（精练册）第五讲 溶液（Word练习）-【卓文中考·加速度】2024年陕西中考化学复习

第五讲　溶 液 1.下列关于溶液的说法正确的是（　　） A.均一、稳定的液体不一定是溶液 B.溶液中的溶质只能是固体 C.溶液都是无色透明的液体 D.植物油与水混合易形成溶液 2.[2023泸州]熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂，其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　　） 第2题图 A.熟石灰极易溶于水 B.熟石灰溶液的pH＜7 C.60 ℃的熟石灰溶液降温至20 ℃，溶液变浑浊 D.30 ℃时熟石灰溶液的溶质质量分数≤ 3.下列选项中固体和液体的组合，能使如图装置中的小气球先鼓起来， 第3题图 一段时间后还能恢复原状的是（　　） A.硝酸铵和水 B.氢氧化钠和水 C.石灰石和稀盐酸 D.铁和稀硫酸 4.如图是对20 ℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，下列说法正确的是（　　） 第4题图 A.①中溶液是饱和溶液 B.甲物质的溶解度一定随温度升高而减小 C.甲物质的溶解度为50 g D.②③中溶液的溶质质量分数大小关系是 ②＞③ 5.[2023乐山]气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） 第5题图 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C.甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D.T ℃时，乙气体的溶解度为2 g 6.[2023宁夏]如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 第6题图 （1）从图中你能获得哪些信息　　（写一条即可）。 （2）实验室要配制一定溶质质量分数的A溶液，主要涉及以下操作：①溶解；②计算；③称量、量取。正确的操作顺序是　　（填序号）。 （3）在20 ℃时，将B物质的100 g饱和溶液蒸发掉50 g水，析出B的质量是　　g。 （4）t2℃时，接近饱和的B溶液中混有少量的A物质，可采用　　的方法得到较纯净的B晶体。 7.[2023高新一中八模]下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度，请回答： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 64 85.5 （1）由表中数据可知，硝酸钾属于　　（填“微溶”“可溶”或“易溶”）物。 （2）40 ℃时，将100 g一定质量分数的硝酸钾溶液恒温蒸发水，溶液质量与蒸发水的质量关系如图1，则a点时溶液中溶剂的质量为　　g。 第7题图1 第7题图2 （3）50 ℃时进行如图2所示实验，A中溶液一定是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；A、B、C中溶液的溶质质量分数的大小关系为　　。 8.[2023葫芦岛]如图1所示，t1 ℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100 g水中充分溶解后，升温至t2 ℃。图2是KNO3和KCl的溶解度曲线。 第8题图1 （1）图1烧杯甲中溶解的物质是　　（填化学式）。 （2）t2℃时，烧杯乙中的溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若KNO3中混有少量KCl，可采用　　的方法提纯KNO3。 （4）t3℃时，将50 g KNO3固体放入50 g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为　　。 第8题图2 9.[2023雅安]化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中Zn的质量分数，取10.0 g锌样品逐滴加入稀H2SO4，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀H2SO4的质量为100.0 g。反应后测得混合物的总质量为109.8 g。请计算： （1）硫酸中硫、氧的元素质量比为　　。 （2）生成氢气的质量为　　。 （3）样品中Zn的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 提能力·综合提升 10.60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，然后将溶液降温至20 ℃。降温过程中，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法不正确的是（　　） 第10题图 A.加入的KNO3质量为41.6 g B.降温过程中KNO3溶液浓度先不变后变小 C.20 ℃时KNO3溶液中溶质与溶液质量比是31.6∶100 D.时间为t1 时，溶液温度介于20～30 ℃之间 参考答案 1.A 2.D　【解析】A.由熟石灰的溶解度曲线可知，20 ℃时熟石灰的溶解度大约为0.17 g，溶解度在0.01～1 g之间的属于微溶物质，故错误。B.熟石灰的水溶液显碱性，pH＞7，故错误。C.熟石灰的溶解度随着温度的降低而增大，60 ℃的熟石灰溶液降温至20 ℃，熟石灰的溶解度增大，没有固体析出，溶液不会变浑浊，故错误。D.30 ℃时，熟石灰的溶解度为0.15 g，30 ℃时熟石灰饱和溶液中溶质质量分数为×100%＝，若是不饱和溶液，则小于上述数值，即30 ℃时熟石灰溶液的溶质质量分数≤，故正确。 3.B　4.C　5.C 6.（1）20 ℃时，B物质的溶解度是31.6 g（合理即可） （2）②③①　（3）15.8　（4）降温结晶 7.（1）易溶　（2）50　（3）不饱和　A＜B＝C 【解析】（1）由溶解度表可知，20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，大于10 g，属于易溶物质。（2）40 ℃时，将100 g一定质量分数的硝酸钾溶液恒温蒸发水，a点时溶液恰好饱和，40 ℃时，硝酸钾的溶解度是64 g，所以a点溶液的溶质质量分数＝×100%。即a点溶液中溶质质量＝（100 g－18 g）××100%＝32 g，所以a点时溶液中溶剂的质量＝（100 g－18 g）－32 g＝50 g。（3）由图2可知，B是20 ℃时硝酸钾的饱和溶液，B中溶质质量＝10 g＋10 g－4.2 g＝15.8 g。由于20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，所以B中溶剂的质量是50 g，即A中溶剂质量是50 g，50 ℃时硝酸钾的溶解度是85.5 g，则50 g水中最多溶解硝酸钾42.75 g才能达到饱和，因此，50 ℃时A中溶液一定是不饱和溶液；A中溶液的溶质质量分数＝×100%≈16.7%；B、C中溶液的溶质质量分数＝×100%≈24%。所以A、B、C中溶液的溶质质量分数的大小关系为A＜B＝C。 8.（1）KCl　（2）不饱和　（3）降温结晶　（4）50% 9.（1）1∶2　（2）0.2 g （3）解：设参加反应的锌的质量为x。 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.2 g ＝ x＝6.5 g 样品中Zn的质量分数＝×100%＝65% 答：样品中Zn的质量分数为65%。 10.C　【解析】A.20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾，而最终析出固体10 g，所以加入硝酸钾的质量为31.6 g＋10 g＝41.6 g，故正确。B.开始无溶质析出，溶质质量分数不变，后有固体析出，溶质减少，溶质质量分数减少，故溶液浓度先不变后变小，故正确。C.20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，则溶液质量为100 g＋31.6 g＝131.6 g，溶质与溶液质量比是31.6 g∶131.6 g＝31.6∶131.6，故错误。D.由A项分析可知，加入的KNO3质量为41.6 g，时间为t1时，溶液开始析出硝酸钾固体，说明此时硝酸钾的溶解度为41.6 g，而此溶解度时的温度介于20～30 ℃之间，故正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$