阶段检测二- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（鲁科版2019）

阶段检测二 1,测定某溶液中甲静膏量的闭分过程如下： ①碱性KMnO,溶液处理：CH,OH+Mn)+(HCO+M十HO(未配平，下月) (时闻，40分钟分值，0分) 限北处理：M十H一MnO。+Mn(O,十H0 可能用到的相时期子斯量，H1C12N1t016N23C135,5Fe58Mn87 下列说法情误的是 一、选择盟：本蓝共1竖小题，每小露3分，共6分。将小置只有一个选项荐合量目要求 A,“反成①“中氧北剂与还原剂的物规的量之比为G11 L下列是我国古代的几种技术应用，不琴及氧化还原反应的是 B“反④中氧化推：MnO,>C'O A肉水出 3.铁矿石练锐 二，“反皮否”中，可用酸酸进行根化 C.化外%，D,》为铅 D火西爆年 D“反应②“销耗5职，5黑Mn(时，反应中转移a,5m 2,下列物质中不属于或性氧化物，且与酸反成能生成盐和本的是 &如下表所列各用物便中，物质之间按簧头方罪过一步足应就能实现如图所示转化的是专 且.NnO C.Na D.CuO 甲 乙 内 T 品，电解疑溶流炉电能力的夏谢主要由自由移动电背的常定的大小块定。电荷浓度越大，神地能力 A 1日 修丝。下列物经的导电能力最丝的是 0 Nd 0 N.CO A50ml,0.1mal·L1FeC容液 B.20ml,04mul·1.1NmHC0,溶液 H HO M C.0mL0.2e,L.H,P0,溶被 D.100mL体积分数0%爵精水溶液 Ctk aI好D 11 ECL 4.下列离子方程式书写正确的是 气有一瓶无色饰液只含C,CO,N,Mg,C五种离子中的某几种，通过实验 A.,与水反克：C1+日02日++Ck) 原溶液中加是量NH等液产生自色演淀多夏客线中加C减山溶液本产生淀③氟溶 玉硫酸与氢氧化模稻液反应，H十日十十SO,一HD十BS0., 液中前AeN),溶渣产生白色江效，再知稀南酸白色沉淀不溶解 二，过氧化的与水反度：（房+2H,)一2或H+0,· 下列说法不逐编的是 五.NHC)溶液中想人过量漫清石灰水，C+H)+HCC),+H0 A,①中产生的白色批定是氢氧化领 我氨溶液中一定木含有的离子是C” 五有关氯气制备的装餐如图所乐，下列有美说法不正确的是 二，溶度中不佳确定是青含有 D,原溶液中可佳含有a 10实铃室常用Mn(标定(NH,)于e(5),:,目时使MnO再生，其反应算现拉图所示，下列 说陆迁确的是 4》 +Me0 22 a A图中气体透入弦硫酸附导管连接错很，应流是长管进气，短管出气 A反应1中M加O,品氧化利 B可用饱和质酸氢钠隋瓶代替地和NC滑液 且由反应1,2可知.氧化性：(，5（头>Fc C.制备氢气时，二氧化摆做氧化到 D用中采用了向上锋空气法收第氯气 C,5(另和下在水溶液中能大复共存 板，实会室可利用NCI溶液和AgN)溶液制备胶体，可以反应生成沉 D.发生反应1和反应2时，溶浪厦色均发生了变化 NC摩我 ANOI同 效，图中圆的大小代表分散看粒子的相对大小，下列说法正确的是 1】.天然气中食有少量日S等气体，在酸性溶液中T.下菌可实现 催化脱硫，其原理如图所示。下列说法量误的是 AIW悬法清中的分登质粒子 A.①均为氧化还填反成 长制备1对应的分散系的离子方程式为Ag十CT一AC水胶体) 且每处理1的HS,精托0为211.11 C利用过续可得到为1中的分登置粒子 (,反皮前后F。”漆度幕本保持不变 D.两分散系的本质区别是是香有下达尔效 D.①反应的离子方程式为HS+2Fe一8，+2Fe+2H 阶受投湖二 12.有瓶100mL.的无色透明溶液，只含有H.N,K,,MgC,HC左.C,O 1〔12分)应用分类的方法可以发现物质及其受化的现律，衡测物质的性质及可健爱生的变化， 中的某儿种，且它门的物质的量漆度相同，分测跟10m山.域济镇于试管1，Ⅱ中，数如下实验 某小岿月学通过实黎探究Nm,),和NH(,的性质，请常与他门一起完成实轮探究过程，开 实验一：试管1中，知人一小块去降表面氧化模的金润，有气巡产生： 同答同题 实验二：试管Ⅱ中：知人足量的NOH溶液，产生白色沉淀。 【现彩】 下列说法错误的是 t1)NCO.和NaH'均为 色的图体 A原溶被中可使含有Na,K 且.原溶浪中一定含有，0 (2)从物质的类州来看，NaC)和NHCD,均属于化合物中的 类，能溶于水，可与闻 C产生的白色沉淀为Mg(OHD D溶液中不可能含有C和H 分 ,盐等类别的物质发生反应 透择墨答覆栏 【实检过程】 号 实验内容 实数据减春现单 号 10 12 利用传越都假红利种物质分国界于本时的显货 答案 变化 NACO 二，非选择题：本丽共3小题，共（分 的eNaD,国作egcD,风将 13.2分》1，写出实验室制取C1反建的离千方覆式 Nallco. 实验室制取领气的化学方程式为Zn十21一Z1:十日：·，从氧化还原反 部 40 应的角度看，在制备H:,C两种气体时，盐前的作用分别是 测量下述实验过程的用安化 h00, Ⅱ，我闲政府为了请除确肤乏霜，规定在食按中加入适量的确靓即，赖颗食盐中是否如确，可利 精百本 用下反点：K1+K1十1日S0.一3K,S0.十1十31H(0 MLLD. 005p-【 《1)用双线桥标出电子的转移方向和数日 (2》该反应中氧化到和还原列的物面的量之比为 为nn 8)如果反应中特移0,5m电子，则化域1的物度的量为 《D若要校查量否有确生或，所用的试器可以品 (编序号)。 为 ①水凹酒精③淀骨溶液④氧化钠溶液 权克酒种物质分与盐黄反应 4,《10分》氧及其化合物有广泛用流。二氧化第是一种新得的消毒剂 (1)NaC0中CI韵化合价为 (2)验室用氧酸评与浓盐酸反应到备2·云物除CO外，还有L,KC等，写出该反成的 A中升始无大世气惠，一阻时科导产生大目 气准，书中立母产生大量气趋 化学方程式 若生域11.含L氯 气标准秋况》，转移电子整为 间L010d·L40wL表I0+L (3)自来水厂用C(,处理后的客中.要求C)的浓度在则 NaHCO,界罐 0,1一0,8mg·1之间。陕量法可以检测水中小的 【分析与解特】 浓度《不同H环境中粒子种类如国所示)，步障如下： (3)实位【所得实验数据正明，溶解时吸收格量的物质是 1,取一定体积的水样，相人一定量的碘化，再将反度 (4)买赖Ⅱ中.N,C)等液和澄清石灰水反应的离子方程式为 后客被调至中性，并加人淀粉溶液，溶液度室。 ,《)日未参与拔反应的实验证据是 Ⅱ，加人-定量的N5(》溶棱.（每：S十1 (3)实验Ⅱ中，摘加NaH(溶液的H变北与德加N((》溶液的有明某差异，原因是流 S,0+》 同并境中节千卖 H()溶液的烧林中，参与反应们离子有 Ⅲ，硫酸码节术样H至1一3 (6)实验目中的现象任明。N,)与盐酸反应是分多进行的，发生反应的离子方程式为：第 若水样的体积为1,0L,在2作量时消托了1,0×104l+1.的N5(溶液10mL. 步.C0+H'一1HC:第二步， 荆水样中O的漆度是网·1上. 明风测化零必样第一帮风 ·0(4)反应①和反应②中转移电子的关系式均为2HC1一 阶段检测二 C1一2e,故制取相同质量的氯气时转移电子的物质的量 和数目均相等，即电子转移的数目之北为1：1。(5)根据反 1,A解析：将西水放在锅内用火热煮，水分蒸发，剩余圈体为 应①②③的反应条件可知，反应②不需要条件，反应①的反 盐，孩过程液有新物质生成，为物理变化：炼铁是在高温下用 应条件是加热，反应③的反应条件是加热和催化剂，反应条 暖或一氧化碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应：利用还原 件简单的氧化还原反应越客易发生，对应的氧化剂的氧化 剂把Pb(),中的铅元素还原为铅单质，属于氧化还原反应： 性越强，所以氧化性强弱为KMnO,>MnO1>O:(6)1g 硫黄，硝酸钾和木炭之周在一定条件下发生剧烈的氧化还原 反应，生成氮气，二氧化碳和硫化钾。 NaCO,的物质的量为g0,5m0l,猴据电于转移纸目相等， 2.B解析：NaO、CuO均是碱性氧化物，A、D不能选：Na是 NaC10,~C~4e,C12-2CI~2e,可加氯气的物质的 单质，与酸反应产生盐和氨气，C不能透：边氧化纳与酸反应 量为站5mlX4×号=品ml,复气的魔莹为 2 生成盐，水和敦气，B选。 3,B解析：相同温度下，溶液导电能力与高子求度成正比，导 2 0.5molX71g/mo=1.57g:lgC10,转移电子的物质的 电能力最强说明孩溶液中离子浓度最大，FC】和NaHCO 是强电解质，在水落液中完全电离，50mL0.1mol·L 量67.X5m0l,Ig NaCt0,转移电子的物质的量g0.5× FCI。溶液铁离子浓度为0.1mol·L',氯离子流度为 4mol,所以消毒能力CO2>NaC1O 0.3mol·L.'.20mL0.4mol·L1NaHC(O2常液的商子 15.(1)Mg2tHS-、IFe+、S 求度为0.4ml·L1,碳酸氨根离于求度釣为0.4mol· (2)②(3)KMnO,FeCl L,所以B导电能力大于A:HPO,是弱电解质，在水溶液 失去5e 中部分电离，所以氢离子求度小于0.2mol·1',磷酸根离 子浓度小于0.2mol·L':酒精为非电解质，50%酒精水溶 (4)6HCH-KCIO,-KCH-3CL +3H.O 液的平电能力狼葡，通过以上分析知，溶液中高子浓度最大 得到5c 的是20mL0.4mal·11 NaHCO,溶液，则溶液导电能力 (线桥上写总数或个数×e均可)5：1 最张的是B。 解析：(1)根据元素的化合价：最高份态只其有氧化性，最低 4,D解析：HCO为弱酸，书写离子方程式时不能拆开，故为 价态只具有还原性，中闲价态既有氧化性，又有还原性。所 C十HO一一H+十C1十HC1O,故A错误：硫酸与氢氧化 以在S,Fe、Mg,S、1,H中，只有氧化性的是 舰溶液反应的离子方程式为2H++2OH+如2+SO Mg+,H,只有还原性的是S,I,既有氧化性义有还原 一2H,O十B阳S0,,,故B错误：书写离子方程式时过氧化 性的是Fe+,S。(2)极据氧化还原反应规排可知，氧化剂 钠不能拆开，故C错误：NHC()1溶液中加入过量澄清石灰 化合价摩低，还原料化合价升高可知：①N)十HNO1一一 水生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，水，故离子方程式为C十 NO十H()中，N)中的N元素化合价升高，属于还原剂， HCO+OH一CaCO,+H,O,故D正确. HNO,中的N元素化合价降低，属于氧化剂，N(O,既是氧 5,B解析：装冕中求硫酸的作用是干燥氯气，应该长管进选气， 化产物，又是还原产物，所以该反应能发生：②NH十NO 短管出气，故A正确：饱和碳酸氢的溶液会和辉发出来的 一·HNO,十HO中N元素化合价只有升高，没有元素化 HC1反应生成CO:,引入新奈成，且童气也和碳酸氨纳溶液 合价降英，故孩反应不能发生：③NO,十H,O·HNO 反应，所以不可用饱和魂酸氢钠溶液代替饱和NC1落液，故 十HNO2中N元素化合价既有升高，又有降低，属于歧化 B错误：制备氯气时，二氧化锰中锰元素化合价由十4价变为 反应，所以诚反应能够发生。(3)根据氧化还原反应强制弱 十2价，化合价下降，做氧化别，故C正确：氯气密度大于空 的反应规律可知：①2FeC1+2K灯一2FeCl:+2KC1+1 气的，围中采用的是向上排空气法收集氧气，故D正确。 中，FCL的氧化性大于I4:②2FcCL+Cl,一2FeCl中 6,B解析：根据分散盾粒予直径大小来分类，可分为溶液（分 C1的氧化丝大于FC1:③2KMn(O.十16H1(求)- 散质鞋子直径小于1m),胶体（分数盾粒子直径在1 2KC1十2MCL十5Cl2◆+8HO中的KMn(O,的氧化性大 100nm之陶)和浊液（分数质粒子直径大于100nm)。根襟 于CL,所以三个反应中氧化性最强的物质是KMnO,。根 题意可加，图中圈的大小代表分数质粒子的相对大小，即 据上迷分析氧化性强萌规律，为了氧化1而C不被氧化， 为胶体中的分数资粒子，Ⅱ为浊液中的分散质粒子，故A错 可选用FC1做氧化剂。(4)根据氧化还原反应得失电子 误：【对点的分数系为氯化银敢体，制备【对应的分散系的 守恒规律可知：6HC+KC1O,一KC+3C1,↑+3H:O中 离子方程式为Ag十C一一AgCI(殷体)，故B正确：I对 的CT有5个失去1个电子生成C1,CO万中的C元素得 应的分散系为巍化银胶依，胶体可以通速流纸，故不能通过 到5个电予，用双线桥标出化学方程式中电子转移的方向 过滤得到I中的分微质经子，故C错误：两分散系的本质区 别是分散质粗子直径的大小不同，故D错误， 失去5e 7.D解析：根据氧化还原反应配平可得：CH()H十6MnO+十 和较目为6HC1+KC1O一KC+3CL,↑+3HO.根据氧 8OHCO十6Mn(O+6H:O,反应中MnO,为氧化 得到5e 料，CHOH为还原剂，则“反应①”中氧化剂与还原剂的物 化剂生成的是还原产物，还原剂生成的是氧化产物可知，该 质的量之比为6·1，A正确：根据反应中氧化制的氧化性强 反应氧化产物与还原产物的质量比为5：1。 于氧化产物可如，“反应①”中MnO为氧化剂.CO。为氧 周周测化学必修第一册LK ·54· 化产物，利氧化性：MnO,>CO,B正确：由于S(O与 C,SO,N,K一定没有，N,K一定没有，A错 MnO,MnO不及应，则“反应②”中，可用硫酸进行酸化， 误：根据分析可知一定有C,SO,B正确：根播分析可知 C正确：根播氧化还原反应配平可得：“反应②"为3MO 白色沉淀为Mg(OH)。,C正确：溶液里酸醒，一定没有 十4H一MnO:￥十2MnO,+2HO,测消耗59,5g CO月、HCO1,D正确. 59.5g Mn0中19g:mo可=0,5m0时，对反应中转移电子物 13.I.Mn0,+4H+2C△Mm++CL·+2H,0氧化 剂还原剂 2×0.5mo 质的量为： ,D错误。故答案为D 3 得1×5c 8,A解析：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水， Ⅱ.1)K1O+5K1+3H:S0,一3KS0,+3L+3HO 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，永通电分 失5×1e 解生成氢气和氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化暖，物质之 (2)1￥5(3)0.3mol(4)③ 间按箭头方向通过一步反应就能实现转化，故A正确：氢氧 解析：I,实险室一般用MnO,和次盐酸共热制取CL,离子 化的与稀盐酸反应生成氯化的和水，氯化钠不能通过一步反 应生成二氧化碳，故B错误：过氧化氢分解生成水和氧气，水 方程式为Mn0,+4H+2C△Mn++Cl↑+2H,0: 通电分解生成氢气和敦气，镁与氣气反应生成氧化铁，氧化 反应Zn十2HC1-ZnCL+H2↑中，HCI的H由十1价降 镁不能通过一步反应生成过氧化氢，故C错误：氟化钙与术 为0价，得电子被还原，赋氧化剂：反应Mn(O:十4HCI(浓) 反应生咸氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉 △MnCl,+Cl2↑+2H,0中，HC的CI由-1价升为0 淀和水，水不能道过一步反应生战氯化钙，故D错误。 价，失电子被氧化，发还原剂， 9,C解析：无色溶液说明原溶液中一定不含有Cu,只有 Ⅱ，(1)反应物K1()中I元素化合价为十5价，每个I得5 Mg+遇NaOH可以生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有 个电子变为0价.K1中1元素化合价为一1价，5个I共失5 Mg+:原溶液中加CCI溶液不产生沉淀，说明原溶液中一 个电子变为0价，K1O为氧化剂，K1为还原剂，双我桥可 定不含有C):原溶液中加AgN()溶液产生白色沉淀，再 得1×5e 加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原凉液中一定含有C1:原 表示为Ki0,+5K+3H,S),一3K.S0,+31 +3H0. 溶液中可能含有Na。溶液中含有Mg·,①中产生的白色 失5×1e 沉淀是氢氧化凝，故A正确：无色溶液说明原溶液中一定不 (2)K1),为囊化剂，K1为还原剂，由化学方程式系数可知， 含有C山，原溶液中加CCL,落液不产生沉淀，泥明原溶液 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5。(3》由双线桥可 中一定不含有C(,故B正骑：原溶液中加AgNO1溶液产 知，每转移5个电子，生成3个12，故转移0,5m0l电子，生 生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一 成I的物质的量为0.3m0l.(4)】逼淀粉变蓝，图此可以 定含有C1,故C错误：原溶液中可能含有N,故D正确。 用淀粉溶液检验是否有【生成，故速③ 10.D解析：反应1中SO广与Mn+反应生成S)和 14.(1)+3 MnO行，Mn+的化合价升高，微还原剂，发生氧化反应，其 (2)2KCI0+4HC12KC1+2C1024+C12◆+2H0 产物MO,是氧化产物，A错误：反应1中，氧化剂是 N、或6.02×10 SO,氧化产物是MnO,故氧化性SO>MnO,,反 (3)0.675 应2中氧化剩是M(O,,氧化产物是Fe”,故氧化性 解析：(1)NaCO,中Na为十1价，O为一2价，由化合价代 MnO,>Fe,氧化性：S(O>MnO>Fe3+,B错误t 数和为0可知C1为+3价。(2)实验室用氧酸钾与激盐酸 SO广的氧化性强于F+,故其与F心在水溶液中会发生 反应制备C1O,,产物除CO.外，还有CL,KC1等，可知反 氧化还原反应，故不能共存.C错误：反应1中Mn被氧化 应的方程式为2KC1O1+4HCI一2KC+2C1O2·+CL4 为Mn(),反应中溶液变为紫色，反应2中MnO,被还原 十2H(),由方程式可知生成11.2L氯气，即0.5mol,应消 为M,反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应1和反应 耗1 mol KC1),反应中KC1O中C1元素化合价由十5价 2时溶液颜色均发生了变化，D正确 降低到十4价，HCI中C1元素化合价由一1价升高到0价， 11,B解析：由图可知，反应①②中都有单质参与反应，都存在 刻生成0.5mol氯气转移1mol电子，数目为Nx我 元素化合价变化，都是氧化还原反应，A正确：没有榴明氧 G.02×10。(3)操作1调至溶液星中性，光条件下C1O 气状态，无法计算氧气的物质的量，B辑误：由图可知，Fe 将加入的碘化钾氧化为1·自身被还原成C(O,发生反应： 在反应过程中可以循环利用，其浓度保持不变，C正确：由 2C10:十21厂一2C10万+L,操作Ⅱ加入一定量NaS0 图可知，①反应中碱化氢和三价铁反应生成二价铁和单质 溶液，发生反应2S:()+1一S(0+21厂，使12还原为 硫，方程式为H:S+2Fe一S,+2Fe十2H广，D正确。 【,蓝色会消失，可得关系式：2S0一12C10,, 12,A解析：无色进明溶液，浸有C山，加入一小块去除表面 n(C0,)=#(SO3)=1.0X104mol,m(C102） 氧化膜的金隔A1,有气泡产生，说明溶液中有H,则一定 n(CI0:)×M(C1O,)=L0×10mal×67.5g·mo 没有CO、HCO,加入足量的NOH溶液，产生向色沉 6.75×10g=0.675mg,由于水样为11，所以C10的求 淀，一定有Mg,白色沉淀为Mg(OH),且各离子的物质 的量求度相同，根据溶液呈电中性，刚溶液中一定还有 度为：0.675mg=0.675mgL. I L ·55· 答案全解全析 15.(1)白 量HC1,CO不与饱和NHC),溶液反应，HCI能与 (2)盐酸碱 N阳HCO溶液反应，B正确：由于缺少加热仪器，实验室不能 (3)NaHCO. 用丙装置制备氯气，C错误：混合浓硫酸和乙醇，应将浓硫酸 (4)CO+Ca+一CaC(O),,滴加N,CO,溶液的pH 例入乙醇中，D错误， 变化曲线与滴加燕馏水的某本重合 4,A解析：由图可知二氧化碳被吸收转化为碳酸盐，碳酸盐 (5)HCO、OH或HCO.OH,Ca2 和氧化钙反应发生钙化过程是碳酸氢钙变化为碳酸钙、水和 (6)HCO,+H—H,O+C):↑ 二氧化碗，此过程碳酸氢根转化生成碳酸钙：光合作用是二 解析：NCO和NHCO均为白色的围体，均属于盐类， 氧化碳与永在太阳光作用下，在叶绿张中反应生成有机物 能溶于水，可与部分酸、碱、盐等类别的物黄发生反应，根惩 放出氧气的过程，据此解答。拔循环过程中光合作用涉及氧 图像，实险I,溶解NHC),国体时的温度降低，为吸热过 化还原反应，A错误：碳酸氨钠是弱酸的酸式盐，电离方程式 程，溶解NCO2固体时温度升高，为放热过程，实验Ⅱ中， 为NaHCO一Na十HCO,,B正确：该循环中二氧化碳 一段时间后，碳酸钠中pH无明显现象，碳酸氨钠中pH明 被吸收，减少了碳的捧救，有利于实现“碳达峰，碳中和”， 显下降，故N,C),与澄清石灰水生成硫酸钙沉淀，而 正确：碳酸氢钙可以转化为碳酸钙、二氧化碳和水，则钙化作 NaHCO与澄清石灰术发生HCO与OH的反应，然后 用的离子方程式之一为Cn++2HCO-CaCO,, CO和C+生成碳酸钙沉淀，实验Ⅲ中，两种物质分别与 C0↑+H:O.D正确。 盐酿反应，A中升始无大量气池，一段时间后产生大量气 5,C解析：昆合物也可以是一种元意组成的，如0：、0混合 泡：B中立帅产生大量气泡，说明NmCO1与生酸反应是分 物，故A错误：液态CH COOH不电离，因此不导电 CHC)()H溶于水可电离出离子，是电解质，故B错误：根 步选行的，第一步：CO月十H一HCO；第二步：HCO, 据分数系的概念可判断胶体区别于溶液和浊液的本质特狂 +HHO+CO,。(1)NCO和NHCO,均为白 是分数质微短直径介于1~100nm,故C正确：盐类物质不 色的图体。(2)从物减的类别来看，NaCO,和NaHCO,均 一定含有金属阳寄子，例如铵盐等，故D错误。 属于化合物中的盐类，能溶于水，可与部分酸，碱、盐等类别 6,D解析：该溶液中的溶质NaOH,溶剂H()中都含有()原 的物质发生反应。(3)根鹅图像，实验I,溶解NaHCO1因 子，故含有的O原子数目远大于0.D1Na,A错误：Fe(OH), 体时的温度降低，为吸热过程，溶解N:CO国体时温度升 殷体的胶粒是许多Fe((OH)1的集合体，因光0.1 mol FeCl· 高，为放热过程。(4)NaCO1溶液和澄清石灰水反应生成 6HO加入沸水中完全反应生成胶体的柱子数小于0.1Nx,B 碳酸钙沉淀和氢氧化的，故离子方程式为CO+C 错误：标准软况下，2.24【CO)的物质的量是0.1mol,根据反 CaC()。,图为滴加NCO溶液的pH变化曲线与滴加 应方程式：2C0十2Na02一2NaC0+(0,可如：每有 蒸馏水的基本重合，可以任明OH未参与该反应。(5)由 2 mol CO2反应，转移2mol电子.则有01molC0,反应，转 图像可以看出pH域小，故参加反应的离于为HCO,、 移0.1mol电子，转移电于数目为0.1NA,C错误，5,6gFe的 OH发生中和反应或HC)5,OH,Ca先中和再沉淀的 物质的量是0.1mol,6.4gCu的物质的量是0.1mol,根搭 反应。(6)实验Ⅲ中，两种物质分割与盐酸反应，A中开始 无大量气泡，一段时间后产生大堂气泡：B中立即产生大量 方程式：2Fe+3CL△2FeCl,Cu+C,△CuCl可知： 气泡，说明N,CO与盐酸反应是分步进行的，第一步： 0.1 nol Cl,反应消耗Fe的物质的量小于0,1ol,固此Fe 过量，反应转移电子以不足量的C1,为标准，反应转移 CO+H—HCO:第二步，HCO万十H一H(O+ C02↑。 0.2mol电子，则转移电子数目是0.2N0.1 mol Cu与 0.1molC[,拾好反应，转移0.2mol电子，转移电子数也为 期中检测 0.2N、,D正确 7.A解析：向某纳盐溶液中加入稀盐酸，产生的能使澄清石 1.D解析：科学的发展非常远速，化学家可以在微观层面上 灰水变深浊的气体是二氧化碳，诚盐不一定是碳酸钠，也可 操纵分子和原予，从而用分予或原予来组装分子材料，分子 能是碳酸氢的，故A选：向某溶液中加入AgN()1溶液，产生 器件和分子机器，A正确：化学研究的主要目的是：认识物质 白色浑浊，该溶液中可能含有氧离子，也可能含有碳酸根离 的组成、结构（包括原子、分子、离子等藏粒）、性质以及变化 子等，故B不法；向沸水中滴加炮和下C溶液，继峡加热产 规律，可以利用先进的技术和茂备制造出自然界不存在的新 生红褐色液体，这是制备氧氧化铁胶体的方法，故C不选：向 的分子，进而满足人们生产生活需求，B正确：我国科学家 某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，说明溶液中没有碳酸 吻助发现并合成了青篇素，说明化学是一门具有创造性的科 根，银离子等，弄加入BCL溶液，有白色沉淀生成，则说明 学，C正确：19世纪初英国化学家道尔领提出了近代原于学 溶液中一定含有硫酸根离子，故D不选 说，为近代化学的发展莫定了坚实的基独，D#误。 昌，D解析：C0C0,02三种气体，它们都分别含有1m0氧 2,B解析：金隔纳其有强的还原性，可在熔融状态下从意化： 中置换出钛单质，故A正确：活性炭具有吸附性，可用于除 原子，期n(C0)=1mol,n(0:)=2mo,n(0)= 并味，不能杀萌，故B错误：C()2具有强的氧化性，可用作 漂白剂和消毒剂，故C正确：过氧化的能与二氧化硬和水反 子m0l,则这三种气体的物质的量之比为11豆13=61 应生成氧气，可用作供氧剂，故D正确。 3:2,故A错误：气体不一定是标准状况，无法求二氧化残 3,B解析：配制落液溶解过程应演在小烧杯中进行，不能在容 的物质的量，故B错误：摩尔质量的单位是g·m©，所以 量瓶中溶解，A错误：用装置乙除去实验室所制C)中的少 M气体的摩尔质量是32g·mo,故C错溪：4gCL的物 周周测化学必修第一册LK ·56·