精品解析：2024届甘肃省张掖市某校高三下学期第三次模拟化学试卷

高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 F-19 Na-23 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为 B. 三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍荛论》中写道：“夫莠生似金，鍮石像金”。鍮石的主要成分为 C. 《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤 D. 战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用赭石的颜色可知其主要成分为，A正确； B．“鍮石像金”，但不是金，鍮石主要成分是铜锌合金，B错误； C．《本草纲目》中记载的酿酒操作为蒸馏，没有过滤，C错误； D．水为草木灰水浸液，内含大量的，D错误； 故选A。 2. 为了保证实验工作的顺利开展，创造一个良好的安全实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是。 A. 完成银镜反应实验后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 B. 使用萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C. 检查容量瓶是否漏水时，用食指顶住装水的容量瓶瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶倒立 D. 取出试剂瓶中的固体，发现取量过多，又把过量的试剂放回试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．完成银镜反应实验后的废液，可能含有重金属离子等，倒入水槽中，再用水冲入下水道容易引起水体污染，正确的操作应到在废液缸中集中处理，操作错误，故A不选； B．打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，故B不选； C．用食指顶住容量瓶瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水，操作正确但是不是从安全角度考虑，故C选； D．取用过的试剂一般不能放回原瓶，容易将原试剂瓶中试剂污染，操作错误且不是从安全角度考虑，故D不选。 故选C。 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器 B. 呈黄绿色，可用于自来水消毒 C. 具有还原性，可用于与反应制 D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜单质化学性质不活泼，但由于F2氧化性强，可以与Cu反应产生CuF2，因此Cu不可用于制作储存F2的容器，故A错误； B．ClO2呈黄绿色，具有强的氧化性，能够使水中细菌、病毒蛋白质发生变性，因而可用于自来水消毒，与其是否是黄绿色无关，因此不具有对应关系，故B错误； C．SO2具有还原性，KClO3具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应，SO2可以使KClO3还原为ClO2，因此可用于与KClO3反应制ClO2，故C正确； D．浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，故D错误； 答案选C。 4. 被称为“不倒翁”凉水石，其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：R>X>Y B. 同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种 C. Y形成的单质只能为非极性分子 D. 简单氢化物的沸点：Y>T 【答案】B 【解析】 【分析】X原子的电子只有一种自旋取向，则X为H元素；基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，且每个原子轨道中有两个自旋不同的电子，故T的核外共20个电子，则T为Ca元素；R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，则R为Si元素；R为Si元素，电子排布式为1s22s22p63s23p2，p轨道上的电子数共为8，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半，则Y的p轨道上的电子数为4，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大，推出Y为O元素，电子排布式为1s22s22p4；凉水石的化学式为由化学式中元素价态合为0价可推出，Z为+3价，则Z为Al元素，综合可知。X、Y、Z、R、T分别为：H、O、Al、Si、Ca，据此作答。 【详解】A．同周期原子半径从左往右在减小，同主族原子半径从上往下在增大，X、Y、R分别为H、O、Si，原子半径大小为：Si>O>H，即R>Y>X，故A错误； B．Z为Al元素，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA反常，因此同一周期，第一电离能比Al小的元素为Na，因此有1种，故B正确； C．Y为O元素，O形成的单质O2为非极性分子，而形成的单质O3为非极性分子，故C错误； D．Y为O元素，简单氢化物为H2O，形成的是分子晶体，T为Ca元素，简单氢化物为CaH2，形成的是离子晶体，沸点为：CaH2>H2O，即T > Y，故D错误； 故答案选B。 5. 有若干种相对分子质量为58的液态有机物，在氧气中燃烧均生成二氧化碳和水。对这些有机物进行官能团检验，下列实验现象记录一定不符合实际的是 选项 检验操作 实验现象 A 取样，加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 B 取样，滴加溴的四氯化碳溶液 红棕色褪去 C 取样，加入金属钠 有气体产生 D 取样，滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若该物质为丙醛，相对分子质量为58，可与新制氢氧化铜并加热，生成砖红色沉淀氧化亚铜，A正确； B．当有机物的结构简式为，相对分子质量为58，含碳碳双键，可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使红棕色褪去，B正确； C．