阶段检测二海水中的重要元素——钠和氯- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（人教版2019）

阶段检测二海水中的重要元素 一钠和氢 1,下列高子方程式正确的是 A明与硝酸想溶液反度：Cu十Ag—C”十Ag (时间，7指分钟分值，100分) 且稀CH.COOH第液与NaH溶液反应：H+H一H,) 仁，酸酸接与解随般反皮：Mg(+2H一Mg2++1H(0十(C)4 可能用到的图对原子质量，H1C12(016.Na2312?82门3i.5a40Mn55 D到NaHC),密渣中演n少量资清石灰水：Cm片+HO十(DH一CO,,十H) 一，选择题《本题包括15小题，每小3分，其45分，每题只有一个透项杆合是意) &向某NH溶剂中通人C山，气体后得解液甲，因C通人量的不同溶液M的厘成也不可。岩 L,下列说德正确的是 向甲中逐滴加入热酸，产生的气体体积V(C))与相人盐限的体韵V(HC》的关景有下列倒示 23 A.一个的算子的质量约等于6.2义1黑 耳种情况不什CD的溶解}，侧F耐应图彩的判断正确的是 将1mdNa(H周体溶于1L水，其表度为1ml,1 C常温常压下，1moN的体机为24L D,10ml.2mm·1,HS0,等液中襄出5ml溶流，其浓度为1mo,L, 2,辞绿豆粒大的钠块授人如图所示的烧杯中，可腾出理的现象 是 A,只含有应蓝销 私含有酸植钠和调酸短钠 二只含度隆氧先 久含有碳酸钠有废酸域钠 年自州度冷%重 A销块只在煤油层中溶动，并放出气体 在。少过希横 羽化出度为n四当 睛透其化合物在工业生产中有藏要作用。如置是鳞的化合 我销块只在水层中尊动，钠块馆化 ·价一类二雏图。下列说法正编的是 C的块在CC层和水层界雀址静动并上下属动，钠块第化 AN在室气中燃烧生成Na D,钠地在水层和谋消层界面处游动并上下跳功，前块熔化 a 0阳C和 且Na,)和N山常属于威性氧化物 NaHCO 3,浪化碘(H》的化学性质与肉套单成相红，健很大多数金属反应生成金国肉化物，能限水反成 C,N)H国体在室气中易变疑，害密射保存 B十H:O一H+H.下判有关复述中不正痛的是 D同条作下，等物质的量约NC,和入aO分 甲睛氧化物氧氧化物盐有通类网 Ak是双原子分子 B.Br与NOH溶清能反应 黑与是量盐酸反应，生成气体的体朝不司 C.在很多化学反应中酸氧化刘 D与水反应时，B医是氧化剂又是还原剂 1Q.某同学配制的檐物晋养被中有4种离子，其中所含的N,K,0的物质的量浓度分期为 4,下列实验方案中不能碗定试样NnC,和NaH('(混合物中N:《)质量分数的是( 区 01mo+1.',0,3m8以·1.2,0.4·L.,继2m“的物质的量浓度是 入.取：g混合指与足量妈质酸充分反成，逸出气体用碱石灰吸收·威量增加6g A01m·11我0.2mol,L-t C.0.3mo·L D.0.8 mol.L 以夏黑混合将与足量氢氧化国溶液化分反应，将所得沉淀徒涤，干燥，称量得到6：丙体 11,设N、为阿伏加德梦奢数的值，下列说法不正确的是 仁最口混合物与足量稀盐酸充分反皮，加热，然下，均烧，得到合g周体 A.2.$gNn与青001malH5),的朝随雅无分反度，转移电子数W0.1N, ,取g提合物充分期热，板量减少6g 且110,1md/LNa:),水溶液中氧原子数目为04N、 留五，下列选魔所表小的物质间转化关系不能一步转化的是 C.會臂压下，其含Q2N、个察予的C0和N混合气体，其体积大于241 A.Cad CacoH--CaCL--Caco B.N-Na,O.-+Na CO,-+NaOH 足量的漆盐酸与8，xM反定，转移电子的数日为U,2N, (,-→NaH-Na《)→Nd nH0m)号，(gp:,（ 12氢在欧用水处理中常用作桑黄测，且1CO的桑菌南力比 新元实验室利用如国所乐装登解备氧气图中莎及气体发生，踪条，干燥、枚集尾气处理装置，其中 强，2s无时氯气一氯水体系中1，H0和(0三种 共有几处错误 做粒所占百分数与H变化的关案如图所示，下列表述不正 CK 确的是 A向氧水中滴加少量石焉溶液，先变红，后红色清尖 且用强先联射氯水，溶减酸性增强，杀清能力减希 1 已，为了逃具氧水最大的杀离效果，溶液的H最住挖制范围是 35,5 D.