第七节 溶 液(word练习)-【卓文中考·精准巧练】2024年陕西中考化学复习

第七节 溶 液 1.[2023陕西，8]试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（ ） 第1题图 A.试管内溶液的质量变小 B.试管内有固体析出 C.试管内溶液的溶质质量分数变大 D.小木块浸入溶液内的体积变大 2.[2023铁一中九模]如图是某同学探究物质溶解的吸、放热现象及温度对物质溶解度的影响实验，实验现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法中正确的是（ ） 第2题图 A.图一中的M物质对应图二中的溶解度曲线为a曲线 B.将NH4NO3换为CaO固体，也可观察到相同的实验现象 C.N的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数变大 D.在t2℃时，M和N的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系无法确定 3.[2021陕西，8]如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（ ） 第3题图 A.乙中溶液一定变浑浊 B.甲中溶液一定变成饱和溶液 C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D.甲、乙中溶液质量一定相等 4.[2023陕西，13（2）第二空]配制无土栽培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。配制时，假设室温为20 ℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中NH4Cl与KNO3的质量比为　 　。 第4题图 5.[2021陕西，14]根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 （1）20 ℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为　 　g。给烧杯加热，使溶液温度升至40 ℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　。 （2）80 ℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至　 　时，溶液质量变为224 g。 （3）50 ℃时，将200 g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液改为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入　 　g NaNO3固体。 6.[2022陕西，15]NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）50 ℃时，NaCl的溶解度是　 　g。 第6题图1 （2）如图1是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是　 　（填“a”或“b”）。t ℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是　 　（填字母）。 A.两种溶液中溶剂的质量相等 B.两种溶液中溶质质量分数相等 C.t ℃大于20 ℃ （3）20 ℃时，将m g NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如图2操作： 第6题图2 据此分析，x＝　 　，m g NaCl不饱和溶液中水的质量为　 　g。 7.[2019陕西，18]如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答： 第7题图 （1）乙中的溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）该固体物质在当时温度下的溶解度为　 　。 （3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是　 　。 （4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而　 　（填“增大”或“减小”）。 8.[2020陕西，13]如图所示，室温下将120 g NaOH固体加入100 g水中。搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11 g固体。（忽略实验过程中水的损失） 第8题图 （1）丙中溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）乙中溶液的质量为　 　g。 （3）室温时NaOH的溶解度是　 　g。 （4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图2 中的　 　（填“a”或“b”）相似。 9.[2018陕西，18]下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。 温度/℃ 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 （1）影响固体物质溶解度大小的因素有　 　（填一种即可）。 （2）30 ℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是　　　　　　　（只列出表达式）。 （3）90 ℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作： 第9题图 90 ℃时的KNO3溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。图中n的数值为　 　。 提能力·综合提升 夯基础 1.[2023娄底]把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能得到溶液的是（ ） A.泥沙 B.面粉 C.食盐 D.花生油 2.[2023滨州]下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是（ ） A.小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 B.小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C.小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 D.小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 3.[2023宿迁]如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） 第3题图 A.氯化钾的溶解度比硝酸钾小 B.t1℃时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等 C.将t2℃时硝酸钾饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 D.t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11∶10 4.[2023巴中]生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据判断下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 0 20 30 40 60 70 溶解 度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.3 36.6 37.3 37.8 碳酸钠 7.0 21.8 39.7 49.0 46.5 45.8 A.碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B.“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 C.20 ℃时，将20 g氯化钠加入50 g水中，形成的溶液质量为70 g D.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 5.[2023菏泽]木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是（ ） 第5题图 A.实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 C.KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D.25 ℃时所得溶液的溶质质量分数最大 6.[2023鞍山节选]在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1 g/cm3），请回答下列问题： 第6题图 （1）实验中应选用量程为　 　（填“50”“100”或“500”）mL的量筒。 （2）图示中正确的操作顺序为　 　（填序号）。 （3）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，实验操作均正确，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 7.[2023滨州]如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题： 第7题图 （1）当温度为　 　℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度。 （2）图中A点表示乙物质在t1℃时的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若甲中含有少量乙时，可以采用　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 （4）将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是　 　（填字母）。 A.蒸发溶剂 B.降低温度 C.增加溶质 D.升高温度 （5）将t2℃时甲的饱和溶液100 g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为　 　g。 8.[2023湘潭]某同学进行了如图1所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题。 第8题图 （1）20 ℃时，硝酸钾的溶解度是　 　g。 （2）若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用　 　的方法提纯硝酸钾。 （3）②为硝酸钾的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）若要使③中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数的变化情况是　 　（填字母）。 A.可能变大　　B.可能不变　　C.可能变小 9.[2023辽阳]下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）30 ℃时，氯化钠的溶解度是　 　g。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是　　。 （3）某同学用氯化钾进行了如图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。 第9题图 ①A～D中为饱和溶液的是　 　（填字母）。 ②D中析出晶体的质量是　 　g。 10.[2023益阳]下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线。请回答： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 溶解 度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 第10题图 （1）图中甲表示　 　（填化学式）的溶解度曲线。 （2）M点表示的含义为　 　。 （3）20 ℃时，将20 g NH4Cl加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）70 ℃时，KNO3的溶解度　 　（填“大于”“小于”或“等于”）NH4Cl的溶解度。 11.[2023遂宁]某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。 第11题图甲 （1）10 ℃时，硝酸钾的溶解度是　 　。 （2）②中硝酸钾溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响变化较小。从硝酸钾溶液（含有少量氯化钠）中提纯硝酸钾的方法是　 　结晶。 第11题图乙 12.[2023常德]为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验（具体操作、现象如图1所示）。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断： 第12题图 （1）根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的　 　（填“a”或“b”）曲线。 （2）操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为17.9%，则20 ℃时W的溶解度为　 　g（保留一位小数）。 （3）如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象　　。 温度/℃ 40 60 溶解度/g 48.8 46.4 （4）若在实验操作③后继续升温至80 ℃，析出0.9 g W，则W在80 ℃时的溶解度为　 　g。 参考答案 【真题模拟·认知陕西中考】 1.C　【解析】AB.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，试管内有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液的质量减小，故正确。C.温度下降，硝酸钾的溶解度减小，溶剂的质量不变，溶质的质量减小，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数减小，故错误。D.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，溶液中溶质质量减小，溶液密度减小，根据浮力公式，漂浮时：F浮＝G物＝ρgV排，溶液密度减小，则小木块浸入溶液内的体积变大，故正确。 2.D　【解析】A.图一的试管中滴入水后，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，M的饱和溶液变浑浊，说明M的溶解度随温度的升高而减小，所以图一中的M物质对应图二中的溶解度曲线为b曲线，故错误。B.由A选择可知，N物质对应图二中的溶解度曲线是a曲线，溶解度随温度的升高而增大，如果将NH4NO3换为CaO固体，CaO固体溶于水会放热，温度升高，则N的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液不会变浑浊，现象不同，故错误。C.N的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶解度增大，但因为溶质、溶剂的质量都没有发生改变，所以溶质质量分数不变，故错误。D.在t2℃时，M和N的饱和溶液中，由于溶液的质量不确定，所以溶剂的质量大小关系无法确定，故正确。 3.D 4.93∶79 5.（1）187.6　9∶10　（2）60 ℃　（3）13 【解析】（1）20 ℃时，硝酸钠的溶解度为87.6 g，即20 ℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，最多能溶解87.6 g，则得到溶液的质量为87.6 g＋100 g＝187.6 g。给烧杯加热，使溶液温度升至40 ℃，40 ℃时，硝酸钠的溶解度为103 g，则加入的硝酸钠能全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为90 g∶100 g＝9∶10。（2）80 ℃时，硝酸钠的溶解度为149 g，即80 ℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钠149 g，形成饱和溶液249 g；溶液质量变为224 g，则溶解的硝酸钠的质量为224 g－100 g＝124 g；60 ℃时，硝酸钠的溶解度为124 g，则80 ℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至60 ℃时，溶液质量变为224 g。（3）50 ℃时，200 g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液中含有硝酸钠的质量为200 g×50%＝100 g，溶剂的质量也为100 g，50 ℃时，硝酸钠的溶解度为113 g，则至少应向溶液中再加入113 g－100 g＝13 g 硝酸钠固体，溶液才能达到饱和。 6.（1）37.0　（2）a　C　（3）4.6　105 【解析】（1）由表格中数据可知，50 ℃时，NaCl的溶解度是37.0 g。（2）由表格中数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以NH4Cl的溶解度曲线是a。A.由图1可知，t ℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则其溶剂质量也一定相等，故正确。B.饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，t ℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，则两种饱和溶液中溶质质量分数也相等，故正确。C.由表中数据可知，氯化钠和氯化铵溶解度相等的温度范围是10～20 ℃，故错误。（3）20 ℃时，氯化钠的溶解度是36.0 g，即在该温度下，100 g 水中最多能溶解36.0 g 氯化钠，则10 g水中溶解3.6 g 氯化钠，即饱和溶液蒸发10 g水会析出3.6 g氯化钠固体，开始蒸发10 g水，析出1 g固体后的溶液是饱和溶液，再蒸发10 g水，会析出3.6 g氯化钠，所以第二份析出固体的质量为1 g＋3.6 g＝4.6 g，即x＝4.6。蒸发10 g水后的饱和溶液中含有9 g固体，因为20 ℃时，氯化钠的溶解度是36.0 g，设饱和溶液中含有溶剂的质量是y，则＝，解得y＝25 g，所以一份烧杯中NaCl不饱和溶液中水的质量是25 g＋10 g＝35 g。所以m g NaCl不饱和溶液中水的质量为35 g×3＝105 g。 7.（1）不饱和　（2）15 g　（3）丙＝丁＞乙＞甲　（4）增大 8.（1）饱和　（2）220　（3）109　（4）a 9.（1）温度（合理即可）　（2）×100% （3）不饱和　93.5 【解析】（1）影响固体物质溶解度大小的因素有温度等。（2）30 ℃时，硝酸钾的溶解度是45.8 g，所以30 ℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是×100%。（3）KNO3饱和溶液由80 ℃降温至60 ℃，析出硝酸钾的质量为59 g，所以溶液中溶剂的质量为100 g，由90 ℃降温至80 ℃时，如果是饱和溶液，应该析出33 g KNO3，所以90 ℃时的KNO3溶液是不饱和溶液。饱和KNO3溶液从80 ℃降温至50 ℃，共析出KNO3晶体的质量为169 g－85.5 g＝83.5 g，最后共析出KNO3的质量n g＝83.5 g＋10 g＝93.5 g，故n的数值为93.5。 【立足素养·着眼全国真题】 1.C　2.C 3.D　【解析】A.没有指明温度，无法比较氯化钾和硝酸钾的溶解度大小，故错误。B.没有指明溶液是否饱和，t1℃时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数不一定相等，故错误。C.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将t2℃时硝酸钾饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶液质量减少，故错误。D.t2℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，即t2℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液210 g，则t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110 g∶100 g＝11∶10，故正确。 4.B　【解析】A.温度不确定，无法比较碳酸钠和氯化钠的溶解度大小，故错误。B.由表中数据可知，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故正确。C.由表中数据可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，则将20 g氯化钠加入50 g水中，只能溶解18 g氯化钠，形成的溶液质量为68 g，故错误。D.由表中数据可知，温度小于40 ℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40 ℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，并非一直随温度升高而增大，故错误。 5.C　【解析】A.实验过程中溶液中溶质质量增加，溶剂质量不变，则实验过程中KNO3溶液的密度增大，故错误。B.实验过程中35 ℃时的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故错误。C.实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故正确。D.实验过程中溶剂质量不变，35 ℃时溶液中溶质的质量最多，则35 ℃时所得溶液的溶质质量分数最大，故错误。 6.（1）100　（2）③①⑤②④　（3）偏小 7.（1）t1　（2）不饱和　（3）降温结晶　（4）B　（5）100 8.（1）31.6　（2）降温结晶　（3）不饱和　（4）ABC 9.（1）36.3　（2）氯化钾　（3）①BCD　②4.5 10.（1）KNO3　（2）t ℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等 （3）饱和　（4）大于 11.（1）20.6 g　（2）不饱和　（3）降温 12.（1）b　（2）21.8　（3）无晶体析出　（4）45.1 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$