专题07 工业流程题-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（安徽专用）

专题07 工业流程题 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 工业流程图 5年5考 选择题 2024年6分 2023年5分 2022年5分 2021年6分 2020年5分 以一个生产生活中的简单工艺流程为情境，考察常见物质的性质、化学方程式的书写、过滤实验操作等。 1.（2024·安徽卷）碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： (1)步骤①发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤②操作a的名称是 。 (3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 。 (4)滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。 (5)该工艺中用到的氧化物有 (写1种即可)。 2.（2023·安徽卷）活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。    回答下列问题 (1)步骤①发生反应的化学方程式是 。 (2)下列说法正确的是 （填字母序号） A．过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B．步骤②溶液中的水参加了反应 C．易溶于水 D．的俗名是纯碱 (3)步骤②加入溶液时有气泡产生，原因是 。 (4)步骤③发生反应的反应类型是 。 3.（2022·安徽卷）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。 (1)矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素“或“单质”）。 (2)活性炭过滤器中活性炭的作用是 。 (3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母序号）。 A．难溶性大颗粒 B．可溶性无机盐 C．可溶性高分子化合物 (4)臭氧的化学式O3的微观意义是 （写出1点即可）。 (5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是 。 4.（2021·安徽卷）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。 （1）“酸浸”中使用的酸是 （填字母序号）。 AHCl BH2SO4 CNa2SO4 （2）流程中涉及到的氧化物有 （写出1种即可）。 （3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 。 （4）该工艺的价值在于 。 5.（2020·安徽卷）硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下： （1）步骤①中反应的化学方程式为 。 （2）操作Ⅰ的名称是 。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、 。 （3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是 。 1.（2024·合肥瑶海三模）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其他杂质对流程的影响），过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：（已知：） (1)废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是 。 (2)固体B成分是 。 (3)过程③中发生反应的方程式为 ，该反应的反应类型是 。 (4)废料处理除了可以防止环境污染，还能起到 的作用。 2.（2024·马鞍山三模）高纯度CaO是电子工业中的重要原料，工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下。 已知：通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3，或约1体积的CO2。 (1)鼓泡塔内先通入NH3，再鼓入CO2，原因是 。 (2)反应釜中发生反应的化学方程式： 。 (3)实验室进行操作A后，得到的滤液仍然浑浊的原因可能是 (写1点即可)。 (4)焙烧炉中发生反应的基本反应类型为 。 (5)该流程中可循环利用的物质是 。 3.（2024·六安模拟）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含杂质的为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示： (1)操作A的名称为 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)由此流程可推知的性质有 （填序号）。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与盐酸反应 (3)步骤①的基本反应类型是 ，步骤②发生反应的化学方程式为 。 4.（2024·淮北三模）某工厂用碳酸钙和木头制取氢氧化钾的流程如图所示。 (1)操作 a的名称是 ，写出该操作中使用的一种玻璃仪器： 。 (2)反应①的化学方程式为 。 (3)整个流程中能够循环利用的物质是 。 5.（2024·合肥庐阳三模）某工业废料中含有Fe和CuO(不考虑其他成分)，化学兴趣小组设计如下实验方案，用该工业废料制备FeSO4·7H2O和Cu。 资料：FeSO4·7H2O受热易分解。 (1)实验前需将工业废料进行粉碎的目的是 。 (2)反应1中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)推测滤渣b的成分是 (填化学式)。 (4)从滤液C中得到FeSO4·7H2O固体的操作 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 6.