【情境探究】第一章第3课时 电解质的电离-2024～2025学年高一化学同步卓越讲义（人教版2019必修第一册）

第一章 第3课时 电解质的电离 01能从宏观和微观的视角理解电解质的概念，了解常见的电解质。 02认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示；能从电离的视角认识酸、碱、盐的概念。 考点突破 1 电解质与非电解质 情境· 探究 【情境】用图示装置分别完成下表中所列物质能否导电的实验，并完成下列填空。 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 铜单质 灯泡变亮 (1)NaCl固体、KNO3固体： ； (2)NaCl溶液、KNO3溶液、稀盐酸： ； (3)蔗糖、乙醇溶于水： 。 (4)金属铜能导电 NaCl固体 灯泡不亮 KNO3固体 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡变亮 KNO3溶液 灯泡变亮 稀盐酸 灯泡变亮 蔗糖溶液 灯泡不亮 乙醇溶液 灯泡不亮 1．导电原因分析 (1)金属铜导电的原因是 。 (2)NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中尽管有阴、阳离子，但这些离子不能 。 (3)NaCl溶液、KNO3溶液、稀盐酸导电的原因是 。 (4)蔗糖溶液、乙醇溶液不导电的原因是蔗糖、乙醇都是由分子构成的，在水中不能形成自由移动的带电荷的粒子。 2．电解质、非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 ，如酸、碱、盐等。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如乙醇、蔗糖、葡萄糖等。 3．导电条件及原因 固体电解质不导电，只有在水溶液里或熔融状态下才能导电，因为电解质在水溶液里或熔融状态下解离出了 的阴、阳离子，阴、阳离子在电场的作用下发生 移动。 【问题探究】 1．CaCO3、BaSO4、AgCl难溶于水，它们是电解质吗？ 2．CO2的水溶液能导电，CO2属于电解质吗？ 归纳·总结 1．电解质与非电解质的比较 — 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不导电 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不发生电离 所含 物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等； 非酸性气态氢化物：NH3； 部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等 2．判断物质是否为电解质的方法 【易错点】 (1)不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备以下两个条件 ①在水溶液里能导电； ②在熔融状态下能导电。 化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融状态时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。 (3)导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是电解质； ②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。 (4)难溶性的物质不一定不是电解质 BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔融状态下导电，因而它们属于电解质。 课堂·练习 1．下列属于电解质且能导电的是 A．氯化钠溶液 B．熔融的氢氧化钠 C．二氧化碳 D．金属锌 2．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C．BaSO4难溶于水且不导电，所以BaSO4是非电解质 D．溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质 3．现有以下物质：①碳棒　②盐酸　③H2SO4　④氨水　⑤熔融KOH　⑥NH3　 ⑦CCl4　⑧CO2　⑨冰醋酸　⑩NaHSO4固体 (1)上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)。 (2)上述物质中，属于非电解质的是________。 (3)上述物质中，属于电解质但不导电的是________。 情境· 探究 【情境】1．固体NaCl不导电，为什么NaCl溶液、熔融状态NaCl能导电？ 氯化钠溶于水的示意图如下： (1)由图示可知，当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的 和 ，因而NaCl溶液能导电。 (2)当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 和 ，因而NaCl在熔融状态时也能导电。 (3)通过以上分析可知，电解质发生电离的条件是 或 ，而不是在通电条件下才能电离。因此，电解质溶于水或受热熔化时，形成 的离子的过程叫作电离。电解质的电离可用电离方程式表示。 2．写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的视角归纳出酸、碱、盐的本质。 (1)HCl：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； 酸是电离时生成的阳离子 的化合物。 (2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； 碱是电离时生成的阴离子 的化合物。 (3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO； NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。 盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和 的化合物。 【问题探究】 1．电解质只有在通电时才能电离吗？ 2．能电离出H＋的电解质一定是酸吗？ 归纳·总结 1．电离方程式的书写方法 (1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如在水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 (3)电离方程式的书写注意事项 ①方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 ②书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类、个数相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)。 ③书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。 2．从电离的角度认识酸、碱、盐 3．电解质溶液的导电能力 (1)电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解质电离的离子数目越大，相应离子所带电荷越多，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看单位体积内电解质电离的离子数目的多少，如CaCO3在水中的溶解度很小，故认为其水溶液导电能力很弱。 课堂·练习 1．关于NaCl的说法不正确的是 A．干燥的 NaCl固体中 Na+和Cl-不能自由移动 B．熔融的NaC1中有能够自由移动的Na+和Cl- C．NaCl溶液中有能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D．NaCl在通电条件下才能发生电离 2．下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 3．在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是          A B C D A．A B．B C．C D．D 4．准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答问题： (1)有以下物质： ①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水溶液；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体 其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ； 属于非电解质的有 。 (2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 (填字母)。 A．化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 (3)有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 ⅰ.下列关于生石灰的说法正确的是 (填字母)。 A．CaO是纯净物，属于盐类     B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．CaO是纯净物，属于碱类     D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 ⅱ. 某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为 (填字母)。 A．酸      B．碱      C．氧化物    D．干燥剂 iii. 生石灰可作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。 巩固·提升 1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．液态的 B．铜、二氧化硫 C．晶体、碱石灰 D．溶液、酒精 2．下列叙述中，正确的是 A．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．NaCl是电解质，所以固态NaCl可以导电 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 3．下列电离方程式不正确的是 A．在溶液中的电离方程式为 B．在熔融状态下的电离方程式为 C．在溶液中的电离方程式为 D．在溶液中的电离方程式为 4．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A．固体NaCl中不存在离子，不能导电 B．NaCl通电情况下才能电离 C．表示水合氯离子 D．NaCl溶液能导电，是电解质 5．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有，、、。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A．属于一元酸 B．属于三元酸 C．属于酸式盐 D．电离方程式为 6．下列化学反应符合“电解质（Ⅰ）＋电解质（Ⅱ）＝电解质（Ⅲ）＋电解质（Ⅳ）”的是 A． B． C． D． 7．实验小组的同学使用如图装置(搅拌装置略)将试剂a逐渐滴加到试剂b中，探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 试剂a 试剂b A HCl Ca(OH)2 B H2SO4 NaOH C Na2SO4 Ba(OH)2 D H2SO4 Ba(OH)2 A．A B．B C．C D．D 8．电解质溶于水产生离子，离子之间可能发生化学反应。某兴趣小组的同学借助装置对离子在水溶液中的行为展开了一系列的探究。(对离子反应的实质展开研究) (1)该小组按照图a连接好线路后发现灯泡不亮，按照图b连接好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的有___________ A．固体不导电，是非电解质 B．固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子 C．固体溶于水，在通电的条件下发生电离 D．电解质本身不一定能导电 (2)将以下物质：①熔融的；②氨水；③乙醇；④液氯；⑤锌粒，依次放入烧杯中。在连接好线路后，同样可以使小灯泡发光的是 。 (3)试用方程式表示出图b中主要的离子行为 。 (4)该小组继续向盛有溶液的图b装置中逐滴加入的A溶液至过量。发现小灯泡的亮度随之逐渐变暗至熄灭，后又渐渐亮起。经分析，溶液A中可能含有的溶质是___________ A．HCl B． C． D． (5)为进一步研究离子之间发生反应的实质，该小组借助手持技术数字化实验对上述反应过程的电导率、pH变化情况进行监测，最终可能观察到的曲线有 。 (6)请你预测向溶液中滴加可能会出现的电导率曲线。画出导电能力随滴入溶液体积变化的曲线。 (7)该小组对于离子反应的认知中，正确的是___________ A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小 C．自由离子之间的反应不能在固体物质中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 第3课时 电解质的电离 01能从宏观和微观的视角理解电解质的概念，了解常见的电解质。 02认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示；能从电离的视角认识酸、碱、盐的概念。 考点突破 1 电解质与非电解质 情境· 探究 【情境】用图示装置分别完成下表中所列物质能否导电的实验，并完成下列填空。 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 铜单质 灯泡变亮 (1)NaCl固体、KNO3固体：不导电； (2)NaCl溶液、KNO3溶液、稀盐酸：能导电； (3)蔗糖、乙醇溶于水：不导电。 (4)金属铜能导电 NaCl固体 灯泡不亮 KNO3固体 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡变亮 KNO3溶液 灯泡变亮 稀盐酸 灯泡变亮 蔗糖溶液 灯泡不亮 乙醇溶液 灯泡不亮 1．导电原因分析 (1)金属铜导电的原因是铜内有自由移动的电子。 (2)NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中尽管有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。 (3)NaCl溶液、KNO3溶液、稀盐酸导电的原因是溶液中有自由移动的离子。 (4)蔗糖溶液、乙醇溶液不导电的原因是蔗糖、乙醇都是由分子构成的，在水中不能形成自由移动的带电荷的粒子。 2．电解质、非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如乙醇、蔗糖、葡萄糖等。 3．导电条件及原因 固体电解质不导电，只有在水溶液里或熔融状态下才能导电，因为电解质在水溶液里或熔融状态下解离出了自由移动的阴、阳离子，阴、阳离子在电场的作用下发生定向移动。 【问题探究】 1．CaCO3、BaSO4、AgCl难溶于水，它们是电解质吗？ 【解析】它们都属于盐，都是电解质。 2．CO2的水溶液能导电，CO2属于电解质吗？ 【解析】CO2是非电解质，它的水溶液导电的原因是CO2与水反应生成的H2CO3是电解质。 归纳·总结 1．电解质与非电解质的比较 — 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不导电 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不发生电离 所含 物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等； 非酸性气态氢化物：NH3； 部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等 2．判断物质是否为电解质的方法 【易错点】 (1)不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备以下两个条件 ①在水溶液里能导电； ②在熔融状态下能导电。 化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融状态时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。 (3)导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是电解质； ②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。 (4)难溶性的物质不一定不是电解质 BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔融状态下导电，因而它们属于电解质。 课堂·练习 1．下列属于电解质且能导电的是 A．氯化钠溶液 B．熔融的氢氧化钠 C．二氧化碳 D．金属锌 【答案】B 【解析】A．电解质必须是化合物，而氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．氢氧化钠为电解质，熔融态时能电离出离子，故可以导电，B正确； C．二氧化碳为非电解质，C错误； D．锌为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 2．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C．BaSO4难溶于水且不导电，所以BaSO4是非电解质 D．溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质 【答案】D 【解析】A．电解质在水中或熔融状态下能导电的化合物。能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，金属单质不属于电解质，故A错误； B．电解质在水中或熔融状态下能导电。能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，金属单质不属于电解质，故B错误； C．BaSO4难溶于水且不导电， BaSO4溶于水的那部分是电离的，BaSO4属于电解质，故C错误； D．SO3溶于水形成的溶液能导电，其原因是SO3与H2O反应生成的H2SO4发生电离，使得溶液导电，SO3自身并未发生电离， SO3为非电解质，故D正确； 故答案为：D。 3．现有以下物质：①碳棒　②盐酸　③H2SO4　④氨水　⑤熔融KOH　⑥NH3　 ⑦CCl4　⑧CO2　⑨冰醋酸　⑩NaHSO4固体 (1)上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)。 (2)上述物质中，属于非电解质的是________。 (3)上述物质中，属于电解质但不导电的是________。 