周测12 元素周期律和元素周期表- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（苏教版2019）

解析：(1)木炭粉与次硫酸在加热条件下发生反应生成 二三周期为短周期，共有5种金属元素，分刚为Li,Be、Na、 S():,CO)2和HO,反应的化学方程式为2H:S0)(浓)十C Mg,A,B,D正确：知道原子的周期序数，只知道该元素的原 △2S0.↑+C0,↑+2H0.(2)检验C0,和S0:时用 子处于周期表中的第儿个横行，即第儿周期，但不知进处于 到的溶液中均含有水，所以先栓验H()的存在，C(O和 第几个飙列，所以还不能确定该元素在周期表中的位置，C S()均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验S(),,再除去 错误。 SO:,最后栓验CO:,(3)A,B、C瓶中溶液的作用分别是检 5.B解析：不同周期时无法比校，如金属性N<Ca,A错误： 险S),,除去S()2,栓验S)2是否除尽. 1A族元素的氢化物中，H,O比HS、H,Se,HTe稳定，B 15.1)KHs（210（3)s0,+2C0-定条作s,+2C0, 正痛：C项中没有说明是否是最高价氧化物对应的水化物，C 错误：同周期非金属元素朋离子半径比金属元素阳离子半径 1:2(4)abe(5)①3S01+Cr,0片+2H-3S0+ 大，D错误 2Cr3++H0.②C02 6,C解析：元素非金隔性越强，其单质越容易与日：化合，其 解析：(1)根据硫化氧与碳酸钾发生复分解反应的特点，结 最高价氧化物的水化物的酸性越强，①③正确：非金属性强 合题中反应生成两种酸式盐的信息，可写出反应的化学方 的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质，②正确。 程式为HS+K,CO,一KHS+KHCO·其中KHS为无 7,D解析：副族元素和门族元素统称为过就元素，A错误：)。 氧酸的酸式盐.(2)反应2C0S+30,点燃2C0,十2S0 F元素没有正价，B错误：象元素非全属性最强，C错误：P、 中，1molO2得4mol电子，则2 mol COS与3molO2反 S,C1得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依 应，共转移12m©l电子，若特移3.612×105个电子，刚参 次墙强，D正确 如反应的C0S的物质的堂是：021。Xml= 2 8.B解析：。AwB、CD都具有相同电子层结构，则 A,B在下一周期，为金属元素，且原子序数A>B,C,D在上 10m0l。(3)C0和S)2在一定条件下可转化为一种因依 一周期，为非金属元素，且原千序数DC。原子序数为A> 和一种无害气体，发生了氧化还原反应，有元煮化合价的变 B>D>C,A错谋：电子层越多，半径越大，同周期原子序数 化可判断固体为硫，无害气体为二氧化碳，所以孩反应的化 越大，半径越小，则原子半径为B>A>C>D,B正确：具有 学方程式是S0,+2C0一定条件S,+2C0.孩反应中 和同电子排带的寄子，原子序数大的离子半径小，原子序量 为A>B>D>C,则离子半径为C>D>B>A,C错 硫元素化合价降低，二氧化硫作氧化剂，碳元素化合价升 误：金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，会属性为B>A,则 高，一氧化碳作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物黄的量之 氧化性：A>B,非金属性：C<D,则还原社：C->D,D 比为1：2。(4)S0脆和石灰乳发生反应：S0十Ca(OH): 错误 一一CaS0,十HO,SO2能和NS0x溶液发生反应： 9,C解析：根据元素周期表可推知各元素。X为Na,Y为 S(O+HO+NaS0-2 NaHSO,S),能和Na:C()溶 Mg,W为O,Z为S,M为C1,N为Ge.原子半径：Y>Z> 液发生反应：SO2十H2(O+Na:CO2NnHS)1+ W,A正确：金属性X>Y,单质的还原性：X>Y,B正确：同 NaHCO,,似SO,不能和CaCl溶液发生反应，故选abc 为M为氯元素，其非金属性比溴强，故其最高价氧化物对应 (5)①吸收塔中含C()的酸性废水和S(),反应，反应 的水化物的酸性比高是酸强，C错误：氢化物的稳定性 格元素以Cr2+形式存在，即CrO月被SO,还原，SO被氧 H(O>HS,D正确. 化为SO,根错得失电子守恒，电荷守恒和质量守恒写出 10,C解析：根据元素周期律中的原于半径烧律和化合价坑律 反应的离子方程式为3S0,十C+O+2H一3S)+ 判断甲是氧元素，乙是氯元素，丙是碳元素，丁是硫元素。 2C十H)。②中和池中纯威和酸反应生成二氧化碳，其 没有指明最高价含氧酸，酸性孩弱无法判断，A错误：)的 北学式为CO,。 售金禹性大于N的鲁金属性，B错误：)的非金隔性大于 周测12元素周期律和元素周期表 S,氢化粉的移定性：H)>HS,C正确：碳酸是弱酸，D 错误 1.B解析：A项，第1一2号元素的原子最外层电子数是从1：11，D解析：C的原于序数为3，比B的原子序数2大1.A正 到2：C项，O没有最高化合价，F没有正化合价，最低化合价 也不是从一7开始出现：D项，元素的性黄主要是由元素原 确：原子结抑示意围为 26的元素有两个电子层，在第 子核外电子排布决定的，元素性质的周期性变化不包括原予 接外电子撩布的周期性变化。 二周期，C也在第二周期，与C位于同一周期，B正确：B的 2.C解析：G和冷水不反应，L与冷水援侵反应，可知L的活 原子与D的原子最外层电子数都是2，相等，C正确：原子 微性比G强，G.L与盐酸反应并放出气体，M,R与盐酸不反 应，可知G,L的活泼性比M,R强：G,M与R+的盐溶液反 结构示意图为（十10 8的元素，与B位于同一族，是0族，不 应生成R,可如(G、M的活泼性比R强。由上述分新析可知，网 种金隔浩波性由强到弱的顺序为L,G,M,R, 是主族，D错误 3.C解析：F。与H()反应生成HF和(O2,A错误：卤化氢的 12,B解析：R(OH)。为强成，W(OH).1不一定为强战，A 热稳定性顺序为HF>HC>HB>HI,B错误：F,与盐溶液 项错误：H.XO。为强酸，说明X的非金属性最，Y比X的 中的HO反应效出O2,不能置换出卤素单质，D错溪。 非金属性更强，L加Y不是稀有气体元素，B项正确：若Y 4.C解析：已知原子的核电荷数，根播核外电子排布的一毅规 为氧元素，别乙为氯元素，只有负价，没有正价，C项错误： 律，可以画出该原子的站构示意图，就会知道斌原子的电子 若五种元素同为第三周期元素，当X的最高化合价为十5 层数，而周期序数■电子层毁，A正确：元素周期表中第一 时，R必为金属元素，D项错误， ·67· 答案全解全析 D正确：NH的稳定性取决于N一H键，而不是氨健，故C 13.(1)三 ⅡA (2 (3)MgF, (4)⑤>⑦>②> 不正确。 4,C解析：若拔原子为H,与卤素原子结合时形成共价城：若 @>①(5)A1(OH),+3HAP++3H(O 该原子为Na,K等，与西素原子结合时形成离子键。 解析：①为H,②为C,③为N、④为F,⑤为Mg,⑥为A1,⑦ 5.D解析：石墨姊是只含C元素的纯停物，属于单质，A错 为。(1)根据金属性变化规律：同一周期，从左至右元素 误：石墨和石墨是碳元意的不同单质，属于同素异形体，B 的金属性逐渐减弱：同一主族，从上至下元素的金属性逐浙 错误：根据C原子的成键特点可知，每个C原子形成两个碳 增强，所以金隔性最强的元素是Mg,Mg元素在元素周期 碳单键和一个碳碳双能，C错误：石墨烯具有良好的导电和 表中的位置是三周期ⅡA族。(2)元素⑤是A1,原子序 导热性能，所以是一种有发展前途的导电材林，D正确。 数是13。(3)④(F)与⑤(Mg)形成的常见化合物是MgF:。 6.D解析：A项，MgO中Mg电子式应用离子符号表示，不 (4)根据原子半径麦化规律：同一周期，从左到右，核外电子 能加[门和电子，应为Mg+[:O:]:B项.HB为共价 逐渐增加，原子半径逐浙域小：同一主族，原子从上到下，原 子序数逐渐增加，半径也逐渐增加。可知原子幸径由大到 化合物，无离子战，应为H:Br::C项，HCIO原子排列错 小的顺序是⑤⑦②③①，(5)元素③⑤的最高价氧化物的 水化物的化学式分别是HNO,AI(OH)1二者反应的离子 方程式是AI(OH).十3H=A1+十3H,O。 误，应为H:O:C1:. 14.(1)H C O Na Si S 7,B解析：A.具有相同魔子数的原子一定属于同种元素，但 (2)2S0,+0. 化剂2S0,(3)第三周期NA族 :粗可能为原于、分子，离子等，如钠离子，铵根离于，故A △ 项错误：B.可能是几种不同的分子或离子，如HF,Ne的质子 (4)2Nn,0.+2C(0,-2NaCO+O。或2Na,O。+2HO 数都是10，故B项正确：C,质子数相同，中子数不同的同一 一4NaOH+(),◆ 元素的不同原子亚称同位素，故C项错误：D.具有相同质子 解析：先从E入手，E为硅元素，则B为碳元素：C与F同主 数的微粒可能为离子和分子，如S二，()的质子数相同，故D 族且能形成原子个数比为2：1和3：1的两种化合物，则 项错误 C为氧元素，F为硫元素：由六种短周期元素分别位于三个 8.C解析：C()S分子中含有C,O.S三种元素，都是非金属元 周期推出A为氢元素，D为钠元素， 素，与CO的站构相似，因此C(OS是共价化合物，A项正确： 15,(1)湿润的淀粉-K1试纸变蓝 COS的结构与CO:类似，即COS为直线形分子，B项正确： (2)C1+2Br—Br+2CI C)S相当于C)分子中的一个()原子换成了S原子，电子 (3)打开活塞b,将少量C中溶液滴人D中，关闭活塞b,取 下D振荡，静置后CC,层溶液变为紫红色 式是S::C::O,C项错误：C原子的最外层电子数为 (4)确保C的黄色溶液中无C,排除C:对溴置换碘实验 4,其在COS分子中的化合价为+4，所以满足最外层电子数 的干扰 为8的稳定结构，)和S原子的景外层电子数均为6，在 (5)原子半径逐渐增大 COS分子中的化合价为一2，所以满足最外层电子数为8的 解析：装置A是高锰酸钾国体和浓盐酸反应生成氯气，烧 稳定站构，D项正确 流上端湿的淀粉K1试纸变蓝，验证氯气的氧化性强于 9,D解析：从表中所给的嫁，沸点数据可知SiCL,可能是分子 碘：装置B中盛有澳化纳，氯气进入装置B中，氟气氧化澳 品体，A正确：单质椰可能是共价品体，B正确：A的沸点 离子为溴单质，溶液呈黄色，脸证氯的氧化性强于溴，当B 低于然点，可升华，C正确，NaCI的熔，沸点高于MgCl2,表明 和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧失，为险证爽的氧化 NaC】中化学健的强度比MgCL的大，D错溪 没强于碘，实验时应避免氯气的干视。当B中溶液由黄色 10.C解析：A,分子式相同而站构不同的化合物之间豆称同 变为红棕色时，流明有大量的溴生成，此时应美闭活塞a,否 分并构体：化合物至少含有2种元素，因此互为问分异构体 则氟气过量，影响实验结论。 的物质不可能只含有一种元素，故A错误：B分子式相同 周测13微粒之间的相互作用力 而结构不同的化合物之间互称同分并构体：互为同分异构 体的物质分子式相同，但离于不同性质的物质，它们混合时 从微观结构看物质的多样性 是混合物，故B错误：C,分于式相同的物质可能有多种站 1,D解析：A项，共价键的形成没有电子的得失：B项，A1C1 种，如CH:存在正成烷、异成烷和断戊烷三种结构，故C 为共价化合物：C项，NH,CL为离子化合物 正确：D,互为同分异构体的物质，若官能团相同，剥性质相 2,C解析：性质决定用途，A正确：破纤蟾与足球烯的成分都 似，如1丁醇和2丁醇，物理性质相似，化学性质相似：若官 是碳，二者互为同素异形体，B正确：石墨为片层结构，而碳 能田不同，刺性质不月，如甲酸甲酯和乙酸互为同分并构 纤雏为纤雏状结构，二者结构不网，C错误：硫纤维复合材料 体，二者物理性质不同，化学性质也不同，故D错误。 不溶于水，D正确。 11,B解析：H,D,T互为同位素，A错误；LiH,LiD,LT中氢 3,C解析：氨战是某些氢化物(NH,HO,HF等)分子间存 元素是一1价，都是强还原剂，B正确：1H、1iD,1iT的摩 在的比一般的分子间作用力精强的作用力。它的存在使氢 尔质童之比为8：9：10.在1iH十H:O-LiOH+H4 化物的然，沸，点相对较高，因此HF的沸点高是由氢健所数： 反应中，生威1molH时转移1mol电子，C,D错误。 水在站冰时体积膨胀是由于水分子大范圈的以急键相互联 12.C解析：X为C元素：Y为O元素，Z为Mg元素，W为Si 结，形成相对疏检的品体，从而在结构上有许多空隙，造成体 元素，同一周期从左向右原子半径逐新减小，同一主族从上 积膨胀：在氨水中，气分子和水分子之间存在氢键，故A,B 到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z>W>X>Y,A错 周周测化学必修第一册SJ ·68·周测12元素周期律和元素周期表 5裂居碱金属和库冀元素的性质分析下列说法正确的是 A【A族无素的金属程比ⅡA铁无聚的金属性预 (时间，40分钟分值，0分) BA骇元家的氯化物中，隐定性最好的是水 可能用到的相时子质量，H1C12N14016N23532C135.5Fe56 《二，同周期丰金属氧化物对定的本化物的酸性从左到右依改增绳 一，法择蓝：本题共12小盟，每小整3分，共36分。帮小赠只有一个选项特合避目要米 第三周明元素的离子半径从左到右逐新械小 1.下列关于元素属期律的红连正绳的尾 么甲，乙两种非全属元素：D甲单质比乙单暖容易与H化合：②甲单质衡与乙的篝单别离子发生 A.随着元素原子序数的送增：原子最外层电子数总是从1到8重复出观 置换反院：心的最高价氧化物的本化物的酸性比乙的最高价氧北指的水化物的酸性氢，①与 武元常的性盾陆着夏子序散的漫端面阁期性爱化 某金属反时.甲原子得电子数日比乙的多：始甲的单质水溶性比乙的备。使说明甲比乙的非 心.随着元素原子序敷的递增，元素的最高化合价从+1到+？，最低化合价从一？到一1重夏 金属性蒸的是 A只有① 我只有圆 C.中9网 DD2③0 出现 7,下列关干元素周期表的说法正确的是 D无素性唐的川期性燮化带原子核外电子撑春，原子半径及元常主要化合价的州期柱变化 入过瓷元素全部都是叫陕元素 袋么.豺州种金属GL,M,R进行如下实验， B元素原子的最%层电了数等干元素的量高化合价 金网 C,高名酸(H,)是履住最第的含氧酸，斯以氯元常是非金属性最理的元常 划 实换 B单5，C1得电子能力和最高价氧化物对院的水化物的酸性均依次增丝 阳滑水反应 不反成 缓餐反成 未情实险 丰融实到 点已知题圆用元素的四种高子”，B,心，D具有相同的电子圆站构，则下列叙述正确的是 和里d·L盐能现空 消解来使出气闻 要解并或出气 不反应 不反定 阳R的盐都箱程议 容解并生成系 未教实验 带解并生城R 未触实验 A原子序数：DCBA 乱厦子半径：8A>CD 根据表中所给实验结果，列斯这因种金属活浅性山强到阔的顺序正确的是 C,离子率径：>D>A>B 1,化性：>书，还原性：<D 9W,XY,Z,M,N六种主族元素，它1在周调表中位置如图所示，下列说法不正喻的是(》 A1.G、R. 