（2024·霍山模拟）高纯度、低成本的大量制取和储存氢气已成为氢能源利用领域的研究热点。如图是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。 (1)在制取氢气和氧化铝的反应中，金属镓的作用可能是 。 (2)氢气是理想燃料的原因是 （写出一条即可）。 (3)氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。 (4)2024年1月20日合肥首条氢燃料电池公交正式开通运营，氢燃料电池工作时的能量转化形式为 能转化为电能。 7.（2024·滁州三模）氮化铝(AlN)是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程如图所示。 (1)球磨机中为了使反应更加充分方法是 。 (2)NH4Cl作为添加剂可促进铝的氮化，写出氯化铵中阳离子的符号： 。 (3)在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为 。 (4)氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液生成NaAlO2和能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，其化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+X↑，气体X的化学式为 。 8.（2024·宿州二模）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： (1)操作a的名称是 ，操作b中需要使用玻璃棒，其作用是 。 (2)试剂B选用 。 (3)由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。 (4)NaClO是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式： 。 9.（2024·合肥高新区三模）味精主要成分是谷氨酸钠C5H9NO4Na)，能增加食品鲜味，温度达到120℃以上，谷氨酸钠会分解成焦谷氨酸钠，失去鲜味。下列是谷氨酸钠主要生产工艺流程如图： (1)谷氨酸(C5H10NO4)和丙氨酸(C3H7NO2)属于不同种氨基酸，从微观角度解释其化学性质不同的原因 。 (2)谷氨酸钠溶于水中形成溶液，该溶液中含有的大量阳离子有 (填离子符号)。步骤II中，可利用 (填物质名称)进行脱色。 (3)步骤III中谷氨酸与氢氧化钠发生中和反应，生成谷氨酸钠和 (填化学式)。 (4)烹饪时，添加味精的最佳时间是 。 10.（2024·芜湖三模）单质硅是制造芯片的重要材料，工业上利用石英砂制造高纯度硅的主要流程如图所示。 (1)在步骤①中，焦炭体现的是 (选填“氧化性”或“还原性”)。 (2)SiCl4中硅元素的化合价为 。 (3)写出步骤③中发生反应的化学方程式： 。 (4)若步骤③中混入氧气，可能发生的后果是 (填一种)。 11.（2024·合肥二模）2023年，中国成功发射了天舟六号货运飞船和神舟十六、十七号载人飞船，标志着中国空间站进入了正式运营阶段。航天事业的发展离不开金属钛，用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛的主要工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)钛铁矿的主要成分FeTiO3中铁元素是+2价，则钛元素化合价为 。 (2)为加快钛铁矿与酸的反应速率，可行的措施是 。 (3)Fe2O3也是铁锈的主要成分，可用硫酸除去，化学反应方程式为 。 (4)反应⑤的产物除氧化铁外，还会产生的刺激性气体是 。 (5)反应③在反应类型上属于 反应。 12.（2024·安徽模拟预测）我国某科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅(Si)作为晶圆衬底材料，制作硅(Si)生产过程如图所示： (1)“冶炼炉”中发生的反应是：，其中体现焦炭的 性。 (2)“转化炉”中粗硅属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)“纯化炉”中发生的反应是 （用化学方程式表示）。 (4)该流程中可以循环利用的物质的是 （写化学式）。 13.（2024·六安三模）我省具有较丰富的煤炭资源，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇(CH3OH)具有重要意义。主要流程如图： (1)冷却器里发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)气化炉中发生反应的基本类型是 。 (3)CO和H2均具有的化学性质是 (写出一条即可)。 (4)甲醇与乙醇的化学性质相似，写出甲醇完全燃烧的化学方程式 。 (5)从煤直接作燃料到用煤制取甲醇，你得到的启示是 。 14.（2024·安徽三模）黄铜(铜锌合金)长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下： 已知：①铜锈与稀硫酸反应的化学方程式为 ②铜锈中的杂质不与稀硫酸反应 (1)1、2、3过滤中，需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 (填仪器名称)。 (2)写出加入“过量锌”时发生反应的化学方程式 (写一个即可)。 (3)“系列处理2”后获得锌的质量 原废黄铜中锌的质量(填“<”“=”或“>”)。 (4)黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是___________(填序号)。 A．浸入硫酸镁溶液中，观察现象 B．浸入稀盐酸中，观察有无气泡 C．在空气中灼烧后观察颜色 D．测定密度大小 15.（2024·合肥一模）钇是一种灰黑色金属，化学符号Y，它是第一个被发现的稀土金属元素，其氧化物（）广泛应用于航空航天涂层材料。富钇稀土（含约70%，含、CuO，等约30%）生产大颗粒氧化钇的工艺流程如图： (1)金属钇是由 构成。 (2)加入稀盐酸后稀土中的金属氧化物会与其反应，写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式： 。 (3)酸溶后分离提纯YCl₃，需除去滤液中的 （填化学式）。 (4)碳酸钇加热还会产生 。 (5)你觉得航空航天涂层材料还需什么性质： 。 ( 19 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 工业流程题 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 工业流程图 5年5考 选择题 2024年6分 2023年5分 2022年5分 2021年6分 2020年5分 以一个生产生活中的简单工艺流程为情境，考察常见物质的性质、化学方程式的书写、过滤实验操作等。 1.（2024·安徽卷）碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： (1)步骤①发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤②操作a的名称是 。 (3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 。 (4)滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。 (5)该工艺中用到的氧化物有 (写1种即可)。 【答案】(1)CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 (2)过滤 (3)Na2C2O4 (4)复分解反应 (5)生石灰（氧化钙）或水 【详解】（1）步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO + H2O ＝ Ca(OH)2； （2）步骤②操作a能固体与液体分离，其名称是过滤； （3）钠元素显+1价，草酸根()的化合价是-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，草酸钠的化学式为：Na2C2O4； （4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； （5）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该工艺中用到的生石灰（氧化钙）、水都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。 2.（2023·安徽卷）活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。    回答下列问题 (1)步骤①发生反应的化学方程式是 。 (2)下列说法正确的是 （填字母序号） A．过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B．步骤②溶液中的水参加了反应 C．易溶于水 D．的俗名是纯碱 (3)步骤②加入溶液时有气泡产生，原因是 。 (4)步骤③发生反应的反应类型是 。 【答案】(1)CuO+2HCl=CuCl2+H2O (2)BD (3)碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成了二氧化碳气体 (4)分解反应 【详解】（1）由流程图可知：步骤①发生反应为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 （2）A、过滤时用玻璃棒引流，不能用玻璃棒搅拌，防止损坏滤纸，故A错误，不符合题意； B、由流程图可知：反应生成的碱式碳酸铜中含有氢元素，根据反应前后元素种类相同，故反应物中应该有含有氢元素的水，故步骤②溶液中的水参加了反应，故B正确，符合题意； C、由流程图可知：步骤②得到了碱式碳酸铜和滤液，故说明Cu2(OH)2CO3 难溶于水，故C错误，不符合题意； D、Na2CO3 的俗名是纯碱，故D正确，符合题意。 故选：BD。 （3）由流程图可知：步骤①中盐酸是过量的，盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳气体，故步骤② Na2CO3 加入溶液时有气泡产生，原因是碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成了二氧化碳气体。 （4）由流程图可知：步骤③发生的反应为碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜和水和二氧化碳，反应符合“一变多”的特点，故反应类型为分解反应。 3.（2022·安徽卷）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。 (1)矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素“或“单质”）。 (2)活性炭过滤器中活性炭的作用是 。 (3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母序号）。 A．难溶性大颗粒 B．可溶性无机盐 C．可溶性高分子化合物 (4)臭氧的化学式O3的微观意义是 （写出1点即可）。 (5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是 。 【答案】(1)元素 (2)吸附作用或除去水中的色素和异味 (3)C (4)1个臭氧分子或1个臭氧分子由3个氧原子构成 (5)提倡饮用矿泉水，因为相对于白开水矿泉水更安全。或提倡饮用白开水，因为矿泉水需要额外包装，浪费资源。合理即可。 【详解】（1）矿泉水中的钙、钾指的是元素，而非具体的存在形式。 （2）活性炭过滤器中活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用，可以除去水中的色素和异味。 （3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术,，可溶性高分子化合物无法通过，故选C。 （4）化学式微观上表示1个分子，也可以表示该分子的微观构成。所以O3微观上表示1个臭氧分子，1个臭氧分子由3个氧原子构成。 （5）通过图中可知，矿泉水中除去了可溶性高分子化合物，也有灭菌过程，且保留了人体需要的钙、钾等矿物质，相对于白开水矿泉水更安全。同时，白开水也能达到正常的饮用需求，矿泉水运输等需要使用塑料包装，生活中会造成资源浪费。合理即可。 4.