氧处甲饮用水时，在夏季的杀菌效星比在冬系好 13,某圈度下.将l道人NOH溶液中，反皮裂到(.NC、N)的混合液，经洲定) 和万的个数之比为1：？，则C引，与NOH溶流反风时技还短的氯元素意子与触氧化的氧 1气体发生 C5f绿 运气是理 元素原子的个数之比为 A.1处 品处 C,3处 D4处 A.1153 B21:5 C31 D41 17 除取校测二得意中的重表元素林和氧 14,下列关于物爱的量漆度表连正饶的是 已如：20℃时儿种盐的落解度： AVL监酸智液中含的霞经为，荆溶孩中的S0物霞的最旅度为0m/1 物周 NH,HCO A NH.CI 器解度 36◆ 2.7 队4 7.1 将6馨)溶于水中，配域1【，客液，断得)H的物质的量浓度为ImL, .用1L水限取22,4L氧化氢（标准状况下）所得盐粮的浓度是1©/L (3)”侯民材碱达”中的”碱”为 (填化学式》。根居图示装置1中反皮修化学方程式为 装置Ⅱ中反应的化学方程式为 D3mo/1N以)，溶液中N和5)B物是的量为以.9mo (4)该液程中可谓环利用的韵成是 《填化学式) 1,把VL,含有Mg5以)朝K5),的昆合密流分成两等停，一份相人含amC.的溶废，恰好 (5)下列透直中厚种物质可以整别菲度图可的N:C0溶派和N日O溶浪 使做酸根离子完全沉淀为镜险飘：另一杨加入含bmN()H的溶液，给好使铁离子光全沉淀 A,度清石灰水以氢氧化的溶藏 心稀盐酸 DL溶滚 为氢氧化领。期期显合溶液中评南子的浓度为 (s)请写出()中能鉴州N(),和NH0,两种物规并且能产生基浊液的离子方程式：罗 C.mdl.1 D.”m 1点(10分)同客下列问圆（设V,为阿状知能罗常数的植）. 选择题答驱相 (1)40.5g某金属氯化物MC1:中含0.8mc以☐，期该氧化物的厚尔质量为 号1 670101111141 (2)标准状况下，与3的HS气体含相同日原子数的CH,的体积为 (3)从400ml.20ml·L,的A(S8,》,剂液中粒出20ml,将这2的mL溶清用术弱释到 答素 10mL,所得溶液中家的物质的量浓度为 二，非选择题本整包括4小题，共5分】 (D如果“g某气体中含有的分子数为，则：：该气体在标准状况下的体积均是 16.16分)风答下列间题 (用含NA的式子表示) I,现有下列物原：①置精，NH5,幕液.期硫酸.④NH:@BDH)周体，铁.⑦小 )在0,31由N1,Mg,(口组成恰混合液中，部分离子浓度大小如图所示。 茶打，8淀粉客液 ■通的装夏1mL) 》属干电解质的星 《填序号，下同)，国于丰电解质的是 (2)②⑧背种分散系的本质区勇是 《3》胃镜中含有盐胶，用治疗得酸过多的离千方程式为 44》将⑤的溶流蓬南加人色中至给好沉淀究全，反成的离子方程式为 .完或下列而避： (》Na保存在 成右蜡渝中，N着火了应用 求火 6》将绿豆粒大小的金国钠授入极有CC:溶液的烧杯中，南清中出观蓝色累状沉淀，若授入 该程合液中CaCL的将面的是为 的钠块比较大，可能会出形黑色固体，原旧是 1.(5分)过氧化销常用作深白剂，杀黄别请事利，能与水和二氧化腰等物盾发生反应，保存不当 容易变质。某实羚小组以过氧化的为研究对象，遗行了如下实验。 7CC1C0在无色火编上均烧封，其编色 【填“相闻”或“不相同”)，该慎用是 (1)探究包治()样品是否已经变质：取少量样品溶解 《填“物理”发化学“)变化 填居实验操作和残象》，正明N0妇已变质 1?.14分)亿学是一门以实险为基健的学科，研爱小需要经常做实拉。 (2)该实验小组为了测定已变质的过氧化的中 I,某研究小组甲在探究NO:的性质实验时，发现N:O锤品与甘量水反点，待完全反成 N《方的霞量分数，序取《显样品，井设计 再产生氧气后，得溶被M,溶被M可使酸性KM),溶液色，可时成出氧气。小组成员查 了如图所示的装性。 阅责料表明，N与水反应还可生成H 装置A中仅器的名你是 (1)N)与衣反成生虎H)的反点是否属于氧化还胞反克？ (填是”或”春”) 装置B的作用是 2完成并配平该反应的离子方程式： 四将仪器逢援好以后，必圳进行的禄作是 日 日 Mn 0↑中 可出装筐C中发生反底的化学方程式： .某研究小组乙复拉侯花榜瞒碱法制取城，流程如图历示， ④实验站束后，在读意生暖气体的体积附，你认为合理的是 (填字排)。 00 D ,直接瓷取体积，不需冷掉调蜜祖 K0, 山，调整量同使E,F内液面高度相同 程妇飞液 ,礼线与四液面的最低处相平 装置 -脑单的食位 读出量商内水的体图后，析算成标津默况下气体的体积为VmL,属孩样品中域氧化钠韵 质量分数为 州风测化学必修第一帮金属氯化物的质量是26,7g,物黄的量为13.5g/ma 26.7g NaO十HO,B项正确：Br的化学性质与卤素单质相似，在 很多化学反应中1Br做氧化剂，C项正境：Br中1元素的化 0.2mol,解得x=3,所以金属M的摩尔质量为133.5g/mal 合价为+1价，Br元素的化合价为一1价，1Br与水的反应 (35.5g/ml×3)=27g/m0l 中，元素化合价没有变化，Br既不是氧化剂也不是还原剂， (2)根据方程式可知，反应前后气体的惑依积不变，所以反 D项错误， 应前()的体积也是672ml,672mL.0的物质的量为 4,A解析：NaCO和NaHCO混合物与硫酸反应产生的 V0.672L ”-广2,4L/ma=0.08mol.0.03m0l氧气拾好完全 C):气体被硫石灰吸收，其中混有的水蒸气也会被吸收，圆 比不能银据城石灰增重质量计算混合物中NC),质量分 反应生成0,02 mol YO:,则反应结束后，m(YO2)= 数，A待合题意：N:CO和NaHCO都可以与Ba(OH):反 0.02mol。 应产生B阳CO沉淀，根据混合物的质量及BCO沉淀的质 (3)①加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸 量可以计厚出混合物中N:CO,的质量，进而可得NaeC(O 300mL时不再产生气体，则OA段发生反应的化学方程式 质受分数，B不特合题意：NaCO,和NaHCO1都可以与 为Na,CO,+HC1一NaHCO,+NaCI,AB段发生反应的 HCI反应，最后得到溶液中溶质都是NaCI,根据混合物的赏 化学方程式为NaHCO,+HCI一NaC+H,O+CO,↑. 量及NCI质量，可以计算出混合物中NB:C(),的质章，进而 ②B点时溶质只有NC1,#(NaCI)=n(HC)=0.3I.X 可得N:C()1量分数，C不符合题意：混合物中只有 2 mdl/0.mol.e(.ml/ NaHCO受热会发生分解反应产生NaCO、HO、CO+ HO、CO辉发逸出，根据图体减少质量可以计算出 18.(1)18.4mo·1.(2)50016.3(3)将浓硫酸沿着烧 NaHCO1的质量，进而可求得混合物中NaCO,的质量和质 杯壁缓慢倒人水中，并不断用玻璃棒搅拌(4)⑧⑤⑥ 量分数，D不持合题意， ⑦(5)①偏低②无影响③偏低①偏高 5,D解析：氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反 解析：1)r(浓硫酸)=1000p_1000X1.84g·L×98% 应生成氯化钙：氯化钙和碳酸钠反应生成硬酸钙，A不合 M 98g·mo7 题意：钠在氧气中燃烧生成过氧化纳，过氧化钠和二氧化碳 18.4mol·L 反应生成碳酸钠，破酸的和氢氧化辑反应生成碳酸钙和氢氧 (2)常要0.6mol·L,HS0,溶液480ml,总演选择 化钠，B不符合题意：二氧化碳和氩氧化的反应生成碳酸氯 500mL客量瓶，根据cW=ry,可得V。=:V 钠，碳酸氢钠和氨氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和益酸反 「装 应生成氯化的，C不特合题意：次氯酸见光分解生成氯化氧 0.6mol·。X500me16.3ml. 和氧气，得不到氯气，D符合题意， 18.4mol·L- 6.C解析：应选用他和食盐水除去CL中混有的氯化氨，不能 (3)浓硫酸稀释方法为将浓硫酸沿着烧杯壁镜授倒入水中， 用氧氧化钠，因为氢氧化的可以与氨气反应，故②错误！千燥 并不断用戏璃棒搅拌。 装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入右侧装置中，故③ (4)浓溶液配制稀溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、 错误：澄清石灰水求度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化 量取，溶解、冷却、转移，洗涤，定客、拾匀等，所以其操作 纳溶液吸收裳气，故①情援：故选C。 序为0①③⑧⑥⑦④. 7,C解析：例与猜酸银落液反应的离于方程式为C十2Ag (5)①定容时，加燕馏术超过刻度线，又用胶头滴管吸出，n Cu++2Ag,故A错误：CH,COOH为弱电解质，应写成 偏小，乎致溶液浓度偏低。②转移前，客量瓶中含有少量蒸 分子形式，高子方程式应为CH COOH+(OH 棉水，背、V都无影响，则配制溶液浓度无影响。③定容摇匀 CH,CO()十H:O,故B错误：破酸铁与转硫酸反应的离子 后，发现液而低于标线，又用胶头滴管加蒸恤水至刘度线， 方探式为MgC(),十2H一Mg+H,O+C),↑，故C正 V偏大，导致溶液浓度偏低。④定容时，俯视刻度线，V偏 小，导致配制溶液浪度偏高 磷：向NaHCO,溶液中滴加少量澄清石灰求：Ca++ 2HCO+20 H-Caco,,+C)+2H.(O.故D错误. 阶段检测二海水中的重要元素一钠和氯 8.D解析：当溶嘴为NCO。时，不能立即产生气体，滴加盐 酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成 1,A解析：1 mol Na的黄量为23g,而1 mol Na的原子个数钩 二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体机等于 23 为6.02×10产，所以一个鳞原子的质量约孝于6.02X10g,A 与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，图像为 正确：氢氧化钠溶解后，溶液的体积不一定是1【，B错误：常 温常压下，1mlN的体积大于22,41，C错误：溶液其有均 一性，故取出5mL常液，其浓度仍为2ml·L1,D墙误。 ,故A错误：由A项分析，题图表示溶 2,D解析：钠的密度大于谋为的密度，小于水和四氯化碳的 密度，钠与水反应生成氯气和氧氧化纳，放出大量的热，所以 盐酸) 将绿立粒大的的块授入题图所示的烧林中，钠块会然化，产 质只有Na(),时的图像，故B错误：当溶质为NaHCO 生的氯气使的块在水层和煤油层界面处游动并上下脆动，故 时，滴加盐酸与碳酿氨的反应生成二氧化碳，主即产生气体， 4 选D。 3,D解析：一个Br分子是由一个碘原子和一个澳原子构成 的，属于双原子分子，A项正确：Br的化学性质与卤素单成 图像为 ,故C错误：含有Na:CO和 相似，IBr与水反应生成HBr和HIO,则Br能与NaOH溶 液反应生成NaBr、NaIO和HO:IBr+2 NaOH-NaBr+ V(盐酸 ·51· 答案全解全析 NaHCO,时，与碳酸纳反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于 Mg+总的物质的量为bmol,MgS(),和KSO,的合落 与碳酸氢的反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体棋，为 液存在电背守恒，即2m(Mg)十m(K)=2n(S0).可得 n(K)=4a一2bmol,则原混合溶液中钾离子的浓度为 故D正确 22a-b》molL,故选C 16.1.(1))①①(2)分散质粒子直径大小不同 做酸 (3)HCO方+H一H.0+CO:↑(4)Ba++OH厂+ 9.C解析：Na在空气中燃烧生或NO,,A错误，NO属于 H+SO一BS0,,十H0Ⅱ，(5)煤油干燥的沙 硫性兼化物，Na()属于过氧化物，B错误：NaOH易潮解并 土(6)若钠块比较大，与水反应放出大量热，放出的热使 与空气中的CO2反应，需要密封保存，C正确：相同条件下， Cu(OH):分解生成黑色的CuO(7)相可物理 等物质的量的NaCO和NHCO2分别与足量盐酸反应， 解析：I,(1)在水溶液或嫦融状态下能导电的化合物是电 生成C),的体积相司，D错误 解质，在水溶液和嫁融款态下都不导电的化合物是非电解 10,C解析：溶液呈电中性，因此溶液中存在电荷中恒： 疏，属于电解质的是D⑦：属于非电解质的是①④。 2e(Zn2)十c(K)=e(N0方)+2e(S)),周此c(Zm+）= (2)②NaHSO,溶液属于溶液，⑧淀粉溶液属于胶体，两者 0.1十0.4×2-0.3m0l1=0.3mol1,:故选C 本质区别是分数质粒于直径大小不同 (3)胃液中含有盐酿，①小苏打是碳酸氢纳，治疗胃酸过多 11.B解析：2,3g纳在稀硫酸中能完全反应，转移电子数为 时与盐酸反应生成二氧化碳和水，需子方程式为HCO+ 0,1VNA,A说法正确：溶液中除了NaSO中含氧原子外， H*一H0+C0:. 水中也含O原子，即氧原子数目大于0,4NA,B说法错误： (4)将①的游液逐滴加入②中至怡好沉淀完全，反应的离子 雪温常压下，气体摩尔体积大于22.41/mol,含0.2N,个 方程式为B2++OHF+H+S0一BS0,,+HO. 原子的C0和N2合气体为0.1mol.体积大于2.24L,C Ⅱ。(5)钠不与某油反应，且密度北谋油大，的保存在媒油 说法正确：8.7gMnO的物质的量为0.1mol.足量的浓盐 中，能起到隔绝空气的作用：钠着火了不能用水灭火，钠与 酸与8.7gMO:反应生成氯化锰，氯气和水，锰元意化合 水反应放热且产生氢气，应用干燥的沙土盖灭。 价由十4降低为十2，转移电子的量目为0,2NA,D就法 (6)若钠块比较大，与术反应放出大量热，放出的热使 正确。 Cu(()H):分解生成黑色的Cu(). 12.D解析：氯术具有酸性，次氯酸具有强氧化性能漂自指示 (7)始色试验是元素的一种物现性质，CuCL,和C:0都含有 剂，故向氯水中滴加少量石燕溶液，先变红，后红色消失，故 A正确：用强光瓢射氢水，次象酸分解生成氧气和HCI,溶 相网的金属元素心，所以焰色相同，其原理是物理变化。 液酸性增强，杀菌能力减弱，故B正确：HC)的杀菌能力 17.1.(1)否(2)256258H01,(3)N:C0 比CO厂强，由题图可知，溶液的pH范国在3一5.5时 NaCl+CO NH,+H2O-NaHCO+NH CI (HCO)最大，杀菌能力最强，故C正确：夏季温度高，氟的 2NaHCO,A-Na,CO,+H:0+CO,(4)NaCl CO. 溶解度低·杀菌效果变装，故D错误。 (5)CD(6)Ba++CO片-B知CO:￥ 13.A解析：C生成CO与CIO5是校氧化的过程，化合价 解析：1，(1)过氧化纳与水反应生成过氧化氢和氢兼化纳， 分别由0价升高为十1价和十5价，CO与CO的物质 化学方程式为NmO2+2HO一HO2+2NaOH,该反应 的量求度之比为12，设C10厂为1mol,C1O为2mol,被 不篇于氧化还原反应。 氧化的C1共为3mol,失去电子的总物质的量为1mol× (2)反应中锰元素化合价降低5价，过氧化氢中的第元素化 (1一0)+2mol×(5-0)=11mol,氧化还原反应中氧化剂 合价升高1价，故离子方程式为2MnO,+5HO+6H 和还原剂得失电子数目相等，C。生成NC1是被还原的过 一2Mn2++50.4+8H,0 程，化合价由0价降低为一1价，则得到电子的物质的量也 Ⅱ。(3)侯氏制碗法是向饱和氧化纳溶液中先通入氢气，再 应为11mol,剥故还原的C1的物质的量为11mol,所以被 通入二氧化碳生成碳酸氨钠沉淀，过滤得到碳酸氢的，再热 还原的氧元素和被氧化的氧元素的物质的量之比为 分解生成碳酸钠和二氧化碳：在导液中含有大受的缑根离 11mol￥3mol=11；3,故A正确 14.A解析：VL硫酿铝溶液中含铝离子的质量为mg,由电 子和氯离子，氯化按存在溶解平衡，增大氯离子和铵根离子 背守恒可加，溶液中硫酸根离子的浓度为 求度有利于氯化袋沉淀。