第二节 常见的酸和碱 课时1 常见的酸和碱(word练习)-【卓文中考·精准巧练】2024年陕西中考化学复习

第2节 常见的酸和碱 课时1 常见的酸和碱 1.[2019陕西，14]对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液中存在Na2CO3 取样，滴加无色酚酞溶液 B 除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤 C 证明溶液部分变质 取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液 D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比 2.[2022陕西，13]如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。 第2题图 （1）稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是　 　。 （2）写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式：　 　。 （3）若X可用作钾肥，其化学式为　 　。 3.[2023陕西，15]化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 第3题图 （1）A中看到的现象是　 　。 （2）反应后溶液颜色为黄色的是　 　（填字母）。 （3）D中发生反应的化学方程式是　 　。 （4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是　 　（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 4.[2021陕西，15]学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。 第4题图 （1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：　 　。 （2）若X是一种碱，其化学式可能是　 　（只写一种）。 （3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验： ①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7 ②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7 ③取少量A中溶液，测其pH，pH＞7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀 查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。 以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是　 　（填序号）。 提能力·综合提升 夯基础 1.[2023娄底]下列物质不能与稀H2SO4发生化学反应的是（ ） A.CaO B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.Cu 2.[2023乐山]已知20 ℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20 ℃时，某同学利用如图所示微型实验验证CO2能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是（ ） 第2题图 A.小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 B.小玻璃瓶中有NaOH固体析出 C.应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸 D.实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余 3.[2023泰州改编]有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是（ ） A.验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾 B.区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生 C.除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液 D.探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后的溶液组成：取样，用pH试纸检测 4.[2023山西]以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： 第4题图 （1）氢氧化钠在生活中可用来　 　。 （2）氢氧化钠固体在空气中吸水后的热量变化为　 　。 （3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是　 　。 （4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是　 　。 （5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为　 　。 5.井穴板是实验室常用的微型实验仪器。学习小组同学用其进行以下实验来验证稀硫酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀硫酸。 第5题图 （1）①号井穴中溶液是一种酸碱指示剂，常见的另一种酸碱指示剂是　 　。 （2）某同学在②③号井穴中加入等质量固体，其分别与稀硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量　 　（填“相等”或“不相等”）。 （3）井穴④发生的反应属于　 　（填基本反应类型）。 （4）请写出井穴⑤中发生反应的化学方程式：　 　。 6.[2023葫芦岛]在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。 第6题图 实验活动一： 在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式：　 　。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。 【实验分析】同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有　 　，可能有　 。 【实验验证】继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到　 　，证明了可能存在的物质是存在的。 实验活动二： 同学们通过对比实验，验证了氢氧化钙的性质。 实验操作 实验现象 实验结论 向两支试管中各加入0.1 g氢氧化钙粉末，分别加入10 mL水和　 　mL稀盐酸，振荡；再各滴入1～2滴酚酞溶液 　 　　　　 氢氧化钙溶液显碱性 试管甲中固体未完全溶解；试管乙中固体完全溶解，溶液为无色 氢氧化钙的性质为　 　　　 通过以上实验，兴趣小组同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。 提能力 7.[2023辽阳]小丽在学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答。 　　　第7题图 （1）Ca（OH）2的俗称为　 　。 （2）甲的化学式为　 　。 （3）乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式：　 　。 （4）丙与甲反应过程会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。 参考答案 【真题模拟·认知陕西中考】 1.C 2.（1）产生白色沉淀 （2）CuO＋H2SO4===== CuSO4＋H2O （3）K2CO3 3.（1）锌片表面有气泡产生　（2）B （3）Na2CO3＋2HCl=====2NaCl＋H2O＋CO2↑　（4）①③ 【解析】（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以锌片表面有气泡产生。（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液颜色为黄色。（3）碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为Na2CO3＋2HC===2NaCl＋H2O＋CO2↑。（4）实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明C中溶液含有氯化钠和过量的氢氧化钠，B中溶液含有氯化铁和过量的稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠。①C中溶液含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，可使酚酞变为红色，故正确。②B中溶液含有氯化铁和过量的稀盐酸，氧化铁完全反应，滴加前，B中没有固体剩余，故错误。③B中溶液含有氯化铁和过量的稀盐酸，溶液显酸性；滴加后，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，消耗了盐酸并伴随氢氧化钠的持续加入，B中溶液pH变大，故正确。 4.（1）CO2＋2NaOH====Na2CO3＋H2O　 （2）Ba（OH）2[或Ca（OH）2]　（3）②③ 【立足素养·着眼全国真题】 1.D 2.B　【解析】A.打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，二氧化碳气体进入小玻璃瓶中，则小玻璃瓶中导管口有气泡冒出，故正确。B.二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，小玻璃瓶中氢氧化钠的质量减少，20 ℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解，小玻璃瓶中没有NaOH固体析出，故错误。C.打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，瓶内二氧化碳气体体积减少，压强减小，外界大气压会使小玻璃瓶中的液体进入软塑料瓶中，应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸，故正确。D.碳酸钠、氢氧化钠均易溶于水，实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余，故正确。 3.C 4.（1）作炉具清洁剂（合理即可）　（2）放热　（3）氢氧化钠具有强腐蚀性　（4）用pH试纸检测　（5）2NaOH＋CuSO4=====Cu（OH）2↓＋Na2SO4 5.（1）无色酚酞溶液　（2）不相等　（3）复分解反应 （4）K2CO3＋H2SO4======K2SO4＋H2O＋CO2↑ 6.实验活动一：CuSO4＋2NaOH=====Cu（OH）2↓＋Na2SO4　 【实验分析】硫酸钠、硫酸铜（或Na2SO4、CuSO4）　硫酸（或H2SO4） 【实验验证】无蓝色沉淀产生（合理即可） 实验活动二：10　试管甲中溶液由无色变为红色　能与稀盐酸反应 7.（1）熟石灰（或消石灰）　（2）C　（3）Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O　（4）吸收 【解析】图中连线两端的物质均能发生反应，甲为黑色固体，乙、丙为氧化物，丙会与氢氧化钙反应，所以丙是二氧化碳，甲是碳，乙会与碳、盐酸反应，所以乙是金属氧化物，经过验证，推导正确。（1）Ca（OH）2的俗称为熟石灰（或消石灰）。（2）甲是碳，化学式为C。（3）乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，该反应是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O。（4）二氧化碳与碳反应过程会吸收热量。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$