（2021·安徽卷）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。 （1）“酸浸”中使用的酸是 （填字母序号）。 AHCl BH2SO4 CNa2SO4 （2）流程中涉及到的氧化物有 （写出1种即可）。 （3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 。 （4）该工艺的价值在于 。 【答案】 B A12O3（或H2O） 分解反应 废物再利用（其他合理答案均可） 【详解】（1）由图可知，“酸浸”后得到硫酸铝，故使用的酸是硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水。 故选B； （2）氧化铝是由铝、氧元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：Al2O3、H2O； （3）“煅烧”过程发生反应为氢氧化铝在高温下反应生成氧化铝和水蒸气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （4）该工艺可以废物再利用，节约资源，减少污染。 5.（2020·安徽卷）硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下： （1）步骤①中反应的化学方程式为 。 （2）操作Ⅰ的名称是 。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、 。 （3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是 。 【答案】 过滤 蒸发皿 不产生有毒气体，安全环保 【详解】（1）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，方程式为； （2）经过操作一后得到溶液和固体，分离液体和固体的操作是过滤，故填：过滤；蒸发中除用铁架台、酒精灯、玻璃棒，还需要蒸发皿，故填：蒸发皿； （3）从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”，而使用硫酸铜时，硫酸铜不与硫或磷反应，因此不会有有毒气体产生，安全环保，故填：不产生有毒气体，安全环保； 答案为：；过滤；蒸发皿；不产生有毒气体，安全环保。 1.（2024·合肥瑶海三模）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其他杂质对流程的影响），过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：（已知：） (1)废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是 。 (2)固体B成分是 。 (3)过程③中发生反应的方程式为 ，该反应的反应类型是 。 (4)废料处理除了可以防止环境污染，还能起到 的作用。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)铜和铁 (3) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应 (4)节约资源 【分析】某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁，过程①、过程③所加试剂相同，则所加的试剂为稀硫酸，过程①中加入过量的稀硫酸，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，为了得到固体铜且不引入新的杂质，因此过程②加入过量的铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤，固体B中含有铜和过量的铁粉，③加入适量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，过滤即可得到铜和硫酸亚铁溶液。 【详解】（1）废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （2） 由分析可知，固体B的成分是铜和过量的铁粉； （3）由分析可知，过程③中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （4）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁，废料处理除了可以防止环境污染，还能起到节约资源的作用。 2.（2024·马鞍山三模）高纯度CaO是电子工业中的重要原料，工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下。 已知：通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3，或约1体积的CO2。 (1)鼓泡塔内先通入NH3，再鼓入CO2，原因是 。 (2)反应釜中发生反应的化学方程式： 。 (3)实验室进行操作A后，得到的滤液仍然浑浊的原因可能是 (写1点即可)。 (4)焙烧炉中发生反应的基本反应类型为 。 (5)该流程中可循环利用的物质是 。 【答案】(1)使溶液呈碱性，促进CO2的吸收 (2) (3)滤纸破损（合理即可） (4)分解反应 (5)CO2/二氧化碳 【详解】（1）根据题目信息，1体积水中能溶解约700体积的NH3，或约1体积的CO2，所以CO2的溶解度较小，而NH3溶解度较大，且NH3溶于水生成氨水，使溶液呈碱性，有利于促进CO2的吸收，所以鼓泡塔内先通入NH3，再鼓入CO2，原因是：使溶液呈碱性，促进CO2的吸收。 （2）根据流程图，该反应是(NH4)2CO3与Ca(NO3)2反应生成NH4NO3和CaCO3，化学方程式为：。 （3）根据上述分析，经过操作A得到NH4NO3溶液和CaCO3固体，说明操作A是过滤。实验室中过滤得到的滤液仍然浑浊的原因可能是：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。 （4）根据上述分析，结合流程图，推知焙烧炉中是CaCO3在高温条件下分解生成CO2、CaO，属于基本反应中的分解反应。 （5）根据流程图，该流程中可循环利用的物质是CO2。 3.（2024·六安模拟）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含杂质的为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示： (1)操作A的名称为 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)由此流程可推知的性质有 （填序号）。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与盐酸反应 (3)步骤①的基本反应类型是 ，步骤②发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 过滤 引流 (2)AC (3) 复分解反应 【详解】（1）根据流程图可知，经过操作A能将难溶于水的SiO2和BaCl2溶液分离，操作A是过滤，该操作需用到玻璃棒，其作用是引流，防止液滴飞溅； （2）在向碳酸钡与二氧化硅的混合物中加入稀盐酸时，二氧化硅既不溶于水又不能与稀盐酸发生反应，可得知二氧化硅的性质有不溶于水，不能与稀盐酸反应； 故选AC； （3）步骤①发生的反应是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；步骤②发生的反应是(NH4)2SO4与BaCl2 反应，生成难溶于水的硫酸钡和氯化铵，化学方程式为：(NH4)2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2NH4Cl ； 4.（2024·淮北三模）某工厂用碳酸钙和木头制取氢氧化钾的流程如图所示。 (1)操作 a的名称是 ，写出该操作中使用的一种玻璃仪器： 。 (2)反应①的化学方程式为 。 (3)整个流程中能够循环利用的物质是 。 【答案】(1) 过滤 玻璃棒/烧杯/漏斗 (2) (3)碳酸钙/CaCO3 【详解】（1）操作 a的目的是固液分离，故该操作为过滤； 过滤操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯； （2）反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； （3）该流程中碳酸钙既作为反应物，又作为生成物，可以循环利用。 5.（2024·合肥庐阳三模）某工业废料中含有Fe和CuO(不考虑其他成分)，化学兴趣小组设计如下实验方案，用该工业废料制备FeSO4·7H2O和Cu。 资料：FeSO4·7H2O受热易分解。 (1)实验前需将工业废料进行粉碎的目的是 。 (2)反应1中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)推测滤渣b的成分是 (填化学式)。 (4)从滤液C中得到FeSO4·7H2O固体的操作 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 【答案】(1)增加反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) (3) (4)降温 【详解】（1）实验前需将工业废料进行粉碎的目的是增加反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）某工业废料中含有Fe和CuO，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，则反应1中发生复分解反应的化学方程式为； （3）某工业废料中含有Fe和CuO，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则溶液a中含有硫酸亚铁、硫酸铜和过量的稀硫酸，往溶液a中加入足量铁粉，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，则滤渣b中含有铜和过量的铁粉，其化学式为； （4）已知FeSO4·7H2O受热易分解，所以从滤液C中得到FeSO4·7H2O固体的操作降温结晶。 6.（2024·霍山模拟）高纯度、低成本的大量制取和储存氢气已成为氢能源利用领域的研究热点。如图是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。 (1)在制取氢气和氧化铝的反应中，金属镓的作用可能是 。 (2)氢气是理想燃料的原因是 （写出一条即可）。 (3)氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。 (4)2024年1月20日合肥首条氢燃料电池公交正式开通运营，氢燃料电池工作时的能量转化形式为 能转化为电能。 【答案】(1)催化作用 (2)氢气燃烧产物是水，不污染环境（合理即可） (3) 分解反应 (4)化学 【详解】（1）由流程可知，在制得氢气和氧化铝的反应中，镓没有不变，则其可能为催化剂； （2）氢气燃烧只生成水，没有污染，且氢气的热值高，则为理想的能源； （3）氧化铝在太阳能作用下生成铝和氧气，反应的化学方程式为：；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应； （4）氢燃料电池工作时消耗氢气，产生电能，其能量转化形式为化学能转化为电能。 7.（2024·滁州三模）氮化铝(AlN)是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程如图所示。 (1)球磨机中为了使反应更加充分方法是 。 (2)NH4Cl作为添加剂可促进铝的氮化，写出氯化铵中阳离子的符号： 。 (3)在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为 。 (4)氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液生成NaAlO2和能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，其化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+X↑，气体X的化学式为 。 【答案】(1)球磨机将铝粉进一步磨细 (2) (3) (4)NH3 【详解】（1）球磨机将铝粉进一步磨细，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）氯化铵由铵根离子和氯离子构成，铵根离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：； （3）在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应生成氮化铝，该反应的化学方程式为：； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前中含Al、N、Na、O、H的个数分别是1、1、1、2、3，生成物中含Al、N、Na、O、H的个数分别是1、0、1、2、0，故生成物中还应含1个N、3个H，故X的化学式为：NH3。 8.（2024·宿州二模）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： (1)操作a的名称是 ，操作b中需要使用玻璃棒，其作用是 。 (2)试剂B选用 。 (3)由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。 (4)NaClO是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1) 过滤 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (2)稀盐酸 (3)分解反应 (4) 【详解】（1）操作a可以分离氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，名称是过滤； 操作b是氯化镁溶液蒸发结晶得到无水氯化镁，蒸发操作中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； （2）氢氧化镁产生加入试剂B得到氯化镁溶液，则试剂B为稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水； （3）无水MgCl2熔融状态下通电生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； （4）NaClO是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分（氯化钠）和水，该反应的化学方程式为：。 9.（2024·合肥高新区三模）味精主要成分是谷氨酸钠C5H9NO4Na)，能增加食品鲜味，温度达到120℃以上，谷氨酸钠会分解成焦谷氨酸钠，失去鲜味。下列是谷氨酸钠主要生产工艺流程如图： (1)谷氨酸(C5H10NO4)和丙氨酸(C3H7NO2)属于不同种氨基酸，从微观角度解释其化学性质不同的原因 。 (2)谷氨酸钠溶于水中形成溶液，该溶液中含有的大量阳离子有 (填离子符号)。步骤II中，可利用 (填物质名称)进行脱色。 (3)步骤III中谷氨酸与氢氧化钠发生中和反应，生成谷氨酸钠和 (填化学式)。 (4)烹饪时，添加味精的最佳时间是 。 【答案】(1)分子构成不同 (2) Na+ 活性炭 (3)H2O (4)菜肴刚出锅后 【详解】（1）根据谷氨酸(C5H10NO4)和丙氨酸(C3H7NO2)的化学式可知，谷氨酸由谷氨酸分子构成，丙氨酸由丙氨酸分子构成，即谷氨酸和丙氨酸的分子构成不同，所以谷氨酸和丙氨酸化学性质不同。故填：分子构成不同。 （2）谷氨酸钠由钠离子和谷氨酸根离子构成，钠离子是阳离子，所以谷氨酸钠溶于水中形成溶液，该溶液中含有的大量阳离子是钠离子，符号为Na+。由于活性炭具有吸附性，能吸附溶液中颜色和异味，所以步骤II中，可利用活性炭进行脱色。故填：Na+；活性炭。 （3）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，所以谷氨酸与氢氧化钠发生中和反应，生成谷氨酸钠和水，水的化学式为H2O。故填：H2O。 （4）由于温度达到120℃以上，谷氨酸钠会分解成焦谷氨酸钠，失去鲜味。所以烹饪时，菜肴刚出锅后是添加味精的最佳时间。故填：菜肴刚出锅后。 10.（2024·芜湖三模）单质硅是制造芯片的重要材料，工业上利用石英砂制造高纯度硅的主要流程如图所示。 (1)在步骤①中，焦炭体现的是 (选填“氧化性”或“还原性”)。 (2)SiCl4中硅元素的化合价为 。 (3)写出步骤③中发生反应的化学方程式： 。 (4)若步骤③中混入氧气，可能发生的后果是 (填一种)。 【答案】(1)还原性 (2)+4 (3)SiCl4+2H2Si+4HCl (4)硅被氧化，得不到高纯硅/引起爆炸（合理即可） 【详解】（1）物质夺取氧的性质是还原性，碳夺取了二氧化硅中的氧，表现出了还原性，反应①中体现了焦炭的还原性； （2）SiCl4中氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0可得，硅元素的化合价为+4价； （3）步骤③中是氢气和在高温下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl； （4）步骤③中是氢气和在高温下反应生成硅和氯化氢，若混入氧气，可能发生的后果是发生爆炸或硅被氧化，得不到高纯硅。 11.（2024·合肥二模）2023年，中国成功发射了天舟六号货运飞船和神舟十六、十七号载人飞船，标志着中国空间站进入了正式运营阶段。航天事业的发展离不开金属钛，用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛的主要工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)钛铁矿的主要成分FeTiO3中铁元素是+2价，则钛元素化合价为 。 (2)为加快钛铁矿与酸的反应速率，可行的措施是 。 (3)Fe2O3也是铁锈的主要成分，可用硫酸除去，化学反应方程式为 。 (4)反应⑤的产物除氧化铁外，还会产生的刺激性气体是 。 (5)反应③在反应类型上属于 反应。 【答案】(1)+4 (2)粉碎钛铁矿等（合理即可） (3) (4)二氧化硫 (5)置换 【详解】（1）FeTiO3中铁元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钛元素的化合价为+4； （2）为了提高酸浸时的反应速率，通常可采取的措施是粉碎钛铁矿或搅拌或延长酸浸的时间或增大酸的浓度； （3）Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：； （4）反应⑤是硫酸亚铁在高温生成氧化铁，根据质量守恒定律可知，产生的刺激性气体是二氧化硫； （5）反应③是TiCl4和Mg在高温下反应生成Ti和2MgCl2，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 12.（2024·安徽模拟预测）我国某科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅(Si)作为晶圆衬底材料，制作硅(Si)生产过程如图所示： (1)“冶炼炉”中发生的反应是：，其中体现焦炭的 性。 (2)“转化炉”中粗硅属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)“纯化炉”中发生的反应是 （用化学方程式表示）。 (4)该流程中可以循环利用的物质的是 （写化学式）。 【答案】(1)还原 (2)混合物 (3) (4)HCl 【详解】（1）在该反应中，碳夺取了二氧化硅中的氧元素，体现了碳的还原性。 （2）粗硅中含有硅和杂质，属于混合物。 （3）“纯化炉”中，氢气和SiHCl3在高温条件下反应生成硅和HCl，反应的化学方程式为：。 （4）由流程可知，该反应中HCl既是反应物，又是生成物，则HCl可循环使用。 13.（2024·六安三模）我省具有较丰富的煤炭资源，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇(CH3OH)具有重要意义。主要流程如图： (1)冷却器里发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)气化炉中发生反应的基本类型是 。 (3)CO和H2均具有的化学性质是 (写出一条即可)。 (4)甲醇与乙醇的化学性质相似，写出甲醇完全燃烧的化学方程式 。 (5)从煤直接作燃料到用煤制取甲醇，你得到的启示是 。 【答案】(1)物理 (2)置换反应 (3)可燃性/还原性 (4)2CH3OH+3O22CO2+4H2O (5)化学对资源的开发利用具有重要作用（合理即可） 【详解】（1）冷却器里只是物质的状态发生改变，没有生成新物质，是物理变化； （2）气化炉中是碳和水蒸气在1500℃的条件下反应生成一氧化碳和氢气，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （3）一氧化碳一氢气均具有可燃性和还原性； （4）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O； （5）从煤直接作燃料到用煤制取甲醇作燃料可知，化学对化学资源的综合利用有重要作用等。 14.（2024·安徽三模）黄铜(铜锌合金)长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下： 已知：①铜锈与稀硫酸反应的化学方程式为 ②铜锈中的杂质不与稀硫酸反应 (1)1、2、3过滤中，需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 (填仪器名称)。 (2)写出加入“过量锌”时发生反应的化学方程式 (写一个即可)。 (3)“系列处理2”后获得锌的质量 原废黄铜中锌的质量(填“<”“=”或“>”)。 (4)黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是___________(填序号)。 A．浸入硫酸镁溶液中，观察现象 B．浸入稀盐酸中，观察有无气泡 C．在空气中灼烧后观察颜色 D．测定密度大小 【答案】(1) 玻璃棒 (2)或 (3)> (4)A 【分析】黄铜(铜锌合金)中加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不反应。 【详解】（1）过滤需要玻璃棒引流，则需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要玻璃棒。 （2）加入“过量锌”时锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌还和铜锈与稀硫酸反应生成的硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则发生反应的化学方程式：或。 （3）操作1稀硫酸和锌反应生成硫酸锌，操作2加入过量锌反应生成硫酸锌，操作3液反应生成硫酸锌，硫酸锌溶液均经“系列处理2”得到锌，使锌的质量增加，则“系列处理2”后获得锌的质量>原废黄铜中锌的质量。 （4）A、黄铜含有锌和铜，黄金为金，锌、铜、金的活泼性均小于镁，分别浸入硫酸镁溶液中，均没有明显现象，不可鉴别，符合题意； B、黄铜含有锌，可与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，而黄金与稀盐酸不反应，无明显现象，可以区分两种物质，不符合题意； C、黄铜灼烧时，铜和氧气反应有氧化铜生成，变为黑色，而黄金不变色，可以区分两种物质，不符合题意； D、金属组成不同，密度不同，黄金的密度比黄铜大，可以测定密度区分两种物质，不符合题意； 故选A。 15.（2024·合肥一模）钇是一种灰黑色金属，化学符号Y，它是第一个被发现的稀土金属元素，其氧化物（）广泛应用于航空航天涂层材料。富钇稀土（含约70%，含、CuO，等约30%）生产大颗粒氧化钇的工艺流程如图： (1)金属钇是由 构成。 (2)加入稀盐酸后稀土中的金属氧化物会与其反应，写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式： 。 (3)酸溶后分离提纯YCl₃，需除去滤液中的 （填化学式）。 (4)碳酸钇加热还会产生 。 (5)你觉得航空航天涂层材料还需什么性质： 。 【答案】(1)原子 (2) (3)FeCl3和CuCl2 (4)二氧化碳/CO2 (5)耐高温、耐腐蚀、抗氧化 【详解】（1）金属钇是由原子构成的； （2）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：； （3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，酸溶后分离提纯YCl3​，需除去滤液中的FeCl3​、CuCl2​； （4）根据质量守恒定律，碳酸钇加热分解生成氧化钇外，还有二氧化碳，化学方程式为：； （5）航空航天涂层材料还需的性质有：耐高温、耐腐蚀、抗氧化等。 ( 19 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$