精品解析：四川省泸州市江阳区2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

2024年春期高2022级高二期末联合考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3.非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列性质描述符合分子晶体的是 A. 能溶于，熔点112.8℃，沸点444.6℃ B 熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电 C. 熔点1070℃，易溶于水，熔融态能导电 D. 熔点97.81℃，质软导电，密度为 2. 下列说法正确的是 A. 最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA 族 B. d区元素的原子一定都有d轨道电子 C. 最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素 D. 基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素 3. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。现有下列反应： NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH1 H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2 HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH3 上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 A. ΔH2>ΔH3>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH1=ΔH2=ΔH3 D. ΔH2=ΔH3>ΔH1 4. 下列说法正确的是 A. CO2分子中σ键和π键的数目之比为 B. SO2和CS2均为V形分子 C. NCl3分子中的键角为 D. SiF4和的中心原子均为sp3杂化 5. 下列有机物互为同分异构体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　) A. 低温下才能自发进行 B 高温下才能自发进行 C. 任何温度下都能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 7. 由下列实验和现象推出的结论错误的是 选项 实验和现象 结论 A 向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含Cl－”或或两者均有 B 向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜 油脂完全皂化 C 向含KIO3的食盐溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液变蓝 氧化性：酸性条件下＞I2 D 向5mL0.1 mol∙L−1KI溶液中加入0.1 mol∙L−1FeCl3溶液1mL，振荡，取反应后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液变红色 Fe3+和I－反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验装置能达到相应实验目的是 A. 图1证明乙炔可使溴水褪色 B. 图2观察甲烷取代反应的现象 C. 图3证明石蜡分解产物中含有烯烃 D. 图4除去中的 9. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 10. 下列高分子材料制备方法正确的是 A. 聚乳酸()由乳酸经加聚反应制备 B. 聚四氟乙烯()由四氟乙烯经加聚反应制备 C. 尼龙()由己胺和己酸经缩聚反应制备 D. 聚乙烯醇()由聚乙酸乙烯酯()经消去反应制备 11. 下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取1g苯酚溶于适量乙醇中，再加入吸干煤油的金属钠，有连续的气泡产生 钠与苯酚反应生成 B 向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 C 将苯、液溴、铁粉混合，反应后得到气体通入到溶液中，生成淡黄色沉淀 苯与液溴发生取代反应 D 向蛋白质溶液中滴加溶液，有沉淀析出，加水，沉淀不溶解 蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 12. 基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。 下列有关叙述正确的是 A. 该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液 B. 放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极a C. 充电时，阳极区可能发生的反应有 D. 充电时。电路中转移时，阴极质量减重78g 13. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，乙图为晶胞的俯视图，已知晶胞参数为anm，硒原子和锌原子的半径分别为r1nm和r2nm，下列说法不正确的是 A. Zn与距离最近的Se所形成的键的夹角为109°28ˊ B. 晶胞中d点原子分数坐标为(，，) C. 相邻两个Zn原子的最短距离为0.5anm D. 硒原子和锌原子的空间利用率为 14. 室温时，取和(一元酸，)混合溶液20mL，用溶液滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 点时，溶液中 B. 点时， C. 点时， D. 过程中，的保持不变 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫、锌分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。 （1）基态硫原子的价电子排布式为___________，共有___________个未成对电子。下列状态的硫原子中，电离最外层1个电子所需能量最低的是___________(填标号)。 （2）S与O同族，H2S与H2O空间构型相同，都是2对孤电子对，但H2O分子中的键角比H2S分子中的键角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因___________。 （3）二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C2H5-Zn-C2H5分子中原子的杂化方式有___________，下表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R1是___________，推断的依据，是___________。 物质 R1-Zn-R1 C2H5-Zn-C2H5 沸点(°C) 46 118 （4）闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn2+填入S2-组成___________空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)；NA为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm3，则S2-离子之间最短核间距离为___________pm(用含ρ、NA的代数式表示)。 16. 电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用如图流程进行逐一分离， 实现资源再利用。 已知： Ksp(CuS)=6.3 ×10-36和Ksp(NiS)=3.0×10-19 回答下列问题： （1）中Cr元素的化合价为_______。 （2）还原池中有Cr3+生成，反应的离子方程式为_______。 （3）沉淀1为Cr(OH)3，其性质与Al(OH)3相似，则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式_______。 （4）Na2S溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，沉淀2为_______。 （5）若废水中还含有Cd2+，pH=4时Cd2+的浓度为_______mol·L-1，用该结果说明Cd2+影响上述流程进行分离的原因是_______(设H2S平衡浓度为1.0× 10-6mol·L-1。已知：H2S的K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15，Ksp(CdS)=7.0×10-27) 17. 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题： (1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。 (2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。 阳离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1) 阴离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1) Li+ 4.07 4.61 Na+ 5.19 7.40 Ca2+ 6.59 Cl− 7.91 K+ 7.62 8.27 (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。 (4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。 (5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。 (6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。 18. 奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件己简化)。 已知： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D的化学名称为___________。 （4）F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为1∶1，其结构简式为___________。 （5）H的结构简式为___________。 （6）由I生成J的反应类型是___________。 （7）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种； ①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液显紫色；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年春期高2022级高二期末联合考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3.非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列性质描述符合分子晶体的是 A. 能溶于，熔点112.8℃，沸点444.6℃ B. 熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电 C. 熔点1070℃，易溶于水，熔融态能导电 D. 熔点97.81℃，质软导电，密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃，单质硫是分子晶体，A正确； B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电，熔点高，不符合分子晶体的特点，液态时导电，是由于液态时，存在离子，符合离子晶体特点 ，B错误； C．分子晶体是由分子构成，许多物质在常温下呈气态或液态，其溶解性遵守“相似相溶”原理，熔点1070°C，与分子晶体的特点严重不符，C错误； D．金属钠熔点为97.81°C，质软、导电、密度0.97g/cm-3，金属钠为金属晶体，D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA 族 B. d区元素的原子一定都有d轨道电子 C. 最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素 D. 基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．. 最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素不一定位于ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，A错误； B．. d区元素基态原子都含有d轨道电子，所以d区元素的基态原子一定都有d轨道电子，B正确； C． 最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素不一定金属元素，如氢元素，C错误； D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素，n能级上最多排列2个电子，则n=2，所以该原子价电子排布式为2s22p2，为C元素，非金属元素，D错误； 故选B。 3. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。现有下列反应： NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH1 H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2 HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH3 上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 A. ΔH2>ΔH3>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH1=ΔH2=ΔH3 D. ΔH2=ΔH3>ΔH1 【答案】B 【解析】 【详解】由于NH3·H2O为弱电解质，与HCl反应过程中NH3·H2O继续电离要吸收一部分热量，故最终生成1 mol H2O时放出热量小于57.3 kJ，浓硫酸遇水放出大量热量，故浓硫酸与NaOH反应生成1 mol H2O时放出热量大于57.3 kJ，HNO3与NaOH反应生成1 mol H2O时放出热量等于57.3 kJ，由于中和反应为放热反应，故放热越多，反应热数值越小，故ΔH1>ΔH3>ΔH2，所以答案选B。 4. 下列说法正确的是 A. CO2分子中σ键和π键的数目之比为 B. SO2和CS2均为V形分子 C. NCl3分子中的键角为 D. SiF4和的中心原子均为sp3杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，共价双键中含有1个σ键和1个π键，则该分子中含有2个σ键和2个π键，σ键和π键的个数之比为1：1，故A错误； B．SO2分子中S原子价层电子对数为，含有一个孤电子对，空间构型为V形，CS2中C原子价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为直线形，故B错误； C．NCl3中N原子价层电子对数为，含有一个孤电子对，该分子为三角锥形，键角小于120°，故C错误； D．SiF4中Si原子价层电子对数为，中S原子价层电子对数为，Si、S原子都采用sp3杂化，故D正确； 答案选D。 5. 下列有机物互为同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．和 结构不同，分子式均为C6H6，互为同分异构体，A正确； B．分子式为C4H8，分子式为C5H8，不是同分异构体，B错误； C．和分子式不同，不是同分异构体，C错误； D．和分子式均不同，不是同分异构体，D错误； 故答案选A。 6. 已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　) A. 低温下才能自发进行 B. 高温下才能自发进行 C. 任何温度下都能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 【答案】C 【解析】 【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，依据焓变、熵变和温度分析判断。 【详解】已知反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反应在任何温度下都是能自发进行，答案选C。 7. 由下列实验和现象推出的结论错误的是 选项 实验和现象 结论 A 向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含Cl－”或或两者均有 B 向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜 油脂完全皂化 C 向含KIO3的食盐溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液变蓝 氧化性：酸性条件下＞I2 D 向5mL0.1 mol∙L−1KI溶液中加入0.1 mol∙L−1FeCl3溶液1mL，振荡，取反应后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液变红色 Fe3+和I－反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸可能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根，硫酸根与银离子结合生成沉淀，由实验现象可知，溶液中可能含有亚硫酸根离子，故A错误； B．油脂含有酯基，加热时与氢氧化钠溶液发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油均溶于水，则水面上无有油滴与油膜，则B正确； C．酸性溶液中碘酸钾和碘化钾反应生成单质碘，溶液变蓝，则氧化性：酸性条件下＞I2，故C正确； D．根据题中分析氯化铁量不足，反应后滴加KSCN溶液，可知溶液含铁离子，则铁离子不能完全转化，证明反应为可逆反应，故D正确。 综上所述，答案为A。 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图1证明乙炔可使溴水褪色 B. 图2观察甲烷取代反应的现象 C. 图3证明石蜡分解产物中含有烯烃 D. 图4除去中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，会有还原性杂质气体H2S和PH3生成，杂质气体也可以使溴水褪色，A错误； B．甲烷与氯气的混合物在光照条件下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代，可观察到的现象有:气体颜色逐渐变浅、试管内液面.上升，试管内壁有油状液滴，但题目中的实验用强光直射，反应过于剧烈有可能会引发爆炸，观察不到前面所描述的现象，B错误； C．石蜡的主要成分是烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在加热和碎瓷片的催化下石蜡发生分解反应(裂化)，分解产物中含有烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．二氧化硫具有较强的还原性，能与溴水发生氧化还原反应，不能用溴水除去二氧化硫中的乙烯，D错误； 故选C。 9. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。 【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误； B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误； C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确； D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。 10. 下列高分子材料制备方法正确的是 A. 聚乳酸()由乳酸经加聚反应制备 B. 聚四氟乙烯()由四氟乙烯经加聚反应制备 C. 尼龙()由己胺和己酸经缩聚反应制备 D. 聚乙烯醇()由聚乙酸乙烯酯()经消去反应制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乳酸()是由乳酸[HOCH(CH3)COOH]分子间脱水缩聚而得，即发生缩聚反应，A错误； B．聚四氟乙烯()是由四氟乙烯(CF2=CF2)经加聚反应制备，B正确； C．尼龙-66()是由己二胺和己二酸经过缩聚反应制得，C错误； D．聚乙烯醇()由聚乙酸乙烯醇酯()发生水解反应制得，D错误； 故答案为：B。 11. 下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取1g苯酚溶于适量乙醇中，再加入吸干煤油的金属钠，有连续的气泡产生 钠与苯酚反应生成 B 向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 C 将苯、液溴、铁粉混合，反应后得到气体通入到溶液中，生成淡黄色沉淀 苯与液溴发生取代反应 D 向蛋白质溶液中滴加溶液，有沉淀析出，加水，沉淀不溶解 蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇也与金属钠反应，因此不能说明钠与苯酚反应，故A不符合题意； B．再加入碘水，溶液变蓝，淀粉可能未水解，也可能水解未彻底，故B不符合题意； C．由于苯和液溴在催化剂作用下是放热反应，溴易挥发，挥发出溴蒸气也能使硝酸银变为淡黄色沉淀，不能说明该反应是取代反应，故C不符合题意； D．向蛋白质溶液中滴加溶液，有沉淀析出，加水，沉淀不溶解，说明蛋白质变性，蛋白质变性是不可逆过程，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 12. 基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。 下列有关叙述正确的是 A. 该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液 B. 放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极a C. 充电时，阳极区可能发生的反应有 D. 充电时。电路中转移时，阴极质量减重78g 【答案】C 【解析】 【详解】A．该电池的负极为金属K，易与发生反应，不能用含的水溶液为电解质溶液，故A错误； B．放电时，电极a为负极，电子从电极a通过导线流动到电极b，电子不通过电解质，故B错误； C．阳极反应可能存在[、、]，故C正确； D．充电时，电路中转移时，阴极发生的反应为，故电极应增重78g，故D错误； 故答案选C。 13. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，乙图为晶胞的俯视图，已知晶胞参数为anm，硒原子和锌原子的半径分别为r1nm和r2nm，下列说法不正确的是 A. Zn与距离最近的Se所形成的键的夹角为109°28ˊ B. 晶胞中d点原子分数坐标为(，，) C. 相邻两个Zn原子的最短距离为0.5anm D. 硒原子和锌原子的空间利用率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．把晶胞分成8个小立方体，Zn位于小立方体的体心，Zn周围的4个Se围成构型为正四面体，Zn位于正四面体的体心，即Zn与距离最近的Se所形成的键的夹角为109°28′，故A说法正确； B．该晶胞中a点坐标为(0，0，0)，b点坐标为(，1，)，由图乙可知，d原子在右前上方小立方体的体心，因此d坐标为(，，)，故B说法正确； C．根据图乙可知，相邻两个Zn原子的最短距离为面对角线的一半，即距离为nm，故C说法错误； D．Se在晶胞中个数为=4，锌位于晶胞内部，有4个，因此空间利用率为，故D说法正确； 答案为C。 14. 室温时，取和(一元酸，)混合溶液20mL，用溶液滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 点时，溶液中 B. 点时， C. 点时， D. 过程中，的保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a点为浓度均为0.1 mol/L盐酸和HA的混合溶液；加入氢氧化钠溶液反应时，酸性强的盐酸先反应，b点反应得到等浓度的氯化钠和HA的混合溶液；c点反应得到等浓度的氯化钠和NaA的混合溶液。 【详解】A．由分析可知，a点为浓度均为0.1 mol/L盐酸和HA的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系，故Ａ错误； B．由分析可知，b点反应得到等浓度的氯化钠和HA的混合溶液，由图可知，溶液pH为2，由电离常数可知，溶液中A—离子浓度为=0.004mol/L，故B错误； C．由分析可知，c点反应得到等浓度的氯化钠和NaA的混合溶液，则溶液中钠离子浓度大于氯离子浓度，故C错误； D．电离常数是温度函数，温度不变，电离常数不变，则a→c过程中，HA的电离常数保持不变，故D正确； 故选D。 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫、锌分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。 （1）基态硫原子的价电子排布式为___________，共有___________个未成对电子。下列状态的硫原子中，电离最外层1个电子所需能量最低的是___________(填标号)。 （2）S与O同族，H2S与H2O空间构型相同，都是2对孤电子对，但H2O分子中的键角比H2S分子中的键角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因___________。 （3）二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C2H5-Zn-C2H5分子中原子杂化方式有___________，下表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R1是___________，推断的依据，是___________。 物质 R1-Zn-R1 C2H5-Zn-C2H5 沸点(°C) 46 118 （4）闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn2+填入S2-组成___________空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)；NA为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm3，则S2-离子之间最短核间距离为___________pm(用含ρ、NA的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 3s23p4 ②. 2 ③. B （2）硫的电负性比氧小(或硫原子半径比氧大)，成键电子对离中心原子核的距离H2S比H2O更远，2对成键电子对之间的排斥力H2S比H2O小 （3） ①. sp、sp3 ②. CH3-或甲基 ③. R1-Zn-R1的沸点低于C2H5-Zn-C2H5，则相对分子质量也小于C2H5-Zn-C2H5 （4） ①. 正四面体 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则其价电子排布式为3s23p4，价电子的轨道表示式为 ，共有2个未成对电子。A中的S原子为基态硫原子，B中的S原子处于激发态，硫原子的能量高，不稳定，C中的硫已经失去1个电子，所以B中硫的能量最高，电离最外层1个电子所需能量最低，故选B。答案为：3s23p4；2；B； 【小问2详解】 S与O同族，但O的非金属性比S强，则2个O-H键之间的排斥作用比2个S-H键大，所以H2O分子中的键角比H2S分子中的键角大，其原因是：硫的电负性比氧小(或硫原子半径比氧大)，成键电子对离中心原子核的距离H2S比H2O更远，2对成键电子对之间的排斥力H2S比H2O小。答案为：硫的电负性比氧小(或硫原子半径比氧大)，成键电子对离中心原子核的距离H2S比H2O更远，2对成键电子对之间的排斥力H2S比H2O小； 【小问3详解】 C2H5-Zn-C2H5分子中，-C2H5中的2个C原子的价层电子对数都为4，而Zn原子的4s电子发生跃迁后，发生sp轨道杂化，则杂化方式有sp、sp3；R1-Zn-R1和C2H5-Zn-C2H5固态时都形成分子晶体，由表中数据可以看出，R1-Zn-R1比C2H5-Zn-C2H5的沸点低，则表明前者的相对分子质量比后者小，则烃基R1是CH3-或甲基，推断的依据是：R1-Zn-R1的沸点低于C2H5-Zn-C2H5，则相对分子质量也小于C2H5-Zn-C2H5。答案为：sp、sp3；CH3-或甲基；R1-Zn-R1的沸点低于C2H5-Zn-C2H5，则相对分子质量也小于C2H5-Zn-C2H5； 【小问4详解】 从晶胞图中可以看出，每个Zn2+填入4个S2-组成的正四面体空隙中； 在晶胞中，含有Zn2+的个数为4，含有S2-的个数为=4，NA为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm3，则晶胞参数为=cm=pm，S2-离子之间最短核间距离为面对角线的一半，即为pm。答案为：正四面体；。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可使用均摊法。 16. 电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用如图流程进行逐一分离， 实现资源再利用。 已知： Ksp(CuS)=6.3 ×10-36和Ksp(NiS)=3.0×10-19 回答下列问题： （1）中Cr元素的化合价为_______。 （2）还原池中有Cr3+生成，反应的离子方程式为_______。 （3）沉淀1为Cr(OH)3，其性质与Al(OH)3相似，则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式_______。 （4）Na2S溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，沉淀2为_______。 （5）若废水中还含有Cd2+，pH=4时Cd2+的浓度为_______mol·L-1，用该结果说明Cd2+影响上述流程进行分离的原因是_______(设H2S平衡浓度为1.0× 10-6mol·L-1。已知：H2S的K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15，Ksp(CdS)=7.0×10-27) 【答案】（1）+6 （2） （3）Cr(OH)3+ NaOH = NaCrO2 + 2H2O （4） ①. S2- + H2O HS- + OH- ②. CuS （5） ①. 1.0×10 -7mol/L ②. 在沉淀池2中进行的沉淀Cu2+反应需要调节溶液体系pH=4，经过计算可以发现此时c(Cd2+)<1.0×10-5mol/L，可以认为Cd2+与Cu2+此时均完全沉淀，即沉淀2是CuS和CdS的混合物而无法准确分离开 【解析】 【分析】废水经预处理后含有和少量的、，题目要对其中所含离子进行逐一分离， 实现资源再利用。这是解题的关键，根据要求“逐一分离”这一点，结合流程及题目给出的信息，可以推断沉淀1、沉淀2、沉淀3分别为、CuS、NiS。 【小问1详解】 利用化合物中元素化合价代数和为0来解答，不过这里的是离子，所以各元素化合价代数和等于该离子所带的电荷数（要带上正负），即：若假设，则2x+7×(-2)=-2，可得x=+6， 故答案为：+6； 【小问2详解】 从流程可知，还原池中加入了含有和少量的、废水，和用于调节溶液酸碱性的，且还原池中有生成，即转变成了，依据氧化还原反应的规律可推断转变为，按照电子守恒和质量守恒即可写出正确的离子反应方程式：， 故答案为：； 【小问3详解】 的性质与相似，依据反应，可以写出与NaOH溶液反应的化学方程式， 故答案为：； 【小问4详解】 溶液呈碱性是由于盐类水解，是多元弱酸的正盐，水解反应分两步进行：第一步，第二步；沉淀池2和沉淀池3都是利用溶液进行分离，结合可知，CuS更容易沉淀，故沉淀2为CuS； 故答案为：；CuS； 【小问5详解】 H2S的、，pH=4时，，则，而沉淀池2中进行的沉淀反应需要调节溶液体系pH=4，此时，可以认为Cd2+与Cu2+此时均完全沉淀，即沉淀2是CuS和CdS的混合物而无法准确分离开； 故答案为：；在沉淀池2中进行的沉淀Cu2+反应需要调节溶液体系pH=4，经过计算可以发现此时c(Cd2+)<1.0×10-5mol/L，可以认为Cd2+与Cu2+此时均完全沉淀，即沉淀2是CuS和CdS的混合物而无法准确分离开。 17. 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题： (1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。 (2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。 阳离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1) 阴离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1) Li+ 4.07 4.61 Na+ 5.19 740 Ca2+ 6.59 Cl− 7.91 K+ 7.62 8.27 (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。 (4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。 (5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。 (6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。 【答案】 ①. 烧杯、量筒、托盘天平 ②. KCl ③. 石墨 ④. 0.09mol/L ⑤. Fe3++e-=Fe2+ ⑥. Fe-2e-=Fe2+ ⑦. Fe3+ ⑧. Fe ⑨. 取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成 【解析】 【分析】(1)根据物质的量浓度溶液的配制步骤选择所用仪器； (2)~(5)根据题给信息选择合适的物质，根据原电池工作的原理书写电极反应式，并进行计算，由此判断氧化性、还原性的强弱； (6)根据刻蚀活化的原理分析作答。 【详解】(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、量筒、托盘天平。 (2)Fe2+、Fe3+能与反应，Ca2+能与反应，FeSO4、Fe2(SO4)3都属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，酸性条件下能与Fe2+反应，根据题意“盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应”，盐桥中阴离子不可以选择、，阳离子不可以选择Ca2+，另盐桥中阴、阳离子的迁移率（u∞）应尽可能地相近，根据表中数据，盐桥中应选择KCl作为电解质，故答案为：KCl。 (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极为负极，石墨电极为正极，盐桥中阳离子向正极移动，则盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中，故答案为：石墨。 (4)根据(3)的分析，铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，石墨电极上未见Fe析出，石墨电极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c（Fe2+）增加了0.02mol/L，根据得失电子守恒，石墨电极溶液中c（Fe2+）增加0.04mol/L，石墨电极溶液中c（Fe2+）=0.05mol/L+0.04mol/L=0.09mol/L，故答案为：0.09mol/L。 (5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原产物，则验证了Fe2+氧化性小于Fe3+，还原性小于Fe，故答案为：Fe3++e-=Fe2+ ，Fe-2e-=Fe2+ ，Fe3+，Fe。 (6)在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化，发生的反应为Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4，要检验活化反应完成，只要检验溶液中不含Fe3+即可，检验活化反应完成的方法是：取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成，故答案为：取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明活化反应完成。 【点睛】本题的难点是第(2)题盐桥中电解质的选择和第(6)实验方法的设计，要充分利用题给信息和反应的原理解答。 18. 奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件己简化)。 已知： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D的化学名称为___________。 （4）F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为1∶1，其结构简式为___________。 （5）H的结构简式为___________。 （6）由I生成J的反应类型是___________。 （7）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种； ①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液显紫色；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】（1）醚键和羟基 （2） （3）苯乙酸 （4） （5） （6）还原反应 （7） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】有机物A与有机物B发生反应生成有机物C，有机物C与有机物D在多聚磷酸的条件下反应生成有机物E，根据有机物E的结构可以推测，有机物C的结构为，进而推断出有机物D的结构为；有机物E与有机物F反应生成有机物G，有机物G根据已知条件发生反应生成有机物H，有机物H的结构为，有机物H发生两步反应得到目标化合物J(奥培米芬)；据此分析解题。 【小问1详解】 根据有机物A的结构，有机物A中的含氧官能团是醚键和羟基。 【小问2详解】 根据分析，有机物C的结构简式为。 【小问3详解】 根据分析，有机物D的结构为，其化学名称为苯乙酸。 【小问4详解】 有机物F的核磁共振氢谱显示未两组峰，封面积比为1：1，说明这4个H原子被分为两组，且物质应该是一种对称的结构，结合有机物F的分子式可以得到，有机物F的结构简式为。 【小问5详解】 根据分析，有机物H的结构简式为。 【小问6详解】 根据流程，有机物I在LiAlH4/四氢呋喃的条件下生成有机物J，从J的结构中可以看出，该反应为还原反应。 小问7详解】 能发生银镜反应说明该结构中含有醛基，能遇FeCl3溶液显紫色说明该结构中含有酚羟基，则满足这三个条件的同分异构体有13种。此时可能是情况有，固定醛基、酚羟基的位置处在邻位上，变换甲基的位置，这种情况下有4种可能；固定醛基、酚羟基的位置处在间位上，变换甲基的位置，这种情况下有4种可能；固定醛基、酚羟基的位置处在对位上，变换甲基的位置，这种情况下有2种可能；将醛基与亚甲基相连，变换酚羟基的位置，这种情况下有3种可能，因此满足以上条件的同分异构体有4+4+2+3=13种。其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1，说明这总同分异构体中不能含有甲基且结构为一种对称结构，因此，这种同分异构体的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $