精品解析：2024年江苏省盐城市亭湖区中考三模化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Mg-24 一、选择题：本大题共15小题，每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. 2024年我国环境日主题以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法与该主题相符的是 A. 大量施用农药化肥 B. 对网购包装分类回收利用 C. 就地焚烧农作物秸秆 D. 工业废水未经处理直接排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、大量施用农药化肥会导致土壤和水体的污染，破坏生态平衡，对环境造成负面影响，不符合主题，不符合题意； B、 对网购包装分类回收利用有利于资源的回收再利用，减少浪费，符合可持续发展的理念，与主题相符，符合题意； C、 就地焚烧农作物秸秆会产生大量的有害气体和颗粒物，对空气质量和人体健康造成危害，同时也浪费了资源，不符合主题，不符合题意； D、工业废水中含有各种有害物质，如果未经处理直接排放，会对水体造成严重污染，破坏生态环境，不符合主题，不符合题意。 故选B。 2. 下列日常生活现象，属于物理变化的是 A. 榨取果汁 B. 米饭变馊 C. 燃放烟花 D. 酿制甜酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、榨取果汁过程中，只是将果汁和果肉分离，没有生成新物质，属于物理变化，不属于化学变化，符合题意； B、米饭变馊过程中生成新物质，属于化学变化，不符合题意； C、燃放烟花过程中生成二氧化硫等新物质，属于化学变化，不符合题意； D、酿制甜酒过程中生成酒精等新物质，属于化学变化，不符合题意。 故选A。 3. 探究某溶液的酸碱性和酸碱度的实验中，下列操作正确的是 A. 倾倒待测液 B. 测酸碱性 C. 振荡 D. 测pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作正确； B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误； C、振荡试管时，用手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是上下振荡，图示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸（而不是湿润的pH试纸，相当于稀释了溶液），用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图示操作错误； 故选：A。 4. 钠是制造新型钠电池的重要原料，因为其较高的性价比，成为未来新能源汽车等领域的理想选择。钠在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钠属于非金属元素 B. 钠原子的核电荷数为11 C. 钠的原子质量为22.99 D. 钠离子的符号为Na- 【答案】B 【解析】 【详解】A、钠元素名称含有 “钅”字旁，属于金属元素，错误； B、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，钠元素的原子序数是11，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钠原子的核电荷数是11，正确； C、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，钠的原子质量为22.99，不是原子质量为22.99，错误； D、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个钠离子带1个单位的正电荷，钠离子的符号为Na⁺，错误。 故选B。 5. 阅读下列材料，完成下面小题 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存工程成功投入使用。该技术将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，分离出的CO2再经加压、干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 超临界二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。为防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料一般采用不锈钢或低铬钢。 （1）. 不锈钢或低铬钢属于 A. 合成材料 B. 复合材料 C. 非金属材料 D. 金属材料 （2）. 下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 A. 超临界二氧化碳容易燃烧 B. 超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 C. 超临界二氧化碳只能存在于特定的条件下 D. 超临界二氧化碳的输送效率低于气态二氧化碳的输送效率 【答案】（1）D （2）C 【解析】 【小问1详解】 不锈钢或低铬钢为合金，属于金属材料，故选：D； 【小问2详解】 A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，所以化学性质相同，二氧化碳不燃烧，所以超临界二氧化碳也不燃烧，故选项说法错误； B、超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，组成相同，故选项说法错误； C.、超临界二氧化碳是二氧化碳通入压缩机加压和干燥得到的，所以存在于特定的条件下，故条件改变，状态改变，故选项说法正确； D、超临界二氧化碳的密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳，所以同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大，故选项说法错误； 故选：C。 6. 2024年4月20日，我国首次实现碳－14供应全面国产化。碳－14指的是核内有6个质子，8个中子的原子。下列有关碳－14原子说法正确的是 A. 不属于碳元素 B. 质量比碳－12原子大 C. 核外电子数是14 D. 该原子是静止不动的 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题意可知，碳-14的原子核内质子数为6，属于碳元素，故选项说法错误； B、由题意可知，碳-14原子比碳-12多2个中子，所以碳-14的质量比碳-12原子的质量大，故选项说法正确； C、核内质子数等于核外电子数，碳-14原子的核外电子数为6，故选项说法错误； D、微观粒子总是在不断运动着，故选项说法错误； 故选：B。 7. 下列关于实验现象的描述和解释正确的是 A. CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为CO2能使石蕊溶液变红 B. 木炭和CuO高温加热，固体逐渐由黑变红，因为碳具有氧化性 C. 打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口会产生白雾，是因为浓盐酸有挥发性 D. 生日宴会时用嘴吹灭蛋糕上的蜡烛，是因为降低了蜡烛的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误； B、木炭和CuO高温加热，固体逐渐由黑变红，是因为碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故选项说法错误； C、打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口会产生白雾，是因为浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，故选项说法正确； D、生日宴会时用嘴吹灭蛋糕上的蜡烛，是因为吹出的气流带走热量，使温度降到着火点以下，故选项说法错误。 故选C。 8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：火碱、纯碱都属于碱 B. 宏微结合：CO和CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C. 守恒观念：10g水完全蒸发可以得到10g水蒸气，这符合质量守恒定律 D. 能量观念：缓慢氧化不伴随能量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、火碱（氢氧化钠）中阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，而纯碱（碳酸钠）是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，错误； B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，正确； C、质量守恒定律适用于化学反应，而水蒸发是物理变化，在物理变化中，质量也是守恒的，但不能用质量守恒定律来解释，错误； D、缓慢氧化过程中也会伴随能量变化，只是过程比较缓慢，错误。 故选B。 9. 对比实验是化学学习中行之有效的思维方法，下列对比实验不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力 比较黄铜和铜硬度 验证燃烧需要氧气 探究铁锈蚀需要 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘难溶于水，易溶于汽油，想等量的两种溶剂中加入等量的碘，通过实验对比可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力，对实验能达到实验目的，不符合题意； B、合金硬度大于成分金属，比较黄铜和铜的硬度可以通过相互刻画观察划痕情况比较，对比实验能达到实验目的，不符合题意； C、铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，对比实验不能达到实验目的，符合题意； D、对比两支试管，左侧试管中铁与蒸馏水和氧气同时接触、生锈，右侧试管中铁只与氧气接触不生锈，则说明铁钉生锈与水有关，对比实验能达到实验目的，不符合题意； 故选C。 10. 拉瓦锡利用如图实验研究空气成分，下列说法合理的是 A. 汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气 B. 将曲颈甑中的汞换成木炭不影响测定结果 C. 结束加热后不需冷却，立即测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度 D. 实验结束后，发现曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、曲颈甑中汞在加热的条件下，与氧气反应，且生成物为固体；汞槽中汞隔绝氧气，形成液封，不会消耗氧气，错误； B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强的变化不大，无法测定空气中氧气的含量，错误； C、结束加热后，应等冷却至室温后，测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，错误； D、空气中氧气与汞反应，剩余气体不支持燃烧，说明存在两类物质，至少由两种物质组成，空气为混合物，正确。 故选D。 11. 常温下，工业可利用（未配平）原理制备。、KCl、NaCl和的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B. 的溶解度随温度的升高一直增大 C. 60℃时，、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等 D. 该制备反应利用了常温下溶解度相对较小的性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故选项说法不正确； B、由溶解度曲线图可知，的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，故选项说法不正确； C、60℃时，、KCl交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，所以此时两物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，由于未指明溶液的状态，不能比较两种溶液溶质的质量分数的大小，故选项说法不正确； D、根据反应原理：硫酸钠与氯化钾反应生成氯化钠和硫酸钾，由于常温下溶解度相对较小，硫酸钾会结晶析出，因此可制备硫酸钾，故选项说法正确。 故选D。 12. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2 B. 反应中甲和乙的质量比为71：28 C. 空气中物质丁的体积分数为21% D. 该反应不属于置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为硅和NF3在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：4NF3+3Si  3SiF4+2N2。 【详解】A、根据化学方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，正确； B、根据化学方程式可知，反应中甲和乙的质量比=（14+19×3）：（3×28）=71：84，错误； C、物质丁是氮气，空气中氮气的体积分数为78%，错误； D、该反应是单质和化合物反应生成了单质和化合物，属于置换反应，错误。 故选A。 13. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和水 闻气味 B 检验NaOH是否变质 取样，滴加少量Ca（OH）2溶液，观察是否产生沉淀 C 除去CuO中少量的Cu 加足量稀盐酸，充分反应后，过滤 D 分离空气中的O2和N2 先将空气液化，再根据两者沸点差异进行分离 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 、白醋有刺激性气味，水没有气味，所以可以通过闻气味的方法鉴别白醋和水，该选项实验方案能达到目的，不符合题意； B 、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取样，滴加少量氢氧化钙溶液，观察是否产生沉淀，可以检验氢氧化钠是否变质，该选项实验方案能达到目的，不符合题意； C 、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，加足量稀盐酸，充分反应后，过滤，除去的是氧化铜，而不是铜，该选项实验方案不能达到目的，符合题意； D、氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃，先将空气液化，再升温逐一气化，沸点较低的氮气先蒸发出来，剩下的主要是氧气，即根据两者沸点差异进行分离，可以分离空气中的氧气和氮气，该选项实验方案能达到目的，不符合题意。 故选C。 14. 氢能被认为是理想的未来能源，工业上以CH4为原料生产氢气，制取原理如下图所示。已知转化炉中有氢气产生，变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO＋H2O=H2＋CO2，CO2＋H2O=H2CO3。下列说法错误的是 A. 转化炉中，参加反应的CH4与H2O的质量比为8∶9 B. 洗涤塔中，为充分反应，气体从塔底通入 C. 洗涤塔中，洗涤液的pH小于7 D. 若32gCH4完全转化，理论上可制得8gH2 【答案】D 【解析】 【详解】A、转化炉中有H2产生，反应化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，由化学方程式可知，参加反应的CH4与H2O的质量比16：18=8：9，说法正确，不符合题意； B、洗涤塔中，气体从塔底通入，气体在上升过程中与反应物充分接触，使反应更为充分，说法正确，不符合题意； C、洗涤塔中，发生了反应：CO2＋H2O=H2CO3，H2CO3显酸性，洗涤液的pH小于7，说法正确，不符合题意； D、由CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2可知，CH4～4H2； 设：理论上可制得氢气质量为x。 x=16g ；若有32g CH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得16g H2，说法错误，符合题意。 故选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 15. 化学与日常生活、习俗密切相关,请用所学的化学知识按要求填空。 （1）燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，可以调大进风口，目的是_______；洗涤剂在除油污时起_______作用；“加碘食盐”中“碘”是人体必需_______元素（填“常量”或“微量”）。 （2）多种花草能产生负氧离子，净化空气，负氧离子由氧分子得1个电子形成，其符号为_______；用墨汁（主要成分：炭黑）书写的字画能长时间保存，是因为常温下，碳的化学性质_______（填“稳定”或“不稳定”）。 （3）节日习俗凝聚着中华传统文化。 ①元宵节吃汤圆，制作汤圆的面粉主要为人体提供的营养素是_______。 ②端午节有门前悬挂艾草的习俗，艾草可以散发的特殊香味，我们能闻到艾草香味的原因：_______。（从微观角度解释） ③春节时，燃放的网红烟花“加特林”以高氯酸钾（KClO4）作氧化剂，一种制备高氯酸钾的反应为2HClO4+K2CO3═2KClO4+X+CO2↑，则X的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 提供充足的氧气，使其充分燃烧 ②. 乳化 ③. 微量 （2） ①. ②. 稳定 （3） ①. 糖类 ②. 分子在不断运动 ③. H2O 【解析】 【小问1详解】 燃气灶的火焰呈黄色或橙色，说明氧气不足，燃料不能完全燃烧，可以调大进风口，目的是提供足够的氧气，使其燃烧更充分；洗剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，随水流走，洗涤剂在除油污时起乳化作用；“加碘食盐”中“碘”是人体必需微量元素； 【小问2详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，负氧离子由氧分子得1个电子形成，其符号为；用墨汁（主要成分：炭黑）书写的字画能长时间保存，是因为常温下，碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应； 【小问3详解】 ①制作汤圆的面粉富含淀粉，淀粉属于糖类，则制作汤圆的面粉主要为人体提供了糖类； ②艾草具有一种特殊的香味，这特殊的香味具有驱蚊虫的功效，说明分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味； ③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前出现了2个氢原子、2个氯原子、11个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，反应后出现了2个氯原子、10个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，则反应后尚缺的2个氢原子与1个氧原子存在于X中，故X的化学式为H2O。 16. 氧气是一种宝贵的资源。请回答下列问题。 （1）实验室制氧气 ①写出标号仪器的名称：a_______，b_______。 ②用过氧化氢溶液制取O2，发生装置应选用_______（填字母序号），能用C装置收集O2的原因是_______。 ③用加热KMnO4制取O2，反应的化学方程式是_______；若选用D装置收集一瓶O2，其验满的方法是_______。 （2）家庭自制氧气 兴趣小组设计用如E装置的自制“制氧机”获得O2。 ①该“制氧机”的制氧原理有两步化学反应：第一步：2Na2CO3•3H2O2═2Na2CO3+3H2O2；第二步：_______（用化学方程式表示）。 ②使用时，在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。右瓶中水的作用是_______（写一个即可）。 ③使用完，左瓶中的MnO2可用过滤、_______、烘干等操作回收。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 酒精灯 ③. A ④. O2不易溶于水，且不与水反应 ⑤. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ⑥. 将带火星的木条放在导管口n处，若复燃，则满 （2） ①. 2H2O22H2O＋O2↑ ②. 过滤杂质、净化氧气、湿润氧气、降低温度或观察氧气输出速度等（合理即可） ③. 洗涤 【解析】 【小问1详解】 ①标号a仪器的名称：锥形瓶，标号b仪器的名称：酒精灯； ②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，用过氧化氢溶液制取O2，发生装置应选用A，能用C装置收集O2的原因是O2不易溶于水，且不与水反应； ③高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；氧气的密度大于空气，若用D装置收集氧气，氧气应从m端通入，当n端有氧气逸出，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验其收集满的方法是将带火星的木条放于n端口，若木条复燃，则氧气集满； 【小问2详解】 ①该原理是制氧气，第一步制得过氧化氢，第二步应为产生氧气，发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑； ②氧气不易溶于水，右瓶中水的作用是过滤杂质、净化氧气、湿润氧气、降低温度或观察氧气输出速度等； ③二氧化锰不溶于水，左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收。 17. 某兴趣小组发现烘焙蛋糕时用到金属材料“锡纸”，经查询市场上“锡纸”主要是铝箔或锡箔。为了验证烘焙蛋糕时用到“锡纸”成分是铝箔还是锡箔，小组同学收集了一种“锡纸”，剪成大小形状相等的金属样品，进行如下实验： 组别 A B C 实验操作 实验现象 一段时间无明显现象 有气泡冒出，反应剧烈 有气泡冒出，反应较慢 ［提示：锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价锡的化合物。］ （1）对比A、B两组实验现象，分析A组一段时间无明显现象的原因是_______。 （2）C组发生反应的化学方程式是_______。 （3）对比B、C两组实验现象，得出金属样品的活动性_______金属锡的活动性（填“＞”或“＜”），则该“锡纸”为_______（填“铝箔”或“锡箔”）。 （4）为进一步探究锡的化学性质，兴趣小组进行如图实验。实验结束后，把试管甲、乙中的剩余物质倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是_______。 （5）拓展延伸： ①已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。烤制食物时，更适宜用来包裹食物的是_______（填“锡纸”或“铝箔纸”）。 ②小明提出Mg也可以用来作“锡纸”，小张认为不可能，你认为小张判断的理由是_______。 ③铝元素能导致人记忆力下降。铝能与酸、碱溶液反应。下列不能用铝制器皿存放的有_______（填字母）。 A.柠檬汁 B.纯碱 C.料酒 D.食醋 【答案】（1）金属样品表面有一层致密的氧化膜 （2）Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ （3） ①. ＞ ②. 铝箔 （4）铜、锡（或Cu、Sn） （5） ①. 铝箔纸 ②. 镁在空气中可以剧烈燃烧，而烘焙蛋糕时“锡纸”没有燃烧，所以不是镁 ③. ABD 【解析】 【小问1详解】 实验一开始一段时间无明显现象，其原因由于金属表面有一层致密的氧化膜，氧化膜先与酸反应，无明显现象； 【小问2详解】 锡与盐酸反应生成氯化锡和氢气，反应的化学方程式是Sn+2HCl=SnCl2+H2↑； 【小问3详解】 金属与酸反应速率越快，金属活动性强，对比B、C两组实验，B中反应速率大于C，得出金属样品的活动性＞金属锡的活动性，则该“锡纸”为铝箔； 【小问4详解】 铝排在最前，因此不会和锡反应，锡排在铜前可以和硫酸铜反应生成铜，根据现象红色固体明显增多说明剩余的锡与硫酸铜继续反应生成了铜的缘故，因此滤渣中一定含有铜，取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定存在锡，滤渣中一定含有的物质是铜（Cu）、锡（Sn）； 【小问5详解】 ①锡的熔点比铝低，在烤制食物时，用锡纸包裹食物容易使锡纸熔化，用铝箔纸包裹食物不易导致铝箔纸熔化，烤制食物时，更适宜用来包裹食物的是铝箔纸； ②镁的化学性质比铝活泼，镁在空气中可以剧烈燃烧，而烘焙蛋糕时“锡纸”没有燃烧，所以不是镁； ③铝能与酸、碱溶液反应，柠檬汁、纯碱、食醋都呈酸性，料酒呈中性，所以不能用铝制器皿存放的有 ABD。 18. 腐是中华传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的实践活动。 （1）豆腐制作过程如下： 挑选黄豆→水浸→磨浆→过滤→煮浆→点卤→压制成型→切块。 ①种植大豆过程中，施加的肥料磷酸二氢钾（KH2PO4）属于_______肥（填氮、磷、钾或复合）。 ②“水浸”时，需用软水。我们常用 _______（填物质名称）来区分硬水和软水。 （2）点卤时，需要用盐类凝固剂，一般使用石膏（主要成分为CaSO4）或盐卤（主要成分为MgCl2）。 查阅资料： a. 20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 b. 饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应。 为了探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂是哪一种，同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，进行了如下实验： 实验 操作 现象 结论 Ⅰ 取2g凝固剂于烧杯中，加入20mL水，用玻璃棒搅拌 _______ 该包凝固剂是氯化镁 Ⅱ 取少量实验Ⅰ的卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 _______ 有同学提出，还可以选择其他试剂鉴别是哪一种凝固剂，下列试剂可选用的是_______（填字母）。 A.KNO3溶液 B.NaCl溶液 C. Ba（NO3）2溶液 D.稀盐酸 （3）海水蕴藏着丰富的资源，下图是从海水中提取氯化镁的流程。 ①从海水中提取粗盐时，采用的结晶方法是_______；用海水提取粗盐后的母液来制取MgCl2比海水更好，其理由是_______。 ②步骤Ⅰ中，为了降低工业生产的成本，试剂X应选择表格中的_______。 试剂 NaOH Ba（OH）2 Ca（OH）2 KOH 价格（元/吨） 2400 5300 850 5500 ③步骤Ⅱ中，在获取的Mg（OH）2中加入试剂Y_______（填化学式）进行酸化。 ④热重分析法是程序控制温度下测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。MgCl2•6H2O晶体直接在空气中灼烧的热重曲线如图。MgCl2•6H2O在空气中受热脱水时，先失去部分水，过程中有碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]生成。试通过计算确定500℃时固态物质的化学式：_______。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 复合 ②. 肥皂水 （2） ①. 凝固剂全部溶解 ②. 生成白色沉淀 ③. C （3） ①. 蒸发结晶 ②. 母液比海水中富含镁离子 ③. Ca(OH)2 ④. HCl ⑤. MgCl2•2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①磷酸二氢钾中含有氮元素、磷元素，属于复合肥； ②向水样中加入肥皂水，振荡，泡沫较多、浮渣较少为软水，反之为硬水，故可用肥皂水区分硬水与软水； 【小问2详解】 根据20℃时，硫酸钙的溶解度是0.255g，氯化镁的溶解度是54.6g，根据实验结论该包凝固剂为氯化镁，则取2g凝固剂于试管中，加入10ml水，充分振荡，可观察到固体全部溶解； 根据20℃时，硫酸钙的溶解度是0.255g，而饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应，然后根据实验结论该包凝固剂为氯化镁，取卤水少量于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，则可观察到产生白色沉淀； A、KNO3溶液和硫酸钙、氯化镁均不反应，不能鉴别，该选项不符合题意； B、NaCl溶液和硫酸钙、氯化镁均不反应，不能鉴别，该选项不符合题意； C、Ba(NO3)2溶液和硫酸钙反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，硝酸钡和氯化镁不反应，现象不同，可以鉴别，该选项符合题意； D、稀盐酸和硫酸钙、氯化镁均不反应，不能鉴别，该选项不符合题意； 故选C。 【小问3详解】 ①氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故从海水中提取粗盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶； 用海水提取粗盐后的母液来制取MgCl2比海水更好，是因为母液比海水中富含镁离子； ②根据表格数据可知，生成等量氢氧化镁（以58t为例）需要各物质的价格为，则在工业生产中为了降低成本，试剂①最好选择表格中的Ca(OH)2，是因为利用该物质价格最低； ③步骤Ⅱ中，在获取的Mg(OH)2中加入试剂Y进行酸化后形成氯化镁，稀盐酸为酸与氢氧化镁反应生成氯化镁为水，故填HCl； ④500℃时，剩余固体质量为2.62g,损失质量为1.44g，设500℃时固态物质的化学式为MgCl2•xH2O，，,解得x=2，故500℃时固态物质的化学式为MgCl2•2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Mg-24 一、选择题：本大题共15小题，每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. 2024年我国环境日主题以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法与该主题相符的是 A. 大量施用农药化肥 B. 对网购包装分类回收利用 C. 就地焚烧农作物秸秆 D. 工业废水未经处理直接排放 2. 下列日常生活现象，属于物理变化的是 A. 榨取果汁 B. 米饭变馊 C. 燃放烟花 D. 酿制甜酒 3. 探究某溶液的酸碱性和酸碱度的实验中，下列操作正确的是 A. 倾倒待测液 B. 测酸碱性 C. 振荡 D. 测pH 4. 钠是制造新型钠电池的重要原料，因为其较高的性价比，成为未来新能源汽车等领域的理想选择。钠在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钠属于非金属元素 B. 钠原子的核电荷数为11 C. 钠的原子质量为22.99 D. 钠离子的符号为Na- 5. 阅读下列材料，完成下面小题 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存工程成功投入使用。该技术将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，分离出的CO2再经加压、干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 超临界二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。为防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料一般采用不锈钢或低铬钢。 （1）. 不锈钢或低铬钢属于 A. 合成材料 B. 复合材料 C. 非金属材料 D. 金属材料 （2）. 下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 A. 超临界二氧化碳容易燃烧 B. 超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 C. 超临界二氧化碳只能存在于特定的条件下 D. 超临界二氧化碳的输送效率低于气态二氧化碳的输送效率 6. 2024年4月20日，我国首次实现碳－14供应全面国产化。碳－14指的是核内有6个质子，8个中子的原子。下列有关碳－14原子说法正确的是 A. 不属于碳元素 B. 质量比碳－12原子大 C. 核外电子数是14 D. 该原子是静止不动的 7. 下列关于实验现象的描述和解释正确的是 A. CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为CO2能使石蕊溶液变红 B. 木炭和CuO高温加热，固体逐渐由黑变红，因为碳具有氧化性 C. 打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口会产生白雾，是因为浓盐酸有挥发性 D. 生日宴会时用嘴吹灭蛋糕上的蜡烛，是因为降低了蜡烛的着火点 8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：火碱、纯碱都属于碱 B. 宏微结合：CO和CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C. 守恒观念：10g水完全蒸发可以得到10g水蒸气，这符合质量守恒定律 D. 能量观念：缓慢氧化不伴随能量变化 9. 对比实验是化学学习中行之有效的思维方法，下列对比实验不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力 比较黄铜和铜硬度 验证燃烧需要氧气 探究铁锈蚀需要 A. A B. B C. C D. D 10. 拉瓦锡利用如图实验研究空气成分，下列说法合理的是 A. 汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气 B. 将曲颈甑中的汞换成木炭不影响测定结果 C. 结束加热后不需冷却，立即测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度 D. 实验结束后，发现曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物 11. 常温下，工业可利用（未配平）原理制备。、KCl、NaCl和的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B. 的溶解度随温度的升高一直增大 C. 60℃时，、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等 D. 该制备反应利用了常温下溶解度相对较小的性质 12. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2 B. 反应中甲和乙的质量比为71：28 C. 空气中物质丁的体积分数为21% D. 该反应不属于置换反应 13. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和水 闻气味 B 检验NaOH是否变质 取样，滴加少量Ca（OH）2溶液，观察是否产生沉淀 C 除去CuO中少量的Cu 加足量稀盐酸，充分反应后，过滤 D 分离空气中的O2和N2 先将空气液化，再根据两者沸点差异进行分离 A. A B. B C. C D. D 14. 氢能被认为是理想的未来能源，工业上以CH4为原料生产氢气，制取原理如下图所示。已知转化炉中有氢气产生，变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO＋H2O=H2＋CO2，CO2＋H2O=H2CO3。下列说法错误的是 A. 转化炉中，参加反应的CH4与H2O的质量比为8∶9 B. 洗涤塔中，为充分反应，气体从塔底通入 C. 洗涤塔中，洗涤液的pH小于7 D. 若32gCH4完全转化，理论上可制得8gH2 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 15. 化学与日常生活、习俗密切相关,请用所学的化学知识按要求填空。 （1）燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，可以调大进风口，目的是_______；洗涤剂在除油污时起_______作用；“加碘食盐”中“碘”是人体必需_______元素（填“常量”或“微量”）。 （2）多种花草能产生负氧离子，净化空气，负氧离子由氧分子得1个电子形成，其符号为_______；用墨汁（主要成分：炭黑）书写的字画能长时间保存，是因为常温下，碳的化学性质_______（填“稳定”或“不稳定”）。 （3）节日习俗凝聚着中华传统文化。 ①元宵节吃汤圆，制作汤圆的面粉主要为人体提供的营养素是_______。 ②端午节有门前悬挂艾草的习俗，艾草可以散发的特殊香味，我们能闻到艾草香味的原因：_______。（从微观角度解释） ③春节时，燃放的网红烟花“加特林”以高氯酸钾（KClO4）作氧化剂，一种制备高氯酸钾的反应为2HClO4+K2CO3═2KClO4+X+CO2↑，则X的化学式为_______。 16. 氧气是一种宝贵的资源。请回答下列问题。 （1）实验室制氧气 ①写出标号仪器的名称：a_______，b_______。 ②用过氧化氢溶液制取O2，发生装置应选用_______（填字母序号），能用C装置收集O2的原因是_______。 ③用加热KMnO4制取O2，反应的化学方程式是_______；若选用D装置收集一瓶O2，其验满的方法是_______。 （2）家庭自制氧气 兴趣小组设计用如E装置的自制“制氧机”获得O2。 ①该“制氧机”的制氧原理有两步化学反应：第一步：2Na2CO3•3H2O2═2Na2CO3+3H2O2；第二步：_______（用化学方程式表示）。 ②使用时，在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。右瓶中水的作用是_______（写一个即可）。 ③使用完，左瓶中的MnO2可用过滤、_______、烘干等操作回收。 17. 某兴趣小组发现烘焙蛋糕时用到金属材料“锡纸”，经查询市场上“锡纸”主要是铝箔或锡箔。为了验证烘焙蛋糕时用到“锡纸”成分是铝箔还是锡箔，小组同学收集了一种“锡纸”，剪成大小形状相等的金属样品，进行如下实验： 组别 A B C 实验操作 实验现象 一段时间无明显现象 有气泡冒出，反应剧烈 有气泡冒出，反应较慢 ［提示：锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价锡的化合物。］ （1）对比A、B两组实验现象，分析A组一段时间无明显现象的原因是_______。 （2）C组发生反应的化学方程式是_______。 （3）对比B、C两组实验现象，得出金属样品的活动性_______金属锡的活动性（填“＞”或“＜”），则该“锡纸”为_______（填“铝箔”或“锡箔”）。 （4）为进一步探究锡的化学性质，兴趣小组进行如图实验。实验结束后，把试管甲、乙中的剩余物质倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是_______。 （5）拓展延伸： ①已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。烤制食物时，更适宜用来包裹食物的是_______（填“锡纸”或“铝箔纸”）。 ②小明提出Mg也可以用来作“锡纸”，小张认为不可能，你认为小张判断的理由是_______。 ③铝元素能导致人记忆力下降。铝能与酸、碱溶液反应。下列不能用铝制器皿存放的有_______（填字母）。 A.柠檬汁 B.纯碱 C.料酒 D.食醋 18. 腐是中华传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的实践活动。 （1）豆腐制作过程如下： 挑选黄豆→水浸→磨浆→过滤→煮浆→点卤→压制成型→切块。 ①种植大豆过程中，施加的肥料磷酸二氢钾（KH2PO4）属于_______肥（填氮、磷、钾或复合）。 ②“水浸”时，需用软水。我们常用 _______（填物质名称）来区分硬水和软水。 （2）点卤时，需要用盐类凝固剂，一般使用石膏（主要成分为CaSO4）或盐卤（主要成分为MgCl2）。 查阅资料： a. 20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 b. 饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应。 为了探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂是哪一种，同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，进行了如下实验： 实验 操作 现象 结论 Ⅰ 取2g凝固剂于烧杯中，加入20mL水，用玻璃棒搅拌 _______ 该包凝固剂是氯化镁 Ⅱ 取少量实验Ⅰ的卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 _______ 有同学提出，还可以选择其他试剂鉴别是哪一种凝固剂，下列试剂可选用的是_______（填字母）。 A.KNO3溶液 B.NaCl溶液 C. Ba（NO3）2溶液 D.稀盐酸 （3）海水蕴藏着丰富的资源，下图是从海水中提取氯化镁的流程。 ①从海水中提取粗盐时，采用的结晶方法是_______；用海水提取粗盐后的母液来制取MgCl2比海水更好，其理由是_______。 ②步骤Ⅰ中，为了降低工业生产的成本，试剂X应选择表格中的_______。 试剂 NaOH Ba（OH）2 Ca（OH）2 KOH 价格（元/吨） 2400 5300 850 5500 ③步骤Ⅱ中，在获取的Mg（OH）2中加入试剂Y_______（填化学式）进行酸化。 ④热重分析法是程序控制温度下测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。MgCl2•6H2O晶体直接在空气中灼烧的热重曲线如图。MgCl2•6H2O在空气中受热脱水时，先失去部分水，过程中有碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]生成。试通过计算确定500℃时固态物质的化学式：_______。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $