（精练册）第六讲 金属和金属矿物（Word练习）-【卓文中考·加速度】2024年陕西中考化学复习

第六讲　金属和金属矿物 1.[2023内江]金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是（　C　） A.合金中只含金属元素 B.金能压成很薄的片，说明金的熔点高 C.在铁锅表面涂油，可减缓铁锅的锈蚀 D.铁能从ZnSO4、CuSO4溶液中置换出锌和铜 2.[2023武威]现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　C　） A.Z、Y、X B.X、Z、Y C.X、Y、Z D.Y、X、Z 3.[2023锦州]向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是（　C　） A.若滤渣中没有Cu，滤液中一定含有AgNO3 B.若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 C.若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2 D.若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2 4.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（　C　） 第4题图 A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B.实验③中铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为黄色 C.实验④中X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 5.[2023北京]为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验。图中“→”表示将金属加入到盐溶液中。 第5题图 （1）⑤中，反应的化学方程式为　Fe＋CuSO4==== FeSO4＋Cu　。 （2）设计②的目的是　证明铜的金属活动性比银强　。 （3）仅由④和⑥不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是　④和⑥分别能判断金属铜和银、金属铁和银的金属活动性顺序，但是不能判断金属铁和铜的活动性强弱　。 6.[2023丹东]金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 （1）铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的　延展　性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的　导热　性；使用后的铁锅最好洗净后　擦干　，再涂上食用油以防生锈。 （2）世界上每年因腐蚀而报废的铁，50%以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是　节约资源（合理即可）　（答一点即可）。 （3）早在春秋战国时期，我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是　增大铁矿石与木炭的接触面积，使反应更充分　。现代工业用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是　3CO＋Fe2O3　　 2Fe＋3CO2　。 （4）我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁　大　（填“大”或“小”）。 7.[2023高新一中七模]金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。 （1）钢和生铁在性能上有较大差异的主要原因是　含碳量　不同。 （2）实验室模拟工业炼铁原理的实验如图1，在反应过程中，A装置中发生反应的化学方程式为　Fe2O3＋3CO　　2Fe＋3CO2　，若将B装置改成C虚线框内的装置，能起到的作用是　收集CO　。 图1 图2 第7题图 （3）已知某混合溶液中含有FeSO4、CuSO4，另外还含有一种未知金属的盐溶液，用RSO4表示。为探究三种金属的活动性顺序并回收金属铜，实验流程如图2所示： ①对金属的保护，除了回收再利用，采用更广泛的是防止金属生锈，如刷漆、涂油，所依据的原理是　隔绝氧气（或空气）　。 ②金属Fe、Cu、R的活动性由强到弱的顺序是　R、Fe、Cu　。 8.[2023广州]我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 （1）日常生活中，适合制作电缆的金属是　B　（填字母）。 A.金 B.铜 C.汞 D.钨 （2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。 ①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为　C＋SnO2　　Sn＋CO2↑　。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是　合金的熔点比组分金属熔点低　。 第8题图 （3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。 ①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是　作还原剂　。 ②已知锌的沸点为907 ℃，泥罐下部温度可达1 200 ℃，上部约为600 ℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于　C　（填字母）。 A.结晶 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华 ③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应　2Zn＋O2　　2ZnO　（写化学方程式）。 （4）湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是　银离子（或Ag＋）　。 9.[2023牡丹江]我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。 第9题图 （1）“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点，钛合金属于　金属　材料，放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有的优良性能是　耐腐蚀性　。 （2）中国空间站利用再生技术，可将航天员排出的二氧化碳、水蒸气和尿液等废弃物回收，转化成氧气、水和食物等生命必需品，其中将CO2转化为O2的过程属于　化学　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）“深地一号·顺北油气田基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源。其中天然气主要成分燃烧的化学方程式为　CH4＋2O2　　CO2＋2H2O　。 （4）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝　氧气和水　，达到防止生锈的目的；基站配有的铅酸蓄电池在放电时，可将　化学　能转化为电能，确保基站设施不间断供电。 提能力·综合提升 10.[2023潍坊]向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　D　） 第10题图 A.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C.c点时，两个烧杯中只有铁粉剩余 D.曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱 11.[2023大庆]某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是（　A　） 第11题图 A.试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸 B.①的成分为Fe、Cu C.操作⑥与操作⑧均为过滤 D.滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO4·7H2O 参考答案 1.C　2.C 3.C　【解析】由金属活动性Fe＞Cu＞Ag可知，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完后，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。A.若滤渣中没有Cu，可能是硝酸银有剩余，也可能是铁和硝酸银恰好完全反应，滤液中不一定含有AgNO3，故错误。B.若滤渣中有Cu，则硝酸银一定没有剩余，硝酸铜可能完全反应，也可能有剩余，滤液中一定没有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2，故错误。C.若滤渣中没有Fe，无法判断反应进行到何种程度，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2，故正确。D.若滤渣中有Fe，说明铁是过量的，滤液中一定没有Cu（NO3）2，一定含有Fe（NO3）2，故错误。 4.C　【解析】A.通过实验①②能验证锌、铜的金属活动性顺序为Zn＞Cu，实验③能验证铁、铜的金属活动性顺序为Fe＞Cu，但通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁的强，故错误。B.实验③中铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，故错误。C.实验④中，要证明金属活动性顺序为Zn＞Fe，则X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，可以说明锌比铁活泼，故正确。D.实验③能验证铁、铜的金属活动性顺序为Fe＞Cu，若实验④中X为锌，Y为硫酸亚铁，则可以证明金属活动性Zn＞Fe，所以通过实验③和④，可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故错误。 5.（1）Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　（2）证明铜的金属活动性比银强　（3）④和⑥分别能判断金属铜和银、金属铁和银的金属活动性顺序，但是不能判断金属铁和铜的活动性强弱 【解析】（1）⑤中金属铁可以置换出铜盐中的铜，故铁与CuSO4反应的化学方程式为Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu。（2）②中铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，证明铜的金属活动性比银强。（3）④中银不能置换出硝酸铜中的铜，说明铜的金属活动性比银强；⑥中铁能够置换出硝酸银中的银，说明铁的金属活动性比银强；但是仅通过④和⑥不能判断金属铁和铜的活动性强弱，故不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序。 6.（1）延展　导热　擦干　（2）节约资源（合理即可）　（3）增大铁矿石与木炭的接触面积，使反应更充分 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　（4）大 7.（1）含碳量　（2）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2　收集CO （3）①隔绝氧气（或空气）　R、Fe、Cu 【解析】（1）钢和生铁在性能上有较大差异的主要原因是含碳量不同。（2）A装置中发生的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，因为一氧化碳不与澄清石灰水反应且难溶于水，若将B装置改成C虚线框内的装置，能起到的作用是收集CO。（3）①对金属的保护，除了回收再利用，采用更广泛的是防止金属生锈，如刷漆、涂油，所依据的原理是隔绝氧气（或空气）。②混合溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，证明金属活动性：Fe＞Cu；滤液甲中一定含有硫酸亚铁，呈浅绿色，加入过量金属R，得到无色滤液乙，说明硫酸亚铁与R发生反应置换出铁，则金属活动性：R＞Fe；故金属Fe、Cu、R的活动性由强到弱的顺序是R、Fe、Cu。 8.（1）B　（2）①C＋SnO2 Sn＋CO2↑　②合金的熔点比组分金属熔点低　（3）①作还原剂　②C　③2Zn＋O2 2ZnO　（4）银离子（或Ag＋） 9.（1）金属　耐腐蚀性　（2）化学　（3）CH4＋2O2 CO2＋2H2O　（4）氧气和水　化学 10.D　【解析】A.盛有铁粉烧杯中氢气质量在b点之前就不再增加；盛有铝粉烧杯中氢气质量在a点时恰好达到最大值，则a点时Al粉与烧杯中的酸恰好完全反应，盛有Fe粉烧杯中的酸有剩余，故错误。B.由图示可知，b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同，故错误。C.c点之后，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故错误。D.曲线不能反映反应的速率，故不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故正确。 11.A　【解析】A.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，实验目的是从该废水中回收FeSO4和金属铜，则加入的金属是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，试剂⑤是过量的铁粉，过滤后，能得到硫酸亚铁溶液、铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则试剂⑦是稀硫酸，不能使用稀盐酸，否则会生成氯化亚铁，故错误。B.由A选项分析可知，①的成分为Fe、Cu，故正确。C.操作⑥与操作⑧均为过滤，均是将金属和溶液分离，故正确。D.滤液②、④均为硫酸亚铁溶液，合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO4·7H2O，故正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$