精品解析：上海市洋泾中学2023-2024学年高二下学期期中考试（等级）化学试卷

上海市洋泾中学2023学年度第一学期 高二化学(等级)期中考试试卷 可能用到的相对原子量： 一、甲烷是结构最简单的碳氢化合物。广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，是优质气体燃料。煤炭、石油、天然气是常见的化学能源，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。 1. 中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。下列关于石油的说法正确的是 A. 石油属于可再生矿物能源 B. 石油只含有碳、氢、氧三种元素 C. 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量 D. 石油分馏所得的各馏分均是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、因石油属于不可再生矿物能源，故A正确； B、因石油中含有碳、氢、氧、氮、硫等元素，故B错误； C、因石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量，故C正确； D、因石油分馏的各馏分仍是混合物，故D错误。 2. 目前国内推力最大的真空型液氧甲烷发动机TQ—15A，可大幅提升火箭发射任务的适应性。下列有关甲烷的说法中错误的是 A. 天然气是一种不可再生能源 B. 甲烷释放到大气中会加剧温室效应 C. 家用罐装液化石油气的主要成分是甲烷 D. 甲烷分解得到的炭黑可用于制作碳素墨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气属于化石燃料，是一种不可再生能源，故A正确； B．甲烷是温室气体之一，释放到大气中会加剧温室效应，故B正确； C．家用罐装液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，故C错误； D．甲烷通过高温进行分解可以得到炭黑，炭黑能够作为颜料以及油墨等添加剂，如可用于制作碳素墨水，故D正确， 故选：C。 3. 煤是“工业粮食”，煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会生成大量的污染物，为了减少煤的燃烧对环境的污染，将煤转化为高热值的清洁燃料，煤的干馏属于煤的综合利用之一，下列关于煤的干馏的叙述，不正确的是 A. 将煤加强热而分解的过程叫作煤的干馏 B. 煤的干馏和石油的分馏的本质区别是干馏是化学变化而分馏是物理变化 C. 工业上苯、萘等物质可由煤干馏得到，它们主要存在于煤干馏所得的煤焦油中 D. 煤干馏的一个主要目的是得到冶金用的优质焦炭 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，直接加强热煤会燃烧而不能分解，故A错误； B．煤干馏是煤隔绝空气加强热而分解的过程，生成了焦炭、煤焦油等新物质，是化学变化，石油的分馏则是用加热和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的产物，是物理变化，这是两者的本质区别，故B正确； C．煤焦油中含有苯、萘等，工业上苯、萘等物质可由煤干馏得到，它们主要存在于煤干馏所得的煤焦油中，故C正确； D．煤干馏可以得到多种化工原料，煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产物，煤干馏的一个主要目的是得到冶金用的优质焦炭，故D正确； 故选A。 4. 我国提出争取在2060 年前实现“碳中和”。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是 A. 大规模开采可燃冰作为新能源 B. 研发催化剂将CO2还原为甲醇 C. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 D. 通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．可燃冰为甲烷的水合物，燃烧时产生二氧化碳和水，可作为新能源，但不能实现碳中和，A不符合题意； B．研发催化剂将CO2还原为甲醇，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，B符合题意； C．将重质油裂解为轻质油作为燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，C不符合题意； D．通过清洁煤技术，可将燃煤充分燃烧，从而减少煤燃烧造成的污染，提高煤的燃烧效率，但不能减少二氧化碳的排放，D不符合题意； 故选B。 5. 下列化学用语正确的是 A. 质子数为6、中子数为8的碳原子： B. 甲烷的球棍模型 C. 甲烷的结构式： D. 甲基的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳的质子数为6，当中子数为8的时候，质量数为14，则可表示为：，故A正确； B．甲烷的球棍模型为，故B错误； C．甲烷的结构式为，故C错误； D．甲基的电子式，故D错误； 答案选A。 6. 甲烷分子的空间构型是_______，键角是_______，证明甲烷分子是空间结构而非平面结构的实验事实是_______。 【答案】 ①. 正四面体 ②. ③. 只有一种结构 【解析】 【详解】甲烷分子的空间构型是正四面体，C在正四面体的中心，H在4个顶点，键角是，明甲烷分子是空间结构而非平面结构的实验事实是只有一种结构。 7. 烃A与甲烷互为同系物，其密度是同温同压下氢气密度的36倍，A的一氯代物只有一种，其结构简式为_______，系统命名之_______。 【答案】 ①. ②. 2，2-二甲基丙烷 【解析】 【详解】A密度是同温同压下氢气密度的36倍，则A的相对分子质量为36×2=72，与甲烷互为同系物，说明是烷烃，通式为CnH2n+2，14n+2=72，解得n=5，A的一氯代物只有一种，其结构简式为，系统命名为2，2-二甲基丙烷； 8. 1874年，范荷夫提出了碳原子的四面体学说，他提出，如果一个碳原子上连有四个不同基团，这四个基团在碳原子周围可有二种不同的排列形式，有二种不同的四面体空间构型。它们互为镜像，就跟人的左右手间的关系一样，外形相似但不能重合。互为实物与镜像而不可重叠的立体异构体，称为对映异构体。请写出具有对映异构体的式量最小的烷烃的结构简式_______、_______。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】根据题意，具有对映异构体则要求分子中的C要连四个不同的原子或原子团，在烷烃中，具有对映异构体的相对分子质量最小的分子，这4个原子或原子团分别为H、甲基、乙基、丙基(或异丙基)，即结构简式为或； 在一个体积为的密闭容器中，高温下发生反应：。其中的物质的量随时间的变化关系如图所示。 9. 反应在时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了。用的浓度变化表示的反应速率_______。 10. 下列能说明上述反应已经达到平衡状态的是_______。 a.容器内的气体压强不改变 b.容器内气体的密度不改变 c. d. 11. 请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态_______。 12. 上述反应，若减小压强，平衡_______移动；加入铁粉，平衡_______移动；加入催化剂，平衡_______移动。(填“正向”、“逆向”或“不”) 13. 反应进行至时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，时再次达到平衡，则该反应正反应方向是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 14. 时再充入一定量的，平衡发生移动。下列说法正确的是_______(填写编号)。 a.先增大后减小 b.先减小后增大 c.先增大后减小 d.先减小后增大 表示变化的曲线是_______(填写图中曲线的字母编号)。 【答案】9. 10. b 11. (或)的质量(或物质的量)保持不变；或固体总质量保持不变 12. ①. 不移动 ②. 不移动 ③. 不移动 13. 吸热 14. ①. C ②. b 【解析】 【9题详解】 反应过程中固体的质量增加了3.2g，增加的质量为氧元素的质量，则氧元素的物质的量为0.2mol，可知生成的FeO为0.2mol，生成0.2molFeO需要消耗0.2molCO2，则v(CO2)===0.1 mol•L-1•min-1； 【10题详解】 a．该反应是气体物质的量相等的反应，容器内的气体压强始终不改变，所以容器内的气体压强不改变不能说明达到平衡，故a不选； b．假设没有达到平衡，反应向右进行，气体的密度要减小，容器内气体的密度不改变能说明达到平衡，故b选； c．v(CO2)=v(CO) 任意时刻都成立，所以v(CO2)=v(CO)不能说明达到平衡，故c不选； d．只描述，而不知道两者的浓度是否还会发生改变，故不能说明达到平衡，故d不选； 答案为b； 【11题详解】 平衡时各物质的质量不变，由于Fe转化为FeO固体的质量增大，因此Fe (或FeO)的质量(或物质的量)保持不变或固体总质量保持不变时，反应即达到平衡状态； 【12题详解】 上述反应是气体体积相等的反应，若减小压强，平衡不移动；铁粉是固体，加入铁粉，反应速率不变，平衡不移动；加入催化剂，同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动； 【13题详解】 2min时反应速率加快，而条件只是改变温度，可知此时是升高温度，由图可知，重新达到平衡时CO物质的量增加，可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热； 【14题详解】 5 min时再充入一定量的CO，CO浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小，5min时CO2浓度不变，反应速率不变，充入CO后，平衡逆向移动，CO2浓度增大，正反应速率逐渐增大，故答案为：C；CO2的物质的量由原平衡处逐渐增大，因此表示n(CO2)变化的曲线是b。 实验室可以使用电石为原料生产乙炔，工业上乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下： 已知反应： 请完成下列各题： 15. 下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是_______。 A. 不能用启普发生器 B. 反应的化学方程式是 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去杂质 D. 可以用排水法收集 16. 已知：和等都属于离子型化合物；碳化钙和水发生反应制备的方程式如下：。请通过制的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是_______。 A. 水解生成乙烷 B. 水解生成丙烷 C. 水解生成丙炔 D. 水解生成乙烯 17. 写出物质的结构简式：A_______，C_______。 18. D中含有的官能团名称_______。 19. 写出反应的化学方程式： 反应①：_______； 反应③：_______； 反应⑦：_______。 【答案】15. C 16. C 17. ①. ②. 18. 碳碳双键、氯原子 19. ①. ②. ③. 【解析】 【分析】根据题中各物质转化关系可知，乙炔与氯化氢加成得A为CH2=CHCl,A发生加聚反应得聚氯乙烯，乙炔与HCN发生加成反应生成B为CH2=CHCN，B发生加聚反应生成聚丙烯腈，乙炔两个分子聚合得C为CH≡C-CH═CH2，C与氯化氢发生加成得D为CH2=CCl-CH═CH2，D发生加聚反应生成氯丁橡胶，据此答题； 【15题详解】 A．碳化钙与水反应生成氢氧化钙微溶，易堵塞启普发生器的瓶颈处，则不能用启普发生器，故A正确； B．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，则反应为，故B正确； C．乙炔可被高锰酸钾氧化，应选硫酸铜溶液或NaOH溶液除去H2S杂质，故C错误； D．乙炔不溶于水，可选排水法收集乙炔，故D正确； 答案为C； 【16题详解】 A．ZnC2与水反应生成Zn(OH)2，根据原子守恒得：ZnC2+2H2O→Zn(OH)2+C2H2↑，所以另一种产物为C2H2，故A错误； B．Al4C3与水反应生成Al(OH)3，根据原子守恒得：Al4C3+12H2O→4 Al(OH)3+3CH4↑，所以另一种产物为CH4，故B错误； C．Mg2C3与水反应生成Mg(OH)2，根据原子守恒得：Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+C3H4↑，所以另一种产物为C3H4，故C正确； D．Li2C2与水反应生成LiOH，根据原子守恒得：Li2C2+2H2O→2LiOH+C2H2↑，所以另一种产物为C2H2，故D错误； 答案为C； 【17题详解】 根据上面的分析可知，A为CH2=CHCl，C为CH≡C-CH═CH2； 【18题详解】 D为CH2=CCl-CH═CH2，含有的官能团为碳碳双键、氯原子； 【19题详解】 反应①为乙炔与氯化氢的加成反应，反应的化学方程式为：；反应③的化学方程式为；反应⑦为CH2=CCl-CH═CH2的加聚反应，反应的化学方程式为：。 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/ 0.88 3.10 1.50 沸点/C 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按以下合成步骤回答问题： 20. 在a中加入无水苯和少量铁屑。在b中小心加入液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了_______气体，a中发生的化学反应方程为_______，继续滴加至液溴滴完。装置d中溶液的作用是_______。其中的小烧杯倒扣在液面上的作用是_______。 21. 反应过程中，外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温度范围为(填序号)_______。 A. B. C. 22. 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用水、的溶液、水洗涤。溶液洗涤的作用是_______； ③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。 23. 经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)。 A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 【答案】20. ①. ②. ③. 吸收和 ④. 防倒吸 21. C 22. ①. ②除去未反应的 ②. ③干燥或除去粗溴苯中的水 23. ①. 苯 ②. C 【解析】 【分析】实验室合成溴苯，采用苯和液溴在溴化铁做催化剂作用下发生取代反应生成，在三颈烧瓶中进行实验，反应温度不宜过高，根据苯和溴的沸点，选择温度低于59℃，温度过高会导致转化率低，反应过程中会有Br2和HBr,污染空气，用氢氧化钠溶液吸收尾气； 【20题详解】 按照实验操作步骤，a中发生的反应为，由于生成了HBr，吸收水蒸气形成酸雾，故有白雾现象；装置d中溶液的作用是吸收和；其中的小烧杯倒扣在液面上的作用是防倒吸； 【21题详解】 反应过程中，仪器a外壁温度升高，为提高原料利用率可利用温度计控制温度，根据苯和溴的沸点，适宜的温度范围为：选择温度低于59℃，选C； 【22题详解】 ②氢氧化钠溶液会Br2反应，其作用是除去未反应的； ③无水氯化钙有吸水作用，用于干燥或除去粗溴苯中的水； 【23题详解】 经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，两者互溶，要进一步提纯，应该用蒸馏法，答案为C。 乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答： 下表是A、B、C三种有机物的有关信息： A B C ①分子模型： ②相对分子质量为28 ①分子模型： ②相对分子质量为108 ①分子模型： ②相对分子质量为104 24. 表中A的分子模型叫_______模型，B的分子模型叫_______模型。 25. A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______，此反应类型为_______反应。实验室制取该气体的化学方程式为_______。 26. 写出一种与A互为同系物，且分子中化学环境不同的氢原子个数与A相同的有机物的结构简式：_______。 27. B的名称为_______； 28. B的同系物M(相对分子质量为122)，可由C转化得到，写出该反应的化学方程式：_______。 苯也是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。 29. 由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出的一种含叁键且无支链链烃的结构简式_______。 30. 1866年凯库勒(下图)提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_______事实(填入编号) a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与发生加成反应 c.溴苯没有同分异构体 d.邻二溴苯只有一种 31. 现代化学认为苯分子碳碳之间的键是_______。 【答案】24. ①. 空间填充 ②. 球棍 25. ①. ②. 加成 ③. 26. 27. 苯甲醇 28. +H2O 29. (或、等合理答案) 30. ad 31. 介于单键和双键之间的特殊的键(或其它合理答案) 【解析】 【24题详解】 由图可知A模型是空间填充模型；B模型是球棍模型； 【25题详解】 A是CH2=CH2，使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为，发生的是加成反应；制备乙烯的方法是利用乙醇的消去反应，化学方程式为：； 【26题详解】 CH2=CH2含有1种氢原子，与CH2=CH2互为同系物，其同分且分子中化学环境不同的氢原子个数与CH2=CH2相同的有机物的结构简式为； 【27题详解】 根据B的分子模型，其为苯甲醇； 【28题详解】 由图C可知C为苯乙烯，其与水发生加成反应可以生成苯甲醇，化学方程式为：+H2O； 【29题详解】 分子式为的含叁键且无支链链烃的结构简式为(或、等合理答案)； 【30题详解】 a．如果苯中是单双键交替，则存在双键，所以应该能与溴水加成而使溴水褪色，但实际上苯不能使溴水褪色，无法解释，故a选； b．苯能与H2发生加成反应，能证明苯环结构中存在C=C双键，凯库勒提出的苯的结构能解释，故b不选； c．苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，溴苯只有一种结构，没有同分异构体，凯库勒提出的苯的结构能解释，故c不选； d．如果是单双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有Br-C-C-Br和Br-C=C-Br两种不同的结构，但事实是邻二溴苯只有一种，故d选； 故选：ad； 【31题详解】 苯分子碳碳之间的键不是单键和双键，为介于单键和双键之间的特殊的化学键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市洋泾中学2023学年度第一学期 高二化学(等级)期中考试试卷 可能用到的相对原子量： 一、甲烷是结构最简单的碳氢化合物。广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，是优质气体燃料。煤炭、石油、天然气是常见的化学能源，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。 1. 中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。下列关于石油的说法正确的是 A. 石油属于可再生矿物能源 B. 石油只含有碳、氢、氧三种元素 C. 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量 D. 石油分馏所得的各馏分均是纯净物 2. 目前国内推力最大的真空型液氧甲烷发动机TQ—15A，可大幅提升火箭发射任务的适应性。下列有关甲烷的说法中错误的是 A. 天然气是一种不可再生能源 B. 甲烷释放到大气中会加剧温室效应 C. 家用罐装液化石油气的主要成分是甲烷 D. 甲烷分解得到的炭黑可用于制作碳素墨水 3. 煤是“工业粮食”，煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会生成大量的污染物，为了减少煤的燃烧对环境的污染，将煤转化为高热值的清洁燃料，煤的干馏属于煤的综合利用之一，下列关于煤的干馏的叙述，不正确的是 A. 将煤加强热而分解的过程叫作煤的干馏 B. 煤的干馏和石油的分馏的本质区别是干馏是化学变化而分馏是物理变化 C. 工业上苯、萘等物质可由煤干馏得到，它们主要存在于煤干馏所得的煤焦油中 D. 煤干馏的一个主要目的是得到冶金用的优质焦炭 4. 我国提出争取在2060 年前实现“碳中和”。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是 A. 大规模开采可燃冰作为新能源 B. 研发催化剂将CO2还原为甲醇 C. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 D. 通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染 5. 下列化学用语正确的是 A. 质子数为6、中子数为8的碳原子： B. 甲烷的球棍模型 C. 甲烷的结构式： D. 甲基的电子式： 6. 甲烷分子的空间构型是_______，键角是_______，证明甲烷分子是空间结构而非平面结构的实验事实是_______。 7. 烃A与甲烷互为同系物，其密度是同温同压下氢气密度的36倍，A的一氯代物只有一种，其结构简式为_______，系统命名之_______。 8. 1874年，范荷夫提出了碳原子的四面体学说，他提出，如果一个碳原子上连有四个不同基团，这四个基团在碳原子周围可有二种不同的排列形式，有二种不同的四面体空间构型。它们互为镜像，就跟人的左右手间的关系一样，外形相似但不能重合。互为实物与镜像而不可重叠的立体异构体，称为对映异构体。请写出具有对映异构体的式量最小的烷烃的结构简式_______、_______。 在一个体积为的密闭容器中，高温下发生反应：。其中的物质的量随时间的变化关系如图所示。 9. 反应在时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了。用的浓度变化表示的反应速率_______。 10. 下列能说明上述反应已经达到平衡状态的是_______。 a.容器内的气体压强不改变 b.容器内气体的密度不改变 c. d. 11. 请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态_______。 12. 上述反应，若减小压强，平衡_______移动；加入铁粉，平衡_______移动；加入催化剂，平衡_______移动。(填“正向”、“逆向”或“不”) 13. 反应进行至时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，时再次达到平衡，则该反应正反应方向是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 14. 时再充入一定量的，平衡发生移动。下列说法正确的是_______(填写编号)。 a.先增大后减小 b.先减小后增大 c.先增大后减小 d.先减小后增大 表示变化的曲线是_______(填写图中曲线的字母编号)。 实验室可以使用电石为原料生产乙炔，工业上乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下： 已知反应： 请完成下列各题： 15. 下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是_______。 A. 不能用启普发生器 B. 反应的化学方程式是 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去杂质 D. 可以用排水法收集 16. 已知：和等都属于离子型化合物；碳化钙和水发生反应制备的方程式如下：。请通过制的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是_______。 A. 水解生成乙烷 B. 水解生成丙烷 C. 水解生成丙炔 D. 水解生成乙烯 17. 写出物质的结构简式：A_______，C_______。 18. D中含有的官能团名称_______。 19. 写出反应的化学方程式： 反应①：_______； 反应③：_______； 反应⑦：_______。 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/ 0.88 3.10 1.50 沸点/C 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按以下合成步骤回答问题： 20. 在a中加入无水苯和少量铁屑。在b中小心加入液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了_______气体，a中发生的化学反应方程为_______，继续滴加至液溴滴完。装置d中溶液的作用是_______。其中的小烧杯倒扣在液面上的作用是_______。 21. 反应过程中，外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温度范围为(填序号)_______。 A. B. C. 22. 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用水、的溶液、水洗涤。溶液洗涤的作用是_______； ③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。 23. 经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)。 A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答： 下表是A、B、C三种有机物的有关信息： A B C ①分子模型： ②相对分子质量为28 ①分子模型： ②相对分子质量为108 ①分子模型： ②相对分子质量为104 24. 表中A的分子模型叫_______模型，B的分子模型叫_______模型。 25. A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______，此反应类型为_______反应。实验室制取该气体的化学方程式为_______。 26. 写出一种与A互为同系物，且分子中化学环境不同的氢原子个数与A相同的有机物的结构简式：_______。 27. B的名称为_______； 28. B的同系物M(相对分子质量为122)，可由C转化得到，写出该反应的化学方程式：_______。 苯也是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。 29. 由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出的一种含叁键且无支链链烃的结构简式_______。 30. 1866年凯库勒(下图)提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_______事实(填入编号) a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与发生加成反应 c.溴苯没有同分异构体 d.邻二溴苯只有一种 31. 现代化学认为苯分子碳碳之间的键是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $