第一章 物质及其变化 第2讲 离子反应 第1课时-2025年高中化学一轮复习课件

第一章 有机化学基础 第2讲 离子反应 离子方程式 第一课时 1 目录 CONTENTS 离子反应、离子方程式 02 01 电解质及其电离 离子反应 一、电解质及其电离 1.电解质和非电解质 在水溶液或熔融态下能够导电的化合物 物质类别 酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物 活泼金属氢化物 eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等 eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等 eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等 eg：Na2O、MgO、CaO等 eg：NaH、CaH2等 电解质 一、电解质及其电离 非电解质 1.电解质和非电解质 在水溶液和熔融态下均不导电的化合物 物质类别 大部分非金属氧化物 大部分有机物 部分非金属氢化物 eg：CO2、SO3、NO等 eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等 eg：NH3、N2H4等 一、电解质及其电离 2.强电解质和弱电解质 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。 包括： 强酸（H2SO4、HCl、HClO4、HNO3、HBr、HI） 强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2） 大部分盐(含难溶性盐) 活泼金属氧化物（Na2O、K2O） 活泼金属氢化物（NaH、CaH2） 提醒 强电解质 一、电解质及其电离 2.强电解质和弱电解质 弱电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质 提醒 包括： 弱酸（例：HF、HClO、CH3COOH等） 弱碱（例：NH3∙H2O、Fe(OH)3等） 水 少部分盐（例：Pb(CH3COO)2、HgCl2） 所有的有机羧酸 一、电解质及其电离 微提醒 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 （2）起导电作用的一定要是电解质自身电离出自由移动的离子 像CO2、NO2、SO2、SO3、NH3等不是电解质；属于非电解质. （4）强弱电解质是看溶于水的部分是否完全电离。 （3）强弱电解质 ≠ 溶液的导电能力强弱 强弱电解质 ≠ 物质的溶解性大小 一、电解质及其电离 （5）能导电的物质 酸、碱、盐的水溶液 熔融盐、熔融碱、熔融活泼金属氧化物 金属 石墨 半导体 微提醒 （6）溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度及离子所带电荷的多少 离子浓度越大，离子所带电荷越多，则导电能力越强。 升高温度，电解质溶液的导电能力增强，金属的导电能力下降 课堂检测 1.在相同的温度下，下列物质中导电性最强的是(　　) A．0.1 mol/L KNO3溶液 B．KNO3晶体 C．0.1 mol/L H2SO4溶液 D．液态HCl C 2.同一温度下，强电解质溶液、弱电解质溶液、金属导体的导电能力相同时，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为： 。 弱电解质溶液 强电解质溶液 金属导体 > > 一、电解质及其电离 3.电离 电解质溶于水或受热融化时形成自由移动粒子的过程。 微提醒 都不是因为通电而电离 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离 熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子 电离不需要通电 一、电解质及其电离 4.电离方程式 ⇌ 用“______”表示 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成书写。 H2CO3： Fe(OH)3： 微点拨 NH3·H2O： NH3·H2O NH4++ OH- ⇌ CH3COOH： CH3COOH H++ CH3COO- ⇌ H2O： H2O H++ OH- ⇌ 用“______”表示 = 强电解质 弱电解质 一、电解质及其电离 ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- NaHSO4===Na＋＋HSO4- 在熔融状态下的电离方程式为 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式酸根部分电离。 如:NaHCO3===Na＋＋HCO3-，HCO3-⇌H＋＋CO32-。 4.电离方程式 酸式盐的电离方程式 按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：____________________； ②KAl(SO4)2：_________________________； ③CH3COOH：___________________________； ④H2CO3：______________________________________； ⑤Cu(OH)2：_____________________； ⑥NaHSO4溶于水：______________________； ⑦NaHSO4熔融：_________________________； ⑧NaHCO3：____________________________________。 Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－ CH3COOH CH3COO－＋H＋ KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO42- H2CO3 H＋＋HCO3- HCO3- H＋＋CO32- Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－ NaHCO3= Na+ + HCO3- HCO3- H＋＋CO32- NaHSO4 = (熔融) Na+ + HSO4- NaHSO4= Na+ + H + + SO42- 课堂检测 离子反应、离子方程式 二、离子反应、离子方程式 1.离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 溶液中某些离子数目的减少。 概念 本质 离子反应类型 （1）复分解反应型 ①生成难溶的物质 ②生成难电离的物质 ③生成易挥发的物质 如：AgCl、Al(OH)3、BaSO4等 如：弱酸、弱碱、水 如：CO2、NH3、SO2等 二、离子反应、离子方程式 1.离子反应 离子反应类型 （1）复分解反应型 （2）氧化还原反应型 如：FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式 2Fe3＋＋Cu ==2Fe2＋+Cu2+ （3）络合反应型 如：FeCl3溶液与KSCN反应的离子方程式 Fe3＋＋3SCN- ==Fe(SCN)3 （4）水解反应型 如：FeCl3溶液水解离子方程式 Fe3＋＋3H2O ⇌Fe(OH)3 + H+ 二、离子反应、离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 2.离子方程式 不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 概念 意义 离子方程式:H++OH-=H2O 并非只能代表强酸与强碱生成可溶性盐的反应， 也可代表如下反应：NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O。 微提醒 二、离子反应、离子方程式 2.离子方程式 书写步骤 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl “写” 写出反应的化学方程式 “拆” 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式； 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例 强酸、强碱、 大部分可溶性盐 单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸、弱碱、水） 等仍用化学式表示。 Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ 二、离子反应、离子方程式 2.离子方程式 书写步骤 “删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： 遵循质量守恒和电荷守恒 “查” 检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等 Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 二、离子反应、离子方程式 微提醒 浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆 HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写 溶液中铵盐与碱反应 微溶物 加热或浓碱时放出氨气（NH3） 不加热时生成NH3·H2O。 作为反应物 作为生成物 处于溶液状态写离子符号 如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH- 处于浊液或固态时写化学式 如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式 写化学式 二、离子反应、离子方程式 3.离子方程式正误判断的方法 （1）Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液、S、I2反应时均生成Fe2+，而不会生成Fe3+ （2）Fe与稀硝酸（过量）反应生成Fe3+，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2+。 （3）漂白粉溶液中通入SO2，产物是CaSO4而不是CaSO3。 （4）Fe2O3与HI反应生成Fel2、I2和水，而不是FeI2和水。 （5）Na、K、F2与盐溶液反应时，均先与水反应，再考虑产物与盐反应 是否以客观事实为依据 (1)将Na投入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu。(　　) (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑。(　　) (3)Fe和过量稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(　　) (4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋SO42- =BaSO4↓。(　　) (5)Fe(OH)3和HI的反应： Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。(　　) (6)FeO和稀HNO3的反应： FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O。(　　) × × × × × × 课堂检测 (7)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－ = BaSO4↓＋H2O。(　 ) (8)HS－的电离： HS－＋H2O =H3O＋＋S2－。( 　) (9)NaHCO3的水解： HCO3-＋H2O =H2CO3＋OH－。( 　) (10)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热： NH4+＋OH－=NH3·H2O。(　 ) (11)向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO－＋SO2＋H2O =2HClO＋SO32-。( ) × × × × × 课堂检测 二、离子反应、离子方程式 3.离子方程式正误判断的方法 可溶性盐 强酸 强碱 非电解质 弱电解质 难溶物 气体 单质 氧化物 不可拆 电解质拆分是否正确 (1)向CuSO4溶液中通入H2S气体： Cu2＋＋S2－=CuS↓。 (　) (2)氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－。(　) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸： CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O。(　) (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。(　) (5)Na2O2固体与水反应： 2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑　。(　　) (6)Mg(OH)2和稀盐酸反应：OH－＋H＋=H2O。(　) × × × × × × 课堂检测 二、离子反应、离子方程式 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即方程式两边离子所带电荷总数相等，因此解题时可首先检查离子方程式两边电荷是否相等而进行判断；而氧化还原离子方程式除符合质量守恒和电荷守恒外，还必须符合得失电子守恒。 如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al3++H2↑， 而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 。 如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu==Cu2++Ag，应写成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。 3.离子方程式正误判断的方法 是否符合三个守恒 (1)向FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－。(　　) (2)向水中加入一小块钠： Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑。(　　) (3)向稀硝酸中加入铜片： Cu＋2H＋＋NO3- =Cu2＋＋NO↑＋H2O。(　　) (4)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： IO3-＋I－＋6H＋=I2＋3H2O。(　　) (5)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O。(　　) × √ × × × 课堂检测 如：Ca(HCO3)2溶液中与NaOH溶液反应： HCO3－+Ca2++2OH－(过量)=CaCO3↓+OH－+H2O， Ca2++2HCO3－(过量)+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－。 如“过量”、“少量”、“适量”等，要严防“量的陷阱”。 判断方法：用过量的物质与生成物试着反应，如果能反应，则方程式不对，如果确定不能反应，则方程式是正确的 二、离子反应、离子方程式 3.离子方程式正误判断的方法 注意“量”的关系 与量无关 C6H5O- +CO2+H2O=C6H5OH + HCO3- Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3- (1)苯酚钠溶液中通CO2 （与CO2的量无关） （2）铝盐与氨水的反应（与氨水的量无关） （3）CO2与NaClO溶液反应（与CO2的量无关） 二、离子反应、离子方程式 3.离子方程式正误判断的方法 注意“量”的关系 (1)向FeI2溶液中通入少量Cl2： 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(　　) (2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(　　) (3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2： ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3-。(　　) (4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2： 2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-。(　　) (5)少量SO2和NaOH反应： SO2＋OH－=HSO3-。(　　) × × × √ × 课堂检测 (6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸： CO32-＋2H＋ = H2O＋CO2↑。(　　) (7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应： Ca2＋＋OH－＋HCO3- =CaCO3↓＋H2O。(　　) (8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应： NH4+＋HSO3-＋2OH－=NH3·H2O＋SO32-。(　　) × × × 课堂检测 （1）FeBr2溶液中通入少量Cl2时，Fe2+与Cl2先反应， 当通入足量Cl2时，则还要发生的离子反应为2Br－+Cl2=Br2+2Cl－ 离子方程式为 2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl－ (因为还原性强弱顺序Fe2+>Br－) （2）向FeI2溶液中通入少量Cl2时，I－与Cl2先反应， 离子方程式应写成 2I－+Cl2 = I2+2Cl－ 当通入足量Cl2时，则还要发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ （因为还原性强弱顺序I－>Fe2+） 二、离子反应、离子方程式 3.离子方程式正误判断的方法 注意离子反应的先后顺序。 （1）如少量（过量）SO2通入Ca(ClO)2溶液中 写成：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO 或ClO－+H2O+SO2=HSO3－+HClO 都是错误的 （2）氢氧化铁（Fe(OH)3）与氢碘酸（HI）反应 写成：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O也是错误的 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: Ca2++4ClO－+H2O+SO2=CaSO4+2HClO+2Cl- 正确的是：2Fe(OH)3+6H++2I- = 2Fe3++6H2O+I2 二、离子反应、离子方程式 3.离子方程式正误判断的方法 注意有无氧化还原反应发生 若反应体系在碱性环境中进行，一般考虑有OH-参加反应 若反应体系在酸性环境中进行，一般要考虑H+参加反应。 二、离子反应、离子方程式 3.离子方程式正误判断的方法 注意溶液的酸碱性环境 H2CO3⇌H＋＋HCOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3)⇌H＋＋COeq \o\al(2－,3) Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－ $$