周测13 化学键- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（人教版2019）

周测13化学键 1,下列说法中正确的个数有 ①在氢化捷中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸作用 (时间，0分钟分值，100分) 零S0:和日)反应的产物是离千北合物 可能用列的图对原子爱量，1)1 ①任何离子健在形成的过限中必定有电子的得与失 一，选择是本题包括15小题，每小恩1分，就的分，每圆只有一个选项料合是意 小由非金属元素组域的化合物一定是共价化企物 1.下列化学用语书写不正确的是 ③金属钠与水的反应中斯裂的化学键包括离予健和共价阅 AN,的电子式，N用N ®已知氯化昌为共价化合物，那么氯化指只有在缩融状态下才能够导电 我H)的结约式为H一日一0 A,0个 B1个 ,2个 D3个 CKXO的电离方程式：KN(—长+N &设N,为阴伏加德罗常数韵值，下列说法正确的是 几相电子式表茶点口的形成过程：N一→[间 A會围常压下，8gH0中含有共价罐的数日为2N, 2.下列物质中，既含有两千健又含有共铃国的是 B1lNH,C1含有的共价键数日为5N, A.MsCI B NaOH C.CH, D.K:S C1mml·1K海液中，K的数日为N. .下列关干化学健的氧连正偏的是 D1md坛赠我老下的AC,中含有A的数日为N4 A化学键既存在干第的源子之保，又存在于样第分子之间 下列说法正确的是 长 (非金属元素氟子彩成的化合特中只有其铃健 A會温霜压下，)与C星不同联态，说明0的热稳定杜更好 C,化学键通常指的是图邻的原子发离子之闻的强风的相互作 B日C.H以)，和NOH的本溶液都能吊电，说明它门需是离予化合物 山，正负离子之间有强烈的酸引作用面设有得斥作用，所以真子健的核间距相当小 C,分子具有一定的￥四结构，如C0是直线形，H:0星V形 证区4.下列关于共价慢的复连中正晚修是 D.F,和C:中，每个原子的量外层都具有8稳定销构 A只有不同伸元素的原子之低才篚悬成共快健 10下列变北过程中，所雾克服的作用力均图同的是 我由A失去电子，B接受电子的过程彩放了共授虚 A,干冰馆化，确品体升华为确藏气 C,原子核外有儿个电子载一定能形戏几个共块速 且C0受热分解，确化氢气休受热分解 几.共用电子对必然俱向最引电子康力先的一方 ,氢化氧深于本，氯化的溶于本 5.关于化合物和化学富的摇珍，下列说法正请的是 D.大用石高湿分解，过氧化氯受热分解 需A棉融状态下能异电的物一定子化合 11,化学键是高中化学中非常重要的一个概念，下列说法正端的是 我金属元素非金属元素一定形戒两子化合特 化学健存在相第原子)烈的相互吸引力 C.像、这样，通过a”,C之间的餐引力所形成的化学键称为离千键 ②氢化氯气体溶解干木产生氢离子和复离子的过程中有共价健技破坏 纸业在化分物州吗中，两个篱瑞千之间不存在型 ①NH,口中既存在离子键又存在其价健 6.下列说法错误的是 速滑馏“冰绘蒂”用干冰作为制冷刚，干冰升华过程中陵坏了共撸显 A)分子的电子式为：)：C：0:,其中每个原子都达到了8电子2定结构 物列变化血可以有化学醒的酸坏 玉司种元素的不同单质互为民素异彩体，O:与(》直为同素异形体 公北学变化中一电有化学健约斯裂和形翼 C.以钙原子撞击倒CD死：C+Ca一·是(0+3X,X为中子n 》氢健是化学键的一种。会影响物质的熔、沸点 D,NO与)反皮的过程中存在其价健，离子键的斯裂和形成 A⊙④$0 我心O⑧ C.①00面 D中成0晚 风测门化学世 2.下表物质与其所含化学健类塑，所国化合物类型完全正确的一组是 进择题苦题栏 璃 是号11 10111218141 物隔 l ) NH O NOH 化？性委堂 离予等：其价植 无处植 共价捷 离子 二，零选桶量（本■包括3小题，共40分》 化合物美量 肉个化合物 共价化台静 其怜化合售 离子化合售 15(13分)按装求完成下列河题： a.儿种框周期元素的原予半径轻及主要化合铃如表，下列说法不正确的是 )写治下列物暖的电子式： 兄家代梦 N M a 氧离子 心捐博 :的以子 ①NA 原子半经/m 07 cCI. OONH.CI 品高正价 +1 +1 2)写出下列物暖的结构式： 量：0单 ON :H.O 入X.￥两种无涂彩成的化合物中所合化学健为高子键 (3)用电千式表示CCL的形成过程 玉Y和Q形成的两种化合物中，闭，用离子个数比不月，且两种化合物可互移同位索 17.(12分)擅下列要求填空： I,有下刻物质：①C,西H18NOH①Nn,SCU@MgF,DNH,CI ,￥，乙，M三种元素的最高鲁氧化物的水化物两两之间能反皮 ②H80. 山，R的氢化物受热分解过整中，极性共价健唐袋，非极住共铃键生成 1)含有共价提的离千化合物是 《填序号，下1 14,水煤气变换反应的过怪示意阴如下： ()属于共价化合物是 (3)可出①的电子式 量.下列变化中，①碳桶游干水四N-(溶于水①氢气液化④烧候绵化心N口溶于水 HC溶于水心蓝酸氧即溶于本， 4)只有离子健被玻坏的是，只有共价德被破坏的是 下列说法正魂的是 (5)氨有离千健被玻环，义有共价键被装坏的是 A.在图承过程中有1分子水未参加反应 &的分已知五肿元素韵算子序登大小嗣序为C>A>B>DE,A,C月周期，非.C同主资。A等 氏过程1。Ⅱ.里中均有0一H断整 与B形域的离子化合物A:B中所有离子的电子数相等，其电子总数为∞，DE可形成4核 C.日，)和CO,分了中均含有非楼性键 10个电子的分子 n,流反依的化学方整式是C0+H,0意化C0,+2H 可若下列同题， 15,好周期元素W,X,Y,Z的原子序数领次错大，W与Y的最外层电子数之和为X的最外层电子 1)写出这五种元素韵名称：A .B 数的2信，Z敏外层电千数等于最内层电千数，X,Y,2的简单离子的电子层结构相同，W的单 〔)用电子式表承离子化合物AB的形域过程： 3)按要求表示下列化合物的冢子构成关系： 爱是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 DE与B形成化合物的电千式 八.Y北素的量高价与氯元素的最高价相等 ©AB,E形成化合物的电子式 钱W的简单氧化物比X的筑单复化物2定 @D与E两元素按版子数目之比为1·3和2：4将城分子M和N,M的电子式为 C箱单离子半径：w>XY>Z ,N的站构式为 .X的商单氢化物与ZY:中的化学健类预相同 国风测化学必样第一帮阳(3)表中某元素原子的镜外电子层数是最外层电子数的3： 体，B正确：以钙原于撞击钢(C)靶：CI十C→(Og+ 3X,由质量守恒可知，X为中子(n),C正确：NnO。与CO: 待，则为Na元素，原子结构示意图 N元素在 反应的化学方程式为2Na02+2C0,一2NaC(0+O,反 应的过程中存在共价健，离子键的断裂和形成，D正确。 元素周期表中的位置是第三周期第「A族。 7,A解析：①在氯化钱中，镁离子和凯离子之间存在着静电 (4)①②③三种元素的金属性：K>N>A1,①②③三种元 吸引作用，两个镁离子，两个氯离子之间均存在着静电排斥 素最高价氧化物对应水化物的碱性：K()H>NaOH> 作用，错误：②S0,和HO反应的产物是HSO,属于共价 A(OH),最强的是K(OH:NaOH为强硫，AI(()H)为两 化合物，错误：③高子键的形成只是阴、阳离子间的静电作 性氢氧化物，二者反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为 用，并不一定发生电子的得失，如N与OH结合成 OH+AKOH)-AI(OH)] NOH,错误：④由非金属元煮组成的化合物不一定是共价 (5)G)非金属性强于，从原予结构的角度解释其原因为 化合物，如NH,C1是离于化合物，错误：⑤金属钠含有金属 C1、B即处于同一主族（第HA族），易得1个电子，C引的原予 健，水含有兴价麓，反应中断裂的化学械不色梧离子能，错 半径比B小，核对最外层电子的吸引能力强，CI的得电子 误：⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有溶于水才 能力强，非金属性强。 能够电离出离子而乎电，错误：综上所迷，说法中正痛的个数 非金属性总强，其氢化物越稳定，故a特合题意：非金隔性 为0，故选A。 越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故b符合题 18g 意：⑦能将③从其钠盐溶液中置换出来，说明氧化性：CL,> 8.A解折：18gH:0的物质的登为18g·o-1m0l, Br,证明非金属性：C>Br,故e符合题意；氢化物的酸性 1molH()中含有2molH一(0键，别含有共价键的数目为 蛋弱与非金属性强码无关，故d不符合题意： 2N,A正确：铁被离子中存在4个N一H键，1 mol NH,CI 中含有的共价轼数日为4N,B错误：KC溶液的体未知， 周测13化学键 无法计算其物质的量，K的数月无法确定，C错误：AC,是 1,B解析：N:是共价分子，分子内急原子间共用三对电子对， 共价化合物，综融状态下ACL中只有分子，没有AP+,D 错误。 则电子式为：N:N:,A正确，HCO是共价分予，分予内 9.C解析：HO与CH,星不同我态是因为HO分子间存在 氧原子分别与氢、氯原子共用一对电子对，站构式为 氢能，使H,O的沸点升高，与稳定性无关，故A错误：HC1、 H一()(C1,B错误：KN(O2究全电离为钾每子和硝酸报，电 H,S(),都是共价化合物，故B错误：分子具有一定空间结 离方程式为KNOK十NO,C正确：用电子式表示 构，C)为直线形，HO至V形，故C正确：BF中B原于最 NaCI的形成过程：Na.→Na[,D正确 外层含3对共用电子对，B最外层只有6个电子，故D错议. 2,B解析：MgC,只含有离于健，A错谋：N(O日中既含有钠：10，A解析：千冰嫁化，碘品体升华为碘蒸气均克砥分子间作 离子和氢氧根离子之间的离子键，也含有氢原于和氧原于之 用力，所需克服的作用力相同，A正确：NaHC),受热分解 间的共价键，B正确：甲烷中只含有头价键，C错误：硫化钾 破坏离子峡和共价峡，磷化氢气体受热分解克服共价健，所 中只含有离子键，D错误。 需克服的作用力不相问，B错误：氯化氨溶于水克服共价 3.C解析：化学键只存在于相邻的两个或多个原子之间，A错 健，氯化钠溶于水破坏离子健，所需克服的作用力不相同，C 误：非金属元素原子形成的化合物氧化铵中存在离子键和共 错误：大里石高温分解破坏离子似和共价键，过氧化意交热 价健，B错误：化学键通常稻的是相邻的两个戎多个原子之 分解克敲共价健，所需克服的作用力不相同，D错误 间的强烈的相互作用，C正确：翻、阳离子之间有强烈的吸引：11.A解析：①化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈 作用，但也存在排斥力，D错误。 的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故 4,D解析：同种元素原子之间可以形成共价城，如H,不同种 ①错误：②氯化氨是共价化合物，含有共价健，化氢气依 元素原子之间也可形战共价战，如HCI,A不正确：共价就是 溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中H原子和C1原子 拐成能原于双方各提供电子形成共用电子对，从而形成共价 形成的共价健断裂.故②正确：③NH,CI中袋根离子和C 健，没有电子得失，B不正确：原子能形成的共价健的个数与 之间以离子键结合，按根毒子中含有共价键，故③正确： 最外层电于数有关，如P元素原于核外有15个电子，最外层 ④干冰属于分子品体，升华破坏了分子间作用力，故④错 有5个电子，可形成3个共价键，如PCL,C不正确：由于原 误：⑤物理变化中可能有化学键的断裂，如NC1溶液水发 子吸引电子的能力不可，所以共用电子对会发生偏移，偏向 生电离，离子键被破坏，故③正确：⑥⑤化学反应过程是旧健 吸引电子能力强的原子一方，D正确。 的断裂与斯键的形成过程，化学反应过程中一定有化学键 5,D解析：金属单质在然附状态下也能导电，A错误：金属元 的断裂和形成，故⑥正确：⑦氢健隔于分子间作用力，不属 素和静金属元素也有可能形成共价化合物，如AC1,B错 于化学键，故①错误：综上所述，说法正确的是②③⑤⑥：答 误：朋，阳离子通过静电作用所形成的化学键称为离子健，静 案选A 电作用包括静电引力和静电斥力，C错误：氯化镁的电子式 :12,B解析：氩化镁中只含有氯离子和铁离形成的离子健， 为[：CMg【:C:,两个氧离子之间不存在离子健，D 故A错误：CO2只含碳原子和氧原子移成的共价键，馬于 共价化合物，故B正确：NHCI中：根离子和氯离子间形 压确 成离子健，铵根离子内氢原子和氨原子形成共价健，属于离 6.A解析：C)分子的电子式为：O::C::O):,A错 子化合物，故C错误：Na(OH中膝含有离子键外，还含有氧 误：O2与O是由O元意组成的不同单质，互称可素并形 原子和氧原子形成的共价键，故D错误。 ·63· 答案全解全析 13.B解析：由元素的化合价可知，Q只有一2价，则Q为) 子，易失去3个电子形成阳离子，电于式为A+。圆隔原子 元素：M元煮有最高价为十7价，最低价为一1价，别M为 的核外有5个电于，最外层有3个电于，电子式为·B:。 C元素：R有+5，一3价，处于第VA族，原子半径小于C, ④Na:O:的电于式为Na[:O:0:]Na。⑤回氯 且与O元素相近，说明与O元素同周期，剥R为N元素：Z 的最高化合价为十3价，没有负化合价，处于第ⅢA族，且 :c: 原子某径大于C1元素，别Z为A1元素：X,Y均有最高正价 化魂是共价化合物，电子式为：Ci:C:Ci:。@NH,C 十1价，处于第IA貌，而X有一1价，则X为H元素，Y的 原子半径比A」的大很多，Y为Na元素，N元素最高化合价 H 为十3价，原子丰径比A1小，则N是第二周期菊ⅢA族的 电子式为[H:C:H门[：：丁 B元素，据此分析解答。X是H.Y是Na,两种元素形成的 H 化合物是NH,所含化学键为离子键，A正确：Y是N,Q (2)①N2中含有氣氮三能，其结构式为N=N。@H2O结 是O,两种元素形成的常见化合物为NaO、Nm(O,N:) 式为H一O一()一H. 中Na与O个数之比是2t1:NaO:中Nm与O的 (3)CaCL:是离子化合物，CaCl的形成过程为 个数之比是2：1，图此构成中朋，相离子个数之比是相同 的，B错误：Y是N,Z是A,M是CL,三种元素的最高价氧 :cac:→g时ca 化折对应的水化物化学式分别是NaOH,A1(OH)、 17.L.1)@④0(20⑤8(3)0：：C::0 HCO,,NaOH是一元强减，A1(OH)是两性氢氧化物，与 Ⅱ.(4)①⑤⑥(5)② 强酸、强城都会发生反应，HCO是一元强酸，NaOH与 解析：1.(1)含有共价健的离子化合物是②NOH HCIO,会发生反应，AI(OH),与HC1O,也会发生反应，可 ④Na:O2,⑦NH,CI. 见三种物质两两都会发生反应，C正确：R是N,其氢化物 (2)属于共价化合物是②HC1、⊙C),③H,S),. 是NH,受热分解过程中，生成氢气和意气，板性共价键断 (3)C0的电子式为0：：C::0 裂，非极性共价健生成，D正扇， 14.B解析：极据图示，过程1为HO分子中O一H断裂，过 Ⅱ.(4)只有离子键被破坏的是④烧城熔化、DNC1常于 程Ⅱ为另一个日(O分子断裂O一H,过程Ⅲ中，斯梨 水，只有共价键被狱坏的是⑤HC1溶于水， (5)既有离子键被破杯，又有共价键被破杯的是四N,O,溶 O一H,1个O与CO站合生成CO:,2个H站合生成H: 于水、⑦硫酸氢钾溶于水 在溷示过程中，水分予均参与反应，故A错误：根据分析， 过程I,,Ⅲ均有O一H的斯裂，故B正确：HO和CO 18,(1)钠氧酸氟氢 分子中均含有极性能，故C错误：由图可知，被反应的反应 (2Nx:6FxNa一N「0x Na 物为C)和H:(,生成物为C)和H,剥该反应的化学方 程式为CO叶H,O催化割CO,十H,故D错送. (3)①H:O:H(或H:O:O:H)②Na[OH] 15,C解析：短周期元素W,X、Y、Z的原子序数依次增大，Z ③H:N:H H-N一N-H 最外层电子数等于最内层电子数，划Z为Mg元素，W与Y H HH 的最外层电予数之和为X的最外层电子数的2倍，则X为 解析：A与B形成离子化合物A:B,AB中所有离子的电 O元素，W为N元煮，Y为F元素，据北分折解答。氯元素 子数相问，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电 的最尚价为十7价，氯元素无正化合价，故A错碳1非金属 子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1 性：(O)>N,故简单题化物的稳定性：HO>NH,故B错误： 个单位正电荷，所以A是Na元煮，B是O元素，因为A、 其有相同电于层站构的离子，核电荷数越大，离子半径越 C可周期，B与C同主族，所以C为S元素：D和E可形 小，故离子半径：N>O>F>Mg,故C正确：HO 成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可 中只含有共价键，MgF,中含有离子键，二者化学键类型不 知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电 同，故D错误。 子，一定是NH,皓合原子序数D>E,可知D是N元素， 16.(1)0D[:0:]-②A+③·B: E是H元素，据此解答 :C1: (1)由分斯可知，A是Na,B为O,C是S,D是N,E为 ④Na[:0:0:]Na⑦：i:C:C: H,即的、氧、硫、氯、氢 :C: (2)AB是N:O,由的离子与氧离于形成的离子化 合物，NO的形成过程为Nax+:O!+xNa→ H H:C:H]:ci: H [*]广Ne (3)①H与O形成的化合物为H,O、H(),形成化合物 (2)①N=N②H一O-O-H (3:a..cac:→[d时cad 的电子式为H:OH或H:O:O:H 解析：(1)①氧原于最外层电子数为6，易得到2个电子，氧 ②Na,O、H形成的化合物NaOH为离子化合物，电子式 离子的电子式为[：0：丁。②锚原子最外层有3个电 为Na[O:H)。 周周测化学必修第一册RJ ·64· D与E两元素按原子数目之比为1：3和2：4构成分 中不能稳定存在，它是一种人工合成元素，故B错误：在元素 子M和N,M为NH,中心原子氟形成三个共价健，N 周期表中，优良的催化剂和耐高温，耐腐蚀的合金材料大多 为N,H,分子中两个氯原子形成非极性共价键，M的电 属于过渡元素，所以在过戏元素中寻找优良的催化利和耐高 子式为H:N:H,N的结拘式为H-N-N一H 温、时腐蚀的合金材科：位于金属和非金属的分界处的元 H 既有金属性又有非金属性，在金属和非金属的分界处寻找半 HH 导体材料，故C错误，门棱列夫曾经预言了“类铝”元素的存 在，司主族元素的性质相似，综元素与铝元素属于问主族元 阶段检测四物质结构 元素周期律 素性质相似，后来化学家发现了它，这种元素是嫁，故D 1,A解析：氘受拉核聚变变成数是一种核反应，不属于化学 错溪。 变化，A错误：H中的“2”表示质量数是2，He中“2”表示质 9,C解析：甲最水反应比乙与水反应嗣烈，说明甲的会腐性比 子数是2，意义不问，B正确H中中子数为2，质子数为2， 乙强，故①正确：甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙，说 C正确：日，日隔于质于数相同，中子数不网的不同核素，D 明甲的金属性比乙强，故②正确：甲的最高价氧化物的水化 正确。 物硫性比乙的最高价氧化物的水化物破性强，说明甲的金属 2,C解析：该原子最外层有6个电子，易得到2个电于而形成 性比乙强，故③正确：金属性强弱与失电子雄易程度有美，与 失电子多少无关，故①错误：金属性强弱与失电子难易程度 8电于稳定结构，A项正确：由原于站构示意图可知，请原子 有关，与单质的熔，沛，点无关，故①错误：故这C, 的接电荷数为16，B项正境：原子不带电，“十”表示该原子核 10.C解析：干冰嫁化时只破坏了分子间作用力，未破坏典份 内的质子带正电，C项错误：由原于结构示意困可知，减原子 健，A错误：液态H山受热分解过程中会生成氢气和碘单质， 的第二层电子数为8，D项正确 破坏了分子间作月力和共价键，B错误：水分子间可形成氢 3,D解析：①④核电荷处相同，属于同种元素，故A错误：② 键，故液态水中存在缔合水分子，C正确：NaHSO溶于求 是Na元素，属于金属元素⑤是数元肃，不属于金属元素，故 电离成钠离子、氯离子，硫酸根离子，故不仪离予健被破坏， B错误：⑤是氢元素，最外层电子数是2，为稳定站构，而④短 共价键也被破坏，D错误。 子的最外层电子数为7，在化学变化中容易得到电子，所以 11.B解析：由对角线规则可知，MgCO,微溶于水，故1C() 为不德定结构，故C错误：①是氧离子，③是钱离子，①③两 也微溶于水，A正确：B与O反应生成B(O3,B错误：类比 种敏子可以形成化合物MgCl,故D正确 【i在O2中燃烧生成IiO,则Mg在O燃烧生盛MgO,C 4,D解析：H原子最外层只有1个电子，H元素是非金属元 正确：根据对角线规则知，B与A的挂质相似，A与意氧 素，所以最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素，A 化钠溶液反应生成NaAI(OH),],故Be与氢氧化钠溶液 正确：He原子最外层只有2个电子，He元赤属于稀有气体 反应生成Na[Be(OH),门，D正确。 元素，不是金属元素，B正确：核电荷数为118的元素中， 12,D解析：Na与冷水反应剧烈反应，Mg与冷水反应镜授， 原子核外各层电子数相等的元燾是B,B是全属元素，C正 固此可用来比较它们的金属性强酶，A错误：HF是弱酸，B 确：核电椅数为1~18的元素中，最外层电子数为7的原子 错误：Mg((OH):是码战，C错误：元素的非金属性越强，其 是F和C1,但F没有正化合价，D错误。 最高价氧化物对应水化物的酸性格强，P的非金属性大于 5.A解析：CCL和N:S中都只有离子键，故A持合题意： Si,故HPO,的酸性强于HSO,,D正确， NaO中只有离子键，而Na,O,中徐有离子键外，还有非极 13.A解析：X,Z的最低价高子分别为X和Z,则X为莴 性共价键，故B不特合题意：CO:中只有共价键，NHC1中 川A族元素，Z为第A族元素：Y和Z具有相问的电子 既有离子鍵又有共价键，故C不符合题意：HC1中只有共价 层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，乙为F元 键，而NOH中除有共价键外，还有离子键，故D不符合 素，X、Y同周期，则X为S元素，据此分析答题。 题意。 X,Y,Z原子序数分别为16,11,9，原子序数：X>Y>Z.A 6.C解析：氯气通入Na(OH溶液中，生成NCI,NaCI(O和水， 正确：X,Y,Z分别为S,Na,F,最高化合价分别为十6、十1 反应的化学方程式为2NaOH十C1一NaCI0十NaCI十 0,B错误：Na,F具有相同的核外电子排布，核电椅数越 HO,A正骑，氟气的电子式可表示为：C:C:,B正确： 大，离子半径越小，应为F>N,C错误：X.Y、Z分别为 S,Na,F,原子最外层电子数分别为6,1,7，D错误。 H,O中只有板性键，没有非极性键，C错误：N(C0和 14.B解析：很据题图可如，W的主要化合份为一2价，W为O N(OH中都含有高子健和极性共价健，所含化学键类型相 元素，X的主要化合价为十2价，X为Mg元素，Y的主要化 同，D正确 合价为十3价，Y为A元素，Z的主要化合价为一3价，Z的 7,A解析：离子4YOY二含有n个核外电子，则Y原子核内 原子半径比O大，比AI小，Z为N元素，MgO是城性氧化 含有的质子数为n一x一8.中子数=质量数一质子数.剩中 物，AO是两性氧化物，A错误；Y的最高价氧化物对应 子数为A一n十x十8，A正确：K层最多能客钠2个电子，B 的水化物A(OH):具有两性，能溶于NaOH溶液，B正确： 错误：氢元素原子核外最外层电子数为1，其为非金属元素， 阿一周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐晰增强，别 C错误：金属活动性钙强于纳，但钙的最外层电子数比钠的 非金属性：N<O,C错溪：单质Mg的还原性弱于单质Na: 多，D错误， D错误。 8,A解析：第一张元素周期表是按照相对原子质量由小到大 15,D解析：短周期主族元素W,X,Y,Z,Q,W原子没有中 排列，第一张元素周期表的制作者是俄国化学家门捷列夫， 子，所以W为H元素，X元希为地壳中含量最多的元素，所 故A正确：国际她粹与应用化学联合会(UPAC)将第118号 以X为O元素，Y、Z,Q网同期，且Y、Z,Q最外层电于数之 元素命名为()g,第118号元素是一种放射性元素，在自然界 和为14，Q的单质是黄绿色气体，Y与W同主族，所以Y ·65· 答案全解全析