精品解析：上海市市西中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题

上海市市西中学2023学年度第二学期期末考试 高一化学 一、非金属元素及化合物 自然界中硫、氮的循环是生命物质的组成元素，是维持生态平衡的重要物质基础。现代工业、农业、国防、航天、医药和日常生活都离不开这两种元素。 1. 下列化合物中不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 2. 常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是 A. 不发生反应 B. 铁被钝化 C. 产生大量SO2 D. 产生大量H2 3. 某气体通入品红溶液，溶液红色褪去，再加热又溶液变回红色，该气体是 A. B. C. D. 4. 自然界中氮的部分循环过程如图，X中氮元素为价，则Y的颜色为___________。请写出图中一个属于固氮过程的方程式___________。水溶液显___________(填“酸、碱或中”)性。 二、铁及其化合物 钢铁是应用广泛的合金材料之一 5. 下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是 A. 许多磁性材料上都涂有黑色的四氧化三铁薄膜 B. 氧化亚铁与三氧化二铁都属于碱性氧化物 C 硫酸亚铁溶液中通常加入少量铁粉以防止被氧化 D. 铁与氯气或过量盐酸反应都可生成 6. 欲除去铁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂为 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硫酸 D. 溶液 7. 工业上常用赤铁矿(主要成分)冶炼，这种方法属于 A. 电解法 B. 还原法 C. 热分解法 D. 物理方法 8. 利用如图制备氢氧化亚铁固体，配制溶液所用蒸馏水需煮沸过才能使用，滴管伸到液面下，向硫酸亚铁溶液中加植物油，这些操作是为了防止___________。 9. 电子工业常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）溶解的化学方程式为，其中表现为___________。 A．氧化性 B．还原性 （2）一般废液成分为、和的混合物，想检验该废液中是否含有，可以取少量废液于试管中，加入___________(试剂)出现___________(现象)，确定废液中含有。 从废液中回收铜，并重新获得溶液，流程图如下： （3）若①为过量的铁粉，则滤渣③中含有的物质有___________；滤液②中加入氢氧化钠溶液后的现象有___________。 10. 有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液，已知溶液中各正离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为。请计算：理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为___________g？(写出计算过程) 三、钠及其化合物 11. 钠与水反应时的现象与下列性质无关的是 A. 熔点低 B. 密度小于水 C. 导电性好 D. 强还原性 12. 将一小块钠长期置露于空气中，最终转化为 A. B. C. D. 13. 常用作防毒面具或潜水艇中的供氧剂，是因为它能将人呼吸出的___________气体转化为。 14. “套管实验”的实验装置如图所示。 （1）整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是___________。 （2）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。 （3）该实验可证明的热稳定性___________(填“强于”“弱于”或“等于”)；证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？___________(填“能”或“不能”)。 （4）能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是___________。 A．将和配制成同浓度的溶液，用试纸测定值并做比较 B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 四、反应过程中能置的变化 15. 下列反应属于吸热反应的是 A. 生石灰与水反应 B. 钠与水反应 C. 碳酸钙高温分解反应 D. 甲烷燃烧反应 16. 某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池(如图)，下列叙述正确的是 A. 该装置是把电能转化为化学能 B. 番茄中含有可作为电解质的酸 C. 电子由铜片通过导线流向锌 D. 锌电极是该电池的正极 17. 根据下图推断：该反应生成物的总能量___________反应物的总能量(填“高于、低于或等于”) 五、元隶周期表和周期律 门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律，他根据元素周期律编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。 18. 分子由C、H、O、N和P组成。下列说法错误的是 A. 由短周期元素组成 B. 酸性： C. 热稳定性： D. 原子半径： 19. 下列关于现代元素周期表的叙述中，不正确的是 A. 是元素周期律的具体表现形式 B. 按照元素相对原子质量由小到大顺序排列的 C. 对工农业生产有一定的指导作用 D. 是学习和研究化学的重要工具 20. 元素性质呈周期性变化的根本原因是 A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C. 元素的原子半径呈周期性变化 D. 元素化合价呈周期性变化 21. 图为元素周期表一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）②在周期表中第___________周期第___________族。 （2）①~⑧中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)，金属性最强的是___________(填元素名称)，气态氢化物稳定性最强的是___________(填化学式)。 （3）元素⑥的非金属性比⑦___________(填“强”或“弱”)，请用一个实验事实加以说明___________。 六、速率和平衡 化学反应的速率与限度在社会生产、和生活科学研究中具有广泛应用对人类文明的进步和现代建设具有重大的价值。 22. 反应在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 23. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 催化剂 B. 温度、压强以及反应物的接触面积 C. 反应物的浓度 D. 参加反应的物质本身的性质 24. 化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量，下列措施为了加快化学反应速率的是 A. 食品包装袋内加入抗氧化剂 B. 餐馆打包回的食物放置在冰箱内 C. 双氧水制氧气加入 D. 将浓硝酸保存在阴凉避光处 25. 工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸： （1）将黄铁矿石粉碎的目的是___________。 （2）用浓硫酸代替水吸收的原因___________。 （3）一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应②过程中部分数据如下： 物质的量/ 时间/ 0 0.2 0.2 0 5 0.18 10 0.02 内，用表示的平均反应速率为___________。 （4）在体积不变情况下能说明反应②反应已达到平衡状态的是___________。 A. 浓度保持不变 B. 容器内气体密度保持不变 C. 容器内气体的浓度 D. （5）增大反应②速率的方法有(写2种即可)___________。 （6）增大反应②中转化率的方法有(写2种即可)___________。 （7）工业上可以用___________吸收尾气中的。 26. 已知反应达到平衡后，改变反应条件()，A的转化率变化如下图所示。试分析该反应为吸热反应还是放热反应，与c的大小。 （1）该反应为___________热反应(填“吸”或“放”)。 （2）___________c(填>、<或=)。 七、烃 石油、天然气和煤是烃的主要来源它们都属于化石燃料在应用方面他们除了用作燃料还是重要的化工原料。 27. 下列叙述与甲烷无关的是 A. 天然气的主要成分 B. 造成“光化学烟雾”的气体 C. “西气东输”工程运输气体的主要成分 D. 煤矿中瓦斯爆炸 28. 下列有机物不属于烃类的是 A. HCHO B. C2H6 C. C6H6 D. C4H10 29. 下列反应属于取代反应的是 A. CH4C＋2H2 B. 2HI＋Cl2=2HCl＋I2 C. CH4＋2O2CO2＋2H2O D. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 30. 丙烷和乙烷关系___________。 A．同系物 B．同分异构体 31. 与的关系：二者互为___________。 32. 下列选项中，代表甲烷空间球棍模型的是___________，表示甲烷电子式的是___________，更能反映其真实存在状况模型是___________。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市市西中学2023学年度第二学期期末考试 高一化学 一、非金属元素及化合物 自然界中硫、氮的循环是生命物质的组成元素，是维持生态平衡的重要物质基础。现代工业、农业、国防、航天、医药和日常生活都离不开这两种元素。 1. 下列化合物中不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与S反应生成FeS，A正确； B．Cu与S反应生成Cu2S，B正确； C．S和O2化合生成SO2，C错误； D．H2与S化合生成H2S，D正确； 故选C。 2. 常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是 A. 不发生反应 B. 铁被钝化 C. 产生大量SO2 D. 产生大量H2 【答案】B 【解析】 【详解】浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，铁表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故B正确。 3. 某气体通入品红溶液，溶液红色褪去，再加热又溶液变回红色，该气体是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硫具有漂白性，能与有色物质化合成不稳定的无色物质，该无色物质受热分解恢复原来的颜色，所以该气体为二氧化硫，故选B。 4. 自然界中氮的部分循环过程如图，X中氮元素为价，则Y的颜色为___________。请写出图中一个属于固氮过程的方程式___________。水溶液显___________(填“酸、碱或中”)性。 【答案】 ①. 红棕色 ②. (或) ③. 碱 【解析】 【分析】氮元素化合价为+2价且是氧化物，则X为一氧化氮，一氧化氮继续氧化得二氧化氮，二氧化氮溶于水得硝酸。 【详解】Y是二氧化氮，其颜色为红棕色；固氮过程是将游离态氮气转化为化合态氮的过程，和属于氮的固定；水溶液中一水合氨电离使溶液显碱性。 二、铁及其化合物 钢铁是应用广泛的合金材料之一 5. 下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是 A. 许多磁性材料上都涂有黑色的四氧化三铁薄膜 B. 氧化亚铁与三氧化二铁都属于碱性氧化物 C. 硫酸亚铁溶液中通常加入少量铁粉以防止被氧化 D. 铁与氯气或过量盐酸反应都可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁为黑色不溶于水的晶体，具有磁性，所以许多磁性材料上都涂有黑色的四氧化三铁薄膜，故A正确； B．三氧化二铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，因为都能与非氧化性酸反应生成不变价的盐和水，故B正确； C．Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+，加入铁粉可以发生反应2Fe3++ Fe= 3Fe2+，故硫酸亚铁溶液中通常加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，故C正确； D．氯气过量或者不过量都生成三氯化铁，铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，故D错误； 故答案为D。 6. 欲除去铁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂为 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硫酸 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉和铝粉都能和稀盐酸，A不选； B．铝粉能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，而铁粉和强碱不反应， B选； C．铁粉和铝粉在冷的浓硫酸中均钝化，C不选； D．铁粉和铝粉均能和溶液反应，D不选； 故选B。 7. 工业上常用赤铁矿(主要成分)冶炼，这种方法属于 A. 电解法 B. 还原法 C. 热分解法 D. 物理方法 【答案】B 【解析】 【详解】铁的冶炼方法为还原法，故选B。 8. 利用如图制备氢氧化亚铁固体，配制溶液所用蒸馏水需煮沸过才能使用，滴管伸到液面下，向硫酸亚铁溶液中加植物油，这些操作是为了防止___________。 【答案】氧气进入 【解析】 【详解】FeSO4易被空气中的氧气氧化，所以制备氢氧化亚铁固体，配制溶液所用蒸馏水需煮沸过才能使用，滴管伸到液面下，向硫酸亚铁溶液中加植物油，这些操作是为了防止氧气进入。 9. 电子工业常用的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）溶解的化学方程式为，其中表现为___________。 A．氧化性 B．还原性 （2）一般废液成分为、和的混合物，想检验该废液中是否含有，可以取少量废液于试管中，加入___________(试剂)出现___________(现象)，确定废液中含有。 从废液中回收铜，并重新获得溶液，流程图如下： （3）若①为过量的铁粉，则滤渣③中含有的物质有___________；滤液②中加入氢氧化钠溶液后的现象有___________。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 血红色 （3） ①. 铁、铜 ②. 白色沉淀变为灰绿色最后红褐色 【解析】 【分析】腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，所以滤渣③为铁和铜，铜不能与盐酸反应，而金属铁可以，所以滤液⑤为氯化亚铁和盐酸混合物，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁。 【小问1详解】 FeCl3溶解Cu的反应中，Cu的化合价升高，作为还原剂，体现还原性； 【小问2详解】 检验该废液中是否含有Fe3+用KSCN，方法为：可以取少量废液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，则含有铁离子； 【小问3详解】 若①为过量的铁粉，则滤渣③中含有的物质有Cu和Fe； 滤液②中加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化亚铁沉淀，后又转化为氢氧化铁沉淀，现象有：白色沉淀变为灰绿色最后红褐色。 10. 有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液，已知溶液中各正离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为。请计算：理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为___________g？(写出计算过程) 【答案】设n(H+)=n(Fe3+)=n(Fe2+)=xmol，由电荷守恒可知 x+2x+3x=0.32，解得x=0.1。Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+，由上述分析可知n(H+)=n(Fe3+)=0.1mol，所以最多溶解铁的物质的量为n(Fe)=0.05mol+0.05mol=0.1mol，其质量为0.1mol56g/mol=5.6g。 【解析】 【分析】溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,   设均为xmol，由电荷守恒计算出x ,   能溶解Fe的物质为硫酸和硫酸铁，以此来解答。 【详解】溶液中硫酸根的物质的量n=cV=3mol/L0.1L=0.3mol。由于溶液中各阳离子的量浓度相等，则物质的量也相同，设阳离子（氢离子、亚铁离子、三价铁离子）均为xmol，由电荷守恒可知 x+2x+3x=0.32，解得x=0.1即n(H+)=n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.1mol。因为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+，由上述分析可知n(H+)=n(Fe3+)=0.1mol，所以最多溶解铁的物质的量为n(Fe)=0.05mol+0.05mol=0.1mol，其质量为0.1mol56g/mol=5.6g。 三、钠及其化合物 11. 钠与水反应时的现象与下列性质无关的是 A. 熔点低 B. 密度小于水 C. 导电性好 D. 强还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应熔成小球，说明钠的熔点低，A正确； B．钠与水反应浮在水面上，说明钠的密度比水小，B正确； C．钠与水反应与导电性无直接关系，C错误； D．钠与水剧烈反应生成氢气，说明钠的还原性强，D正确； 故选C。 12. 将一小块钠长期置露于空气中，最终转化为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以金属钠长期露置于空气中，最终的产物是Na2CO3，故选：C。 13. 常用作防毒面具或潜水艇中的供氧剂，是因为它能将人呼吸出的___________气体转化为。 【答案】 【解析】 【详解】人在呼吸时会呼出CO2气体，防毒面具或潜水艇供氧剂中的与CO2发生反应，将CO2转化为，故答案为。 14. “套管实验”的实验装置如图所示。 （1）整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是___________。 （2）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。 （3）该实验可证明的热稳定性___________(填“强于”“弱于”或“等于”)；证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？___________(填“能”或“不能”)。 （4）能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是___________。 A．将和配制成同浓度的溶液，用试纸测定值并做比较 B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 【答案】（1）产生白色沉淀 （2） （3） ①. 弱于 ②. 不能 （4）AB 【解析】 【分析】该实验的实验目的是比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，通过A、B烧杯澄清石灰水的变化来验证稳定性。 【小问1详解】 整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是产生白色沉淀； 【小问2详解】 碳酸氢钠不稳定，受热易分解，方程式为：； 【小问3详解】 碳酸氢钠在小试管中，碳酸钠在大试管中，给大试管直接加热，温度较高，依据温度较高的管中的物质不分解，而温度较低的管中的物质分解，可判断热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故Na2CO3与NaHCO3的位置不能互换； 【小问4详解】 A．相同浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，则将碳酸钠和碳酸氢钠配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定溶液pH值可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，A正确； B．碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸氢钠溶液不能与氯化钙溶液反应，则分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，B正确； C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则分别在这两种物质的溶液中，加入少量氢氧化钙溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，C错误； 故选AB。 四、反应过程中能置的变化 15. 下列反应属于吸热反应的是 A. 生石灰与水反应 B. 钠与水反应 C. 碳酸钙高温分解反应 D. 甲烷燃烧反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰和水发生化合反应，生成Ca(OH)2，同时放出热量，A不符合题意； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出热量，B不符合题意； C．碳酸钙高温分解生成CaO和CO2，该反应吸热反应，C符合题意； D．甲烷的燃烧放出热量，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 16. 某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池(如图)，下列叙述正确的是 A. 该装置是把电能转化为化学能 B. 番茄中含有可作为电解质的酸 C. 电子由铜片通过导线流向锌 D. 锌电极是该电池的正极 【答案】B 【解析】 【分析】该装置是把化学能转化为电能的原电池，锌作负极，铜作正极。 【详解】A．该装置是把化学能转化为电能，A错误； B．番茄中含有可作为电解质的酸，B正确； C．负极锌失去电子，电子通过导线流向铜，C错误； D．锌电极是该电池的负极，D错误； 故选B。 17. 根据下图推断：该反应生成物的总能量___________反应物的总能量(填“高于、低于或等于”) 【答案】高于 【解析】 【详解】由图示知该反应生成物总能量高于反应物总能量。 五、元隶周期表和周期律 门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律，他根据元素周期律编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。 18. 分子由C、H、O、N和P组成。下列说法错误的是 A. 由短周期元素组成 B. 酸性： C. 热稳定性： D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【详解】A．C、H、O、N和P均为短周期元素，所以DNA由短周期元素组成，A正确； B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：HNO3>H2CO3，B正确； C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，所以热稳定性：PH3＜NH3，C错误； D．对于主族元素，同周期从左往右，原子半径在减小，所以原子半径：N>O，D正确； 故选C。 19. 下列关于现代元素周期表的叙述中，不正确的是 A. 是元素周期律的具体表现形式 B. 按照元素相对原子质量由小到大顺序排列的 C. 对工农业生产有一定的指导作用 D. 是学习和研究化学的重要工具 【答案】B 【解析】 【详解】A．现代元素周期表是元素周期律的具体表现形式，A正确； B．元素周期表是按元素的原子序数（或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律排列的，B错误； C．元素周期表和元素周期律对化学科学技术有很强的指导作用，C正确； D．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，D正确； 故选B。 20. 元素性质呈周期性变化的根本原因是 A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C. 元素的原子半径呈周期性变化 D 元素化合价呈周期性变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故A正确； B．元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误； C．元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误； D．因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误； 答案为A。 21. 图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）②在周期表中第___________周期第___________族。 （2）①~⑧中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)，金属性最强的是___________(填元素名称)，气态氢化物稳定性最强的是___________(填化学式)。 （3）元素⑥的非金属性比⑦___________(填“强”或“弱”)，请用一个实验事实加以说明___________。 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅣA （2） ①. He ②. 钠 ③. HF （3） ①. 弱 ②. S的非金属性比Cl弱，氯气和硫化钠能发生置换反应可以证明，反应方程式为Na2S＋Cl2＝S↓＋2NaCl 【解析】 【分析】据元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl，⑧为He，据此回答。 【小问1详解】 碳位于元素周期表二周期ⅣA族； 【小问2详解】 化学性质最不活泼是He，金属性最强的是钠，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，最强的为氟化氢，其化学式为HF； 【小问3详解】 S的非金属性比Cl弱，氯气和硫化钠发生置换反应可以证明，反应方程式为Na2S＋Cl2＝S↓＋2NaCl。 六、速率和平衡 化学反应的速率与限度在社会生产、和生活科学研究中具有广泛应用对人类文明的进步和现代建设具有重大的价值。 22. 反应在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．v(A)=0.15 mol•L-1•min-1，A错误； B．v(A)=v(B)=0.2mol•L-1•min-1，B错误； C．v(A)=v(C)=0.2mol•L-1•min-1，C错误； D．v(A)=v(D)=0.3 mol•L-1•min-1，D正确； 故选D。 23. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 催化剂 B. 温度、压强以及反应物的接触面积 C. 反应物的浓度 D. 参加反应的物质本身的性质 【答案】D 【解析】 【详解】参加反应物本身的性质决定化学反应速率的快慢程度。在内因不变时，外界条件如温度、压强、催化剂等也会对化学反应速率产生一定的影响。 答案选D。 24. 化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量，下列措施为了加快化学反应速率的是 A. 食品包装袋内加入抗氧化剂 B. 餐馆打包回的食物放置在冰箱内 C. 双氧水制氧气加入 D. 将浓硝酸保存在阴凉避光处 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品包装袋内加入抗氧化剂可以防止食物本身被氧化，通过减小氧气的浓度，可以减慢食品变质速率，A不符合题意； B．餐馆打包回的食物放置在冰箱内，可以通过降低温度减慢反应速率，B不符合题意； C．双氧水制氧气加入，二氧化锰作催化剂加快反应速率，C符合题意； D．将浓硝酸保存在阴凉避光处，通过减少光照，减慢了硝酸的分解速率，D不符合题意； 故选C。 25. 工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸： （1）将黄铁矿石粉碎的目的是___________。 （2）用浓硫酸代替水吸收的原因___________。 （3）一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应②过程中部分数据如下： 物质的量/ 时间/ 0 0.2 0.2 0 5 0.18 10 0.02 内，用表示的平均反应速率为___________。 （4）在体积不变情况下能说明反应②反应已达到平衡状态的是___________。 A. 浓度保持不变 B. 容器内气体密度保持不变 C. 容器内气体的浓度 D. （5）增大反应②的速率的方法有(写2种即可)___________。 （6）增大反应②中转化率的方法有(写2种即可)___________。 （7）工业上可以用___________吸收尾气中的。 【答案】（1）大固体表面积，加快反应速率 （2）防止形成酸雾，影响吸收效率 （3） （4）AD （5）使用催化剂、增加氧气浓度、加压、升温 （6）增加氧气浓度、加压、减少浓度 （7）氨水(或或) 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎，在高温下与氧气反应生成二氧化硫和氧化铁，二氧化硫和氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成发烟硫酸，发烟硫酸稀释呈98%的浓硫酸。 【小问1详解】 将黄铁矿石粉碎目的是增大与氧气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 用浓硫酸吸收SO3可防止形成酸雾，影响吸收效率； 【小问3详解】 v(SO2)=v(SO3)=mol⋅L-1⋅min-1； 【小问4详解】 A．SO2浓度保持不变，说明反应达到了平衡状态，A正确； B．反应前后都是气体，容器的体积不变，所以容器内气体密度保持不变不能说明达到平衡状态，B错误； C．容器内气体的浓度c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．v正(SO2)=2v逆(O2)，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，反应达到平衡状态，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 使用催化剂、增加氧气浓度、加压、升温都可以加快化学反应速率； 【小问6详解】 增加氧气浓度、加压、减少SO3浓度都可以使平衡正向移动，所以可以增大SO2转化率； 【小问7详解】 二氧化硫会污染空气，所以可以用氨水(NaOH或Na2SO3或(NH4)2SO3)吸收尾气中的SO2。 26. 已知反应达到平衡后，改变反应条件()，A的转化率变化如下图所示。试分析该反应为吸热反应还是放热反应，与c的大小。 （1）该反应为___________热反应(填“吸”或“放”)。 （2）___________c(填>、<或=)。 【答案】（1）放 （2）< 【解析】 【小问1详解】 由图可知，温度升高，A的平衡转化率降低，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应； 【小问2详解】 当温度相同时，压强越大，A的平衡转化率越小，则加压平衡逆向移动，a+b＜c。 七、烃 石油、天然气和煤是烃的主要来源它们都属于化石燃料在应用方面他们除了用作燃料还是重要的化工原料。 27. 下列叙述与甲烷无关的是 A. 天然气的主要成分 B. 造成“光化学烟雾”的气体 C. “西气东输”工程运输气体的主要成分 D 煤矿中瓦斯爆炸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 天然气的主要成分为甲烷，故A项不符合题意； B. 造成 “光化学烟雾”的气体主要是氮氧化物，与甲烷无关，故B项符合题意； C. “西气东输”工程中输送的气体为天然气，主要成分是甲烷， 故C项不符合题意； D. 煤矿中瓦斯爆炸是由于甲烷在煤矿中急剧燃烧造成的，D项不符合题意； 故选B。 28. 下列有机物不属于烃类的是 A. HCHO B. C2H6 C. C6H6 D. C4H10 【答案】A 【解析】 【详解】烃类只含C、H两种元素，C2H6、C6H6、C4H10均属于烃，但HCHO中还含有O，属于烃的含氧衍生物。答案选A。 29. 下列反应属于取代反应的是 A. CH4C＋2H2 B. 2HI＋Cl2=2HCl＋I2 C. CH4＋2O2CO2＋2H2O D. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应由一种物质生成多种物质，是分解反应，A错误； B．该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，是置换反应，B错误； C．该反应是甲烷的燃烧，属于氧化反应，C错误； D．该反应是甲烷在光照条件下被氯取代其氢原子，属于取代反应，D正确； 答案选D。 30. 丙烷和乙烷关系为___________。 A．同系物 B．同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】丙烷（C3H8）和乙烷（C2H6）结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，故选A。 31. 与的关系：二者互为___________。 【答案】同分异构体 【解析】 【详解】两者的分子式相同，均为C4H10，结构不同，所以二者互为同分异构体。 32. 下列选项中，代表甲烷空间球棍模型的是___________，表示甲烷电子式的是___________，更能反映其真实存在状况模型是___________。 A． B． C． D． 【答案】 ①. C ②. B ③. D 【解析】 【详解】题给几种形式都可表示甲烷这种物质，其中分子结构示意图、球棍模型及空间填充模型均能反映甲烷分子的空间构型，但其中空间填充模型更能形象地表达出 H、C 的位置及所占比例，电子式只反映原子的最外层电子的成键情况，则代表甲烷空间球棍模型的是，选C；表示甲烷电子式的是，选B，更能反映其真实存在状况，选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $