专题8金属和金属材料同步练习题---2023--2024学年九年级化学仁爱科普版下册

专题8金属和金属材料同步练习题 一、选择题 1．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，X、Y、Z的金属活动性顺序判断正确的是 A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．X>Z>Y D．Z>Y>X 2．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是 A B C D 物质 石墨 不锈钢 干冰 氢气 性质 质软 耐腐蚀 升华吸热 可燃性 用途 作电极 制医疗器械 人工降雨 作火箭燃料 A．A B．B C．C D．D 3．现有X、Y、Z三种金属，把X、Y、Z分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，Z无明显现象，根据以上事实，列断三种金属的活动性强弱，正确的是（　　） A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Y>X>Z D．Z>Y>X 4．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是 ①滤渣中一定含有锌 ②滤渣中一定含有铜，可能含有锌 ③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色 A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④ 5．下列家庭小实验不能成功的是 A．用食盐水除去菜刀表面的铁锈 B．用玻璃杯、口罩、筷子做粗盐提纯实验 C．用食醋鉴别食盐和纯碱 D．用水鉴别食盐和面粉 6．下列有关金属性质的说法错误的是（　　） A．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑 B．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀 7．某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了三组实验： ①将大小相同的Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入体积和浓度均相同的稀硫酸中  ②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中   ③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中。其中可以达到目的的是 A．①③ B．只有③ C．①② D．②③ 8．下列叙述与所运用的思想方法不一致的是 A．比较法：探究人体吸入的空气和呼出的气体 B．推理法：依据所含物质的种类将物质分为混合物和纯净物 C．定量实验法：测定空气中氧气含量 D．控制变量法：探究Mg、Zn、Fe等金属与稀盐酸反应的快慢 9．等质量的锌铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系如图所示。其中合理的是 A． B． C． D． 10．纳米银具有很强的抗菌性能和光学性能。下列说法正确的是 A．纳米银能和盐酸反应生成氢气 B．纳米银是一种新元素 C．物质的化学性质是由颗粒大小决定的 D．纳米银是银的一种形态 11．下列实验方案的设计中，理论上不可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 通过足量的、灼热的CuO粉末 B 鉴别蒸馏水与食盐水 用玻璃棒分别蘸取待测液于酒精灯火焰上灼烧 C 提纯含少量NaCl的KNO3 热水溶解、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D 制备硫酸铜 向金属铜中加入适量的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 12．党的二十大报告中表明：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不利于环境保护的是 A．生活垃圾焚烧处理 B．推广新型能源汽车 C．生活污水集中处理后排放 D．废旧电池回收处理 13．在实验事实的基础上归纳总结，是化学学习的重要思想及方法。下列有关金属活动实验探究的归纳和中介中不科学的是 A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼 B．锌粒和盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼 C．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼 D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼 二、填空与简答 14．自热米饭是一种快餐食品。 （1）菜肴包的包装材料是铝箔。金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的 。 （2）食品包装中填充N2以防腐，其原因是 。 （3）饭盒底部有用塑料膜密封的生石灰，使用时需将膜撕掉，倒入水，这时会发生反应放出热量，该反应的化学方程式为 。 15．人类的生活和生产都离不开金属。 （1）下列矿石的主要成分属于氧化物的 (填序号)。    （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。 16．化学小组用下图所示的装置进行探究实验。    (1)A图中向烧杯中加入生石灰后，观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧。请写出加生石灰时发生反应的化学方程式 。该实验可以得出燃烧需要什么条件 。 (2)B图是探究铁钉锈蚀条件的实验，通过①③对比说明铁生锈的条件是 。 17．某炼铁厂用赤铁矿（主要含有氧化铁，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下列问题，20g的赤铁矿与300g9.8%的稀硫酸恰好完全反应。    （1）配制300g的9.8%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是 。 （2）发生反应的化学方程式是 。 （3）求解氧化铁质量（x）的比例式为 。 （4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为 。 （5）最终所得溶液中溶质的质量分数是 。 （6）若某建筑工地需钢筋2.8万吨（含铁96%），在炼铁和炼钢过程中，共损失铁20%，则需这种赤铁矿的质量是 。 18．2020年是值得铭记的一年。 （1）罕见的新冠疫情爆发，复学防疫，化学助力。每天检测体温，戴口罩；各种消毒剂如酒精、过氧乙酸等被广泛使用。 ①测体温时，水银温度计中汞柱会上升的微观原因是 。 ②使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 ③过氧乙酸（CH3COOOH）溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生明显气泡的是 。 A CuSO4 B NaCl C Na2CO3 D MnO2 （2）2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。 ①铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 ②室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 （填“强”或“弱”）。 ③卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为 。 19．2024年1月17日，搭载“天舟七号”货运飞船的长征七号遥八运载火箭成功发射。货运飞船携带多项空间科学实验设备、空间站燃料、太空食品等。 (1)在太空中生活水资源是不可或缺的，可以通过过滤、吸附、消毒等步骤对废水进行净化，其中吸附这一步骤可以使用 （填物质名称）。 (2)运载火箭助推器常用的燃料有煤油（石油炼制产品）和液氢等，请你说明选用煤油或液氢的理由 。 (3)为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠（Na₂O₂）吸收，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X，其中X的化学式为 ，Na2CO3中C元素的化合价为 。 (4)我国已完成了水稻“从种子到种子”全生命周期太空培养实验。水稻种子在太空中的生长需要施加氯化铵化肥。氯化铵属于 （选填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 (5)中国空间站太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性；铝耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。 20．已知A—— H均为初中化学常见的物质。其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，B是赤铁矿的主要成分，E能用于改良酸性土壤，H是紫红色单质，F含有两种元素。他们的相互转化关系如图所示(图中反应条件均已略去)。请回答下列问题: （1）写出E物质的俗称 。 （2）反应③所属的基本类型是 。 （3）写出反应①的化学方程式 。 （4）F与某物质反应可生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式 。 21．某电镀厂从含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下： (1)写出步骤①的操作名称 ；该步骤发生反应的化学方程式是 。（写一个即可） (2)固体B的成分是 （填化学式）。 (3)写出步骤③发生反应的化学方程式是 ，属于 （填基本反应类型）。 (4)步骤③中滴加适量稀硫酸的实验操作：将固体D置于烧杯中，逐滴滴加稀硫酸，边加边搅拌，直到 （填实验现象），说明恰好完全反应。 三、科学探究题 22．某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。 Ⅰ【查阅资料】 ①饱和氯化镁溶液的 pH 约为 4；②氢氧化镁加热到 350℃失去水生成氧化镁。 Ⅱ【实验过程】 （1）久置的镁条表面呈黑色，实验前需先 。 （2）将处理后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图所示。 （3）用 pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度。 Ⅲ【结果分析】 （1）镁条与盐酸反应的化学方程式为 。图中 a、b、c、d 四个点中，产生氢气最快的为 点。 （2）d 点压强逐渐减小的原因是 。 （3）测定反应后的溶液 pH 的操作为 （填对应选项的字母）。 A．将 pH 试纸直接插入溶液中，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH B．将 pH 试纸放在干净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH C．将 pH 试纸放在刚清洗过的干净的玻璃片上（未擦干），用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH （4）测得反应后溶液的 pH 为 X，同学据此推测溶液中含 HCl，X 值可能是下列选项中的 （填对应选项的字母）。 A．3 В。5 C．6 若向反应后的溶液中逐渐滴加稀 NaOH 溶液，观察到的现象是 。 Ⅳ【产物研究】 同学们想从反应后的液体中获得 MgCl2固体。取部分反应后的溶液，蒸干并在 500℃灼烧至质量不再减少。过程中闻到了刺激性气味，最终得到了白色固体。 （1）将得到的白色固体投入少量水中，固体并不溶解。 （2）将所得的白色固体投入盐酸中，固体溶解，无其他现象。据此判断，灼烧时所得固体的成分可能为 （填化学式）。 四、计算题 23．32.5g锌与100g硫酸溶液恰好完全反应，请计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（写出完整的计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】把X、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应，说明X的活动性比Z强；把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的活动性比Y强。所以X、Y、Z的金属活动性顺序：X > Z > Y，故选C。 2．A 【详解】A、石墨具有导电性，故可作电极，不是因为质软，关系对应不正确； B、不锈钢是铁碳合金，耐腐蚀，故可制医疗器械，关系对应正确； C、干冰升华吸热，故可用于人工降雨，关系对应正确； D、氢气具有可燃性，故可作火箭燃料，关系对应正确； 故选：A。 3．C 【详解】根据金属活动性顺序表可知：位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，与酸反应的速率越快；把X、Y、Z分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，说明金属活动性：Y>X>H，Z无明显现象，说明金属活动性：H>Z，故三种金属的活动性强弱为：Y>X>Z，故选C。 【点睛】本题主要考查金属活动性顺序表的应用，难度不大，是中考的常考点，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。 4．D 【分析】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。锌的活动性比铁、铜强，故能与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应，锌活动性比镁弱，故不能与硫酸镁反应。 【详解】由于铜的活动性比铁弱，故锌先将铜完全置换出来后在与硫酸亚铁反应。现向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌。虽然铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但是若有锌，向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液不一定变成浅绿色；滤液中一定含有硫酸镁和硫酸锌，一定没有硫酸铜，可能含有浅绿色的硫酸亚铁，②④正确。 故选D。 考点：金属活动性顺序的应用 5．A 【详解】A、食盐水能促进铁生锈的速率，不能成功，故正确； B、玻璃杯可以代替烧杯，口罩可以用作过滤器，筷子可以代替玻璃棒，所以能成功，故错误； C、纯碱是碳酸钠，它能与食醋反应生成二氧化碳气体，放出气泡，食盐的主要成分是氯化钠，不与醋酸反应，所以能成功，故错误； D、食盐可溶于水形成溶液，面粉不溶于水，可以鉴别，故错误。 故选A。 6．B 【详解】A、在空气中灼烧铜丝，与氧气反应生成氧化铜，会观察到其表面变黑，选项正确； B、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，选项错误； C、铜的金属活动性比银强，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，选项正确； D、埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管，易于氧气、水充分接触，且铁能与酸反应，容易被腐蚀，选项正确，故选B。 7．A 【详解】试题分析：①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀硫酸中，锌铁都与稀硫酸反应产生气泡，而锌反应速度快，铜与稀硫酸不反应，故可以达到目的．②把锌加入硫酸铜溶液中，会置换出铜，说明锌强于铜，而把铜插入硫酸亚铁溶液中，无变化，说明铜小于铁，而锌和铁的活动性无法比较，故不能达到目的．③将锌片插入硫酸亚铁溶液中会置换出铁，说明锌比铁活泼，将铁片插入硫酸铜溶液中会置换出铜，说明铁比铜活泼，故可以达到目的． 考点：金属活动性的探究． 8．B 【详解】A、空气中氧气、二氧化碳、水蒸气的含量与呼出气体中不相同，通过对比实验探究出空气中氧气的含量高于呼出气体，空气中二氧化碳和水蒸气的含量低于呼出气体，故A正确； B、只含有一种物质的属于纯净物，含有多种物质的属于混合物，是根据所含物质的种类多少来区分，不是推理法，故B错误； C、空气中氧气含量约占，采用定量实验法测定，故C正确； D、Mg、Zn、Fe等金属与稀盐酸反应的快慢受接触面积、酸的浓度等因素的影响，因此采用控制变量的方法来探究Mg、Zn、Fe等金属与稀盐酸反应的快慢，故D正确。 故选B。 9．D 【详解】由于锌比铁活泼，则锌和盐酸反应的速率较快，且由于、，生成等质量的氢气时，消耗的锌的质量较多，则消耗等质量的锌和铁时，铁产生的氢气较多，故选D。 10．D 【详解】A、银的金属活动性在氢之后属于不活泼金属，不能和稀盐酸反应生成氢气，故A错； B、纳米银本质上还是金属银不是新元素，故B错； C、颗粒大小是物质形状上的改变属于物理性质，故C错； D、纳米银知识形状上的不同，本质上还是金属银，故D正确。 故答案为:D 11．D 【详解】A、一氧化碳能在加热条件下与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与其反应，可除去杂质CO，故A正确； B、食盐水中含有食盐和水两种物质，用玻璃棒蘸取后于酒精灯上灼烧，会析出氯化钠固体，蒸馏水在酒精灯上灼烧无固体残留，可以鉴别，故B正确； C、硝酸钾的溶解度随温度的变化影响较大，氯化钠的溶解度随温度的变化影响较小，硝酸钾中含有少量氯化钠，选用降温结晶法提纯硝酸钾，先将固体混合物用热水溶解，降温析出硝酸钾晶体，过滤取滤渣，洗涤滤渣，干燥可得纯净硝酸钾，故C正确； D、铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸反应，无法用此法制备硫酸铜，故D错误； 故选D。 12．A 【详解】A、生活垃圾焚烧处理，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意； B、推广新型能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、生活污水集中处理后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意； D、废旧电池回收处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选A。 13．B 【详解】A．“镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应”，说明铁与氧气的反应条件更高。可说明镁比铁活泼。此项正确。 B．“锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈”中锌的状态为粒状，而铁的状态为片状。二者状态不同，无法比较。不有能说明锌比铁活泼。此项不正确。 C．“铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应”，说明铝的金属活动性排在氢的前面，而铜的金属活动性排在氢的后面，可说明铝比铜活泼。此项正确。 D．根据排在前面的金属可把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，可判断“铜与硝酸银溶液反应得到银”可说明铜比银活泼。此项正确。所以应选B项。 14． 延展性 N2的化学性质很不活泼 【详解】（1）金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的延展性； （2）氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐； （3）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。 15． AC 3CO+Fe2O33CO2+ 2Fe 【详解】（1）A、赤铁矿中的主要成分为三氧化二铁，属于氧化物，故符合题意； B、孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，不属于氧化物，属于盐，故不符合题意； C、铝土矿中主要成分为三氧化二铝，属于氧化物，故符合题意； 故填：AC （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O33CO2+ 2Fe；故填：3CO+Fe2O33CO2+ 2Fe 【点睛】掌握氧化物的概念，以及实验室、工业上冶炼金属的反应原理。 16．(1) 温度达到可燃物的着火点 (2)铁生锈需要与水接触 【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；氧化钙与水反应入放热使温度达到了白磷的着火点，所以白磷着火燃烧，温度没有达到红磷的着火点，所以红磷没有着火燃烧，故该实验可以得出燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。 （2）①中铁钉与氧气和水同时接触，铁钉生铁；③中铁只与氧气接触，铁钉不生铁，说明铁生锈需要与水接触。 17． 30g 80% 10% 6万吨 【详解】（1）溶液加水稀释前后溶质质量不变；配制300g的9.8%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是300g×9.8%÷98%=30g。 （2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。 （3）解：设氧化铁质量为x，硫酸铁质量为y （4）由（3）解得x=16g 此赤铁矿中氧化铁的质量分数为。 （5）由（3）解得 最终所得溶液中溶质的质量分数是。 （6）反应前后元素种类质量不变；钢筋中铁元素与赤铁矿中被利用的铁元素质量相等，则需这种赤铁矿的质量是。 18． 温度升高，汞原子之间的间隔增大 B 弱 3∶1 【详解】（1）①汞为金属，由原子直接构成，所以从微观方面解释，其原因是温度升高，汞原子之间的间隔变大。 ②酒精完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 ③硫酸铜和二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂，能使过氧化氢加快分解，碳酸钠遇酸会产生二氧化碳，氯化钠即不能与酸反应产生气体，也不能做过氧化氢分解的催化剂，故选B。 （2）①铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：。 ②铝的活动性排在氢前，钛不与水、稀盐酸和稀硫酸反应，说明钛的活动性排在氢后，所以钛的活动性比铝的弱。 ③元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，故在C2H8N2中碳、氢元素质量比为：. 19．(1)活性炭 (2)液氢，燃烧后产物无污染，热值高(或煤油；便于储存，生产成本低) (3) O2 +4 (4)氮肥 (5) 延展 4Al+3O2=2Al2O3 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素和异味； （2）选用液氢比较好，因为液氢燃烧后产物无污染，热值高(或煤油，便于储存，生产成本低)； （3）由反应的化学方程式可知，反应前有4个钠原子、2个碳原子、8个氧原子，反应后有4个钠原子、2个碳原子、6个氧原子，则1个X分子中含2个氧原子，则X的化学式为O2；Na2CO3中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设C元素的化合价为x，在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，则（+1）×2+x+(-2)×3=0，解得x=+4； （4）氯化铵含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； （5）铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性；铝在空气中与氧气反应生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧气，因此铝具有良好的抗腐蚀性能，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。 20． 熟石灰 置换反应 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【分析】A、C常温下是气体，且组成元素相同，一氧化碳高温条件下与氧化铁反应产生铁和二氧化碳，则A是一氧化碳，C是二氧化碳，B是赤铁矿的主要成分氧化铁，D是铁；E能用于改良酸性土壤是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙白色沉淀和水，则G是碳酸钙；H是紫红色单质铜，F含有两种元素，则铁与氯化铜反应产氯化亚铁和铜，则F是氯化铜溶液； 【详解】（1）E物质的俗称：熟石灰（Ca(OH)2） （2）反应③铁与氯化铜反应产生同和氯化亚铁化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应； （3）反应①一氧化碳高温条件下与氧化铁反应产生铁和二氧化碳的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 （4）氯化铜与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀和硝酸铜的化学方程式：。 21．(1) 过滤 或 (2)Cu、Fe、Zn (3) 置换反应 (4)无气泡产生 【详解】（1）步骤①后固液分离，所以操作是过滤。锌能和废液中的硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为。锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为。 （2）固体B是反应生成的铜和铁与过量的锌。化学式为Cu、Fe、Zn。 （3）磁铁可以吸引铁，则固体C是铁，固体D是铜和锌。步骤③是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。该反应符合单质和化合物反应生成单质和化合物，是置换反应。 （4）锌和硫酸反应有氢气产生，所以直到无气泡产生，说明恰好完全反应。 22． 砂纸打磨 a 镁与盐酸反应会放热，反应结束温度降低至室温 B a 开始无白色沉淀，滴加数滴NaOH溶液后开始有白色沉淀 MgO 【详解】Ⅱ、（1）久置的镁条表面呈黑色，实验前需先砂纸打磨，除去镁条表面的金属氧化物或污渍，防止影响实验； Ⅲ、结果分析： （1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：； 由图可知，a点时，压强变化最大，产生氢气最快； （2）d 点压强逐渐减小的原因是：镁与稀盐酸反应会放出热量，反应结束后，温度逐渐恢复至室温，故压强逐渐减小； （3）测定反应后的溶液 pH 的操作为：将pH试纸放在干燥、洗净的玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，也不能放在未擦干的玻璃片上。 故选B； （4）饱和氯化镁溶液的 pH 约为 4，测得反应后溶液的 pH 为 X，同学据此推测溶液中含 HCl，故pH＜4。 故选A； Ⅳ、产物研究：（2）取部分反应后的溶液，蒸干并在 500℃灼烧至质量不再减少。过程中闻到了刺激性气味，最终得到了白色固体，该固体难溶于水，溶于酸，且无其它现象，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物可能含Mg、Cl、H、O，生成物中也应含Mg、Cl、H、O，生成的刺激性气味的气体可能是氯化氢，生成的白色固体应是MgO。 23．设100g硫酸中溶质质量为x，则 解得x=49g 则这种硫酸溶液中溶质的质量分数是 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数是49%。 【详解】见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$