当有机物的结构简式为，相对分子质量为58，含羟基，属于醇，可以和金属钠反应产生氢气，C正确； D．若该有机物滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红色，则该有机物是有机酸或酚类物质，该有机物的相对分子质量为58，无法构成羧酸或酚类，D错误； 故选D。 6. 某同学查阅资料发现电解饱和食盐水也可以获得金属Na，但必须改进实验装置，装置图和实验现象记录如下： 接通电源，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，加大电压电解足够长时间后分离出其中的金属Hg。取少量分离出的Hg投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞变红且有无色无味气体放出。有关该实验的说法错误的是 A. Q溶液可以是NaOH溶液，作用是尾气吸收 B. 玻璃管的作用是防止铁丝暴露在NaCl溶液中，导致生成大量的H2而无法得到金属Na C. 可以采取蒸发的实验方法分离实验结束后Hg层中Hg和Na的混合物 D. 出于安全角度考虑，进行该实验时应该开启排风扇 【答案】C 【解析】 【分析】b为阳极，Cl-失电子生成Cl2，需用吸收液吸收，a为阴极，接通电源，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，该气泡为H2，加大电压电解足够长时间后，Na+在阴极得到电子，生成Na，与Hg混合在一起，分离出其中的金属Hg，取少量分离出的Hg投入滴有酚酞溶液的水中，Na与H2O反应，生成H2和NaOH，酚酞变红且有无色无味气体放出。 【详解】A．在b极，Cl-失电子生成Cl2，需用吸收液吸收，所以Q溶液可以是NaOH溶液，吸收氯气，用作尾气处理，故A正确； B．若铁丝暴露在NaCl溶液中，溶液中H2O得电子生成H2，无法得到金属Na，故B正确； C．实验中所得Hg和Na的混合物呈液态，利用沸点差异分离二者，分离方法为蒸馏法，故C错误； D．因为Cl2有毒，且H2为可燃性气体，所以进行该实验时应该开启排风扇，故D正确； 故选C。 7. 近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b-As的研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是 A. 与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合 B. As原子的杂化方式与石墨中C原子不同 C. 与相比，同压下黑砷晶体的沸点更低 D. As原子与键的个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与石墨相比，黑砷晶体中的As最外层有5个电子，因此黑砷晶体更易结合，故A错误； B．石墨中C原子为sp2杂化，As原子的杂化方式为sp3，故B正确； C．是分子晶体，黑砷晶体类似于石墨，石墨晶体中既有共价键，又有金属键，还有范德华力，为混合晶体，所以同压下黑砷晶体的沸点更高，故C错误； D．每个As原子与周围三个As原子结合形成共价键，因此As原子与键的个数比为，故D正确。 综上所述，答案为C。 8. 盐酸羟胺(NH2OH·HCl)可用作合成抗癌药，其化学性质类似NH4Cl。工业上制备盐酸羟胺的装置及含Fe的催化电极反应机理如图。下列说法正确的是 A. 电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极 B. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小 C. 电池工作时，当有标准状况下3.36LH2参与反应，左室溶液质量增加3.3g D. A为H+和e-，B为NH3OH+ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，氢气在Pt电极失电子，Pt电极为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，含Fe的催化电极上NO→NH2OH⋅HCl，N元素化合价降低，为正极，电极反应式为NO+3e-+4H++Cl-=NH2OH⋅HCl，据此作答。 【详解】A．由分析知，Pt电极为负极，含Fe的催化电极为正极，原电池中电子从负极流出，流入正极，即电子从Pt电极流出沿导线流入含Fe的催化电极，故A错误； B．由分析知，含Fe的催化电极为正极，正极电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH2OH⋅HCl，正极区H+浓度减小，pH增大，故B错误； C．由分析知，负极上H2～2e-，正极上NO～3e-，当有标准状况下3.36LH2(即0.15molH2)参与反应时，根据得失电子守恒可知，左室中含Fe的催化电极上参与反应的NO为0.1mol，电极反应式为NO+3e-+4H++Cl-=NH2OH⋅HCl，左室增加的质量为0.1molNO和从右室迁移过来的0.3mol H+的质量，即0.1mol×30g/mol+0.3mol×1g/mol=3.3g，故C正确； D．由题意“盐酸羟胺(NH2OH⋅HCl)的化学性质类似NH4Cl”可知，NH2OH具有和氨气类似的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺(NH2OH⋅HCl)，所以图中缺少的一步反应为NH2OH+H+=NH3OH+，图2中则A为H+，B为NH3OH+，故D错误； 故选：C。 9. 意大利化学家Ciamician发现，当物质暴露于阳光下一年后，会产生物质，该反应为： 下列有关叙述错误的是 A. 和互为同分异构体 B. 类比上述反应，暴露于阳光下一年后的产物中有4个手性碳原子 C. 与的加成产物还能发生消去反应 D. 中所有碳原子不可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．暴露于阳光下一年后的产物为，有5个手性碳原子，B错误； C．与的加成后碳氧双键打开，生成，可发生消去反应，C正确； D．如图，中红标与其所连接的三个不可能共平面，D正确； 故选B。 10. 白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下： 已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分是SiO2 B. “气体”的主要成分是NO2 C. “操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶 D. “反应Y”的化学方程式是 【答案】B 【解析】 【分析】由题干流程图可知，将白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)粉碎后加入浓硝酸，将Ca转化为Ca(NO3)2、Fe转化为Fe(NO3)3、B转化为H3BO3，SiO2不溶于硝酸，过滤得到滤液1，主要含有Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，和滤渣主要含有SiO2和H3BO3，向滤渣中加入乙醇进行醇浸过滤得到滤渣1，主要成分为SiO2，滤液中含有H3BO3的酒精溶液，向滤液中加入NaOH溶液进行水浴加热，将H3BO3转化为NaBO2，将乙醇蒸馏出来后，对滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，过滤干燥，获得纯净的NaBO2固体，将固体NaBO2和MgH2混合反应生成NaBH4和耐火材料即MgO，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2，A正确； B．浓硝酸与白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O、杂质中氧化物反应生成大量的水，故“气体”的主要成分是NO而不是NO2，B错误； C．由题干信息状况，偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定，故“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶，C正确； D．由分析可知，耐火材料为MgO，故“反应Y”的化学方程式是，D正确； 故答案为：B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向硝酸铁溶液中加入稀硫酸 溶液黄色褪去 被还原 B 向含有同浓度的和混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：， C 取补铁剂(琥珀酸亚铁)水溶液()少量，加入几滴邻二氮菲溶液 补铁剂溶液不变橙红色 补铁剂(琥珀酸亚铁)完全变质 D 将粗品苯甲酸进行加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 冷却结晶时析出大量白色晶体苯甲酸 苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．Fe3+不与酸反应，向硝酸铁溶液中加入稀硫酸，黄色不会褪去，故A错误； B．少量氯水先氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，溶液分层，下层呈紫红色，可知氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，故B正确； C．pH过小，氢离子浓度过高，邻二氮菲中的N优先与H+配位，导致与Fe2+配位能力减弱，此时补铁剂溶液不变橙红色不能说明补铁剂完全反应，故C错误； D．常温下苯甲酸在水中溶解度不大，且溶解度受温度的影响很大，则加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥可提纯，故D正确。 答案选BD。 12. 氯霉素(D)的部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. A→B的反应过程中，每生成1个B分子，A中断裂2个碳氧σ键 B. B的含苯环同分异构体中最多有8种不同化学环境的氢原子 C. B转化为C的过程中有配位键的形成 D. 氯霉素D可发生还原、消去反应等，不能发生缩聚反应 【答案】AC 【解析】 【分析】由图可知，A中醚键转化为羟基得到B，B发生取代反应引入硝基得到C，C中氨基发生取代反应得到D； 【详解】A．单键均为σ键，由分析可知，A→B的反应过程中，每生成1个B分子，A中断裂2个碳氧σ键，生成2个羟基，A正确； B．B的含苯环同分异构体可以为或，分子中均含有大于8种不同化学环境的氢原子，B错误； C．B中含有氨基，转化为C的过程中氨基中氮和氢离子能形成配位键，C正确； D．氯霉素D含有硝基可发生还原反应，分子中含有羟基能发生消去反应，分子中含有2个羟基，多个分子可以生成醚键和小分子水，故能发生缩聚反应，D错误； 故选AC。 13. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是 A. Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2 B. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3 C. 量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 D. 读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小 【答案】CD 【解析】 【分析】变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑（结合Na2O2与水及NaOH与硫酸的反应得总反应）、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小，混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，据此分析选项。 【详解】A．加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应产生CO2、O2气体，故A正确； B．反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3，故B正确； C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳和氧气的量，量筒Ⅱ中收集的是O2，故C错误； D．反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通时，气球Q才慢慢缩小，故D错误； 故答案为CD。 14. 水在超临界状态下呈现许多特殊的性质。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图甲、乙所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法错误的是 A. 乙醇的超临界水氧化过程中，CO是中间产物，是最终产物 B. 乙醇的超临界水氧化过程中经历两步反应，第一步速率较快，第二步较慢 C. 随温度升高，峰值出现的时间提前且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比CO氧化速率的增长幅度更大 D. ℃条件下，3s~8s区间乙醇的超临界水氧化过程中，、、的数值关系为 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察x-t图像可知，CO先增加后减少，一直在增加，说明CO为中间产物，为最终产物，故A正确； B．乙醇氧化为CO的反应速率较第二步反应速率快，否则看不到中间产物CO的生成，故B正确； C．随着温度的升高乙醇的氧化速率和一氧化碳氧化速率均增大，但CO是中间产物，为乙醇不完全氧化的结果，CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇氧化为CO速率必须加快，且大于CO的氧化为的速率，故C正确； D．℃条件下，3s-8s区间乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇和CO的量都在减少，在增多，设消耗速率为x，生成速率为y，，3-8s区间，CO宏观“净速率”在减小，即消耗量比生成量多故，所以，、、数值关系为，故D错误； 故答案选D。 15. 相同温度和压强下，研究氯气分别在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中溶解情况，实验测得如图所示。 图1 溶液浓度与溶解及含氯微粒的浓度变化 图2 盐酸浓度与溶解的浓度变化 已知：氯气溶解过程发生如下反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 2盐酸中： B. 在2溶液中： C. 由图2推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大的溶解度会增大 D. 曲线中，随着溶解度的减小，溶液中减小 【答案】AB 【解析】 【详解】A．在盐酸中，HCl为强电解质，完全电离，电离出的氯离子部分与结合生成，所以，又由于，所以，又由于该溶液为强酸性溶液，最小，综上所述，，A项正确； B．在NaCl溶液中由氯化钠电离出钠离子和氯离子浓度相等即，根据元素守恒有，反应①生成的，反应②消耗的，所以溶液中的，所以，最后可得，B项正确； C．图2中在一定浓度范围内，盐酸溶液的浓度越大，的溶解度会增大是由于氯离子与氯气发生了反应②，而硫酸中没有氯离子，不能由图2推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大的溶解度会增大，C项错误； D．NaCl溶液中，，随着溶解度的减小，反应①逆向移动，溶液中减小，所以增大，即增大，D项错误； 故选AB。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁，装置如图所示(夹持仪器省略)。 已知：I．有关物质性质如下表所示： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 II．甘氨酸亚铁摩尔质量为 III．氨基能被酸性溶液氧化为硝基： （1）连接好装置，装入药品，进行的操作为： ①打开、，反应一段时间，将装置中空气排净； ②___________，使b中溶液进入c中； ③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，使反应物充分反应； ④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。 （2）仪器c的名称是___________，其中加入柠檬酸的作用是___________，步骤④中加入乙醇，溶液的极性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （3）生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。 （4）体系pH与产率之间的关系如下表 体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 产率(％) 65.70 74.92 78.67 86.65 88.07 74.97 62.31 55.98 pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：___________。 （5）产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入___________，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用的溶液滴定至终点，三次平均消耗体积为26.00mL，则该样品的纯度为___________。 【答案】（1）打开，关闭 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止亚铁离子被氧化且能抑制亚铁离子水解 ③. 减弱 （3） （4）过高会生成，过低时c(H2NCH2COO－)很小，难以生成甘氨酸亚铁 （5） ①. 冰醋酸 ②. 【解析】 【分析】实验中，用铁屑和稀硫酸反应：，生成的可以排除装置内的空气，防止亚铁盐被氧化，同时，产生的可使装置b中的压强增大，将溶液压入三颈烧瓶中，与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，据此解答。 【小问1详解】 打开，关闭，产生的可使装置b中的压强增大，将溶液压入三颈烧瓶中，与甘氨酸反应制备； 【小问2详解】 仪器c的名称是三颈烧瓶；柠檬酸酸性较强，有强还原性，所以加入少量的柠檬酸，可以防止甘氨酸亚铁被氧化，也可以调节溶液的，抑制亚铁离子水解；甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，这说明溶液的极性减弱； 【小问3详解】 生成甘氨酸亚铁的化学方程式为： 【小问4详解】 由于过高会生成，过低时c(H2NCH2COO－)很小，难以生成甘氨酸亚铁，所以pH过高或过低，产品产率均下降； 【小问5详解】 因为甘氨酸在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于冰醋酸，所以先向称取的粗产品加入冰醋酸，得到较纯的甘氨酸亚铁沉淀，再将其溶于水溶配成溶液，加入酸性高锰酸钾溶液滴定，发生反应：，，根据反应得出关系式：，所以，所以，该样品的纯度为：。 17. 以水钴矿(，含、、)和辉铜矿(，含、)为原料制取胆矾和单质钴。 已知： ①常温下，，，； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 金属离子 开始沉淀时的 2.7 7.5 7.6 4.7 完全沉淀时的 3.7 9.0 9.1 6.2 ③萃取的反应原理；； ④、、、均能与强酸反应产生。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程硫元素价态变为价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式：_______。 （2）“滤渣1”的主要成分为_______。 （3）常温下，“滤液1”中(元素都以形式存在)加“氧化铜”调不小于_______。 （4）常温下，若“滤液2”中(忽略溶液中极少量的)，除去“滤液2”中的，至少需加入固体的质量为_______(忽略溶液体积的变化，计算结果精确到小数点后两位)。 （5）“反萃取”步骤中加入的“试剂”为_______。 （6）采用惰性电极电解溶液、在无离子交换膜的条件下，不能用溶液代替溶液的理由是_______。 【答案】（1） （2）、 （3）3.7 （4） （5）稀硫酸 （6）电解溶液使溶液呈酸性，将生成的再次溶解 【解析】 【分析】水钴矿(，含、、)和辉铜矿(，含、)中加硫酸进行溶解，二氧化硅不能被硫酸溶解，同时生成硫酸钙，过滤将二者除去；溶解过程中将氧化，自身被还原为；加入氧化铜调节，以将形成沉淀过滤除去；加入，可将和形成沉淀，过滤除去；加入萃取剂对进行萃取，以将和分离，分离后加入反萃取剂硫酸进行反萃取后得含溶液，经操作得胆矾；萃取后水相中加入碳酸钠将沉淀形成，加盐酸溶解后对溶液进行电解得。 【小问1详解】 “酸浸”过程元素化合价价降为价，硫元素价有价变为价，元素化合价由价升高为价，根据得失电子守恒及质量守恒，化学方程式： ； 【小问2详解】 根据分析，“滤渣1”的主要成分：、； 【小问3详解】 为确保完全沉淀，应调不小于3.7； 【小问4详解】 “滤液2”中，使转化为，需要，中存在溶解平衡，为保持，代入，求得，需要再加入，共，质量为； 【小问5详解】 根据萃取的反应原理；及产物需得胆矾可判断，“反萃取”步骤中加入的“试剂”为稀硫酸； 【小问6详解】 用溶液代替溶液，电解过程中阳极发生电极反应：，导致溶液呈酸性，而阴极电极反应：，生成的在酸性环境下被溶解。 18. 现代科技的发展离不开材料的开发与应用，请回答以下问题。 （1）原子核外有_______种不同运动状态的电子。与同周期的元素中，第一电离能大于的有_______种。 （2）有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空轨道，部分含硅化合物的性质与结构会与硅的空轨道有关。化合物为平面结构，如下图所示。 ①与形成配位键的能力弱于，原因是原子的孤对电子位于_______轨道上，与的空轨道形成_______(填大键符号，表示参与形成大键的原子数，表示参与形成大键的电子数)，孤对电子云密度降低。 ②与形成配位键后，键长_______(填“变长”或“变短”)，键角_______(填“变大”或“变小”)。 （3）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。 下列关于甘氨酸铜的说法正确的是：_______(填标号)。 A. 甘氨酸铜中原子的配位数为2 B. 甘氨酸铜中原子为杂化 C. 甘氨酸铜水溶液的焰色反应为绿色 D. 顺式异构体在水中的溶解度大于反式 （4）已知晶胞结构如图2所示，处的(其位于四个所构成的正四面体中心)有一定的朝向，不能随意转动，请解释其原因_______，该晶胞的晶胞参数如图所示，设为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度_______(列出计算式即可) 【答案】（1） ①. 34 ②. 3 （2） ①. ②. ③. 变长 ④. 变小 （3）CD （4） ①. 与形成氢键，氢键具有方向性 ②. 【解析】 【小问1详解】 原子核外有34个电子，有34种不同运动状态；与同周期的元素中，第一电离能大于的有、、三种。 小问2详解】 ①与形成配位键的能力弱于，原因是原子的孤对电子位于轨道上，与的空轨道形成大键，导致孤对电子云密度降低；其中氮原子提供孤电子对，硅原子提供空轨道，形成4中心2电子的大键：； ②与形成配位键后，不再存在大键，键长变长；中心原子杂化方式由变为，键角变小； ③中形成4个键，没有孤电子对，杂化轨道类型是杂化。 【小问3详解】 A．由结构简式可知甘氨酸铜中原子的配位数为，A错误； B．根据结构图可知，甘氨酸铜中铜原子和与铜形成键的2个、个处于同一平面，则铜原子的杂化类型为杂化，B错误； C．铜元素的焰色反应为绿色，C正确； D．根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，由于水是极性分子，顺式甘氨酸铜极性大于反式甘氨酸铜极性，顺式甘氨酸铜在水中溶解度大于反式甘氨酸铜，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 处的(其位于四个所构成的正四面体中心)有一定的朝向，不能随意转动，其原因是：与形成氢键，氢键具有方向性；由图可知晶胞中含、的个数都为2，晶胞的质量为，晶胞的体积为，该晶体的密度；答案为：与形成氢键，氢键具有方向性；。 19. 维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。 已知：+H2N－R2→R1－CH=N－R2+H2O （1）A是芳香族化合物，其名称是_____。 （2）A→B所需试剂和反应条件是_____。 （3）D的官能团是_____。 （4）下列有关戊糖T的说法正确的是_____(填序号)。 a.属于单糖 b.可用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基 c.存在含碳碳双键的酯类同分异构体 （5）E的结构简式是_____。 （6）I→J的方程式是_____。 （7）由K经过以下转化可合成维生素B2。 M的结构简式是_____。 【答案】（1）邻二甲苯 （2）浓HNO3、浓H2SO4，加热 （3）氨基 （4）a （5） （6）+→+2C2H5OH （7） 【解析】 【分析】参照K的结构简式及F的分子式，可确定F为，J为。由此可推出A为，B为，D为，T为，E为；G为，I为。 【小问1详解】 由分析可知，A是，其名称是邻二甲苯。答案为：邻二甲苯； 【小问2详解】 A()→B()，发生硝化反应，所需试剂和反应条件是浓HNO3、浓H2SO4，加热。答案为：浓HNO3、浓H2SO4，加热； 【小问3详解】 D为，官能团是氨基。答案为：氨基； 【小问4详解】 a. 戊糖T不能发生水解，则属于单糖，a正确； b. 戊糖T分子中含有醛基和醇羟基，它们都能被酸性KMnO4溶液氧化，不能用酸性KMnO4溶液检验其中否含有醛基，b不正确； c. 戊糖T的不饱和度为1，不存在含碳碳双键的酯类同分异构体，c不正确； 故选a。答案为：a； 【小问5详解】 由分析可知，E的结构简式是。答案为：； 【小问6详解】 I()与反应→J()等，化学方程式是+→+2C2H5OH。答案为：+→+2C2H5OH； 【小问7详解】 由K脱去C6H7N，则生成L的结构简式为，发生分子内加成后生成M的结构简式是。答案为：。 【点睛】合成有机物时，可采用逆推法。 20. 如今的综合应用越来越成熟。 （1）可氧化脱氢转化为更有工业价值的。 查阅资料，计算氧化脱氢反应的反应热 i.查阅_______的燃烧热数据(填化学式) ii.查阅水的汽化热： 利用上述数据，得如下热化学方程式： （2）催化加氢制，能助力“碳达峰”，发生的主要反应有： 反应I 反应II 反应III ①反应II自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 ②反应III在热力学上趋势大于反应I，其原因是_______。 （3）在下，和按物质的量之比进行投料，只发生上述(2)的反应I和反应III，平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。 ①图中代表的物质是_______。 ②曲线在之后随温度升高而增大的原因是_______。 ③时，反应I的平衡常数_______。 （4）已知时，大气中的溶于水存在以下过程： ① ② 过程①的平衡常数，其中表示溶液中的浓度，表示大气中的分压(单位：)。其他条件不变时，温度升高，_______(填“增大”或“减小”)；当大气压强为，溶液中的时(忽略和水的电离)，大气中的体积分数为_______(用含、、、的字母表示)。 【答案】（1）、和 （2） ①. 低温 ②. 反应III是放热反应，反应I是吸热反应 （3） ①. 甲醇(或) ②. 之后反应I为主反应，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的转化率增大 ③. （4） ①. 减小 ②. 【解析】 【小问1详解】 由乙烷与二氧化碳反应生成、乙烯和气态水可知，计算二氧化碳氧化乙烷脱氢反应的反应热时，需查阅资料获取的数据为乙烷、乙烯、一氧化碳的燃烧热和液态水转化为气态水的反应热，故答案为：、、； 【小问2详解】 ①反应II的，，若，因此需要低温自发，故答案为：低温； ②反应III在热力学上趋势大于反应I，其原因是反应III是放热反应()，反应I为吸热反应，故答案为：反应III是放热反应，反应I是吸热反应； 【小问3详解】 ①反应I为吸热反应，反应III为放热反应，平衡后升高温度，甲醇的物质的量减少，的物质的量增加，曲线代表甲醇，曲线代表，曲线代表的转化率随温度的变化，故答案为：甲醇； ②之前以反应III为主，升高温度，反应III逆向移动，的转化率降低，之后以反应I为主，升高温度，平衡正向移动，的转化率增大，故答案为：之后反应I为主反应，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动； ③时，二氧化碳的转化率为，和的物质的量分数相等，设生成的、均为，发生反应I和III： 由二氧化碳的转化率为得出，解得， 平衡后各物质的物质的量为：，，，，，，，故答案为：； 【小问4详解】 二氧化碳溶解度随着温度升高而减小，当二氧化碳气体溶于水形成溶液会放热，即；当其他条件不变时，升高温度，平衡逆向进行，减小；由题意可知，当大气压强为，(忽略和水的电离)时，设大气中的物质的量分数为时，的分压为，根据则溶液中的浓度为，忽略和水的电离时，反应II的，解得 ，故答案为：减小；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 F-19 Na-23 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为 B. 三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍荛论》中写道：“夫莠生似金，鍮石像金”。鍮石主要成分为 C. 《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤 D. 战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的 2. 为了保证实验工作的顺利开展，创造一个良好的安全实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是。 A. 完成银镜反应实验后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 B. 使用萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C. 检查容量瓶是否漏水时，用食指顶住装水的容量瓶瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶倒立 D. 取出试剂瓶中的固体，发现取量过多，又把过量的试剂放回试剂瓶中 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器 B. 呈黄绿色，可用于自来水消毒 C. 具有还原性，可用于与反应制 D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制 4. 被称为“不倒翁”的凉水石，其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：R>X>Y B. 同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种 C. Y形成的单质只能为非极性分子 D. 简单氢化物的沸点：Y>T 5. 有若干种相对分子质量为58的液态有机物，在氧气中燃烧均生成二氧化碳和水。