专题08 物质结构与性质-【好题汇编】3年（2022-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（湖南专用）

专题08 物质结构与性质 考点1 原子结构、分子结构与性质 1.（2024·湖南卷）通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A. P为非极性分子，Q为极性分子 B. 第一电离能： C. 和所含电子数目相等 D. P和Q分子中C、B和N均为杂化 2.（2023·湖南卷）下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C. 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 3.（2023·湖南卷）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z>W B. 原子半径：X<Y<Z<W C. Y和W的单质都能与水反应生成气体 D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 4.（2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族 考点2 晶胞结构与计算 5.（2024·湖南卷）是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V型结构 6.（2023·湖南卷）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A.晶体最简化学式为KCaB6C6 B. 晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有8个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D. 晶体的密度为 7.（2022·湖南卷）铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： （4）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示： ①该超导材料的最简化学式为_______； ②Fe原子的配位数为_______； ③该晶胞参数、。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。 1．（2024·湖南·模拟预测）萤石（CaF2）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．Y代表的离子是 B．X离子的配位数为8 C．若坐标取向不变，将m点Y离子平移至原点，则n点Y离子位于晶胞xy面的面心 D．该晶体的摩尔体积为 2．（2024·湖南·模拟预测）已知X、Y、Z、W、M为短周期元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，0.1molM单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生3.36LH2；常温下，M的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，M的表面会形成一层致密的氧化膜。在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，下列说法正确的是 A．电解熔融MCl3可以得到单质M B．X2W2中既有极性键又有非极性键 C．Z的氢化物的沸点大于Y的氢化物沸点 D．原子半径：M>W>Z>Y 3．（2024·湖南长沙·三模）六种主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数是内层电子数的2倍，与相邻，的一种简单氢化物常用作制冷剂，元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态原子的能级与能级电子数相等，下列说法不正确的是 A．化学键中离子键成分的百分数： B．键长： C．的第一电离能大于其同周期相邻元素 D．分子的极性： 4．（2024·湖南长沙·模拟预测）用粒子轰击可得到一个中子和一种放射性核素，即。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是 A． B．最高价含氧酸的酸性： C．与中X与Y的杂化方式相同 D．单质的沸点： 5．（2024·湖南长沙·三模）氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．的配位数为8 B．氟化钾镁晶体的化学式为 C．每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中 D．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 6．（2024·湖南长沙·三模）Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为ρ g·cm-3，设为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是 A．晶体的化学式为CuBr2 B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个 C．Cu与Br之间的最短距离为 D．该化合物为共价晶体 7．（2024·湖南岳阳·模拟预测）钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表Pb2＋，A的原子分数坐标为(0，0，0)，B的为()。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．该晶体的密度为g·cm-3 B．N、I、Pb均属于p区元素 C．C的原子分数坐标为 (1，，) D．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 8．（2024·湖南岳阳·模拟预测）是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。已知的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．中键角小于中键角 C．1 mol 含有键的数目为18 D．若中两个被替代，得到的有2种结构 9．（2024·湖南长沙·三模）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示。下列说法正确的是 A．的价电子轨道表示式为3s2 B．该晶体的化学式为 C．该晶体中最近距离为 D．原子的配位数为6 10．（2024·湖南·模拟预测）已知某检测试剂可与M2+形成配合物，结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M均为原子序数依次增大的前四周期元素，其中M原子的价电子数为10。下列说法错误的是 A．该配合物中存在的化学键有共价键、配位键 B．同周期元素基态原子第一电离能比W高的有3种元素 C．Y、Z、W的简单氢化物的键角大小为Y>Z>W D．M2+的配体数为4 11．（2024·湖南·二模）半导体材料砷化镓晶胞属于立方晶系，结构如图所示，已知：为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，下列叙述错误的是 A．基态As原子有3个未成对电子 B．砷化镓的化学式为 C．砷原子的配位数为4 D．x，y原子的距离为 12．（2024·湖南衡阳·模拟预测）已知、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，相关信息见下表。下列说法正确的是 宇宙中含量最多的元素 最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同 原子价层电子排布是 核外只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子 与的最高能层数相同，但其价电子数等于其电子层数 最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对 A．的氢化物沸点大于的氢化物 B．由和组成的二元化合物中一定只含离子键 C．由元素组成的有很微弱的极性，它在中的溶解度比在中小 D．由X、Y、P三种元素可以组成，该离子中含有共价键 13．（2024·湖南·二模）下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中、、、四种元素位于同一主族的相邻周期，的电负性大于，工业上利用沸点差异从空气中分离出的单质。是短周期元素，与的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是 A．分子中W、Y的杂化轨道类型不相同 B．第一电离能： C．的氢化物的VSEPR模型为四面体形 D．简单离子半径： 14．（2024·湖南·模拟预测）为短周期主族元素，其中，最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙，和的简单氢化物分别为丙、丁，位于同周期。甲、乙、丙、丁的水溶液的与对应元素原子半径的关系如图所示，下列叙述错误的是 A．电负性： B．第一电离能： C．分子的VSEPR模型为正四面体形 D．丙和丁相遇产生含两种化学键的晶体 15．（2024·湖南·模拟预测）硒是一种第四周期第ⅥA族的元素，硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。硒化锌的立方晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a pm。下列叙述错误的是 A．中Se―O的键角比的键角小 B．图中相邻的Se与Zn之间的距离为 C．硒原子的配位数为4 D．若阿伏加德罗常数的值为，则144g ZnSe晶体中的晶胞数是 16．（2024·湖南·模拟预测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W元素的价电子数等于其周期数，基态Z原子的核外电子填充了3个能级且有2个未成对电子。它们形成的一种化合物P结构式如图，下列说法正确的是 A．仅由X与Y形成的化合物中不可能含非极性共价键 B．简单氢化物的热稳定性：Z>Y C．工业上用热还原法制取W的单质 D．YZ2的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子 17．（2024·湖南·二模）短周期主族元素X、Y、Z、R在周期表中相对位置如图所示， X Y Z R 已知：Z单质与浓烧碱溶液反应产生气泡并生成盐．下列叙述正确的是 A．工业上一定用电解法制备Z的单质 B．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 C．X的简单氢化物的键角可能小于Y的简单氢化物的键角 D．Y的简单氢化物VSEPR模型为平面三角形 18．（2024·湖南·三模）南开大学某课题组采用新合成路线，合成出新型的二元团簇离子，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．固体是离子晶体 B．3个形成正三角形 C．含极性键、非极性键 D．存在5种不同化学环境的 19．（2024·湖南邵阳·三模）前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且与、均可形成离子化合物；、同主族，最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序为 B．Y的第一电离能比同周期相邻元素的小 C．W、X、Y的电负性依次增大 D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 20．（2024·湖南邵阳·三模）是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。的密度为，下列说法错误的是 A．与每个原子紧邻的原子有12个 B．原子与原子的最小核间距离为： C．用和表示阿伏加德罗常数的值为： D．已知点的原子坐标为，则点的原子坐标为 21．（2024·湖南衡阳·三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成一种常用的增味剂T，其结构如图所示。下列叙述正确的是 A．第一电离能：Y＜Z＜W B．YW、ZW的键角相等 C．简单氢化物的沸点：W＞Y＞Z D．工业上电解熔融M2W制备单质M 22．（2024·湖南·模拟预测）Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前30号元素。W、X、Y同周期且相邻，W的基态原子各能级的电子数相同；Q和Z的基态原子都只有一个未成对电子，基态Z原子的其他电子层电子均处于饱和状态。由它们组成的某种离子的结构如图所示，其中Z显价。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．W、Y均可与Q形成至少两种化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 23．（2024·湖南·模拟预测）化合物a的结构如图，X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z和N位于同一主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．化合物a在常温下可能呈液态 C．氢化物的沸点： D．中心原子的杂化方式为 24．（2024·湖南·模拟预测）硫化锌(ZnS)是一种白色或微黄色粉末，其晶胞结构如图所示。设立方晶胞参数为apm，硫离子和锌离子的原子半径分别为和。下列关于硫化锌晶胞的说法中，错误的是 A．锌元素位于元素周期表的ds区 B．晶胞中，每个硫离子周围与其距离相等且最近的硫离子有8个 C．硫离子处在锌离子构成的四面体中心，四面体空隙的占有率为50% D．两个硫离子之间的最近距离为 25．（2024·湖南长沙·二模）已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol⋅L-1)的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．W的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可得到含有离子键的化合物 B．XZ晶胞中X的配位数为6，X周围等距且最近的X有12个 C．W与X形成的化合物中，W的化合价可能为-3价 D．分子中四个原子可能共直线 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 物质结构与性质 考点1 原子结构、分子结构与性质 1.（2024·湖南卷）通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A. P为非极性分子，Q为极性分子 B. 第一电离能： C. 和所含电子数目相等 D. P和Q分子中C、B和N均为杂化 【答案】A 【解析】由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N，故B正确；由所给分子结构可知，P分子式为C24H12，Q分子式为B12N12H12，P、Q分子都是含156个电子，故1mol P和1mol Q所含电子数目相等，C正确；由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与其它三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化，D正确；本题选A。 2.（2023·湖南卷）下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C. 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 【答案】D 【解析】手性分子中含有手性碳原子，可以利用分子中知否含有手性碳原子区分物质是否含有手性，A正确；邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔沸点低于对羟基苯甲醛的熔沸点，B正确；酰胺在酸性条件下反应生成羧基和氨基，在碱性条件下反应生成羧酸盐和氨气，二者均为水解反应，C正确；冠醚(18-冠-6)的空穴大小为260~320pm，可以适配K+(276pm)、Rb+(304pm)，冠醚与离子之间以配位键的形式结合，属强相互作用，D错误；故选D。 3.（2023·湖南卷）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z>W B. 原子半径：X<Y<Z<W C. Y和W的单质都能与水反应生成气体 D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 【答案】C 【解析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成键电子数为2，因此Y的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成键电子数为3，又因其其原子序大于Y，故Y应为F元素、Z其应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca，据此答题。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误；同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：Y<X<Z<W，B错误；F2与水反应生成HF气体和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确；Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，几乎没有氧化性，D错误；故选C。 4.（2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族 【答案】C 【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；故选C。 考点2 晶胞结构与计算 5.（2024·湖南卷）是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V型结构 【答案】D 【解析】LiH中H元素为-1价，由图中化合价可知， N元素为-3价，C元素为+4价，根据反应可知，H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，由此可知还原剂和C，故A正确；根据均摊法可知，位于晶胞中的面上，则含有的个数为，故B正确；观察位于体心的可知，与它最近且距离相等的有8个，故C正确；的中心原子C原子的价层电子对数为，且与CO2互为等电子体，可知为直线型分子，故D错误；故选D。 6.（2023·湖南卷）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A.晶体最简化学式为KCaB6C6 B. 晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有8个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】根据晶胞结构可知，其中K个数：8×=1，其中Ca个数：1，其中B个数：12×=6，其中C个数：12×=6，故其最简化学式为KCaB6C6，A正确；根据晶胞结构可知，K+位于晶胞体心，Ca位于定点，则晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有8个，B正确；根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误；根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为KCaB6C6，则1个晶胞质量为：，晶胞体积为a3×10-30cm3，则其密度为，D正确；故选C。 