第2节 第2课时 离子反应（同步课件）-2024-2025学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第二节 离子反应 课时2 离子反应 人教版2019必修第一册 第一章 物质及其变化 素养目标 宏观辨识与微观探析： 从宏观上理解离子反应及离子方程式表示的意义，并能够从微观上明确复分解反应的本质就是溶液中离子之间的反应。 证据推理与模型认知： 建立溶液中离子反应的基本模型，能够利用该模型理解电解质在溶液中发生复分解反应的条件。  科学探究与创新意识： 通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，体会在离子反应的研究中体现的科学方法。 教学目标 本节重点 离子反应的概念、发生条件、书写及正误判断 本节难点 离子方程式的书写及正误的判断 通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。 掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的 判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。 新课导入 请你思考！ 欣赏金属的置换反应，你知道根据分类标准不同， 置换反应还属于什么反应？ 离子反应 氧化还原反应 观看 离子反应 壹 离子方程式的书写 贰 离子反应发生的条件 叁 知识导航 肆 离子方程式的意义 课堂思考 请你书写！ CuSO4溶液和BaCl2溶液的电离方程式！ CuSO4 = Cu2+ + SO4 2- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？ 01 离子反应 课堂探究 一、离子反应 探究学习 溶液混合有什么变化？ 产生了白色沉淀 溶液的蓝色变浅 大部分电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应肯定与离子有关。 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？ 课堂探究 一、离子反应 探究学习 探究变化原因 任务1：探究CuSO4溶液和BaCl2溶液混合前后有什么变化？ 混合前 混合后 CuSO4溶液 BaCl2溶液 蓝色透明液体 无色透明液体 白色沉淀 蓝色液体 微观粒子 2- 自由移动的Cu2+和SO4 自由移动的Ba2+和Cl- 自由移动的 Cu2+和Cl- 观察前后的差异 请你猜想! CuSO4溶液和BaCl2溶液混合前后变化的原因？ 课堂思考 混合前 混合后 宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子 CuSO4溶液 蓝色透明液体 自由移动的 Cu2+和 蓝色透明液体 白色沉淀 自由移动的 Cu2+和Cl- BaCl2溶液 无色透明液体 自由移动的 Ba2+和Cl- SO4 2- CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4↓ 电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应 一、离子反应 课堂探究 1.离子之间的反应，即有离子参加或有离子生成的化学反应。 注意 新概念 混合前：Ba2+、SO42-、Cu2+、Cl－四种离子 混合后：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓，主要存在Na＋、Cl－两种离子 化学方程式：BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2； 结论：生成BaSO4白色沉淀，导致Ba2+、SO42-浓度减小。 宏观现象 微观探析 证据 解释 离子反应的实质怎样呢？ 11 课堂探究 一、离子反应 探究学习 任务2：实验探究离子反应的实质 离子反应的实质 实验现象： 产生了白色沉淀 课堂探究 一、离子反应 探究学习 任务2：实验探究离子反应的实质 离子反应的实质 实验结果： Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Ba2+、Cl-l- Na+、SO42-- BaSO4 Na+、Cl- 观察前后的差异 宏观 微观 溶液中某些离子浓度的减少 课堂探究 一、离子反应 离子反应的实质 任务2：实验探究离子反应的实质 探究学习 分析 Na2SO4和BaCl2 的电离方程式 混合前两种溶液中 的离子 混合后溶液中 的离子       Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- Na+、SO42-、 Ba2+、Cl- Na+、Cl- 混合前：Ba2+、SO42-、Na＋、Cl－四种离子 混合后：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓，主要存在Na＋、Cl－两种离子 化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl； 结论：生成BaSO4白色沉淀，导致Ba2+、SO42-浓度减小。 实验结果： 溶液中某些离子浓度的减少 2Na+ 课堂探究 一、离子反应 离子反应的实质 探究学习 Ba2+ 2Cl- Cu2+ 2Cl- CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4↓ SO4 2- Cu2+ Cu2+ + + Ba2+ + 2Cl- Cu2+ + 2Cl- + BaSO4↓ SO4 2- 离子反应 离子方程式 Ba2+ + SO BaSO4↓ 2− 4 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 反应的实质 2Na+,2Cl- 2Na+＋+Ba2+ ＋BaSO4↓+2Na+＋ +Ba2+BaSO4↓ 反应物的某些离子浓度减小(发生改变） 课堂探究 一、离子反应 2.离子反应的实质:反应物的某些离子浓度减小(发生改变）的过程。 3.用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 某些离子浓度的减少 离子方程式如何书写? H+ + OH− == H2O HCl+NaOH = NaCl+H2O Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl +Ba2+BaSO4↓ 02 离子方程式的书写 课堂思考 请你思考！ 阅读教材P18页第三自然段，思考书写离子方程式 有哪些步骤？并举例说明。 写出正确的化学方程式。 ⑵拆： ⑴写： 删去方程式两边不参加反应的离子。 ⑶删： ⑷查： Na2SO4 + BaCl2 ==2NaCl +BaSO4↓ 2 Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == 2 Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶物质、气体和水等仍用化学式表示。 典例精讲 【例1】Na2CO3溶液和盐酸的反应的离子方程式 写 拆 删 查 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 1. 写出反应的化学方程式 2. 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O 3. 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简 CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O 4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 19 课堂探究 二、离子方程式的书写 1.离子方程式书写要求按“写—拆—删—查”四步进行。 注意！ 2.有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？ “拆”归纳 常见酸：盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸强酸（将要学习的强酸）等 ； 常见碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等强碱； 常见盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐。 特殊物质：微溶物[如Ca(OH)2]澄清溶液。 课堂探究 二、离子方程式的书写 1.离子方程式书写要求按“写—拆—删—查”四步进行。 注意！ 2.有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？ “不拆”归纳 常见酸：醋酸、氢硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氢氟酸、硅酸（不溶）等弱酸；水。 常见盐：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐。 特殊物质：单质、气体、氧化物、浓硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根离子（如HCO3-）。 常见碱： NH3·H2O（易分解）、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等弱碱； 随堂演练 1.书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 22 课堂思考 请你思考！ 结合离子方程式的书写方法，思考如何判断离子方程式的正误？ 判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋ （3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ 【答案】错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。 【答案】错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆。 【答案】错误，物质比例不符合客观事实。 【答案】错误，物质拆分不正确，碳酸钡难溶不能拆。 23 二、离子方程式的书写 课堂探究 3.离子方程式正误判断法 注意！ 离子方程式正误判断法 ①看：离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。 ④看：物质的拆写是否正确。如氧化物均不拆等。 ②看：是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应。 ③看：电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－。 ⑤看：反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O， 24 课堂思考 请你思考！ 结合教材P19页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容： 03 离子方程式的意义 三、离子方程式的意义 课堂探究 探究学习 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 _________________________ ________________ 盐酸与氢氧化钾 ________________________ ________________ 硫酸与氢氧化钠 ______________________________ ________________ HCl＋NaOH==NaCl＋H2O H＋＋OH－==H2O HCl＋KOH==KCl＋H2O H＋＋OH－==H2O H2SO4＋2NaOH==Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－==H2O 讨论结果 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 27 课堂探究 三、离子方程式的意义 1.能揭示化学反应的实质 Ba2+ + SO BaSO4↓ 2− 4 参加反应的离子浓度减小 2.离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类型的离子反应 如硫酸与氯化钡、硫酸钠与硝酸钡的离子方程式均为： Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓ 28 典例精讲 【例 2】离子方程式也可改写为化学方程式，即选定适当的试剂可实现某一类离子反应。请思考： 写出实现上述变化的化学方程式： 选什么酸？ 选用什么盐？ HCl、H2SO4 Na2CO3、K2CO3 是强酸 可溶的盐 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 29 课堂思考 请你思考！ 电解质溶液之间发生反应时有哪些不同情况？并完成下表内容。 举例 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液（含酚酞）中滴加酚酞 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 现象 离子反应 分析 有蓝色沉淀生成 红色褪去 有无色无味气体产生 Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓ H++OH-= H2O 2H++CO32-=H2O+CO2↑ 生成沉淀使铜离子和氢氧根离子浓度减小 生成水，使氢离子和氢氧根离子浓度减小 生成气体，使氢离子和碳酸根离子浓度减小 复分解反应发生的条件 30 04 离子反应发生的条件 课堂探究 复分解反应类型 探究学习 四、离子反应发生的条件 下列离子反应有什么特征？ 将Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合 Ba2++SO42-==BaSO4 将稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合 2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O 将Na2CO3溶液与稀硫酸混合 2H++CO32-==H2O+ CO2↑ 将KCl溶液与NaOH溶液混合 不反应 将KOH溶液与稀盐酸混合 H++OH-==H2O 将NaOH溶液与稀硝酸混合 H++OH-==H2O 将H2SO4溶液与NaOH溶液混合 H++OH-==H2O 课堂探究 四、离子反应发生的条件 注意 新概念 1.复分解反应型离子反应发生的条件：生成难溶于水的物质（又称沉淀反应）、放出气体或生成水。 三条件中，只要具备其中之一即可 2.其它类型离子反应，有离子参加的置换反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2H+ + SO42- = Zn2+ + SO42-+ H2↑ Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 典例精讲 【例3】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 A 课堂探究 探究学习 通过导电实验说明H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应实质是什么？ ① 滴定前氢氧化钡溶液中存在什么离子？ Ba(OH)2 ＝ Ba2＋＋2OH－ ② 滴定前稀硫酸中存在什么离子？ H2SO4＝2H＋＋SO42－ ③ 随硫酸加入，导电性怎样变化？ 恰好完全反应，电导率降至最低值，其值为零 35 课堂探究 探究学习 5.2 生成物质含义 请写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。 H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O 2H+ + + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O SO4 2- 无自由移动的离子 导电性几乎为零 课堂小结 37 随堂演练 1.判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。 （1）盐酸与碳酸钡反应： + 2H+ === CO2↑ + H2O（ ） （2）铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ ＋3H2↑（ ） （3）硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu === Cu2+ + Ag（ ） （4）Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑（ ） （5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑（ ） （6）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === 2H2O + Ca2+（ ） （7）碳酸钠与氯化钙混合：+ Ca2+ === CaCO3↓（ ） （8）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- === H2O + BaSO4↓（ ） （9）氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O（ ） × × × × × × × √ √ 38 随堂演练 2.下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．.反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 C 39 随堂演练 3.按要求完成下列填空 （1）写出下列物质的电离方程式: Fe2(SO4)3_____________________________________________， NaHCO3______________________________________________； （2）写出下列反应的离子方程式： 稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________， （3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式: H+ + OH- =H2O _______________________________________， CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。 Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O 40 演示完毕 感谢聆听 分层作业见同课时word Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.35(fixed_gap:False) Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $$