精品解析：河南省东南部重点高中联考2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

2023-2024学年河南省东南部重点高中联考高二下学期期末考试 化学试卷 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 我国历史悠久，文化灿烂，拥有众多的非遗技艺传承。下列说法错误的是 A. 丝绸的主要成分为蛋白质 B. 卡塔尔世界杯官方用球使用线形结构的新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性 C. 重油裂解为轻质油作燃料无法有效促进“碳中和” D. 新冠疫情期间使用的抗原检测试纸，其检测原理是有机物分离方法中的层析法 2. 下列关于有机物分离和提纯的说法错误的是 A. 除去乙炔中混有的少量H2S：通过CuSO4溶液，洗气 B. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液 C. 可用煤油、花生油、苯萃取溴水中的溴单质 D. 可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯 3. 干冰()的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 干冰晶体属于分子晶体 B. 干冰晶胞中，含有4个分子 C. 干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有6个 D. 干冰晶体中分子间作用力较小，常压下易升华 4. 下列对于物质结构和性质的分析不正确的是 A. 碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅 B. 邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键，其沸点高于对羟基苯甲醛 C. 氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 D. 卤代烃中键极性较强，使卤素原子易被取代 5. 下列对实验事实的解释不正确的是 实验事实 解释 甲苯能使酸性溶液褪色但苯不能 甲基使苯环活化 甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低 甲基使苯环上的部分活化 苯酚能和浓溴水反应产生白色沉淀但苯不能 羟基使苯环上的部分活化 常温下与反应的程度苯酚大于环己醇 苯环使羟基的键极性增强 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为。其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是 A. B. C. D. 7. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是 A. ②的反应类型为加成反应 B. 两个反应所涉及的物质共4种官能团 C. 产物分子中所有碳原子共平面 D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯 8. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一，科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. H2O中的O为sp3杂化 B. SO的VSEPR模型为平面三角形 C. HNO2是由极性键形成的极性分子 D. 反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 9. 下列说法不正确的是 A. 纤维素分子中含有羟基、可与乙酸发生酯化反应生成醋酸纤维 B. 氨基酸分子中含有氨基和羧基，多个氨基酸分子可通过肽键生成多肽 C. 油酸分子中含有碳碳双键，因此含有油酸甘油酯的植物油可使溴水褪色 D. 核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如 10. 桂皮中的肉桂醛( )是一种食用香料，一种合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 实验室制取的反应为： B. M能发生银镜反应： C. 苯甲醛与肉桂醛互为同系物 D. 肉桂醛分子中含有碳碳双键，存在顺反异构体 11. 阿司匹林片的有效成分为乙酰水杨酸( )。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验： ①将阿司匹林片研碎，加水溶解，过滤，弃去滤渣； ②取少量滤液，滴加2滴溶液，无明显现象； ③另取少量滤液，加足量NaOH溶液，加热； ④冷却③溶液后，滴加2滴溶液，产生红褐色沉淀，静置后上层溶液几乎无色； ⑤向④的悬浊液中加入适量稀硫酸，溶液呈紫色。 下列说法正确的是 A. ③中加热时发生的反应为 B. 对比④⑤中现象说明乙酰水杨酸在碱性溶液中不能水解但在酸性溶液中可以水解 C. 若③步骤中只滴加少量NaOH溶液，则④步骤可能观察到溶液呈紫色 D. 该实验已检验出乙酰水杨酸分子中的全部官能团 12. 2022年9月，我国学者张德清课题组与赵睿课题组开展了以四苯乙烯为关键骨架的靶向生物探针方面的研究，实现了对高恶性脑肿瘤细胞增殖的有效抑制。最近，两个课题组共同设计合成了具有顺反异构转化的四苯乙烯化合物(T—P)(如图)。下列有关四苯乙烯化合物(T—P)说法正确的是 A. 分子中的官能团只含有碳碳双键、酯基和羟基 B. 1mol T—P分子最多能和2mol NaOH反应 C. 能发生加成反应、取代反应和水解反应 D. 与碳碳双键相连的四个苯环上的碳原子，一定在同一平面上 13. 聚碳酸酯高分子材料(PC)以其独特的高透光率和高折射率、出色的抗冲性成为2022年北京冬奥会滑雪镜镜片的首选材料。其部分合成路线如图： 化学小组对其讨论正确的是 A. 反应I的另一种产物是乙醇 B. Z的一氯代物有3种 C. Z与互为同系物 D. 最多能消耗 14. 中国自行研制、具有自主知识产权的C919大型客机机舱内部首次使用芳砜纶纤维制作椅罩、门帘。芳砜纶纤维是有机耐高温纤维，由三种单体 、 、 缩合共聚制成。芳砜纶纤维结构简式如图所示： 。下列说法不正确的是 A. 芳砜纶纤维中不含手性碳原子 B. 的名称为4，4'-DDS，推测 的名称为3，3'-DDS C. 参加反应的三种单体的物质的量之比为3：1：8 D. 及时移除HCl，有利于提高产率并得到具有较高聚合度的缩聚物 15. 利用下列装置(部分夹持装置略)能达到相应实验目的的是 A B C D 制备乙烯 验证苯酚的酸性 验证1-溴丙烷消去反应有不饱和气态烃生成 实验室制乙炔 A. A B. B C. C D. D 16. 在过氧苯甲酰(结构简式为 ，-Ph表示苯基)作用下，溴化氢与丙烯的加成反应主要产物为1-溴丙烷，反应机理如图， 下列说法不正确的是 A. 过程②中产物X化学式为PhCOOH B. 过程③中不存在副产物 C. 上述链终止反应中存在：•Br+•Br→Br2 D. 过程④可表示为CH3HCH2Br+HBr→•Br+CH3CH2CH2Br 第II卷(非选择题) 二、简答题：本大题共4小题，共52分。 17. 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于酸：)。根据流程回答下列问题： （1）溶液C的主要成分是_______。 （2）溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是_______。 （3）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是_______；发生的化学反应方程式为_______。 （4）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图： ①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应。酸浸时，通入O2的目的是_______。 ②“Fe3+浓度检测”是先将100mL含Fe3+溶液用适量的SnSO4还原为Fe2+(Sn2+被氧化为Sn4+)，再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量。写出检测液中Fe3+与SnSO4发生反应的化学方程式：_______。 18. 下图为阿托酸甲酯的一种合成路线： 已知：反应③为取代反应，另一反应产物为乙醇。 回答下列问题： （1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个峰，其面积比为，则A的名称为___________，写出A的一种同分异构体的名称___________。 （2）若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有___________、___________(填化学式)、溶液。 （3）写出有关的化学方程式 反应②________________________________； 反应③________________________________。 （4）阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （5）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示： 已知在多步反应过程中先进行了加成反应，然后进行下列3种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这三种反应类型的字母序号___________。 a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 19. PVB是一种常用的热塑性高分子，具有良好的耐老化性和电绝缘性。现以A为原料合成PVB，其合成路线如下： 已知： Ⅰ．R−CHO+R′CH2CHO +H2O Ⅱ． + +H2O(R、R′可表示烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）用质谱仪测定A相对分子质量，得到图1所示的质谱图，则A的相对分子质量为___________。核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(，有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图2所示，经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图3所示，则A的结构简式为___________。 （2）B→C的反应类型有___________。PVAc的结构简式为___________。 （3）写出B发生银镜反应的离子反应方程式___________。 （4）已知-OH直接连在不饱和碳原子上不稳定，会自动发生分子内重排形成-CHO。则D的同分异构体中能与金属Na反应产生H2的有___________种。 （5）下列有关PVA的说法，错误的是___________。 A. PVA不溶于汽油、煤油等有机溶剂 B. PVA要存于阴凉干燥的库房，要防火防潮 C. PVA加热到一定温度会脱水醚化 D. PVA是一种高分子化合物，对人体有毒 （6）写出PVA与D合成PVB的化学方程式___________。 20. 锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 (1)指出锌在周期表中的_______区。 (2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_______；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式有_______。 (3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体：NH3分子属于_______(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图甲中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间的化学键_____________。 (4)图乙表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为_______；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年河南省东南部重点高中联考高二下学期期末考试 化学试卷 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 我国历史悠久，文化灿烂，拥有众多的非遗技艺传承。下列说法错误的是 A. 丝绸的主要成分为蛋白质 B. 卡塔尔世界杯官方用球使用线形结构的新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性 C. 重油裂解为轻质油作燃料无法有效促进“碳中和” D. 新冠疫情期间使用的抗原检测试纸，其检测原理是有机物分离方法中的层析法 【答案】B 【解析】 【详解】A．丝绸通常用蚕丝纺织而成，其主要成分为蛋白质，A正确； B．线形结构的新聚氨基酯(PU)材质，具有热塑性，B不正确； C．重油裂解为轻质油作燃料，燃烧较充分，能量利用率提高，但并没有减少碳的排放，无法有效促进“碳中和”，C正确； D．抗原检测试纸的检测原理，利用的是有机物的层析法，D正确； 故选B。 2. 下列关于有机物分离和提纯的说法错误的是 A. 除去乙炔中混有的少量H2S：通过CuSO4溶液，洗气 B. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液 C. 可用煤油、花生油、苯萃取溴水中的溴单质 D. 可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S与CuSO4能发生反应，生成CuS沉淀和H2SO4，则除去乙炔中混有的少量H2S，可将气体通过CuSO4溶液进行洗气，A正确； B．饱和碳酸钠溶液能去除乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，所以除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可以加过量饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液，B正确； C．苯能萃取溴水中的溴单质，花生油含有的油脂分子中存在碳碳双键，能与溴发生加成反应，不能萃取溴水中的溴，煤油的来源不同，成分不同，有的煤油中含有烯烃，通常不用煤油作萃取剂，C不正确； D．新制Cu(OH)2悬浊液分别加入乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯中，现象分别为：悬浊液溶解得蓝色溶液、无现象、加热后有砖红色沉淀生成、液体分层，现象不同，可以鉴别，D正确； 故选C。 3. 干冰()的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 干冰晶体属于分子晶体 B. 干冰晶胞中，含有4个分子 C. 干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有6个 D. 干冰晶体中分子间作用力较小，常压下易升华 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，为分子晶体，A正确； B．CO2分子在晶胞的顶点和面心，顶点上的CO2分子被8个晶胞共有，面心上的CO2分子被2个晶胞共有，所以每个晶胞中含有=4个CO2分子，B正确； C．干冰晶体为分子密堆积，二氧化碳的配位数为12，即每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，C错误； D．