精品解析：吉林省长春市第五中学长春市田家炳实验中学2023-2024学年高一上学期第一学程考试化学试题

长市第五中学 长春市田家炳实验中学 20232024年度上学期高一年级第一学程考试 化 学 试 卷 考试时间：80分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 N—17 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A B C D 银器用除锈剂见新 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D 2. 2017年9月厦门金砖国家峰会期间，气象部门的科技人员为了保证峰会有关活动的正常进行，一直做好“驱雨”准备。催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，它们分别属于氧化物、单质和盐，下列物质与上述三种类别完全不同的是（ ） A. I2 B. K2SO4 C. P2O5 D. HNO3 3. 下列说法正确的是 A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. 氨气溶于水可以导电，所以氨气是电解质 C. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电 D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 4. 将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是 A. 溶液的特征 B. 含钙物质的转化 C. 物质的分类 D. 盐的化学性质 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A. 转化b一定是化学变化 B. 转化a一定是化学变化 C. 转化b中一定有元素的化合价发生改变 D. 转化c可用于分离液态空气制取氧气 7. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种胶体 B. “碳纳米泡沫”是一种碳的单质 C. “碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁 D. “碳纳米泡沫”与石墨是同素异形体 8. 下列说法正确的项数为 ①在熔融状态下能导电，为电解质 ②溶于水电离出的化合物都是酸 ③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质 ④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷 ⑥已知为一元酸，则为酸式盐 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 9. 如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是 每个小球代表一个原子 A. 2CO＋O22CO2　化合反应 B. 2HI＋Cl2=2HCl＋I2置换反应 C. 2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应 D. 2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 复分解反应 10. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na+、 Ba(OH)2溶液 2Na+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOH B H+、Cl- 足量石灰乳 2H++2OH-=2H2O C K+、 稀H2SO4溶液 +H+=H2O+CO2↑ D H+、 少量铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ A. A B. B C. C D. D 11. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 12. 在稀中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 13. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2+、K+、Cl- C. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、 D. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、、、Na+ 14. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是 A. a点溶液中有两种溶质 B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 C. c点烧杯内液体的pH<7 D. d点溶液中较多的Ba2+、OH-、SO、H+ 15. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 16. 下列变化必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 17. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 18. 已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 19. H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下： Ⅰ.2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ Ⅱ.Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应 B. H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 C. 在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1 D. 反应Ⅰ中PH3是还原产物 20. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+＞ C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D. 还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1 21. 某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、、的混合溶液(已知氯气和在一定温度下能发生反应：，)，经测定与的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为 A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1 22. 有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验： ①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B； ②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C； ③将气体C通入B溶液中产生沉淀D。 下列判断不正确的是 A. 溶液B不可能是蓝色的 B. 为确定是否有KOH，还需另做实验验证 C. 沉淀A和沉淀D的成分相同 D. 白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、KOH，无Na2SO4、AgNO3 二、填空题 23. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 ①图中所示所属的分类方法为___________。 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________。 A.具有还原性 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质 ③某同学根据性质划分，把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是___________(填序号)。 