周测12 元素周期律- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（人教版2019）

周测12元素周期律 &下列不使说明氯元素的非金属性比硫元素的强的事宾是 A,两种元素原子的电子层数相同核电岗数越太，最外层电子离核越近，原子植容易得电子 (时间：0分钟分值：100分) B,与HS溶废佳发生置换反底 可能用到的图对原子质量，H1C12016.Fe56 CN与C1,5均能发生化合反 )S与Fe反应生成FS,面Cl.与Fe反应生成FC 一，运择题本题包括15小题，每小题4分，共0分，每题只有一个选项杆合题意) 恩1，元素性板坚我周期性变化规律的拟本原因是 三.门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了绍的下方有一种与组装缸的要图”元素，15年，法 A,核电传数依次增大 B,无素的相对原子质量逐衔增大 同化学零布瓦博德身发现了这种元素，食名为“缘(G”,它的性质和门设列夫的衡测相均合。 C元素化合价星周期性变化 D元家期子核外电子推布星理牌期性变化 Ga与A!是同主熊元素，下判复连馆保的是 之.下列叙班正编的量 A,Ga的诞氟性比Al的弱 私的原子半径比山的大 A随着元素螺子序数的递增，原子最外层电子数总是从1群8重复出观 CGa的量外甚有3个电子 D氧化得的北学式是G 10.短同期主恢元素X.Y,乙.W的期子序数板次增大，量外层电子数之和为15，X是粒壳中含量量 以团着元素原子序数的递增，同周期元素的原子辛径显观由大到小的周周性变化 4》 C随着元素氟子序数的避增，月周期元素的最高正化合价从十1到十7，最低鱼化合价从一7 多的元素，Y是一种碱金属，W与X位干可一主线。下列说法中正编的是 AW元素位于第二隔期第1A线 到一I重复出现 弘X与Y只衡形成一静化合物 C.臂祖下，Z单质能与水发生刚然反应 1X的算单气态氢化物的热定性比W的 ,电子园数核多，微较华轻极大 3,下列各组原子结构承意图所表示，的无素有相但的化学性质的一对见 11,复周谢元索X,￥.乙，W在周期表中的相对2蓝如周所示，已知X修最高化合价为+4价。下 列说法正确的是 4 ⊙ ⊙明⊙明 部区乐下列关于金元素与非金园无赏的权述中，正硝的是 A元素某的主要亿合价：一2。十后 以最低价气态氢化物的稳定性，W<2 八非金属元素量我的最高正化在价不短过拔无索原子核外最外层电子数 原子径：XYZW D最高价氧化物对应本化物的酸性：XY 瓜非金械元素星现的显任负化合快，其绝对值等于支元素原子核外最外层电子数 2,元素同期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区线内寻找无素，发璞物质的新用途技悦为 C若某元素取子核外量外层电子数不醒过2，爆孩无常一定是金国元素 种相当有效的方法。下列说祛正喻的是 D.若某元素原子核外最外层电予数为了，则该元素一定是非金属元素 A,在同周表中金属与非金属的分界处可以我到霍化湖材料 3.结合元素喝期律，刺断下群各组中的料周比较，错误的是 且对氟，复，威，磷，聊等元素的纤究：有助于封益出新品种的表药 A.最高正化合价：N>C>B 且.般性，HC,>日S,>HW) C,在过魔元素中可得找凌半林体的元常 ,原子半径大小S>N() I)藏性：K(HNaH>IiH D可在第IA,第ⅡA黄元常中寻找解登耐高和.耐窗哇合金的无素 6,已知1一18号元素离子，W“x,Y有相同的电千是结构。下列关系正确的是( 13X,Y,Z,W为1一8号中的元素，且原子序数依次增大，X元素的一种原予中不音中子，Y是地 A.单疑的氧化性：Y乙： B.质子数：dc C.氢化物的悬定性：HY>HZ D第子半径：XW 壳中音量最大的元素，乙元素痕子的最外层电子数为电子层数的，W的单疑为黄候色.下列 7.下列说法正绳的是 说法正确的是 A第【A熊元素的金属性比第川A峡元素的金属性强 AX与Y形成的尾合物只有一种 我第可A熊元素的氧单氢化物中，2定性最好的是HO 且Z在W单质中题烧衡生白雾 C同圆用非金属氧化物对应的水化物的陵性从左线右蓬新墙强 仁2元素最高价氧化物对应的水化物是一仲强碱 ,第三周期元素的离子半经从左到右逐帝减小 少Z相Y形成的化合物一定属于碱性氧化物 阁测1元套用用串 14,五种短周期生族元素K,X,Y,∠，W的原子半径与常见化合价的关系知图所示，已每X与Y同 3)心的馥酸控的北学式为 :C单质与稀硫酸反应的化学方程式为 主城，期下列叙述正确的是 2004 7,(1分)复写期玩素Q,、T,W在元素周期表中的位监如图所不，其中T斯处的周期数与主， 网 学数相等 请门容下列同题 L X 】10 1)W在元素翼刷表中的位置是 ,Q,民，T三种元素原子半径山大到小 化金静 A最高价氧化物对应水亿物的或性，W>2 的顺序为 《用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的化学式为 ,R的 X和Y的最高正化合价都为十？价 简单氢化物分子中的电子数为 (2)元素的原千得电千捷力：Q 填“强于“或精于“W C,简单氢化物的稳定性：X>R 山.2是第三周期元素，W是师二周期元素 (3)算千序数比R多1的尤富有一种氧化物能分解为它的另一种氧化物，域反定的化学方程式 15,元素周别表中如侧期的一部分如图所示，关于X,Y,乙，W,Q的说法正确的是 这(14分)几种丰线元素在周期表中的位餐如下， I君EA NAVA VA理A 1 2 3① A.元素名与无素W的最高正价之和为8 4 同答下列问题 以原子半径的大小顺序为W>2>Y ()金元索的简单氢化物的化学式是 C离子半径的大小颗序为W>YZ (2)心心花三种元素醇干半径由大到小的题序是 (用无素管梦表示) D.W的气老氢化物的格侵定性和话原性均比Q的氯化将的程 (3)表中某元素原子的核外电子层数最最外层电子数的3信，该元素的蝶子销构示意图为斜 达择魔答相 ,该元素在元素周期表中的位屋是 1号 7 8 10 11. 1811141 (4)①④团三种元素量高价氧化物材应水化物戴性最强的是 (填化学式)，①与量阁 价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 (3)①的非金属性强十园，从原子结构的角度解释其原因： 二，非选择题（本题包括3小题，共0分） 6,12分》A,盐，C,D是周种元素的冢子，质子数花小干0，A原子与B原子的量外层电子数相 下列表述中连证明这一事实的是 (填字母 问，B原子与C期子的核外电子甚数相间，0，？m单盾与足址稀成酸反成时放出H:6.721 a,吻的氢化物比的氢化物拉定 (标准默况》，A原子量外层上的电子数比次外层上的电子致多5个，C罩千与D螺子的质子数 ,2最高铃氧化物对成衣化物的醒性干©量高价氧化物对应水化物的截柱 之和为32 ©，⑦的单衡能特场从其结盐游液中置换出来 (1)A,B.C.D的无蓄符号分期为 4.的餐化莉限性比忍的氢化物酸性到 《2》A的克子结构示意图为 ,C的氟子结构示意国为 风风测化零必梯第一帮R ·0(3)设合金为R,产生的H.为1mol,根播关系可知： 十1到十5，最低负化合价从一4到一1，故C错误：电予层数 2R H 她多，微粒半径不一定越大，如原子的半径大于C原子， 2 1 故D错误 1 mol 3,A解析：质于数为2的原子为氨原子，质子数为18的原于 mol,故平均分子量为M=0三=25g 为氯原予，二者都是稀有气体元素，化学性质稳定，具有相似 的化学性质，故A正痛：质子数为2的原子为气原子，化学性 混合物的平均相对原子质量是25，每的相对原子质量为 质稳定+质子数为12的原子是钱原子，其最外层有2个电 85,则另一种物盾的相对原予质量小于25，题给选项中1i 子，易失去最外层的2个电子形成稳定结构，二者化学性质 和Na的相对原子质量小于25，故答業为AB。 不相似，故B错误：质子数为9的原子是氧原子，其最外层有 17,(1)酸性C1:和B:与藏发生反应(2)Br易挥发（或 7个电子，极易得到1个电子形成稳定结构，质子数为7的原 Br:的沸点低)(3)3H,SO.+5NaBr+NaBO1 子是氯原子，最外层有5个电子，易得到3个电子形成稳定 3NaSO),十3Br+3HO酸性条件下BO:能将氯离子 结构，二者化学性质不相似，故C错误：质子数为10的原子 氧化为氯气 是氖原子，最外层有8个电子，化学性质稳定，质子数为8的 解析：(1)为防止通入的C1,和得到的B,与碱反应，氯气在 原子是氧原子，最外层有6个电子，易得到2个电子形成稳 氧化Br时应在酸性条件下进行。 定结构，二者化学性质不相椒，故D错误。 (2)溴可被热空气吹出，是因为澳的沸点欲，易排发 4,A解析：主族元素的最高正化合价等于谊元素原子的最外 (3)向含NBr和NaBrO的混合溶液中加入HSO,,Br 层电子数，非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原 与BO发生反应生成Br2,根据得失电子守位和元素守恒 子核外最外层电子数，故A正确：非金属元素呈现的最低负 可得化学方程式为3HS).+5NBr+NBr) 化合价，其绝对值=8一该元素原于核外最外层电于数，故B 3NaS0,+十3Br,十3HO:酸化时不用盐酸是为了防止在酸 错误：H和原子最外层有2个电子，若某元煮原子核外最外层 性条件下，BO,将C氧化为CL混入澳中。 电于数不超过2，则该元素不一定是金属元素，故C错误：若 某充煮原子核外最外层电子数为5，则镇元素不一定是非金 18.(1)装置A内上方湿润的淀粉K1试纸变蓝色(2)C1,+ 属元素，如51号元素佛(Sb)是金隔元素，故D错议。 2Br-Br+2CI (3)Cl +20H-CIO+CI+ 5,C解析：最高正化合价：N(+5价)>C(+4价)>B(+3 H)(4)深(5)确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气 价)，故A正确：问周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高 对溴置换碘实验的干扰 价氧化物对应水化物的酸性逐浙增强，因此酸性：HCO,> 解析：装过A中浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，氯气与 HSO:>HPO,故B正确：电子层数越多，丰径越大，同周 碘化钾溶液反应生成遇淀粉显蓝色的碘单质，从而验证氯 期元素从左到右半径逐渐减小，原子半径：N>S>O,故C 和碘的氧化性强弱，装置B、C中氯气与澳化纳客液反应生 错误：同主族元素从上到下，金属性逐新增强，其最高价氧化 成澳，验证氟和爽的氧化性强弱，打开活塞b,将C中的少 物对应水化物的城性增强，碱性：KOH>NaOH>LiOH,故 量溶液滴入D中，发生爽单质置换碘单质的反应，验证浪与 D正确， 碘的氧化性强弱。 6.B解析：1~18号元素离子，W+X,Y,Z其有相同 (1)装置A内，温沟的淀粉KI试纸变蓝，是因为氯气与 电予层结构，核外电子数相等，所以a一3=b一1=c+2=d 化钾溶液反应生成通淀粉显蓝色的碘单质，从而验证氯和 +1,Y,Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F 磷的氧化性强弱。 元素，W,X为金属应处于第三周期，W为A元素，X为Na (2)由分析可知，装置B中发生的反应为氯气与浪化钠溶液 元素，据此分析解答问题。Y为)元素，Z为下元素，同周期 反应生成单质美和氯化钠，反应的离子方程式为C1:十 从左到右非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，即 2Br—Br+2C1. O2<F2,A达项婚误：由分析可知，C=8,d=9,则质子数 (3)装至B,C中浸有氢氧化的溶液的棉花用于吸放可能遍 d>(,B选项正确：元幸的非金属性越强，氢化物越稳定，非 出的氩气，反应的离子方程式为Cl+2)H一一C1()+ 盒属性：F>O.别氢化物的镜定性：HO<HF,C选项错误 CI+H,O. W为AI元素，X为Nm元素，原于半径：N>A,D选项 (4)过程八能观察到的现象是D中溶液变为棕黄色，且比C 错误。 中溶液颜色深，说明装置D中发生澳单质置换确单质的反 7,B解析：同周期第【A族元素金属性比第ⅡA族元素强，如 应，从而验证澳的氧化性比碘强 Na,Mg,前者念属性较强，非同周期的金属性不一定第IA (5)由源意可知，过程Ⅲ实验的目的是确认C中的黄色溶液 族元素比第ⅡA族元素强，A错误：第门A族元素中，非金属 无氯气，排除戴气对澳置换磷实险的干扰， 性最强的元素为O,简单氨化物中，稳定性最好的是HO,B 正确：问周期非金属元素蔓高价氧化物对应水化物的酸性从 周测12元素周期律 左到右依次增强，但低价态氧化物对应水化物的酸性不一定 1.D解析：元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是元素 如此，如HSO,的酸性比HC()强，C错误：第三周期元素 原子核外电子排布是现周期性变化，故选D, 离子平径大小顺序为P->S>CT>N>Mg+> 2,B解析：随着元素原于序的运增，第一周期原子最外层电 A+,D错误. 子数从1到2，故A错误：随着元素原子序数的递增，网周期 8.C解析：SC1的核外均有3个电子层，核电荷数越大，最外 元素的原子半径兰现由大到小的周期性变化，故B正确：随 层电子离核越近，原子越客易得电子，能说明氯元素的非全 着元素原子序数的递增，第二周期元素的最高正化合价从 属性比疏元素的强，A不特合题意：HS+CL2S+2HC, ·61· 答案全解全析 氧化剂Cl的氧化性强于氧化产物S的氧化性，说明非金属 第川A族，X位于第VA获，Z位于第ⅢA族，别X为N,Y 性CI强于S,B不符合题意：Na与CL:、S均施发生化合反 为(0，Z为A1,W为S,Q为C,摇此解答.元素Z与元素W 应，只能说明C引，S均具有氧化性，而不能比较其氧化性强 的最高正价之和为3十6=9，故A错误：短周期元素中，同 弱，故无法就明氯元素的非金属性比硫元素的强，C符合题 一周期从左到右原子半径逐渐减小，剥原子半径大小为 意：S与Fe反应生成FeS,而CL,与Fe反应生成FeCl,说明 Z>W,故B错误：电子层数越多，离子半径越大，电子层结 的氧化性强于S,割氯元煮的非金属性比硫元素的强，D 构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，别离子半径的大 不特合题意。 小顺序为W>Y>Z,故C正确：非金属性：S<C,气 9,A解析：同主族元素从上到下，金属性逐新增强，Ga的还原 态氢化物的热稳定性：W<Q,故D错误 性比A的强，故A错误：问主族元素从上到下半径逐新增 大，Ga的原子半径比Al的大，故B正确：Ga与A幕是菊 16.(1)FC1AK (2 9) ⅢA族元素，Ga的最外层有3个电子，故C正确：Ga与A 都是第ⅢA族元素，化合价为十3价，氧化稼的化学式是 (3)Al,(S0,)2AI+3H,S0,—Al(S0,)1+3H2↑ G:O,故D正确. 解析：由A原子最外层上的电于数比次外层电子数多5个， 10,D解析：X是地壳中含量最多的元素，则X为O,Y是一 可推知A元素为F,又由A原子与B原子的最外层电子数 种碱金属，且X,Y,Z、W的原子序数依次增大，则Y是N阳： 相同，则B元煮为C1:根据0,2molC单质与足量稀硫酸反 W与X位于同一主族，则W为S,X,Y,Z,W的最外层电子 应放出0,3malH,,可判断C单质与酸反应时生成了十3 数之和为15，测Z为Mg,据此分析解答。W元素是S,位 价的化合物，则C元素为AI:再由C原于与D原于的质子 于第三周期第川A族，A项错误：X与Y能彩成的化合物有 数之和为32，可得D元青为K.据此分折答题。 NaeO和NaO2两种，B项错误：Z是Mg,袄与冷水媛慢反 (1)由分析知，A、B、C,D为氯，氯，铝、钾四种元意，元素特 应，与热水快论反应，C项错误：元素的非金属性越强，对应 号依次为F,CI.A1.K 的药单气态氢化物越稳定，非金属性：O>S,则X的简单气 态氨化物的热稳定性比W的强，D项正骑 (2)A为F,是9号元素，其离于结构示意图为( 11B解析：由于X、Y,Z、W均为短周期元素，且X的最高化合 价为十4价，则X为C,Y为N.Z为(O,W为S.据此分折解 答，O元素的主要化合价为一2价，不势在十6价，A错误：O 13号元素A,其原子结构示意图 的非盒属性强于S,所以气态氢化物的稳定性：H(O>HS.B 正确：S为第三周期元素，同周期元素从左到右，随着核外电 (3)C为Al.C的硫酸盐即Al(SO,),:Al与稀硫酸反应的 子数增大，原于半径逐新减小，所以原子半径应为W>X> 化学方程式为2A十3HS0,一A(S0))多十3H◆ Y>Z,C错误：碳酸的酸性弱于硝酸，D错误。 17.(1)第三周期第1A族A>C>NCO210(2)弱于 12,B解析：在周期表中金属与非金属的分界处可以找到制造 MnO. 半导体材斜的元意，A错误：对餐，氯，硫、磷、种等元素的研 (3)2H0.2H,0+0.4 究，有助于制造出新品种的农药，B正确：在过渡元素中可 解析：四种元素都是短周期元素，T所处的周期数与主族序 寻找制造耐高温、耐腐饮合金的元素，C,D错误。 数相等，则T为A,推出Q为C,R为N,W为S,据此分析 13.C解析：X、Y,Z、W为1一18号中的元素，且原子序数依 解答 次增大，X元素的一种原子中不含中子，X是H,Y是地壳 (1)S元素位于第三周期第门A族。根原子半径的递变 中含量最大的元意，Y为O,Z元素原子的最外层电子数为 镜律可知，原子半径：A>C>N。Q的最高价氧化物为 CO:。R的简单氢化物为NH,·其电子数为10。 电于层数的了，Z为纳，W的单质为黄绿色，W为C.X与 (2)C元素的非金馬性弱于S元素，C原子的得电子能力弱 Y形成的化合物不只一种，如HO,H(O,故A错溪：纳在 于S原子. 氯单质中燃烧能产生白烟，生成的巍化钠在常温下呈固态， (3)原子序数比R多1的元素是O,其一种氢化物能分解成 故B错误：Z是Na,其对应氧化物的水化物是NaOH,是一 另一种氢化物，两种氢化物分别为H()和H(O,其反应的 种强碱，故C正确：Z和Y形成的化合物不一定属于硫性氧 化学方程式为2HO, 化物，如NaO,故D错误。 2H0+02↑. 11,C解析：X与Y同主族，化合价都为一1价，期山原子半径 可知，X为F元素，Y为CT元素：R元素的化合价为一2价， 18.(1)NH2(2)Na>A1>C 第三周期第 由原子羊径小于氟原子可知，R为O元素：由化合价和原子 半径的大小关系可知，Z为Na元常，W为Mg元素。同周期 IA (4)KOH OH+AKOH)TA(OH) 元素从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物 (5)C1,Br处于同一主族（第A族），易得1个电子，C1的 的碱性逐渐诚弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化铁，故A错 原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，CI的得 误：象元素的非全金属性强·只存在负化合价，不存在正化合 电子能力强，非金属性强bc 价，故B错误：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，简 解析：根据元素在周期表中的相对位置可知：①Na,②K。 单氢化物的稳定性逐渐增强，则复化氢的稳定性强于水，故 ③AI,④H、⑤C、⑤N、C1、图Br,播此分析解答. C正扇：Z是Na,W是Mg,均为第三周期元素，故D错设。 (1)⑥是N元煮，最低负价为一3价，氢化物是NH1 15,C解析：由题图可知，X.Y位于第二周期，Z,W、Q位于第 (2)①③⑦三种元素处于第三周期，从左到右原子半径逐渐 三周期，最右侧为0族充素，则Q位于第ⅢA接，Y、W位于 减小，原子半径由大到小的顺序是Na>A>Cl. 周周测化学必修第一册RJ ·62· (3)表中某元素原子的镜外电子层数是最外层电子数的3： 体，B正确：以钙原于撞击钢(C)靶：CI十C→(Og+ 3X,由质量守恒可知，X为中子(n),C正确：NnO。与CO: 待，则为Na元素，原子结构示意图 N元素在 反应的化学方程式为2Na02+2C0,一2NaC(0+O,反 应的过程中存在共价健，离子键的断裂和形成，D正确。 元素周期表中的位置是第三周期第「A族。 7,A解析：①在氯化钱中，镁离子和凯离子之间存在着静电 (4)①②③三种元素的金属性：K>N>A1,①②③三种元 吸引作用，两个镁离子，两个氯离子之间均存在着静电排斥 素最高价氧化物对应水化物的碱性：K()H>NaOH> 作用，错误：②S0,和HO反应的产物是HSO,属于共价 A(OH),最强的是K(OH:NaOH为强硫，AI(()H)为两 化合物，错误：③高子键的形成只是阴、阳离子间的静电作 性氢氧化物，二者反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为 用，并不一定发生电子的得失，如N与OH结合成 OH+AKOH)-AI(OH)] NOH,错误：④由非金属元煮组成的化合物不一定是共价 (5)G)非金属性强于，从原予结构的角度解释其原因为 化合物，如NH,C1是离于化合物，错误：⑤金属钠含有金属 C1、B即处于同一主族（第HA族），易得1个电子，C引的原予 健，水含有兴价麓，反应中断裂的化学械不色梧离子能，错 半径比B小，核对最外层电子的吸引能力强，CI的得电子 误：⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有溶于水才 能力强，非金属性强。 能够电离出离子而乎电，错误：综上所迷，说法中正痛的个数 非金属性总强，其氢化物越稳定，故a特合题意：非金隔性 为0，故选A。 越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故b符合题 18g 意：⑦能将③从其钠盐溶液中置换出来，说明氧化性：CL,> 8.A解折：18gH:0的物质的登为18g·o-1m0l, Br,证明非金属性：C>Br,故e符合题意；氢化物的酸性 1molH()中含有2molH一(0键，别含有共价键的数目为 蛋弱与非金属性强码无关，故d不符合题意： 2N,A正确：铁被离子中存在4个N一H键，1 mol NH,CI 中含有的共价轼数日为4N,B错误：KC溶液的体未知， 周测13化学键 无法计算其物质的量，K的数月无法确定，C错误：AC,是 1,B解析：N:是共价分子，分子内急原子间共用三对电子对， 共价化合物，综融状态下ACL中只有分子，没有AP+,D 错误。 则电子式为：N:N:,A正确，HCO是共价分予，分予内 9.C解析：HO与CH,星不同我态是因为HO分子间存在 氧原子分别与氢、氯原子共用一对电子对，站构式为 氢能，使H,O的沸点升高，与稳定性无关，故A错误：HC1、 H一()(C1,B错误：KN(O2究全电离为钾每子和硝酸报，电 H,S(),都是共价化合物，故B错误：分子具有一定空间结 离方程式为KNOK十NO,C正确：用电子式表示 构，C)为直线形，HO至V形，故C正确：BF中B原于最 NaCI的形成过程：Na.→Na[,D正确 外层含3对共用电子对，B最外层只有6个电子，故D错议. 2,B解析：MgC,只含有离于健，A错谋：N(O日中既含有钠：10，A解析：千冰嫁化，碘品体升华为碘蒸气均克砥分子间作 离子和氢氧根离子之间的离子键，也含有氢原于和氧原于之 用力，所需克服的作用力相同，A正确：NaHC),受热分解 间的共价键，B正确：甲烷中只含有头价键，C错误：硫化钾 破坏离子峡和共价峡，磷化氢气体受热分解克服共价健，所 中只含有离子键，D错误。 需克服的作用力不相问，B错误：氯化氨溶于水克服共价 3.C解析：化学键只存在于相邻的两个或多个原子之间，A错 健，氯化钠溶于水破坏离子健，所需克服的作用力不相同，C 误：非金属元素原子形成的化合物氧化铵中存在离子键和共 错误：大里石高温分解破坏离子似和共价键，过氧化意交热 价健，B错误：化学键通常稻的是相邻的两个戎多个原子之 分解克敲共价健，所需克服的作用力不相同，D错误 间的强烈的相互作用，C正确：翻、阳离子之间有强烈的吸引：11.A解析：①化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈 作用，但也存在排斥力，D错误。 的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故 4,D解析：同种元素原子之间可以形成共价城，如H,不同种 ①错误：②氯化氨是共价化合物，含有共价健，化氢气依 元素原子之间也可形战共价战，如HCI,A不正确：共价就是 溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中H原子和C1原子 拐成能原于双方各提供电子形成共用电子对，从而形成共价 形成的共价健断裂.故②正确：③NH,CI中袋根离子和C 健，没有电子得失，B不正确：原子能形成的共价健的个数与 之间以离子键结合，按根毒子中含有共价键，故③正确： 最外层电于数有关，如P元素原于核外有15个电子，最外层 ④干冰属于分子品体，升华破坏了分子间作用力，故④错 有5个电子，可形成3个共价键，如PCL,C不正确：由于原 误：⑤物理变化中可能有化学键的断裂，如NC1溶液水发 子吸引电子的能力不可，所以共用电子对会发生偏移，偏向 生电离，离子键被破坏，故③正确：⑥⑤化学反应过程是旧健 吸引电子能力强的原子一方，D正确。 的断裂与斯键的形成过程，化学反应过程中一定有化学键 5,D解析：金属单质在然附状态下也能导电，A错误：金属元 的断裂和形成，故⑥正确：⑦氢健隔于分子间作用力，不属 素和静金属元素也有可能形成共价化合物，如AC1,B错 于化学键，故①错误：综上所述，说法正确的是②③⑤⑥：答 误：朋，阳离子通过静电作用所形成的化学键称为离子健，静 案选A 电作用包括静电引力和静电斥力，C错误：氯化镁的电子式 :12,B解析：氩化镁中只含有氯离子和铁离形成的离子健， 为[：CMg【:C:,两个氧离子之间不存在离子健，D 故A错误：CO2只含碳原子和氧原子移成的共价键，馬于 共价化合物，故B正确：NHCI中：根离子和氯离子间形 压确 成离子健，铵根离子内氢原子和氨原子形成共价健，属于离 6.A解析：C)分子的电子式为：O::C::O):,A错 子化合物，故C错误：Na(OH中膝含有离子键外，还含有氧 误：O2与O是由O元意组成的不同单质，互称可素并形 原子和氧原子形成的共价键，故D错误。 ·63· 答案全解全析