周测7 物质的量浓度- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（人教版2019）

周测7物质的量浓度 1,配制一定物质的量浓度的溶渣是一个重要的定量实验。下判有关说法正确的是 A容凝辄用蒸增水洗净后，可不经干绳直接用于配到箭箱 (时间：0分钟分值：100分) 及配制一定物既的量浓度的稀收酸时，用量算量取9,82m1浓盐眼 可能用到的对原子质量，H1C12N14016N23S32C136.5Fe56Ag10g C,配制1LU.1mcd·L的C目棉浪时，用托盘天平称量5.8灯gNC国体 一，选择题本题包括15小题，每小题1分，其的分，每圆只有一个选项行合意) D.定存时，为防止液清飞藏，胶头滴管紧附容禁距内噬 照L下列等流中，游质的物质的量做度为1m1,的起 &.配制40mL,00l·【,'Nd1客流，不分实验提作如下。下列说法正确的是 A将40某NOH溶于1L,水所得的溶液 k含Na为2mo的11Na,S)m C寡2某N,)溶于水配成11溶液 D,将05mol·11NaN0溶液i00mL落发0gH:O所得的溶液 2.配制0,4md·L.的N口溶液1000mL.不需要用到的仪零是 A.雷要用托天平称量2.8gNC图体 H上述实验操作多骤的正确颗序为①四④ C.将1mL.0.10mol·1.+游液知水棉释至10ml,花度变为0.01mo·L 久定客时，印视喜量直的朝度线，使配得的N(」溶液表度偏高 3.与10mml0,2d/L.Ca3,溶液中C依度相月的是 乡.将50mL.1ma/L.NaC1和50ml.a.Smol/LCCL混合后，溶液的体积变为二者的体积之 A.0mL01mol/L FeCt.净流 B.00mL.a.4mol/1Nk1游消 和，侧混合液中口的物质的量浓度为 区 C100ml,1/L,Mg溶液 A.0,1m/1, 找0.5m/L. .0,55mod/L 00m.2o/,KC1客液 D以75mol/L 4,下列各组数据中，前者刚好是行者两综的是 1Q设N、代表阿伏加德罗常数的数值，下判说法正绳的是 数 入.标虎状况下，22,4L一氧化碳中氧草子数和16g二氧化硫中氧原子数 A,J8gNH所含的电子数目为I[N 我200ml.1md·L.氢化号溶液中c(1》和100mL.2ma·【,氢化群溶液中cC1) 且1ml,1.NmS以)，溶滚中含有的a修数目为2X为 C.2o水的摩尔质量和1ml水的摩尔质量 C.56g铁与足量盐配反转移的电子数为0.3N: D,2mml·LHS),济滋中的H广个数与【ml·LHI济液中的H个数 D,标准秋况下11,21的)，C)混合气体含有的氧原子数为N .物质的量流度相同的NC引：，A1.三种溶液，与三种粉液中的物置的量相等时，三种 11:在标准代况下，充调H门气体的烧压隙瑙泉实酸，站束后限设養体充满烧瓶，精体没有藏出，测 屏得溶液溶通的物质的量浓度为 4》 溶随的体积之比为 “ A.11t1 k81211 C,64312 D.84411 入i.2maL .mol/L. C.2 mol/L. D.0.2 mol/L. .下列关于0,2m·B(NO上育液的说法正裤的是 1要将餐准找况下的：【，H(彩》溶于1【.水中，得到的盐酸密度为客”cm2.据该盐酸的物规的 人.在四ml.该溶浪中取指10ml,e花度为，2m·【 量浓度是 4》 我将，？mB(N0)4国体溶于1L水，所得溶流的物质的量法度为，2mo·1 C20mL0.2o·L.、):帝液稀释至400ml,町极根离子浓度为U.1mo·L A.md L. 100nu6 队2249+36mL 山，0,2ml+1.如(N),溶粮中所含的物质的址为Q,2ol 仁2o0中珠.amal,L 46 D.2 l 15 明测？碧便的量诸度 3,实验室用烈氧化的周体配制11的Xa(H靠藏40mL,以下配制步露正确的是() 17,〔12分)按爱求毫成下列填空 A.直接在托盘天平上称取19,2g的氯氧化时国体放人绕杯中，加紫帽水溶解 (1)某金属氯化物，的摩尔所量为133,5/m,取孩金属氧化物6,7g配成水溶液，与足 按概上连步潭配制的溶液（其趋步馨腰作都正确），所弹溶质的物场的量花发偏高 量AeNO溶液完全反度，生成86,1g白色沉淀。离会属M的厚尔质量为 C定存川，中浅凹液面量低处到刻度汉 g/mol. 山，背溶浪冷却百.用玻璃棒引德，将烧杯中的客被转移到客量厘中，并晓斋烧杯和敲稿棒2一 (2)一定量的浪态化合物XY,在一定量02中恰好完全反立：XY山十，(g一X,(g+ 3次 2Y),(g)(注：表示液态，某表示气志，冷卸后在标在状况下，测得生成物的体阴为 14,实瓷室中数化学实验或进行科字铸究时，雷陵配满各伸不同浓度的溶液，下到美干配制 672mL,博反成前O:的体圆是ml反以结束后，w《Y0) mol. 到 40mL1mo·LN)日辩液的说祛铺调的是 3)0mL某物质的量浓度的NO日溶液中缓慢遥人一定量的C免分反皮，再向上逐所得 A.选用500m1,的容显围 溶波中逐演演闻2mL,的盐腋（忽路液体混合带来的体积变化》，所得气体的体积与所加 以容量瓶使用之前需要松查是否漏水 垫酸的体积关到如闲所承： C设有浇涤烧杯和玻璃棒会导改新配溶液浓度篇小 以，定容到雀接相水至溶的口滚面与刻度线相切 ,相计分子衡量为，的气葱北合物VL(标准状说)济于mg本中，得其济液的废城分数为 w%,物质的量浓度为(m·上，密度为户g·m,媒下利说法汇精的是 1 A 010国3司300nd 人溶旗脂定可表示为新 1①OA夏，AB夏发生反度的化学方程式为 ④书点时，反应所得溶液中解质的物质的量漆度是 mol/1.. 我物题的量漆度：可表示为，V+2 1(16分)某化学实验室雪要0,6m,上.H0溶浪40m1,现用候量分数为8%，密度为 M.V C溶液的吸量分数出州可表示为8. 1,84(+m的流流能来况制，枫据溶液的配制精况同答下列同题： 〔】)计草所)该浓魔酸的物质的量浓度为 肌相对分羊质健从，可表示为器”器 ()透用容量瓶的规格为mL本需该漆硫雅体积为 ml,(限得1位 选择器答需栏 小数) 3)配1过程中需先在烧杯中将常硫酸连行稀释，棉释时的操作方达是 10 答案 ()配制时。一最可分为以下几个步骤： 二，非选择题《本题包括3小题，其40分】 ①量取四计算③稀释①择)面转移0洗涤团定容⑤冷与 1,1?分)根批所学知识，叫答下到间遵： 其止确的操作帽序为g+①+①→一一 +王雄序号)， 41》稀硫酸具有酸性，50mL0,1m心·L稻H,S0.溶被中，(H)= a 5)在配制过程中，下列操作会对客液的物质的量漆度道成怎么样修误慕？填“偏高"偏低”或 (2》从100■L.0,1ml·1.Al,〔，)溶液中取指10ml,荆这10mL.溶液中A+的物质的 “无影响 量为，以的物质的量浓度是 ①定容叶，加蒸锦水超过刻皮线，又用胶头满管吸出， (3将标准状况下的4LHT气体溶干1L水中，得到盐酸的物质的量激度为6m·【.,侧 @排移们，容量瓶中含有少量蒸馏水： 该盐截的质量分数为 :该盐酸的密段为 装·ml, 4》现有含NaS),.MgSO和NaNO,的混合溶液1L.已量其中c(Mg)-0.4mol·L,' ④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸脂水至刻度线： (S)-.7md·L.e(N-山.2m回d·L,周t游液中（为mmL ①定容时，精阀刻虞线： 明风测化零必梯第一形R 16(2)2molNH.含有氢原子为6mol,则CH.的物质的量为 的物质的量为2mol.B正确;62gNa.O落于水生成NaOH 6mol1.5 mol,体积为1.5 mol×22.4 L/mol-33.61.. 落液,Na.O+H.O-2NaOH.则生成2molNaOH. c(NaOH)-2mol/L..C错误;NaNO. 溶液的密度不是 (3)混合气体的总物质的量为n-V22.41/mol 8.961. 1g/mL,蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL.,D错误。 2.A 解析;配制一定物质的量浓度的溶液一般操作步骤为计 0.4mol,混合气体平均相对分子质量在数值上等于混合气 算、称量、溶解、冷却、移液、洗条、定容、摇匀等,用到的仪器 依次有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,所 n 0.4mol 以配制0.4mol·L 的NaCl溶液1000ml..不需要用到的 质量为37:可列方程组 n(CO)+n(sO.)-0.4mol. 仪器是园底烧瓶,故选A。 n(CO).M(CO)+n(SO.).M(SO.)-14.8g 3. B 解析:100 mL0. 2mol/LCaCl:落液中.c(Cl) 0.4 mol/L.50 mL 0. 1 mol/L. FeCl. 溶液中,c(Cl)= n(Co)十n(sO.)-0.4mol. ln(CO)·28g/mol+n(SO.).64g/mol-14.8g. 0.3 mol/L;200mL.0. 4 mol/1. NaCl溶液中.c(Cl) 0.4 mol/L;100mL.0. 1mol/L MgCl. 溶中.c(Cr)- o.2 mol/L;200 mL. 0. 2mol/L KC1溶中.c(Cl)= l(s0)-0.1mol. 12.25g 0.2mol/L;故选B。 4.A 解析;标准状况下,22.4L一氧化碳含有氧原子物质的 根据化学计量数比值可知,反应产生氧气的物质的量为 22.4L 0.15mol,对应标准状况下气体体积为0.15mol× 22.4 1/mol-3.36 L. 16g (5)质量之比为51:28的NH。和C0的分子数之比为 含有氧原子数前者刚好是后者的两倍,故A正确;溶液的浓 1 度与体积无关,1mol·L氧化落液中。c(Cl)= N(CO) n(CO) 28 2mol·1.2mol·L化钾溶中.c(Cl)-2mol· 28 g/mol L.",故B错误;2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 为10.C0分子中质子数为14.质量之比为51;28的NH 相等,都是18g·mol,故C错误;溶液体积未知,无法判断 和C0的质子数之比为30:14-15:7。 2mol·L H.SO.溶渡中的H个数与1mol·L HCl落 N V 液中的H个数是否相等,故D错误。 5.C 解析:假设NaCI、MgCl.、AICl。三种溶液浓度均为c,则 气体的分子数之比等于气体的体积之比,两容器中所含原 三种溶液中所含C1的物质的量浓度分别为c、2c、3c,若三 子总数相等,则根据分子组成可知,两容器中的分子数之比 种溶液中以的物质的量相等,根据x三cV,则三种深液的 等于2;3,可知气体的分子数之比等于气体的体积之比为 体积之比6:3:2.答案选C。 2:3. 6.A 解析;溶液具有均一性,在100mI.该溶液中取出 (7)根据化学方程式可计算: 10mL,Ba*浓度仍为0.2mol·L ,A正确;将0.2mol 2NaN.--2Na+3N. Ba(NO。)。固体落于水配成1L.溶液,所得溶液的物质的量 2×65g 3mol 浓度为0.2mol·L-.B错误;200mL.0. 2mol·L 130g Ba(NO.)。溶液稀释至400mlL.,浓度变为原来的一半,则确 130gNaN.发生分解反应产生N.的物质的量为3mol,体 酸根离子的浓度为0.2mol·1.,C错误;溶液的体积未知, 积为3mol×24.5L/mol-73.5 L。 无法计算物质的量,D错误。 18.(1)1.5 mol (2)1: 16 (3)3.5 mol 40. 74g/mol 7.A 解析:客量瓶用蒸水洗净后,不需要干燥,园定容时还 解析:(1)8.0gN.H.的物质的量为0.25mol.含有的原子 需要加水,故A正确;量筒的精度为0.1mL,无法量取 总数为0.25mol×6-1.5mol. 9.82ml.浓盐酸,故B错误;托盘天平的精度为0.1R,无法 (2)常温常压下,氢气与氧气的密度之比等于其摩尔质量之 称量5.85gNaC1固体,故C错误;定客时,胶头滴管要悬空 比,故氢气与氧气的密度之比为2:32-1:16。 正放,不能紧贴容量瓶内壁,故D错误。 (3)该反应生成混合气体总体积为22.41.,气体总物质的量 8.C 解析:配制480mI.溶液需用500mL.容量瓶,故需要用托 为1mol,则生成气0.25mol,生成氢气0.25mol,生成靴 盘天平称量o.51.×01mol·1.l×58.5g·mol 气0.5mol,该反应中2个NH.CIO.中N共失去6个电 2.925g~2.9gNaCl固体,A错误;根据配制溶液的先后顺序 子,0共失去8个电子,C1共得到14个电子,因此生成 为溶解、转移、洗条和定容,题述实验操作步骤的正确顺序为 0.25mol氛气时,转移电子的物质的量为3.5mol,该混合 ②①①③,B错误;根据稀释前后溶质的物质的量不变可知, 气体中有氮气0.25mol.氢气0.25mol.氧气0.5mol.混含 将1ml.0.10mol·L溶液加水稀释至10ml..浓度变为 气体的平均摩尔质量为(0.25molx28g/mol+0.25molx 71 g/mol+0.5 molx32 g/mol)→1 mol-40. 75g/mol. 10mL. 周测7 物质的量浓度 视客量瓶的刻度线,使得配制溶液的体积偏大,使配得的NC 溶液浓度偏低,D错误。 1.B 解析:40gNaOH的物质的量为1mol,溶于水配成11.溶 9.C 解析:将 50 mL.0.1mol/L. NaC1和50 mL0.5 mol/L 液浓度为1mol/L,不是溶剂的体积为1L,A错误;1mol/L CaCl.混合后,其溶液的体积变为二者的体积之和,即溶液体 的Na.SO.溶液,Na*的浓度为2mol/L.溶液为1L.则Na 积变为100ml,溶液中的n(Cl)-0.1mol/L.×0.051. ·49. 答案全解全析 0.5 mol/L. x2×0. 05 L=0. 055 mol,则 c(Cl)= V 0.055 mol_0. 55 mol/L.故选C。 2.4mol 1000gV VM.+22.4n VM 0.1L -mol·L ,故B错误;由B n8+224 10000g·L 10XN.mol一10N..故A错误;溶液体积未知,不能确 项的分析可知,溶液中溶质的质量分数w% VM. 定离子数目,故B错误;Fe与HCl反应产生FeCl.,Imol 22.48 VM. -M-x100%- Fe反应失去2mol电子,5.68铁的物质的量是0.1mol.因 22.4m+VM×100%,故C错误: 此与盐酸反应时转移0.2mol电子,则转移的电子数为 mg2218 0.2N.,故C错误;标准状况下,11.2L0.、C0.混合气体 VM 11.21. VM-x100%- n822.48 故D正确。 11.B 解析;假设烧瓶的体积是VL,则HCl的物质的量为 VM. 22.4m+VM×100%,禁理得该气体的相对分子质量为 VL. 22.41./mol ,结来后液体充满烧瓶,故溶液体积为V1,根 22.4mx% (1-%V,故D正确。 VE 搭浓度公式:c-V .n22.41/mol1 16.(1)0.01 (230. 002 mol 0.3 mol·1.-) 22.mol/L.故选B。 36. VL (3)36.536+22400×100% (36.5a+22400)b 1000 (4)0.8 解析:(1)n(H)-2n(H.S0.)-2×0.1mol·Lx & 溶液总质量为22.4mol×36.5g·mol+1000g:溶渡总 0.05 L-0.01 mol. (2)根据溶液是均一、稳定的分散系可知,从100mL 0.1mol·LA1.(SO.)。溶液中取出10mL.则这10mL 体积为V-”。 L,溶渡浓度为,一 溶液中Al.(S0.)。的浓度为0.1mol·L,故A的物质 。 6×10-) 的量为0.002mol,SO 的物质的量浓度是0.3mol·L . (3)a 1. HC1物质的量为22.4L.mo22.4 mol.其质 22.4 10ooaf 。 =1 -mol·I.1二 22400+36.-50mof· 是为 mo×36.5g· mo-36.5 22.8,溶液总质量为 ×10 1.答案选B。 36.5 36.5a 22.8 1000g+ ,质量分数为一 13.D 解析:氢氧化纳易潮解,具有腐蚀性,应在烧杯中称量, 22.4 136.5 -x 1000g+32.48 故A项错误;配制1mol/1.的NaOH溶液450mL.应该按 500mL.进行计算,所需图体为20.0g,按照上述步骤配制 22mol 的溶液(其他步骤操作都正确),会导致氛氧化钩固体偏少, 36.5 100%- 所得溶质的物质的量浓度偏低,故B项错误;定容时,应该 平视回液面最低处,故C项错误;待溶液冷却后,用破璃棒 1000g22-08 36.5u 引流,将烧杯中的溶液转移到容量瓶中,并洗涂烧杯和玻璃 22.4 L,溶 液密度为 棒2~3次,故D项正确。 22.401. 14.D 解析;配制480mL溶液时,应选用500mL.容量瓶,A (36.5a+22400)76 项正确;容量瓶使用之前需要检查是否漏水,B项正确:没 1000 r.m. 有洗涂烧杯和玻璃棒会导致转入容量瓶中的溶质的物质的 (4)现有含Na.SO.、MgSO.和NaNO.的混合溶液1I.,已 量偏小,所配溶液浓度偏小,C项正确:定容时加水至液面 知其中cMg)-0.4mol.L.c(S0)-0.7mol 在刻度线以下1~2cm时,改用胶头滴管滴加基水,至液 I..c(NO)-0.2mol·L .根据电荷守恒;2c(Mg ) 面与刻度线相切,D项错误。 cM. +c(Na)一2c(SO)+c(NO).则此溶液中c(Na)为 1000% 15.D 解析:根据(一 -.可得。-1000xw% M. 2x0.7 mol·1+0.2mol·1.1-2x0. 4mol·1- M. 0.8mol·I.1. o.故A错误:V1.标准状况下的该气体的物质的量为 17.(1)27 (2)672 0. 02 (3)①Na CO.+HC1-NaHCO V V +NaCI NaHCO.+HCINaCI+H.O+CO. mol,该气体的质量为4molXM.8·mol- 22.4 ②1.2 VM. VM. 22.48,溶液的质量为mB2248,溶液的体积为 解析:(1)全属画化物26.7g配成水溶液,与足量AgNO) 溶液完全反应,生成86.1g氢化银沉淀,则氧化银的物质 .VM 的量为1435g/mol0.6 mol,所以氛离子的物质的量是 86.1g ag+22.48 1000g·1 ,该溶液的物质的量浓度为 0.6mol.全属氢化物MCl.的摩尔质量为133.5g/mol,该 周周测 化学 必修第一册RJ ·50. 26.7g 全属象化物的质量是26.7g,物质的量为13.5g/mol NalO十H.O.B项正确:IBr的化学性质与素单质相似,在 很多化学反应中IBr做氧化剂,C项正确;IBr中1元素的化 0.2mol,解得x-3.所以金属M的摩尔质量为133.5g/mol- 合价为十1价、Br元素的化合价为一1价,IBr与水的反应 (35.5g/mol×3)-27g mol 中,元素化合价没有变化,IBr既不是靴化荆也不是还原剂 (2)根据方程式可知,反应前后气体的总体积不变,所以反 D项错谋。 应前0.的体积也是672mL.,672mL0.的物质的量为 4.A 解析;Na.CO。和NaHCO.混合物与碗酸反应产生的 -22.4 7-/mol-0. 03 mo1.0. 03 mol气恰好完全 V 0.672L. CO).气体被碱石灰吸收,其中混有的水蒸气也会被吸收,因 此不能根据减石灰增重质量计算混合物中Na.CO.质量分 反应生成0.02molYO,则反应结束后,n(YO) 数,A符合题意;Na.CO和NaHCO.都可以与Ba(OH)。反 0. 02mol. 应产生BaCO。沉淀,根据混合物的质量及BaCO。沉淀的质 (3)①加入盐酸100mI.时开始生成气体,当加入盐酸 量可以计算出混合物中Na.CO.的质量,进而可得Na。CO 300mL.时不再产生气体,则OA段发生反应的化学方程式 质量分数,B不符合题意;Na。CO. 和NaHCO.都可以与 为Na.CO.+HCl-NaHCO.+NaCI.AB段发生反应的 HCI反应,最后得到溶液中落质都是NaCl.根据混合物的质 化学方程式为NaHCO.+HCINaCl+H.O+CO。。 量及NaC1质量,可以计算出混合物中NB.CO.的质量,进而 ②B点时客质只有NaCI.a(NaCI)-n(HCI)-0.31× 可得Na.CO.质量分数,C不符合题意;混合物中只有 NaHCO.受热会发生分解反应产生Na.CO。、H.O、CO。. H.O.CO:挥发逸出,根据固体减少质量可以计算出 18.(1)18.4mol·L (2)500 16.3 (3)将浓碗酸沿着烧 NaHCO.的质量,进而可求得混合物中Na.CO.的质量和质 杯壁缓慢倒人水中,并不断用玻璃棒揽摔(4)⑧ 量分数,D不符合题意。 (5)①偏低 ②无影响 ③偏低 ④偏高 5.D 解析:氧化落于水生成氢氧化,氢氧化和盐酸反 解析:(1)c(疏酸)100go_1000X1. 84g·L×98% M 应生成氢化锈,氧化和碳酸纳反应生成碳酸,A不符合 9g.mol 18.4mol·L. 题意;纳在氧气中燃烧生成过氧化钩,过氧化纳和二氧化碳 反应生成碳酸钢,碳酸纳和氢氧化钢反应生成碳酸和氢氧 (2)需要0.6mol·L H.SO.溶液480mL.应该选择 化钩,B不符合题意;二氧化碳和氢氧化纳反应生成碳酸氧 的,碳酸氢钩和氢氧化钢反应生成碳酸,碳酸钴和盐酸反 0.6 mol·1.×500 mI._16.3 ml. 应生成氛化钩,C不符合题意;次氢酸见光分解生成氛化氢 和氧气,得不到氛气,D符合题意。 18.4mol·L- 6.C 解析:应选用饱和食盐水除去Cl.中混有的瓢化氢,不能 (3)浓疏酸稀释方法为将浓疏酸沿着烧杯壁缓慢倒入水中, 用氢氧化钩,因为氢氧化纳可以与瓢气反应,故②错误;千燥 并不断用玻璃棒揽排。 (4)浓溶液配制稀溶液时,一般可分为以下几个步骤;计算、 装置应长导管进气,否则浓疏酸会被压入右侧装置中,故③ 锤误;澄清石灰水浓度较低,无法完全吸收氧气,应用氢氧化 量取、溶解、冷却、转移、洗济、定容、摇匀等,所以其操作成 序为②①③⑧④. 纳溶液吸收象气,故④错误;故选C。 7.C 解析:铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为Cu十2Ag (5)①定容时,加蒸水超过刻度线,又用胶头滴管吸出,n -Cu十2Ag,故A错误;CH.COOH为弱电解质,应写成 偏小,导致溶渡浓度偏低。②转移前,容量瓶中含有少量蒸 分子形式,离子方程式应为CH.COOH十OH 水,n、V都无影响,则配制溶液浓度无影响。③定容摇匀 后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸水至刻度线 CH.CO0)十H.O,故B错误;碳酸铁与稀疏酸反应的离子 V偏大,导致溶液浓度偏低。④定容时,俯视刻度线,V偏 方程式为MgC0.+2HMg +HO+CO.,故C正 小,导致配制溶液浓度偏高。 确;向NaHCO。溶液中滴加少量澄清石灰水:Ca”十 2HCO.+20HCaCO.+CO+2H.O,故D错误。 阶段检测二 海水中的重要元素-一纳和氧 8.D解析:当溶质为Na.CO)。时,不能立即产生气体,演加盐 1. A 解析:1mol Na的质量为23g,而1mol Na的原子个数约 酸先与碳酸钩反应生成碳酸氢钢,碳酸氮钢与盐酸反应生成 23 二氧化破,且与碳酸钢反应生成碳酸氢纳消耗盐酸体积等于 为6.02×10”,所以一个钩原子的质量约等于.02×108,A 与碳酸氢纳反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积,图像为 正确;氢氧化纳溶解后,溶液的体积不一定是1L,B错误;常 foo 温常压下,1molN.的体积大于22.4L.C错误;落渡具有均 一性,故取出5mL.溶液,其浓度仍为2mol·L,D错误。 ,故A错误:由A项分析,题围表示落 2.D 解析:钢的密度大千煤油的密度,小于水和四氧化碳的 V) 密度,纳与水反应生成氢气和氢氧化钢,放出大量的热,所以 将绿豆粒大的纳块投入题围所示的烧杯中,纳块会熔化,产 质只有Na.CO。时的图像,故B错误;当滚质为NaHCO 生的氢气使钓块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动,故 时,滴加盐酸与碳酸氢钢反应生成二氧化碳,立即产生气体, 选D。 to 3.D 解析:一个IBr分子是由一个"原子和一个澳原子构成 图像为 的,属于双原子分子,A项正确;IBr的化学性质与南素单质 ,故C错误:含有Na.CO。和 相似,IBr与水反应生成HBr和H1O,则IBr能与NaOH落 液反应生成NaBr.NalO和H.O:IBr+2NaOHNaBr+ _(盐) ·51. 答案全解全析