【易错·微考点】第07讲 破解“四类”离子共存、“三型”离子检验-2024～2025学年高一化学易错微考点（人教版2019必修第一册）

第07讲 破解“四类”离子共存、“三型”离子检验 01易错聚焦 03易错知识梳理 02易错辨析 04易错精练 易错· 聚焦 易错1：与溶液颜色、溶解性相关的离子共存 1．在题干上常有与溶液颜色有关的限制条件的表述，如：有色、无色、透明等。溶液是无色时，有色离子不能大量共存；溶液为透明时，“透明”也可以“有色”。 2．CO不能和Ba2＋、Ca2＋大量共存是因为生成 沉淀　； 3．CO或HCO与Fe3＋、Al3＋不能大量共存是因为 相互促进水解生成沉淀和气体　。 4．SO与Ba2＋、Ca2＋大不能大量共存主要是因为生成 BaSO3、CaSO3沉淀； 5．SO与Al3＋不能大量共存是因为 相互促进水解生成沉淀和气体　； 易错2：与溶液酸碱性相关的离子共存 1．在碱性条件下： ①OH－与NH不能大量共存是因为反应生成 NH3·H2O　； ②OH－与Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Cr3＋不能大量共存，是因为反应生成 沉淀　； ③OH－与HCO、HS－、HSO、HPO不能大量共存是因为分别生成CO、S2－、SO、PO　和H2O。 2．在酸性条件下： ①H＋不能与CO(HCO)、S2－(HS－)、SO(HSO)、ClO－、F－、CH3COO－大量共存是因为生成 弱电解质或弱离子　； ②H＋与SiO不能大量共存是因为生成 H2SiO3沉淀； ③H＋与AlO不能大量共存是因为生成 Al(OH)3或Al3＋。 易错3：与氧化还原反应、络合反应相关的离子共存 1．SO与MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋不能大量共存是因为 SO被氧化　。 2．具有氧化性的离子[MnO、ClO－、NO(H＋)、Fe3＋等]与具有还原性的离子(I－、S2－、SO等)不能大量共存。 3．某些特殊情况下不能大量共存： ①如NO与I－、S2－与SO、Cl－与ClO－等，在碱性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。 ②如S2O在酸性条件下会发生歧化反应，生成S和SO2气体。 4．形成配合物，如Fe3＋与SCN－因反应生成配合物Fe(SCN)3而不能大量共存。 5．Ag+和氨水反应可生成银氨络离子。 易错4：与限定条件、隐含条件相关的离子共存 1．常见的限定条件 ①“pH＝1”或“pH＝13”， 溶液显酸性或碱性。 ②与Al反应放出H2，溶液既可能显酸性又可能显碱性。 ③常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，溶液既可能显酸性又可能显碱性。 ④NO在碱性和中性环境中没有氧化性，在酸性环境中具有氧化性，NO与I－、S2－与SO、Cl－与ClO－等，在碱性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。 ⑤审清关键字：“一定能大量共存”； “可能大量共存”； “不能大量共存”； 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时,“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。 ⑥酸或碱与NH4HCO3反应均能产生气体。 ⑦ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性，所以Fe2＋和S2－与ClO－，不论是酸性或碱性均不能共存，都能发生氧化还原反应。 2．常见的隐含条件 ①含有大量Fe3+的溶液,隐含是酸性溶液,并具有强氧化性。 ②含有大量N的溶液,隐含酸性条件下具有强氧化性。 ③含有大量[Al(OH)4]-的溶液,隐含是碱性溶液。 ④含大量S2-、S的溶液,隐含是碱性溶液。 易错5：离子检验、焰色试验 1．聚焦SO的检验及干扰因素排除 ①检验方法： ②干扰排除： Ag＋的干扰 先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰 CO、SO 的干扰 因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO时，必须先用足量盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化) 注明：所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的NO氧化成SO，从而得出错误结论。 2．聚焦CO的检验及干扰因素排除 ①检验方法： ②干扰排除： HCO 的干扰 若被检溶液中含有的离子是HCO，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰 SO 的干扰 因为CaSO3与CaCO3都是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可以通过生成的气体无色无味来排除SO的干扰 3．聚焦Fe2＋的检验及干扰因素排除 ①溶液中只含Fe2＋，可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。 ②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。 ③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可通过加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。 4．焰色试验 用焰色试验可检验出溶液中的K+和Na+。K+—火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；Na+—火焰呈黄色； 清洗铂丝只能用盐酸，不能用硫酸，因为盐酸在加热时能挥发，没有残留。 易错·辨析 一、离子共存 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Ba2＋与SO、Fe3＋与S2－都是因为复分解反应而不能大量共存。(　 　) (2)S2O与H＋因发生复分解反应而不能大量共存。(　 　) (3)1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO能大量共存。(　 　) (4)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－能大量共存。(　 　) (5)检验某溶液中存在HSO的实验操作为取少量该溶液，滴加少量BaCl2溶液，无明显现象，再滴加过量稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有HSO。(　 　) (6)c(H＋)＝ 0.1 mol·L－1的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SO、S2O。(　 　) (7)使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在Cu2＋、NO、Fe3＋、SO。(　 　) (8)与铝粉反应放出H2的无色溶液中可能大量存在NO、Fe2＋、Na＋、SO。(　 　) (9)使红色石蕊试纸变蓝的溶液中可能大量存在SO、CO、Na＋、K＋。(　 　) (10)常温下＝1×10－12的溶液中可能大量存在K＋、AlO、CO、Na＋。(　 　) (11)酸性溶液中可能大量存在Fe2＋、Al3＋、NO、SO。(　 　) (12)使甲基橙变红色的溶液中可能大量存在Mg2＋、K＋、SO、SO。(　 　) (13)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中可能大量存在Al3＋、SO、Cl－、K＋。(　 　) (14)0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中可能大量存在：H＋、Na＋、Cl－、SO。(　 　) (15)检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，可取样品滴加酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，说明含有Fe2＋。(　 　) (16)含有大量Fe3+的溶液中,Na+、SCN-、Cl-、I-一定能大量共存。(　 　) (17)含有大量N的溶液中,H+、Fe2+、Cl-、S一定能大量共存。(　 　) (18)向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定存在S。(　 　) (19)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定存在C。(　 　) (20)中性溶液中Fe3+、Al3+、N、S一定能大量共存。(　 　) 2．指出下列离子组不能共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋______________________________________。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－________________________________________。 (3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－____________________。 (4)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO___________________。 (5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO、Ca2＋_________。 (6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O___________。 (7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO______ _____。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO______。 (9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－______________________。 二、离子检验 1．判断下列有关离子或物质检验方法及结论是否正确，并说明原因 （1）待测溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl- （2）待测溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有 （3）待测溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，溶液中不含 （4）待测溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入溶液，溶液变红，则该溶液中一定含有 （5）某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含 （6）用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有，不含有 （7）某溶液中加入溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在 （8）某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在 （9）向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 （10）向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或 （11）取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加溶液，若加盐酸时有气体产生，加溶液时有白色沉淀产生，说明样品已部分被氧化 （12）将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 易错·知识梳理 一、离子共存 1．所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 　；若离子之间能 　，则一般不能大量共存。 2．离子能否大量共存必备知识 (1)中学常见的六种有颜色的离子 MnO　(紫红色)、 Cu2＋(蓝色)、 Fe3＋(棕黄色)、 Fe2＋(浅绿色)、 Cr2O(橙色)、 CrO　(黄色) (2)常见的表示溶液呈酸性的表述 ①pH＝1的溶液(常温下)； ②使pH试纸变 　的溶液； ③使甲基橙呈 　的溶液； ④与镁粉反应放出 　的溶液； ⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。 (3)常见的表示溶液呈碱性的表述 ①pH＝14的溶液(常温下)； ②使pH试纸变 蓝　的溶液； ③使酚酞试液变 　的溶液； ④c(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。 (4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述 ①与铝粉反应放出 H2　的溶液； ②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol/L的溶液(常温下)； ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 3．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。 (1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在 　离子。 (2)二性——溶液的酸碱性： ①在强酸性溶液中， 　及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； ②在强碱性溶液中， 　及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； ③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况： ①AlO与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlO＋HCO＋H2O=== 　。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生 　反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且 ，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 (4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型： ①发生复分解反应 离子间因发生反应 而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 　； 　与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 　、Br－、I－等； 　与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。 离子间因发生反应生成 而不能大量共存。常见的离子组有： 　与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。 离子间因发生反应 而不能大量共存。常见的离子组有： 　与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与 　。 ②发生氧化还原反应 离子间因发生 而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 　与Fe2＋、I－等。 ③发生相互促进的水解反应 离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有： 　 或Fe3＋与AlO、HCO等。 ④发生络合反应 离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 　，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。 二、离子检验 1．生成沉淀型的离子检验 离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式) Cl－、Br－、I－ 稀HNO3和AgNO3溶液 AgCl(白色)、 AgBr(淡黄色)、 AgI(黄色) Ag＋＋Cl－===AgCl↓、 Ag＋＋Br－===AgBr↓、 Ag＋＋I－===AgI↓ SO 和 溶液 色沉淀 Ba2＋＋SO=== Fe2＋ NaOH溶液 色沉淀→ 色沉淀→ 色沉淀 Fe2＋＋2OH－=== 、 ===4Fe(OH)3 K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 — Fe3＋ NaOH溶液 色沉淀 Fe3＋＋3OH－=== 2．生成气体型的离子检验 离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式) NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有 气味的气体，且气体能使湿润的 色石蕊试纸变 NH＋OH－ CO 稀盐酸和石灰水 石灰水 CO＋2H＋=== 、 ===CaCO3↓＋H2O SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有 气味的气体，且气体能使品红溶液褪 SO＋2H＋=== 3．呈现显色型的离子检验 离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式) I－ 氯水、淀粉溶液 溶液变 色 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先加KSCN无变化，滴加氯水后变 色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋ 、 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 Fe3＋ KSCN溶液 色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈 色、 色 K＋要透过 观察焰色 易错·精练 1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。 ①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－ ②Ba2＋、Na＋、CO、NO ③Na＋、HCO、H＋、NO ④Al3＋、Fe3＋、NO、SO ⑤K＋、Na＋、AlO、NO ⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－ ⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO ⑧K＋、Na＋、SiO、NO 2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________。 ①H3O＋、NO、Fe2＋、Na＋ ②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－ ③H＋、S2－、SO、SO ④SO、NO、Na＋、H＋ ⑤I－、ClO－、K＋、H＋ ⑥Na＋、K＋、MnO、Cl－ ⑦Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO 3．下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是________。 ①Al3＋、HCO、Cl－、K＋ ②Al3＋、SiO、Na＋、Cl－ ③Fe3＋、NH、SO、S2－ ④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO ⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－ ⑥Na＋、Al3＋、NO、AlO ⑦Na＋、Ca2＋、HCO、HSO ⑧S2O、Na＋、H＋、SO ⑨Na＋、Al3＋、SO、S2－ 4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是____________________。 (1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－ (2)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO (3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO (4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O (5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO (6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO (7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋ (8)常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋ (9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO (10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO (11)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO 5．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．与Al反应能放出H2的溶液中：、、、 B．能使石蕊试液变红的透明溶液中：、、、Cl- C．含大量NaHSO4的溶液中：Na+、Ca2+、CH3COO-、 D．能使酚酞试液变红的溶液中：K+、Na+、、 7．在酸性溶液中，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．含有大量ClO‒的溶液：K+、H+、Cl‒、SO B．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、SO、NO C．遇铝能产生H2的溶液：NH、K+、Cl‒、CO D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：Mg2+、Fe2+、SO、NO 10．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在新制饱和氯水中：、、、 B．使酚酞变红色的溶液：、、、 C．使紫色石蕊试液变红色的浴液：、、、 D．在小于7的溶液：、 11．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是 A．检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀 B．检验试液中的：试液气体褪色 C．检验试液中的：试液棕黄色溶液蓝色溶液 D．检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解 12．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有 B 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 该气体中一定混有SO3(g) C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有Na+和K+ A．A B．B C．C D．D 13．下列探究活动得出的结论正确的是 A．向某无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀：该无色溶液中一定含有Cl﹣离子 B．向酸性高锰酸钾溶液中滴入FeI2溶液，溶液的紫红色褪去：Fe2＋离子具有还原性 C．向某盐溶液中滴入足量盐酸，无现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀：该盐中含有SO离子 D．用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧时火焰为黄色：该溶液一定是钠盐溶液 14．下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含 B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含 C 向某溶液中加入NaOH，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中含 D 向某溶液滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中含 A．A B．B C．C D．D 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第07讲 破解“四类”离子共存、“三型”离子检验 01易错聚焦 03易错知识梳理 02易错辨析 04易错精练 易错· 聚焦 易错1：与溶液颜色、溶解性相关的离子共存 1．在题干上常有与溶液颜色有关的限制条件的表述，如：有色、无色、透明等。溶液是无色时，有色离子不能大量共存；溶液为透明时，“透明”也可以“有色”。 2．CO不能和Ba2＋、Ca2＋大量共存是因为生成 沉淀　； 3．CO或HCO与Fe3＋、Al3＋不能大量共存是因为 相互促进水解生成沉淀和气体　。 4．SO与Ba2＋、Ca2＋大不能大量共存主要是因为生成 BaSO3、CaSO3沉淀； 5．SO与Al3＋不能大量共存是因为 相互促进水解生成沉淀和气体　； 易错2：与溶液酸碱性相关的离子共存 1．在碱性条件下： ①OH－与NH不能大量共存是因为反应生成 NH3·H2O　； ②OH－与Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Cr3＋不能大量共存，是因为反应生成 沉淀　； ③OH－与HCO、HS－、HSO、HPO不能大量共存是因为分别生成CO、S2－、SO、PO　和H2O。 2．在酸性条件下： ①H＋不能与CO(HCO)、S2－(HS－)、SO(HSO)、ClO－、F－、CH3COO－大量共存是因为生成 弱电解质或弱离子　； ②H＋与SiO不能大量共存是因为生成 H2SiO3沉淀； ③H＋与AlO不能大量共存是因为生成 Al(OH)3或Al3＋。 易错3：与氧化还原反应、络合反应相关的离子共存 1．SO与MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋不能大量共存是因为 SO被氧化　。 2．具有氧化性的离子[MnO、ClO－、NO(H＋)、Fe3＋等]与具有还原性的离子(I－、S2－、SO等)不能大量共存。 3．某些特殊情况下不能大量共存： ①如NO与I－、S2－与SO、Cl－与ClO－等，在碱性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。 ②如S2O在酸性条件下会发生歧化反应，生成S和SO2气体。 4．形成配合物，如Fe3＋与SCN－因反应生成配合物Fe(SCN)3而不能大量共存。 5．Ag+和氨水反应可生成银氨络离子。 易错4：与限定条件、隐含条件相关的离子共存 1．常见的限定条件 ①“pH＝1”或“pH＝13”， 溶液显酸性或碱性。 ②与Al反应放出H2，溶液既可能显酸性又可能显碱性。 ③常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，溶液既可能显酸性又可能显碱性。 ④NO在碱性和中性环境中没有氧化性，在酸性环境中具有氧化性，NO与I－、S2－与SO、Cl－与ClO－等，在碱性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。 ⑤审清关键字：“一定能大量共存”； “可能大量共存”； “不能大量共存”； 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时,“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。 ⑥酸或碱与NH4HCO3反应均能产生气体。 ⑦ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性，所以Fe2＋和S2－与ClO－，不论是酸性或碱性均不能共存，都能发生氧化还原反应。 2．常见的隐含条件 ①含有大量Fe3+的溶液,隐含是酸性溶液,并具有强氧化性。 ②含有大量N的溶液,隐含酸性条件下具有强氧化性。 ③含有大量[Al(OH)4]-的溶液,隐含是碱性溶液。 ④含大量S2-、S的溶液,隐含是碱性溶液。 易错5：离子检验、焰色试验 1．聚焦SO的检验及干扰因素排除 ①检验方法： ②干扰排除： Ag＋的干扰 先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰 CO、SO 的干扰 因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO时，必须先用足量盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化) 注明：所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的NO氧化成SO，从而得出错误结论。 2．聚焦CO的检验及干扰因素排除 ①检验方法： ②干扰排除： HCO 的干扰 若被检溶液中含有的离子是HCO，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰 SO 的干扰 因为CaSO3与CaCO3都是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可以通过生成的气体无色无味来排除SO的干扰 3．聚焦Fe2＋的检验及干扰因素排除 ①溶液中只含Fe2＋，可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。 ②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。 ③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可通过加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。 4．焰色试验 用焰色试验可检验出溶液中的K+和Na+。K+—火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；Na+—火焰呈黄色； 清洗铂丝只能用盐酸，不能用硫酸，因为盐酸在加热时能挥发，没有残留。 易错·辨析 一、离子共存 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Ba2＋与SO、Fe3＋与S2－都是因为复分解反应而不能大量共存。(　 　) (2)S2O与H＋因发生复分解反应而不能大量共存。(　 　) (3)1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO能大量共存。(　 　) (4)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－能大量共存。(　 　) (5)检验某溶液中存在HSO的实验操作为取少量该溶液，滴加少量BaCl2溶液，无明显现象，再滴加过量稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有HSO。(　 　) (6)c(H＋)＝ 0.1 mol·L－1的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SO、S2O。(　 　) (7)使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在Cu2＋、NO、Fe3＋、SO。(　 　) (8)与铝粉反应放出H2的无色溶液中可能大量存在NO、Fe2＋、Na＋、SO。(　 　) (9)使红色石蕊试纸变蓝的溶液中可能大量存在SO、CO、Na＋、K＋。(　 　) (10)常温下＝1×10－12的溶液中可能大量存在K＋、AlO、CO、Na＋。(　 　) (11)酸性溶液中可能大量存在Fe2＋、Al3＋、NO、SO。(　 　) (12)使甲基橙变红色的溶液中可能大量存在Mg2＋、K＋、SO、SO。(　 　) (13)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中可能大量存在Al3＋、SO、Cl－、K＋。(　 　) (14)0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中可能大量存在：H＋、Na＋、Cl－、SO。(　 　) (15)检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，可取样品滴加酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，说明含有Fe2＋。(　 　) (16)含有大量Fe3+的溶液中,Na+、SCN-、Cl-、I-一定能大量共存。(　 　) (17)含有大量N的溶液中,H+、Fe2+、Cl-、S一定能大量共存。(　 　) (18)向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定存在S。(　 　) (19)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定存在C。(　 　) (20)中性溶液中Fe3+、Al3+、N、S一定能大量共存。(　 　) 【答案】(1)(　×　)(2)(　×　)(3)(　×　)(4)(　×　)(5)(　√　)(6)(　×　)(7)(　×　)(8)(　×　) (9)(　√　)(10)(　√　)(11)(　×　)(12)(　×　)(13)(　×　)(14)(　×　)(15)(　×　)(16)(　×　) (17)(　×　)(18)(　×　)(19)(　×　)(20)(　×　) 2．指出下列离子组不能共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋______________________________________。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－________________________________________。 (3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－____________________。 (4)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO___________________。 (5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO、Ca2＋_________。 (6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O___________。 (7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO______ _____。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO______。 (9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－______________________。 【解析】(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀 (2)I－能被ClO－氧化 (3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应 (4)NO在酸性条件下能氧化Fe2＋ (5)Ca2＋与SO、SiO反应生成沉淀 (6)S2O与H＋反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (7)Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀 (8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存 (9)ClO－与H＋生成弱电解质HClO不能大量共存 二、离子检验 1．判断下列有关离子或物质检验方法及结论是否正确，并说明原因 （1）待测溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl- （2）待测溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有 （3）待测溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，溶液中不含 （4）待测溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入溶液，溶液变红，则该溶液中一定含有 （5）某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含 （6）用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有，不含有 （7）某溶液中加入溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在 （8）某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在 （9）向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 （10）向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或 （11）取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加溶液，若加盐酸时有气体产生，加溶液时有白色沉淀产生，说明样品已部分被氧化 （12）将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 【解析】 （1）待测溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀不一定是氯化银，溶液中不一定含有Cl－，故A错误； （2）待测溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，由于酸性溶液中硝酸根能氧化亚硫酸根，因此溶液中不一定含有，故B错误； （3）加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定有，故C正确； （4）高锰酸钾具有强氧化性，能氧化KSCN，应该是待测溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水溶液，溶液变红，则该溶液中一定含有，故D错误； 故选C。 （5）某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含，故A错误； （6）用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，故B错误； （7）某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，该沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在银离子，不一定存在，故C错误； （8）氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有，故D正确； 答案选D。 （9）某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，若该沉淀为氯化银，加入稀硝酸后生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解也无其他现象，但是原溶液中只有氯离子而不是硫酸根离子，A错误； （10）某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体使澄清石灰水变浑浊，则该气体为CO2或SO2，溶液中的离子可能为碳酸氢根离子或者亚硫酸氢根离子，不一定含有碳酸根或者亚硫酸根离子，B错误； （11）少量久置的亚硫酸样品加水溶解后，加入足量盐酸酸化，产生气泡，再加入氯化钡有白色沉淀生成，说明部分亚硫酸根离子被氧化为了硫酸根离子，否则加入氯化钡不会有白色沉淀生成，C正确； （12）某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体可能为Cl2，不一定为SO2，D错误； 故答案选C。 易错·知识梳理 一、离子共存 1．所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何化学反应　；若离子之间能 发生化学反应　，则一般不能大量共存。 2．离子能否大量共存必备知识 (1)中学常见的六种有颜色的离子 MnO　(紫红色)、 Cu2＋(蓝色)、 Fe3＋(棕黄色)、 Fe2＋(浅绿色)、 Cr2O(橙色)、 CrO　(黄色) (2)常见的表示溶液呈酸性的表述 ①pH＝1的溶液(常温下)； ②使pH试纸变 红　的溶液； ③使甲基橙呈 红色　的溶液； ④与镁粉反应放出 H2　的溶液； ⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。 (3)常见的表示溶液呈碱性的表述 ①pH＝14的溶液(常温下)； ②使pH试纸变 蓝　的溶液； ③使酚酞试液变 红　的溶液； ④c(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。 (4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述 ①与铝粉反应放出 H2　的溶液； ②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol/L的溶液(常温下)； ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 3．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。 (1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在 有色　离子。 (2)二性——溶液的酸碱性： ①在强酸性溶液中， OH－　及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； ②在强碱性溶液中， H＋　及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； ③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况： ①AlO与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlO＋HCO＋H2O=== Al(OH)3↓＋CO　。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生 氧化还原　反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 (4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型： ①发生复分解反应 离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 SiO　； OH－　与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 Cl－　、Br－、I－等； SO(或CO)　与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。 离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。 离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与 NH　。 ②发生氧化还原反应 离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 NO　与Fe2＋、I－等。 ③发生相互促进的水解反应 离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有： Al3＋　或Fe3＋与AlO、HCO等。 ④发生络合反应 离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 SCN－　，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。 二、离子检验 1．生成沉淀型的离子检验 离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式) Cl－、Br－、I－ 稀HNO3和AgNO3溶液 AgCl(白色)、 AgBr(淡黄色)、 AgI(黄色) Ag＋＋Cl－===AgCl↓、 Ag＋＋Br－===AgBr↓、 Ag＋＋I－===AgI↓ SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 — Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 2．生成气体型的离子检验 离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式) NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH＋OH－ NH3↑＋H2O CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O 3．呈现显色型的离子检验 离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式) I－ 氯水、淀粉溶液 溶液变蓝色 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先加KSCN无变化，滴加氯水后变红色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 Fe3＋ KSCN溶液 红色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色 易错·精练 1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。 ①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－ ②Ba2＋、Na＋、CO、NO ③Na＋、HCO、H＋、NO ④Al3＋、Fe3＋、NO、SO ⑤K＋、Na＋、AlO、NO ⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－ ⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO ⑧K＋、Na＋、SiO、NO 【答案】　①②③⑥ 2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________。 ①H3O＋、NO、Fe2＋、Na＋ ②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－ ③H＋、S2－、SO、SO ④SO、NO、Na＋、H＋ ⑤I－、ClO－、K＋、H＋ ⑥Na＋、K＋、MnO、Cl－ ⑦Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO 【答案】　①②③⑤ 3．下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是________。 ①Al3＋、HCO、Cl－、K＋ ②Al3＋、SiO、Na＋、Cl－ ③Fe3＋、NH、SO、S2－ ④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO ⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－ ⑥Na＋、Al3＋、NO、AlO ⑦Na＋、Ca2＋、HCO、HSO ⑧S2O、Na＋、H＋、SO ⑨Na＋、Al3＋、SO、S2－ 【答案】　①②④⑥⑨ 4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是____________________。 (1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－ (2)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO (3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO (4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O (5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO (6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO (7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋ (8)常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋ (9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO (10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO (11)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO 【答案】　(3)(7)(8) 【解析】　(1)Fe3＋与SCN－、I－不能大量共存；(2)在酸性条件下NO能氧化Fe2＋；(4)2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O；(5)pH试纸显蓝色，溶液呈碱性，Cu2＋、Fe3＋不能大量共存；(6)与铝粉反应放出氢气的溶液，可能呈强酸性或碱性，若为酸性条件，有NO存在不能产生H2，若为碱性，Al3＋不能大量共存；(8)＝1×10－12溶液呈碱性，CO、AlO圴大量共存；(9)Fe3＋、Al3＋易水解，中性条件下，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；(10)甲基橙显红色的溶液，呈酸性，SO不能大量共存；(11)使酚酞显红色的溶液呈碱性，Cu2＋、Fe2＋不能大量共存。 5．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．无色透明的溶液中，溶液为黄色，、无色透明溶液中，与产生红色络合物，不能大量共存，故A项错误； B．含有大量的溶液中，与、、、均不反应，可以大量共存，故B项正确； C．使酚酞变红的溶液呈碱性：与、与不能大量共存，故C项错误； D．的溶液显酸性，酸性条件下与发生氧化还原反应，将氧化为，不能大量共存，故D项错误；   故本题选B。 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．与Al反应能放出H2的溶液中：、、、 B．能使石蕊试液变红的透明溶液中：、、、Cl- C．含大量NaHSO4的溶液中：Na+、Ca2+、CH3COO-、 D．能使酚酞试液变红的溶液中：K+、Na+、、 【答案】B 【解析】A．与Al反应能放出H2的溶液可酸可碱，碱性条件下Fe3+与OH-不共存，A错误； B．能使石蕊试液变红的透明溶液中，溶液为酸性，离子均可大量共存，B正确； C．含大量NaHSO4的溶液中，H+与CH3COO-生成弱酸，C错误； D．能使酚酞试液变红的溶液为碱性，与碳酸氢根离子不共存，D错误； 故选B。 7．在酸性溶液中，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．碳酸根在酸性条件下生成二氧化碳，不共存，故A错误； B．酸性溶液中，各个离子之间不发生反应，各离子共存，故B正确； C．Ag+离子与Cl-不共存，故C错误； D．酸性条件下，氢离子与氢氧根、碳酸根不共存，且氢氧根与亚铁离子不共存，故D错误； 故选B。 8．在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．与因发生反应生成亚硫酸而不能大量共存，、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误； B．与因发生反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，选项B错误； C．与反应生成硫化铜沉淀而不能大量共存，、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误； D．、、、各离子之间相互不反应能大量共存，且形成的溶液为无色透明，选项D正确； 答案选D。 9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．含有大量ClO‒的溶液：K+、H+、Cl‒、SO B．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、SO、NO C．遇铝能产生H2的溶液：NH、K+、Cl‒、CO D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：Mg2+、Fe2+、SO、NO 【答案】B 【解析】A．含有大量的溶液显碱性，不能和氢离子共存，A项错误； B．澄清透明溶液中，四种离子不发生反应，均可共存，B项正确； C．遇铝能产生氢气的溶液，可以是酸性溶液或者碱性溶液，碱性溶液不能和共存，酸性溶液不能和共存，C项错误； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液，说明是酸性溶液，酸性溶液中不能共存，D项错误； 答案选B。 10．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．、、、在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，A符合； B．在酸性溶液中不能大量共存，B不符合； C．在溶液中不是无色的，不能大量共存，C不符合； D．在强酸性溶液中不能大量共存，D不符合； 答案选A。 11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在新制饱和氯水中：、、、 B．使酚酞变红色的溶液：、、、 C．使紫色石蕊试液变红色的浴液：、、、 D．在小于7的溶液：、 【答案】B 【解析】A．氯水中有Cl2，也有氯气和水反应产生的HClO，都有氧化性，会和反应，故不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，选项所给离子不相互反应，也不和氢氧根反应，可以大量共存，B正确； C．使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根有强氧化性，会和亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．pH小于7的溶液呈酸性，有H+，碳酸氢根可能会和H+反应，生成二氧化碳和水，故不能大量共存，D错误 本题选B。 11．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是 A．检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀 B．检验试液中的：试液气体褪色 C．检验试液中的：试液棕黄色溶液蓝色溶液 D．检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解 【答案】C 【解析】A．硝酸可氧化亚硫酸根离子，且氯离子会和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，则不能确定一定硫酸根离子，不严密，A不符合题意； B．亚硫酸氢根离子与盐酸反应也生成二氧化硫，不一定含亚硫酸根离子，B不符合题意； C．淀粉遇碘变蓝，可知棕黄色溶液中含碘单质，则可知试液中含I-，C符合题意； D．白色沉淀可能为亚硫酸钡，不能确定是否含碳酸根离子，可能碳酸根离子、亚硫酸根离子二者均有，D不符合题意； 故选C。 12．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有 B 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 该气体中一定混有SO3(g) C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有Na+和K+ A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，该气体可能是SO2，也可能是CO2，因此该溶液中可能含有，也可能含有、或，A正确； B．若将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，也可能是通入的二氧化硫与硝酸根、水反应被氧化为硫酸根，产生了硫酸钡，不一定是三氧化硫与水、钡离子反应生成硫酸钡，故不能说明该气体中一定混有SO3(g)，B错误； C．由于盐酸及BaCl2中含有Cl-，Cl-与Ag+会反应产生AgCl白色沉淀，因此向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此不能确定该溶液中一定含有，C错误； D．因为玻璃棒成分中有硅酸钠，含有的钠元素也可能发生焰色反应，干扰实验结果，不能确定该溶液中是否含有Na+，D错误； 故选A。 13．下列探究活动得出的结论正确的是 A．向某无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀：该无色溶液中一定含有Cl﹣离子 B．向酸性高锰酸钾溶液中滴入FeI2溶液，溶液的紫红色褪去：Fe2＋离子具有还原性 C．向某盐溶液中滴入足量盐酸，无现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀：该盐中含有SO离子 D．用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧时火焰为黄色：该溶液一定是钠盐溶液 【答案】C 【解析】A．检验Cl﹣离子应先加硝酸酸化，排除碳酸根等离子的干扰，直接加硝酸银生成的白色沉淀可能是碳酸银、硫酸银等，故A错误； B．碘离子也具有强的还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．向某盐溶液中滴入足量盐酸，无现象，可排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，可说明是硫酸钡沉淀，从而证明存在SO离子，故C正确； D．焰色反应为黄色只能说明溶液中存在钠离子，不能说明一定是钠盐，也可能是NaOH等，故D错误； 故选：C。 14．下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含 B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含 C 向某溶液中加入NaOH，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中含 D 向某溶液滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中含 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸，再加BaCl2溶液检验，A不合题意； B．使澄清石灰水变浑浊的气体，为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含、或、，不能确定未知溶液中一定含有，B不合题意； C．氨气能使红色石蕊试纸变蓝，则试样中加入NaOH溶液加热，产生能使红色石蕊试纸变红的气体即证明有，C不合题意； D．向某溶液滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中含Cl-，D符合题意； 故答案为：D。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$