【解析】(1)①碳棒有自由移动的电子，可以导电；②盐酸为HCl的水溶液，含有自由移动的离子，可以导电；④氨水为氨气的水溶液，含有自由移动的离子可以导电；⑤熔融KOH含有自由移动的离子，可以导电；其他物质均不含自由移动的离子或电子，不能导电，所以可以导电的是①②④⑤；(2)在熔融状态下或水溶液中均不能导电的化合物为非电解质，上述物质中属于非电解质的有⑥NH3，⑦CCl4，⑧CO2；(3)在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物为电解质，③H2SO4，⑤熔融KOH，⑨冰醋酸，⑩NaHSO4固体均为电解质，其中不导电的是③⑨⑩。 答案：(1)①②④⑤　(2)⑥⑦⑧　 (3)③⑨⑩ 情境· 探究 【情境】1．固体NaCl不导电，为什么NaCl溶液、熔融状态NaCl能导电？ 氯化钠溶于水的示意图如下： (1)由图示可知，当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，因而NaCl溶液能导电。 (2)当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，因而NaCl在熔融状态时也能导电。 (3)通过以上分析可知，电解质发生电离的条件是溶于水或熔融状态下，而不是在通电条件下才能电离。因此，电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫作电离。电解质的电离可用电离方程式表示。 2．写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的视角归纳出酸、碱、盐的本质。 (1)HCl：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； 酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； 碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO； NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。 盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物。 【问题探究】 1．电解质只有在通电时才能电离吗？ 【解析】电解质的电离是受水分子作用或受热熔化时形成自由移动的离子，不需要通电。在水溶液里或熔融状态下，电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。 2．能电离出H＋的电解质一定是酸吗？ 【解析】不一定；如NaHSO4在水溶液里能电离出H＋，但它属于盐，只有电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸。 归纳·总结 1．电离方程式的书写方法 (1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如在水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 (3)电离方程式的书写注意事项 ①方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 ②书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类、个数相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)。 ③书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。 2．从电离的角度认识酸、碱、盐 3．电解质溶液的导电能力 (1)电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解质电离的离子数目越大，相应离子所带电荷越多，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看单位体积内电解质电离的离子数目的多少，如CaCO3在水中的溶解度很小，故认为其水溶液导电能力很弱。 课堂·练习 1．关于NaCl的说法不正确的是 A．干燥的 NaCl固体中 Na+和Cl-不能自由移动 B．熔融的NaC1中有能够自由移动的Na+和Cl- C．NaCl溶液中有能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D．NaCl在通电条件下才能发生电离 【答案】D 【解析】A．NaCl是离子化合物，故干燥的 NaCl固体中 Na+和Cl-不能自由移动，故干燥的NaCl不能导电，A正确； B．NaCl熔融时能够发生电离，故熔融的NaC1中有能够自由移动的Na+和Cl-，则熔融的NaCl能够导电，B正确； C．NaCl在水分子作用下发生电离，产生Na+、Cl-分别与水分子结合形成水合钠离子和水合氯离子，故NaCl溶液中有能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确； D．电解质的电离是在水分子或者加热融化下发生的，与通电与否无关，D错误； 故答案为：D。 2．下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故A错误； B．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故B错误； C．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故C错误； D．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故D正确； 故选D。 3．在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是          A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液导电性越强，灯泡越亮。 【解析】向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者发生反应：，因此溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸又电离出自由移动的离子，所以灯泡亮度先变暗后又变亮。即导电性先减小后增大。 故选A　　 4．准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答问题： (1)有以下物质： ①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水溶液；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体 其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ； 属于非电解质的有 。 (2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 (填字母)。 A．化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 (3)有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 ⅰ.下列关于生石灰的说法正确的是 (填字母)。 A．CaO是纯净物，属于盐类     B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．CaO是纯净物，属于碱类     D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 ⅱ. 某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为 (填字母)。 A．酸      B．碱      C．氧化物    D．干燥剂 iii. 生石灰可作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1) ①②④ ①⑤⑥ ③ (2)C (3) B D CaO＋H2O=Ca(OH)2 【解析】（1）①熔融氯化钠能导电，且属于电解质； ②铝能导电，但既不是电解质也不是非电解质； ③乙醇不能导电，属于非电解质； ④氨水能导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤氯化氢气体不能导电，但其水溶液能导电，属于电解质； ⑥NaHSO4固体不能导电，但熔融状态下或者溶于水中能导电，属于电解质； 综上所述，能导电的是①②④；属于电解质的是①⑤⑥；属于非电解质的有③。 （2）A．化合物电离时，生成的阳离子全部是H+的是酸，A错误； B．化合物电离时生成的阴离子全部是OH-的是碱，B错误； C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，C正确； 故选C。 （3）ⅰ．A．CaO由Ca和O两种元素组成，根据分类标准，可属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物，故A错误； B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B正确； C．CaO是纯净物，但不属于碱类，故C错误； D．氧化钙吸水生成氢氧化钙，将失去干燥作用，故D错误； 故选B； ⅱ．浓硫酸、NaOH固体、生石灰都可以作干燥剂，故选D； iii．生石灰能与水发生反应，故可作干燥剂，，化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2。 巩固·提升 1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．液态的 B．铜、二氧化硫 C．晶体、碱石灰 D．溶液、酒精 【答案】A 【解析】A．氯化氢的水溶液能导电，HCl是电解质，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故选A； B．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故不选B；     C．氯化钠晶体属于电解质，碱石灰是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；     D．溶液是是混合物，既不是电解质又不是非电解质，酒精属于非电解质，故不选D； 选A。 2．下列叙述中，正确的是 A．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．NaCl是电解质，所以固态NaCl可以导电 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 【答案】C 【解析】A．铜丝、石墨均能导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质，A错误； B．固态NaCl没有自由移动的离子，所以不导电，B错误； C．熔融的MgCl2能电离出自由移动的离子，因此能够导电，属于电解质，C正确； D．硝酸钾固体没有自由移动的离子，所以不导电，硝酸钾溶于水或熔融状态能导电，所以硝酸钾是电解质，D错误； 故选C。 3．下列电离方程式不正确的是 A．在溶液中的电离方程式为 B．在熔融状态下的电离方程式为 C．在溶液中的电离方程式为 D．在溶液中的电离方程式为 【答案】B 【解析】A．在溶液中电离为Al3+、Cl-，电离方程式为，故A正确； B．在熔融状态下的电离方程式为，故B错误； C．在溶液中完全电离为Ba2+、OH-，电离方程式为，故C正确； D．在溶液中电离为 、，电离方程式为，故D正确； 选B。 4．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A．固体NaCl中不存在离子，不能导电 B．NaCl通电情况下才能电离 C．表示水合氯离子 D．NaCl溶液能导电，是电解质 【答案】C 【分析】 由图分析可知NaCl在固体状态钠离子和氯离子紧密排列无法自由移动，不能导电，而在熔融状态下，钠离子和氯离子则可以在电场中定向移动而导电，在水溶液中则形成相应的水合离子，定向移动也可以导电。 【解析】 A．由图a可知：固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误； B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误； C．结合周期律，钠离子半径没有氯离子大，故为水合氯离子，C正确； D．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 5．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有，、、。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A．属于一元酸 B．属于三元酸 C．属于酸式盐 D．电离方程式为 【答案】A 【解析】A．(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，可知属于一元酸，故A正确； B．(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，可知属于一元酸，故B错误； C．属于一元酸，属于正盐，故C错误； D．属于正盐，电离方程式为，故D错误； 故选A。 6．下列化学反应符合“电解质（Ⅰ）＋电解质（Ⅱ）＝电解质（Ⅲ）＋电解质（Ⅳ）”的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】电解质是指在水溶液或是熔融状态下均能导电的化合物； 【解析】A．金属锌和氢气都属于单质，不属于电解质，A错误； B．二氧化碳属于非电解质，B错误； C．氧气属于单质不是电解质，二氧化碳属于非电解质，C错误；   D．氯化钡、硫酸钠、氯化钠、硫酸钡都属于电解质，D正确； 故选D。 7．实验小组的同学使用如图装置(搅拌装置略)将试剂a逐渐滴加到试剂b中，探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 试剂a 试剂b A HCl Ca(OH)2 B H2SO4 NaOH C Na2SO4 Ba(OH)2 D H2SO4 Ba(OH)2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】依据灯光变化可知，反应过程中溶液中离子浓度先减少到几乎为零，后又逐渐增加。 【解析】A．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，氯化钙为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，A错误； B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，硫酸钠为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，B错误； C．Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，氢氧化钠为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，C错误； D．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡不溶于水，水为极弱的电解质，当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度升高，导电性增强，D正确； 答案选D。 8．电解质溶于水产生离子，离子之间可能发生化学反应。某兴趣小组的同学借助装置对离子在水溶液中的行为展开了一系列的探究。(对离子反应的实质展开研究) (1)该小组按照图a连接好线路后发现灯泡不亮，按照图b连接好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的有___________ A．固体不导电，是非电解质 B．固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子 C．固体溶于水，在通电的条件下发生电离 D．电解质本身不一定能导电 (2)将以下物质：①熔融的；②氨水；③乙醇；④液氯；⑤锌粒，依次放入烧杯中。在连接好线路后，同样可以使小灯泡发光的是 。 (3)试用方程式表示出图b中主要的离子行为 。 (4)该小组继续向盛有溶液的图b装置中逐滴加入的A溶液至过量。发现小灯泡的亮度随之逐渐变暗至熄灭，后又渐渐亮起。经分析，溶液A中可能含有的溶质是___________ A．HCl B． C． D． (5)为进一步研究离子之间发生反应的实质，该小组借助手持技术数字化实验对上述反应过程的电导率、pH变化情况进行监测，最终可能观察到的曲线有 。 (6)请你预测向溶液中滴加可能会出现的电导率曲线。画出导电能力随滴入溶液体积变化的曲线。 (7)该小组对于离子反应的认知中，正确的是___________ A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小 C．自由离子之间的反应不能在固体物质中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 【答案】(1)D (2)①② (3) (4)B (5)① (6) (7)C 【解析】（1）A．固体不导电，但是其溶于水或者熔融状态下能导电，是电解质，故A错误； B．固体在水溶液中或者熔融状态下都能电离出自由移动的离子，故B错误； C．固体溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故C错误； D．固体是电解质，但是不导电，所以电解质本身不一定能导电，故D正确。 答案选D； （2）使小灯泡发光，说明要有自由移动的带电微粒，①熔融的和②氨水中都有自由移动的离子，故①②符合题意； （3）图b中主要的离子行为是Ba(OH)2发生电离，电离方程式为：； （4）A．HCl与反应生成氯化钡和水，溶液中,离子浓度变化不大，灯泡亮度变化不大，A不符合； B．与反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小直到接近为0，灯泡变暗直到熄灭，硫酸过量时，离子浓度又逐渐增大，灯泡有逐渐变亮，故B符合； C．溶液中滴加硫酸钠，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，离子浓度变化不大，故C不符合； D．溶液中滴加硫酸氢钠，离子浓度不会变为0，灯泡不会熄灭，故D不符合； 答案为B； （5）根据上一小题的分析，溶液的导电能力先逐渐减小直到接近为0，后又逐渐增大，符合题意是图像①； （6）向溶液中滴加，两者反应生成NaCl和水，反应过程中离子数目不变，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱；当加入50mL盐酸时，恰好反应完，此时溶液中离子的总浓度为0.2mol/L，继续加入，加入溶液的离子浓度大于0.2mol/L，故离子浓度又逐渐增大，导电能力有所增强，后保持不变，图像为：； （7）A．活泼金属与酸的反应为离子反应，但金属不是电解质，故A错误； B．生成物离子浓度增加，如氧化铜与酸的反应，铜离子浓度增大，故B错误； C．固体中不存在自由移动的离子，故C正确； D．可发生氧化还原反应，如高锰酸钾和氯气和二氧化硫的反应，故D错误。 答案选C。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$