浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题

绝密★考试结束前 2023学年第二学期温州环大罗山联盟期末联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12C-35.5Cr-52 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于碱的是 A.[Cu(OH)SO B.B(OH), C.NH·H,O D.Na,CO, 2,下列化学用语或模型表示正确的是 A.2-甲基-1-丁烯的键线式： B.基态铜原子价电子的轨道表示式： HH H:C:N:H C.甲胺的电子式：ⅱ D.OF2分子的空间结构：V形 3.二氧化氯（黄绿色、易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒剂。下列关于CO2的说法正确的是 A.CO2、C2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害 B.可将混合气通过饱和食盐水除去CO2中的NH3 C.CO2中氯元素显十4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是C2 的2.5倍 D.一定条件下，可以实现Cl0(aq)s0→Cl0,(g)转化来制备Co2 4,物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.二氧化疏具有还原性，可在食品中起抗氧化的作用 B.乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂 C.硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作医疗检查内服药剂 D.聚苯乙烯(PS)绝缘性好、耐化学腐蚀、无毒，可制成日常用品、绝缘材料 5.下列有关实验设计、操作说法正确的是 Fe,(SO) 浸有NaOH 稀硫酸 一饱和溶液 溶液的棉团 浓硫酸 围沸水 铁制 镀件 硫酸铜溶液 一石花粥液 甲 乙 丙 A.甲图可用于测定NS,O3与稀疏酸的反应速率 B.乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮 C.丙图可用于制备Fe(OH)3胶体 D.丁图可检验二氧化硫的漂白性 6.下列各组微粒，在水溶液中能大量共存的是 A.Mg2+、NH4、HCO3、C B.Fe3t、HCo3、Ct、Na C.H、Ca2+、、No3 D.AI3+、K+、F、S02 7.Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1L1molL1CH3CO0H溶液中CH3COO和CH3COOH微粒总数为Na B.标准状况下，5.6L甲烷和乙炔的混合气体中含有的o键数目小于Na C.1.8gDz0含有的中子数为0.9Na D.室温下，35.5g氯气溶于水并充分反应，转移的电子数为0.5N4 8.下列说法不正确的是 A.煤在一定条件下可与H2直接作用，生成液体燃料 B.低密度的聚乙烯软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链 C.高级脂肪酸在水中的溶解度小于乙酸，酸性强于乙酸 D.可以通过核磁共振氢谱鉴别丙酸和甲酸乙酯 COOH 9.阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸 0-C-CH)。为检验其官能团，某小组同学进 行如下实验。下列说法不正确的是 滴加石蕊试剂溶液 ① 变红 滴加FeC溶液开始无明显现象， 研碎，加水溶解 分四份 ② 3min后溶液显浅紫色 过滤 加热20s,冷却后滴加FcC1溶液溶液立即 无色溶液 ③ 变紫色 滴加几滴NaOH溶液，加热20s, 冷却后滴加FcCl,溶液 产生红褐 ④ →色沉淀 A.对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B.对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 C.④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 D.利用红外光谱也可确定乙酰水杨酸中含有羧基和酯基 10.下列化学反应与方程式相符的是 A.NaHCO3溶液的水解：HC03+Hz0一CO32-+H3O B.银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH2]+OH+3H+C=AgCI↓+2NH4+H2O C.以NH3为原料制备硝酸的第一步反应：4NH3+5O2化型4NO2+6H2O D.向Ca(HCO2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+20H=CaC03↓+C032+2H2O 11.新基建中物联网的建设大大增加了对5G芯片的需求，而制备芯片需要大量使用光刻胶。如图是 某种光刻胶C的光交联反应，下列有关说法不正确的是 七CH-CH, CH-CH, CH-CH, CH一CH, A A.物质A的单体中所有原子可能共平面 B.1mol物质C最多与6 mol H2发生加成反应 C.物质A与物质B不是同分异构体，是同一物质 D,该反应属于加成反应 12.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y、Z相邻，Z 的s能级与p能级电子数相等。M与X同主族，同周期中Q的电负性最大。下列说法正确的是 A.Z、M形成的简单离子的半径Z<M B.YZ3离子VSEPR模型的空间结构为平面三角形 C.沸点：YX3>XzZ D.X与Y,X与Z均能形成含有非极性键的极性分子 13.一种电解装置如图所示，通过电解获得的电解液可实现下列说法不正确的是 左室？a 质子交换膜？右室 CH COOH COOH 转化L 转化L TP/TP NO NO. 一H COOH A.“转化I"生成1mol 理论上电路中通过：6mole NO: B.右室电解获得的电解液可用于实现“转化I” C.右室发生的电极反应为Cr20,2+14H+6e=2Cr3+7H20 D.“转化Ⅱ"发生的反应为 COOH COOH +6Ti+6一〔 +6Ti++2H,0 NO, NH2 14.Ni可活化CHs制得CH4,其反应历程如图所示： EJ mor 过被态2 50.00 Ni(s)+CH() 90■ NiCH,(s)+CH,(R) 0.00 0.00y ●八中回体3“6.57 -50.00 巾体1 889 ND -45.88 -362I -100.00 -150.00 中体2 -200.00 下列关于活化历程的说法正确的是( A.总反应的△H>0 B.总反应的速率由“中间体2→中间体3"决定 C.该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 D,使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 15.一定温度下，M2+在不同pH的NaA溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-gcM2+]随pH 的变化如图。 已知：①MA,M(OH2均为难溶物且图1中的曲线I的离子浓度关系符合 c(M2+)c2(OH)=KpIM(OH2]:曲线IⅡ的离子浓度关系符合c(M2+)c(A2-)=Kp[MA: ②初始cNa2A)=0.2mol/L。Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如题图2。 +PH 12 1051 10 6.5 0.20.40.60.8 PM 物质的量分数 图1 图2 下列说法正确的是 A.cA2=CH2A)时，pH=8 B.由图1可知，若pH=8、pM=3,则无沉淀生成 C.a点发生反应：M2+2OH=M(OH)2↓ D.a点平衡后的溶液中存在c(A2+cHA+cH2A)=0.2mol/L 16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中实验操作、现象得出的结论都正确 的是 实验操作 现象 结论 混合过程中削弱了 常温下，将10mL苯与10ml 所得混合溶液的体 CH3COOH分子间的氢键， CH3COOH混合 积约为20.2ml 且苯与CH3COOH分子间 的作用弱于氢键 向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入 开始有白色沉淀产 B 2mLl0.1mol/LZns04溶液，再加入 生，后产生黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 2mL0.1mol/LCus04溶液 在两支盛有少许铁的氧化物粉末的 滴入的酸性KMnO4 试管中分别加入稀硫酸，然后分别 溶液褪色：滴入KSCN 铁的氧化物粉末为Fe3O4 滴入酸性KMnO:溶液、KSCN溶液 溶液后变为红色 向待测液中滴加NaOH浓溶液，微 0 热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近 红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液 试管口 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(10分)C、N、0、S等是构建化合物的常见元素。请回答： (1)下列说法正确的是 A.第一电离能：Si<P<S B.基态氮原子核外有5种空间运动状态不同的电子 C.化学键中离子键成分的百分数：Ga0>GS D.电负性：S>H>N (2)杂环化合物咪唑结构简式如图 NH 分子中的大π键为π（表示5中心6电子的π键）① 号N原子轨道杂化方式为 其中结合质子能力更强的氮原子是一（填“①”或“②”），其 原因是 (3)一定条件下，CH4、CO2都能与H20形成笼状结构如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。 CH,与H0形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。 甲烷分了 参数 分子直径 分子与H20的结合能 分子 /nm E/(kJ-mor1) 二氧化碳分子 CH4 0.436 16.40 水分子 C02 0.512 29.91 可燃冰 C02水合物 为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径 为0.586nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是： (4)C60与碱金属形成的盐具有特别的意义，他们能在低温时转变为超导材料。K与C60形成的一种超 导材料的晶胞如图所示，图中白球表示C60,黑球表示钾原子。该材料的化学式为 18.(10分)黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂抗结剂)。一种制备黄血盐的工 艺如下： HCN溶液 KCI 试剂X 石灰乳→ 产品 硫酸亚铁一 制备CaFe(CN)6 过滤 制备K2CaFe(CN)6 过滤脱钙 +…+KFc(CN)63H0 V CaSO4 废液处理 回答下列问题： (1)步骤1反应的化学方程式为 (2)步骤V过滤所得的废液中含量较多的溶质为. (3)步骤V是将难溶的K2CaFe(CN6与X反应脱钙生成KaFe(CN)6,所用的试剂X是 (4)工艺中用到有毒的HCN溶液，含CN的废水必须处理后才能排放。可用两段氧化法处理： 第一次氧化：NaCN与NaClo反应，生成NaOCN和Nad: 高二化学学科试题第5页（共8页） 第二次氧化：NaOCN与NaCIo反应，生成N2和两种盐（其中一种为酸式盐）。 已知HCN是一种苦杏仁味的无色刷毒液体（常温时，K。=6.3×101O),易挥发：HCN、HOCN中N元素的 化合价相同。 ①第一次氧化时，溶液应调节为 (填“酸性"“碱性"或“中性")，原因是 ②第二次氧化反应的离子方程式为 19.(10分)我国力争于2030年前做到碳达蜂，2060年前实现碳中和。资源化利用碳氧化合物能有 效减少CO2排放，实现自然界中的碳循环。 (1)CO2的捕获是实现资源利用的重要途径。烟气中CO2的捕集可能过如下所示的物质转化实现。 LC0,(愚浊液) 含C0,烟气腺化脱碳→c0, “碳化”的温度不能过高的原因是 (2)以CO2、CzH6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下： I.CO2(g+CzH6(g产CzH4(g)+HzOg+CO(g)△H=+177 kJ-mol1(主反应) Ⅱ.C2H6g)→CH4g+H2g+C(s)△H=+9kmo1(副反应) 反应I的反应历程可分为如下两步：i.CHs(g广CzH4(g)+Hg) △H ii.H2lg)+C0zg)产H2zO(g)+Co(g)△H2=+41kmo2 ①AH1= ②0.1MPa时，向一恒容密闭容器中充入物质的量之比为2：1的C0zg)和CzH6(g),反应物转化率与反 [[C:H4(g)1x 100% 应温度的关系如下左图所示。在800℃下CH4(g)的选择性nCH8 为 100 ◆CH特化率 (800.7) 60 一C0特化率 0.0 0.04 C0+2H HCOO+H 40 0.5 20 (80030) 082 C0+0*+2H 720740760.780800820 反应温度℃ 反应进程 (3)C02可制甲烷化，C0,可制甲烷化过程中，C02活化的可能途径如上右图所示。C0是C02活化的优 势中间体，可能的原因是 (4)C02和H2催化合成CH4。主要发生反应为：C0z(g+4H2g产CH4(g+2H2O(g)，一定温度和压强下， 将一定比例CO2和H2分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO2转化率随温 度变化情况下如图。 100 C0平转化率 NI-CoO, 40 240 下列说法不正确的是 A.该反应△H<O,在低温下能自发进行 B.若增大体系压强，可提高活化分子百分数，使反应速率加快 C.高于320℃后，用Ni作催化剂，CO2转化率明显上升，其可能原因是Ni催化剂活性随温度升高 而增大，与温度升高共同使化学反应速率迅速增大 D.由图可知，工业生产中用Ni-CeO2作催化剂优于用Ni作催化剂 20.(10分)三氯三（四氢呋喃）合铬（Ⅲ）川CC(THF)3可催化烯烃加聚，制备的方法加下， 已知：①cCl3易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 ②C0C气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 I.制备无水CrCl: 某化学小组用cCl4(沸点76.8℃)和1.52gC203在高温下制备无水CrCl3,同时生成C0c2气体，实验装 置如图所示： NH,CI 饱和溶液 NaNOz 省略夹持装置 饱和溶液 翻 NaOH 浓H,S0 冰水浴 电热管 热水浴 A B 0 E (1)装置A用于制备N2,实验装置合理的连接顺序为A→ →B(填装置字母标号，可重复使用)。 (2)尾气处理时发生反应的离子方程式： IⅡ.合成CrCla(THF): ①四氢呋喃( THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。 ②实验室在非水体系中合成CrCl(THF3原理为： CrCl,+3THFCrCl,(THF), 实验操作：按如图组装仪器，将步骤I所得无水Cd3和0.15g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加 入100mL无水四氢呋喃(THF),通N25min后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取 器中发生反应，回流2.5h后再通入N2冷却至室温：取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析 出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品4.50g。 纸质 应 5V 管 提取管 联接留 双颈烧瓶 虹吸管 素氏提取器 局部放大图 电热套 (3)该反应不能使用明火加热的原因 (4)产品沿索氏提取器的管 (填“2”或“3")流回双颈烧瓶。 (⑤)实验所用的四氢呋喃需进行无水处理，下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是 A.无水CaCh B.浓硫酸 C,具有吸水能力的分子筛 (6)产品产率为 %[已知：Cr203的摩尔质量为152gmo:CrCl(THF)3的摩尔质量为374.5gmol]。 21.(12分)博舒替尼是用于治疗慢性髓细胞白血病的一种药物，其中一种合成路线如图所示（部分反 应条件已略)： COCI COOCH A S0C1 CH,OH C BrC CxHO H:SO K:CO,DMF →DHNO2 H SO OC2Hs CN Fe/HCI H:C2O NaO CBHiCINO CI NH CN N 博舒替尼 NH2 NH2 已知： ① Fe/HCI 易被氧化。 OR2 QH R-C-OR2 H*,H2O 2R20H RiNHz Rj-C-NH-R3 H'-RI-C-N-R3 H RH H ② 请回答： (1)化合物A的含氧官能团名称是 (2)化合物D的结构简式是 (3)下列说法不正确的是 A.从A→B→C反应推测-COCI(氯酰基)比-COOH性质活泼，更易与甲醇反应 B.在C→D反应中，K2CO3起催化剂的作用 C.化合物E的分子式为C1H1 2CINO6 D.F→G有多步反应，包括加成反应和消去反应 (4)写出B→C的化学方程式 H CN ()利用以上合成线路中的相关信息，完成以邻硝基甲苯为原料合成 的设计路线，“[” 上填写反应物或反应条件，“(”内填写一种有机物的结构简式。 o:L()L()L山()L1 COOCH NH: 器 C2H5 COOCH H.C.OCN TFA 6化合物」(C《一0)是合成博舒替尼的一种中间体，请写出同时符合下列条件的化合物」的 H-N 同分异构体的结构简式 HNMR谱和R谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种：②有N-O键，无N-H 键。 2023学年第二学期温州环大罗山联盟期末联考 高二年级化学学科参考答案 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分】 1 2 4 5 6 > 8 c D C B B A D C 9 10 11 12 13 14 15 16 C B C D C B B A 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.（10分) (1)BC(2分) (2)sp2(1分)①(1分) ①号N原子单电子参与形成大π键，①号N原子有孤对 电子（或②号N原子孤对电子参与形成大π键，②号N原子没有孤对电子）(2分)（共4分） (3)C02分子与H20的结合能越大表明越容易与H20结合，且CO2的分子直径小于笼状结 构的空腔直径(2分) (4)K3C60(2分) 18.(10分) (1)3Ca(OH2+FeS04+6HCN=CazFe(CN)s+CaSO4+6H20(2分)（化学式错误0分，没配平给 1分) (2)CaCl2和KC(2分) (3)K2C03或KzC204(2分) (4)①碱性，防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气(2分)（每空1分） ②20CN+3CI0+H20=2HC03+3C+N2个(2分)（写化学方程式不给分，化学式错误0 分，没配平给1分) 19(10分) (1)温度过高导致二氧化碳的溶解度减小不利于反应进行，且温度过高不利于碳酸氢锂 的生成(2分) (2)①+136kJ/mol(2分)（无单位扣1分） ②80%或0.8或0.80(2分) (3)生成中间体反应的活化能小，反应快：C0中间体能量低，稳定，利于生成(2分) (4)B(2分) 20(10分) (1)CFEDC(2分) (2) C0C12+40H=C03+2C1+2H0(2分) (3)THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸(1分) (43(1分) (5)AC(2分) (6)60%或60.1%（2分) 21(12分) (1)酯基、醚键、羧基(1分)（只要写对2个就给1分，只写对1个0分） HCO COOCH; (2) (1分) c入入o (3)BC(2分)（选对1个给1分，有错或多选0分） HCO COCI HCO- COOCH (4) +CHOH H2SO4 +HC(全对2分，结 HO HO 构错0分，HCI漏写或条件漏写给1分) COOH COCI (5)(1分)KMnOa N02,(1分) SOClz NO2 (1分) COOCH3 CHOH,硫酸 NO2,Fe/HCI HO CH: HO CIH2C 3分)（写对2个给1分， OH OH 写对3个给2分，写对4个给3分)