对这些有机物进行官能团检验，下列实验现象记录一定不符合实际的是 选项 检验操作 实验现象 A 取样，加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 B 取样，滴加溴的四氯化碳溶液 红棕色褪去 C 取样，加入金属钠 有气体产生 D 取样，滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变红色 A. A B. B C. C D. D 6. 某同学查阅资料发现电解饱和食盐水也可以获得金属Na，但必须改进实验装置，装置图和实验现象记录如下： 接通电源，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，加大电压电解足够长时间后分离出其中的金属Hg。取少量分离出的Hg投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞变红且有无色无味气体放出。有关该实验的说法错误的是 A. Q溶液可以是NaOH溶液，作用是尾气吸收 B. 玻璃管的作用是防止铁丝暴露在NaCl溶液中，导致生成大量的H2而无法得到金属Na C. 可以采取蒸发的实验方法分离实验结束后Hg层中Hg和Na的混合物 D 出于安全角度考虑，进行该实验时应该开启排风扇 7. 近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b-As的研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是 A. 与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合 B. As原子的杂化方式与石墨中C原子不同 C. 与相比，同压下黑砷晶体的沸点更低 D. As原子与键的个数比为 8. 盐酸羟胺(NH2OH·HCl)可用作合成抗癌药，其化学性质类似NH4Cl。工业上制备盐酸羟胺的装置及含Fe的催化电极反应机理如图。下列说法正确的是 A. 电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极 B. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小 C. 电池工作时，当有标准状况下3.36LH2参与反应，左室溶液质量增加3.3g D. A为H+和e-，B为NH3OH+ 9. 意大利化学家Ciamician发现，当物质暴露于阳光下一年后，会产生物质，该反应为： 下列有关叙述错误的是 A. 和互为同分异构体 B. 类比上述反应，暴露于阳光下一年后的产物中有4个手性碳原子 C. 与的加成产物还能发生消去反应 D. 中所有碳原子不可能共平面 10. 白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下： 已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分是SiO2 B. “气体”的主要成分是NO2 C. “操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶 D. “反应Y”的化学方程式是 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向硝酸铁溶液中加入稀硫酸 溶液黄色褪去 被还原 B 向含有同浓度的和混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：， C 取补铁剂(琥珀酸亚铁)水溶液()少量，加入几滴邻二氮菲溶液 补铁剂溶液不变橙红色 补铁剂(琥珀酸亚铁)完全变质 D 将粗品苯甲酸进行加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 冷却结晶时析出大量白色晶体苯甲酸 苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响较大 A. A B. B C. C D. D 12. 氯霉素(D)的部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. A→B的反应过程中，每生成1个B分子，A中断裂2个碳氧σ键 B. B的含苯环同分异构体中最多有8种不同化学环境的氢原子 C. B转化为C的过程中有配位键的形成 D. 氯霉素D可发生还原、消去反应等，不能发生缩聚反应 13. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是 A. Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2 B. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3 C. 量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 D. 读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小 14. 水在超临界状态下呈现许多特殊的性质。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图甲、乙所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法错误的是 A. 乙醇的超临界水氧化过程中，CO是中间产物，是最终产物 B. 乙醇的超临界水氧化过程中经历两步反应，第一步速率较快，第二步较慢 C. 随温度升高，峰值出现的时间提前且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比CO氧化速率的增长幅度更大 D. ℃条件下，3s~8s区间乙醇的超临界水氧化过程中，、、的数值关系为 15. 相同温度和压强下，研究氯气分别在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中溶解情况，实验测得如图所示。 图1 溶液浓度与溶解及含氯微粒的浓度变化 图2 盐酸浓度与溶解的浓度变化 已知：氯气溶解过程发生如下反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 2盐酸中： B. 在2溶液中： C. 由图2推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大的溶解度会增大 D. 曲线中，随着溶解度的减小，溶液中减小 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁，装置如图所示(夹持仪器省略)。 已知：I．有关物质性质如下表所示： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 II．