A.2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑ B.HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 C.HBr+NaOH=NaBr+H2O D.2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑ （2）观察下列物质变化(有的化学方程式未配平)，有同学将反应①③划为一类，②划为另一类。则将①和③划为一类的依据是___________。 ①NO+NO2→N2O3 ②NH3+HNO3→NH4NO3 ③NH3+NO2→N2+H2O （3）请对以下过程形成的分散系进行分类： ①花生油加入水中后充分搅拌； ②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液； ④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2； ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液； ⑥将颗粒直径为20-30纳米的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料。 属于浊液的是______(填序号，下同)；属于溶液的是______；属于胶体的是_____。 24. Ⅰ．现有下列10种物质：①铜②熔融KCl③Ba(OH)2④CO2⑤NaHCO3晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧NaHSO4⑨盐酸⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有___________(填序号) （2）⑧在熔化状态下电离方程式为：___________。 （3）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：___________。 （4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．现有课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 （5）①请评价该操作是否正确___________(填“正确”或“不正确”) ②乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察___________(填“有”或“无”)丁达尔现象。 25. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、。 （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A. Mg2+ B. Ag+ C. OH- D. （2）取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是___________、___________、___________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。 ①试剂b为___________(写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有Cl-、___________。 ②“分离操作”的名称是___________。 ③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 26. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如： （1）配平反应①Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+______，___________。Na2Cr2O7中的Cr元素为___________价；氧化剂是___________；氧化产物是___________。 （2）在上述有编号的步骤中，需外加氧化剂的步骤是___________(填序号)。 （3）加入NaClO或ClO2，均可实现⑥的转化，反应后氯元素的化合价均为-1价，则还原性：___________Cl-(填“>”“＜”或“=”)。氧化剂的氧化效率可用单位质量氧化剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，氧化效率越高。则ClO2的氧化效率是NaClO的___________倍。(结果精确到小数点后第2位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长市第五中学 长春市田家炳实验中学 20232024年度上学期高一年级第一学程考试 化 学 试 卷 考试时间：80分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 N—17 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A B C D 银器用除锈剂见新 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．银器用除锈剂见新的过程为把银锈中银的化合物转化为单质银的过程，转化过程中有新物质生成，涉及化学变化，故A符合题意； B．变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意； C．古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故C不符合题意； D．木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意； 故选A。 2. 2017年9月厦门金砖国家峰会期间，气象部门的科技人员为了保证峰会有关活动的正常进行，一直做好“驱雨”准备。催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，它们分别属于氧化物、单质和盐，下列物质与上述三种类别完全不同的是（ ） A. I2 B. K2SO4 C. P2O5 D. HNO3 【答案】D 【解析】 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸；干冰、液氮、碘化银（AgI）等分别属于氧化物、单质、盐。 【详解】干冰、液氮、碘化银（AgI）等分别属于氧化物、单质、盐。 A．I2属于由碘元素组成的单质，故A不符合题意； B．K2SO4属于由钾离子和硫酸根离子构成的盐，故B不符合题意； C．P2O5属于由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的氧化物，故C不符合题意； D．硝酸属于酸，与其它三种物质的类别不同，故D符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查的是常见物质类别的判断，可以依据物质的组成进行分析，解题关键理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。 3. 下列说法正确的是 A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. 氨气溶于水可以导电，所以氨气是电解质 C. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电 D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钡是离子化合物，属于电解质，电解质与溶液的溶解性无关，A错误； B．氨气溶液水生成一水合氨，一水合氨电离产生阴阳离子可以导电，氨气是非电解质，一水合氨是电解质，B错误； C．固态磷酸是电解质，磷酸在溶于水的时候能导电，熔融状态破坏不了共价键不导电，C错误； D．氯化氢是在水溶液中可以导电的化合物，是电解质，D正确； 故选D。 4. 将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是 A. 溶液的特征 B. 含钙物质的转化 C. 物质的分类 D. 盐的化学性质 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误； B．CaO和水反应生成的是Ca(OH)2，Ca(OH)2和CO2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO，图中转化关系错误，故B错误； C．