精品解析：广东省珠海市第三中学2022-2023学年高三5月月考化学试题

2022-2023学年第二学期高三年级5月模拟考试 化学 本试卷共10页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sb 122 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东有众多非物质文化遗产，其主要成分不是高分子化合物的是 A.佛山剪纸 B.石湾陶瓷 C.粤绣 D.南海藤编 A. A B. B C. C D. D 2. 已知肼是二元弱碱，与性质相似。下列说法正确的是 A. 氢元素的两种核素与构成的肼分子最多有4种 B. 的电子式是 C. 肼在中燃烧生成和，该过程中只形成了极性键 D. 的水解反应是 3. 2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是 A. 国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金 B. “华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素 C. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2 D. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料 4. 化学与生活息息相关。对下列做法或现象的解释，错误的是 选项 做法或现象 解释 A 节日燃放的烟花五彩缤纷 钠元素的焰色为绿色 B 硝酸铵化肥安全改性处理后施用 硝酸铵受热或撞击易爆 C 食盐中添加碘酸钾 碘酸钾属于营养强化剂 D 铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 碱性物质能腐蚀铝制品 A. A B. B C. C D. D 5. EDTA及其钠盐常用作滴定掩蔽剂，易与形成配合物，下列说法错误的是 A. EDTA分子可与水形成氢键 B. EDTA与酸、碱均可发生反应 C. 该配合物中的配位数为6 D. 该配合物结构不稳定，易解离 6. 辛勤劳动才能创造美好生活，下列劳动项目中所涉及的化学知识有错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：回收旧衣物并进行分类 棉麻和丝主要成分均为纤维素 B 家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污 碳酸钠溶液显碱性 C 实验室劳动：用处理残留硫黄的试管 硫黄易溶于中 D 班级劳动：利用84消毒液给拖布消毒 NaClO溶液与反应生成HClO A. A B. B C. C D. D 7. 铁铝铅榴石主要成分为，其组成也可写成氧化物形式：。下列说法正确的是 A. 组成元素均位于元素周期表的p区 B. 晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高 C. 基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态 D. 中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2：1 8. 下列实验装置和操作均正确的是 A.析出［Cu(NH3)4]SO4晶体 B.制取并收集氨气 C.牺牲阳极法保护铁 D.除去CO2中少量SO2 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是 A. 在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b B. a分别溶于d’的溶液和e’的溶液所得的盐溶液均显碱性 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的e’溶液 10. 草酸二甲酯()是一种重要化工基本原料，主要用于制药、农药、有机合成，也用作增塑剂。可由CO与亚硝酸甲酯()在Pd催化剂作用下发生反应：2CO+2CH3ONO +2NO，反应的机理如图所示，下列说法错误的是 A. 催化剂Pd参加了化学反应 B. 中氮氧双键在Pd表面断裂 C. 脱附过程1生成了草酸二甲酯，脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯() D. 增大投料比[]，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液： B. 向溶液中通入等物质的量的： C. 溶液中加入过量的溶液： D. 明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 12. 利用如图装置制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2。已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法错误的是 A. Na2SO3和H2O2均作还原剂 B. 装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体 C. 从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶 D. 反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中 13. 短周期主族元素原子序数依次增大，为地壳中含量最高的元素，与元素不同周期且原子的核外未成对电子数为1，由组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型名称为平面三角形 B. 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. 该化合物中原子最外层均满足结构 D. 元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种 14. 在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C2H2(g)+ H2(g) C2H4(g) ΔH <0速率方程为v正=k正c(C2H2)·c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol C2H2(g)和1 mol H2(g)，只发生上述反应。测得C2H4的物质的量如表所示。 t/ min 0 5 10 15 20 n/ mol 0 0.3 0.5 0.6 0.6 下列叙述正确的是 A. 0~10 min内，v(H2)=0.05 mol·L-1·min- 1 B. 升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C. 净反应速率(v正-v逆)由大到小最终等于0 D. 在上述条件下，15min时2k逆=15k正 15. 新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，M极有电子流入，发生还原反应 B. 锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用 C 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜 D. 充电时，N极的电极反应式为 16. 时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数()随变化关系如图2(已知a点的纵坐标为0.5)。下列说法正确的是 A. a点溶液显中性 B. B点溶液中存在关系： C. D点所加溶液为，则该点溶液中微粒浓度大小关系： D. E点溶液中的水解离子方程式为 二、非选择题：共56分。 17. 叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备，并测定其纯度。 已知相关物质的性质如下表： 物质 状态 部分性质 结晶性粉末 易水解()，易被氯化 晶体 易溶于水，微溶于乙醇 回答下列问题： （1）的空间构型为_______。 （2）右侧干燥管中盛装的试剂为_______。 （3）关闭K1、打开K2，通入氨气排出装置中空气，设计方案证明装置中空气已排尽_______。 （4）加热使钠熔化并与氨气反应制取，通入前，需控制温度于210~220℃，此时采用的加热方式为_______(填标号)。 A直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热 （5）关闭K2、打开K1，通入制备，反应后的产品中可能含有杂质和_______；产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，_______，干燥。 （6）称取2.0 g产品，配成100 mL溶液。取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000 mol⋅L 溶液40.00 mL，充分反应后，再用0.1000 mol•L 标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00 mL。相关反应如下(假设杂质均不参与反应)： 产品中叠氮化钠的纯度为_______。 18. 将转化为等燃料，不仅能缓解碳排放带来的环境问题，还将成为理想的能源补充形式。 （1）一种特定条件下，由和合成的反应过程如下： Ⅰ． Ⅱ． 写出由和合成的热化学方程式：_______________。 （2）在催化剂作用下，利用和合成甲醇，可发生如下两个反应。 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 相同时间内，温度对转化率及甲醇和产率的影响如图所示。 ①由图判断合成最适宜的温度是__________。 ②由图可知，温度升高，产率先升高后降低，降低的可能原因是_________________（任写两条）。 ③下列措施有利于提高转化为的平衡转化率的有__________填序号）。 A．增大体系压强 B．提高和的投料比 C．容器容积和投料比不变，提高反应物浓度 ④保持温度不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体物质的量如表所示。 CO2 H2 CO 总压/kPa 起始/mol 5.0 7.0 0 0 0 平衡/mol p 达到平衡时，，则表中__________； 若此时，则反应Ⅲ的平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。用含的代数式表示）。 19. 三氧化二锑作为阻燃剂可广泛用于生产尼龙、工程塑料（ABS）、合成树脂、纸张等。从砷锑烟尘（主要成分为，还含有少量）中制备三氧化二锑的工艺流程如图甲。 已知：锑离子水解性极强，在氯化锑中加水，强烈水解生成白色沉淀。 （1）酸浸时能提高酸浸速率的措施有__________（任写1条）；浸出渣的成分为__________（填化学式）。 （2）还原时氧化产物为，其还原产物是__________（写化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。 （3）稀释水解时，水解温度与稀释比对水解率的影响如图乙、丙所示，则最佳水解温度和最佳稀释比分别为__________、__________。 （4）中和脱氯时发生反应的离子方程式为__________。 （5）可直接电解制备金属，其原理如图丁所示。极发生的电极反应为______________。 20. 三氯苯达唑是一种新型驱虫药物，在医药工业中的一种合成方法如图： 已知：。 回答下列问题： （1）A的结构简式为________。 （2）根据化合物D的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 结构特征 官能团名称 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 _______ _______ 取代反应 _______ _______ （3）的反应类型为__________。 （4）已知的反应还生成一种小分子产物，写出的化学方程式：__________。 （5）B的同分异构体中，与B官能团种类和数目均相同的芳香族化合物还有__________种。 （6）参照上述合成路线，以为原料，设计合成的路线________（其他试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023学年第二学期高三年级5月模拟考试 化学 本试卷共10页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sb 122 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东有众多非物质文化遗产，其主要成分不是高分子化合物的是 A.佛山剪纸 B.石湾陶瓷 C.粤绣 D.南海藤编 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纸是植物纤维，属于高分子化合物，故A不选； B．陶瓷是硅酸盐产品，是无机材料，不属于高分子化合物，故B选； C．绣的成分主要是丝线等人造纤维或孔雀毛等动物蛋白质，属于高分子化合物，故C不选； D．藤编是植物纤维，属于高分子化合物，故D不选； 答案选B。 2. 已知肼是二元弱碱，与性质相似。下列说法正确的是 A. 氢元素的两种核素与构成的肼分子最多有4种 B. 的电子式是 C. 肼在中燃烧生成和，该过程中只形成了极性键 D. 的水解反应是 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢元素的两种核素与构成的肼分子有、、、、、，共6种，故A错误； B．的电子式是，故B错误； C．肼在中燃烧生成和，该过程中形成了N≡N非极性键和H-O极性键，故C错误； D．肼是二元弱碱，与性质相似，因此的水解反应是，故D正确； 故选D。 3. 2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是 A. 国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金 B. “华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素 C. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分SiO2 D. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢是一种铁碳合金，A正确； B．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确； C．芯片的成分为晶体Si，C错误； D．氮化硅属于新型无机丰金属材料，D正确； 故选C。 4. 化学与生活息息相关。对下列做法或现象的解释，错误的是 选项 做法或现象 解释 A 节日燃放的烟花五彩缤纷 钠元素的焰色为绿色 B 硝酸铵化肥安全改性处理后施用 硝酸铵受热或撞击易爆 C 食盐中添加碘酸钾 碘酸钾属于营养强化剂 D 铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 碱性物质能腐蚀铝制品 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，A错误； B．硝酸铵不稳定，易爆炸，需改性后才能施用，B正确； C．碘酸钾能补充碘的摄入，属于营养强化剂，C正确； D．铝、氧化铝都能够与碱反应，能够被碱腐蚀，所以铝制餐具不适合于蒸煮和存放碱性食物，D正确； 故选A。 5. EDTA及其钠盐常用作滴定掩蔽剂，易与形成配合物，下列说法错误的是 A. EDTA分子可与水形成氢键 B. EDTA与酸、碱均可发生反应 C. 该配合物中的配位数为6 D. 该配合物结构不稳定，易解离 【答案】D 【解析】 【详解】A．EDTA分子、水分子均含有O原子，故EDTA分子可与水形成氢键，A正确； B．EDTA含有羧基，可以和碱反应，也含有叔胺，可以和酸反应，B正确； C．该配合物中Ca2+的配位数为6，C正确； D．Ca2+易与EDTA4−形成配合物，说明该配合物结构稳定，不易解离，D错误； 故选D。 6. 辛勤劳动才能创造美好生活，下列劳动项目中所涉及的化学知识有错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：回收旧衣物并进行分类 棉麻和丝主要成分均为纤维素 B 家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污 碳酸钠溶液显碱性 C 实验室劳动：用处理残留硫黄的试管 硫黄易溶于中 D 班级劳动：利用84消毒液给拖布消毒 NaClO溶液与反应生成HClO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．丝的主要成分为蛋白质，故A错误； B．碳酸钠水解显碱性，可除去油污，且水解为吸热反应，加热促进水解，因此可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，劳动与所涉及的化学知识相符，故B正确； C．硫黄难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫，故C正确； D．“84消毒液”的有效成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，“84消毒液”稀释后拖地是利用了NaClO的氧化性，故D正确； 故选A。 7. 铁铝铅榴石主要成分为，其组成也可写成的氧化物形式：。下列说法正确的是 A. 组成元素均位于元素周期表的p区 B. 晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高 C. 基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态 D. 中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．组成元素中O、Al、Si、Pb均位于元素周期表的p区，但Fe位于d区，A错误； B．已知Si(s)和SiO2(s)均为原子晶体，且键长为：Si-Si键＞Si-O键，通常键长越短键能越大，即键能：Si-O键＞Si-Si键，键能越大，熔化需要的能量越高，其熔点越高，即二氧化硅的熔点高于晶体硅的熔点，B错误； C．已知Al是13号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p33s23p1，故基态铝原子核外电子占据7各原子轨道，即有7种不同的空间运动状态，C正确； D．由原子手恒可知，Fe3Ox中x=4，设Fe3Ox中Fe(II)为a个，则有2a+3(3-a)=8，即得a=1，即设Fe3Ox中Fe(II)与Fe(III)的个数比为1：2，D错误； 故答案为：C。 8. 下列实验装置和操作均正确的是 A.析出［Cu(NH3)4]SO4晶体 B.制取并收集氨气 C.牺牲阳极法保护铁 D.除去CO2中少量SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶头滴管不能伸入试管，A错误； B．氯化钙会与氨气反应，不能干燥氨气，应用碱石灰干燥，B错误； C．装置为原电池，锌作为负极失去电子，可以保护铁电极，属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D．CO2会被碳酸钠溶液吸收，除去CO2中少量SO2应通入饱和碳酸氢钠溶液，D错误； 故选C。 9. 部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是 A. 在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b B. a分别溶于d’的溶液和e’的溶液所得的盐溶液均显碱性 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的e’溶液 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸；a＇为硫化氢、b＇为硫、c＇为二氧化硫、d＇为亚硫酸、e＇为硫酸。 【详解】A．催化剂作用下，氨气可将一氧化氮、二氧化氮还原为氮气，故A错误； B．氨气具有碱性，与稀硫酸反应生成强酸酸式盐硫酸氢铵，硫酸氢铵在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，故B错误； C．氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量白烟产生，则用玻璃棒分别蘸取挥发性的浓氨水和浓硝酸，玻璃棒靠近时挥发出的氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量有白烟产生，故C正确； D．常温下，铁在浓硝酸和浓硫酸中会发生钝化，则铁不能溶于浓硝酸，故D错误； 故选C。 10. 草酸二甲酯()是一种重要的化工基本原料，主要用于制药、农药、有机合成，也用作增塑剂。可由CO与亚硝酸甲酯()在Pd催化剂作用下发生反应：2CO+2CH3ONO +2NO，反应的机理如图所示，下列说法错误的是 A. 催化剂Pd参加了化学反应 B. 中氮氧双键在Pd表面断裂 C. 脱附过程1生成了草酸二甲酯，脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯() D. 增大投料比[]，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应机理，催化剂Pd参加了化学反应，故A说法正确； B．根据反应机理可知，CH3ONO在Pd表面得到，断裂的是氮氧单键，故B说法错误； C．根据反应机理可知，过程1中在Pd表面两个-COOCH3脱附结合H3COOC-COOCH3，即草酸二甲酯，过程2在Pd表面的－OCH3和－COOCH3脱附结合得到碳酸二甲酯( )，故C说法正确； D．增大投料比[n(CO)∶n(CH3ONO)]，即增大CO的物质的量，可产生更多的与反应得到，从而产生，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率，故D说法正确； 答案为B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液： B. 向溶液中通入等物质的量的： C. 溶液中加入过量的溶液： D. 明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱足量，碳酸氢根离子和铵根离子都反应，离子方程式为，故A正确； B．向FeI2溶液中通入等物质的量的，只氧化碘离子，离子方程式为，故B错误； C．HI过量，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，也会参与反应，离子方程式为：10I-+3NO+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C错误； D．恰好完全沉淀时，铝离子转化成偏铝酸根离子，离子方程式为，故D错误； 答案选A。 12. 利用如图装置制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2。已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法错误的是 A. Na2SO3和H2O2均作还原剂 B. 装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体 C. 从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶 D. 反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中 【答案】C 【解析】 【分析】1中发生反应2 NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑ + 2 Na2SO4 + H2O，3中ClO2为原料制备NaClO2，2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，故选择冷水浴，4中的氢氧化钠吸收未反应的ClO2，据此分析解题。 【详解】A．1中发生反应2 NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑ + 2 Na2SO4 + H2O，S的化合价升高，Na2SO3为还原剂；2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2中O元素化合价也升高，H2O2为还原剂，A正确； B．装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收生成的ClO2，防止污染空气，B正确； C．ClO2与氢氧化钠溶液反应，6ClO2+6NaOH=NaCl+NaClO3+3H2O，氯酸钠提取工艺以蒸发冷却结晶法和盐析法为主，C错误； D．反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中，排空污染气体，保证试验结束安全，D正确； 故选C。 13. 短周期主族元素原子序数依次增大，为地壳中含量最高的元素，与元素不同周期且原子的核外未成对电子数为1，由组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型名称为平面三角形 B. 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. 该化合物中原子最外层均满足结构 D. 元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；由物质结构式可知，化合物分子中R、M形成1个共价键、X形成4个共价键，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，则R为H元素、X为C元素、M为Cl元素。 【详解】A．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间结构为平面三角形，故A正确； B．氯元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸高氯酸，故B正确； C．由物质结构式可知，化合物分子中碳原子最外层均满足结构，故C正确； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于氧元素的元素为氮元素、氟元素、氖元素，共3种，故D错误； 故选D。 14. 在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C2H2(g)+ H2(g) C2H4(g) ΔH <0速率方程为v正=k正c(C2H2)·c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol C2H2(g)和1 mol H2(g)，只发生上述反应。测得C2H4的物质的量如表所示。 t/ min 0 5 10 15 20 n/ mol 0 0.3 0.5 0.6 0.6 下列叙述正确的是 A. 0~10 min内，v(H2)=0.05 mol·L-1·min- 1 B. 升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C. 净反应速率(v正-v逆)由大到小最终等于0 D. 在上述条件下，15min时2k逆=15k正 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~10 min内v(H2)=0.025 mol·L-1·min-1，选项A错误； B．根据平衡状态的特点，平衡时正、逆反应速率相等，则K=。上述反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，而升高温度，速率常数增大，由此推知，k正增大的倍数 小于k逆增大的倍数，选项B错误； C．根据表格数据可知，开始正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应进行，净反应速率由大到小，最终等于0(平衡)，选项C正确； D．15 min时达到平衡，c(C2H2)=0.2 mol/L ，c(H2)=0.2 mol/L ，c(C2H4)=0.3 mol/ L，故K==7.5，15k逆=2k正，选项D错误； 答案选C。 15. 新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，M极有电子流入，发生还原反应 B. 锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用 C. 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜 D. 充电时，N极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】原电池中阳离子向正极移动，由图中锂离子运动方向可知，M为负极、N为正极； 【详解】A．充电时，M极连接外接电源的负极，M为阴极，阴极有电子流入，发生还原反应，A正确； B．锂电池的能量比较高，优点是质量小，电容量大，可重复使用，B正确； C．根据电子守恒可知，，当电池中迁移时，理论上可获得32g纯铜，C错误； D．充电时，N极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，D正确； 故选C。 16. 时，向溶液中滴加的溶液，滴定曲线如图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数()随变化关系如图2(已知a点的纵坐标为0.5)。下列说法正确的是 A a点溶液显中性 B. B点溶液中存在关系： C. D点所加溶液为，则该点溶液中微粒浓度大小关系： D. E点溶液中的水解离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图1和图2可知，次磷酸为一元弱酸，由点可知，图2中点的纵坐标为0.5，溶液中、，溶液呈酸性，A错误； B．B点溶液中溶质为等浓度的和，溶液中存在电荷守恒：①，存在元素质量守恒：②，①×2-②整理得到，B错误； C．点溶液中溶质为，此时因次磷酸根离子水解而使溶液呈碱性，所以溶液中的各微粒浓度大小关系为，C正确； D．点溶液中溶质为和，水解的离子方程式为，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题：共56分。 17. 叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备，并测定其纯度。 已知相关物质的性质如下表： 物质 状态 部分性质 结晶性粉末 易水解()，易被氯化 晶体 易溶于水，微溶于乙醇 回答下列问题： （1）的空间构型为_______。 （2）右侧干燥管中盛装的试剂为_______。 （3）关闭K1、打开K2，通入氨气排出装置中空气，设计方案证明装置中空气已排尽_______。 （4）加热使钠熔化并与氨气反应制取，通入前，需控制温度于210~220℃，此时采用的加热方式为_______(填标号)。 A直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热 （5）关闭K2、打开K1，通入制备，反应后的产品中可能含有杂质和_______；产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，_______，干燥。 （6）称取2.0 g产品，配成100 mL溶液。取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000 mol⋅L 溶液40.00 mL，充分反应后，再用0.1000 mol•L 标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00 mL。相关反应如下(假设杂质均不参与反应)： 产品中叠氮化钠的纯度为_______。 【答案】（1）直线形 （2）碱石灰 （3）用小试管在a口收集满气体，倒扣在水槽中，液体充满试管 （4）C （5） ①. NaOH ②. 乙醇洗涤 （6）97.5% 【解析】 【分析】由题给信息可知，制备叠氮化钠的过程为氨气与金属钠共热反应制备氨基钠，反应制得的氨基钠与一氧化二氮共热反应制得叠氮化钠。 【小问1详解】 氮三阴离子与二氧化碳的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，则氮三阴离子与二氧化碳的空间构型相同，都为直线形，故答案为：直线形； 【小问2详解】 由实验装置图可知，右侧干燥管中盛装的碱石灰用于干燥氨气，故答案为：碱石灰； 【小问3详解】 为防止空气中的氧气氧化金属钠和生成的氨基钠，应先通入氨气排尽装置中的空气，若将收集到的气体倒扣在水槽中，若液体能充满小试管说明装置中空气已经排尽，具体操作为用小试管在a口收集满气体，倒扣在水槽中，液体充满试管； 【小问4详解】 由反应温度为210~220℃可知，制备叠氮化钠时应采用油浴加热，故选C； 【小问5详解】 由题给方程式可知，反应制得的叠氮化钠中混有氨基钠和氢氧化钠杂质，由题给信息可知，除去杂质的方法为产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤、乙醇洗涤、干燥得到叠氮化钠，故答案为：NaOH；乙醇洗涤； 【小问6详解】 由题意可知，2.0 g产品中叠氮化钠的物质的量为0.1000 mol/L×0.04L×10—0.1000 mol/L×0.01L×10=0.03mol，则叠氮化钠的纯度为×100%=97.5%，故答案为：97.5%。 18. 将转化为等燃料，不仅能缓解碳排放带来的环境问题，还将成为理想的能源补充形式。 （1）一种特定条件下，由和合成的反应过程如下： Ⅰ． Ⅱ． 写出由和合成的热化学方程式：_______________。 （2）在催化剂作用下，利用和合成甲醇，可发生如下两个反应。 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 相同时间内，温度对转化率及甲醇和产率的影响如图所示。 ①由图判断合成最适宜的温度是__________。 ②由图可知，温度升高，产率先升高后降低，降低的可能原因是_________________（任写两条）。 ③下列措施有利于提高转化为的平衡转化率的有__________填序号）。 A．增大体系压强 B．提高和的投料比 C．容器容积和投料比不变，提高反应物浓度 ④保持温度不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体物质的量如表所示。 CO2 H2 CO 总压/kPa 起始/mol 5.0 7.0 0 0 0 平衡/mol p 达到平衡时，，则表中__________； 若此时，则反应Ⅲ的平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。用含的代数式表示）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应Ⅲ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，产率降低；温度升高，催化剂的活性下降，产率降低（合理即可） ③. AC ④. 1 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ得： ； 【小问2详解】 ①由图乙中可以看出，250℃时CH3OH的产率最高，所以合成CH3OH最适宜的温度是250℃； ②降低的可能原因是：反应Ⅲ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，产率降低；温度升高，催化剂的活性下降，产率降低（合理即可）； ③A．反应Ⅲ中，由于反应物的气体分子数大于生成物的气体分子数，所以增大体系压强，平衡正向移动，而增大体系压强对反应Ⅳ 无影响，所以CO2转化为CH3OH的平衡转化率增大，A正确；B．提高CO2和H2的投料比，则虽然平衡正向移动，但CO2的转化率降低，B不符合题意；C．体积和投料比不变，提高反应物浓度，平衡正向移动，CO2转化为CH3OH的平衡转化率增大，C正确；故选AC； ④反应前气体的物质的量为12mol，压强为p0=1.2p，反应后压强变为p，则反应后气体的物质的量为10mol，反应Ⅳ反应前后气体物质的量不变，平衡时甲醇的物质的量为 mol，，所以=1；则该反应生成水1mol，消耗CO21mol、消耗H23mol，若此时，则反应Ⅳ生成2molH2O，消耗2molCO2、消耗2molH2，所以容器中CO2、H2的物质的量分别为2mol、2mol；则反应Ⅲ的平衡常数。 19. 三氧化二锑作为阻燃剂可广泛用于生产尼龙、工程塑料（ABS）、合成树脂、纸张等。从砷锑烟尘（主要成分为，还含有少量）中制备三氧化二锑的工艺流程如图甲。 已知：锑离子水解性极强，在氯化锑中加水，强烈水解生成白色沉淀。 （1）酸浸时能提高酸浸速率的措施有__________（任写1条）；浸出渣的成分为__________（填化学式）。 （2）还原时氧化产物为，其还原产物是__________（写化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。 （3）稀释水解时，水解温度与稀释比对水解率的影响如图乙、丙所示，则最佳水解温度和最佳稀释比分别为__________、__________。 （4）中和脱氯时发生反应的离子方程式为__________。 （5）可直接电解制备金属，其原理如图丁所示。极发生的电极反应为______________。 【答案】（1） ①. 适当提高盐酸的浓度、适当升高温度、搅拌等 ②. （2） ①. ②. 3∶4 （3） ①. ②. 6∶1 （4） （5） 【解析】 【分析】砷锑烟尘(主要成分为，还含有少量)，用盐酸酸浸后过滤，滤渣为，滤液为SbCl3和AsCl3的混合溶液，加入NaH2PO2进行还原得到单质As，过滤除掉单质As，得到SbCl3溶液，通过稀释水解得到SbOCl，加氨水进行中和脱氯得到； 【小问1详解】 酸浸时提高酸浸速率的措施有适当提高盐酸的浓度、适当升高温度、搅拌等，由分析可知，浸出渣的成分为； 【小问2详解】 加入NaH2PO2还原得到和单质As，氧化剂为AsCl3，还原剂为NaH2PO2，1molAsCl3得到3mol电子，1mol NaH2PO2失去4mol电子，使电子守恒，NaH2PO2与AsCl3的物质的量之比为3：4； 【小问3详解】 根据图像乙和丙所示，最佳水解温度为；为最佳稀释比6∶1； 【小问4详解】 中和脱氯时反应物是和，生成物是、NH、Cl-，根据电荷守恒与质量守恒，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 根据图丁，在阴极上得到电子生成单质Sb，O2-可以在电解质传递，故发生的电极反应式为：。 20. 三氯苯达唑是一种新型的驱虫药物，在医药工业中的一种合成方法如图： 已知：。 回答下列问题： （1）A的结构简式为________。 （2）根据化合物D的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 结构特征 官能团名称 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 _______ _______ 取代反应 _______ _______ （3）的反应类型为__________。 （4）已知的反应还生成一种小分子产物，写出的化学方程式：__________。 （5）B的同分异构体中，与B官能团种类和数目均相同的芳香族化合物还有__________种。 （6）参照上述合成路线，以为原料，设计合成的路线________（其他试剂任选）。 【答案】（1） （2） ①. 碳氯键 ②. 氢氧化钠水溶液 ③. 氨基 ④. （3）取代反应 （4）+CS2 +H2S （5）5 （6） 【解析】 【分析】反应条件可知A到B发生硝化反应，结合B的结构简式可知A的结构为；B到C中，B中硝基邻位氯原子被氨基所取代，C到D进行取代反应生成D；D到E中，根据反应，可得E的结构为，E到F，根据E、F的结构，可知E到F中苯环上两个氨基各自断开一个氢原子，与二硫化碳中的硫原子结合生成硫化氢。 【小问1详解】 反应条件可知A到B发生硝化反应，结合B结构简式可知A的结构为。 【小问2详解】 氯原子再氢氧化钠水溶液中加热生成醇。氨基具有一定的碱性和盐酸反应生成盐酸盐。 【小问3详解】 C到D中，C中邻近氨基的氯原子被取代生成D和氯化氢。 【小问4详解】 E到F中苯环上两个氨基各自断开一个氢原子，与二硫化碳中硫原子结合生成硫化氢。 【小问5详解】 B的结构为，与B官能团种类和数目均相同的芳香族化合物有、、、、，共5种。 【小问6详解】 根据题目可知可由与二硫化碳反应得到，由发生已知反应得到，可由与25%-28%的氨水、乙醇再115℃反应生成，可由发生硝化反应得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$