第9单元《溶液》A.知识清单-【中考宝典】2024年中考化学回归教材素养题优(深圳专用版)

化学·回归教材 第九单元《溶液》 A.知识清单 一、溶液 的、 1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 的混合物,叫做溶液。 2.溶液的组成:溶液由 和 两部分组成;被溶解的物质叫做 能溶解其他物质的 物质叫做 3.溶质、溶剂的判断: (1)固体或气体和液体组成的溶液中,固体或气体是 ,液体是 ,量多的为。 (2)液体和液体组成的溶液中,量少的为 ;如果其中一种是水,则不论水为 多少,水都作为 (3)化学反应后的溶液,溶剂一般都为 ,溶质为可溶的 若反应物过量,则过量的 的反应物也为溶质。 4.物质溶解时的吸、放热现象:①吸热:如 等:②放热:如 、浓疏酸等(注: CaO能够与水反应放热,属于化学变化):③吸、放热不明显:如 固体等。 二、浊液 1. 分散到 里形成的混合物叫孔浊液。其特征为 2.对于油水混合物形成的孔浊液, 使油分散成 ,而不能聚集成天的油珠,使孔浊液 的 增强,这种现象叫做孔化现象 3.除污原理及应用 原理 应用 洗条剂除去衣服、餐具上的油污等 用汽油洗去油污,用酒精洗去碑清等 化学反应 用氢氧化钢(炉具清洁剂的主要成分)除去油污,用食醋除去水垢等 三、饱和溶液与不饱和溶液 1.概念:在 下,向 的溶剂里加入某种溶质,当溶质 时,所得到的 溶液叫做这种溶质的饱和溶液; 的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液 说明:①饱和溶液能否溶解其他溶质? ②判断饱和溶液的方法:向溶液中加人少量的该物质 若。 ,则说明是该物质的饱和溶液。③溶液的浓稀与饱和溶液和不饱和溶液之间没有必然的 联系,但同温度下的饱和溶液一定比该物质的不饱和溶液浓度__。 2.相互转化:对大多数物质来说 ①加溶剂②升温 二饱和溶液 不饱和溶液 ①蒸发溶剂②降温 →结晶 ①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温 注意:①将不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是 ,将饱和溶液转化为不饱和溶液最可 靠的方法是 ②降温结晶适用于溶解度 的物质,如 在降温结晶前,需要对溶液进行 。蒸发结晶一般适用于溶解度 的物质,如 33 中考典I化学(深圳专用版) 四、溶解度 下,某固态物质在 1.固体溶解度:在一定 g溶剂里达到 状态时所溶解的 ,叫做这种物质的溶解度。 .大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 影响固体溶解度的外部因素是 ,如硝 酸钟;少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 ,如氢化钢;极少数固体物质的溶解度随着温 度的升高而 ,如氢氧化。 和 2.气体的溶解度;影响气体溶解度的外部因素是 气体溶解度随 随 五、溶液的浓度 溶质质量 ×100%- 所有溶液:溶质的质量分数一 溶质质量 溶液质量 溶质质量+落剂质量×100% 计算公式 饱和溶液:溶质的质量分数-s+100g× -x100%(S表示相应温度下的溶解度) 原理 稀释或 稀释或浓缩前后溶液中 浓缩 计算公式 n(浓)×(浓)一n(稀)×(稀).m(浓)十m(水)三n(稀) 注意:溶质质量分数与化学方程式的综合计算;溶液为混合物,参加反应的一般为溶质。 六、一定溶质质量分数溶液的配制 1.仪器选用;托盘天平(带祛码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量简。 2.配制步骤 (1用固体药品配制溶液: (2)用浓溶液配制稀溶液: 3.误差分析 原因 误差 错误操作 ①药品中含有杂质或发生潮解;②称量时药品和硅码位置放反了(使用游 码);③称好的药品倒入烧杯时有部分撒在烧杯外面或粘在称量纸上;④溶 溶质质量 溶质偏少 质未完全溶解就装瓶存放:量取浓溶液时俯视读数;量取的浓溶液倒 分数偏小 人烧杯时有部分溅出 溶剂偏多 ①量取溶剂时仰视读数;②烧杯或试剂瓶中有少量水 溶质质量 溶质偏多 ①所用码已生锈或沾有污渍;②量取浓溶液时仰视读数 分数偏大 溶剂偏少 ①量取溶剂时俯视读数;②量取的溶剂倒人烧杯时有部分溅出 注意:装瓶过程中,溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数无影响 B.基础练习 1.把下列物质分别放入水中,充分揽挡,可以得到溶液的是( _~ A.面粉 B.氢化钟 C.汽油 D.细沙 2.可以作为溶质的是 ) B.只有液体 A.只有固体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以 34新课标中考宝典·化学(深圳专用版) 2.(1)C0 还原 (2)高炉 2.加溶质 加溶剂 受温度影响较大 硝酸钾 蒸发 (3)FeO. FeO. 焦炭 石灰石 将矿石中的杂 浓缩 受温度影响较小 氢化钯 质转化为炉迹 提供炉内反应所需的热量 生成还 四、溶解度 原剂CO 1.温度 100 饱和 溶质质量 温度 增大 点尴co. 较小 减小 (4)C+0 3C0+ 2.温度 压强 高温2Fe+3CO. 温度的升高而减小 Fe O. 压强的增大而增大 (二)金属资源保护 五、溶液的浓度 溶质的质量不变 1.铁与水和氧气接触 Fe.O.·xH.0 六、一定溶质质量分数溶液的配制 2.涂油 刷漆 电键 隔绝水与氧气 2.(1)计算 称量 量取 溶解 装瓶 3.防止金属资源锈蚀(寻找金属代用品或回收利用废 (2)计算 量取 混匀 装瓶 旧金属或合理开采金属矿物) 【B.基础练习】 五、含杂质的有关化学方程式的计舅 1.纯净物 1. B 2. D 3. B 4. B 5.C 6. C 7. B 8.C 9.C 2.混合物的质量×纯度 纯净物的质量一纯度 10.(1)蒸发(2)AC 11.(1)t.C时,A的溶解度为25g A>B C 【B.基础练习】 (2)增加溶质 (3)62.5 20% (4)A A 20g 1.D 2.A 3.D 4.C 5.D 6.D 7.C 8.D 9.C (5)A>BC B>AC B>C>A 10.(1)①②④ )(2)延展(3)导电性 (6)蒸发 降温 加热浓缩 降温结晶 11.(1)沙漠地区气候干燥,空气中水分含量低,所以沙 12.(1)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大(合理即可) 漠地区的铁制品锈蚀较慢 (2)45.8g (3)饱和 1 固体全部溶解 (2)有水存在时,自行车零件容易生锈,所以先用干 (4)20~30C 36~36.3g 布擦净 13.解;设H.SO.的质量为c.生成H。的质量为y (3)铅在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密 H. $O.+Zn-ZnSo.+H: 的氧化铭薄膜,阻止铅进一步被氧化,因此铅制品 98 65 具有耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗错制品 )r 6.5g 很容易破坏错制品表面致密的氧化错薄膜 9865 r6.58 (4)因为铁制容器会与疏酸铜溶液反应 36.5g r-9.8g 12.(1)Al Cu 置换反应 除去表面的氧化膜 y-0.2g (2)将铜丝插入到硝酸银溶液中 9.8g×100%-9.8% 疏酸溶液中溶质质量分数一 (3)疏酸错 硝酸银 铅 银 100g 13.(1)十1(2)大 反应后所得溶液的质量为6.5g+100g-0.2g- 106.3g 答:稀梳酸的溶质质量分数是9.8%,反应后溶液质 量为106.3g。 (5)分别灼烧两种样品,表面变黑的是黄铜,无明显 第十单元《酸和碱》 现象的是黄金 【A.知识清单】 第九单元《溶液》 一、常见酸减指示剂与pH 【A.知识清单】 1.红色 蓝色 无色 红色 一,溶液 3.玻璃棒 标准比色卡 1.均一 稳定 2.溶质 溶剂 溶质 溶剂 4.<5.6 CO.+HO-H.CO 3.(1)溶质 溶剂 (2)溶质 溶剂 溶剂 二,酸 (3)水 生成物 可溶 1.强挥发 白雾 减少 不变 减小 减小 不变 NaCl 4. NH.NO.固体 NaOH固体 增大 增大 减小 二,孔浊液 2.H 气泡 无 浅绿 1.小液滴 液体 不均一也不稳定 Fe O +3H SO -Fe(SO. )+3H.0 2.洗潦剂 溶解 I 小油滴 稳定性 3.孔化 无黄CuO+2HCl-CuCl.+HO 无 蓝 三、饱和溶液与不饱和溶液 Ca(OH).+H.sO -CaSO.+2H.O 1一定量 1.一定温度 Na CO +2HCI-2NaCI+HO+CO 不能继续溶解 当溶质能继续 气泡 溶解 能 不能溶解 大 28