精品解析：浙江省湖州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

2023学年第二学期期末调研测试卷 高一化学 1. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A. B. C. HCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3溶于水生成NH3·H2O，能电离出氢氧根离子，从而使湿润红色石蕊试纸变蓝，A正确； B．O2不与水反应，也不易溶于水，本身为中性物质，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误； C．HCl易溶于水生成盐酸，电离出氢离子，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误； D．CO2溶于水生成碳酸，电离出氢离子，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故答案选A。 2. 下列物质含有非极性键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷分子中碳原子和氢原子之间存在极性共价键，A错误； B．过氧化钠中含有过氧根离子与钠离子之间的离子键，同时也含有过氧根离子内部氧原子与氧原子之间的非极性共价键，B正确； C．氯化钠中只含有氯离子与钠离子之间的离子键，C错误； D．水分子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，D错误； 故选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 金刚石、、石墨互为同素异形体 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体 C. 互为同位素 D. 乙醇与甘油互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石、C60、石墨都是碳元素形成的单质，属于同素异形体，A正确； B．葡萄糖和果糖的分子式都为C6H12O6，葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO、果糖的结构简式为HOCH2(CHOH)3COCH2OH，两者结构不同，互为同分异构体，B正确； C．是氢元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，甘油的结构简式为，它们所含羟基的个数不同，它们不互为同系物，D错误； 故选D。 4. 甲烷、乙烯、乙醇、乙酸是常见的四种有机物，下列有关说法不正确的是 A. 甲烷的二氯代物只有一种 B. 乙烯分子中所有原子共平面 C. 用金属钠检验乙醇中是否含有水 D. 食醋是乙酸的水溶液，可以清洗水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷结构简式为CH4，4个氢原子连接在1个碳原子上，呈正四面体型，只含有1种环境的氢，二氯代物只有一种，A正确； B．乙烯结构简式为：CH2=CH2，直接与C=C相连的原子是共平面的，B正确； C．钠金属活动性强，均能与乙醇、水发生反应生成氢气，所以无法用金属钠检验乙醇中是否含有水，C错误； D．水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁，食醋为乙酸的水溶液，能够与氢氧化镁反应生成可溶性醋酸镁，与碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙，所以可以用食醋除去水垢，D正确； 故选C。 5. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化产物 B. C发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D. 生成转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中KNO3中的N得电子被还原发生还原反应，生成的N2为还原产物，A错误； B．C失电子为还原剂发生氧化反应，B错误； C．该反应中KNO3、S得电子为氧化剂，C失电子为还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为3：3=1：1，C错误； D．2个KNO3得到10个电子生成N2，1个S得到2个电子生成1个K2S，3个C失去12个电子生成3个CO2，生成1molK2S转移电子数为12mol，D正确； 故答案选D。 6. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 维生素C有还原性，可作食品的抗氧化剂 B. 金刚砂熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. 氯气、臭氧、二氧化氯有氧化性，都可用于饮用水的消毒 D. 能与盐酸反应，曾用作胃酸中和剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可以和氧气发生反应，可用作食品的抗氧化剂，故A正确； B．SiC是共价晶体，硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料，故B不正确； C．氯气、臭氧、二氧化氯均具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故C正确； D．是两性氢氧化物，碱性弱、能与盐酸反应，曾用作胃酸中和剂，故D正确； 故选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，含有的数目为 B. 含有的电子数为 C. 甲醇分子中含有键的数目为 D. 溶于水，溶液中和的微粒数之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有明确溶液的体积，无法计算溶质的物质的量及含有的数目，故A错误； B．氧原子有8个电子，氢原子有1个电子，含有的电子数为，故B错误； C．32g甲醇分子的物质的量为1mol，1个甲醇分子中含有3个键，故32g甲醇分子中含有键的数目为，故C正确； D．氯气与水的反应是可逆反应，氯气不能完全转化，溶于水，溶液中和的微粒数之和小于，故D错误； 答案选C。 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 过氧化钠溶于水中： B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： C. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： D. 大理石与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。过氧化钠、水都为氧化物，在离子方程式书写时不拆分成离子符号，生成的氢氧化钠为强碱，是溶于水的强电解质，写为离子形式，A正确； B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3⋅H2O，硫酸铵和氢氧化钡均为溶于水的强电解质，写为离子形式，硫酸钡不溶于水，NH3⋅H2O是弱碱，不能写为离子，B正确； C．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆成氢离子和碳酸根离子，正确的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，C错误； D．大理石的主要成分为碳酸钙，不溶于水，和盐酸反应，生成溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，D正确 ； 故选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 浓硝酸显黄色的主要原因是溶解了铁离子 B. 在空气中加热FeO生成 C. 工业上煅烧黄铁矿（）生产 D. 固体溶于溶液生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸易分解，分解出来的二氧化氮又重新溶解在浓硝酸里，使浓硝酸呈黄色，A错误； B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热,能迅速被氧化成 Fe3O4，B正确； C．工业上煅烧黄铁矿生成Fe2O3和SO2，其反应方程式为，C正确； D．Al(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，化学方程式：，D正确； 故选A。 10. 为原子序数依次增大的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W是第二周期第VIA族元素 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al元素；W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，则W是O元素、Y为S元素、Z为Cl元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径：S>Cl，即Y>Z，故A错误； B．W是O元素，原子序数为8，在元素周期表中位于第二周期第VIA族，故B正确； C．硫元素的氧化物对应的水化物中亚硫酸是中强酸、氯元素的氧化物对应的水化物中次氯酸是弱酸，故C错误； D．铝元素与硫元素形成的化合物的化学式为Al2S3，故D错误； 故选B。 11. 下列实验能达到实验目的的是 A. 装置①用于制备并收集 B. 装置②用于检验产物 C. 装置③用于制备并收集 D. 装置④用排水量气法测的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，在管口遇冷又生成氯化铵，所以不能用A装置和药品制取氨气，A错误； B．浓硫酸和木炭在加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，故装置②不能用于检验产物， B错误； C．浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，C错误； D．氢气难溶于水，可用装置④排水量气法测的体积，D正确； 故选D。 12. 在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示．下列说法不正确的是 A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 若随时间变化关系如图曲线乙所示，可能是其他条件不变的情况下降低温度 C. 在不同时刻都存在关系： D. 反应过程中，容器中气体的密度保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息结合化学方程式可知:各物质速率之比、反应前后气体密度变化情况、甲和乙曲线的变化应该是使用了催化剂 、据a点和c点的坐标可以计算出这个时间间隔内的平均反应速率； 【详解】A．从a、c两点坐标可知从a到c时间间隔内的变化量，从而求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确； B．若降低反应温度，反应平衡会发生移动，达平衡时c(B)和曲线甲达平衡时c(B)不相等，则降低反应温度，c(B)随时间变化关系不能用如图中曲线乙表示，B错误； C．反应速率之比等于化学计量数之比，则，C正确； D．恒温恒容，反应前后气体的质量不变，密度不变，D正确； 故选B。 13. 下列说法不正确的是 A. 蛋白质灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 B. 油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂 C. 聚乙烯中含有碳碳双键，耐热性差，容易老化 D. 等质量的乙炔（）、苯（）充分燃烧，消耗氧气的质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，是蛋白质的特征反应之一，故A正确； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，得到的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，故B正确； C．聚乙烯是乙烯加聚后的产物，聚乙烯中不含有碳碳双键，故C错误； D．乙炔和苯的最简式相同，所以等质量的乙炔和苯充分燃烧时，消耗的氧气的质量相等，故D正确； 故选C。 14. 锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源．锌—空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO．下列说法不正确的是 A. 空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应 B. 该电池的负极反应为 C. 该电池放电时溶液中的向Zn电极移动 D. 该电池放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极 【答案】D 【解析】 【分析】锌-空气电池中，放电时Zn转化为ZnO，Zn失电子作负极，电极反应式为：，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析。 【详解】A．氧气得电子发生还原反应，即氧气在石墨电极上发生还原反应，故A正确； B．Zn作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：，故B正确； C．原电池工作时，阴离子向负极移动，故向Zn电极移动，故C正确； D．电子只能在电极和导线中移动，电子不能通过溶液，所以该电池放电时电子由Zn电极经导线流向石墨电极，故D错误； 故选D。 15. 用的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中浓度为，则下列说法错误的是 A. 反应后稀释液中为 B. 反应中消耗的硫酸为 C. 溶解的铜的质量为6.4g D. 生成的在标准状况下的体积为2.24L 【答案】A 【解析】 【分析】用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，按硫元素守恒，实际逸出的二氧化硫为18.0mol/L×0.020L-0.100L×2.6mol/L=0.10mol，据此回答。 【详解】A．实际消耗铜、生成硫酸铜均为0.10mol，则反应后稀释液中c(CuSO4)为1.0mol/L，A错误； B．结合分析可知，反应中消耗的硫酸为2×0.1mol=0.2mol，B正确； C．溶解的铜的质量为0.10mol×64g/mol=6.4g，C正确； D．生成的SO2在标准状况下的体积为0.10mol×22.4L/mol=2.24L，D正确； 答案选A。 16. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究催化剂对分解速率的影响 两支试管中均盛有4%溶液，向其中一支试管中加入少量，比较实验现象 B 检验溶液中 取待测液于试管中，滴加KSCN，无明显现象，再滴加，观察溶液颜色变化 C 验证蔗糖是否发生水解 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，观察是否有银镜生成 D 验证浓硫酸有脱水性 取5克蔗糖放于小烧环中，滴几滴水，再倒入少许浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察蔗糖的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．采用控制变量法，两支试管中H2O2的浓度、温度相同，不同之处在：一支试管中没有催化剂、一支试管中使用催化剂，能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，A项能达到实验目的； B．取待测液于试管中，滴加KSCN，无明显现象，说明待测液中没有Fe3+，再滴加H2O2，若溶液变红说明溶液中有Fe2+，若溶液不变红说明溶液中没有Fe2+，B项能达到实验目的； C．用银氨溶液验证蔗糖是否发生水解反应必须在碱性条件下，即加入银氨溶液之前要先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，C项不能达到实验目的； D．取5克蔗糖放于小烧环中，滴几滴水，再倒入少许浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察到变黑说明浓硫酸有脱水性，D项能达到实验目的； 答案选C。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17. 请回答： （1）碳酸钠的化学式是__________，的电子式是____。 （2）二氧化碳的空间结构是__________形。 （3）在空气中变质的化学方程式是______。 （4）在浓硫酸的催化下，加热乙酸与乙醇的混合液，反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）直线 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠的化学式为Na2CO3；NaCl中只含离子键，电子式为； 【小问2详解】 CO2中C上的孤电子对数为×(4-2×2)=0、σ键电子对数为2，价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形，由于没有孤电子对，故CO2的空间结构为直线形； 【小问3详解】 Fe(OH)2被空气中氧气氧化成Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问4详解】 在浓硫酸的催化下、加热乙酸与乙醇的混合液，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 18. 溴及其化合物在医药、染料等生产中广泛应用。“吹出法”提溴工艺流程示意图如下： （1）氧化步骤是将海水中的氧化为_____________（填化学式）。 （2）海水中的经氧化、吹出、吸收三步骤又生成，其目的是_____________。 （3）写出“吸收”过程中发生反应的离子方程式_______。 （4）下列说法不正确的是_________。 A. 氧化步骤中加酸的目的是提高的利用率 B. 吹出步骤中鼓入热空气效果更好 C. 蒸馏步骤中用氯气将氢溴酸氧化为溴后再用水蒸气进行蒸馏分离 D. 用该工艺每消耗可制取 （5）“吹出法”提溴得到的液溴常溶有少量，除可以加入适量的____________溶液，再分液。 【答案】（1） （2）富集溴 （3） （4）D （5）NaBr 【解析】 【分析】浓缩海水通入氯气氧化生成溴单质，空气吹入将溴单质吹出，被二氧化硫和水吸收，生成溴化氢和硫酸，再次通入氯气和水蒸气，得到液溴和盐酸，蒸馏分离得液溴，据此分析解题。 【小问1详解】 海水中的溴离子容易被氯气氧化为Br2单质； 【小问2详解】 海水中Br-的浓度低，被氯气氧化生成Br2，Br2的浓度很低，使用SO2将Br2吸收转化为 HBr，再用Cl2将HBr氧化，起到了富集溴元素的作用； 【小问3详解】 溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 A．氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可以抑制它们与水的反应，故氧化步骤中加酸的目的是提高的利用率，A正确； B．溴易挥发，热空气有利于溴的吹出，B正确； C．蒸馏步骤中用氯气先将氢溴酸氧化为溴，再用水蒸气进行蒸馏分离，C正确； D．两次通入氯气的目的是富集浓缩溴，最终每获得1molBr2，理论上需消耗2molCl2，故用该工艺每消耗1molCl2可制取0.5molBr2，D错误； 答案选D； 【小问5详解】 加入适量的溴化钠溶液，既可以除去少量的Cl2，又能置换生成Br2，增加溴的产量，故加入的试剂是溴化钠。 19. 某温度时，在2 L密闭容器中， （均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请回答下列问题： （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_________。 （2）下列措施能加快反应速率的是_______。 A. 恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．升高温度 F．选择高效的催化剂 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。 A. B. 容器内压强保持不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量不变 D. 的浓度相等 （4）反应从开始至，用X的浓度变化表示的平均反应速率_______。 （5）将与的混合气体通入2L的密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则此时X的转化率=___________。 【答案】（1） （2）CEF （3）ABC （4） （5）60% 【解析】 【小问1详解】 由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物；且0～2 min内Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol＝3∶1∶2，在2 min后各种物质都存在，且浓度不再发生变化，说明反应达到平衡，该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z。 【小问2详解】 A．恒压时充入He，导致体系的体积扩大，物质的浓度减小，化学反应速率减小，A不符合题意。 B．恒容时充入He，各物质的浓度不变，反应速率不变，B不符合题意。 C．恒容时充入X，X的浓度增大，化学反应速率加快，C符合题意。 D．及时分离出Z，Z的浓度减小，平衡右移，X和Y的浓度也继而减少，正、逆反应速率均会减小，D不符合题意。 E．升高温度，物质的内能增加，活化分子百分数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，反应速率加快，E符合题意。 F．选择高效的催化剂可以使反应的活化能降低，活化分子百分数大大增加，反应速率大大加快，F符合题意。 故合理选项是CEF。 【小问3详解】 A．当2v正(Y)＝v逆(Z)时，即v正(Y)∶v逆(Z)＝1∶2，可以理解为每消耗掉1 mol Y的同时也会有2 mol Z分解，因而正反应速率与逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A符合题意。 B．该反应是反应前后气体物质的量不等的反应，反应在恒容密闭容器中进行，则压强必然随着反应的进行而发生变化，若某时刻容器内压强保持不变，则意味着各气体的物质的量不再发生变化，即反应达到平衡状态，B符合题意。 C．反应在恒容密闭容器中进行，反应混合物都是气体，则气体总质量不变；该反应为反应前后物质的量不等的反应，则气体总的物质的量是变化的量；根据，容器内气体的平均相对分子质量也是一个变化的量，当某一时刻平均分子量不再发生变化时，则说明反应已达到平衡状态。C符合题意。 D．X、Y、Z的浓度相等时，反应可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态，这与外加各种物质的多少及反应条件有关，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意。 故合理选项是ABC。 【小问4详解】 从反应开始至2 min，v(X)＝＝0.075 mol/(L·min)； 【小问5详解】 假设反应消耗的Y的物质的量为a mol， 某时刻n(X)＝n(Y)＝n(Z)，即5－3a＝3－a＝2a，解得a＝1 因此反应消耗X的物质的量是3 mol，故X的平衡转化率为α(X)＝×100%＝60%。 20. 受热分解的化学方程式为：，将产生的气体按图示装置进行实验，证实含有和。 请回答： （1）能说明存在的实验现象是________；为测定沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、_________、干燥、称重。 （2）设计一个实验方案检验加热后的固体中是否有残留：__________。 （3）已知：的熔点为16.8℃。某同学为了收集干燥的，在下列装置中选用了C→B→A→D进行收集，则B装置中冰水浴的作用为______。A装置与C装置不能交换的理由是__________。该同学的实验方案存在明显的缺陷是___________。 【答案】（1） ①. 品红溶液褪色 ②. 洗涤 （2）取样，加盐酸溶解，再加溶液，若有白色沉淀生成，则有硫酸亚铁残留 （3） ①. 使气体凝华成固体 ②. 会溶解在浓硫酸中（或会被浓硫酸吸收） ③. 没有防倒吸装置 【解析】 【小问1详解】 SO2的漂白性是其特性，能使品红溶液褪色，故品红溶液褪色，则证明有SO2；BaSO4沉淀上附着BaCl2等杂质，因此测定BaSO4沉淀的质量需要过滤、洗涤、干燥、称量； 【小问2详解】 验证FeSO4受热后固体中是否有FeSO4残留，可以检验固体中是否有，故实验方案是：取样，加盐酸溶解，再加溶液，若有白色沉淀生成，则有硫酸亚铁残留； 【小问3详解】 SO3的熔点为16.8℃，当温度低于16.8℃时，SO3以晶体状态存在，故B装置中冰水浴的作用为使SO3气体凝华成固体；SO3会溶解在浓硫酸中（或会被浓硫酸吸收），因此A装置与C装置不能交换；SO3易溶于NaOH溶液，因此通入NaOH溶液前要连接防倒吸装置，故该同学的实验方案存在明显的缺陷是没有防倒吸装置。 21. 乳酸在生命化学中起重要作用，下图是用烃A和淀粉获得乳酸的两种方法，其中D是最重要的单糖。 （1）乳酸的含氧官能团名称是________。 （2）化合物D的结构简式是_____________。 （3）A→B的反应类型是_________；向新制氢氧化铜悬浊液中加入10%的D溶液，加热后的实验现象是______________。 （4）下列说法不正确的是________。 A. 化合物A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实 B. 化合物B被足量溶液氧化生成C C. 乳酸能与反应产生 D. 上述流程中，由C得到乳酸的过程原子利用率为100% （5）写出B→C的化学方程式_____________。 【答案】（1）羧基、羟基 （2） （3） ①. 加成反应 ②. 产生砖红色沉淀 （4）BD （5） 【解析】 【分析】D是最重要的单糖，则D为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精，B为酒精，A为烃，和水反应生成乙醇，则A为乙烯，乙醇催化氧化为乙醛，则C为乙醛，乙醛和HCN加成并酸化后得到乳酸。葡萄糖可以由淀粉水解得到，葡萄糖可以在体内无氧呼吸得到乳酸。 【小问1详解】 根据乳酸的结构简式，可知乳酸中含氧官能团有羟基和羧基。 【小问2详解】 化合物D为葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO。 【小问3详解】 A→B是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应。葡萄糖分子中有醛基，可以和新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色的Cu2O沉淀。 【小问4详解】 乙烯是一种植物生长调节剂，可以用于催熟果实，故A正确；乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，若高锰酸钾溶液是碱性的，则乙醇的最终产物不是乙酸，故B错误；乳酸分子中的羟基和羧基上的氢原子都能被钠置换生成氢气，所以1mol乳酸能与2mol Na反应产生1mol H2，故C正确；乙醛和HCN反应，然后再酸化得到乳酸，根据元素组成，原子利用率不是100%，故D错误；故选BD。 【小问5详解】 B→C是乙醇催化氧化为乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3-CHO+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023学年第二学期期末调研测试卷 高一化学 1. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A. B. C. HCl D. 2. 下列物质含有非极性键的是 A. B. C. D. 3. 下列说法不正确的是 A. 金刚石、、石墨互为同素异形体 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体 C. 互为同位素 D. 乙醇与甘油互为同系物 4. 甲烷、乙烯、乙醇、乙酸是常见的四种有机物，下列有关说法不正确的是 A. 甲烷的二氯代物只有一种 B. 乙烯分子中所有原子共平面 C. 用金属钠检验乙醇中是否含有水 D. 食醋是乙酸的水溶液，可以清洗水垢 5. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. C发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D. 生成转移电子 6. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 维生素C有还原性，可作食品的抗氧化剂 B. 金刚砂熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. 氯气、臭氧、二氧化氯有氧化性，都可用于饮用水的消毒 D. 能与盐酸反应，曾用作胃酸中和剂 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，含有数目为 B. 含有的电子数为 C. 甲醇分子中含有键的数目为 D. 溶于水，溶液中和的微粒数之和为 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 过氧化钠溶于水中： B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： C. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： D. 大理石与稀盐酸反应： 9. 下列说法不正确的是 A. 浓硝酸显黄色的主要原因是溶解了铁离子 B. 在空气中加热FeO生成 C. 工业上煅烧黄铁矿（）生产 D. 固体溶于溶液生成 10. 为原子序数依次增大的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W是第二周期第VIA族元素 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物 11. 下列实验能达到实验目的的是 A. 装置①用于制备并收集 B. 装置②用于检验产物 C. 装置③用于制备并收集 D. 装置④用排水量气法测的体积 12. 在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示．下列说法不正确的是 A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 若随时间变化关系如图曲线乙所示，可能是其他条件不变的情况下降低温度 C. 在不同时刻都存在关系： D. 反应过程中，容器中气体的密度保持不变 13. 下列说法不正确的是 A. 蛋白质灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 B. 油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂 C. 聚乙烯中含有碳碳双键，耐热性差，容易老化 D. 等质量的乙炔（）、苯（）充分燃烧，消耗氧气的质量相等 14. 锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源．锌—空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO．下列说法不正确的是 A. 空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应 B. 该电池的负极反应为 C. 该电池放电时溶液中的向Zn电极移动 D. 该电池放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极 15. 用的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中浓度为，则下列说法错误的是 A. 反应后稀释液中为 B. 反应中消耗的硫酸为 C. 溶解的铜的质量为6.4g D. 生成的在标准状况下的体积为2.24L 16. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究催化剂对分解速率的影响 两支试管中均盛有4%溶液，向其中一支试管中加入少量，比较实验现象 B 检验溶液中 取待测液于试管中，滴加KSCN，无明显现象，再滴加，观察溶液颜色变化 C 验证蔗糖是否发生水解 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，观察是否有银镜生成 D 验证浓硫酸有脱水性 取5克蔗糖放于小烧环中，滴几滴水，再倒入少许浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察蔗糖的变化 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17. 请回答： （1）碳酸钠的化学式是__________，的电子式是____。 （2）二氧化碳的空间结构是__________形。 （3）在空气中变质的化学方程式是______。 （4）在浓硫酸的催化下，加热乙酸与乙醇的混合液，反应的化学方程式是___________。 18. 溴及其化合物在医药、染料等生产中广泛应用。“吹出法”提溴工艺流程示意图如下： （1）氧化步骤是将海水中的氧化为_____________（填化学式）。 （2）海水中的经氧化、吹出、吸收三步骤又生成，其目的是_____________。 （3）写出“吸收”过程中发生反应的离子方程式_______。 （4）下列说法不正确的是_________。 A. 氧化步骤中加酸的目的是提高的利用率 B. 吹出步骤中鼓入热空气效果更好 C. 蒸馏步骤中用氯气将氢溴酸氧化为溴后再用水蒸气进行蒸馏分离 D. 用该工艺每消耗可制取 （5）“吹出法”提溴得到的液溴常溶有少量，除可以加入适量的____________溶液，再分液。 19. 某温度时，在2 L的密闭容器中， （均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请回答下列问题： （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_________。 （2）下列措施能加快反应速率的是_______。 A. 恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．升高温度 F．选择高效的催化剂 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。 A. B. 容器内压强保持不变 C. 容器内气体平均相对分子质量不变 D. 的浓度相等 （4）反应从开始至，用X的浓度变化表示的平均反应速率_______。 （5）将与的混合气体通入2L的密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则此时X的转化率=___________。 20. 受热分解的化学方程式为：，将产生的气体按图示装置进行实验，证实含有和。 请回答： （1）能说明存在实验现象是________；为测定沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、_________、干燥、称重。 （2）设计一个实验方案检验加热后固体中是否有残留：__________。 （3）已知：的熔点为16.8℃。某同学为了收集干燥的，在下列装置中选用了C→B→A→D进行收集，则B装置中冰水浴的作用为______。A装置与C装置不能交换的理由是__________。该同学的实验方案存在明显的缺陷是___________。 21. 乳酸在生命化学中起重要作用，下图是用烃A和淀粉获得乳酸的两种方法，其中D是最重要的单糖。 （1）乳酸的含氧官能团名称是________。 （2）化合物D结构简式是_____________。 （3）A→B的反应类型是_________；向新制氢氧化铜悬浊液中加入10%的D溶液，加热后的实验现象是______________。 （4）下列说法不正确的是________。 A. 化合物A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实 B. 化合物B被足量溶液氧化生成C C. 乳酸能与反应产生 D. 上述流程中，由C得到乳酸的过程原子利用率为100% （5）写出B→C的化学方程式_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$