精品解析：2024年广东省广州市黄埔区中考二模化学试题

2024年初中毕业班综合测试(二) 化学 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔将考生号、座位号对应的信息点涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共4分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 材料发展的历史反映了人类社会发展的文明史。下列关于材料说法正确的是 A. 四羊方尊礼器中的青铜属于纯净物 B. 唐三彩中的陶瓷属于金属材料 C. 硅电池板中的硅是地壳中含量最多的非金属元素 D. 塑料管道中的聚丙烯属于合成材料 2. “化学让生活更美好”。下列有关说法不正确的是 A. 服用氢氧化铝可以中和过多胃酸 B. 酸性废水直接排入下水道会腐蚀铸铁管 C. 洗洁精去除油污发生了乳化现象 D. 患佝偻病和老人骨质疏松都是因为碘元素的摄入过低 3. 空气是一种，宝贵的资源，下列说法不正确的是 A. 工业制硝酸用到二氧化氮直接来自空气 B. 二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料 C. 稀有气体可制成多种用途的电光源 D. 分离液态空气法制氧气属于物理变化 4. 食品安全越来越引起人们的重视，下列做法不会危害人体健康的是 A. 青少年大量服用含锌口服液促进生长发育 B. 用甲醛浸泡海产品延长保鲜时间 C. 添加适量的小苏打使糕点变得松软 D. 霉变大米继续食用 5. 下列生活事例用化学知识解释不合理的是 选项 生活事例 化学知识 A 不能用铁桶来配“波尔多液” 因为铁会跟硫酸铜反应 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 C 煮沸能降低自来水的硬度 煮沸后，水中Ca2+、Mg2+含量降低 D 淋湿的自行车擦干并涂油 金属在隔绝水、氧气环境下不易生锈 A. A B. B C. C D. D 6. 下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 氧气液化储存于钢瓶中一氧分子体积变小 B. 金刚石和石墨的物理性质差异较大—构成的微粒种类不同 C. 稀H2SO4和NaOH溶液均能导电—溶液中都含有能自由移动的离子 D. 化学反应遵循质量守恒定律—反应前后分子的种类、数目都不变 7. 下图处镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓是第四周期元素 C. “31”表示镓原子核内有31个中子 D. 氧化镓的化学式是GaO 8. 下列说法正确的是 A. 煤、石油和氢气都是不可再生能源 B. 碳中和的“碳”指的是碳单质 C. 人类需要的能量都是通过燃料燃烧获得的 D. 燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，可增大灶具进风口 9. 下图是氢氧燃料电池工作原理：H2与O2在电池装置中反应产生直流电。下列说法正确的是 A. 该电池中发生的反应与电解水相同 B. 参加反应的两种分子的质量比为2：1 C. 该电池具有清洁、安全、高效等特点 D. 氢气来源广泛，价格低廉，易于储存 10. 下图是CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，下列说法不正确的是 A. X分子的微观示意图为 B. 加入催化剂能增加生成物的质量 C. 利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳 D. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 11. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠溶液的pH=7 B. 雨水的pH由5.1变为4.5，酸性减弱 C. 生活中物质的pH大小为：食醋>食盐水>苏打水 D. 月季花适宜生长在弱酸性环境中，可定期施用硫酸亚铁溶液 12. 下图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预测不合理的是 A. 该溶液能与碳酸钠反应 B. 该溶液能与锌粉反应 C. 该溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钾属于酸 D. 该溶液能与硝酸钡溶液反应 13. 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A CO(CO2) 足量NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 B H2(CO) 足量CuO 加热 C NaCl溶液(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤 D Fe粉(AgNO3固体) 适量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 利用下列装置进行实验，能达到相应目的是 A. 实验证明不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同 B. 实验证明水是由氢气和氧气组成 C. 实验证明滤纸片的着火点比乒乓球片的高 D. 实验证明纯金属的硬度大于合金 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等。 （1）氮有多种化合价，N2O4读作_______ （2）根据化合物的分类，次磷酸钠()，属于______，次磷酸根离子的化学符号是______。 （3）雌黄是一种硫化砷矿物，其中砷(As)元素为+3价，则硫化砷的化学式为________。 （4）工业上常用碳与Sb2O3固体在高温下反应制得锑和二氧化碳，写出该反应的化学方程式____。 （5）武德合金是由铋、铅、锡、镉熔合制成的，常用于制作保险丝，炼锡时关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。 16. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。 （1）选料：炼铁的原料赤铁矿主要成分是___________(填化学式)。 破碎：选好的矿石进行破碎使其变得更细小。 （2）烘干：在高温环境中烘干矿石，是为了防止高炉中生成的铁和水蒸气置换反应生成Fe3O4，其化学方程式是___________。 （3）炼炉：工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉可以冶炼出生铁，下列说法正确的是___________。 A. CO还原赤铁矿反应类别是置换反应 B. 焦炭的作用是提供热量和生成还原剂 C. 石灰石的作用是除去矿石中二氧化硅 D. 高炉尾气对环境无影响，可直接排放 （4）精炼：“炒剂法”不断翻炒液态生铁是为了降低生铁中___________元素的含量。 （5）湿法冶金利用置换反应。在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微粒的数量如下表所示。 微粒 X原子 Y原子 Cu原子 Cu2+ X2+ 反应前数量(个) a b 0 0.8a 0 反应后数量(个) 0.2a b 0.8a 0 _______ ①表格的空白处对应微粒的数量为___________。 ②分析可知，金属X、Y与Cu活动性由强到弱关系为___________。 17. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2O)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： （1）经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行的操作是___________。 （2）“沉锂”中主要发生的反应方程式为___________。 （3）“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的___________(填“不饱和”或“饱和”)溶液。请设计证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案___________。 （4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较___________(填“高”或“低”)温度下进行。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。 （5）查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请你预测碳酸锂其中的一个化学性质___________(用化学方程式表示)。 18. 通过实验获取证据，是化学学习和研究的重要方法。 (一)定性探究氢氧化钠是否与二氧化碳发生反应 （1）如图1所示，甲同学向充满CO2气体集气瓶中稀缓缓注射5mL氢氧化钠溶液，观察到_______。乙同学认为，该现象不能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，应利用相同实验装置，设计对比实验，所需的试剂及用量为___________。 （2）丙同学往甲同学实验后的集气瓶中滴加几滴稀盐酸，也没有观察到有气泡产生。他据此认为NaOH溶液与CO2不反应。你认为内同学判断是否正确？请说出你的观点并阐述理由：___________。 (二)某化学兴起小组为了研究酸碱盐的性质，进行如下图所示的实验操作： （3）实验甲观察到___________，可判断发生了反应。 （4）若实验乙两种溶液恰好完全反应，混合液中不含___________(填离子符号)。 （5）往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数对26.5%的Na2CO3溶液(如丙)，溶液pH的变化如图所示，对应溶液中存在阳离子是___________(填离子符号) （6）丙实验结束后，产生沉淀质量为___________g。 19. 研究和控制化学反应条件有重要意义。为了比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学设计实验如图所示。请回答相关问题： （1）写出H2O2在CuSO4，作用下发生反应的化学方程式：___________。 （2）定性分析：如图甲可通过观察产生___________，定性比较得出结论。有同学提出应将FeCl3改为，其理由是___________。 （3）请简述如何检查装置乙的气密性良好。组装好实验装置，关闭分液漏斗活塞，___________。 （4）定量分析：探究双氧水的溶质质量分数与反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验。记录收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。(水的密度为1g/cm3) 实验序号 30%双氧水的质量/g 加入水的体积/mL FeCl3溶液的量/滴 收集时间/s 1 10 40 5 200 2 20 b 5 100 3 a 20 c 67 补充实验3的配液数据：a=___________，c=___________。 已知CuSO4溶液中主要含有H2O、Cu2+和三种微粒，中同学又做了两种猜想。 猜想1：真正催化分解H2O2的是CuSO4溶液中Cu2+。 猜想2：真正催化分解H2O2的是CuSO4溶液中的。 （5）完成表格验证猜想： 实验操作 现象与结论 ___________。 ___________，说明对H2O2分解无催化作用。 20. 食品包装中常使用一种防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图。某化学实践小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品的成分展开了探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【作出猜想】 （1）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、___________和CaCO3。 （2）久置固体中铁粉锈蚀生成Fe2O3，主要是铁粉与___________发生化学反应所致。 【实验探究】 （3）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的___________。 （4）步骤②中观察到___________，证明残留固体中含有较多的CaO。 （5）该小组通过对滤渣B进行检验，证明同时含有CaCO3和Fe2O3。检验的操作和现象是：取样于试管中_________。 （6）回收Fe2O3可用于制备硫酸亚铁(FeSO4)。由Fe2O3生产FeSO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：___________。(提示：铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁) （7）将所得FeSO4‧7H2O晶体进行热重分析，取8.34gFeSO4‧7H2O (相对分子质量为278)样品受热，脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 ①温度159℃，固体物质N的化学式为___________ ②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红色的固体，同时有两种无色化合物气体，两种气体组成元素相同，相对分子质量相差16，根据信息补充完整该反应的化学方程式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年初中毕业班综合测试(二) 化学 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔将考生号、座位号对应的信息点涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共4分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 材料发展的历史反映了人类社会发展的文明史。下列关于材料说法正确的是 A. 四羊方尊礼器中的青铜属于纯净物 B. 唐三彩中的陶瓷属于金属材料 C. 硅电池板中的硅是地壳中含量最多的非金属元素 D. 塑料管道中的聚丙烯属于合成材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质。青铜是铜和锡合金，含有多种物质，属于混合物而不是纯净物，A错误； B、金属材料包括纯金属与合金，陶瓷属于无机非金属材料，B错误； C、地壳中含量前五的元素是氧、硅、铝、铁、钙，所以含量最多的非金属元素是氧，C错误； D、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。聚丙烯是塑料的一种，塑料属于合成材料，所以聚丙烯属于合成材料，D正确。 故选：D。 2. “化学让生活更美好”。下列有关说法不正确的是 A. 服用氢氧化铝可以中和过多胃酸 B. 酸性废水直接排入下水道会腐蚀铸铁管 C. 洗洁精去除油污发生了乳化现象 D. 患佝偻病和老人骨质疏松都是因为碘元素的摄入过低 【答案】D 【解析】 【详解】A、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝是碱，酸与碱可发生中和反应，服用氢氧化铝可以中和过多胃酸，A正确； B、酸能与铁反应生成可溶性铁盐、氢气，所以酸性废水直接排入下水道会腐蚀铸铁管，B正确； C、洗洁精具有乳化作用，能将油污以小液滴的形式分散在水中，随水流冲走，洗洁精去除油污发生了乳化现象，C正确； D、青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易引起骨质疏松，患佝偻病和老人骨质疏松都是因为钙元素的摄入过低，D错误。 故选：D。 3. 空气是一种，宝贵的资源，下列说法不正确的是 A. 工业制硝酸用到的二氧化氮直接来自空气 B. 二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料 C. 稀有气体可制成多种用途的电光源 D. 分离液态空气法制氧气属于物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、正常情况下空气中不含二氧化氮，所以工业制硝酸用到的二氧化氮不是直接来自空气，A错误； B、二氧化碳是光合作用的原料之一，所以二氧化碳可在蔬菜大棚中作气体肥料，B正确； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以稀有气体可制成多种用途的电光源，C正确； D、分离液态空气法制氧气是利用各成分沸点不同进行分离，分离过程没有产生新物质，属于物理变化，D正确。 故选：A。 4. 食品安全越来越引起人们的重视，下列做法不会危害人体健康的是 A. 青少年大量服用含锌口服液促进生长发育 B. 用甲醛浸泡海产品延长保鲜时间 C. 添加适量的小苏打使糕点变得松软 D. 霉变大米继续食用 【答案】C 【解析】 【详解】A、缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，可适量服用含锌口服液促进生长发育，不能大量服用，不符合题意； B、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡海产品，不符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可添加适量的小苏打使糕点变得松软，符合题意； D、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，不能继续食用，不符合题意。 故选C。 5. 下列生活事例用化学知识解释不合理的是 选项 生活事例 化学知识 A 不能用铁桶来配“波尔多液” 因为铁会跟硫酸铜反应 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 C 煮沸能降低自来水的硬度 煮沸后，水中Ca2+、Mg2+含量降低 D 淋湿的自行车擦干并涂油 金属在隔绝水、氧气环境下不易生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制“波尔多液”的原料是硫酸铜、氢氧化钙、水，若使用铁桶，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜单质，导致无法配成“波尔多液”，所以不能用铁桶来配“波尔多液”，A正确； B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是通过隔绝空气的方法使燃烧停止，油的着火点无法降低，B错误； C、硬水是含有较多可溶性钙镁矿物质盐的水，煮沸后，水中的Ca2+、Mg2+转化为CaCO3、Mg(OH)2，Ca2+、Mg2+含量降低，从而水的硬度降低，C正确； D、金属生锈是金属与空气中的氧气、水反应所致，淋湿的自行车擦干并涂油，可以隔绝氧气、水，使金属不易生锈，D正确。 故选：B。 6. 下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 氧气液化储存于钢瓶中一氧分子体积变小 B. 金刚石和石墨的物理性质差异较大—构成的微粒种类不同 C. 稀H2SO4和NaOH溶液均能导电—溶液中都含有能自由移动的离子 D. 化学反应遵循质量守恒定律—反应前后分子的种类、数目都不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误； B、金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法错误； C、稀H2SO4和NaOH溶液均能导电，是因为溶液中都含有自由移动的离子，故选项解释正确； D、化学反应遵循质量守恒定律，是因反应前后原子的种类、数目和质量都不变，故选项解释错误。 故选C。 7. 下图处镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓是第四周期元素 C. “31”表示镓原子核内有31个中子 D. 氧化镓的化学式是GaO 【答案】B 【解析】 【详解】A、镓是“金字旁”的汉字，所以镓属于金属元素，A错误； B、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据镓的原子结构示意图，其核外电子层数为4，所以镓是第四周期元素，B正确； C、原子结构示意图左侧圆圈内的数字代表质子数或核电荷数，而不是中子数，“31”表示镓原子核内有31个质子，C错误； D、根据镓的原子结构示意图，镓原子的最外层电子数为3，在化学变化中容易失去3个电子，所以镓元素在化合物中通常显+3价，而氧元素在化合物中一般显-2价。化合物中元素化合价之和为零，设氧化镓中镓原子个数为x，氧原子个数为y，则有，解得x∶y=2∶3，所以氧化镓的化学式是Ga2O3，D错误。 故选：B。 8. 下列说法正确的是 A. 煤、石油和氢气都是不可再生能源 B. 碳中和的“碳”指的是碳单质 C. 人类需要的能量都是通过燃料燃烧获得的 D. 燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，可增大灶具进风口 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤、石油使用后短期内无法重新生成，属于不可再生能源，氢气可以通过电解水，光催化分解水等途径获取，使用后短期内可补充，属于可再生能源，A错误； B、碳中和中指的是二氧化碳的产生量和消耗量基本相当，所以碳中和的“碳”指的是二氧化碳，B错误； C、人类需要的能量可以通过燃料燃烧、太阳能、水能、风能、潮汐能等途径获得，C错误； D、燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明燃气燃烧不充分，有碳单质生成，可增大灶具进风口以提供充足的氧气使燃料充分燃烧，D正确。 故选：D。 9. 下图是氢氧燃料电池工作原理：H2与O2在电池装置中反应产生直流电。下列说法正确的是 A. 该电池中发生反应与电解水相同 B. 参加反应的两种分子的质量比为2：1 C. 该电池具有清洁、安全、高效等特点 D. 氢气来源广泛，价格低廉，易于储存 【答案】C 【解析】 【分析】根据氢氧燃料电池工作原理示意图可知，工作原理是氢气与氧气生成水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由氢氧燃料电池工作原理示意图可知，在氢氧燃料电池发生的反应是氢气与氧气反应生成水，电解水是在通电条件下，水分解生成氢气和氧气，故说法错误； B、由可知，加反应的两种分子的质量比为4:32=1:8或8:1，故说法错误； C、氧燃料电池工作是氢气与氧气生成水，产物对环境没有污染，因此氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，故说法正确； D、氢气是气体，且分子很小，有可燃性，所以不易于储存，故说法错误。 故选C 10. 下图是CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，下列说法不正确的是 A. X分子的微观示意图为 B. 加入催化剂能增加生成物的质量 C. 利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳 D. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，在催化剂的作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是。 【详解】A、一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，X分子的微观示意图为，故选项说法正确； B、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，故说法选项错误； C、二氧化碳是该反应的反应物，所以利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳，故选项说法正确； D、由可知，参加反应的CO2和H2两物质分子个数比为1：3，故选项说法正确。 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠溶液的pH=7 B. 雨水的pH由5.1变为4.5，酸性减弱 C. 生活中物质的pH大小为：食醋>食盐水>苏打水 D. 月季花适宜生长在弱酸性环境中，可定期施用的硫酸亚铁溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，故说法错误； B、当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，所以雨水的pH由5.1变为4.5，酸性增强，故说法错误； C、食醋显酸性，pH＜7，食盐水显中性，pH=7，苏打水显碱性，pH＞7，故说法错误； D、硫酸亚铁是强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故说法正确。 故选D。 12. 下图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预测不合理的是 A. 该溶液能与碳酸钠反应 B. 该溶液能与锌粉反应 C. 该溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钾属于酸 D. 该溶液能与硝酸钡溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸氢钾溶液含有氢离子，氢离子能与碳酸钠中碳酸根离子反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，该选项预测合理； B、硫酸氢钾溶液含有氢离子，可与锌粉反应生成氢气，该选项预测合理； C、硫酸氢钾溶液中虽然含有氢离子，但电离出的阳离子还有钾离子，它不属于酸，属于盐，该选项预测不合理； D、硫酸氢钾溶液中含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液中的钡离子结合产生硫酸钡白色沉淀，该选项预测合理； 故选C。 13. 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A CO(CO2) 足量NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 B H2(CO) 足量CuO 加热 C NaCl溶液(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤 D Fe粉(AgNO3固体) 适量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、混合气体经过足量NaOH溶液，CO与NaOH不反应，CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，除去了CO2，而气体经过溶液会带出水分，浓硫酸有吸水性且与CO不反应，可以作为干燥剂除去气体中的水分，最终得到的气体为CO，A正确； B、H2、CO都有还原性。加热条件下，CO与CuO反应生成Cu、CO2，H2与CuO反应生成Cu、H2O，最终得不到目标产物H2，B错误； C、加入过量的BaCl2溶液，NaCl与BaCl2不反应，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl，过滤可以除去BaSO4沉淀，但无法除去过量的BaCl2，该过程除去了Na2SO4但引进了新的杂质BaCl2，C错误； D、Fe与稀盐酸反应生成FeCl2、H2，AgNO3与稀盐酸反应生成AgCl沉淀、HNO3，最终无法得到目标产物Fe，D错误。 故选：A。 14. 利用下列装置进行实验，能达到相应目的是 A. 实验证明不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同 B. 实验证明水是由氢气和氧气组成 C. 实验证明滤纸片的着火点比乒乓球片的高 D. 实验证明纯金属的硬度大于合金 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中实验，碘几乎不溶于水，能溶于酒精，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项不能达到相应目的； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，故选项不能达到相应目的； C、图中实验，乒乓球碎片先燃烧，可实验证明滤纸片着火点比乒乓球片的高，故选项能达到相应目的； D、图中实验，纯金属片上有划痕，说明纯金属的硬度小于合金，故选项不能达到相应目的。 故选C。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等。 （1）氮有多种化合价，N2O4读作_______。 （2）根据化合物的分类，次磷酸钠()，属于______，次磷酸根离子的化学符号是______。 （3）雌黄是一种硫化砷矿物，其中砷(As)元素为+3价，则硫化砷的化学式为________。 （4）工业上常用碳与Sb2O3固体在高温下反应制得锑和二氧化碳，写出该反应的化学方程式____。 （5）武德合金是由铋、铅、锡、镉熔合制成的，常用于制作保险丝，炼锡时关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。 【答案】（1）四氧化二氮 （2） ①. 盐 ②. （3） （4） （5）加铅形成合金，熔点降低 【解析】 【小问1详解】 根据先写后读原则可知，N2O4读作四氧化二氮； 【小问2详解】 次磷酸钠()由金属离子和酸根离子构成，属于盐；次磷酸根离子的化学符号是； 【小问3详解】 硫化砷中砷(As)元素为+3价，硫元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硫化砷的化学式为； 【小问4详解】 碳与Sb2O3在高温下反应生成锑和二氧化碳，化学方程式为； 【小问5详解】 合金的熔点低于其组成金属的熔点，炼锡时加铅形成合金，熔点降低使锡较易熔化流出，故其原因是加铅形成合金，熔点降低。 16. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。 （1）选料：炼铁的原料赤铁矿主要成分是___________(填化学式)。 破碎：选好的矿石进行破碎使其变得更细小。 （2）烘干：在高温环境中烘干矿石，是为了防止高炉中生成的铁和水蒸气置换反应生成Fe3O4，其化学方程式是___________。 （3）炼炉：工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉可以冶炼出生铁，下列说法正确的是___________。 A. CO还原赤铁矿的反应类别是置换反应 B. 焦炭的作用是提供热量和生成还原剂 C. 石灰石的作用是除去矿石中二氧化硅 D. 高炉尾气对环境无影响，可直接排放 （4）精炼：“炒剂法”不断翻炒液态生铁是为了降低生铁中___________元素的含量。 （5）湿法冶金利用置换反应。在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微粒的数量如下表所示。 微粒 X原子 Y原子 Cu原子 Cu2+ X2+ 反应前数量(个) a b 0 0.8a 0 反应后数量(个) 0.2a b 0.8a 0 _______ ①表格的空白处对应微粒的数量为___________。 ②分析可知，金属X、Y与Cu的活动性由强到弱关系为___________。 【答案】（1）Fe2O3 （2） （3）BC （4）碳 （5） ①. 0.8a ②. X＞Cu，X＞Y，但是无法确定Y与Cu的活动性强弱（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3； 【小问2详解】 在高温下，铁和水蒸气置换反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式是：； 【小问3详解】 A、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误； B、原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳，故说法正确； C、石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣，故说法正确； D、炼铁后产生的废气中含有一氧化碳、粉尘等有害物质，直接排放到空气中会造成空气污染，所以要处理后达标排放，故说法错误； 故选BC； 【小问4详解】 不断翻炒液态生铁，使碳接触氧气，碳燃烧生成二氧化碳，是为了降低生铁中碳元素的含量； 【小问5详解】 ①根据表格数据，X原子反应前为a,反应后数量为0.2a，则参加反应的数量为a-0.2a=0.8a，X2+反应前为0，则反应后为0.8a； ②根据表格数据可知，X有剩余，Y没有参与反应，生成了Cu,故完全反应后溶液底部的金属有X、Y、Cu；在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，反应前后Y不变，X与硫酸铜反应生成X2+和铜，说明X比铜活泼，X比Y活泼，由表格数据可知，X没有反应完全，铜离子反应完全，则无法确定Y与Cu的金属活动性顺序。 17. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2O)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： （1）经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行的操作是___________。 （2）“沉锂”中主要发生的反应方程式为___________。 （3）“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的___________(填“不饱和”或“饱和”)溶液。请设计证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案___________。 （4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较___________(填“高”或“低”)温度下进行。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。 （5）查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请你预测碳酸锂其中的一个化学性质___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）过滤 （2）Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓ （3） ①. 饱和 ②. 取少量滤液于试管中，先加入过量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸钠（合理即可） （4） ①. 高 ②. 降温结晶 （5）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”、“沉锂”都是将固体与液体分离，操作名称为过滤； 【小问2详解】 “沉锂”过程中发生的反应是硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓； 【小问3详解】 “沉锂”池过滤所得的滤液为Li2CO3的饱和溶液；碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，而碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不溶于酸盐酸可以排除碳酸根离子的干扰，所以证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案：取少量滤液于试管中，先加入过量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸钠； 【小问4详解】 ①碳酸锂在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小，所以“沉锂”应在较高温度下进行； ②结合资料分析，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以从“沉锂”池过滤所得的滤液中获得Na2SO4晶体的方法为降温结晶； 【小问5详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则碳酸锂高温分解生成氧化锂和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 18. 通过实验获取证据，是化学学习和研究的重要方法。 (一)定性探究氢氧化钠是否与二氧化碳发生反应 （1）如图1所示，甲同学向充满CO2气体集气瓶中稀缓缓注射5mL氢氧化钠溶液，观察到_______。乙同学认为，该现象不能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，应利用相同实验装置，设计对比实验，所需的试剂及用量为___________。 （2）丙同学往甲同学实验后的集气瓶中滴加几滴稀盐酸，也没有观察到有气泡产生。他据此认为NaOH溶液与CO2不反应。你认为内同学判断是否正确？请说出你的观点并阐述理由：___________。 (二)某化学兴起小组为了研究酸碱盐的性质，进行如下图所示的实验操作： （3）实验甲观察到___________，可判断发生了反应。 （4）若实验乙两种溶液恰好完全反应，混合液中不含___________(填离子符号)。 （5）往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数对26.5%的Na2CO3溶液(如丙)，溶液pH的变化如图所示，对应溶液中存在阳离子是___________(填离子符号) （6）丙实验结束后，产生沉淀质量为___________g。 【答案】（1） ①. 瘪气球鼓起 ②. 5mL蒸馏水 （2）不正确，若NaOH有剩余，则稀盐酸先与NaOH反应，不产生气泡 （3）溶液由红色变为无色 （4）H+、OH- （5）H+、Ca2+ （6）10 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能溶于水，且能与NaOH反应。甲同学向充满CO2气体集气瓶中稀缓缓注射5mL氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液吸收CO2，导致集气瓶内气压下降，将观察到瘪气球鼓起。 由于CO2能溶于水，也能与NaOH反应，这两个性质都会导致集气瓶内气压下降，因此要设置对比实验排除水的影响，根据控制变量法的要求，除变量外其它条件需要保持一致，则另一组实验需要5mL蒸馏水。 【小问2详解】 NaOH与CO2反应生成Na2CO3、H2O，但不确定NaOH是否有剩余，若NaOH有剩余，则加入的稀盐酸先与NaOH反应，反应生成NaCl、H2O，没有气泡产生，故填：不正确，若NaOH有剩余，则稀盐酸先与NaOH反应，不产生气泡。 【小问3详解】 酚酞试液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色，Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以实验开始时，滴有酚酞试液的Ca(OH)2溶液呈红色。Ca(OH)2与稀盐酸反应生成氯化钙、H2O，氯化钙溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，都不能使酚酞试液变红，若实验中发现溶液由红色变为无色，说明Ca(OH)2已发生反应转化为其它物质。故填：溶液由红色变为无色。 【小问4详解】 Ca(OH)2溶液含有Ca2+、OH-、H2O，稀盐酸含有H+、Cl-、H2O。实验乙中Ca(OH)2与稀盐酸反应生成氯化钙、水，若恰好完全反应，则溶质只有氯化钙，所含微粒有Ca2+、Cl-、H2O，则混合溶液中不含的离子是：H+、OH-。 【小问5详解】 实验开始时，溶液pH小于7，说明溶液呈酸性，即稀盐酸过量，且稀盐酸与Ca(OH)2反应生成CaCl2，溶液中的溶质有HCl、CaCl2，存在的阳离子是：H+、Ca2+。 【小问6详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，化学方程式为，根据图象，消耗的碳酸钠溶液质量为70.0g-30.0g=40g，设产生的碳酸钙沉淀的质量为x，则 x=10g，故填：10。 19. 研究和控制化学反应条件有重要意义。为了比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学设计实验如图所示。请回答相关问题： （1）写出H2O2在CuSO4，作用下发生反应的化学方程式：___________。 （2）定性分析：如图甲可通过观察产生___________，定性比较得出结论。有同学提出应将FeCl3改为，其理由是___________。 （3）请简述如何检查装置乙的气密性良好。组装好实验装置，关闭分液漏斗活塞，___________。 （4）定量分析：探究双氧水的溶质质量分数与反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验。记录收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。(水的密度为1g/cm3) 实验序号 30%双氧水的质量/g 加入水的体积/mL FeCl3溶液的量/滴 收集时间/s 1 10 40 5 200 2 20 b 5 100 3 a 20 c 67 补充实验3的配液数据：a=___________，c=___________。 已知CuSO4溶液中主要含有H2O、Cu2+和三种微粒，中同学又做了两种猜想。 猜想1：真正催化分解H2O2的是CuSO4溶液中Cu2+。 猜想2：真正催化分解H2O2的是CuSO4溶液中的。 （5）完成表格验证猜想： 实验操作 现象与结论 ___________。 ___________，说明对H2O2分解无催化作用。 【答案】（1） （2） ①. 气泡的速率 ②. 控制阴离子相同，消除阴离子不同对实验的干扰 （3）向里推注射器，若松开手后注射器活塞恢复原位，说明装置气密性良好，若松开手后注射器活塞无法恢复原位，说明装置气密性不好 （4） ①. 30 ②. 5 （5） ①. 取少量H2O2溶液于试管中，加入适量Na2SO4溶液 ②. 无明显现象 【解析】 【小问1详解】 根据题目信息，Cu2+对H2O2分解有催化作用，所以H2O2在CuSO4作用下加速分解为H2O、O2，化学方程式为。 【小问2详解】 为了比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，图甲可通过观察产生气泡的速率，定性比较催化效果强弱。 实验变量是Fe3+、Cu2+，将FeCl3改为Fe2(SO4)3，其理由是：控制阴离子相同，消除阴离子不同对实验的干扰。 【小问3详解】 检查装置乙的气密性的方法是：组装好实验装置，关闭分液漏斗活塞，向里推注射器，若松开手后注射器活塞恢复原位，说明装置气密性良好，若松开手后注射器活塞无法恢复原位，说明装置气密性不好。 【小问4详解】 根据控制变量法的要求，除了变量以外的条件需保持相同，则溶液的质量应保持相同，水的密度为1g/cm3，所以10+40=a+20，解得a=30，而FeCl3溶液的量也应保持相同，则c=5，故填：30；5。 【小问5详解】 实验结论是对H2O2分解无催化作用，则能验证猜想的一种方案是：取少量H2O2溶液于试管中，加入适量Na2SO4溶液，若无明显现象，说明对H2O2分解无催化作用。 故填：取少量H2O2溶液于试管中，加入适量Na2SO4溶液；无明显现象。 20. 食品包装中常使用一种防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图。某化学实践小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品的成分展开了探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【作出猜想】 （1）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、___________和CaCO3。 （2）久置固体中铁粉锈蚀生成Fe2O3，主要是铁粉与___________发生化学反应所致。 【实验探究】 （3）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的___________。 （4）步骤②中观察到___________，证明残留固体中含有较多的CaO。 （5）该小组通过对滤渣B进行检验，证明同时含有CaCO3和Fe2O3。检验的操作和现象是：取样于试管中_________。 （6）回收Fe2O3可用于制备硫酸亚铁(FeSO4)。由Fe2O3生产FeSO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：___________。(提示：铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁) （7）将所得FeSO4‧7H2O晶体进行热重分析，取8.34gFeSO4‧7H2O (相对分子质量为278)样品受热，脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 ①温度159℃，固体物质N的化学式为___________ ②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红色的固体，同时有两种无色化合物气体，两种气体组成元素相同，相对分子质量相差16，根据信息补充完整该反应的化学方程式：________。 【答案】（1）Ca(OH)2##氢氧化钙 （2）氧气、水 （3）使铁粉被磁铁充分吸引，同时增大反应物的接触面积，加快反应速率 （4）溶液沸腾 （5）加入足量稀盐酸，固体完全溶解，产生气泡，溶液由无色变为黄色。 （6）、 （7） ①. FeSO4•H2O ②. 【解析】 【小问1详解】 根据题目信息，双吸剂主要成分是铁粉、生石灰，久置的铁粉会生锈变为氧化铁，生石灰有吸水性，久置的生石灰会与空气中的水分反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2会与空气中的CO2反应生成CaCO3，所以久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3，故填：Ca(OH)2。 【小问2详解】 铁粉生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应所致。 【小问3详解】 反应物的接触面积越大，反应速率越快。固体成分中只有铁粉具有磁性，能被磁铁吸引，而步骤②中需要加水进行反应，所以步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是：使铁粉被磁铁充分吸引，同时增大反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问4详解】 实验结论是残留固体中含有较多的CaO，CaO溶于水放出大量的热，所以现象是：溶液沸腾。 【小问5详解】 滤渣B同时含有CaCO3和Fe2O3，可用稀盐酸对它们进行检验，CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁、水，现象是：固体不断溶解，产生气泡，溶液由无色变为黄色。 故填：加入足量稀盐酸，固体完全溶解，产生气泡，溶液由无色变为黄色。 【小问6详解】 根据提示，铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则Fe2O3先转化为铁粉再转化为FeSO4，Fe2O3可与CO在高温条件下反应生成Fe、CO2，化学方程式为，铁粉和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：。 故填：、。 【小问7详解】 ①根据题目信息，该过程是FeSO4‧7H2O脱水的过程，设温度为159℃时，固体物质N的化学式为FeSO4‧xH2O，则 x=1，则物质N的化学式为FeSO4•H2O。 ②根据题目信息，样品P为FeSO4，隔绝空气加热至650℃，得到一种红色的固体，同时有两种无色化合物气体，两种气体组成元素相同，相对分子质量相差16，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则该红色固体是Fe2O3，两种气体是SO2、SO3，则FeSO4在高温条件下分解生成Fe2O3、SO2、SO3，化学方程式为：。 故填：FeSO4•H2O；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$