品G,LH、R C,L,M、我 DI、R.,M 猫品下列关于药素（用X表希）的叙述正确的是 A.★素单疑与水反应均可用X,+H)一HXO+HX表示 我HX都最易溶于本，它门的玷稳定性随核电背数的增大着增强 A原子帝径：Y>ZW 《传素单威的网色从下，一】按相时分子质量的增大面知深 B单质的还原性：XY 二，误与元煮M同主族，最高锋氧化物的水化物的酸性比M的强 D,X的还原社强露数次为F《T<<,因此相分予面量小的南素单项可将和对分 DW,Z氢化物的稳定性：W>Z 子质量大的肉素单质从它的盐溶液里置换出来 “ 位.短同期元素甲，乙，再，丁的原子半径载次增大，其氧化物中甲，乙，丙。下的化合铃如表所示 4,下列说法中不正确的量 下列说法正确的是 A已知原子的核电背数，可以排知该夏子的周两序数 甲 其龙素现期表虹周期中有5种金属无素 化 C知道原子的周期序数，就能确定该元素在调两表中的位置 A含氧酸的酸性：乙<丁 队元常非金国桂：甲<乙 D,元素周期表中第一，二，三周削为短周刷 二，氧化物的隐定性：甲>了 D,内的最高价氧北物对度的水化物是强型 国测2无素圆图单和元墓周期表 1L,元素A,B,C,D在周斯表中的位置如周所示，则下列叙述中不正确的是 14(12分)短周期A,B,C,D,E,F大种元素分薄位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与 D同主，B与E同主能，C与F司主花。且C与下能形成氟子个数比为2：1的化合物I与 原子个数比为3·【的化合物N。已知E元素为地壳中含量瑞第2位的元素，D为金属 (1)母出元素行号：A -B .D .E F AC的原子序数比B的原子序数大 (2)M能在一定条件下生成N,可反皮的化学方程式， 子结构示意图为③之的无素，与位于一期 (3)写出下在元素周期表中的位置： (4)写出异聚面具中用C,D形或的化合物来麟备单唐C的化学方阳式 CB约原子与山的原子最外层电子数相等 的元素.与盐位于同一主族 5.(12分)常西下，KM加O,国体和浓盐限反应产生氧气，为验可商素单质氧化性的相对翟翼，某 小相用如周所不装置进了实验（夹持仪落已导去，气密性已检验）。 1.R.W,X、Y.乙为原子序数依次递增的窗三周期中同一风月元家（稀有气体心素除外？，下列说 法一定正瑞的是(m,:均为无整数》 A.若R(0H。为溺城.则W(H}也为漏 认若1.XO为强酸，期Y是活龙非金国无素 5-KI C若￥的量低化合价为一2，期Z的最高化合价为十7 门，若X的量高化合价为十5，南五仲元蓄露是丰金属元素 实验过程： 法择慧答题栏 1,打开第典夷，打开活寓，减加成盐酸 号 量.当B和C中的溶液都变为黄色时，夫紧弹簧夹 答密 目，当B中溶液由黄色变为红棕色时，关样好事。 二，菲选择是：本题共名小题，共部分 iu 13.10分》下表是元素周两表短周期的一部分， (1)按怪氯气的氧化性强于碘的实轮我象是 (2)B中溶液发生反的离千方程式是 2 ■■■ (3)为验证溴的氧化性汤干璃，过程的操作和现象是 (1①~⑦元常中金属柱是型的无素位于科期表箱 周期 (2)表中元常0的氟子结将乐意闭为 (3》国与思成的常见化合物的化学式为 (4)过程实约的目的是 44》表中元素①购③0⑦中，原子半径由大到小的策序是 (编序号)。 )氯，型，确单质的氧化挂逐新减谢的以性：间丰依元素从上到下，电子层数依次增多 (行》表中元素晒的最高价餐化物的水化将相互反应的离千方程式为 ,得电子健打逐系诚稀，非金幅杜逐渐减粥。 明风测化零必梯第一看5周 ·阴·