专题07 电解质溶液-【好题汇编】3年（2022-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（湖南专用）

专题07 电解质溶液 考点1 微粒浓度大小比较 1.（2024·湖南卷）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当时， D. N点： 考点2 滴定曲线 2.（2023·湖南卷）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 3. （2022·湖南卷）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是 A. a点：有白色沉淀生成 B. 原溶液中的浓度为 C. 当沉淀完全时，已经有部分沉淀 D. b点： 1．（2024·湖南·模拟预测）常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、(可溶性盐)和(可溶性盐)三种溶液。[M表示、、]随溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．曲线I代表随溶液pH的变化关系 B．的数量级是 C．固体能完全溶解在溶液中 D．滴定HX溶液至时，溶液中： 2．（2024·湖南·二模）常温下，用相同物质的量浓度的溶液分别滴定起始物质的量浓度均为的三种酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．常温下，三种酸的电离常数： B．滴定至T点时，溶液中： C．当时，三种酸溶液中HX溶液中和百分数最大 D．当中和百分数达到时，将三种溶液混合后： 3．（2024·湖南·模拟预测）(H2NCH2CH2NH2)有类似于NH3的性质。25℃时，向0.01mol/L乙二胺溶液中通入HCl气体，所得溶液(忽略溶液体积的变化)的pH与体系中含N微粒浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．乙二胺在水溶液中第一步电离的方程式为： B．溶液水的电离程度：小于 C．所示溶液： D．的数量级为 4．（2024·湖南·模拟预测）柠檬酸(2-羟基丙烷-1，2，3-三羧酸)是一种重要的有机弱酸(以下表示为)，作为三羧酸循环(柠檬酸循环)的中间体，柠檬酸循环发生在所有需氧生物的新陈代谢中。现以酚酞作为指示剂，用0.1mol/L的NaOH滴定10mL0.1mol/L的柠檬酸，滴定过程中pH随NaOH体积的关系如图所示。已知柠檬酸，，。下列说法正确的是 A．a点的溶液中： B．b点溶液中， C．稀释b点对应的溶液，稀释过程中减小 D．水的电离程度： 5．（2024·湖南长沙·二模）常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入25mL0.12mol⋅L溶液中，该过程中溶液与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为mol⋅L。下列叙述正确的是 A．最好选择d~e段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应 B．a点对应溶液中由水电离出的mol⋅L C．b点对应溶液中： D．由e点可知，反应的平衡常数约为 6．（2024·湖南长沙·二模）在20℃时，用0.5 溶液滴定25mL 0.25 溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是 已知：，，。 A．a点的混合溶液： B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大 C．总反应的化学方程式： D．b点的混合溶液，的数量级为 7．（2024·湖南长沙·一模）为二元弱酸，常温下将的NaOH溶液滴入20mL的NaHA溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示［已知：］。下列叙述正确的是 A．到达m点需要加入NaOH溶液的体积大于10mL B．q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为 C．随着NaOH溶液的加入，水的电离程度一直在增大 D．n点满足关系： 8．（2024·湖南岳阳·三模）常温下，在10mL 0.1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．P点→Q点：水的电离程度变小 B．G点： C． D．F点溶液中： 9．（2024·湖南·二模）常温下，向20mL某浓度的HA溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，保持温度不变，所加碱的体积与溶液中水电离出的的关系如图所示．下列说法正确的是 A．常温下，的数量级约为 B．d点溶液中： C．b点所加NaOH溶液的体积为5.0mL D．在滴加溶液的过程中，溶液中离子浓度大小关系可能为： 10．（2024·湖南长沙·一模）向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A．是泡沫灭火器的成分之一 B．电导率下降的主要原因是发生了反应： C．过程中，溶液中的减小 D．A、B、C三点水的电离程度： 11．（2024·湖南·二模）盐酸与碳酸钠溶液相互滴定，下图为反应过程中、、微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。下列说法不正确的是 A．上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图 B． C．碳酸的电离平衡常数数量级是 D．已知草酸酸性大于碳酸，若用同浓度溶液代替溶液，其它实验条件不变，则A点下移 12．（2024·湖南长沙·二模）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。利用盐酸滴定（不水解）溶液，其电位滴定曲线与曲线如图所示，常温下，的电离常数，下列说法错误的是 A．该滴定过程不需要酸碱指示剂 B．该滴定过程中水的电离程度逐渐减小 C．点溶液中 D．点溶液中： 13．（2024·湖南长沙·二模）已知：亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下H3PO3的水溶液中有：H3PO3+H+ Ka1、+H+  Ka2.常温下，向1L0.5mol/L H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中H3PO3、、的分布分数[如：δ()=]与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线δ3代表 B．Ka1=10-1.43、Ka2=10-6.54 C．b点溶液中c()=c()=c(H+) D．当V(NaOH)=1L时，溶液中c()>c()>c(H3PO3) 14．（2024·湖南常德·一模）25℃时，在20.0mL溶液中滴入的溶液，溶液的与所加溶液的体积的关系如图所示。 下列有关叙述错误的是 A． B．点存在关系： C．由11逐渐变为8.5的过程中，一直存在 D．点存在关系： 15．（2024·湖南衡阳·二模）乙二胺(H2NCH2CH2NH2，用EDA表示)是一种重要的化工原料，应用于印染工业、电镀、农药制备、医药生产等。常温下，向锥形瓶中加入20.0mL 0.1mol/L乙二胺的盐酸盐(EDAH2Cl2)溶液，并向其中加入NaOH固体，锥形瓶混合液体系中lgc[指lgc(EDA)、、]、与溶液的pOH[]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．甲为的变化曲线 B．乙二胺的一级电离常数 C．a点溶液的pH＝7.2 D．d点溶液中： 16．（2024·湖南岳阳·二模）某水样中含一定浓度的，和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用的溶液进行滴定，溶液随滴加溶液体积的变化关系如图(不考虑溶液中分子，混合后溶液体积为两溶液体积之和)。下列说法错误的是 A．a点处 B．滴加盐酸0.0～20.00mL过程中，溶液中明显增大 C．该水样中 D．随着溶液的加入，水的电离程度越来越小 17．（2024·湖南长沙·一模）实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水（溶质为）,实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（δ）与的关系如图2．                             图1                                            图2 下列说法正确的是 A．,溶液中存在 B．,反应方程式可以表示为： C．,水的电离程度先增大后减小 D．,溶液中均保持不变 18．（2024·湖南·模拟预测）溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是 A．①为的与的关系 B．b点时，溶液中 C．的 D．d点时，溶液中存在着 19．（2024·湖南岳阳·一模）实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水(溶质为、)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与pH的关系如图2。 下列说法正确的是 A．，溶液中 B．，发生反应： C．水的电离程度： D．，、均保持不变 20．（2024·湖南株洲·一模）常温下，向溶液中滴入的溶液，溶液中酸度值与加入溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，电离常数约为 B．a点对应的溶液中 C．b点： D．c点对应的溶液中： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 电解质溶液 考点1 微粒浓度大小比较 1.（2024·湖南卷）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当时， D. N点： 【答案】D 【解析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是和，当，溶液中存在的微粒是，可知随着甲酸的加入，被消耗，逐渐下降，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。M点时，，溶液中的溶质为，仍剩余有未反应的甲酸，对水的电离是抑制的，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，此时水的电离程度最大，故A正确；M点时，，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确；当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，联合可得，故C正确；N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误；故选D。 考点2 滴定曲线 2.（2023·湖南卷）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 【答案】D 【解析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，= =10-4.76，故A正确；a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确；点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正确；c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误；故选D。 3. （2022·湖南卷）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是 A. a点：有白色沉淀生成 B. 原溶液中的浓度为 C. 当沉淀完全时，已经有部分沉淀 D. b点： 【答案】C 【解析】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.5×10-4mol。I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为=0.0100mol⋅L-1，故B错误；当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100mol⋅L-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C正确；b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag+浓度最大，则b点各离子浓度为：，故D错误；故选C。 1．（2024·湖南·模拟预测）常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、(可溶性盐)和(可溶性盐)三种溶液。[M表示、、]随溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．曲线I代表随溶液pH的变化关系 B．的数量级是 C．固体能完全溶解在溶液中 D．滴定HX溶液至时，溶液中： 【答案】D 【分析】、是同种类型的难溶电解质，故曲线I、Ⅲ代表或随溶液pH的变化关系。对于，，同理，对于，，将即、分别代入，可得，，又，则，故曲线I代表随溶液pH的变化关系，曲线Ⅲ代表随溶液pH的变化关系，则曲线Ⅱ代表随溶液pH的变化关系。将I和Ⅲ曲线横轴上的点代入计算式，可得到，； 【解析】A．由上述分析可知，曲线I代表随溶液pH的变化关系，A正确； B．根据曲线Ⅱ可知，时，，则，，数量级是，B正确； C．若固体能完全溶解在溶液中，则HX溶液与发生反应，，，则，又，则，故固体能完全溶解在溶液中，C正确； D．滴定HX溶液至时，根据可知，，则，由电荷守恒得，可知，故，D错误； 故选D。 2．（2024·湖南·二模）常温下，用相同物质的量浓度的溶液分别滴定起始物质的量浓度均为的三种酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．常温下，三种酸的电离常数： B．滴定至T点时，溶液中： C．当时，三种酸溶液中HX溶液中和百分数最大 D．当中和百分数达到时，将三种溶液混合后： 【答案】D 【分析】根据图象，常温下，中和百分数为0，也就是没有滴入NaOH溶液时0.1mol/L的HX、HY、HZ的pH由大到小的顺序为：HX＞HY＞HZ，同温同浓度的HX、HY、HZ电离出H+的能力：HZ＞HY＞HX，故三种酸的电离平衡常数：。 【解析】A．根据分析，三种酸的电离平衡常数：，故A错误； B．T点，中和百分数为50%，所得溶液为等物质的量浓度的NaY和HY的混合液，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于的水解程度，根据物料守恒有： ，根据电荷守恒有：，所以溶液中存在：，故B错误； C．在滴加NaOH过程中，每种溶液中均存在电荷守恒，、、，当时，，此时 、、，那么将浓度相等的三种酸溶液中和至，由于，因此所需要的NaOH的量一定不同，中和百分数也不相等，根据电离常数可知，水解对应产生的酸的酸性越弱，水解程度越大，可知，说明碱性关系为：，由此可知，HX中加入的碱最少才可达到，因此三种酸溶液中HX溶液中和百分数最小，故C错误； D．当中和百分数达100%时，根据酸碱中和可知此时溶质分别为：NaX、NaY、NaZ，分别有物料守恒为：、、，那么将三种溶液混合后所得溶液中含有的是NaX、NaY、NaZ，此时钠离子浓度为整个溶液中的浓度，因此物料守恒为，电荷守恒不难得出为，两式整理得，故D正确； 故选D。 3．（2024·湖南·模拟预测）(H2NCH2CH2NH2)有类似于NH3的性质。25℃时，向0.01mol/L乙二胺溶液中通入HCl气体，所得溶液(忽略溶液体积的变化)的pH与体系中含N微粒浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．乙二胺在水溶液中第一步电离的方程式为： B．溶液水的电离程度：小于 C．所示溶液： D．的数量级为 【答案】C 【分析】图中曲线变化可知，随着HCl的加入pH降低，故pH减小呈下降趋势的曲线Z代表lgc(H2NCH2CH2NH2)，先增后减的曲线X代表lgc()，呈增大趋势的曲线Y代表lgc()，据此分析回答问题。 【解析】A．根据NH3+H2O+OH-可知，乙二胺在水溶液中第一步电离的方程式为：，A正确； B．由题干图像信息可知，P3点对应的t=1.6，即n(HCl):n(H2NCH2CH2NH2)小于2:1，此时溶质为：ClH3NCH2CH2NH3Cl和H2NCH2CH2NH3Cl，P4点对应的t=2，即n(HCl):n(H2NCH2CH2NH2)=2:1，此时溶质为：ClH3NCH2CH2NH3Cl，溶液中只有[H3NCH2CH2NH3]2+发生水解，促进水的电离，故水的电离程度：小于，B正确； C．由B项分析可知，P4点对应的t=2，即n(HCl):n(H2NCH2CH2NH2)=2:1，此时溶质为：ClH3NCH2CH2NH3Cl，根据电荷守恒有：c(H+)+c([H2NCH2CH2NH3]+)+2 c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-)+c(Cl-)，根据物料守恒有：c(Cl-)=2 c([H2NCH2CH2NH3]+)+ 2 c([H3NCH2CH2NH3]2+)+2c(H2NCH2CH2NH2)，故有P4所示溶液：，C错误； D．由分析可知，X、Y交点中有：c()= c()，pH=7.8，c(OH-)=10-6.2，故==10-6.2=6.3×10-7，其数量级为，D正确； 故答案为：C。 4．（2024·湖南·模拟预测）柠檬酸(2-羟基丙烷-1，2，3-三羧酸)是一种重要的有机弱酸(以下表示为)，作为三羧酸循环(柠檬酸循环)的中间体，柠檬酸循环发生在所有需氧生物的新陈代谢中。现以酚酞作为指示剂，用0.1mol/L的NaOH滴定10mL0.1mol/L的柠檬酸，滴定过程中pH随NaOH体积的关系如图所示。已知柠檬酸，，。下列说法正确的是 A．a点的溶液中： B．b点溶液中， C．稀释b点对应的溶液，稀释过程中减小 D．水的电离程度： 【答案】C 【分析】以NaOH滴定柠檬酸，a点的溶质为，b点溶质为，d点为，据此分析。 【解析】A．a点处，存在物料守恒，，溶液pH<7，氢离子浓度大于氢氧根浓度，则，故A错误； B．溶液中，，由于此时溶液显酸性，的电离程度大于水解程度，则，B错误； C．，由于稀释过程，氢离子浓度减小，因此减小，C正确； D．d点水溶液溶质只有，只有对水的电离的促进，因此d点水的电离程度最大，且距离d点越近，水的电离程度就越大，D错误； 本题选C。 5．（2024·湖南长沙·二模）常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入25mL0.12mol⋅L溶液中，该过程中溶液与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为mol⋅L。下列叙述正确的是 A．最好选择d~e段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应 B．a点对应溶液中由水电离出的mol⋅L C．b点对应溶液中： D．由e点可知，反应的平衡常数约为 【答案】B 【解析】A．e点所得溶液为银氨溶液，c~d段为生成氢氧化银的阶段，则与葡萄糖发生银镜反应最好选用e点溶液，故A错误； B．a点没有加入氨水，溶液为硝酸银溶液，水解促进水的电离，，mol⋅L，由水电离出的mol⋅L，故B正确； C．由图可知，b点溶液中AG大于0，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中，故C错误； D．由图可知，e点加入氨水体积为4.7 mL，溶液中银离子和氨分子的浓度都为mol/L，则溶液中二氨合银离子的浓度为mol/Lmol/L，反应的平衡常数，故D错误。 6．（2024·湖南长沙·二模）在20℃时，用0.5 溶液滴定25mL 0.25 溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是 已知：，，。 A．a点的混合溶液： B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大 C．总反应的化学方程式： D．b点的混合溶液，的数量级为 【答案】C 【分析】由题中描述和图可知，a点之前，和未发生反应，随的加入浓度增大，水解增强，溶液pH逐渐增大；a→b过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应。 【解析】A． a点时溶液中存在电荷守恒，a点溶液显碱性，所以，则可得到，A错误； B．a点溶液中溶质有和，水的电离被促进，b点溶液中溶质有NaCl和，水的电离被抑制，对比之下发现，a→b的过程中，水的电离程度不断减小，B错误； C．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：，C正确； D．b点的混合溶液中，，则，代入题中给出的数据，即的数量级为，D错误； 本题选C。 7．（2024·湖南长沙·一模）为二元弱酸，常温下将的NaOH溶液滴入20mL的NaHA溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示［已知：］。下列叙述正确的是 A．到达m点需要加入NaOH溶液的体积大于10mL B．q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为 C．随着NaOH溶液的加入，水的电离程度一直在增大 D．n点满足关系： 【答案】D 【分析】常温下将的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/L NaHA的溶液中， NaHA+NaOH=Na2A+H2O 可知，随着NaOH溶液的加入，的浓度上升，浓度下降，曲线a代表，曲线b代表，剩余曲线为滴定曲线，据此分析。 【解析】A．m点时，存在，pH=4.2，可得出c(H+)=10-4.2mol/L， ，说明NaHA溶液呈酸性，说明的电离大于水解，若加入的NaOH等于10mL，，根据的电离大于水解，则有，而m点时，存在，若是加入NaOH溶液的体积大于10mL则溶液中生成更多的，因此到达m点需要加入NaOH溶液的体积小于10mL，A项错误； B．q点为溶液，，其第一步水解平衡常数为，数量级为，B项错误； C．q点时，溶液刚好反应生成，q点后继续加入NaOH溶液，碱过量，碱对于水的电离是抑制的，因此水的电离程度会下降，C项错误； D．n点时滴入了10mLNaOH溶液，，根据物料守恒和电荷守恒可得：，，消去可得，此时溶液呈酸性，则，D项正确； 故选D。 8．（2024·湖南岳阳·三模）常温下，在10mL 0.1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．P点→Q点：水的电离程度变小 B．G点： C． D．F点溶液中： 【答案】D 【分析】E点纵坐标为8，即在加盐酸之前，0.1MOH溶液中=8，c(OH-) c(H+)=10-14，，所以c(OH-)=10-3mol/L，MOH为弱碱。 【解析】A．P点横坐标为10，即10mL 0.1MOH溶液中滴加10mL pH=1的盐酸，两者恰好完全反应生成MCl，MCl为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，P点之后继续加盐酸，盐酸过量抑制水的电离，所以P点→Q点：水的电离程度变小，故A正确； B．G点：=0，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，又溶液中存在电荷守恒，所以，故B正确； C．据以上分析可知，E点c(OH-)=10-3mol/L，MOH为弱碱，其电离方程式为，，故C正确； D．F点溶液呈碱性，为10mL 0.1MOH溶液中滴加5mL pH=1的盐酸，反应后溶液的溶质为等物质的量的MOH和MCl，溶液呈碱性，说明MOH的电离程度大于MCl的水解程度，所以，即，故D错误； 故答案为：D。 9．（2024·湖南·二模）常温下，向20mL某浓度的HA溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，保持温度不变，所加碱的体积与溶液中水电离出的的关系如图所示．下列说法正确的是 A．常温下，的数量级约为 B．d点溶液中： C．b点所加NaOH溶液的体积为5.0mL D．在滴加溶液的过程中，溶液中离子浓度大小关系可能为： 【答案】D 【分析】常温下，向20mL某浓度的HA溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，c点时水的电离程度最大，此点HA与NaOH刚好完全反应，由此可求出c(HA)= 0.5mol·L-1；b点时溶液呈中性，为HA与NaA的混合溶液；a点时，HA发生部分电离，电离产生的c(H+)=10-2 mol·L-1；d点溶液为NaA与NaOH的混合溶液。 【解析】A．常温下，=≈2×10-4，则Ka(HA)的数量级约为10-4，A不正确； B．由分析可知，d点溶液为NaA与NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，可得c(Na+)＞c(A-)，B不正确； C．若所加NaOH溶液的体积为5.0mL时，此时n(HA)=n(NaA)，c(H+)=2×10-4mol·L-1，而b点时pH=7，则需继续往溶液中加入NaOH，所以b点时所加NaOH溶液的体积大于5.0mL，C不正确； D．当往HA溶液中滴加少量NaOH溶液后，溶液中发生电离的HA大于与NaOH反应的HA，也就是电离产生的c(H+)大于溶液中的c(Na+)，从而得出溶液中离子浓度大小关系为：，D正确； 故选D。 10．（2024·湖南长沙·一模）向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A．是泡沫灭火器的成分之一 B．电导率下降的主要原因是发生了反应： C．过程中，溶液中的减小 D．A、B、C三点水的电离程度： 【答案】B 【分析】向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，首先发生反应Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，当加入10mLNaHCO3溶液时Ba2+恰好完全转化成BaCO3沉淀、所得溶液中溶质为NaOH（图中B点）；继续加入NaHCO3溶液发生反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，继续加入10mLNaHCO3溶液时NaOH完全转化成Na2CO3（图中C点）。 【解析】A．泡沫灭火器的主要成分之一为，故A正确； B．过程中加入的物质的量小于的物质的量，发生的反应为，故B错误； C．过程中加入的继续消耗，C点两者恰好完全反应，因此过程中，溶液中减小，故C正确； D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半的点，还有剩余，C点和恰好完全反应，因此水的电离程度：，故D正确； 故选B。 11．（2024·湖南·二模）盐酸与碳酸钠溶液相互滴定，下图为反应过程中、、微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。下列说法不正确的是 A．上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图 B． C．碳酸的电离平衡常数数量级是 D．已知草酸酸性大于碳酸，若用同浓度溶液代替溶液，其它实验条件不变，则A点下移 【答案】C 【分析】若碳酸钠溶液滴定盐酸，则pH随溶液总体积一直增大，若盐酸滴定碳酸钠溶液，则pH随溶液总体积一直减小，则曲线①是pH变化曲线，且未滴定时，溶液的pH>7，溶液呈碱性，则上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的变化曲线；向碳酸钠溶液中加入盐酸，先后发生反应：、，随着加入盐酸的体积增大，的浓度一直减小，的浓度先增大后减小，溶液的pH一直减小，则曲线①代表pH的变化，曲线②代表浓度变化，曲线③代表浓度变化，曲线④代表浓度变化，以此解答。 【解析】A．分析可知，如图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图，A正确； B．起始溶液体积是10mL，加入盐酸后依次反应：、，则A点、B点分别是第1个、第2个滴定终点，B点时：，由于二者浓度相同，故应加入20mL盐酸溶液，才能达到第2个滴定终点，故，B正确； C．曲线③代表，曲线④代表，由图可知，曲线③④交点有，则碳酸的电离平衡常数，此时溶液，即，所以数量级是，C错误； D．若用同浓度溶液代替溶液，A点得到溶液，已知草酸酸性大于碳酸，则的水解程度大于，溶液的碱性弱于溶液，A点下移，D正确； 故选C。 12．（2024·湖南长沙·二模）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。利用盐酸滴定（不水解）溶液，其电位滴定曲线与曲线如图所示，常温下，的电离常数，下列说法错误的是 A．该滴定过程不需要酸碱指示剂 B．该滴定过程中水的电离程度逐渐减小 C．点溶液中 D．点溶液中： 【答案】C 【分析】由图可知，a点时MA溶液与盐酸恰好反应生成M(HA)2和MCl2，溶液pH为8.4；b点为M(HA)2溶液与盐酸恰好反应生成H2A和MCl2，溶液呈酸性。 【解析】A．由图可知，滴定过程中可利用电极电位的变化来确定滴定终点，不需要酸碱指示剂来确定滴定终点，故A正确； B．由分析可知，滴定过程中促进水电离的A2—浓度减小，所以水的电离程度逐渐减小，故B正确； C．由电离常数可知，Ka1Ka2=×=，由分析可知，a点溶液pH为8.4，则溶液中===100.11，故C错误； D．由分析可知，b点为H2A和MCl2混合溶液，由溶液中的电荷守恒关系可知，溶液中，则溶液中，故D正确； 故选C。 13．（2024·湖南长沙·二模）已知：亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下H3PO3的水溶液中有：H3PO3+H+ Ka1、+H+  Ka2.常温下，向1L0.5mol/L H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中H3PO3、、的分布分数[如：δ()=]与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线δ3代表 B．Ka1=10-1.43、Ka2=10-6.54 C．b点溶液中c()=c()=c(H+) D．当V(NaOH)=1L时，溶液中c()>c()>c(H3PO3) 【答案】C 【分析】常温下，向1L0.5mol/L H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液加入，pH增大，减少，转化为，增多，接着减少，转化为，增多，可知曲线δ1、δ2、δ3分别代表、、，加入足量NaOH溶液生成，据此分析； 【解析】A．根据分析，曲线δ3代表，A正确； B．a点时、浓度相等，pH=1.43，，则的=，b点时、浓度相等，pH=6.54，，则的=，B正确； C．b点溶液中c()=c()= =0.1 mol/L，，C错误； D．当V(NaOH)=1 L 时，H3PO3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2PO3溶液，的电离常数为，水解平衡常数===10-12.57，的电离程度大于水解程度，则c()>c()>c(H3PO3)，D正确； 故选C。 14．（2024·湖南常德·一模）25℃时，在20.0mL溶液中滴入的溶液，溶液的与所加溶液的体积的关系如图所示。 下列有关叙述错误的是 A． B．点存在关系： C．由11逐渐变为8.5的过程中，一直存在 D．点存在关系： 【答案】C 【解析】A．由图可知，溶液的，说明该碱部分电离，此时，，，A正确； B．M点加入，溶液中，存在质子守恒，B正确； C．根据，当时，即时，存在，在11-9之间时，存在，，存在，故由11逐渐变为8.5的过程中，并不是一直存在，C错误； D．点溶液，则，根据电荷守恒存在关系：，D正确； 故选C。 15．（2024·湖南衡阳·二模）乙二胺(H2NCH2CH2NH2，用EDA表示)是一种重要的化工原料，应用于印染工业、电镀、农药制备、医药生产等。常温下，向锥形瓶中加入20.0mL 0.1mol/L乙二胺的盐酸盐(EDAH2Cl2)溶液，并向其中加入NaOH固体，锥形瓶混合液体系中lgc[指lgc(EDA)、、]、与溶液的pOH[]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．甲为的变化曲线 B．乙二胺的一级电离常数 C．a点溶液的pH＝7.2 D．d点溶液中： 【答案】C 【分析】pOH=-lgc(OH-)，因此溶液碱性越强，pOH越小，曲线从上至下溶液碱性逐渐增强，根据EDAH2Cl2的起始浓度为0.1mol/L可知，溶液中含X微粒总浓度为0.1mol/L，图像左侧曲线从左至右微粒浓度逐渐增大，因此向EDAH2Cl2中加入NaOH固体过程中，随NaOH的加入，c()逐渐减小，c()先增大后减小，c(EDA)逐渐增大，由此可知曲线甲、乙、丙中代表的微粒为：甲代表lgc()，乙表示lgc()，丙表示lgc(EDA)，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，甲为的变化曲线，A正确； B．根据图示信息，d点时，溶液的pOH=4.10，c()=c(EDA)，乙二胺的一级电离常数Kb1==c(OH-)=1.0×10-4.10，B正确； C．从图中可以看出，a点溶液的pOH＞7.0，常温下，KW=1×10-14，则pH＜7.0，C错误； D．d点溶液中，c()=c(EDA)，pOH=4.10，c(OH-)＞c(H+)，依据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)+ c()+2c()=c(Cl-)+ c(OH-)，依据物料守恒c(Cl-)=2 c(EDA)+2 c()+2 c()，由此可得出c(Na+)+c(H+)=2c(EDA)+c()+c(OH-)，c(Na+)＞2c(EDA)+c()=3c()，D正确； 故选C。 16．（2024·湖南岳阳·二模）某水样中含一定浓度的，和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用的溶液进行滴定，溶液随滴加溶液体积的变化关系如图(不考虑溶液中分子，混合后溶液体积为两溶液体积之和)。下列说法错误的是 A．a点处 B．滴加盐酸0.0～20.00mL过程中，溶液中明显增大 C．该水样中 D．随着溶液的加入，水的电离程度越来越小 【答案】B 【分析】向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应、，则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时与盐酸恰好反应生成，第二次突跃时与盐酸恰好反应生成H2CO3；由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸溶液的体积为20.00mL，由反应方程式可知，水样中的浓度为，溶液pH第二次发生突跃时，盐酸溶液的体积为50.00mL，则水样中的浓度为。 【解析】A．由图可知，a点发生的反应为，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为，A正确； B．由分析可知，水样中的浓度为0.01mol/L，当盐酸溶液体积V(HCl)≤20.00mL时，只发生反应，滴定时溶液中浓度为，则滴定时溶液中的浓度不变，，B错误； C．由分析可知，水样中，C正确；   D．酸会抑制水的电离，随着溶液的加入，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢根离子浓度最终也减小，导致水的电离程度越来越小，D正确； 故选B。 17．（2024·湖南长沙·一模）实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水（溶质为）,实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（δ）与的关系如图2．                             图1                                            图2 下列说法正确的是 A．,溶液中存在 B．,反应方程式可以表示为： C．,水的电离程度先增大后减小 D．,溶液中均保持不变 【答案】C 【解析】A． 0min，为饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，溶液中存在，,溶液中存在，故A错误； B．，随着反应的进行，60min时pH=10.3，生成的少量白色固体为NaHCO3， 反应方程式可以表示为：，故B错误； C． 0min，为饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，一水合氨抑制水的电离；60min，为碳酸氢铵与碳酸铵按1∶1形成的溶液，促进水的电离；100min时，产生碳酸氢钠晶体，促进水电离，但碳酸氢根的水解能力小于碳酸根，水电离程度有所减小，，水的电离程度先增大后减小，故C正确； D． ，随着反应的进行，产生碳酸氢钠晶体，故溶液中n(Na+)减少，n(Cl-)保持不变，故D错误； 故选C。 18．（2024·湖南·模拟预测）溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是 A．①为的与的关系 B．b点时，溶液中 C．的 D．d点时，溶液中存在着 【答案】B 【分析】根据图中a点，=10ml时，溶液中溶质为n(H3PO4):n(NaH2PO4)=1:1，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，H3PO4浓度变小，故③为H3PO4，④为，又因为pH=2.12时，最小，故曲线②为，曲线①为，据此分析回答； 【解析】A．据分析可知①为的与的关系，A错误； B． b点时，=20mL，此时溶质为NaH2PO4，此时溶液pH=5，证明电离程度大于水解程度，故溶液中，B正确； C．a点，=10mL，溶液中溶质为c(H3PO4):c(NaH2PO4)=1:1，即c(H3PO4)=c()，；c点，=30ml，c():c()=1:1，即c()=c()，，，C错误； D．d点时，溶质为Na2HPO4，溶液中存在电荷守恒，此时溶液pH为10，故，即，D错误； 故选B。 19．（2024·湖南岳阳·一模）实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水(溶质为、)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与pH的关系如图2。 下列说法正确的是 A．，溶液中 B．，发生反应： C．水的电离程度： D．，、均保持不变 【答案】C 【解析】A．，为饱和氨盐水(溶质为、)，溶液中存在，故，选项A错误； B．，随着反应的进行，时pH=10.3，生成的少量白色固体为，由图2可知，溶液中和浓度相等，生成少量白色固体，但无法知道沉淀的物质的量与溶液中两种离子的物质的量之比，无法写出该反应的离子方程式，选项B错误； C．，为饱和氨盐水(溶质为、)，一水合氨抑制水的电离；，为碳酸氢铵与碳酸铵按1：1形成的溶液，促进水的电离；故水的电离程度：，选项C正确； D．，随着反应的进行，产生碳酸氢钠晶体，故溶液中减少，保持不变，选项D错误； 答案选C。 20．（2024·湖南株洲·一模）常温下，向溶液中滴入的溶液，溶液中酸度值与加入溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，电离常数约为 B．a点对应的溶液中 C．b点： D．c点对应的溶液中： 【答案】A 【解析】A．由图像可知，时，溶液中，则，A正确； B．a点对应的溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，根据电荷守恒：，溶液呈酸性，则，B错误； C．b点为等浓度等体积的与恰好完全反应，溶液中溶质为；根据A选项，未加入NaOH时，溶液中，为强碱弱酸盐，则，C错误； D．c点对应的溶液中，根据物料守恒：，D错误； 答案选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$