，可以不加还原剂 入但合物均山两种成两种以上的元素组或 B度和己都是离电解质 藏克C日COH不导电，所以CHCO日不最电解质 C因的化拿式为C人，可做消奇利 C校体区刚于济城和法藏的本爱特任是分散质微粒直径介于1一100m B辛的钾盐在3d),保化下受热分解可制备O D禁类物质一定含有金属阳离子 期中段测 1L,滴有影概的()H),溶液显虹色，雀演溶浪中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正 14,〔10分)氧化还原反度在生产生括中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记截 桶的是 (1)“斯I肌铁釜，久之惠化为铜”韩及的化学反定为以)十下e一1+C,该反成中 X溶隆 C)的摩宋质量是 ,28g铁粉完会反应，析出口1单质的物质的量为 有型 爱摩 (2)宋代（洗冕集录》中记载有”银针毒”，其原理是4Ax+2日S+0一2A以S+2日0，在 盐鞋 溶清红心闻去，无区贺，灯限篇常登有佛每变化 相同条件下体粗相同的HS箱肖种气体原子数之比为， ,威量比为 标准找况下2.4mL)中氧原子的物质的量()一 ml.当发生上述反应时氧 气完全反应，清托的标准状况下日8的体积是 mi.. 庐我红色不生.有白色议能生现，灯查烧度及有明显安化 (3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫战粉.销酸即鞋木旋授一定比例混合成的，得年 时发里的反应为2KND,+S十C—K,3+N.↑十CO,↑，在此反夜中，被还原的无素为舞 EiaK111. 青少业无准 蒂清红意桶卖，有自色沉置生减，海落活要精 【填元素符号)，氧化产物是 (填化学式，6.4属8参加反应时，产生气体 的体积为 1.(格准状况下)，反中被S氧化的C的物质的量为 A.实验I中部线红色选去，说明发生了反应H十(H一H0 15(11分)氯气和潭白龄是现代工业和生话中管用的桑菌育喜利，某其观小组利用所的权琴和相 我宴羚Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度2有明显变化，说明溶液中依粉有在有大量的N 关两品在实验室制备纯净干操的氯气，井模板工业刺源白粉。请国答下列问题， 与H 「，氢气的材备和收象 C实验■中常渣红色德左，有白色沉淀生成，灯滋逐谢变暗，说期发生了厦应B++OH+ 日+s—1,；+H0 .指实验■中N:S0,溶液换成CS0,溶液，观象与原实羚Ⅱ中的现象不同 12.将50通人足量Fe(50,),溶液中，完会反成日再加人KC)南液，发坐的周个北竿反度。 D为+2e+2H40S0+2Fe+4w: @c0+e+oH一ac+a时+L0 (1)实轮仪器G的名称为 实验室利用上述装管和再品制取氨气的离子方程式 下列有关说法正属的是 制备氧气的反应中体现了浓盐酸的 A.还以性：CrS0 B方程式中中一日.h一7 作和 性 C,O能指)还原成s D方程式①中w为H (2)装置F的作用为 3)从上图中选择合适装置备并收集纯净干操的氢气（仪替不重复使用，仅器盗接顺序为 透择器答葛栏 用仪整下方学母表示，如A-·B》 重，漂白物的制备。 答常 二、非法择题：本盟共3小蓝，共3分 13,1B分)已知A为金属单质，B为或性氧化物，D为族黄色周体粉 末，F为医疗上治疗门酸过多的一种格剂：特围的转化关系如图所 示，请钙答下列问题， 已知： (1》请写出下到物盾的化学式：A ①氯气和石展乳在反应的过程中会敏出热量 ?》请写出下列反应的化学方程式： ②1+5Cat0H,25CCl,+a(),+6H.0 A*0: ()心写出取潭白轻的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数日 D--E: 下-E, 心兴型小维制得的操白赖巾(Ca的含量近拉过衡询.面C(含量明显偏虹。主琴 《3和一定爱量的E和下喜合物烧至恒重，冷却系蜜围，共收氧其14g气体，加棉后剩会的 原因可您悬 蜀体物版与足量盐酸反应，共收集到示多g气体，则期周体混合物中E和下的衡量分别为 (5)为提高产品中有效成分C(C0:的合鼎，在不放变石灰乳市度和体积的条件下可采取的 情胞是 (任写~种年可 国风测化学必锋第一阳区 ·215.(1)白 量HC1,CO不与饱和NHC),溶液反应，HCI能与 (2)盐酸碱 N阳HCO溶液反应，B正确：由于缺少加热仪器，实验室不能 (3)NaHCO. 用丙装置制备氯气，C错误：混合浓硫酸和乙醇，应将浓硫酸 (4)CO+Ca+一CaC(O),,滴加N,CO,溶液的pH 例入乙醇中，D错误， 变化曲线与滴加燕馏水的某本重合 4,A解析：由图可知二氧化碳被吸收转化为碳酸盐，碳酸盐 (5)HCO、OH或HCO.OH,Ca2 和氧化钙反应发生钙化过程是碳酸氢钙变化为碳酸钙、水和 (6)HCO,+H—H,O+C):↑ 二氧化碗，此过程碳酸氢根转化生成碳酸钙：光合作用是二 解析：NCO和NHCO均为白色的围体，均属于盐类， 氧化碳与永在太阳光作用下，在叶绿张中反应生成有机物 能溶于水，可与部分酸、碱、盐等类别的物黄发生反应，根惩 放出氧气的过程，据此解答。拔循环过程中光合作用涉及氧 图像，实险I,溶解NHC),国体时的温度降低，为吸热过 化还原反应，A错误：碳酸氨钠是弱酸的酸式盐，电离方程式 程，溶解NCO2固体时温度升高，为放热过程，实验Ⅱ中， 为NaHCO一Na十HCO,,B正确：该循环中二氧化碳 一段时间后，碳酸钠中pH无明显现象，碳酸氨钠中pH明 被吸收，减少了碳的捧救，有利于实现“碳达峰，碳中和”， 显下降，故N,C),与澄清石灰水生成硫酸钙沉淀，而 正确：碳酸氢钙可以转化为碳酸钙、二氧化碳和水，则钙化作 NaHCO与澄清石灰术发生HCO与OH的反应，然后 用的离子方程式之一为Cn++2HCO-CaCO,, CO和C+生成碳酸钙沉淀，实验Ⅲ中，两种物质分别与 C0↑+H:O.D正确。 盐酿反应，A中升始无大量气池，一段时间后产生大量气 5,C解析：昆合物也可以是一种元意组成的，如0：、0混合 泡：B中立帅产生大量气泡，说明NmCO1与生酸反应是分 物，故A错误：液态CH COOH不电离，因此不导电 CHC)()H溶于水可电离出离子，是电解质，故B错误：根 步选行的，第一步：CO月十H一HCO；第二步：HCO, 据分数系的概念可判断胶体区别于溶液和浊液的本质特狂 +HHO+CO,。(1)NCO和NHCO,均为白 是分数质微短直径介于1~100nm,故C正确：盐类物质不 色的图体。(2)从物减的类别来看，NaCO,和NaHCO,均 一定含有金属阳寄子，例如铵盐等，故D错误。 属于化合物中的盐类，能溶于水，可与部分酸，碱、盐等类别 6,D解析：该溶液中的溶质NaOH,溶剂H()中都含有()原 的物质发生反应。(3)根鹅图像，实验I,溶解NaHCO1因 子，故含有的O原子数目远大于0.D1Na,A错误：Fe(OH), 体时的温度降低，为吸热过程，溶解N:CO国体时温度升 殷体的胶粒是许多Fe((OH)1的集合体，因光0.1 mol FeCl· 高，为放热过程。(4)NaCO1溶液和澄清石灰水反应生成 6HO加入沸水中完全反应生成胶体的柱子数小于0.1Nx,B 碳酸钙沉淀和氢氧化的，故离子方程式为CO+C 错误：标准软况下，2.24【CO)的物质的量是0.1mol,根据反 CaC()。,图为滴加NCO溶液的pH变化曲线与滴加 应方程式：2C0十2Na02一2NaC0+(0,可如：每有 蒸馏水的基本重合，可以任明OH未参与该反应。(5)由 2 mol CO2反应，转移2mol电子.则有01molC0,反应，转 图像可以看出pH域小，故参加反应的离于为HCO,、 移0.1mol电子，转移电于数目为0.1NA,C错误，5,6gFe的 OH发生中和反应或HC)5,OH,Ca先中和再沉淀的 物质的量是0.1mol,6.4gCu的物质的量是0.1mol,根搭 反应。(6)实验Ⅲ中，两种物质分割与盐酸反应，A中开始 无大量气泡，一段时间后产生大堂气泡：B中立即产生大量 方程式：2Fe+3CL△2FeCl,Cu+C,△CuCl可知： 气泡，说明N,CO与盐酸反应是分步进行的，第一步： 0.1 nol Cl,反应消耗Fe的物质的量小于0,1ol,固此Fe 过量，反应转移电子以不足量的C1,为标准，反应转移 CO+H—HCO:第二步，HCO万十H一H(O+ C02↑。 0.2mol电子，则转移电子数目是0.2N0.1 mol Cu与 0.1molC[,拾好反应，转移0.2mol电子，转移电子数也为 期中检测 0.2N、,D正确 7.A解析：向某纳盐溶液中加入稀盐酸，产生的能使澄清石 1.D解析：科学的发展非常远速，化学家可以在微观层面上 灰水变深浊的气体是二氧化碳，诚盐不一定是碳酸钠，也可 操纵分子和原予，从而用分予或原予来组装分子材料，分子 能是碳酸氢的，故A选：向某溶液中加入AgN()1溶液，产生 器件和分子机器，A正确：化学研究的主要目的是：认识物质 白色浑浊，该溶液中可能含有氧离子，也可能含有碳酸根离 的组成、结构（包括原子、分子、离子等藏粒）、性质以及变化 子等，故B不法；向沸水中滴加炮和下C溶液，继峡加热产 规律，可以利用先进的技术和茂备制造出自然界不存在的新 生红褐色液体，这是制备氧氧化铁胶体的方法，故C不选：向 的分子，进而满足人们生产生活需求，B正确：我国科学家 某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，说明溶液中没有碳酸 吻助发现并合成了青篇素，说明化学是一门具有创造性的科 根，银离子等，弄加入BCL溶液，有白色沉淀生成，则说明 学，C正确：19世纪初英国化学家道尔领提出了近代原于学 溶液中一定含有硫酸根离子，故D不选 说，为近代化学的发展莫定了坚实的基独，D#误。 昌，D解析：C0C0,02三种气体，它们都分别含有1m0氧 2,B解析：金隔纳其有强的还原性，可在熔融状态下从意化： 中置换出钛单质，故A正确：活性炭具有吸附性，可用于除 原子，期n(C0)=1mol,n(0:)=2mo,n(0)= 并味，不能杀萌，故B错误：C()2具有强的氧化性，可用作 漂白剂和消毒剂，故C正确：过氧化的能与二氧化硬和水反 子m0l,则这三种气体的物质的量之比为11豆13=61 应生成氧气，可用作供氧剂，故D正确。 3:2,故A错误：气体不一定是标准状况，无法求二氧化残 3,B解析：配制落液溶解过程应演在小烧杯中进行，不能在容 的物质的量，故B错误：摩尔质量的单位是g·m©，所以 量瓶中溶解，A错误：用装置乙除去实验室所制C)中的少 M气体的摩尔质量是32g·mo,故C错溪：4gCL的物 周周测化学必修第一册LK ·56· 质的量为芹m,所含复原子级为员义2N,则有号× NaO,E是Na,CO,F是NaHCO,。(2)A是N.C是 NaOH,Na与HO反应产生NaOH.H:,则由AC的反 2NA=b,因北阿代加德罗常较NA的数值可表示为35.5驰 应的化学方程式为：2Na十2HO—2NaOH+H↑：D是 Na,O,E是Na,CO,Nm,O与CO反应产生NaCO 故D正确 O2,测由D-→E的反应的化乎方程式为2NaO:+2C0 9.C解析：使石荔变红的溶液显酸性，不能大量存在CO,A 2Na,CO+O,:E是NaCO,,F是NaHCO,NaHCO 不将合题意：B+,SO结合生成沉淀，不能共存，B不符合 不德定，受热分解产生NCO1,CO:,HO,则由F→E反 题意：该组高子之间不反应，可大量共存，C籽合题意：酚酞 溶液变红祝明溶液显碱性，HCO与OH反应，不能共存， 应的化学方程式为2NaHC0,△NCO+C0,↑+ D不将合题意 H,O.(3)E是Na-CO,F是NaHCO,NaHCO不稳定， 10.B解析：将乙·甲，氯元素的化合价由0价到一1价，可通 受热分解产生八NaC(O,CO,,H(O,反应的化学方程式为 过氯气与数氧化钠反应完成，可以不加还原剂，选顷A正 2NaHC0,△Na,CO,+CO.↑+H,O,而Na,C0稳定， 确：戊为十1价的含氧酸，则成为HCO,为前电解质，己是 受热不分解。根据物质分解反应方程式可知：2X84g HCO,是强电解质，送项B错误：丙为+4价的氧化物，则 NaHCO,分解，产生106 g Na CO2,网时反应产生44g 丙为CIO,具有强氧化性，可做消每剂，选项C正确：辛为 C:气体，现在分解产生气休质量是4.4g,射说明固体混 十5价的正业，则辛含有C1O,辛的钾盐为KC1O,其在二 氧化锰催化下受热分解制备氧气，选项D正确。 合物中含有NaHC0,的质量是m(NaHCO,)=:1× 44g 11.C解析：酚酞逼碱变红，Bn(OH):溶液显减性，简加韭酸 2×84g=16.8g,片分解产生NaC0,的质量是10.6g。 发生酸碱中和反应：H十OH一HO,溶液红色褪去， NaC),与足量HC1反应产生NaCL.HO,CO,,反应方程 故A正确：B(OH)1与Nn,S),发生复分解反应：Ba(OH): 式为NaC)3+2HCI2NaCI+H:O+CO:↑，根据物质 十Na,S),一—BSO,￥十2Na)H,溶液红色不变，且灯泡 反应转化关系可知：若反应产生8.8gCO气体，削发生该 亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的N与 反应的NaC0,质量为8.8X106显-21.2g,故原混合新 4.4g OH,故B正确：H,S),与Ba(OH),发生复分解反点： 中含有Na,C02质量为21.2g-10.6g-10.6g。 Ba3++20H+2H+S0—BaS0.,+2H0,溶液 14.(1)160g/mol0.5mol 中离子浓度减小，灯池变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐 (2)3:217:160.00244.8 渐凝去，故C错误：CSO,与B阳((OH):发生复分解反应： (3)S和NC0217.920,1 Ba(OH),十CuSO,一BaSO,,+Cu(OH):￥，有蓝色沉 解析：(1)CuS),式量是160，所以CuS)的摩尔质量是 淀生成，溶液红色挺去，灯泡逐渐变暗，与N:S),的实验 160g/mol:28gFe的物质的量是0.5mol,根据反应方程 现摩不同，故D正确。 式可知：0.5 mol Fe完全反应置换产生0.5 mol Cu. 12.D解析：由原子个数守恒可知，反应①为S0.+2F3++ (2)HS,O:分子中含有的原子个数分别是3,2，二者都是 2H,0—S0十2Fe”十4H,由得失电子数目守恒和原 气体，根据阿伏加德罗定律可加：在相同条件下体积相可的 子个数守恤可知，反应②为CO片+6Fe+14H HS和)两种气体的分子致相同，故二者所含的原于数 2Cr十6Fe+十7HO,由还原剂的还原性强于还原产物可 之比为3；2：二者的减量比m(H:S):m(0,)■34132■ 知，还原性的强弱顺序为SO>Fe十>Cr+.由分析可知， 17:16:赫准状况下22.4mlO2的物质的量n(0)= 二氧化硫的还原性斑于铬离子，故A错误：由分析可知，方 22.4L/m0=0.001m0l:由于0，分子中含有2个0原 0.0224L 程式②中，a=6、b=14,故B错误：由分析可如，二氧化硫的 还原性强于格离子，则重格酸根高子能将二氧化硫氧化为 子，则在0,001olD,中含有(O原子的物质的量是 硫酸根离子，故C错误：由分折可知，方程式①中W为氨离 n())=0.001mol×2=0,002mol:根据反应方程式4Ag+ 子，故D正确 2HS+022Ag2S+2H,0可知：1体积(O2反应消耗2 13.(1)Na Na:CO 体积H.S,则标准状况下22.4mlO,反应消耗HS的体 (2)2Na+2H)一2NaOH+H: 积是44,8mL。(3)在反应2KNO,+S+3CKS+ 2Na:0:+2CO:-2Na,CO:+0. N:4十3CO:↑，N元素化合价山反应前KNO,中十5价变 2NaHCO,A Na:CO,+CO,+H:0 为反应后N,中的0价，化合价降低，得到电子被还原，S元 素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K:S中的一2 (3)10.616.8 价，化合价降低，得到电子被还原，国此被还原的元素为N 解析：A为金属单质，A与O在常温下反应产生的B为碱 和S两元帝：C元素的化合价由反应前C单质的0价交为 性氧化物，A与()，在加热时反应产生的D为淡黄色圃体 反应后CO2中的十4价，化合价升高，失去电子被氧化，所 盼表，则A是Na,B是Na:(O,D是NaO2。Na与H2(O反 以C(),是氧化产物：桃据反应方程式可知：在请反应中，每 应产生的C是N(OH,F为医疗上治疗胃酿过多的一种药 有1molS发生反应，会反应产生1molN。和3 mol CO2, 剂，别F是NaHCO:NaHCO交热反应产生的E是 6.4g NaCO.,NaCO,与CO2,HO反应产生NaHCO,。()根 共4m0l气体，6.4gS的物质的登是n(S》一32gma 据上述分析可知：A是Na,B是NaO,C是NaOH,D是 0.2mm0l,所以反应产生气体的体积V■0.2mo×4X ·57· 答案全解全析 22.41,/mgl=17.92L:在该反应中每有1molS发生反应， 周测9亚铁盐和铁盐 得到2mol电子，剃被S氧化的C的物质的量是0.5mol, 则0.2molS参加反应，载S氧化的C的物质的量是 L,C解析：检验铁离子的试料是KSCN溶液，溶液会变红，而 0.2mol×0.5=0.1mol. 滴加稀北酸，通入氧气，滴加硫酸钢溶液均无明显现象，不能 15.1)分液漏斗Mn0,+4H十2C△Mn*+C,++ 运明会有下e+。 2.B解析：将过量烧碱(Na(OH)溶液分别加入题述几种溶液 2H)还原酸（两空颗序颠倒也得分） 中，无明显境象的是NC1,生成白色沉淀且远逸变为灰绿色 (2)除去氯气中的HC] 最后变为红褐色的是FCL,,立即生成红褐色沉淀的是 (3)B→F-→E→D→C FC2,生成白色沉淀的是MgCL,其他兀种试料均不能把它 失去2×e 们鉴别开朱，故选B。 (4)①2C1+2Ca((0H).CaC1+Ca(C10)+2H.O 3.C解析：三价铁毒子遇到KSCN溶液显红色，常用KSCN 得到2× 溶液来检验三价铁离子，无法检验F,放A错误：加入氯 ②发生了刚反应：6C1,+6Ca(OH,△CaCl。+Ca(CIO,) 化，溶液，部生咸白色沉淀，不能证明含有亚铁毒子，故B错 误：加入酸性KMO,溶液，可氧化亚铁离子，使紫红色褪去 +6HO,所以制得的漂白粉中(CaC)远大于 能证明含有亚铁离子，故C正确：加入KI溶液，F+与广反 m[Ca(ClO):] (5)用冰水或冷水冷却 应，Fe+与I厂不反应，不能证明含有亚铁离于，故D错误。 解析：在装置B中MnO,与浓HCI混合加热发生氧化还原 4.A解析：设已反应的F心+的物赏的量为x,完全反应后，溶 液中的Fe2+和Fe浓度相等，由Fe十2Fe一3FeT可知， 反应产生C1。,浪盐酸县有挥发性，辉发的HC]被装置下的 饱和NC溶液除去，然后经装置E的浓硫酸干燥后，在装 未反应的Fe+的物质的量为1.5r,故已反应的Fe和未反 是D中用向上排空气的方法收集，最后用NOH溶液进行 应的Fe的物质的量之比为x:1,5r=2:3,A项正确。 5,B解析：向含有F1的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变 尾气处理，然后弄捧效。(1)根据装置图可知：实验仪器G 色，加入氯水后，Fe被氧化为Fe,溶液显红色，故A项正 的名称为分波漏平：在实验空中用Mn(O2与潦HCI混合加 热发生氧化还原反应产生，，该反应的离子方程式为 确：CI也能和酸性KMO,溶液发生氧化还原反应从而使 溶液的紫红色变浅或褪去，故B项错误：若绿砚变质，别晶体 Mn0,+4H+2C△Mnr+CL,↑+2H,0:在实验室 中会有Fe,矮矾品休溶于稀硫酸后弄加KSCN溶液，若溶 制取C1的反应中，有一部分失去电子被氧化产生CL,表 液显红色，则绿矾变质：若不显红色，说明蜂矾没有变质，敝 现还原性：还有一部分仍然以一1的C1与金，阳离子结合 C项正确：Fe+遇到OH会生成Fe(OH)1红祸色泥淀，放 形成盐，HC1又表现出酸性，故在制取氯气的反应中体现了 D项正确。 浓盐酸的还原性和酸性。(2)在装置下中含有饱和食盐水， 6,A解析：A项，在氧化更铁溶液中滴加新制氯水，氯化亚铁 其作用是除去氯气中的杂质HCI。(3)通过装置B制取 溶液为浅绿色，十2价的铁被氯水氧化生成十3价的铁，变成 C,然后经过装至F除去HCI杂质，再经过装置E对CL 黄色，所以正确：B项，锌其有还原性，氯化亚铁溶液中十2价 选行干操，经杂顶D用向上捧空气方法进行收集，最后用装 的铁具有氧化性，能氧化锌，可时析出黑色因依铁·所以错 置C进行扈气处理，放制备并收集纯净干操的氟气的装置 误：C项，离子方程式左右电荷不守恒，正确的离子方程式为 顺序为：B,F,E-DC。(4)①Cl与石灰轧发生反应斜 2Fe++Fe—3Fe2,所以错误：D项，氯化铁溶液为黄色， 取漂白粉，制取反应的化学方程式为2C1十2C(OH): 反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，意化钢溶液为蓝绿色，所以 CaCl:+Ca(C1()e+2HO。在该反应中，CL既做氧化 误。 制，又做还原剂，反应过程中电子转移数目是2，用双线 7.D解析：Fe、Al均能与盐酸反应，故不能提纯，A错误：C() 桥法表示电于转移为 能与地和Na,C)1溶液反应生成NaHCO,故不能提纯，B 失卖2×爬 错溪；FCL与纲翰反应生成FCl:和CuCl2,则混入新杂成， 2Cl+2C(0H),CCl,+C1(C0),+2HO:②兴趣小 故不能提纯，C错误：NaH(CO固体受热分解得到NaC(), 水（燕气）和二氧化碳气你，能提纯，D正确 得到2×e 8.D解析：Fe,(SO,),溶液中的Fe与SCN发生显色反应， 组制得的漂白粉中CC1,的含量远超过预期，而(Ca(C)): 在溶液中不能大量共存，故A项蜡误：铁离子能够与HS发 含量明显编低。主要原因可能是在反应放出热量的情况 生氧化还原反应，生成亚扶离子和单质硫沉淀，故B项错误： 下，CL与Ca(OHD:发生歧化反应产生CCl,Ca(CO):, F(SO,),溶液和Ba(OHD,溶液反应生成氯氧化铁沉淀和 该反应的化学方程式为6C.十6Ca(OH)。△5CaCL+ 硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3， C(C1()),十6H),该反应的发生导致制取的漂白粉中 正确的离子方程式为2Fe”十3S0十3B”十6OH n(CaC1,)运大于n[Ca(ClO)],(5)Cl,与Ca(OH),反应， 2Fe(OH),￥+3BaS0,,,故C项错误：1L0.1mol·L 温度不同，反应产物不同。为避免温度高发生副反应，导数 滚溶液中含有溶质硫酸扶0.1mol,0.1mol硫酿铁中含有 C(CO):含量偏低，在不改变石灰乳求度和体积的条件下 0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol扶，生成扶 可采取的措施是用冰水或冷水冷却。 的质量为11.2g,故D项正确， 周周测化学必修第一册LK ·58·