单质只含一种元素，不属于化合物，与化合物属于并列关系；故C错误； D 盐可以与酸、碱、盐发生复分解反应，与活泼金属发生置换反应，故D正确； 故选D。 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】强电解质在水中完全电离，用等号(=)，弱电解质不完全电离，电离方程式用可逆符号()，以此作答； 【详解】A．为强电解质，在水中完全电离，，故A错误； B．为强电解质，在水中完全电离，，故B错误； C．为弱电解质，在水中不完全电离，，故C错误； D．为强电解质，在水中完全电离，，故D正确； 故选D。 6. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A. 转化b一定是化学变化 B. 转化a一定是化学变化 C. 转化b中一定有元素的化合价发生改变 D. 转化c可用于分离液态空气制取氧气 【答案】B 【解析】 【分析】物质的分类：物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故甲为纯净物，乙为单质，据此分析解答。 【详解】A．转化b为化合物生成乙，乙是单质，此转化一定是化学变化，故A说法正确; B．转化a为混合物转化为甲，甲是纯净物，此转化不一定是化学变化，故B说法不正确; C．转化b为化合物转化为单质，故此转化中一定有元素的存在形态发生改变，故C说法正确; D．根据图可知：分离液态空气制取氧气属于转化c，属于混合物转化为单质，故D说法正确; 答案B。 7. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种胶体 B. “碳纳米泡沫”是一种碳的单质 C. “碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁 D. “碳纳米泡沫”与石墨是同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A.“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，是纯净物，胶体是混合物，选项A不正确； B.“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，选项B正确； C.“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，能吸引磁铁，选项C正确； D.“碳纳米泡沫”和石墨都是碳元素组成的单质，它们都是碳的同素异形体，选项D正确； 答案选A。 8. 下列说法正确的项数为 ①在熔融状态下能导电，为电解质 ②溶于水电离出的化合物都是酸 ③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质 ④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷 ⑥已知为一元酸，则为酸式盐 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】C 【解析】 【详解】①Al2O3在熔融状态下能导电，且为化合物，Al2O3为电解质，故①正确； ②溶于水电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠溶于水电离产生氢离子，但是属于盐，故②错误； ③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质，叙述正确，故③正确； ④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠是金属氧化物，但是不是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故④正确； ⑤胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故⑤正确； ⑥已知H3PO2为一元酸，则NaH2PO2为正盐，故⑥错误； 综上所述，共4项正确； 故选：C。 9. 如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是 每个小球代表一个原子 A. 2CO＋O22CO2　化合反应 B. 2HI＋Cl2=2HCl＋I2置换反应 C. 2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应 D. 2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】由题息，认真观察题目中的微观模拟图，前后认真对比，则可知此反应为：单质+化合物→单质+化合物，以此来解析； 【详解】A．2CO＋O22CO2此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物"的特点，A错误； B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2此反应符合“单质+化合物→单质+化合物”的置换反应特点，B正确； C．2H2O2H2↑＋O2↑此反应不符合符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，C错误； D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，D错误； 故选B。 10. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na+、 Ba(OH)2溶液 2Na+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOH B H+、Cl- 足量石灰乳 2H++2OH-=2H2O C K+、 稀H2SO4溶液 +H+=H2O+CO2↑ D H+、 少量铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NaOH是强碱，需要拆开，离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，A错误； B．石灰乳含有大量Ca(OH)2固体，因此不能拆，离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，B错误； C．与H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，C正确； D．Fe与H+反应生成Fe2+和H2，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误； 故选C。 11. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．固体是离子晶体，含有和，只是离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此固体不导电，B错误； C．的电离条件是溶于水或熔融状态，不需要通电，通电是其导电发生电解的条件，C错误； D．是化合物，且在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，因此是电解质，D正确； 故选D。 12. 在稀中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A． Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，A错误； B．一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为H++NH3⋅H2O=H2O+NH，B错误； C．氢氧化钡与稀硫酸反应时生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．稀硫酸与醋酸钠反应生成硫酸钠和醋酸，离子方程式正确，D正确； 故选D。 13. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2+、K+、Cl- C. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、 D. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、、、Na+ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Mg2+、Cu2+、Cl-、与之间相互不发生反应，可以大量共存，A正确； B．滴加酚酞变红的溶液中含有OH-，与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，B错误； C．加入铁粉能生成H2的溶液中含有H+，与反应生成CO2和H2O而不能大量共存，C错误； D．NaHSO4在水中可以电离出H+，与反应生成CO2和H2O而不能大量共存，D错误； 故选A。 14. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是 A. a点溶液中有两种溶质 B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 C. c点烧杯内液体的pH<7 D. d点溶液中较多的Ba2+、OH-、SO、H+ 【答案】B 【解析】 【分析】根据盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，据此进行分析判断。 【详解】A．a点溶液中只含有硫酸一种溶质，故A选项说法错误。 B．b点溶液中，稀硫酸有剩余，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，故B选项说法正确。 C．c点是硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，液体的pH=7，故C选项说法错误。 D．d点是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钡溶液，d点溶液中有较多的Ba2+、OH-，故D选项说法错误。 故选B。 15. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中氯单质置换出溴单质，属于置换反应，也是氧化还原反应，位于置换反应与氧化还原反应的重合部分，不属于阴影部分，A错误； B．由一种反应物生成多种生成物，属于分解反应，且各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，因而不属于阴影部分，B错误； C．由多种反应物生成一种生成物，属于化合反应；铁元素的化合价由+2价升高到+3价，氧元素的化合价由0价降低到-2价，该反应也是氧化还原反应，位于化合反应与氧化还原反应的重合部分，不属于阴影部分，C错误； D．中过氧化物中的氧元素化合价由-1价分别降低到-2价、升高到0价，属于氧化还原反应；该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应或复分解反应，属于阴影部分，D正确； 故选D。 16. 下列变化必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，高锰酸钾加热分解即可得到二氧化锰，不需要还原剂，A不符合； B．Fe2+→Fe3+，Fe元素化合价升高，Fe2+作还原剂，需加氧化剂才能实现，B不符合； C．Cu2＋→ Cu，Cu元素化合价降低，Cu2＋作氧化剂，需加还原剂才能实现，C符合； D．→BaSO4元素化合价不变，不是氧化还原反应，D不符合； 故选C。 17. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到2×6=12个电子，同理O共失去6×2=12个电子，，A错误； B．C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，则氧共得到4个电子，，B错误； C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到2×2=4个电子，则碳共失去4个电子，，C错误； D．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去2×2=4个电子，同理O共得到2×2=4个电子，D正确； 故选D。 18. 已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe元素化合价由+3价降到+2价，故Fe2+为还原产物，S元素由+4价升到+6价，故SO2为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，即SO2＞Fe2+，A能发生； B．H2O2中O元素的化合价由-1价升到0价，H2O2为还原剂，S元素化合价由+6价降到+4价，SO2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，即H2O2＞SO2，与题干不相符，B不能发生； C．I元素的化合价由0价降到-1价，HI为还原产物，S元素化合价由+4价升到+6价，SO2为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，即SO2＞I-，C能发生； D．Fe元素的化合价由+3价降到+2价，Fe2+为还原产物，H2O2中O元素的化合价由-1价升到0价，H2O2为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，即H2O2＞Fe2+，D能发生； 故答案选B。 19. H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下： Ⅰ.2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ Ⅱ.Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应 B. H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 C. 在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1 D. 反应Ⅰ中PH3是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Ⅰ.2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑反应中只有磷元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；Ⅱ.Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2为强酸制备弱酸的反应，没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故A正确； B．H3PO2具中P的化合价为+1价，具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，B正确； C．2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑中只有P元素的化合价发生变化，6P的化合价由0价升高到+1价，2P元素的化合价由0价降低到-3价，则1.5P4做还原剂，0.5P4做氧化剂，所以氧化剂与还原剂的质量之比为1∶3，故C错误； D．2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑中2P元素的化合价由0价降低到-3价，所以PH3为还原产物，D正确； 故选C。 20. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+＞ C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D. 还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1 【答案】D 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO的物质的量分数逐渐减小，而Fe3+的物质的量分数从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO应是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为NH，结合化合价升降守恒，反应的方程式为8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，以此分析解答。 【详解】A．反应中NO被还原，发生还原反应，故A正确； B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞NH，故B正确； C．反应中Fe元素的化合价升高，Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确； D．在反应8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O中参加反应的还原剂为Fe2+，氧化剂为NO，还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1，故D错误； 故选D。 21. 某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、、的混合溶液(已知氯气和在一定温度下能发生反应：，)，经测定与的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为 A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1 【答案】D 【解析】 【详解】生成与是被氧化的过程，元素化合价分别由0价升高到价和价，与的数目之比为1∶3，设的数目为1，的数目为3，则失去电子的数目为，根据得失电子守恒可知，得到电子的数目也应为16，生成是被还原的过程，元素化合价由0价降低到价，则被还原的的个数为16，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为；故选D。 22. 有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验： ①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B； ②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C； ③将气体C通入B溶液中产生沉淀D。 下列判断不正确的是 A. 溶液B不可能是蓝色的 B. 为确定是否有KOH，还需另做实验验证 C. 沉淀A和沉淀D的成分相同 D. 白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、KOH，无Na2SO4、AgNO3 【答案】B 【解析】 【分析】有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；则A是BaCO3，其中不含BaSO4、AgCl，C是CO2，则原固体中含有BaCO3，无AgNO3，BaCl2与Na2SO4、无水硫酸铜不能同时存在或都不存在；③将气体C通入B溶液中产生沉淀D，说明溶液B显碱性，其中含有KOH、BaCl2，沉淀D是BaCO3，则由于BaCl2与Na2SO4、无水硫酸铜不能同时存在，因此白色粉末中一定不存在Na2SO4、无水硫酸铜； 【详解】根据上述分析可知：白色粉末中含有BaCO3、BaCl2、KOH，不含有Na2SO4、AgNO3和无水硫酸铜； A．该白色固体中无无水硫酸铜，因此溶液中无Cu2+，因此溶液B不可能是蓝色的，选项A正确； B．若固体中无KOH，溶液B中只含BaCl2，向溶液中通入CO2气体，不会发生反应产生沉淀D，因此可证明其中含有KOH，KOH与CO2反应产生K2CO3，K2CO3与BaCl2反应产生BaCO3白色沉淀，无需另做实验验证，选项B错误； C．沉淀A和沉淀D成分都是BaCO3，因此二者的成分相同，选项C正确； D．根据上述分析可知白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、KOH，无Na2SO4、AgNO3，选项D正确； 答案选B。 二、填空题 23. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 ①图中所示所属的分类方法为___________。 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________。 A.具有还原性 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质 ③某同学根据性质划分，把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是___________(填序号)。 A.2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑ B.HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 C.HBr+NaOH=NaBr+H2O D.2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑ （2）观察下列物质变化(有的化学方程式未配平)，有同学将反应①③划为一类，②划为另一类。则将①和③划为一类的依据是___________。 ①NO+NO2→N2O3 ②NH3+HNO3→NH4NO3 ③NH3+NO2→N2+H2O （3）请对以下过程形成的分散系进行分类： ①花生油加入水中后充分搅拌； ②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液； ④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2； ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液； ⑥将颗粒直径为20-30纳米的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料。 属于浊液的是______(填序号，下同)；属于溶液的是______；属于胶体的是_____。 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. D ③. D （2）都有元素化合价的变化(或都是氧化还原反应，或都是归中……) （3） ①. ①③ ②. ②④ ③. ⑤⑥ 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①树状分类法是按照层次，一层一层来分，就像一棵大树一样，图中的分类法属于树状分类法； ②A．C和CO具有还原性，可以归为一类，A不符合题意； B．CO和CO2属于氧化物，可以归为一类，B不符合题意； C．CO2和NaHCO3中的C均为+4价，化合价相同，C不符合题意； D．四种物质中只有NaHCO3属于电解质，无法将其中两种物质归为一类，D符合题意； 故选D。 ③A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸，可以与Na2CO3反应制得CO2，A正确； B．Br-与Ag+反应生成AgBr沉淀，B正确； C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应，C正确； D．Ag的金属活动性在H之后，不能置换H2，D错误； 故选D。 【小问2详解】 反应①和③中只有N元素变价，且从反应物的两个价态变为生成物的中间价态，属于氧化还原反应中的归中反应，因此可以划分为一类； 【小问3详解】 根据分散系的分类，可以范围浊液（粒径＞100nm）、胶体（粒径1-100nm）、溶液（粒径＜1nm）。 ①花生油加入到水中后充分搅拌，形成乳浊液； ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液； ③饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁的沉淀，形成悬浊液； ④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2，得到碳酸氢钡溶液； ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体； ⑥颗粒直径为20-30纳米属于胶体的范围； 综上所述，属于浊液的是①③；属于溶液的是②④；属于胶体的是⑤⑥。 24. Ⅰ．现有下列10种物质：①铜②熔融KCl③Ba(OH)2④CO2⑤NaHCO3晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧NaHSO4⑨盐酸⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有___________(填序号) （2）⑧在熔化状态下电离方程式为：___________。 （3）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：___________。 （4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．现有课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 （5）①请评价该操作是否正确___________(填“正确”或“不正确”) ②乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察___________(填“有”或“无”)丁达尔现象。 【答案】（1）②③⑤⑥⑦⑧ （2）NaHSO4(熔融)=Na++ （3）CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O （4） ①. Ba2+ + OH－+ H++= BaSO4↓+ H2O ②. H++OH－=H2O （5） ①. 不正确 ②. 无 【解析】 【分析】制备Fe(OH)3胶体并检验其性质时，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 【小问1详解】 上述物质中，①铜为单质、⑨盐酸为混合物，既不是电解质、也不是非电解质，⑩酒精属于非电解质，②熔融KCl、③Ba(OH)2、⑤NaHCO3晶体、⑥胆矾、⑦碳酸钙、⑧NaHSO4中，③Ba(OH)2属于碱，其余物质都属于盐，则属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧。 【小问2详解】 ⑧NaHSO4在熔化状态下发生完全电离，电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++。 【小问3详解】 少量④CO2通入③Ba(OH)2的溶液中，生成BaCO3沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。 【小问4详解】 向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，采用“以少定多”法，发生反应的离子方程式为Ba2+ + OH－+ H++= BaSO4↓+ H2O，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步溶液中剩余的OH-与H+发生反应，离子方程式为H++OH－=H2O。 【小问5详解】 ①制备胶体时，不能使用玻璃棒搅拌，否则会生成沉淀，则该操作不正确。 ②胶粒直径大于半透膜的孔隙直径，则胶粒不能进入烧杯内的溶液中，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象。 【点睛】区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应。 25. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、。 （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A. Mg2+ B. Ag+ C. OH- D. （2）取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是___________、___________、___________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。 ①试剂b为___________(写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有Cl-、___________。 ②“分离操作”的名称是___________。 ③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）A （2） ①. H+ ②. Cu2+ ③. Na+ （3） ①. BaCl2[或Ba(NO3)2] ②. Na+、 ③. 过滤 ④. Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 【解析】 【分析】废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，若加入某离子后溶液中微粒不能反应，则可以大量共存，否则就不能大量共存；向该废水中加入NaOH溶液，NaOH大量产生Na+、OH-，导致Na+数目增加，OH-与溶液中的H+、Cu2+发生离子反应，导致H+、Cu2+数目会减少；欲除去废水中的Cu2+、，最终得到中性溶液，从流程知，a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-和Na+、、Cl-、，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的Ba2+用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3，过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH-、Na+、Cl- 、和过量，再加入适量盐酸即可得到中性溶液，该溶液中含有Cl-、Na+、。 【小问1详解】 A．Mg2+与题干已知离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．Ag+与Cl-、会发生反应形成AgCl、Ag2SO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．OH-与Cu2+会反应产生Cu(OH)2沉淀，且与H+反应，不能大量共存，C不符合题意； D．在酸性废水中含有大量H+，H+与会发生反应产生CO2、H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是A； 【小问2详解】 该酸性废水中含有大量H+、Na+、Cu2+、、Cl-、，取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，首先发生反应：H++OH-=H2O，接着发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，这两个反应发生导致溶液中H+、Cu2+的数目减少，NaOH加入，使溶液中Na+的数目增加；其它离子不发生反应，无明显变化，故原废水中存在的离子的数目会发生变化的是H+、Cu2+、Na+； 【小问3详解】 根据分析可知：①试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2；溶液3所含溶质离子有Na+、Cl-、； ②“分离操作”的名称是过滤； ③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++ 2H2O。 26. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如： （1）配平反应①Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+______，___________。Na2Cr2O7中的Cr元素为___________价；氧化剂是___________；氧化产物是___________。 （2）在上述有编号的步骤中，需外加氧化剂的步骤是___________(填序号)。 （3）加入NaClO或ClO2，均可实现⑥的转化，反应后氯元素的化合价均为-1价，则还原性：___________Cl-(填“>”“＜”或“=”)。氧化剂的氧化效率可用单位质量氧化剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，氧化效率越高。则ClO2的氧化效率是NaClO的___________倍。(结果精确到小数点后第2位) 【答案】（1） ①. Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O ②. +6 ③. Na2Cr2O7 ④. Cl2 （2）④⑥ （3） ①. > ②. 2.76 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据所给反应物和生成物可知该反应中Na2Cr2O7将部分HCl氧化为Cl2，同时自身被还原为CrCl3，根据电子守恒可知Na2Cr2O7和Cl2的系数比为1:3，再结合元素守恒可得化学方程式为Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；Na2Cr2O7中Na为+1价，O为-2价，则Cr为+6价；该反应中Na2Cr2O7得电子被还原，作氧化剂，部分HCl失电子被氧化，氧化产物为Cl2； 【小问2详解】 第④步中CrCl3转化为Na2CrO4被氧化，需要氧化剂，第⑥步中NaCrO2转化为Na2CrO4被氧化，需要氧化剂； 【小问3详解】 该反应中CrO被NaClO或ClO2氧化，作还原剂，Cl-为还原产物，所以还原性：＞Cl-；1g ClO2可得电子数为，1g NaClO可得电子数为，所以ClO2的氧化效率是NaClO的÷= 2.76倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $