精品解析：江苏省射阳县陈洋中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

射阳县陈洋中学2024年春学期期末考试 高一化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 本卷可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 古书《元一统志》里记载：在延长县南迎河有一口古人开凿的石油井。石油中含量最高的元素是 A 碳 B. 氢 C. 硫 D. 氮 2. 当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 3. 二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于 A. 酸 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 混合物 4. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A. MgCl2 B. Ca(OH)2 C. H2O D. C60 5. 某溶液中存在大量的NH、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH－ B. Ba2＋ C. K＋ D. Ag＋ 6. 高铁轨道焊接时发生的反应为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，该反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 7. 下列物质的保存方法不正确的是 A. NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 B. 漂白粉可露置于空气中保存 C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D. 金属钠保存在煤油中 8. 我国科学家在实验室实现由二氧化碳到淀粉的合成。CO2的摩尔质量为 A. 44 B. 44g C. 44g·mol-1 D. 44mol·g-1 9. 锌是人体不可缺少的微量元素之一、下列关于Zn的说法不正确的是 A. 质子数为30 B. 中子数为35 C. 核外电子数为35 D. 质量数为65 10. 下列物质的名称或俗名与化学式相对应的 A. 小苏打——Na2CO3 B. 火碱——Na2O2 C. 磁性氧化铁——Fe2O3 D. 醋酸——CH3COOH 11. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯气的电子式：Cl:Cl B. 钠原子结构示意图： C. 乙烷的结构式：CH3CH3 D. 硫酸亚铁的电离方程式：FeSO4=Fe2++ 12. 下列有关浓HNO3的说法不正确的是 A. 保存于棕色试剂瓶中 B. 常温下不能与Fe反应 C. 常温时能与Cu反应 D. 一定条件下能与苯反应 13. 下列过程不属于化学变化的是（ ） A. 石油裂解 B. 工业制钠 C. 蛋白质的盐析 D. 煤的液化 14. 下列实验方法或操作正确的是（ ） A. 转移溶液 B. 制蒸馏水 C. 分离水和酒精 D. 稀释浓硫酸 15. 下列有机物不属于高分子化合物的是 A. 淀粉 B. 蛋白质 C. 乙酸乙酯 D. 聚乙烯 16. 在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的 A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子数 17. 下列关于Na、Mg、C、N、O、Cl元素及其化合物的说法正确的是 A. 原子半径：r(O)>r(N)>r(C) B. N的非金属性比C的弱 C. NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 D. Cl形成最高价氧化物对应的水化物是HClO3 18. 工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是 (　　) A. O2是还原剂 B. NH3是氧化剂 C. O2失去电子 D. NH3发生氧化反应 19. 下列气体只能用向下排空气法而不能用排水法收集是 A HCl B. NH3 C. H2 D. CH4 20. 下列有关物质用途的说法错误的是（　　） A. SO2用于熏蒸粉丝 B. Al(OH)3用作制胃酸的中和剂 C. AgI用于人工降雨 D. Fe2O3用于制造红色油漆和涂料 21. 下列反应属于吸热反应的是 A. 氢气在空气中燃烧 B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 C. 金属Zn与盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合反应 22. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和水反应：Na＋H2O ＝ Na＋＋OH－＋H2↑ B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝ H2O C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3＋＋Cu ＝ Fe2＋＋Cu2＋ D. 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝ CO2↑＋H2O 23. 反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A. 升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C. 增大O2的浓度能加快反应速率 D. SO2与O2能100％转化为SO3 24. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e- =2OH- ，据此判断，锌片是 A. 负极，被氧化 B. 正极，被氧化 C. 负极，被还原 D. 正极，被还原 25. 下列关于乙醇的说法正确的是 A. 分子的球棍模型为： B. 常温下为无色无味的液体 C. 与乙酸互为同分异构体 D. 能使紫色的石蕊试液变红 26. 下列属于加成反应的是 A. +HNO3 +H2O B. CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br C. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O D. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl 27. 下列实验方案能达到目的的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用浓硫酸干燥氨气 C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体 D. 用焰色试验鉴别NaCl和NaOH 28. 对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023 B. 若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中= C. 若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少 D. 实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 二、非选择题：本大题共16分 29. 为实现“碳中和”的目标，CO2资源化利用成为研究热点。将CO2转化为甲酸(HCOOH)的一种流程如图： （1）该流程还得到少量乙酸等副产物。甲酸和乙酸(CH3COOH)具有的相同官能团是______。 （2）CO2被捕集后生成NaHCO3。理论上1molNaOH捕集的CO2在标准状况下的体积约为______L。 （3）在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa。反应的化学方程式为______。 30. 氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料，可制备CuCl并获得副产品(NH4)2SO4，流程如下： （1）“浸出”时发生的主要反应有： 反应Ⅰ.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 反应Ⅱ.4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CuSO4+(NH4)2SO4+3H2O ①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。 铜元素浸出率=×100% 结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是___________。 ②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为___________。 （2）充分浸出后，“还原”时加入的(NH4)2SO3溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH4)2SO4(忽略转化流程中杂质参与的反应)。假设铜元素完全浸出，忽略过量的(NH4)2SO3，计算100g废铜渣理论上可制得CuCl的物质的量是___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 射阳县陈洋中学2024年春学期期末考试 高一化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 本卷可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 古书《元一统志》里记载：在延长县南迎河有一口古人开凿的石油井。石油中含量最高的元素是 A. 碳 B. 氢 C. 硫 D. 氮 【答案】A 【解析】 【详解】石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，主要含有碳、氢两种元素，其中碳元素占83%~87%，氢元素占11%~14%，剩下的成分包括氧、硫、氮和其他微量元素，故石油中含量最高的元素是碳，故选A。 2. 当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】胶体具有丁达尔效应，当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，因此当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液属于胶体。 故选B。 3. 二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于 A. 酸 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】SO2和碱反应生成亚硫酸盐和水，所以属于酸性氧化物，因此正确的答案是B。 4. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A. MgCl2 B. Ca(OH)2 C. H2O D. C60 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化镁中只含离子键，不含共价键，A错误； B．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B正确； C．水分子中只含H-O共价键，不含离子键，C错误； D．中碳原子之间形成共价键，不含有离子键，D错误； 故选B。 5. 某溶液中存在大量的NH、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH－ B. Ba2＋ C. K＋ D. Ag＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A. OH-与NH生成弱电解质一水合氨，A错误； B. Ba2+与SO42－生成硫酸钡沉淀，B错误； C. K+与三种离子间不生成沉淀、气体和水，C正确； D. Ag+与Cl－生成AgCl沉淀，D错误； 答案选C。 6. 高铁轨道焊接时发生的反应为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，该反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，根据方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe可知，该反应为置换反应，故A正确； B．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，与方程式不符，故B错误； C．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，与方程式不符，故C错误； D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，与方程式不符，故D错误； 故选A。 7. 下列物质的保存方法不正确的是 A. NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 B. 漂白粉可露置于空气中保存 C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D. 金属钠保存在煤油中 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH能与玻璃的主要成分SiO2反应生成具有粘性的硅酸盐，将瓶塞和瓶身粘在一起难以打开，NaOH溶液保存时不能用玻璃塞，应用橡皮塞，A正确； B．漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，露置在空气中会发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，漂白粉会变质失效，漂白粉应密封保存，B错误； C．新制氯水中存在反应：Cl2+H2OHCl+HClO，其中HClO见光易分解，为了防止HClO分解，新制氯水保存在棕色试剂瓶中，C正确； D．金属钠保存在煤油中目的是隔绝空气，防止Na与空气中氧气、水反应，D正确； 答案选B。 8. 我国科学家在实验室实现由二氧化碳到淀粉的合成。CO2的摩尔质量为 A. 44 B. 44g C. 44g·mol-1 D. 44mol·g-1 【答案】C 【解析】 【详解】摩尔质量用作单位，在数值上等于物质的相对分子质量和相对原子质量。CO2的相对分子质量是44，所以CO2的摩尔质量是； 故选C。 9. 锌是人体不可缺少的微量元素之一、下列关于Zn的说法不正确的是 A. 质子数为30 B. 中子数为35 C. 核外电子数为35 D. 质量数为65 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数，则质子数为30，A正确； B．质量数=质子数+中子数，则中子数=65-30=35，B正确； C．原子核外电子数等于核内质子数，则核外电子数为30，C错误； D．原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数，则质量数为65，D正确； 故选C。 10. 下列物质的名称或俗名与化学式相对应的 A. 小苏打——Na2CO3 B. 火碱——Na2O2 C. 磁性氧化铁——Fe2O3 D. 醋酸——CH3COOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，即NaHCO3，故A错误； B．火碱是NaOH的俗名，故B错误； C．磁性氧化铁是Fe3O4，故B错误； D．醋酸是乙酸，结构简式为CH3COOH，故D正确。 答案选D。 11. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯气的电子式：Cl:Cl B. 钠原子的结构示意图： C. 乙烷的结构式：CH3CH3 D. 硫酸亚铁的电离方程式：FeSO4=Fe2++ 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子的最外层电子数为7，形成共价键后，最外层电子为8，所以氯气的电子式为：，A错误； B．钠原子核外有三个电子层，依次排布2、8、1个电子，则钠原子结构示意图为：，B错误； C．乙烷结构式为：，C错误； D．硫酸亚铁为强电解质，在水溶液中发生完全电离，则电离方程式：，D正确； 故选D。 12. 下列有关浓HNO3的说法不正确的是 A. 保存于棕色试剂瓶中 B. 常温下不能与Fe反应 C. 常温时能与Cu反应 D. 一定条件下能与苯反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．HNO3见光易分解，因此要保存于棕色试剂瓶中，故A正确； B．常温下浓HNO3和铁发生钝化，即铁的表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，故B错误； C．浓HNO3常温时能与Cu发生反应：，故C正确； D．浓HNO3一定条件下能与苯发生硝化反应，生成硝基苯，故D正确； 故选B。 13. 下列过程不属于化学变化的是（ ） A. 石油裂解 B. 工业制钠 C. 蛋白质的盐析 D. 煤的液化 【答案】C 【解析】 【分析】产生新物质的变化为化学变化。 【详解】A. 石油裂解产生了新物质（含有低碳的不饱和烃），属于化学变化，A项错误； B.电解熔融的氯化钠可以得到钠， 工业制钠产生了新物质，属于化学变化，B项错误； C. 加入轻金属盐，降低了蛋白质的溶解度，蛋白质的盐析没有产生新物质，属于物理变化，C项正确； D. 煤的液化产生了新物质，属于化学变化，D项错误； 答案选C。 14. 下列实验方法或操作正确的是（ ） A. 转移溶液 B. 制蒸馏水 C. 分离水和酒精 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确； B．蒸馏时温度计水银球应放在支管口处，冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误； C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误； D．稀释浓硫酸应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误 答案选A。 15. 下列有机物不属于高分子化合物的是 A. 淀粉 B. 蛋白质 C. 乙酸乙酯 D. 聚乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉的相对分子量达到几万、几十万甚至上百万，它们属于天然高分子化合物，A不符合题意； B．蛋白质由氨基酸通过脱水缩合反应形成的长链结构，属于天然高分子化合物，B不符合题意； C．乙酸乙酯的相对分子质量较小，不是高分子化合物，C符合题意； D．聚乙烯由乙烯单体经聚合反应制得，平均相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，D不符合题意； 故选C。 16. 在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的 A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子数 【答案】A 【解析】 【详解】在元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，核电荷数、电子层数和核外电子数都逐渐增大，故选A。 17. 下列关于Na、Mg、C、N、O、Cl元素及其化合物的说法正确的是 A. 原子半径：r(O)>r(N)>r(C) B. N的非金属性比C的弱 C. NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 D. Cl形成的最高价氧化物对应的水化物是HClO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素，质子数越多，原子半径越小，原子半径：r(O)＜r(N)＜r(C)，故A错误； B．N的质子数比C多，对核外电子的束缚力比C强，非金属性比C强，故B错误； C．Na的金属性比Mg强，所以NaOH的碱性比Mg(OH)2强，故C正确； D．Cl最高价为+7价，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，故D错误； 故选C。 18. 工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是 (　　) A. O2是还原剂 B. NH3是氧化剂 C. O2失去电子 D. NH3发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】在氨的催化氧化反应中，N元素的化合价从-3价升高到+2价，失去电子，O元素的化合价从0价降低到-2价，得到电子，据此分析。 【详解】A. 由分析可知，O2得电子，是氧化剂，A项错误； B. 由分析可知，NH3失去电子，是还原剂，B项错误； C. O2得到电子，C项错误； D. NH3失去电子，是还原剂，发生氧化反应，D项正确； 答案选D。 【点睛】解答本题时要注意氧化还原反应的相关概念及其关系 19. 下列气体只能用向下排空气法而不能用排水法收集的是 A. HCl B. NH3 C. H2 D. CH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl的密度比空气密度大，且易溶于水，则可用向上排空气法收集而不能用排水法收集，A不符合题意； B．氨气的密度比空气的密度小，且极易溶于水，则只能用向下排空气法而不能用排水法收集，B符合题意； C．H2密度小于空气，可用向下排空气法收集，不溶于水，可用排水法收集，C不符合题意； D．甲烷密度小于空气，可用向下排空气法收集，不溶于水，可用排水法收集，D不符合题意； 故选B。 20. 下列有关物质用途的说法错误的是（　　） A. SO2用于熏蒸粉丝 B. Al(OH)3用作制胃酸的中和剂 C. AgI用于人工降雨 D. Fe2O3用于制造红色油漆和涂料 【答案】A 【解析】 【详解】A、SO2有毒，有漂白性但是不能用于熏蒸粉丝，故说法A错误； B、氢氧化铝表现弱碱性，且对人体无害，可以作中和胃酸的中和剂，故说法B正确； C、AgI分解从外界吸收热量，银单质作凝结核，用于人工降雨，故说法C正确； D、氧化铁用于制造红色油漆和涂料，故说法D正确； 答案选A。 21. 下列反应属于吸热反应的是 A. 氢气在空气中燃烧 B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 C. 金属Zn与盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧属于放热反应，A不符合题意； B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应为中和反应，中和反应属于放热反应，B不符合题意； C．金属Zn与盐酸的反应为放热反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合反应为吸热反应，D符合题意； 故选D。 22. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和水反应：Na＋H2O ＝ Na＋＋OH－＋H2↑ B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝ H2O C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3＋＋Cu ＝ Fe2＋＋Cu2＋ D. 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝ CO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有配平，应该是2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误； B．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，即H＋＋OH－＝H2O，B正确； C．没有配平，应该是2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，C错误； D．碳酸钙难溶，用化学式表示，即盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋，D错误； 答案选B。 23. 反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A. 升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C. 增大O2的浓度能加快反应速率 D. SO2与O2能100％转化为SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度使得任何化学反应的化学反应速率都加快，故A正确； B．加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确； C．增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确； D．可逆反应最终达到化学平衡状态，反应物不能完全转化，故D错误； 故选D。 24. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e- =2OH- ，据此判断，锌片是 A. 负极，被氧化 B. 正极，被氧化 C. 负极，被还原 D. 正极，被还原 【答案】A 【解析】 【详解】根据锌片上的电极反应式可知：在反应中Zn元素化合价升高，Zn失去电子，被氧化，发生氧化反应，因此锌片为负极，被氧化，故合理选项是A。 25. 下列关于乙醇的说法正确的是 A. 分子的球棍模型为： B. 常温下为无色无味的液体 C. 与乙酸互为同分异构体 D. 能使紫色的石蕊试液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇结构简式为，分子的球棍模型为，A正确； B．乙醇常温下为无色有特殊香味的液体，B错误； C．乙醇分子式为，乙酸分子式为，两者分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．乙醇显中性，不能使紫色石蕊溶液变红，D错误； 故选A。 26. 下列属于加成反应的是 A. +HNO3 +H2O B. CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br C. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O D. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中苯环上氢被硝基取代，为取代反应，故A不符合题意； B．由C=C变成C-C，为加成反应，故B符合题意； C．反应为乙醇的催化氧化反应，为氧化还原反应，故C不符合题意； D．反应中Cl取代H原子，为取代反应，故D不符合题意； 故选B。 27. 下列实验方案能达到目的的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用浓硫酸干燥氨气 C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体 D. 用焰色试验鉴别NaCl和NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与水任意比互溶，不能用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘单质，故A错误； B．浓硫酸能与氨气发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误； C．SO2具有漂白性，而CO2无漂白性，因此可以用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体，故C正确； D．NaCl和NaOH中的金属元素均为Na，焰色反应均为黄色，无法进行鉴别，故D错误； 故选C。 28. 对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023 B. 若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中= C. 若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少 D. 实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．FeCl3与Cu完全反应，Fe元素由+3个降为+2价，得到1个电子，所以1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023； B．根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知废液X中n(Cu2+)：n(Fe2+)=1：2，滴加KSCN溶液变红，说明还有一部分Fe3+，所以n(Cu2+)：[n(Fe2+)+n(Fe3+)]<1：2； C．向溶液A中加入少量铁粉，铁粉因与Fe3+反应而减少，溶液B中加入少量铁粉，铁粉因与过量的稀盐酸反应而减少； D．操作①②都是过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 故选B。 二、非选择题：本大题共16分 29. 为实现“碳中和”的目标，CO2资源化利用成为研究热点。将CO2转化为甲酸(HCOOH)的一种流程如图： （1）该流程还得到少量乙酸等副产物。甲酸和乙酸(CH3COOH)具有的相同官能团是______。 （2）CO2被捕集后生成NaHCO3。理论上1molNaOH捕集的CO2在标准状况下的体积约为______L。 （3）在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa。反应的化学方程式为______。 【答案】（1）羧基 （2）22.4 （3）H2+NaHCO3HCOONa+H2O 【解析】 【分析】过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，NaHCO3与H2一定条件下发生氧化还原反应，经过酸化生成HCOOH。 【小问1详解】 甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）的官能团均为羧基（-COOH）； 【小问2详解】 由反应NaOH+CO2=NaHCO3可知，1molNaOH捕集的CO2的物质的量为1mol，标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L； 【小问3详解】 在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa，根据质量守恒定律，产物中还有H2O，方程式为H2+NaHCO3HCOONa+H2O。 30. 氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料，可制备CuCl并获得副产品(NH4)2SO4，流程如下： （1）“浸出”时发生的主要反应有： 反应Ⅰ.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 反应Ⅱ.4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CuSO4+(NH4)2SO4+3H2O ①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。 铜元素浸出率=×100% 结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是___________。 ②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为___________。 （2）充分浸出后，“还原”时加入的(NH4)2SO3溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH4)2SO4(忽略转化流程中杂质参与的反应)。假设铜元素完全浸出，忽略过量的(NH4)2SO3，计算100g废铜渣理论上可制得CuCl的物质的量是___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. t1时间之前反应速率较快，铜元素的浸出较快；t1后反应速率变慢，铜元素浸出变慢 ②. NO2 （2）1.1mol 【解析】 【分析】废铜渣在H2SO4、NH4NO3、（NH4）2SO4的作用下发生浸取，过滤后滤液中主要存在CuSO4和（NH4）2SO4，Cu2+被（NH4）2SO3还原得到Cu+，Cu+与Cl-结合为沉淀CuCl，（NH4）2SO3被氧化为（NH4）2SO4，过滤后得到CuCl和副产物（NH4）2SO4，（NH4）2SO4可循环利用。 【小问1详解】 ①由图中曲线可知，t1时间之前曲线斜率较大，说明反应速率较快，铜元素的浸出较快；t1后曲线逐渐趋于平缓，反应速率变慢，铜元素浸出变慢； ②温度过高时，氧化性增强，还原产物为NO2，NO2为红棕色气体； 【小问2详解】 具有还原性，能够将Cu2+还原为Cu+，同时也能防止Cu+被氧化，因此需要稍过量，由Cu和CuO的质量分数可得，100g废铜渣中Cu元素物质的量为：，由铜元素守恒可得，生成氯化亚铜的物质的量为1.1mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$