周测2 离子反应- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（人教版2019）

周测2离子反应 怎下列说法正确的是 ①NH5),且有在求溶液中才能发生电离 (时间，60分钟分值，100分) 零不是电解质的物晓一定是非电解威 一，选择题{本题包括1i小题，每小驱4分，其的分，每题只有一个选项杆合题意) 电解质溶液导电的累因是溶清中有白山移动的用离予和用离了 L,电解质是指在水溶液中成培触款态下能够导电的化合物。儿位同学对此定义中关健问发表了 ④地磁的电解质都使异电 A,①① 我的④ C,③ D②③ 以下型解或看法，体认为不正瑞的是 气人的手上常会沾有N(开液的成分之一，的电特设各酒电时，最平镜作存好发生触电事故 A“或”字意味着水溶蓝中，缩融状方下这两个条件具雷具备其中之一健行了 这一坐话常识说明 4 我“能够导电”是指孩物质本身能够导电，面不是它发生反院日的生或物雀中电 A,N落液能孝电，因此N溶液是电解质 C“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合将 BN(因体不导电，国此口国体不是电解质 山，像确酸围，碳酸钙这意溶的化合物就不可能是电解质了 C,号溶电解质形成的本溶液可以绿电 知公电解爱能在水溶液中发着婷题状态下电离，下列美于电离的说法结促的是 D电解质只有在水酒新中才可能导电 A.电离过程不雷夏延人电氨 ,下列对于高子反应的表述正喻的是 氏电离过罂会产生自由移动的周子 A,离子反皮中一定有定，气体减水生域 B将生石灰制成资请石灰水的反点属干两子反应 C所有的电解质富能在指融态电两 C,H十OH一H()可以表示质有的翼限和翼碱在溶液中的反园 D.M2的电离可以表示为ML一Mg十C D在CC1:溶灌中通人C),反应的离子方程式为Cm十C十H()CC0。十2H 区 3,下列状态下的物质，低能导电义闻于电解质的是 &向一定体积的(D日)，溶液中逐滴加入解H:SD,溶液，洞得混合溶液 卡导电量边 A.成老H口 H.KN溶技 的晕电使力随时列的变化角线如图所示。下列说法正瑞的是《 1 A 熔融NC D.NaHCO周体 A,于B点溶液中加人N()客液不会复生及应 节4.如图是N州体溶干水形龙水在离于的过程核程？。下列说法不正确的是 BAC段溶液的导电能力减期的原因是产物购以)为丰电解面 C.D点游液中加入ND日周体发生的反应可唐为HS0,+2NO -N.80.十2日.0 部 以(D段溶液的导电能力不所增强，境明过量的(OH山，发生电商 下列离子方程式书写正确的是 A稀盐酸与澄请行灰水的反应：2日+C()H),一2H,0+C ● 且氢氯氧化铝与稀硫酸的反应：(H+H一H() 本经子N四体作厘 N作算明丹形湿卡介离子 C.碳假国与弱硝酸的反风：日十C)一B”十C)·十H,D A.由图示可知氧化钠西体蒂于水即可宠生电离 D硫酸镁与氧氧化钠溶液的反成，MS),+20H一SO,+Mg(OH)2, 我思成水合离子时，水分千朝向木国与离子断警电简正身有 1Q,下列在溶浓中建大量共存，用人H有气体生城的一组真子是 C形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电萄正负有美 A.K.Na .CI.HCO B.K.Cu.50.Na D.该其程可用电离方程式一Na十C简化表京 C.C”,C0N0, D.NH.CI .HCO.Ag 同测2离子反成 11,下列反应的化学方程式中，能用以+一—制)，，来表示其离子方程式的是( 遗择题苦题栏 A.(0H,十H:5),—BS0,，+2H0 罪号 101112181415 B.HCl:+Ac:50)-Ba50,+2AgCl C.BaC0+H50—aS0,+H0十CO4 I.B+H0,-bS0.￥十2H 二，幸选梯题（落题包括清小题，共4分 12.某化学兴趣小组设什如下实验择究溶液中离子反皮发生的条件 1成(11分)对于成千上万，形形色色的化学物质，用分类的里想对其进行孕习和研定极其重要，有 以下物度，请按要求作容：①船：图纯M酸：CU,:④H,S),:面NOH:德酸铜游浪：D馆酸 的N口：8HS),:迎第酸钾福体：D乙醇 (1)上述物质中属干电解威的有 《填序号，下同)：属于事电屏周的有 ①团公①@B大种物质中能异电的有 %acD溶0 (2)向心中人@的离子方程式是 (3)②在水中的电离方N式为 下列说法中不正确的是 ()向出O)的水溶痛中图薄滴加零的水酒液，当篇清价好是中性时，N),与0D A①中反应实质是C与H结合生成C((日)：沉演 反应的化学计量数之比为 ,其反成的离子方程式为 我②中(H刊日结合生或H,(O,溶蓝的藏性蓬素减转，江色逐渐摄去 17.(14分)按要求书写化学方程式成离子方程式： C.①中爱生复分解反应生藏HC0,HCO分解效出CO 「)段和成限反成的化学方限式 以.①巾反皮生成易溶于水的物质，无明是现象 (2)心澄请的石灰水和盐醒反应的离子方程式： 13,重金属高子Cu,等均有寿，实验室有甲，乙两种虎渣，均有一定毒性，甲废液经化验星 碱性，主要有李离子为B。若将甲、乙两废液找一定比例混合，串性明显降纸。乙度液中可 少大别石和在想反成的离子方程式： 能含有的离子是 1 心夜酸钢和氢氧化脚反应的肉子方程式： A.Cu .CI B.Cu.So C.Nn.SO D.Ag,NO ①生：右灰与水反成生成澄请右灰水的离子方程式： 14.某无色落液中，可能含有以下几种两子：NK.C..S以、C,O,已知各离子 金向隆请石灰木中通人少量《)及夜的离子方程式： 数日均相等。彩两份滑液进行实验 向整湘石灰本中通人过量()：及应的离子方程式： 41》第一份知人AgN溶浪有沉淀产生 感破酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式： (2)第二份知人()》，溶被，有自色面定产生，再知人过量的稀确腹，流淀不溶解 1我(0分)业水整过地后仍含有S,女、心等煮质离子。为除娘这些杂疑离子，管朵用斜 以下指测正确的是 以下实验梦程： A.一定存在Na,CT B.一定存在，K,Mn0 加人过量1(L,溶浪，沉淀后过德 C,可能存在K以门 D一定存在N.KS以 少在步翼①所得德液中用人过量H溶液，沉淀后过德： 15,某溶流中含有N,口，《，（片中的儿种，将该溶液进行短图实验： 在梦型④所得德液中加人过量海)溶液，沉淀后过德： 工在梦型①所得地液中们人适量盐酸，即可得到纯净的N心第液 请回答， +C视老全界解 (1)步露①中加人B1溶浪的日的是弹去 (填“S0"或C). 下列说法正端的是 (2)步覆零中闻人NUH用液多须〔顾”学量”虞”过量，其日的是 入.①中发生的离子反应有两个 共中反应的商子方程式为C十HC)·十H( (3)秒强①中产生的白色沉就是C0和 (填CC0度M(H)”)的混合物，发 C该溶液中一定含有口C,不重确定是否含有N 生反的离千方程式为购”+C0所一B(),, 1.淡溶液中一是膏有C,C0,N,背定授有 国翼测化学必修第一形则Cn(OH):(CO1,十H,O:碳酸钙在高温条件下分解 胶体的胶蛀带正电荷，在通电情况下酸粗向直流电的负 生成氧化钙和二氧化破：CaC0,高器ca0+C0.十：氧化每 极移动，这种现象称为电冰，B正确：向Fe(OH)胶休中加 与水反应生成氢氧化钙：CaO十H,O—C(OH),:氢氧化 入带相反电吐胶粒的胶体，破坏了胶体的稳定，使得胶体会 钙与盐酸反应生成氯化钙和水：Ca(OH),十2HC1 出见沉淀，C正确：向沸酶的NaOH稀溶液中边滴加FCl CaCl,+2H,O. 饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沐，会幂到氢氧化 铁沉淀，不可制各Fe(OH):胶体，D错误。 ②钢和氧气在加热条件下反应生成氧化铜：2Cu十0，△ 2Cu(O:氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CūO+ 周测2离子反应 HS(O,CuSO,十H,O:硫酸铜和复氧化的溶液反应生 1,D解析：水溶液中或嫦融状态，“或”宇泥明这两个条件只需 成氯氧化钢沉淀和硫酸钠：CuS).+2Na()H 具备其中之一即可，故A正确：“能够导电”是指该物质本身 Cu(OHD,,十NaS(),:氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜 电离产生的离子能够导电，而不是它发生反应后的生成物能 和水：Cu(OH):十HSO,CS),十2HO:年和硫酸铜 导电，故B正确：电解质是指“化合物”，不能是单质，更不能 溶液发生置换反应生成锏和硫酸锌：Zn十CuS0,—Cu十 是混合物，故C正确：硫酸领，碳酸钙在熔融秋态下能导电， ZnSO 能否导电与溶解性强弱无关，故D错误 17.(1)漏斗(2)置换反应(3)CC0(4)Ca(OH):十 2,C解析：水落液里，在术分予的作用下，酸战盐电离出丽相 K,CO,—CaC0￥+2KOH(5)2KOH+C0 离子，不需要通入电流，故A正痛：电解质溶于水或受热嫁 K:CO +H,O 化时，形成自由移动的离于的过程叫微电高，故B正确：HC 解析：(1)操作n为过滤，要用到的玻璃仪哥有烧杯、玻璃棒 在越融态不能电商，只有在水溶液中能电离，故C错误： 和漏斗， MgCL:为强电解质，故电离可以表示为MgCl:一Mg十 (2)成酸钙在高温条件下分解为分解反应，氧化钙和水反应 2C,故D正确。 为化合反应，氢氧化与和碳酸钾反应为复分解反应，别反应 3.C解析：液态HC中不含离子，不能导电，故A不符合题 过程中未涉及的基本反应类型是置换反应。 意：KNO溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解，故B (3)由流程图可加，反应过程中能够猫环利用的物质是 不持合题意：嫦触NCI中含有自由移动的离子，能导电，属 CaCO.. 于电解质，故C特合题意：NaHCO2国体中离子不能自由移 (4)氢氧化钙与灰汁（含K,C0,)反应的化学方程式为 Ca(OH):+KCO,-CaCO+2KOH. 动，不能导电·故D不符合题意， (5)氧氧化钾容易和空气中的CO,反应，则古人不提前制 4,C解析：氧化钠围依溶于水后，无需通电即可发生电离，故 A正扇：由图可知，在形成的水合钠离子和水合氧离子中水 备大量氢氧化钾的原因是2K(OH十CO2一KCO2+ H-O. 分子的朝向不问，故B正确：水合离于周围水分子个数不同 18.(1)十2盐(2)b(3)C渗析(4)让一束可见光通过 与离子所带电荷无关，故C错误：氯化的固体溶于水后形成 制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得 自由移动的N和和C,电离方程式为NaCI一一Na十 的是胶体先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液 C厂，故D正确。 (5)BC 5,C解析：①NaHS),在水溶液中或然融状态下都能发生电 解析：(1)F(CrO2):中，氧元素的化合价是一2价，铬元素 离，错误：②不是电解质的物质也不一定是非电解质，如单质 的化合价是十3价，根据化合物中各元素正、负化合价代数 和混合物陆不是电解魔也不是兼电解黄，错误：③电解质溶 和为0知，铁元素的化合价是+2价：(C):是一种酸根离 液导电的原国是溶液中有自由移动的阴离予和阳离子，正 子，则Fe(CrO:):是由Fe和CrO组或的盐 确：④熔触的电解质不一定能导电，如控融的氯化铝就不能 (2)溶液很稳定，项错谋，胶体和溶液中的分散质粒子都能 导电，错误。综上分析可知，只有③正确，故答案为C 透过滤纸，项正确：殿体具有丁达尔效应，而溶液没有，C 6,C解析：NaC1常液能导电，但NaC1溶液是混合物，固此 项错溪 NaCI溶液不属于电解质，A错误；NC1因体不导电，但NaCI (3)已知胶体的分散质不能透过半透脱，但水分子等小分子 固体溶于水或受热然化时会电离产生自由移动的高子而导 或离子能近过半近膜，可以使用渗祈的方法提地，装置 电，围此NCI固体是电解质，B错误：人的手上常会沾有 为C. NC(汗液的成分之一)，给电器设备逼电时，湿手操作客易 (4)当光来通过胶体时，光线能够发生数射作用而产生丁达 发生触电事故，是由于VaCI溶于水形成NaC】溶液时产生了 尔数应，而通入其他分散系时不能产生丁达尔效应：故证明 自由移动的离于而能够导电，C正确：电解质在水溶液中会 有胶体生成的最常用的实验操作是让一来可见光通过制得 发生电病而导电，有些电解质在够融状态下也能够发生电离 的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是 而导电，因此电解质不是只有在水中才可能导电，D错误。 股体。如果向其中滴入过量稀硫酿，会首先使得胶体发生 7,B解析：离子反应中不一定生成沉淀，气体和水，如醋酸的和 聚沉，出现红褐色沉淀，沉淀又和稀硫酸反应生成硫酸铁溶 盐酸反应生成醋酸和氯化的，故A错误：生石灰即C)与水反 液，故出现的现象是先生成红福色沉淀，后逐浙溶解，变为 座生成澄清石灰水，该反应属于离子反应，故B正确：强酸如 黄色溶液。 HS)和孩城如(OH)反应生成水和硫酸领沉淀，离于方程 (5)较体具有丁达尔效应而溶液没有，利用丁达尔效应可区 式为2H+S)+Ba++2()H一B),十2H0,不能用 分F(OH)胶体和FcC溶液，但是不能分离，分离两者 H十O川厂一HO表示，故C错误：碳酸的酸性比盐酸的弱， 需要用渗析的方法，A错溪：并种电荷相互吸引，Fe(OH) 因此C溶液中通入C)不反应，故D错误。 ·39· 答案全解全析 8.C解析：向一定体积的B(OH):溶液中逐滴加入稀 15,D解析：向待测液中加过量埔酸铁溶液，有白色沉淀生成： HS(),溶液，发生反应B(OH):十HS0,-BS),￥+ 剧待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根高子：向白色沉淀 2HO,随着稀硫酸的加入，溶液的导电能力逐新减小，C点 中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根离 时B阳(OH),和H,SO,恰好完全反应，此时溶液的导电能力 子：向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色泥淀生成，则待 几乎为0，髓埃加稀硫酸，落液的导电能力又逐渐增强。B点 测液中含有囊毒子，据此分析解答。①中发生的离子反盘 溶液中含有大量的B,于B点溶液中加入N,C)溶液， 只有一个：Ba+十CO—BCO,↓，故A错误：③中的离 Ba和C)反应生成碳酸额沉淀，A错误：AC段溶液的导 子反应为BaC0,+2H一Ba++CO,↑十H,O.战B错 电能力不断减弱，是由于Ba((OH)。溶液和稀硫胶反应生成 误：由溶液与AgNO,/HNO,反应生成白色沉淀，说明待测 硫酸钡沉淀和水，B阳SO,在然融状态下能够乎电，属于电解 液中有1，由电荷守恒可加，持测液中肯定有N,故C 质，B错误：D点溶液中含有稀硫酸，加入N(OH固体，两者 错误：由白色沉淀龍完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是 反应生成硫酸的和水，化学方程式为HS0,+2NaOH一 BCO,,没有BSO,,则待湖液中无S()片，故D正确。 NaSO,十2HO,C正确：CD段加入了过量的稀硫酸， 16.(1)②④⑤0⑧⑨0①G0⑦(2)Cu+20H HSO,电离产生H和S()·致溶液中自由移动离子数 Cu(OH)(3)NaHSO-Na +H+SO 目增多，导电能力增强，D错误 (4)2:12H+S0+B*+20H-2H0+BkS0.↓ 9,C解析：稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式：H+ 解析：(1)电解质是在水落液中或这融状态下能导电的化合 OH一H,O,故A错误：氢氧化铝为难溶物，不能拆开，与 物，则属于电解质的有团④⑤⑦⑧@：非电解质是在水落液 稀硫酸反应的离子方程式：A(OH),十3H一A1P++ 中和然融状态下都不能导电的化合物，所给物质中属于非 3H),故B错误：碳酸钡为难溶物，不能拆升，与稀硝酸反应 电解质的是C0和乙醉，即③⑩：①②⑥⑦@0六种物质 的离于方程式：2H+BCO,—Ba++C()24+H,O,故 中能导电的物黄为铝、硫酸铜溶液、然融的NC,即 C正确：硫酸镂与氢氧化钠溶液反应的高于方程式：Mg”十 ①2 2OH一Mg(OH),,,故D错误. (2)向而中加入⑤，离子方程式是Cu++2OH 10.A解析：K,NaC,HC(O方相互之间不反应旋大量共 Cu(OH) 存，加入氢离子，与碳酸氢振离子反应生成二氧化破气体， (3)硫酸氢钠属于可济性盐，在水中的电离方程式为 A特合题盒：K,Cu”,SO,Na相亚之间不反应能大量 NaHSO,-Na+H+S0 共存，加入氨高于不会有气体产生，B不将合题意：C+、 (4)向B阳(OHD。的水溶液中逐滴满滴加NaHSO,的水溶液， C()反应生成限酸钙沉淀，C不特合题意：1和Ag反 当溶液恰好是中性时，生成硫酸领、硫酸纳和水，化学方程 应生成氟化银沉淀，D不持合题意。 式为2NaHS0.+Ba(OH):Na,S0+2H0+ 11.D解析：Ba(OH),+HS)一BaS),↓+2HO,商子 BaSO,,则NaHS),与Ba(OH):反应的化学计量数之比 方程式为Bm++20H+2H+SO一BaS0,￥+ 为2：1，其反应的寄子方程式为2H+S0十B知++ 2HO,A不符合题意：BaCL十Ag:SO一BSO,+ 2OH一2H0+BaS0.￥. 2AgC1,由于硫酸银微溶，不能拆，商子方程式为B组十 17.(1)Fe+H.SO,-FeSO,+H,(2)0H+OH- 2C1十AgS0一BaSO0,十2AgC1,B不符合题意：BaCO H.O CaCO.+2H-CO,+H:0+Ca 与HS(),反应生成B阳S)、CO,和HO,离子方程式为 ③C++S0++2OH一BSO,↓+Cu(OH).￥ Ba(C)+2H+SO一BaS)+H0+CO↑，C不符 ①Ca0+H.O-Cm2++2OH③Cn+2OH+C0 合题意：BC1:十H,S),一BSO,十2HC1,离子方程式 CaCO￥+H,OOH+CO,—HCO@OH 为SO+B2一BaSO,,,D符合题意。 +HH.O 12,D解析：①中氧氧化的和硫酸解反应生成氨氧化钢沉淀 解析：(1)铁和硫酸反应的化学方程式为Fe十HS(),一 和硫酸钠，反应实质是C+与OH结合生成C(OH):就 FeSO,+H. 淀，A正确：②中氢氧化纳和盐酸反应生成氧化的和水，实 (2)①澄清的石灰水和盐酸反应生成氯化每和水，离子方程 质是OH厂和H结合生或HO,溶液的减性逐渐减弱，虹 式为H+(OH一H(O。②大理石和盐酸反应生成氯化 色逐新秘去，B正璃：)中稀盐酸和碳酸的发生复分解反应 每、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO,十2HC0,4 生成氯化钠和碳酸，HCO1分解放出C),,C正确：KC1和 十HO十C。③硫酸钢和氢氧化领溶液反应的离子方程 NaHCO,混合不能生成气体，沉淀，难电离的物质，两者不 式为Cu十S0+Ba+十20H一BS0,,+ 反应，D错误。 C(OH),。④生石灰与水反应生成澄清石灰水的离子 13,B解析：甲成液经化脸里碱性，说明含有OH,主要有幸离 方程式为Ca(O十HO—Ca++2OH.⑤向澄清石灰水 予是，甲、乙两溶液按一定比例混合，毒性明显降低， 应转化成沉淀，即乙废液中可能含有S),还含有能与 中道入少量CO,生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为C ()H反应生成沉淀的离子，裾分析可知，B选项特合题意。 十2OH+C0,—CaC)2,十H.O.向澄清石灰水中通 14.D解析：某无色溶液中，说明溶液中不含有MO,,第二 入过量的C心)：反应生成碳酸氢钙，离子方程式为(O日厂十 份加入B(NO,):溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀 CO,一HCO,硫酸氧钠与氧氧化的反应的离子方程 硝酸，沉淀不溶解，说明含有S0,不含有B治+，CO片，根 式为(OH”十HF一HO. 据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守饭得到溶液中 18.(1)S)(2)过量将滤液中的Mg+除尽(3)CaC() 含有Nn,K,不含CI,故D项正确。 Ca+CO-CaCO 周周测化学必修第一册RJ ·40· 解析：(1)粗盐中含有杂质硫酸根离于，步環①中加入BaL 价降低，所以氧化剂为S和KNO,,C错误：演反应中S元素 落液的目的是徐去S()。 由0价变为一2价，故K,S是还原产物，D错误。 (2)步聚②中加入NaOH落液必须过量，其目的是将滤液 8.D解析：题给反应中钢元素化合价升高，C山为还原剂，兔电 中的Mg除尽. 子发生氧化反应，A正痛：该反应存在元素化合价变化，既是 (3)步骤①中加入的BCL,过量，进行步聚②之后，溶液中 化合反应，也是氧化还原反应，B正确：反应中氧元素化合价 含有B如+、Ca产，步骤③加入过量的碳酸钠溶液，可以将 降低，O:为氧化剂，被还原，C正确：C)2中各元素化合价没 Ca+及过量的Ba除去，发生反应的离子方程式为Ca+十 有发生变化，D错误。 CO—CC0,￥.Ba++CO一BC0,,,故生成 9B解析：该反应中CaH,中的H失电子被氧化，生成氩气， BaCO,aCO1沉淀. A正确：复分解反应为两种化合物交换成分，生成另外两种 化合物，藏反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误：孩 周测3氧化还原反应 反应中.CH:中的H失电子被氧化，生成的氢气为氧化产 L,A解析：食盐溶于水是物理变化，不是化学反应，A特合题 物，HO中的H得电子被还原，生成的氢气为还原产物，国 意：蜡烛的燃烧有氧气参与反应，发生了氧化还原反应，B不 此氢气既是氧化产物也是还原产物，C正确，滨反应中H:) 符合题意；钢铁的腐蚀，铁元素化合价发生变化，涉及氧化还 中的H得电子，HO为氧化剂，D正确。 原反应，C不持合题意；食物的腐数过程中有氧气参与反应， 10.D解析：①②③反应中均有元素化合价的变化·均为氧化 是氧化还原反应，D不符合题意。 还原反应，故A正确：置换反应是一种单质和一种化合物 2.D解析：C1十2NaI一12十2NaC1是置换反应，不是朋影 反应生成另外一种单质和另外一种化合斯，因此①为置 年分，故A不符合题意：2Cu+(),十CO.十H0 换反应，故B正确：化合反应是两种成两种以上的物质生成 C:(OH):C)2是化合反应，是氧化还原反应，不是朋影部 一种物质的反应，因此②为化合反应，故C正骑：①③中硅 分，故B不将合题意：C0+HO十CO:一Ca《HC0): 元袁的化合价降低被还原，②中硅元素的化合价升高被氧 是化合反应，不是氧化还原反应，不是阴影部分·故C不符合 化，故D错误。 题意H,O+C0高恶H,+C0,是氧化还原反应，不属于四 11.D解析：由质量中恒可知，M为C0,a=2,化学方程式为 种基本反应奥型，属于刷影部分，故D符合题意。 2Sm0.十3C高温2Sm+2C04+C0,+,故A正腐：C被氧 3,C解析：Ca+C()为Ca与氧气发生化合反应，元素化合价 化生成C()和CO:,产生两种氧化产物，故B正确：反应中 发生变化，隔于氧化还原反应：CaO→Ca(OH)e为CaO与水 Sn元素化合价降低，SmO做氧化剂，被还原，放C正确：由 发生化合反应：(C(OH),CaSO,为Ca((OH):与硫酸发生 化学方程大2Sm0,十3C高2Sm十2C0++C0,◆可知，每 复分解反应：来涉及分解反应。综上分析，答案达C 生成1个C0,消耗2个S),,则转移8个电子，故D ,B解析：有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原 错误。 反应，比如氧气放电生成臭氧的反应是非氧化还原反应，故 12.D解析：同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化 A错误：有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，反应物 产物的氧化性，在反应②中氧化性：W”>Y,·A项错误：Z 是化合物，生成物有单质，有化合价升降，故B正确：被氧化 元素在反应③中化合价降低，被还原，B项错误：报据①@ 的物质失去电子或电子对偏离，被还原的物质得到电子或电 ③三个反应得到氧化性张弱为乙>X>W+>Y,级设反 子对偏向，故C错误：氧化还原反应中有一种物质被氧化时， 应Y十2X一2Y+X可以进行，则得出氧化性：Y:> 不一定有另一种物质被还原，可能是同种物质被还原，数D X,,与题中得出的信息违背，C项错误：根据还原剂的还原 错误。 性大于还原产物可却，在反应③中还原性：X>Z,D项 5,B解析：S的化合价既升高到十4价，生成K:SO,失去4 正确 个电子，又降低到一2价，生成K:S,得到2个电子，根据得失 13.B解析：反应5KCIO,十6P一3P,O十5KCI中，C1元幸 电子守位，1个S失去电子发生氧化反应，生成」个K,SO,, 化合价由十5价降低到一1价，被还原，KCO),为氧化剂， 2个S发生还原反应生成2个K:S,A正确：根据氧化还原反 KC1为还原产物，P元素化合价由0价升高到十5价，被氧 应规律，HS中的S化合价升高到0价，失去2个电子， 化，P为还原剂，PO为氧化产物，由方程式可知若反应中 H,SO,中S的化合价降低到十4价，得到2个电子，B错误： KC1O中C为+5价辞低为0价，失去5个电子，HC1中一1 消耗6个磷原子时，转移电子6×5=30个：播分析，PO 是P被氧化后所得的产物，B不正确答紫选B. 价的C1升高到0价失去1个电子，则1个K(O。发生还原 反应，5个HC1发生氧化反应，C正确：Z知失去2个电子， 【4,D解析：反应①没有单质生成，不是置换反应，A错误：反 应①中碳的化合价升高，微还原剂，B错误：反应①中T引元 CuSO中Cu得到2个电子，D正确. 6,C解析：加热碳酸钙即可生成二氧化碳，该过租不需要加入 素的化合价没有发生变化，C错误：反应TC,十2Mg△ 还原剂，A错误：高锰酸钾受热分解即可生成二氧化锰，读过 MgCI十T,说明钱的活泼性强于铁，所以金属性钱大于 程不需要加入还原剂，B错误：O转化为HO得到电子，则 钛，D正确。 一定需要加入还原剂，C正确：Fe转化为Fe失去电子，则： 15,A解析：在两个反应的产物中都存在一1价的氯离子，也 需要加入氧化剂，D错误。 存在由盐酸中一1价氯生成的氯气，故两个反应中盐酸均 7.B解析：置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一 部分被氧化，A正确：根据氧化料的氧化性大于氧化产物的 种单质与另一种化合物的反应，A错误：CO能与碱反应生 氧化性的原理，只能得出KC)1,MO),的氧化性均强于 成盐和水，属于酸性氧化物，B正确：孩反应中S,N元素化合 C,但两者氧化性的强弱无法比较，B错误：反应②中，只 ·41· 答案全解全析