【领跑·百分百】第09讲 氧化剂、还原剂、氧化还原反应规律-2024年初升高化学衔接讲义（人教版2019）

第09讲 氧化剂、还原剂、氧化还原反应规律 01自学导引 02知识精讲 03对点精练 04易错辨析 05基础测评 06能力提升 自学导引 认真阅读教材20—24页完成下列问题： 1．中学化学中，常用作还原剂的物质有 ， 常用作氧化剂的物质有 。 2．氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 (2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，举例说明 正误判断(对的打“”，错的打“ｘ”) 1 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(______) 2 有单质生成的反应一定是氧化还原反应。________ 3 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应。________ 4 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。________ 5 SO2+2H2S=3S+2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。(__) 知识精讲 一、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ； （2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4； （3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ； （4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 。 2．常见的还原剂 （1）典型的金属单质，如：K、Ca、 Na、Mg等 （2）某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等 （3）有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等 （4）非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等 二、氧化性和还原性相对强弱比较 氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。 还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。 1．根据氧化还原反应的方向判断： 氧化性：氧化剂>氧化产物， 还原性：还原剂>还原产物。 2．根据元素活动性顺序 ： （1）根据金属活动性顺序： （1）根据非金属活动性顺序： 3．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较： 一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。 4．根据元素的价态： ①同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）。但例外的，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4 。 ②同种元素价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2）。 ③最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。 5．浓度、温度、酸碱性等： 例如：浓HNO3的氧化性 > 稀HNO3，加热时浓H2SO4 的氧化性增强， KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。 对点精练 1．反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，还原剂是 A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S 2．下列变化中，加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是 A．，氧化剂和还原剂的物质的量比为6∶1 B．中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2 C．中，每生成1个，转移1个电子 D．中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶3 4．已知①；②，由此判断下列说法正确的是 A．常温下不能反应 B．氧化性强弱顺序为 C．还原性强弱顺序为 D．常温下能进行反应 5．已知有如下氧化性强弱关系：H2O2>Fe3＋>I2，下列反应能发生的是 A．2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I- B．2Fe＋I2=2Fe3＋＋2I- C．H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I2 D．2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋ 三、氧化还原反应规律 1．价态规律 （1）表现规律 氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，SO2(H2SO3)，S；还原性：H2S>S>SO2。 （2）归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价——中间价”，而不会出现交错现象。 例如：-6e- +6e- -5e- +5e- KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O （3）歧化规律 发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2．先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。FeBr2 中通入Cl2，HBr和H2SO3 中通入Cl2。 3．守恒规律 还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数或氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。 四、氧化性和还原性 (1)氧化性和还原性 —— —— (2)基本概念的关系 ①氧化剂氧化性化合价降低还原反应还原产物。 ②还原剂还原性化合价升高氧化反应氧化产物。 对点精练 1．已知反应：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2=2KBr＋I2；③Na2S＋I2=2NaI＋S↓。则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是 A．Cl->Br->I->S2- B．Br->Cl->I->S2- C．S2->Br->I->Cl- D．S2->I->Br->Cl- 2．下列说法正确的是 A．Al失去电子数多，所以还原性强 B．Na失去电子能力强，所以还原性强 C．既有氧化性，又有还原性 D．只有还原性 3．从铁元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 A．Fe B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 4．根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是 A．浓H2SO4具有氧化性 B．H2S具有还原性 C．S只有氧化性 D．SO2既有氧化性又有还原性 5．下列说法正确的是 A．盐酸既有氧化性，又有还原性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．含金属元素的离子一定是阳离子 D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 易错辨析 (1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 (3)从元素的价态考虑：最高价态——只有 　，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只　，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有 　又有 　，如Fe2＋、S、Cl2等。 (4)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 (5)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。 (6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 (7)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 (8)H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2，又被称为绿色氧化剂。 基础测评 1．工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．Fe是还原剂 C．CO2是还原产物 D．CO是还原剂 2．实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是 A．KMnO4只作氧化剂 B．部分氧元素被氧化 C．锰元素被还原 D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 3．下列说法中正确的是 A．失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 B．在反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生： D．中的硫元素化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强 4．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：，该反应的氧化剂是 A．C B．C和S C． D．S和 6．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O C．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 7．下列反应中，硫元素的化合价升高的是 A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O D．S+O2SO2 8．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO+ 2NO2 = 3CO2+ N2O。下列关于该反应的说法正确的是 A．CO发生还原反应 B．氧化剂和还原剂的比为3：2 C．NO2被还原 D．0.2mol NO2参加反应转移电子数为0.3 mol 能力提升 1．NaClO2与废水中的CN-反应生成Cl-和两种能参与大气循环的气体，该反应中的氧化产物为 A．Cl- B．N2 C． D．N2和CO2 2．从氧化剂和还原剂的角度，下列反应中H2O2的作用与其它三个反应不同的是 A． B． C． D． 3．根据下表信息，下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① (足量) ② ③ 浓盐酸 ④ 浓盐酸 A．表中①反应的氧化产物只能有 B．表中②生成1个将有4个电子转移 C．表中④的离子方程式配平后，的化学计量数为16 D．表中③还原产物是KCl 4．化学与生活密切相关，下列不涉及氧化还原反应的是 A．焊接钢材前用NH4Cl溶液除去焊点表面铁锈 B．安装催化转化器实现汽车尾气的无害化排放 C．维生素C用作水果罐头的抗氧化剂 D．用含有NaOH和铝粉的“管道疏通剂”疏通管道 5．在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A．5∶1 B．4∶1 C．1∶5 D．1∶1 6．已知某反应的反应物与生成物为和未知物X，其中是反应物之一，下列说法错误的是 A．未知物X为 B．该反应的氧化剂是 C．还原性： D．该反应中，发生氧化反应 7．在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．是的还原产物 B．溶液中可发生： C．在③反应中为还原剂 D．氧化性强弱的顺序为： 8．在的溶液中能发生自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中个数之比为，则溶液中和的个数之比为 A． B． C． D． 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第09讲 氧化剂、还原剂、氧化还原反应规律 01自学导引 02知识精讲 03对点精练 04易错辨析 05基础测评 06能力提升 自学导引 认真阅读教材20—24页完成下列问题： 1．中学化学中，常用作还原剂的物质有 Al Zn Fe C H2 CO KI O2 Cl2 ， 常用作氧化剂的物质有 浓H2SO4 HNO3 KMnO4 FeCl3 。 2．氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 (2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，举例说明 金属的冶炼 电镀 燃料的燃烧 绿色植物的光合作用 正误判断(对的打“”，错的打“ｘ”) 1 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(______) 2 有单质生成的反应一定是氧化还原反应。________ 3 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应。________ 4 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。________ 5 SO2+2H2S=3S+2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。(__) 【答案】1．错误2．错误3．错误4．正确5．错误 知识精讲 一、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ； （2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4； （3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ； （4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 。 2．常见的还原剂 （1）典型的金属单质，如：K、Ca、 Na、Mg等 （2）某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等 （3）有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等 （4）非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等 二、氧化性和还原性相对强弱比较 氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。 还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。 1．根据氧化还原反应的方向判断： 氧化性：氧化剂>氧化产物， 还原性：还原剂>还原产物。 2．根据元素活动性顺序 ： （1）根据金属活动性顺序： （1）根据非金属活动性顺序： 3．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较： 一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。 4．根据元素的价态： ①同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）。但例外的，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4 。 ②同种元素价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2）。 ③最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。 5．浓度、温度、酸碱性等： 例如：浓HNO3的氧化性 > 稀HNO3，加热时浓H2SO4 的氧化性增强， KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。 对点精练 1．反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，还原剂是 A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S 【答案】B 【解析】A．过氧化氢中氧元素化合价降低，被还原是氧化剂，故A错误； B．硫化氢中硫元素化合价升高，被氧化是还原剂，故B正确； C．水中的氧元素由过氧化氢中的氧元素化合价降低而来是还原产物，故C错误； D．硫单质由硫化氢中的硫元素化合价升高而来是氧化产物，故D错误； 故答案为：B。 2．下列变化中，加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．氯气与水反应生成次氯酸，故A错误； B．，属于非氧化还原反应，加入盐酸即可实现，故B错误； C．铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，故C项正确； D．亚硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，硫粉不属于氧化剂，故D错误； 故选C。 3．从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是 A．，氧化剂和还原剂的物质的量比为6∶1 B．中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2 C．中，每生成1个，转移1个电子 D．中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶3 【答案】B 【解析】A．反应中，为氧化剂，为还原剂，物质的量比为1∶6；故A错误； B．反应中，1分子S被氧化，2分子S被还原，所以被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2，故B正确； C．反应中，每生成1个，转移2个电子，故C错误； D．反应中，CO为氧化产物，AlN为还原产物，氧化产物和还原产物个数之比为3∶2，故D错误； 故答案选B。 4．已知①；②，由此判断下列说法正确的是 A．常温下不能反应 B．氧化性强弱顺序为 C．还原性强弱顺序为 D．常温下能进行反应 【答案】C 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则根据反应①可知，氯气为氧化剂，KBr为还原剂，溴单质为氧化产物，KCl为还原产物，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，同理可知，反应②中，氧化性：Br2＞I2，还原性：I-＞Br-，据此分析解答。 【解析】A．因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，所以常温下能发生反应，A错误； B．结合上述分析可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，B错误； C．结合上述分析可知，还原性：，C正确； D．根据分析可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，所以不能发生，D错误； 故选C。 5．已知有如下氧化性强弱关系：H2O2>Fe3＋>I2，下列反应能发生的是 A．2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I- B．2Fe＋I2=2Fe3＋＋2I- C．H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I2 D．2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋ 【答案】C 【分析】氧化性强的物质能生成氧化性弱的物质； 【解析】A．氧化性Fe3＋>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能发生，2Fe2++I2=2Fe3++2I-不能发生，A错误； B．结合A分析可知，2Fe＋I2=2Fe3＋＋2I-不能发生，B错误； C．氧化性H2O2＞I2，所以H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I2能发生，C正确；   D．H2O2>Fe3＋，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O能发生，2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋不能发生，D错误； 故选C。 三、氧化还原反应规律 1．价态规律 （1）表现规律 氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，SO2(H2SO3)，S；还原性：H2S>S>SO2。 （2）归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价——中间价”，而不会出现交错现象。 例如：-6e- +6e- -5e- +5e- KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O （3）歧化规律 发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2．先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。FeBr2 中通入Cl2，HBr和H2SO3 中通入Cl2。 3．守恒规律 还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数或氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。 四、氧化性和还原性 (1)氧化性和还原性 —— —— (2)基本概念的关系 ①氧化剂氧化性化合价降低还原反应还原产物。 ②还原剂还原性化合价升高氧化反应氧化产物。 对点精练 1．已知反应：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2=2KBr＋I2；③Na2S＋I2=2NaI＋S↓。则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是 A．Cl->Br->I->S2- B．Br->Cl->I->S2- C．S2->Br->I->Cl- D．S2->I->Br->Cl- 【答案】D 【分析】①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂、NaCl是还原产物；溴元素化合价升高，NaBr是还原剂、Br2是氧化产物； ②2KI+Br2=2KBr+I2，溴元素化合价降低，Br2是氧化剂、KBr是还原产物；碘元素化合价升高，KI是还原剂、I2是氧化产物； ③Na2S+I2=2NaI+S，碘元素化合价降低，I2是氧化剂、NaI是还原产物；硫元素化合价升高，Na2S是还原剂、S是氧化产物； 【解析】根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br-＞Cl-，由反应②知还原性：I-＞Br-，由反应③知还原性：S2-＞I-，即还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，D项符合题意。 故选D。 2．下列说法正确的是 A．Al失去电子数多，所以还原性强 B．Na失去电子能力强，所以还原性强 C．既有氧化性，又有还原性 D．只有还原性 【答案】B 【解析】A．还原性与失去电子数多少无关，A错误； B．钠失去电子能力强，则还原性强，B正确； C．钙离子只有氧化性，没有还原性，C错误； D．亚铁离子有氧化性和还原性，D错误； 故选B。 3．从铁元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 A．Fe B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 【答案】A 【解析】元素处于最高价态只具有氧化性，元素处于最低价态只具有还原性，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，铁的常见化合价有0，+2，+3，+6价。 A．Fe为单质，化合价为0价，是铁元素的最低价态，所以只具有还原性，故A正确； B．Fe2O3中铁元素是+3价，属于中间价态，所以既具有氧化性又具有还原性，故B错误； C．Fe3O4中铁元素有+2、+3两种价态，属于中间价态，所以既具有氧化性又具有还原性，故C错误； D．Fe(OH)3中铁元素是+3价，属于中间价态，所以既具有氧化性又具有还原性，故D错误； 答案选A。 4．根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是 A．浓H2SO4具有氧化性 B．H2S具有还原性 C．S只有氧化性 D．SO2既有氧化性又有还原性 【答案】C 【解析】A．浓H2SO4中S元素为+6价，为最高价，所以具有氧化性，A正确； B．H2S中S元素为-2价，为最低价，所以具有还原性，B正确； C．S单质化合价可以降低到-2价，也可以升高到+4、+6价等，所以既具有氧化性又有还原性，C错误； D．SO2中S元素可以降低为0价、-2价等，可以升高为+6价，所以既有氧化性又有还原性，D正确； 综上所述答案为C。 5．下列说法正确的是 A．盐酸既有氧化性，又有还原性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．含金属元素的离子一定是阳离子 D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 【答案】A 【解析】A．盐酸中氯元素化合价可以升高，氢元素化合价可以降低，既有氧化性，又有还原性，A项正确； B．阳离子和阴离子都既可以有氧化性，又可以有还原性，如和，B项错误； C．含金属元素的离子不一定是阳离子，如，C项错误； D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如氯气和水反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，D项错误； 答案选A。 易错辨析 (1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 (3)从元素的价态考虑：最高价态——只有 氧化性　，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有 还原性　，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有 氧化性　又有 还原性　，如Fe2＋、S、Cl2等。 (4)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 (5)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。 (6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 (7)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 (8)H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2，又被称为绿色氧化剂。 基础测评 1．工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．Fe是还原剂 C．CO2是还原产物 D．CO是还原剂 【答案】D 【解析】A．该反应中，两种反应物都是化合物，不属于置换反应，A不正确； B．反应中，Fe是反应产物，Fe元素由+3价降为0价，则Fe是还原产物，B不正确； C．CO是还原剂，则CO2是氧化产物，C不正确； D．CO中C元素由+2价升高到+4价，则CO是还原剂，D正确； 故选D。 2．实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是 A．KMnO4只作氧化剂 B．部分氧元素被氧化 C．锰元素被还原 D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．KMnO4中，锰元素化合价降低，部分氧元素化合价升高，KMnO4既做氧化剂又作还原剂，A错误； B．部分氧元素被氧化，化合价升高生成氧气，B正确； C．锰元素化合价降低，被还原，C正确； D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 3．下列说法中正确的是 A．失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 B．在反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生： D．中的硫元素化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强 【答案】C 【解析】A．还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，氧化性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故A错误； B．金属元素在化合物中只有正价，非金属单质元素的化合价可正可负，在氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质能作氧化也能作还原剂，故B错误； C．氧化性强弱的顺序为，反应符合氧化剂氧化性强于氧化产物，故可以发生，故C正确； D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则 氧化性不一定很强，故D错误。 答案选C。 4．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 【答案】B 【解析】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：，该反应的氧化剂是 A．C B．C和S C． D．S和 【答案】D 【解析】黑火药爆炸时的反应是：，该反应中S元素化合价由0价变为−2价、C元素化合价由0价变为＋4价、N元素化合价由＋5价变为0价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以C是还原剂，S和硝酸钾是氧化剂； 故答案选D。 6．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O C．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 【答案】D 【解析】A．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低，被还原，故只表现出氧化性，A不合题意； B．反应中HNO3中的N元素的化合价全部不变，只表现出酸性，B不合题意； C．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低被还原，但O元素的化合价升高被氧化，故既表现出氧化性，又表现出还原性，C不合题意； D．反应中HNO3中的N元素的化合价部分降低，被还原，表现出氧化性，还有一部分不变，表现酸性，故既表现出氧化性，又表现出酸性，D符合题意； 故答案为：D。 7．下列反应中，硫元素的化合价升高的是 A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O D．S+O2SO2 【答案】D 【解析】A．S元素化合价在反应中始终是+6价，没有升高，A不符合题意； B．H2SO4中S元素化合价从+6价降低到+4价，B不符合题意； C．H2SO4中S元素一半原子化合价从+6价降低到+4价，一半原子化合价没有发生变化，C不符合题意； D．S元素从0价升高到+4价，D符合题意； 故选D。 8．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO+ 2NO2 = 3CO2+ N2O。下列关于该反应的说法正确的是 A．CO发生还原反应 B．氧化剂和还原剂的比为3：2 C．NO2被还原 D．0.2mol NO2参加反应转移电子数为0.3 mol 【答案】C 【解析】A．CO是还原剂，发生氧化反应，A错误；     B．氧化剂NO2和还原剂CO的比为2：3，B错误； C．NO2是氧化剂，反应中被还原，C正确； D．NO2化合价由+4价转化为+1价，0.2mol NO2参加反应转移电子数为0.6mol，D错误； 故选C。 能力提升 1．NaClO2与废水中的CN-反应生成Cl-和两种能参与大气循环的气体，该反应中的氧化产物为 A．Cl- B．N2 C． D．N2和CO2 【答案】D 【解析】NaClO2与废水中的CN-反应生成Cl-和两种能参与大气循环的气体，则产物为NaCl、N2、CO2，反应的离子方程式为5+4CN-+4H+=5Cl-+4CO2↑+2N2↑+2H2O，在该反应中，Cl元素价态由+3价降为-1价，CN-中C元素由+2价升为+4价、N元素由-3价升为0价，则CN-为还原剂，CO2、N2为氧化产物，故选D。 2．从氧化剂和还原剂的角度，下列反应中H2O2的作用与其它三个反应不同的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．对于反应，H2O2中O元素化合价一部分升高、一部分降低，H2O2既作氧化剂又作还原剂； B．对于反应中，H2O2中O元素化合价由-1价升高到0价，H2O2作还原剂； C．对于反应中，H2O2中O元素化合价由-1价升高到0价，H2O2作还原剂； D．对于反应中，H2O2中O元素化合价由-1价升高到0价，H2O2作还原剂； 由以上分析可知，反应中H2O2的作用与其它三个反应不同，故选A。 3．根据下表信息，下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① (足量) ② ③ 浓盐酸 ④ 浓盐酸 A．表中①反应的氧化产物只能有 B．表中②生成1个将有4个电子转移 C．表中④的离子方程式配平后，的化学计量数为16 D．表中③还原产物是KCl 【答案】C 【解析】A．I-、Fe2+都能被氯气氧化，表中①反应的氧化产物有、I2，故A错误； B．②中H2O2被氧化为氧气，H2O2中O元素化合价由-1升高为0，生成1个将有2个电子转移，故B错误； C．表中④，锰元素化合价由+7降低为+2、Cl元素化合价由-1升高为0，反应的离子方程式为，的化学计量数为16，故C正确； D．表中③发生反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，根据归中反应规律，氯气既是氧化产物又是还原产物，KCl既不是氧化产物又不是还原产物，故D错误； 选C。 4．化学与生活密切相关，下列不涉及氧化还原反应的是 A．焊接钢材前用NH4Cl溶液除去焊点表面铁锈 B．安装催化转化器实现汽车尾气的无害化排放 C．维生素C用作水果罐头的抗氧化剂 D．用含有NaOH和铝粉的“管道疏通剂”疏通管道 【答案】A 【解析】A．焊接钢材前用氯化铵溶液除去焊点表面铁锈，涉及反应为+H2ONH3·H2O+H+、Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++ 3H2O，此反应没有元素化合价的改变，不是氧化还原反应，选项A符合题意； B．安装催化转化器实现汽车尾气的无害化排放，涉及反应为2CO+2NO2CO2 + N2，该反应前后，碳元素、氮元素的化合价发生了改变，属于氧化还原反应，选项B不符合题意； C．有些食品会因被氧化而变质，需要加入抗氧化剂，维生素C就是常用作水果罐头的抗氧化剂，则涉及氧化还原反应，选项C不符合题意； D．用含有氢氧化钠和铝粉的“管道疏通剂”疏通管道，涉及反应2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑，该反应前后，有元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，选项D不符合题意； 答案选A。 5．在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A．5∶1 B．4∶1 C．1∶5 D．1∶1 【答案】A 【解析】由反应的方程式3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O可知，Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl2为氧化剂，生成KClO3的反应为被氧化的过程，Cl2为还原剂。根据化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5∶1； 故选A。 6．已知某反应的反应物与生成物为和未知物X，其中是反应物之一，下列说法错误的是 A．未知物X为 B．该反应的氧化剂是 C．还原性： D．该反应中，发生氧化反应 【答案】D 【分析】为反应物，中S元素的化合价为+4，具有还原性，可作还原剂，中I元素的化合质量守恒定律和得失电子守恒可知，该反应的化学方程式为，则未知物X为，以此解题。 【解析】A．由分析可知，未知物X为，A正确； B．该反应中I元素的化合价降低，为氧化剂，发生还原反应，B正确； C．亚硫酸钠为还原剂，单质碘为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故还原性：，C正确； D．根据选项C分析可知，为氧化剂，发生还原反应，D错误； 故选D。 7．在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．是的还原产物 B．溶液中可发生： C．在③反应中为还原剂 D．氧化性强弱的顺序为： 【答案】C 【分析】根据反应①，化合价降低，为氧化剂，还原产物为，化合价升高，为还原剂，为氧化产物，则氧化性：；根据反应②，化合价升高，为还原剂，为氧化产物，化合价降低，为氧化剂，为还原产物，则氧化性；根据反应③，化合价升高，为还原剂，为氧化产物，化合价降低，为氧化剂，为还原产物，则氧化性：；据此分析。 【解析】A．由分析可知，是的还原产物，A正确； B．由分析可知，氧化性：，则反应可以发生，B正确； C．由分析可知，在③反应中化合价降低，为氧化剂，C错误； D．由分析可知，氧化性强弱的顺序为：，D正确； 故选C。 8．在的溶液中能发生自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中个数之比为，则溶液中和的个数之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】Cl2与NaOH溶液发生以下两个反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。全反应后测定混合溶液中ClO-与的个数比为5：1，只有3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应生成，设其生成的为x，则被氧化的氯原子个数为x，被还原的氯原子个数为5x；只有Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应生成ClO-，则ClO-的个数为5x，被氧化的氯原子个数为5x，被还原的氯原子个数为5x；所以总的被氧化的氯原子个数为6x，被还原的氯原子个数为10x，则溶液中Cl-和的个数之比为10x:x=10:1，A正确； 故选A。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$