侯氏制碱法中的“碱”粉NCO,, 装置I中反应的化学方程式为NaC十NH十CO,十H,O 一NaHCO。,+NH,C1。装置Ⅱ中碳酸氢纳加热分解，化 V L =IsV mol/L,故A正确：氧化钙与水反 学方程式为2NHCO,二NC0,+CO,↑+H,O. 应生成氢氧化钙，则36g氧化钙溶于水中配成1L溶液，所 56g (4)装置Ⅱ中分解产生的CO:可铺环利用加入装置I中， 将冰淡中套美张高子浓度为而型m丽 母液沉淀出氟化候后溶液中的NC】可循环进人装置I, -=2mol/1.,故B 11 (5)澄清石灰水与二者均反应产生白色沉淀，A不能墓别： 错误：标准状况下月1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸常 氢氧化钠溶液与碳酸氢的反应生成碳酸钠，但无明显实脸 液的密度未加，无法计算所得盐酸的求度，故C错误：溶液 觅象，B不能鉴别：稀盐酸滴入瑗酸钠溶液中开始没有气 体积未知，无法计算离子的物质的量，故D错误。 泡，一段时问后产生气泡，滴入碳酸氢钠溶液中立即产生气 15.C解析：由Ba+S0一BS0,，可知，S0总的物 泡，C可以墓别：氯化朝溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀， 质的量为2amol,由Mg2++2OH一—Mg(OH):￥可知， 与碳酸氢钠不反应，D可以鉴别 周周测化学必修第一册RJ ·52· 18.(1)135g·mo1(2)11.2L(3)1.2mol·L.1 V×10-4L. (4)22.4 鹄的物质的量为22.4L/m同 ×2,则其质量分数为 aN (5)0.15tmol V×1031. 解析：(1)40.5g某金属氯化物MCl4中含0.6molC1,则 2.4L/ma×2x78g/ma ×100%=30%. MCL物质的量为0.3mol,孩教化物的摩尔质量为 ag 56a 8-135gmr 周测8铁及其化合物 (2)34的HS气体物质的量为1mol.含有2mol氢原子， 1,D解析：铁元素在地壳中的含量仅次于氧，硅和铝·店第四 含相问H原子数的CH,的物黄的量为0,5mol,标准状况 位，A正确：铁具有是展性和导热性，可制作炊具，B正确：铁 下的体积为0.5mol×22.41.·mo1=11.21. 是人体必需量元素中含量餐多的一种，C正确：自然界中 有少量铁以单质形式存在（如圆铁），D错误。 (3》从400mL2.0mol·L的A(S0.)1溶液中取出 2.C解析：金属性属于元素的性质，“的米铁”和铁片都为铁元 20ml,硫酸银离子的物质的量求度为6mol·1,,将这 素，金属性相同，故A错误：“钠米铁”之所以具有饺强的化 20ml.溶液用水稀释至100mL,所得客液中S0的物减 学活性是由于钠米材料的颗鞋较小，表面积较大，与氧气的 的量流度为5 mol.0.02L-1.2m0lL 接融面积较大而能在空气中燃烧，失电子能力相同，故B错 0.1L 溪：“纳米铁”之所以具有校强的化学活性是由于钠来材料的 (4)g某气体中含有的分子处为h,则：g气体含有的分子 颗鞋较小，表面积校大，与氧气的接触而积皎大而能在空气 数为宁(g孩气体的物质的量为总m,在标准铁风下 中燃烧，失电子能力相同，“的米铁”的还原性与铁片相可，故 C正碗：金属Fe不具有氧化性，故D错误， .=22.4L·mo.则休积为代 1mol×22.4L· 3.B解析：赤铁矿的主要成分是F©O1,为红棕色，常用作红 mol 色油漆和涂朴，A正确：F()中铁元素的化合价为十2价， an FO,中换元素的化合价为十3价，Fe)为复条的氧化物， (5)根据图中信息和电荷守恒得到c(Ca)×2十0,5mol· 其中铁元素的化合价可以看作是由十2、十3价组成的，B错 L+×2+1×1mol·L.=3mol·L1×1,划c(Ca+) 误：FeO、FeO都不溶于水，能和盐酸反应生成相应的盐.C 0.5mol·L',孩混合液中CaCl的物质的是为0.5mol· 正确；FeO,是黑急品体，可看成Fc()·FcO,其中铁元素 L1×0.3L=0.15mo1。 有十2价和十3价.它是一种纯净物，D正确。 19.(1)加人C(C1:或BC1溶液，充分振荡后，若有白色沉淀 4.A解析：从题中信息“滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液， 生成(2)①分液漏斗吸收CO:中混有的HC气体 溶液立即变为红色”判断，孩黑色粉末中含有铁元素，但由 ②检查装置的气密性③2C0,+2NaO.—2NC0)1+ 于先加入了氯水，故不能确定其一定含Fe+,A项错误：孩 0,2H0+aa一NoH+0,·@tc®% 黑色粉末为还原铁粉，做杭氧化剂，防止高档茶叶，点心等食 品变质，B,C,D项正确 解析：装置A是制备二氧化碳，装置B用来除去二氧化碳 5.C解析：四氧化三铁与盐酸反应生成FC、FCL和水： 中的氯化氢，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气， FcO,+8H一Fe2+十2Fe十4HO,故A错误：的与氟 利用氢氧化的溶液吸收氧气中的二氧化碱，最后利用排水 化铁溶液反应生成氮氧化铁、氯化的和氢气：2F®-十6Na十 法测量氧气的体积，据此解答。 6H,O一-6Na+2Fc(OH)￥十3H:↑，放B错误：氧化铁 (1)过氧化纳在空气中变质会生成眼酸钠围体，探完一色过 与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：FeO,+6H—2Fe++ 氧化钠样品是否已经变虞，可以利用碳酸根离子和钢离子 3HO,故C正确：氯化亚扶溶液与氯气反应生成氯化铁： 或者钙离予结合生成白色沉淀，证明Nm(O已经变质 2Fe++CL—2C+2Fe+.救D错误。 (2)①仪器的名称是分液漏年，装置B的作用是吸收C) 6.C解析：氯化铁溶于水能电离出铁离子和氣离子，属于电解 中混有的HC】气体，防止HC1气体与过氧化的反点。②实 质，A正确：氯气具有强氧化性·氧气与铁单质在加热条件下 验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化的反应生成的氧 反应生成氯化铁，B正确：铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C错 气的体积，将仪器连接好后，必须近行的操作是检壹装置的 误：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐 气密性。③装置C中是二氧化碳，水蒸气和过氧化钠生成 色，可得到复氧化铁胶体，D正确。 暖酸钠、氢氧化纳和氧气的反应，反应的化学方程式为 7,D解析：蒸编烧瓶中反应的离子方程式是Fe十2H+ 2Na0,+2C02—2NaC0,+0,2H0+2Na0, F+十H◆，A错误：实验开始时应先打开止水夹，b,利用 4NaOH十()：↑。④直接诶取气体体积，不冷却到室温，会 生成的氯气将装置内的空气静出，然后关闭，B错误：利用 使溶液体积增大，读出结果产生误羞，故项错误：调整量 氢气的压强将氯化亚铁压入锥形瓶中，N()H与氯化亚铁反 筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同， 盘生成Fe(()H):,维形瓶中可观察到白色沉淀，C错误：反应 避完读取体积产生误差，故b项正确：视线与凹液而的最低 结来后，若关闭b及分液漏平治塞，装置内空气及溶液中氧 点相平读取量简中水的体积是正确的读取方法，故©项正 气均已除去，削Fe(OH):可较长时闲存在，D正确。 确。⑤测定出量简内水的体积后，折算成标准状况下氧气 。 8.D解析：因为Fe(OH):转化为Fc(OH)1时的领色变化可 V×1031. 掩盖其他白色沉淀，故溶液中可能含有Mg,D正确。 的体积为Vm,其物质的量为2,41/m,根据化学方程 9.A解析：加入扶粉后，因为F心”氧化性强于Cu+,铁粉先 式2Na02十2CO,一2NaC0,+O:可知，样品中过氧化： 与FCL1反应，然后与CuCl:反应，充分反应后仍存在的国 ·53· 答案全解全析