甘氨酸亚铁摩尔质量为 III．氨基能被酸性溶液氧化为硝基： （1）连接好装置，装入药品，进行的操作为： ①打开、，反应一段时间，将装置中空气排净； ②___________，使b中溶液进入c中； ③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，使反应物充分反应； ④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。 （2）仪器c的名称是___________，其中加入柠檬酸的作用是___________，步骤④中加入乙醇，溶液的极性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （3）生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。 （4）体系pH与产率之间的关系如下表 体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 产率(％) 65.70 74.92 78.67 86.65 88.07 74.97 62.31 55.98 pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：___________。 （5）产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入___________，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用的溶液滴定至终点，三次平均消耗体积为26.00mL，则该样品的纯度为___________。 17. 以水钴矿(，含、、)和辉铜矿(，含、)为原料制取胆矾和单质钴。 已知： ①常温下，，，； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 金属离子 开始沉淀时的 2.7 7.5 7.6 4.7 完全沉淀时的 3.7 9.0 9.1 6.2 ③萃取的反应原理；； ④、、、均能与强酸反应产生。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程硫元素价态变为价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式：_______。 （2）“滤渣1”的主要成分为_______。 （3）常温下，“滤液1”中(元素都以形式存在)加“氧化铜”调不小于_______。 （4）常温下，若“滤液2”中(忽略溶液中极少量的)，除去“滤液2”中的，至少需加入固体的质量为_______(忽略溶液体积的变化，计算结果精确到小数点后两位)。 （5）“反萃取”步骤中加入的“试剂”为_______。 （6）采用惰性电极电解溶液、在无离子交换膜的条件下，不能用溶液代替溶液的理由是_______。 18. 现代科技的发展离不开材料的开发与应用，请回答以下问题。 （1）原子核外有_______种不同运动状态的电子。与同周期的元素中，第一电离能大于的有_______种。 （2）有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空轨道，部分含硅化合物的性质与结构会与硅的空轨道有关。化合物为平面结构，如下图所示。 ①与形成配位键的能力弱于，原因是原子的孤对电子位于_______轨道上，与的空轨道形成_______(填大键符号，表示参与形成大键的原子数，表示参与形成大键的电子数)，孤对电子云密度降低。 ②与形成配位键后，键长_______(填“变长”或“变短”)，键角_______(填“变大”或“变小”)。 （3）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。 下列关于甘氨酸铜说法正确的是：_______(填标号)。 A. 甘氨酸铜中原子的配位数为2 B. 甘氨酸铜中原子为杂化 C. 甘氨酸铜水溶液的焰色反应为绿色 D. 顺式异构体在水中的溶解度大于反式 （4）已知晶胞结构如图2所示，处的(其位于四个所构成的正四面体中心)有一定的朝向，不能随意转动，请解释其原因_______，该晶胞的晶胞参数如图所示，设为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度_______(列出计算式即可) 19. 维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。 已知：+H2N－R2→R1－CH=N－R2+H2O （1）A是芳香族化合物，其名称是_____。 （2）A→B所需试剂和反应条件是_____。 （3）D的官能团是_____。 （4）下列有关戊糖T的说法正确的是_____(填序号)。 a.属于单糖 b.可用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基 c.存在含碳碳双键酯类同分异构体 （5）E的结构简式是_____。 （6）I→J的方程式是_____。 （7）由K经过以下转化可合成维生素B2。 M结构简式是_____。 20. 如今的综合应用越来越成熟。 （1）可氧化脱氢转化为更有工业价值的。 查阅资料，计算氧化脱氢反应的反应热 i.查阅_______的燃烧热数据(填化学式) ii.查阅水的汽化热： 利用上述数据，得如下热化学方程式： （2）催化加氢制，能助力“碳达峰”，发生的主要反应有： 反应I 反应II 反应III ①反应II自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 ②反应III在热力学上趋势大于反应I，其原因是_______。 （3）在下，和按物质的量之比进行投料，只发生上述(2)的反应I和反应III，平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。 ①图中代表的物质是_______。 ②曲线在之后随温度升高而增大的原因是_______。 ③时，反应I的平衡常数_______。 （4）已知时，大气中的溶于水存在以下过程： ① ② 过程①的平衡常数，其中表示溶液中的浓度，表示大气中的分压(单位：)。其他条件不变时，温度升高，_______(填“增大”或“减小”)；当大气压强为，溶液中的时(忽略和水的电离)，大气中的体积分数为_______(用含、、、的字母表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$