课时15 金属和金属材料(二)——金属的化学性质-【中考宝典】2024年中考化学课件(深圳专用版)

第三部分　身边的化学物质 logo 课时15　金属和金属材料(二) ——金属的化学性质 目 录 01 考情分析 02 知识梳理 03 易错辨析 04 难点突破 05 真题演练 06 素养提升 01 考情分析 2022年课标解读 题型 估分值 1. 学会利用金属的化学性质比较不同金属的活泼性 2．了解铁生锈的条件，认识防止铁生锈的原理和措施 3．知道工业、实验室的炼铁原理 选择题 工艺流程题 计算题 6分 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 02 知识梳理 一、金属的化学性质及活泼性的比较 化学性质 实验操作 实验现象 结论 部分能与 氧气反应 在氧气中引燃铜丝 铜丝不燃烧，表面出现______色固体 _________ 在氧气中引燃铁丝 铁丝剧烈燃烧，___________，生成一种______色固体 在氧气中引燃金丝 金丝表面无明显变化 黑 火星四射 黑 Fe>Cu>Au 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 化学性质 实验操作 实验现象 结论 部分能与 酸反应 将铜丝插入稀盐酸中 无明显变化 ___________ 将铁丝插入稀盐酸中 铁丝表面产生少量_____，溶液慢慢变成_______色 将镁丝插入稀盐酸中 镁丝表面产生大量______ 气泡 浅绿 气泡 Mg>Fe>Cu 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 化学性质 实验操作 实验现象 结论 能与某些 盐溶液反应 将铝丝插入硫酸铜溶液中 铝丝表面出现______色固体，溶液由______色变成______色 ________________ 将铜丝插入硝酸银溶液中 铜丝表面出现________色固体，溶液由______色变成______色 红 蓝 无 银白 无 蓝 Al>Cu >Ag 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 (1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____________________； (2)铁与稀盐酸反应的化学方程式为_____________________________； (3)铝与硫酸铜反应的化学方程式为________________________________；铜与硝酸银反应的化学方程式为__________________________________。 3Fe＋2O2 Fe3O4 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 【特别提醒】 铁单质发生置换反应时，得到的是＋2价的亚铁盐溶液(含Fe2＋显浅绿色)，而不是＋3价的铁盐溶液。　 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 二、金属的活泼性顺序 1．金属活动性顺序： (1)金属的位置越靠前，金属的活泼性就________； (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的__________； (3)位于_______的金属能把位于_______的金属从它的盐溶液里置换出来。(除K、Ca、Na外，因其活泼性太强，先与水发生反应) 越强 氢元素 前面 后面 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 2．不同金属的活泼性比较 (1)金属X能与酸发生置换反应，而金属Y不能，则它们的活动性强弱关系为_____；相同形状的金属丝M、N，分别浸入相同的酸溶液中，M反应产生少量气泡，而N产生大量气泡，则它们的活动性强弱关系为________。 (2)将金属X浸入金属Y的盐溶液中，无明显现象，说明X的活泼性比Y______。 X>Y M<N 弱 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 (3)比较三种金属的活泼性时，可以先排序，找中间。方法为“两金夹一盐”或“两盐夹一金”。例如，比较铁、铜、银三种金属的活泼性，可以选择“两金夹一盐”的方案，药品为铁、银、______________。 硫酸铜溶液 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 03 易错辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1. 所有金属都能燃烧。(　　) 2．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易生锈。(　　) 3．除去CuO中的Cu：加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤。(　　) 4．活泼金属一定可以从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来。 (　　) × × × × 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 5．在金属活动性顺序里，金属位置越靠前的，与酸反应越剧烈。(　　) 6．除去铁粉中的锌粉：加入稀硫酸，充分反应后过滤。(　　) 7．镁、铝、铜都是活泼金属。(　　) 8．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝，溶液质量先减小后不变。(　　) √ × × √ 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 04 难点突破 重难点突破1：金属与酸、金属与盐溶液反应的应用 下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是( ) A．CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．AgCl B 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 只有活动性位于氢之前的金属才能与酸发生置换反应，且单质铁与盐酸和稀硫酸反应时生成的是＋2价的亚铁盐。 (2023•珠海模拟)下列金属不能与CuSO4溶液反应的是( ) A．Ag　　　　　　　 B．Fe　　　　　　　 C．Zn　　　　　　　　 D．Al 选择一种试剂(适量)除去下列括号中的杂质(填化学式)： (1)铜粉(铁粉)_________________________________。 (2)硝酸亚铁溶液(硝酸银)_______。 A HCl(或H2SO4)、CuSO4等 Fe 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 重难点突破2：金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 (2023•珠海模拟)向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列分析正确的是( ) A．滤液中一定含有Zn2＋ B．滤渣中一定没有Zn C．滤液中一定没有Ag＋ D．在滤液中加入稀盐酸一定有白色沉淀生成 A 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 ①较活泼的金属与比较不活泼金属的盐溶液反应，生成盐和比较不活泼金属金属单质； ②滤液中一定存在的活动性强的金属的离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质； ③读题过程中，注意“一定量、过量”等关键词，这往往是解此类题目的关键。 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。下列对于滤渣的说法正确的是( ) A．只有Cu　　　　　　　　　　　 B．只有Zn C．一定有Zn和Cu D．一定有Cu，可能有Zn C 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是( ) A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn B．滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe C．滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有AgNO3 D．滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2 A 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 重难点突破3：金属的活动性顺序及其应用 现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y、Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，判断X、Y、Z的金属活动性顺序( ) A．X>Z>Y B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．Z>Y>X C 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 (2023•广州模拟)有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A．X>Y>Z　　　　　　 B．Z>X>Y C．X>Z>Y　　　　　　 D．Y>X>Z B 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 (2022•自贡)现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是( ) A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞Cu B 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 05 真题演练 金属的化学性质 1．(2023•河北)向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4 B．N点时，生成气体的总质量达到最大 C．N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D．该铜锌混合物中锌的质量为(a－b) g C 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 2．(2023•广西)向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100 g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是( ) A B C D D 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 3．(2023•广州)钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下。下列预测合理的是( ) A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C．CoCO3能与盐酸反应生成H2 D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得　　　　 B 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 在水中的 溶解性 难溶，灰 绿色固体 难溶，粉 红色固体 易溶，溶液 呈粉红色 难溶，粉 红色固体 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 金属的活动性顺序及其应用 4．(2022•广东模拟)为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，以下四组实验方案中可行的是( ) A．将Zn分别加入FeCl2、CuCl2溶液中 B．将Zn、Fe分别加入CuCl2溶液中 C．将Zn、Fe分别加入稀盐酸中 D．将Fe分别加入ZnCl2和CuCl2溶液中 D 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 5．利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进行的是( ) A．铁＋稀盐酸 B．铜＋稀盐酸 C．银＋稀盐酸 D．铜＋硝酸银溶液 C 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 6．2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。 (1)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_____________________________，其反应类型是____________。 (2)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的____(填“强”或“弱”)。 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 置换反应 弱 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 7．A、B、C是金属活动性顺序中的三种金属。取形状大小相同的A、B、C三种金属，分别向其加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸，实验现象如下表所示，请回答： 实验 A B C 现象 速率快，产生大量气泡 速率缓慢，产生气泡较少 无现象 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 (1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是________(填字母)。 (2)将金属C放入硝酸银溶液中，其表面有银析出，写出该反应的化学方程式_________________________________________。 (3)向金属A反应后的溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色。则此溶液的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7，再向该溶液中滴加NaOH溶液，溶液由红色变为紫色，发生的化学反应方程式为______________________ _____________________。 A>B>C Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag < NaOH＋HCl===NaCl＋ H2O 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 06 素养提升 8．(2023•眉山)将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外不含其他杂质)。下列说法错误的是( ) A．配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质 量分数为36.5%的浓盐酸40 g B．刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O C．加入12 g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3 D．m＝0.2 C 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 9．古代金属铜的冶炼方法 方法一：“火法炼铜”是将孔雀石【主要成分：Cu2(OH)2CO3】与木炭一起加热，就得到红色的金属铜。 方法二：《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如图所示。 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 (1)方法一中涉及的化学反应方程式有：______________________________ __________________；2CuO＋C 2Cu＋CO2↑。 (2)步骤①的反应方程式为Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑，加入过量稀硫酸的目的是__________________________________。 Cu2(OH)2CO3 2CuO＋ H2O＋CO2↑ 将难溶性铜盐全部转化为可溶性铜盐 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为________________________________ _____________________(任写一个)。固体B的成分为____________。 (4)与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有_____________________ _______________________________________________。(至少答一条) Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(或Fe＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑) Fe、Cu 操作简便，产物无污染 (安全环保)，节约能源，原料转化率高(合理即可) 第 ‹#› 页 课时15　金属和金属材料(二)——金属的化学性质 返回目录 本节内容到此结束！ logo $$