7.（2022·湖南卷）铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： （4）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示： ①该超导材料的最简化学式为_______； ②Fe原子的配位数为_______； ③该晶胞参数、。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。 【答案】①KFe2Se2 ②4 ③ 【解析】①由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为8×+1=2，均位于棱上和面上的铁原子和硒原子的个数为12×+2×=4，则超导材料最简化学式为KFe2Se2； ②由平面投影图可知，位于棱上的铁原子与位于面上的硒原子的距离最近，所以铁原子的配位数为4； ③设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=abc×10—21×d，解得d=。 1．（2024·湖南·模拟预测）萤石（CaF2）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．Y代表的离子是 B．X离子的配位数为8 C．若坐标取向不变，将m点Y离子平移至原点，则n点Y离子位于晶胞xy面的面心 D．该晶体的摩尔体积为 【答案】A 【解析】A．根据萤石晶胞结构，浅色X离子分布在晶胞的顶点和面心上，则1个晶胞中浅色X离子共有个，深色Y离子分布在晶胞内部，则1个晶胞中共有8个深色Y离子，因此该晶胞的化学式应为XY2，结合萤石的化学式可知，X为，故A错误； B．X离子的配位离子为Y离子，将晶胞进行平移操作，即可找到与其配位的Y离子有8个，故B正确； C．根据图中所示坐标系，m点坐标为，n点坐标为，若将m点Y离子平移至原点，晶胞中各点坐标均由变为；因此n点坐标变为，即晶胞xy面的面心，故C正确； D．该晶体的摩尔体积为， ，故D正确； 故选A。 2．（2024·湖南·模拟预测）已知X、Y、Z、W、M为短周期元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，0.1molM单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生3.36LH2；常温下，M的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，M的表面会形成一层致密的氧化膜。在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，下列说法正确的是 A．电解熔融MCl3可以得到单质M B．X2W2中既有极性键又有非极性键 C．Z的氢化物的沸点大于Y的氢化物沸点 D．原子半径：M>W>Z>Y 【答案】B 【分析】W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，说明W为O元素；0.1molM单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生3.36LH2，说明转移的电子数为0.3mol，说明M为Al元素；常温下，M的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，形成一层致密的氧化膜，Al在冷的浓硝酸中会钝化，说明Z为N元素；根据化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，说明X为H元素，Y为C元素，因此X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、O、Al元素，据此作答。 【解析】A．AlCl3是共价化合物，冶炼铝可以通过电解熔融的三氧化二铝，A错误； B．过氧化氢的结构式为H-O-O-H，既有极性键又有非极性键，B正确； C．氨气的沸点大于甲烷的沸点，碳的氢化物有很多，随着碳原子数目的增加，沸点升高，C错误； D．同周期，原子半径从左往右递减，故原子半径：Al>C>N>O，D错误； 故选B。 3．（2024·湖南长沙·三模）六种主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数是内层电子数的2倍，与相邻，的一种简单氢化物常用作制冷剂，元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态原子的能级与能级电子数相等，下列说法不正确的是 A．化学键中离子键成分的百分数： B．键长： C．的第一电离能大于其同周期相邻元素 D．分子的极性： 【答案】B 【分析】六种主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数是内层电子数的2倍，是C，与相邻，是Si，的一种简单氢化物常用作制冷剂, 是N，元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，是F，则N是O，基态原子的能级与能级电子数相等，是Mg，据此作答。 【解析】A．Mg和C的电负性相差大于Si，所以离子键成分的百分数，故A正确； B．中心N原子化合价相同，氮和氧成键少，键的斥力小，键长短，所以，故B错误； C．Mg为第二主族元素，第一电离能大于其同周期相邻元素，故C正确； D．为三角锥形，极性分子，正四面体，非极性分子，所以分子的极性，故D正确； 答案选B。 4．（2024·湖南长沙·模拟预测）用粒子轰击可得到一个中子和一种放射性核素，即。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是 A． B．最高价含氧酸的酸性： C．与中X与Y的杂化方式相同 D．单质的沸点： 【答案】C 【分析】基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，则X的核外电子排布为，则X为B元素；由，则Y的质子数为7，Y为N元素。 【解析】A．X和Y分别为B和N，即，由质量数守恒，解得，A正确； B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性：B<N，则最高价含氧酸的酸性：，B正确； C．中B原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，B原子采用杂化，中N原子价层电子对数为，有1对孤电子对，杂化类型是，C错误； D．常温下B单质为固体，为气体，则沸点：，D正确； 本题选C。 5．（2024·湖南长沙·三模）氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．的配位数为8 B．氟化钾镁晶体的化学式为 C．每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中 D．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 【答案】A 【解析】A．由图可知，离等距离且最近的F-位于棱心，即K+的配位数为12，故A错误； B．由均摊法可知，一个晶胞中Mg2+个数为8×=1，F-个数为12×=3，K+个数为1，所以氟化钾镁晶体的化学式为，故B正确； C．距最近且等距的个数为6，6个F-构成正八面体，在构成的正八面体的体心，故C正确； D．由图可知，位于顶点，位于棱心，所以若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心，故D正确； 故答案为：A。 6．（2024·湖南长沙·三模）Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为ρ g·cm-3，设为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是 A．晶体的化学式为CuBr2 B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个 C．Cu与Br之间的最短距离为 D．该化合物为共价晶体 【答案】C 【解析】A．根据均摊法可知，晶胞中白球和黑球的数目均为4，故化学式为CuBr，故A项错误； B．由图可知，溴位于晶胞顶角，其周围最近且距离相等的溴位于面心，有12个，故B项错误； C．晶胞的质量为g，设晶胞参数为a cm，则晶体的密度为，，Cu原子与Br原子之间的最短距离为体对角线的，即Cu原子与Br原子之间的最短距离为，故C项正确； D．溴化亚铜为离子晶体，故D项错误； 故选C。 7．（2024·湖南岳阳·模拟预测）钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表Pb2＋，A的原子分数坐标为(0，0，0)，B的为()。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．该晶体的密度为g·cm-3 B．N、I、Pb均属于p区元素 C．C的原子分数坐标为 (1，，) D．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 【答案】A 【解析】A．A有8个在顶点，个数为：；B位于体心个数为1；C位于面心，个数为：；结合化学式可知C代表碘离子，A为(CH3NH3)+，晶胞质量为 ，晶胞体积(a×10－10)3 cm3，该晶体的密度为g·cm-3，故A错误； B．N、I、Pb分别为VA、VIIA、IVA族元素，均属于p区元素，故B正确； C．结合坐标轴及C原子位置可知C的原子分数坐标为(1，，)，故C正确； D．若沿Z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示，中心为面心和体心的投影重叠，故D正确； 故选A。 8．（2024·湖南岳阳·模拟预测）是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。已知的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．中键角小于中键角 C．1 mol 含有键的数目为18 D．若中两个被替代，得到的有2种结构 【答案】D 【解析】 A．H2O2的结构：，正负电荷中心不能重合，为极性分子，A错误； B．NH3中中心原子N有1个孤电子对，H2O中中心原子O有2个孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此∠HNH大于∠HOH，NH3中键角大于H2O中键角，B错误； C．中NH3与形成6个配位键，6个NH3中有18个N-H键，所以1 mol 含有键的数目为24，C错误； D．由图可知，若中两个NH3被替代，得到的有2种结构，D正确。 9．（2024·湖南长沙·三模）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示。下列说法正确的是 A．的价电子轨道表示式为3s2 B．该晶体的化学式为 C．该晶体中最近距离为 D．原子的配位数为6 【答案】C 【解析】 A．的价电子排布式为3s2，的价电子轨道表示式为，A错误； B．Mg个数为，有6个B位于晶胞体内，化学式为MgB2，B错误； C．晶胞沿c轴的投影图中硼原子位于正三角形的中心，B-B原子间的最近距离应为pm，C正确； D．原子的配位数为12，D错误； 故选C。 10．（2024·湖南·模拟预测）已知某检测试剂可与M2+形成配合物，结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M均为原子序数依次增大的前四周期元素，其中M原子的价电子数为10。下列说法错误的是 A．该配合物中存在的化学键有共价键、配位键 B．同周期元素基态原子第一电离能比W高的有3种元素 C．Y、Z、W的简单氢化物的键角大小为Y>Z>W D．M2+的配体数为4 【答案】D 【分析】根据结构图所示，X、Y、Z、W、M均为原子序数依次增大的前四周期元素，M原子的价电子数为10，可推断出，X只形成单键且原子序数最小，X为H元素，Y形成4个共价键，Y为C元素，W形成2个共价键，且与X形成氢键，W为O元素，则Z为氮，氮形成一个单键与一个双键，氮原子中含有孤电子对，则Z与M形成配位键；M原子的价电子数为10，M为Ni元素。 【解析】A．由分析可知，分子中存在碳氢等共价键，且氮镍之间存在配位键，A正确； B．同周期元素基态原子第一电离能从左到右呈现增大的趋势，但N的电子排布是半充满，第一电离能比O高，故第二周期中基态原子第一电离能比O高的有N、F、Ne这3种元素，B正确； C．Y、Z、W的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，中心原子的杂化类型相同，孤电子对数分别是0、1、2，则键角CH4（H－C－H）＞NH3（H－N－H）＞H2O（H－O－H），C正确； D．根据结构图可知M2+的配体数为2，D错误； 故选D。 11．（2024·湖南·二模）半导体材料砷化镓晶胞属于立方晶系，结构如图所示，已知：为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，下列叙述错误的是 A．基态As原子有3个未成对电子 B．砷化镓的化学式为 C．砷原子的配位数为4 D．x，y原子的距离为 【答案】D 【解析】A．As为33号元素，原子核外有33个电子，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，因此有3个未成对电子，故A正确； B．根据均摊法，晶胞中Ga原子的个数为4，As原子的个数为=4，所以化学式为GaAs，故B正确； C．砷化镓晶胞中与镓原子最近的As原子个数是4个，则配位数为4，故C正确； D．假设晶胞参数为apm，由晶胞结构可知，晶胞中x与y原子的最近距离为体对角线的，则最近距离为，晶胞中As和Ga的原子个数均是4个，则砷化镓的密度为，则，代入可得距离为，故D错误； 故选D。 12．（2024·湖南衡阳·模拟预测）已知、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，相关信息见下表。下列说法正确的是 宇宙中含量最多的元素 最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同 原子价层电子排布是 核外只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子 与的最高能层数相同，但其价电子数等于其电子层数 最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对 A．的氢化物沸点大于的氢化物 B．由和组成的二元化合物中一定只含离子键 C．由元素组成的有很微弱的极性，它在中的溶解度比在中小 D．由X、Y、P三种元素可以组成，该离子中含有共价键 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M、N、P是原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，故X是H；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故Y是N；Z元素原子的价层电子排布式为，n=2，即价层电子排布式为2s22p4，故Z是O；M元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，故M是Na；N与M的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，故N是Al；P元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，故P是Cu。综上所述，X、Y、Z、M、N、P分别为H、N、O、Na、Al、Cu 【解析】A．没有说明是否为简单氢化物，故不能判断沸点大小，A错误；    B．氮化铝为共价化合物，含有共价键，B错误； C．臭氧分子具有微溶的极性，水分子为极性分子、四氯化碳分子为非极性分子，则它在中的溶解度比在中大，C错误； D．H、N、Cu三种元素可以组成，1mol该离子中配体NH3含有σ键为3×4=12mol，还有4mol配位键，故1mol该离子中含有16mol共价键，D正确； 故选D。 13．（2024·湖南·二模）下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中、、、四种元素位于同一主族的相邻周期，的电负性大于，工业上利用沸点差异从空气中分离出的单质。是短周期元素，与的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是 A．分子中W、Y的杂化轨道类型不相同 B．第一电离能： C．的氢化物的VSEPR模型为四面体形 D．简单离子半径： 【答案】B 【分析】此题可以从成键数出发进行推断，、、和均能与其他原子共用3个电子对，则它们均为第VA族元素；工业上利用沸点差异从空气中分离出的单质，则是；是短周期元素，且与的电子结构相同，则是，是；的电负性大于,则为、为。 【解析】A．为，的价层电子对数为3，采用杂化，为，的价层电子对数为4，采用杂化，故A正确； B．第一电离能：，即，故B错误； C．是,中的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故C正确； D．简单离子半径：，即，故D正确； 故选B。 14．（2024·湖南·模拟预测）为短周期主族元素，其中，最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙，和的简单氢化物分别为丙、丁，位于同周期。甲、乙、丙、丁的水溶液的与对应元素原子半径的关系如图所示，下列叙述错误的是 A．电负性： B．第一电离能： C．分子的VSEPR模型为正四面体形 D．丙和丁相遇产生含两种化学键的晶体 【答案】C 【分析】由0.1mol⋅L−1甲、乙、丙、丁的水溶液的pH与对应元素原子半径关系图可知，甲溶液的pH为13，则甲为强碱NaOH，则X为Na元素，氢化物乙溶液pH＜1，则乙为强酸H2SO4，则Y为S元素，丁溶液pH为1，则丁为HCl，则Z为Cl，氢化物丙溶液pH＜13，为氨水，即丙为NH3，故R、X、Y、Z分别为N、 Na、S、Cl。 【解析】A．由分析可知， Y为S、Z为Cl，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，故电负性为：Cl＞S即Z>Y，故A项正确； B．由分析可知，R为N、Y为S，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅤA反常，同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故第一电离能：N＞S即R > Y，故B项正确； C．RZ3分子（即NCl3）中心原子价电子对数，均为sp3杂化，有1个孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，故C项错误； D．丙为NH3，丁为HCl，两种物质反应生成NH4Cl，NH4Cl中既有离子键也有共价键，故D项正确； 故选C。 15．（2024·湖南·模拟预测）硒是一种第四周期第ⅥA族的元素，硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。硒化锌的立方晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a pm。下列叙述错误的是 A．中Se―O的键角比的键角小 B．图中相邻的Se与Zn之间的距离为 C．硒原子的配位数为4 D．若阿伏加德罗常数的值为，则144g ZnSe晶体中的晶胞数是 【答案】B 【解析】A．的空间构型为正四面体，键角为109°28＇，SeO3的空间构型为平面正三角形，键角为120°，中Se-O的键角比SeO3的键角小，A正确； B．图中2个锌离子平分体对角线，相邻的Se与Zn之间的距离为体对角线的，体对角线为，则相邻的Se和Zn之间的距离为，B错误； C．由晶胞结构可知，硒的配位数为4，C正确； D．在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2-离子作面心立方最密堆积，根据均摊法可求出1个ZnSe晶胞中有Se2-数为（8+6）=4，所以Zn2+数也是4，所以硒化锌晶胞的摩尔质量是硒化锌的4倍为144×4g/mol，所以 144g 硒化锌晶体中含0.25mol ZnSe，假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是0.25NA ，D正确； 故选B。 16．（2024·湖南·模拟预测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W元素的价电子数等于其周期数，基态Z原子的核外电子填充了3个能级且有2个未成对电子。它们形成的一种化合物P结构式如图，下列说法正确的是 A．仅由X与Y形成的化合物中不可能含非极性共价键 B．简单氢化物的热稳定性：Z>Y C．工业上用热还原法制取W的单质 D．YZ2的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子 【答案】B 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W元素的价电子数等于其周期数，则为H、Be、Al中的一种，基态Z原子的核外电子填充了3个能级且有2个未成对电子，Z为C或O，它们形成的一种化合物P结构式如图，X只形成了1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，则Z为O，Y为C，X为H，W形成3个共价键，故W为Al，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，X为H、Y为C，故仅由X与Y形成的化合物中可能含非极性共价键，如CH2=CH2、CH3CH3等均含有C-C非极性键，A错误； B．由分析可知，Y为C、Z为O，非金属性O＞C，故简单氢化物的热稳定性H2O＞CH4即Z>Y，B正确； C．由分析可知，W为Al，工业上用电解熔融的Al2O3的方法制取W即Al的单质，而不是采用热还原法，C错误； D．由分析可知，Y为C、Z为O，YZ2即CO2的空间结构为直线形，属于含有C=O极性键，正负电荷中心重合，为非极性分子，D错误； 故答案为：B。 17．（2024·湖南·二模）短周期主族元素X、Y、Z、R在周期表中相对位置如图所示， X Y Z R 已知：Z单质与浓烧碱溶液反应产生气泡并生成盐．下列叙述正确的是 A．工业上一定用电解法制备Z的单质 B．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 C．X的简单氢化物的键角可能小于Y的简单氢化物的键角 D．Y的简单氢化物VSEPR模型为平面三角形 【答案】B 【分析】Z单质与浓烧碱溶液反应产生气泡并生成盐，Z为Al或Si，根据元素的相对位置，X为C或N，Y为N或O，R为S或Cl； 【解析】A．Z可能是Al或Si，若是Si，则不能用电解法制得，故A错误； B．R为S或Cl，最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4或HClO4，都是强酸，故B正确； C．若X为C，则Y为N，甲烷中键角是，NH3中N原子有1个孤电子对，键角小于；若X是N，则Y是O，H2O中O上有2个孤电子对，故键角小于NH3，故C错误； D．Y的简单氢化物是NH3或H2O，中心原子都是4个价层电子对，故VSEPR模型为四面体形，故D错误。 答案选B。 18．（2024·湖南·三模）南开大学某课题组采用新合成路线，合成出新型的二元团簇离子，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．固体是离子晶体 B．3个形成正三角形 C．含极性键、非极性键 D．存在5种不同化学环境的 【答案】B 【解析】A．由阴离子和阳离子构成的是离子晶体，A正确； B．中3个分别连有不同化学环境的，故形成的三角形不是正三角形，B错误； C．中含极性键和非极性键，C正确； D．如图可知，中存在a、b、c、d、e共5种不同化学环境的，D正确； 故选：B。 19．（2024·湖南邵阳·三模）前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且与、均可形成离子化合物；、同主族，最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序为 B．Y的第一电离能比同周期相邻元素的小 C．W、X、Y的电负性依次增大 D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 【答案】B 【分析】前20号元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R原子的最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于ⅠA族或ⅡA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：X为H元素，Z为Na元素，R为K元素。 【解析】A．同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Na>S>O，A错误； B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：F>N>O，O的第一电离能比同周期相邻元素的小，B正确； C．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下原子电负性逐渐减小，则电负性：O>S>H，C错误； D．O与H、Na、S均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性进行漂白，而二氧化硫与有机色质化合为不稳定的无色物质进行漂白，漂白原理不同，D错误； 故选B。 20．（2024·湖南邵阳·三模）是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。的密度为，下列说法错误的是 A．与每个原子紧邻的原子有12个 B．原子与原子的最小核间距离为： C．用和表示阿伏加德罗常数的值为： D．已知点的原子坐标为，则点的原子坐标为 【答案】D 【解析】A．由晶胞结构可知，Cu位于晶胞的顶点和面心，则与每个原子紧邻的原子有12个，A正确； B．由晶胞结构可知，原子与原子的最小核间距离为体对角线的，为，B正确； C．该晶胞中含有=4个Cu，4个Br，则晶胞的密度为，解得NA=，C正确； D．已知点的原子坐标为，由晶胞结构可知，点的原子坐标为，D错误； 故选D。 21．（2024·湖南衡阳·三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成一种常用的增味剂T，其结构如图所示。下列叙述正确的是 A．第一电离能：Y＜Z＜W B．YW、ZW的键角相等 C．简单氢化物的沸点：W＞Y＞Z D．工业上电解熔融M2W制备单质M 【答案】B 【分析】图示五种元素中，M的原子序数最大，由T化合物组成知，M为碱金属。根据短周期元素可知，M为钠元素。由阴离子结构可知，X原子形成1个单键且原子序数最小，X为氢元素；W原子形成2个单键，其最外层有6个电子，W为氧元素；依次类推，Y为碳元素，Z为氮元素，据此分析解题。 【解析】A．由于N的p轨道为半充满结构，氮、氧、碳的第一电离能依次减小，A错误； B．、中C、N价层均为3个电子对，采用杂化，空间结构为平面三角形，键角都是，B正确； C．甲烷分子间不存在氢键，沸点最低，、、的沸点依次降低，C错误；     D．氧化钠的熔点高于氯化钠，且来源少、价格高，故工业上电解熔融氯化钠制备钠单质，节省能源，降低成本，D错误； 故选B。 22．（2024·湖南·模拟预测）Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前30号元素。W、X、Y同周期且相邻，W的基态原子各能级的电子数相同；Q和Z的基态原子都只有一个未成对电子，基态Z原子的其他电子层电子均处于饱和状态。由它们组成的某种离子的结构如图所示，其中Z显价。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．W、Y均可与Q形成至少两种化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【分析】W的基态原子各能级的电子数相同，W形成4个共价键，因此W为C元素；W、X、Y同周期且相邻，原子序数依次增大，因此X为N元素，Y为O元素；Q和Z的基态原子都只有一个未成对电子，Q形成1个共价键，因此Q为H元素；基态Z原子的其他电子层电子均处于饱和状态，均为前30号元素，因此Z为Cu元素，Q、W、X、Y、Z分别为H、C、N、O、Cu元素。 【解析】A．电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A正确； B．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，故电负性，B正确； C．C与H可形成、、等，O与H可形成、等，C正确； D．C、N的最高价氧化物对应的水化物分别为、，的酸性强于，D错误； 故选D。 23．（2024·湖南·模拟预测）化合物a的结构如图，X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z和N位于同一主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．化合物a在常温下可能呈液态 C．氢化物的沸点： D．中心原子的杂化方式为 【答案】C 【分析】由图可知，X原子成键数目为1，且原子序数最小，应为H；Y成键数目为4，Y应为C；同主族的Z、N在化合物中，Z的成键数目为3或者4，N为6，考虑得失电子，若其最外层电子数目为5，则正常需要成3个共价键形成8电子稳定结构，失去一个电子后，可以参与形成4个共价键，得到一个电子后可以形成6个共价键，推知Z、N应分别为N和P两种元素。M则为F。 【解析】A．第一电离能，，正确； B．由于化合物a中，阴、阳离子半径都很大，离子键作用力较弱，因此其熔、沸点低，在常温下可能呈液态，正确； C．碳的氢化物很多，常温下有的呈气体，有的呈液体，还有的呈固体，故无法比较和HF的沸点高低，错误； D．P原子成了6个键，发生杂化，正确； 本题选C。 24．（2024·湖南·模拟预测）硫化锌(ZnS)是一种白色或微黄色粉末，其晶胞结构如图所示。设立方晶胞参数为apm，硫离子和锌离子的原子半径分别为和。下列关于硫化锌晶胞的说法中，错误的是 A．锌元素位于元素周期表的ds区 B．晶胞中，每个硫离子周围与其距离相等且最近的硫离子有8个 C．硫离子处在锌离子构成的四面体中心，四面体空隙的占有率为50% D．两个硫离子之间的最近距离为 【答案】B 【解析】A．Zn处于元素周期表的第IIB族，属于ds区，A正确； B．硫离子处在小正方体体心的交错位置，距离硫离子最近且距离相等的硫离子为12个，B错误； C．每个大的晶胞中有8个由锌离子构成的正四面体，其中有4个被硫离子占据，占有率为50%，C正确； D．两个硫离子之间的距离为晶胞面对角线的一半，晶胞棱长与离子半径的关系为，则两个硫离子之间的距离，D正确； 本题选B。 25．（2024·湖南长沙·二模）已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol⋅L-1)的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．W的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可得到含有离子键的化合物 B．XZ晶胞中X的配位数为6，X周围等距且最近的X有12个 C．W与X形成的化合物中，W的化合价可能为-3价 D．分子中四个原子可能共直线 【答案】D 【分析】浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的溶液，其中X的溶液pH等于12为一元强碱，结合原子半径最大，X为Na；W对应溶液pH等于2为一元强酸，原子序数小于X，则W为N；Z对应溶液pH等于2也为一元强酸，原子序数大于X，则Z为Cl；Y对应溶液pH小于2为二元强酸，原子序数大于X，则Y为S；X、Y、Z、W依次为Na、S、Cl、N；回答下列问题； 【解析】A．W的简单氢化物NH3与其最高价氧化物对应的水化物HNO3反应可得到含有离子键的化合物NH4NO3，A正确； B．X是Na，Z是Cl，NaCl晶体的晶胞中Na＋周围距离最近的Na＋有12个，B正确； C．N与Na形成的化合物Na3N，N的化合价为-3价，C正确； D．S2Cl2分子为含有极性共价键的立体结构分子，四个原子不可能共直线，D错误； 故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$