干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，又分子间作用力较小，即常压下易升华，D正确； 故选C。 4. 下列对于物质结构和性质的分析不正确的是 A. 碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅 B. 邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键，其沸点高于对羟基苯甲醛 C. 氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 D. 卤代烃中键极性较强，使卤素原子易被取代 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高， A正确； B．分子内氢键会导致沸点降低，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，B错误； C．氟的电负性大于氯，故其诱导效应氟强于氯，所以三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，C正确； D．卤代烃中 C-X 键极性较强，容易断裂，使卤素原子易被取代 ，D正确； 故选B。 5. 下列对实验事实的解释不正确的是 实验事实 解释 甲苯能使酸性溶液褪色但苯不能 甲基使苯环活化 甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低 甲基使苯环上的部分活化 苯酚能和浓溴水反应产生白色沉淀但苯不能 羟基使苯环上的部分活化 常温下与反应的程度苯酚大于环己醇 苯环使羟基的键极性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知苯环使甲基活化，不是甲基使苯环活化，故A错误； B．甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低，则甲基影响苯环，使苯环上的更活泼，故B正确； C．苯酚分子中，是羟基对苯环产生影响，使苯环上的邻位、对位上的氢更容易被取代，故苯酚能与浓溴水反应产生白色沉淀，而苯不能，故C正确； D．苯酚有弱酸性，是由于苯环使与其相连的羟基活性增强，电离出氢离子显酸性，导致常温下与反应的程度苯酚大于环己醇，故D正确； 故选：A。 6. 化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为。其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该结构中不含C-O-C，不符合红外光谱特征，故A不选； B．该结构中不含C-O-C，不符合红外光谱特征，故B不选； C．该结构中不存在，不符合红外光谱特征，故C不选； D．该结构符合核磁共振氢谱及红外光谱特征峰，故D选； 故选：D。 7. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是 A. ②的反应类型为加成反应 B. 两个反应所涉及的物质共4种官能团 C. 产物分子中所有碳原子共平面 D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②中丙烯分子中碳碳双键断裂，反应类型为加成反应，故A正确； B．两个反应所涉及的物质含有羧基、羟基、酯基、碳碳双键共4种官能团，故B正确； C．乙酸异丙酯分子中含有4个饱和碳原子，其中异丙基中存在一个饱和碳原子连接两个饱和碳原子和一个乙酰氧基，类比甲烷的正四面体可知，该分子中不可能所有碳原子共平面，故C错误； D．两个反应产物是相同的，从结构上看，该产物是由乙酸和异丙醇通过酯化反应生成的酯，故其化学名称是乙酸异丙酯，故D正确； 选C。 8. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一，科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. H2O中的O为sp3杂化 B. SO的VSEPR模型为平面三角形 C. HNO2是由极性键形成的极性分子 D. 反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O中O的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，O采取sp3杂化，A正确； B．SO中S的价层电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．HNO2只存在极性键，分子的正负电中心不重合，是极性分子，C正确； D．有氢氧键断裂，SO转化为的过程中有硫氧键形成，D正确； 故选B。 9. 下列说法不正确的是 A. 纤维素分子中含有羟基、可与乙酸发生酯化反应生成醋酸纤维 B. 氨基酸分子中含有氨基和羧基，多个氨基酸分子可通过肽键生成多肽 C. 油酸分子中含有碳碳双键，因此含有油酸甘油酯的植物油可使溴水褪色 D. 核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如 【答案】D 【解析】 【详解】A．纤维素分子中含有3n个羟基，能与乙酸发生酯化反应生成醋酸纤维，A正确； B．氨基酸分中的官能团为羧基和氨基，可以通过缩聚反应生成多肽，B正确； C．油酸分子中含有碳碳双键，故含有油酸甘油酯的植物油与溴发生加成反应而使溴水褪色，C正确； D． 核苷酸分子之间通过磷酯键形成核苷酸，D错误； 故选D。 10. 桂皮中的肉桂醛( )是一种食用香料，一种合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 实验室制取的反应为： B. M能发生银镜反应： C. 苯甲醛与肉桂醛互为同系物 D. 肉桂醛分子中含有碳碳双键，存在顺反异构体 【答案】C 【解析】 【分析】M和苯甲醛反应生成肉桂醛，由肉桂醛的结构简式逆推，可知M是乙醛。 【详解】A．实验室用电石和水反应制取，反应方程式为：，故A正确； B．M是乙醛，乙醛能发生银镜反应生成乙酸铵、氨气、银、水，反应的方程式为，，故B正确； C．苯甲醛不含碳碳双键，肉桂醛含有碳碳双键，苯甲醛与肉桂醛不是同系物，故C错误； D．肉桂醛分子中含有碳碳双键，存在顺反异构体、，故D正确； 选C。 11. 阿司匹林片的有效成分为乙酰水杨酸( )。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验： ①将阿司匹林片研碎，加水溶解，过滤，弃去滤渣； ②取少量滤液，滴加2滴溶液，无明显现象； ③另取少量滤液，加足量NaOH溶液，加热； ④冷却③溶液后，滴加2滴溶液，产生红褐色沉淀，静置后上层溶液几乎无色； ⑤向④的悬浊液中加入适量稀硫酸，溶液呈紫色。 下列说法正确的是 A. ③中加热时发生的反应为 B. 对比④⑤中现象说明乙酰水杨酸在碱性溶液中不能水解但在酸性溶液中可以水解 C. 若③步骤中只滴加少量NaOH溶液，则④步骤可能观察到溶液呈紫色 D. 该实验已检验出乙酰水杨酸分子中的全部官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．③中加热时发生的反应为 ，A错误； B．乙酰水杨酸在碱性溶液和酸性溶液中都可以水解，只是氢氧化钠过量，加入氯化铁时与氢氧化钠作用生成氢氧化铁沉淀，加入稀硫酸后生成酚羟基以及硫酸铁，即显紫色，B错误； C．由于羧基显酸性，即③步骤中只滴加少量NaOH溶液，④步骤可能观察到溶液呈紫色，C正确； D．结构中的羧基无法检验验证，D错误； 故选C。 12. 2022年9月，我国学者张德清课题组与赵睿课题组开展了以四苯乙烯为关键骨架的靶向生物探针方面的研究，实现了对高恶性脑肿瘤细胞增殖的有效抑制。最近，两个课题组共同设计合成了具有顺反异构转化的四苯乙烯化合物(T—P)(如图)。下列有关四苯乙烯化合物(T—P)说法正确的是 A. 分子中的官能团只含有碳碳双键、酯基和羟基 B. 1mol T—P分子最多能和2mol NaOH反应 C. 能发生加成反应、取代反应和水解反应 D. 与碳碳双键相连的四个苯环上的碳原子，一定在同一平面上 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，分子中的官能团含有碳碳双键、酯基、氰基和羟基，A错误； B．根据T—P的结构简式可知，1mol T—P分子水解产生1mol磷酸和1mol酚羟基，故1mol T—P分子最多能和4mol NaOH反应，B错误； C．根据T—P的结构简式可知，碳碳双键能发生加成反应；磷酸酯能发生取代反应、水解反应，C正确； D．碳碳单键可以旋转，则与碳碳双键相连的四个苯环上的碳原子不一定在同一平面上，D错误； 故选C。 13. 聚碳酸酯高分子材料(PC)以其独特的高透光率和高折射率、出色的抗冲性成为2022年北京冬奥会滑雪镜镜片的首选材料。其部分合成路线如图： 化学小组对其讨论正确的是 A. 反应I的另一种产物是乙醇 B. Z的一氯代物有3种 C. Z与互为同系物 D. 最多能消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子守恒及结构分析，反应I的另外一个生成物应该是乙二醇，A错误； B．Z为对称结构，两个苯环处于对称位置，两个甲基在同一个碳原子上，一氯代物: 苯环上2种，甲基上1种，共3种，B正确； C．官能团的数目不相同，所以Z与苯酚不是同系物，C错误； D．PC为聚合物，1 mol PC最多消耗的H2的物质的量为6 nmol，D错误； 故选B。 14. 中国自行研制、具有自主知识产权的C919大型客机机舱内部首次使用芳砜纶纤维制作椅罩、门帘。芳砜纶纤维是有机耐高温纤维，由三种单体 、 、 缩合共聚制成。芳砜纶纤维结构简式如图所示： 。下列说法不正确的是 A. 芳砜纶纤维中不含手性碳原子 B. 的名称为4，4'-DDS，推测 的名称为3，3'-DDS C. 参加反应的三种单体的物质的量之比为3：1：8 D. 及时移除HCl，有利于提高产率并得到具有较高聚合度的缩聚物 【答案】C 【解析】 【详解】A．芳砜纶纤维中没有饱和C原子，不存在手性碳原子，故A正确； B．根据 的名称为4，4′-DDS可知，S原子位于1号碳原子上，N原子位于4号碳原子上，则 中N原子位于3号碳原子上，故名称为3，3′-DDS，故B正确； C．芳砜纶纤维的结构简式为 ，则 为0.75n， 为0.25n， 为n，参加反应的三种单体的物质的量之比为0.75n：0.25n：n=3：1：4，故C错误； D．三种单体发生缩聚反应生成芳砜纶纤维和HCl,及时移除HCl,平衡右移，有利于提高产率并得到具有较高聚合度的缩聚物，故D正确； 故选：C。 15. 利用下列装置(部分夹持装置略)能达到相应实验目的的是 A B C D 制备乙烯 验证苯酚的酸性 验证1-溴丙烷消去反应有不饱和气态烃生成 实验室制乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有使用温度计测定烧瓶内液体的温度，不能把温度控制在170℃左右，难以制得乙烯，A不正确； B．苯酚的酸性很弱，不能使紫色石蕊试液发生颜色改变，不能用来验证苯酚的酸性，B不正确； C．1-溴丙烷在KOH的乙醇溶液中加热，发生消去反应，用水洗去混在气体中的乙醇蒸气，排除对丙烯检验造成的干扰，若酸性高锰酸钾褪色，则表明生成了丙烯，C正确； D．电石遇水后发生粉化，且生成的Ca(OH)2易堵塞塑料板上的小孔，所以不能使用此装置控制乙炔制取反应的发生与停止，D不正确； 故选C。 16. 在过氧苯甲酰(结构简式为 ，-Ph表示苯基)作用下，溴化氢与丙烯的加成反应主要产物为1-溴丙烷，反应机理如图， 下列说法不正确的是 A. 过程②中产物X化学式为PhCOOH B. 过程③中不存在副产物 C. 上述链终止反应中存在：•Br+•Br→Br2 D. 过程④可表示为CH3HCH2Br+HBr→•Br+CH3CH2CH2Br 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，HBr变成溴原子和氢原子，氢原子与反应物结合生成X，故X的化学式为PhCOOH，A正确； B．过程③中还可能生成 CH3CHBr H2，有副产物，B错误； C．当溴原子相互结合后形成溴单质，则无自由基存在，反应停止，C正确； D．由图可知，过程④反应物CH3HCH2Br和HBr，生成物可表示为•Br+CH3CH2CH2Br ，CH3HCH2Br+HBr→•Br+CH3CH2CH2Br，D正确； 故答案为B。 第II卷(非选择题) 二、简答题：本大题共4小题，共52分。 17. 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于酸：)。根据流程回答下列问题： （1）溶液C的主要成分是_______。 （2）溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是_______。 （3）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是_______；发生的化学反应方程式为_______。 （4）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图： ①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应。酸浸时，通入O2的目的是_______。 ②“Fe3+浓度检测”是先将100mL含Fe3+溶液用适量的SnSO4还原为Fe2+(Sn2+被氧化为Sn4+)，再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量。写出检测液中Fe3+与SnSO4发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）NaAlO2 （2） （3） ①. 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 ②. （4） ①. 将氧化为 ②. 【解析】 【分析】由图可知，向磁铁矿石A中加入氢氧化钠溶液时，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，四氧化三铁和氧化亚铜不溶解，过滤得到含有四氧化三铁、氧化亚铜的固体B和偏铝酸钠溶液C；向固体B中加入稀硫酸，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应生成的铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过滤得到含有硫酸亚铁、硫酸铜的溶液D和铜固体E；向溶液D中加入过量的铁，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液F和含有铜、铁的固体H；向固体H中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜固体E和硫酸亚铁溶液F。 【小问1详解】 由分析可知，溶液C的主要成分是偏铝酸钠。 【小问2详解】 溶液D中的金属阳离子与过量试剂X的反应为硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，立即发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应生成的氢氧化亚铁具有强还原性，被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，有关的化学反应方程式为。 【小问4详解】 ①由题给流程可知，粉碎后的废铁渣加热条件下酸浸时，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，通入氧气将溶液中的硫酸亚铁氧化为硫酸铁，过滤得到不溶的滤渣和硫酸铁溶液；检测溶液中的铁离子浓度后，向溶液中加入一定量的聚硅酸混凝，静置2h得到聚硅酸铁；①由分析可知，酸浸时通入氧气的目的是将溶液中的硫酸亚铁氧化为硫酸铁； ②“Fe3+浓度检测”是先将100mL含Fe3+溶液用适量的SnSO4还原为Fe2+(Sn2+被氧化为Sn4+)，Fe元素由+3价下降到+2价，Sn由+2价上升到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：。 18. 下图为阿托酸甲酯的一种合成路线： 已知：反应③为取代反应，另一反应产物为乙醇。 回答下列问题： （1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个峰，其面积比为，则A的名称为___________，写出A的一种同分异构体的名称___________。 （2）若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有___________、___________(填化学式)、溶液。 （3）写出有关的化学方程式 反应②________________________________； 反应③________________________________。 （4）阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （5）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示： 已知在多步反应过程中先进行了加成反应，然后进行下列3种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这三种反应类型的字母序号___________。 a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 环辛四烯(立方烷) （2） ①. NaOH溶液 ②. 稀 （3） ①. +CuO+Cu+H2O ②. +HCOOC2H5+C2H5OH （4）8 （5）acb 【解析】 【分析】A为芳香烃，结合B的分子式可知，A为苯乙烯或乙苯、二甲苯，A的核磁共振氢谱中出现5个峰，其面积比为1：1：2：2：2，则A为，与溴化氢发生加成反应生成B，B发生卤代烃的水解反应生成C，C可以连续发生氧化反应，则B为，C为，D为，E为。苯乙酸与甲醇发生取代反应生成F为，F与甲酸乙酯发生取代反应生成，与氢气发生加成反应生成G为，G再发生消去反应得，据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知A的名称为苯乙烯，分子式为C8H8，不饱和度是5，所以A的一种同分异构体名称可以是环辛四烯或立方烷等。 【小问2详解】 B为，含有的官能团为溴原子，检验溴原子方法为：将卤代烃在NaOH水溶液、加热条件水解得到NaBr，再用稀硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，因此还需要的试剂有NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液。 【小问3详解】 反应②是羟基的催化氧化，反应的方程式为+CuO+Cu+H2O；反应③是酯基的交换，发生取代反应，方程式为+HCOOC2H5+C2H5OH。 【小问4详解】 根据阿托酸甲酯的结构简式可知所含官能团的名称为酯基、碳碳双键；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，能与NaHCO3溶液反应，含有-COOH，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳双键，可以苯环取代烯酸烃基中H原子得到，烯酸有：CH2=CHCH2COOH，CH3CH=CHCOOH，CH2=C(CH3)COOH，烃基分别有3、3、2种H原子，故符合条件的同分异构体共有8种。 【小问5详解】 与溴发生加成反应得到，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到，再发生氧化反应得到，最后发生消去反应得到，即答案为acb。 19. PVB是一种常用的热塑性高分子，具有良好的耐老化性和电绝缘性。现以A为原料合成PVB，其合成路线如下： 已知： Ⅰ．R−CHO+R′CH2CHO +H2O Ⅱ． + +H2O(R、R′可表示烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）用质谱仪测定A相对分子质量，得到图1所示的质谱图，则A的相对分子质量为___________。核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(，有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图2所示，经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图3所示，则A的结构简式为___________。 （2）B→C的反应类型有___________。PVAc的结构简式为___________。 （3）写出B发生银镜反应的离子反应方程式___________。 （4）已知-OH直接连在不饱和碳原子上不稳定，会自动发生分子内重排形成-CHO。则D的同分异构体中能与金属Na反应产生H2的有___________种。 （5）下列有关PVA的说法，错误的是___________。 A. PVA不溶于汽油、煤油等有机溶剂 B. PVA要存于阴凉干燥的库房，要防火防潮 C. PVA加热到一定温度会脱水醚化 D. PVA是一种高分子化合物，对人体有毒 （6）写出PVA与D合成PVB的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 46 ②. CH3CH2OH （2） ①. 加成反应、消去反应 ②. （3） （4）4 （5）D （6） +CH3CH2CH2CHO +H2O(或系数加倍) 【解析】 【分析】采用逆推法，可确定D为CH3CH2CH2CHO，则C为CH3CH=CHCHO，B为CH3CHO，A为CH3CH2OH。E为CH3COOH，F为CH3COOCH=CH2，PVAC为 。 【小问1详解】 从质谱图中可以看出，A的相对分子质量为46。有机物A的核磁共振氢谱图中有3种吸收峰，表明A分子中含有3种氢原子，则A的结构简式为CH3CH2OH。 【小问2详解】 B(CH3CHO)→C(CH3CH=CHCHO)，则表明2个CH3CHO先生成CH3CH(OH)CH2CHO，再脱掉1个H2O生成CH3CH=CHCHO，反应类型有加成反应、消去反应。依据分析，可得出PVAc的结构简式为 。 【小问3详解】 B(CH3CHO)发生银镜反应，生成CH3COONH4、Ag、NH3等，离子反应方程式为。 【小问4详解】 D为CH3CH2CH2CHO，同分异构体中能与金属Na反应产生H2的有机物为醇，结构简式可能为CH2=CHCH2CH2OH、CH2=CHCH(OH)CH3、CH3CH=CHCH2OH、CH2=C(CH3)CH2OH，有4种。 【小问5详解】 A．PVA分子中含有亲水基-OH，溶于水，但不溶于汽油、煤油等有机溶剂，A正确； B．PVA遇明火会燃烧，室温下会凝胶成冻，高温下会变稀恢复流动性，所以要存于阴凉干燥的库房，要防火防潮，B正确； C．PVA加热到100℃以上慢慢变色、脆化，加热到160~170℃脱水成醚，失去溶解性，C正确； D．PVA是一种极安全的高分子化合物，对人体无毒，无副作用，具有良好的生物相容性，D错误； 故选D。 【小问6详解】 依照题给流程信息，PVA( )与D(CH3CH2CH2CHO)合成PVB的化学方程式为 +CH3CH2CH2CHO +H2O(或系数加倍)。 【点睛】受醛基的影响，醛分子中α-碳原子上连有的氢原子比较活泼，易发生反应。 20. 锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 (1)指出锌在周期表中的_______区。 (2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_______；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式有_______。 (3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体：NH3分子属于_______(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图甲中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间的化学键_____________。 (4)图乙表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为_______；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是_______。 【答案】 ①. ds ②. 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ③. sp2和sp3 ④. 极性分子 ⑤. ⑥. ZnX ⑦. 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体 【解析】 【分析】 【详解】(1)Zn元素是30号元素，位于周期表中的ds区，故答案为：ds ； (2)Zn元素是30号元素，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，葡萄糖分子中-CHO中的C原子成2个单键、1个C=O，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，其它C原子成4个单键，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2和sp3； (3)NH3分子呈三角锥形，N原子最外层有一对未成键电子，是极性分子。在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+有空轨道，N有孤对电子，Zn2+与NH3分子之间存在配位键，故答案为：极性分子；； (4)由晶胞结构可知，晶胞中Zn原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Zn原子，X原子处于顶点与面心，晶胞中X原子数目为8×+6×=4，故该化合物化学式为ZnX，晶胞中Zn和X通过共价键结合，故该晶体通过共价键形成的空间网状结构，属于原子晶体，干冰属于分子晶体，故该化合物的熔点比干冰高，故答案为：ZnX；该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $