第16课 元素周期表及其应用-【新高一化学衔接】2024年新高一化学暑假衔接课程（苏教版2019）

新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第16课 元素周期表及其应用 【目标导航】 1．元素周期表； 2．元素周期表中元素性质的递变规律； 3．元素的“位—构—性”的关系。 【知识梳理】 一、元素周期表 一、元素周期表 人们将已经发现的元素按一定的规律排列成元素周期表。元素周期表直观反映了元素的性质随着核电荷数的递增呈现周期性变化的规律。 1．元素周期表的诞生 门捷列夫在批判地继承前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，总结出这样一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着_________（现根据国家标准称为相对原子质量）的递增而呈周期性的变化，即元素周期律。 1869年，俄国化学家门捷列夫绘制了第一张元素周期表。 2．元素周期表的编排原则 (1)横行：把_____________相同的元素，按__________________的顺序，从左至右排成的横行，称为_________。7个横行分别称为7个_________。 (2)纵列：把__________________相同的元素，按__________________的顺序，从上至下排成的纵列，称为_______。共_______列，分为_______个族。 3．元素周期表的结构 (1)周期 ①特点：每一周期中元素的___________相同，即周期序数＝___________。 ②分类：_____周期和______周期。 ③根据现行元素周期表，完成下表 短周期 长周期 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 周期序数 元素种数 (2)族 ①主族：共____个，用_____表示。由_______和_______元素共同构成，主族的序数＝_________。 根据现行元素周期表，完成下表 列序号 1 2 13 14 15 16 17 最外层电子数 族序数 ②副族：完全由__________________构成，共_______个。 列序号 3 4 5 6 7 11 12 族序数 ③Ⅷ族：占据元素周期表的第_________共3个纵列。 ④0族：在元素周期表的第_______列。 ⅠB-ⅦB族和Ⅷ族称为过渡元素（过渡金属） (3)元素周期表的特殊位置 ①镧系：在元素周期表的第_______周期_________族，共_______种元素。 ②锕系：在元素周期表的第_______周期_________族，共________种元素。 (4)常见族的别名 ⅠA称为_________ (除H外)，ⅡA称为___________，ⅤA称为_______元素，ⅥA称为_______元素，ⅦA称为_______，0族称为___________元素。 【即学即练1】下列关于元素周期表的说法正确的是(　　) A．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的 B．元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵列，即18个族 C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8 D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多 【即学即练2】已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是(　　) A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10 【即学即练3】请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题： (1)标出周期序数和族序数。 (2)填入1～20号元素的元素符号。 (3)填入稀有气体元素的原子序数以及每周期的元素种类。 (4)画出主族与副族边界线。 二、元素周期表中元素性质的递变规律 1．碱金属元素 (1)原子结构的相似性和递变性 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 原子结构示意图 相似性 最外层均有______电子 递变性 从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________ (2)碱金属单质物理性质的相似性和递变性 ①相似性：除铯外，碱金属元素都是_______色的单质，硬度_____，延展性______，密度______，熔点________。 ②递变性：从Li~Cs，熔点逐渐______。 (3)碱金属元素化学性质的相似性和递变性 ①相似性： 碱金属都是活泼金属，均易失去_____个电子，在化合物中均为______价。 a．碱金属单质均能与非金属单质(O2、Cl2)反应。 b．与水反应（用R表示单质），反应通式：____________________________________。 c．与酸反应，反应通式：____________________________________。 d．碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH)，一般都具有_________性。 ②递变性：根据下表中碱金属与水反应的现象，你能推测出哪些规律？ 碱金属 Li Na K Rb Cs 与水反应的现象　　 反应较为缓和，锂浮在水面，并以稳定、适中的速度释放出气体 反应迅速并放热，钠融化成小球 反应迅速，伴有燃烧，轻微爆炸 剧烈反应，发生爆炸 剧烈反应，发生剧烈爆炸 由表可知 ⅠA族元素(氢元素除外)，从上到下，随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应越来越_________，说明碱金属元素原子越来越_____失电子，单质的还原性越来越________，元素的金属性越来越______。 2．卤族元素 (1)卤素原子结构的相似性和递变性 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 相似性 递变性 从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐_______，原子半径逐渐______ (2)卤族元素单质物理性质的相似性和递变性 颜色：颜色_________ 熔、沸点：逐渐_________ 水溶性：逐渐_________ (3)化学性质 ①卤素都是活泼的非金属元素，卤素的原子得电子的能力_____，都容易得_____个电子，自然界中不存在游离态的卤素单质。 ②实验探究卤素性质的递变性： 实验操作 实验现象 化学方程式 ①将少量氯水分别加入盛有NaBr、KI溶液的试管中，振荡 ②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡，加入少量四氯化碳，振荡，静置 实验结论：随着核电荷数的递增，卤素单质的氧化性顺序为__________________。 由上述实验可知，ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐_________。 3．元素金属性与非金属性递变规律 (1)同周期(从左到右)元素性质的递变规律 (2)同主族(自上而下)元素性质的递变规律 4．元素周期表的金属区和非金属区 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 (1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左边是_________元素，右边是_________元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出一定的___________，又能表现出一定的____________，故元素的_________和_________之间没有严格的界线。 【交流讨论】 Ⅰ.卤素都是典型的非金属元素，其单质(X2)都具有氧化性。 (1)卤素易形成X－的原因是                                                                            。 (2)X2与H2化合的化学方程式是                                      ，其反应条件难易规律是                                            。 (3)将氯气通入碘化钾溶液中反应的离子方程式是                                                                        。 (4)举例说明氯气的氧化性比单质溴的氧化性强：                                                                        。 Ⅱ.砹(At)属于卤素，下列关于砹(At)及其化合物具有的性质推测不正确的是      (填字母)。 A．单质砹易溶于某些有机溶剂 B．AgAt是难溶于水的有色固体 C．HAtO4的酸性比HClO4的弱 D．HAt难溶于水，且受热很难分解 【归纳小结】 (1)同主族元素的原子结构与性质的关系 (2)同周期元素的原子结构与性质的关系 【即学即练4】下列有关碱金属元素的性质判断正确的是(　　) A．Li与H2O反应最剧烈 B．从Li到Cs，其单质熔、沸点逐渐升高 C．钾与氧气反应可生成多种氧化物 D．从Li到Cs最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱 【即学即练5】根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是(　　) A．短周期主族元素中半径最大的是Na B．Sr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2 C．砹(At)的单质是有色固体，HAt很不稳定 D．AsH3是无色、有毒的气体 【即学即练6】下列说法能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的是(　　) A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性 C．分别加热H2X、HY至500 ℃，只有HY发生分解 D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 三、元素的“位—构—性”的关系 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素性质的特点。 元素原子结构、元素在周期表中的位置和元素的主要性质三者之间的关系如下 (1)结构与位置的关系 最外层电子数=________序数 电子层数=_______序数 (2)结构与性质的关系 最外层电子数越少，电子层数越多→越易______电子，金属性越______ 最外层电子数越多，电子层数越少→越易______电子，非金属性越_____ (3)位置、结构和性质的关系 【交流讨论】比较物质的性质（用化学式和“>”、“<”表示） Na、Mg的单质与水反应的剧烈程度：_____________________ Si、P的单质与氢气化合的难易程度：_____________________ O、S元素的气态氢化物的稳定性：_____________________ P、Cl元素的气态氢化物的稳定性：_____________________ Be、Mg元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：_____________________ S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：_____________________ N、P元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：_____________________ 【归纳小结】元素周期表中元素性质递变规律(稀有气体除外) 内容 同周期 (左→右) 同主族 (上→下) 原子 结构 电子层数 相同 增多 最外层电子数 1个→8个(第1周期1→2) 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素 性质 原子得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 原子失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 元素的金属性 逐渐减弱 逐渐增强 元素的非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 金属单质还原性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属单质氧化性 逐渐增强 逐渐减弱 元素的主要化合价 最高正价由＋1→＋7(O、F除外)，最低负价由－4→－1 最高正价数＝主族序数(O、F除外) 非金属气 态氢化物 形成 难→易 易→难 稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 还原性 逐渐减弱 逐渐增强 最高价氧化 物的水化物 酸性 逐渐增强 逐渐减弱 碱性 逐渐减弱 逐渐增强 金属阳离子氧化性 逐渐增强 逐渐减弱 非金属阴离子还原性 逐渐减弱 逐渐增强 【即学即练7】同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是(　　) A．含氧酸的酸性HXO4＜H2YO4＜H3ZO4 B．阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱 C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱 D．原子半径按X、Y、Z顺序减小 【即学即练8】一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：Y＞Z＞W B．非金属性：W＞Z＞Y C．E的氧化物对应的水化物是强酸 D．X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸 第16课 元素周期表及其应用 当堂检测 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．(1分)类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是(　　) A．锂和钠是银白色金属，则37号元素Rb的单质可能是银白色固体 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 C．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 D．少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中 2．(1分)下列关于元素周期表的说法正确的是(　　) A．元素周期表中的族可以简称为“七主七副一0一Ⅷ”共16列 B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族共10个纵行的元素都是金属元素 C．元素周期表中每个短周期都含有8种元素 D．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的 3．(1分)下列说法正确的是(　　) A．F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 D．砹是原子序数较大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4 4．(1分)不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　) A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成－1价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 5．(1分)As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是 (　　) A．位于第四周期，第ⅤA族 B．属于非金属元素 C．酸性：H3AsO4＞H3PO4 D．稳定性：AsH3＜PH3 6．(5分)有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。 (1)试写出上述各元素的符号： A________，B________，C________，D________。 (2)画出下列粒子的结构示意图： A：________，C2－：________。 (3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是__________________(填离子符号)。 (4)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________。 第16课 元素周期表及其应用 同步练习 1．下列有关元素周期表中“周期”的说法错误的是(　　) A．元素周期表中有四个长周期、三个短周期 B．同一周期主族元素原子的核外电子层数相同 C．同一周期主族元素原子的最外层电子数不同 D．元素周期表中每个周期均从金属元素开始、以非金属元素结束 2．下列选项各截取了元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M为37的是(　　) 3．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　) A．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 B．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．砹(At2)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 4．同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是(　　) A．含氧酸的酸性HXO4＜H2YO4＜H3ZO4 B．阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱 C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱 D．原子半径按X、Y、Z顺序减小 5．砹是现知原子序数较大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是(　　) A．与H2化合能力：At2>I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外电子层上有7个电子 D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 ＋2 ＋2 －2、＋4、＋6 ＋3 －2 根据表中信息，判断以下说法正确的是(　　　 ) A．单质与稀硫酸反应的快慢：R>Y>X B．离子半径：X2＋＞T2－ C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X D．相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z 7．下列叙述中正确的是(　　) A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 B．O与 S2－具有相同的质子数和电子数 C．所有主族元素的最高正价均与其族序数相等 D．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M 8．a、b、c、d均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。若b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） a b c d A．原子半径：c>b>a B．气态氢化物的稳定性：a>b>d C．最高价氧化物对应水化物的酸性：c<d D．a单质最稳定，不和任何物质发生反应 9．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素Ga在元素周期表中的位置：第________周期第________族。 (2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______元素(填元素符号)。 ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”，下同)H2SeO4。 ③氢化物的还原性：H2O________H2S。 ④原子半径比较：N________Si。 10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2 (1)离子半径大小：B3＋　　　 E2—；金属性A　　　 B(填“＞”或“＜”)。 (2)D的单质和NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________。 (3)A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 _________________________________________________。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是　　　　(填化学式)。 11．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上电子数是K层上电子数的3倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 (1)元素X位于元素周期表的第　　　　周期　　　　族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是　　　　。 (2)元素Y的原子结构示意图为　　　 　，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法______________________________________________。 (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是　　　　(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　(填序号)。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是　　　　，理由_____________________________________。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第16课 元素周期表及其应用 【目标导航】 1．元素周期表； 2．元素周期表中元素性质的递变规律； 3．元素的“位—构—性”的关系。 【知识梳理】 一、元素周期表 一、元素周期表 人们将已经发现的元素按一定的规律排列成元素周期表。元素周期表直观反映了元素的性质随着核电荷数的递增呈现周期性变化的规律。 1．元素周期表的诞生 门捷列夫在批判地继承前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，总结出这样一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（现根据国家标准称为相对原子质量）的递增而呈周期性的变化，即元素周期律。 1869年，俄国化学家门捷列夫绘制了第一张元素周期表。 2．元素周期表的编排原则 (1)横行：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行，称为周期。7个横行分别称为7个周期。 (2)纵列：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列，称为族。共18列，分为16个族。 3．元素周期表的结构 (1)周期 ①特点：每一周期中元素的电子层数相同，即周期序数＝电子层数。 ②分类：短周期和长周期。 ③根据现行元素周期表，完成下表 短周期 长周期 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 (2)族 ①主族：共7个，用A表示。由短周期和长周期元素共同构成，主族的序数＝最外层电子数。 根据现行元素周期表，完成下表 列序号 1 2 13 14 15 16 17 最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ②副族：完全由长周期元素构成，共7个。 列序号 3 4 5 6 7 11 12 族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB ③Ⅷ族：占据元素周期表的第8、9、10共3个纵列。 ④0族：在元素周期表的第18列。 ⅠB-ⅦB族和Ⅷ族称为过渡元素（过渡金属） (3)元素周期表的特殊位置 ①镧系：在元素周期表的第六周期ⅢB族，共15种元素。 ②锕系：在元素周期表的第七周期ⅢB族，共15种元素。 (4)常见族的别名 ⅠA称为碱金属(除H外)，ⅡA称为碱土金属，ⅤA称为氮族元素，ⅥA称为氧族元素，ⅦA称为卤素，0族称为稀有气体元素。 【即学即练1】下列关于元素周期表的说法正确的是(　　) A．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的 B．元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵列，即18个族 C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8 D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多 答案：D 解析：元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列而成的，A项错误；元素周期表有7个横行，即7个周期，18个纵列，但只有16个族(其中Ⅷ族有3个纵列)，B项错误；凡是位于元素周期表中同一周期的元素，电子层数均相同，短周期中第二、三周期的元素按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8，但第一周期和长周期元素不符合此规律，C项错误；凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多，D项正确。 【即学即练2】已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是(　　) A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10 答案：D 解析：若A、B为第二、三周期元素，n＝m＋1；若A、B为第四、五周期元素，n＝m＋11；若A、B为第六、七周期元素，n＝m＋25，综上分析，答案为D。 【即学即练3】请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题： (1)标出周期序数和族序数。 (2)填入1～20号元素的元素符号。 (3)填入稀有气体元素的原子序数以及每周期的元素种类。 (4)画出主族与副族边界线。 答案： 二、元素周期表中元素性质的递变规律 1．碱金属元素 (1)原子结构的相似性和递变性 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 Li Na K Rb Cs 原子结构示意图 相似性 最外层均有1个电子 递变性 从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 (2)碱金属单质物理性质的相似性和递变性 ①相似性：除铯外，碱金属元素都是银白色的单质，硬度小，延展性好，密度较小，熔点较低。 ②递变性：从Li~Cs，熔点逐渐降低。 (3)碱金属元素化学性质的相似性和递变性 ①相似性： 碱金属都是活泼金属，均易失去1个电子，在化合物中均为＋1价。 a．碱金属单质均能与非金属单质(O2、Cl2)反应。 b．与水反应（用R表示单质），反应通式：2R+2H2O===2ROH+H2↑。 c．与酸反应，反应通式：2R+2H+===2R++H2↑。 d．碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH)，一般都具有强碱性。 ②递变性：根据下表中碱金属与水反应的现象，你能推测出哪些规律？ 碱金属 Li Na K Rb Cs 与水反应的现象　　 反应较为缓和，锂浮在水面，并以稳定、适中的速度释放出气体 反应迅速并放热，钠融化成小球 反应迅速，伴有燃烧，轻微爆炸 剧烈反应，发生爆炸 剧烈反应，发生剧烈爆炸 由表可知 ⅠA族元素(氢元素除外)，从上到下，随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应越来越剧烈，说明碱金属元素原子越来越易失电子，单质的还原性越来越强，元素的金属性越来越强。 2．卤族元素 (1)卤素原子结构的相似性和递变性 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 F C Br I 相似性 最外层均有7个电子 递变性 从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 (2)卤族元素单质物理性质的相似性和递变性 颜色：颜色加深 熔、沸点：逐渐升高 水溶性：逐渐减小 (3)化学性质 ①卤素都是活泼的非金属元素，卤素的原子得电子的能力强，都容易得1个电子，自然界中不存在游离态的卤素单质。 ②实验探究卤素性质的递变性： 实验操作 实验现象 化学方程式 ①将少量氯水分别加入盛有NaBr、KI溶液的试管中，振荡 溶液分别变为橙色、棕黄色 Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl Cl2＋2KI===I2＋2KCl ②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡，加入少量四氯化碳，振荡，静置 静置后分层，上层无色，下层紫红色 Br2＋2KI===2KBr＋I2 实验结论：随着核电荷数的递增，卤素单质的氧化性顺序为Cl2＞Br2＞I2。 由上述实验可知，ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐减弱。 3．元素金属性与非金属性递变规律 (1)同周期(从左到右)元素性质的递变规律 相同 增加 减小 减弱 增强 减弱 增强 (2)同主族(自上而下)元素性质的递变规律 相同 增大 增大 增强 减弱 增强 减弱 4．元素周期表的金属区和非金属区 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 (1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左边是金属元素，右边是非金属元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属之间没有严格的界线。 【交流讨论】 Ⅰ.卤素都是典型的非金属元素，其单质(X2)都具有氧化性。 (1)卤素易形成X－的原因是                                                                            。 (2)X2与H2化合的化学方程式是                                      ，其反应条件难易规律是                                            。 (3)将氯气通入碘化钾溶液中反应的离子方程式是                                                                        。 (4)举例说明氯气的氧化性比单质溴的氧化性强：                                                                        。 Ⅱ.砹(At)属于卤素，下列关于砹(At)及其化合物具有的性质推测不正确的是      (填字母)。 A．单质砹易溶于某些有机溶剂 B．AgAt是难溶于水的有色固体 C．HAtO4的酸性比HClO4的弱 D．HAt难溶于水，且受热很难分解 答案：Ⅰ.(1)卤素原子的最外层都有7个电子，易得到1个电子形成稳定结构　(2)H2＋X22HX　随原子序数的增大，与H2化合越来越难　(3)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2　(4)氯气能从溴化钾溶液中置换出溴：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2(答案合理均可)　Ⅱ.D 【归纳小结】 (1)同主族元素的原子结构与性质的关系 (2)同周期元素的原子结构与性质的关系 【即学即练4】下列有关碱金属元素的性质判断正确的是(　　) A．Li与H2O反应最剧烈 B．从Li到Cs，其单质熔、沸点逐渐升高 C．钾与氧气反应可生成多种氧化物 D．从Li到Cs最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱 答案：C 解析：同一主族元素从上至下金属性逐渐增强，锂与水反应最不剧烈，A错误；碱金属元素从上至下其单质熔、沸点逐渐降低，B错误；同一主族元素从上至下金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，D错误。 【即学即练5】根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是(　　) A．短周期主族元素中半径最大的是Na B．Sr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2 C．砹(At)的单质是有色固体，HAt很不稳定 D．AsH3是无色、有毒的气体 答案：B 解析：同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：Sr＜Ba，氢氧化锶比氢氧化钡的碱性弱，B错误；由卤族元素单质及化合物的递变性可知，随原子序数的增大，单质的颜色逐渐加深，气态氢化物稳定性逐渐减弱，砹是一种有色固体，HAt不稳定，C正确；AsH3是无色、有毒的气体，D正确。 【即学即练6】下列说法能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的是(　　) A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性 C．分别加热H2X、HY至500 ℃，只有HY发生分解 D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 答案：C 解析：A项，如C位于Cl的上一周期，但Cl得电子的能力大于C；B项，不是最高价含氧酸不能作为依据，如碳酸的酸性强于次氯酸的酸性，但碳元素的原子得电子能力小于氯元素的原子；D项，元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY，说明Y得电子能力大于X。 三、元素的“位—构—性”的关系 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素性质的特点。 元素原子结构、元素在周期表中的位置和元素的主要性质三者之间的关系如下 (1)结构与位置的关系 最外层电子数=主族序数 电子层数=周期序数 (2)结构与性质的关系 最外层电子数越少，电子层数越多→越易失电子，金属性越强 最外层电子数越多，电子层数越少→越易得电子，非金属性越强 (3)位置、结构和性质的关系 【交流讨论】比较物质的性质（用化学式和“>”、“<”表示） Na、Mg的单质与水反应的剧烈程度：_____________________ Si、P的单质与氢气化合的难易程度：_____________________ O、S元素的气态氢化物的稳定性：_____________________ P、Cl元素的气态氢化物的稳定性：_____________________ Be、Mg元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：_____________________ S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：_____________________ N、P元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：_____________________ 答案：Na>Mg Si<P H2O>H2S PH3<HCl Be(OH)2<Mg(OH)2 H2SO4<HClO4 HNO3>H3PO4 【归纳小结】元素周期表中元素性质递变规律(稀有气体除外) 内容 同周期 (左→右) 同主族 (上→下) 原子 结构 电子层数 相同 增多 最外层电子数 1个→8个(第1周期1→2) 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素 性质 原子得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 原子失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 元素的金属性 逐渐减弱 逐渐增强 元素的非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 金属单质还原性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属单质氧化性 逐渐增强 逐渐减弱 元素的主要化合价 最高正价由＋1→＋7(O、F除外)，最低负价由－4→－1 最高正价数＝主族序数(O、F除外) 非金属气 态氢化物 形成 难→易 易→难 稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 还原性 逐渐减弱 逐渐增强 最高价氧化 物的水化物 酸性 逐渐增强 逐渐减弱 碱性 逐渐减弱 逐渐增强 金属阳离子氧化性 逐渐增强 逐渐减弱 非金属阴离子还原性 逐渐减弱 逐渐增强 【即学即练7】同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是(　　) A．含氧酸的酸性HXO4＜H2YO4＜H3ZO4 B．阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱 C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱 D．原子半径按X、Y、Z顺序减小 答案：C 解析：由题意可知X、Y、Z的最高正价分别为＋7、＋6、＋5，所以X、Y、Z的原子序数依次减小，①酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，A不正确；阴离子的还原性：X－＜Y2－＜Z3－，B不正确；气态氢化物的稳定性：ZH3＜H2Y＜HX，C正确；原子半径：X＜Y＜Z，D不正确。 【即学即练8】一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：Y＞Z＞W B．非金属性：W＞Z＞Y C．E的氧化物对应的水化物是强酸 D．X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸 答案：C 解析：由题意分析可得，X为H，Y为C，Z为O，W为F，E为Cl。同周期元素从左向右原子半径依次减小，元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且同属于第二周期，因此原子半径大小顺序是Y＞Z＞W，故A正确；同周期元素从左向右非金属性依次增强(稀有气体除外)，因此这三种元素的非金属性强弱顺序是W＞Z＞Y，故B正确；Cl的氧化物对应的水化物可以是HClO、HClO4，HClO为弱酸，HClO4为强酸，故C错误；H、C、O组成的酸可以是H2CO3，属于二元酸，也可以组成CH3COOH或HCOOH，属于一元酸，故D正确。 第16课 元素周期表及其应用 当堂检测 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．(1分)类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是(　　) A．锂和钠是银白色金属，则37号元素Rb的单质可能是银白色固体 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 C．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 D．少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中 答案：A 解析：Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应生成Na2SO4，B错误；碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，C错误；锂的密度小于煤油，放入煤油中锂会浮在煤油表面，所以金属锂不能保存在煤油中，D错误。 2．(1分)下列关于元素周期表的说法正确的是(　　) A．元素周期表中的族可以简称为“七主七副一0一Ⅷ”共16列 B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族共10个纵行的元素都是金属元素 C．元素周期表中每个短周期都含有8种元素 D．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的 答案：B 解析：元素周期表中共有16个族，但是共有18列，A错；第1周期含有2种元素，C错；有些元素是人工合成的，D错。 3．(1分)下列说法正确的是(　　) A．F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 D．砹是原子序数较大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4 答案：C 解析：F的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，A项错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，B项错误；由碘微溶于水、易溶于四氯化碳可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D项错误。 4．(1分)不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　) A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成－1价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 答案：A 解析：同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，A项错误；最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成－1价阴离子，B项正确；ⅦA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都显酸性，C项正确；同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，D项正确。 5．(1分)As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是 (　　) A．位于第四周期，第ⅤA族 B．属于非金属元素 C．酸性：H3AsO4＞H3PO4 D．稳定性：AsH3＜PH3 答案：C 解析：周期序数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第4周期，第ⅤA族，A项正确；砷是非金属元素，B项正确；非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＞H3PO4，C项错误；非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P＞As，所以稳定性：AsH3＜PH3，D项正确。 6．(5分)有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。 (1)试写出上述各元素的符号： A________，B________，C________，D________。 (2)画出下列粒子的结构示意图： A：________，C2－：________。 (3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是__________________(填离子符号)。 (4)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________。 答案：(1)Cl　C　S　K （每空0.5分）　(2)　 （每空0.5分） (3)S2－＞Cl－＞K＋　（1分） (4)HClO4＋KOH===KClO4＋H2O （1分） 解析：因为“A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6”，确定A为氯(Cl)；“B有两个电子层，最高正价与最低负价的代数和为0”，确定B为碳(C)；C2－的结构示意图为，确定C为硫(S)；再由A推出D为钾(K)。 第16课 元素周期表及其应用 同步练习 1．下列有关元素周期表中“周期”的说法错误的是(　　) A．元素周期表中有四个长周期、三个短周期 B．同一周期主族元素原子的核外电子层数相同 C．同一周期主族元素原子的最外层电子数不同 D．元素周期表中每个周期均从金属元素开始、以非金属元素结束 答案：D 解析：第1周期中的氢元素不是金属元素，D项错误。 2．下列选项各截取了元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M为37的是(　　) 答案：C 解析：M为37，所代表的元素位于元素周期表中第5周期ⅠA族。A、B、D项中，X不在第一列，不可能在ⅠA族。 3．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　) A．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 B．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．砹(At2)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 答案：B 解析：同主族元素从上到下非金属性减弱，所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，A项正确；同主族元素从上到下金属性增强，钠与水反应比锂(Li)与水反应剧烈，B项错误；同主族元素从上到下金属性增强，在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C项正确；同主族元素具有相似性，碘单质为有色固体，所以砹(At2)为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，D项正确。 4．同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是(　　) A．含氧酸的酸性HXO4＜H2YO4＜H3ZO4 B．阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱 C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱 D．原子半径按X、Y、Z顺序减小 答案：C 解析：由题意可知X、Y、Z的最高正价分别为＋7、＋6、＋5，所以X、Y、Z的原子序数依次减小，①酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，A不正确；阴离子的还原性：X－＜Y2－＜Z3－，B不正确；气态氢化物的稳定性：ZH3＜H2Y＜HX，C正确；原子半径：X＜Y＜Z，D不正确。 5．砹是现知原子序数较大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是(　　) A．与H2化合能力：At2>I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外电子层上有7个电子 D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质 答案：C 解析：从F到At，元素的非金属性逐渐减弱，单质与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧化性：Cl2>At2，所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D项不正确。 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 ＋2 ＋2 －2、＋4、＋6 ＋3 －2 根据表中信息，判断以下说法正确的是(　　　 ) A．单质与稀硫酸反应的快慢：R>Y>X B．离子半径：X2＋＞T2－ C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X D．相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z 答案：D 解析：X和Y的化合价都为＋2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有－2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为＋6价，X应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为＋3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素。金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，与酸反应越剧烈越快，所以单质与稀硫酸反应的快慢为Mg＞Al、Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，A项错误；电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2－＞Mg2＋，故B错误；金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以X＞R，X＞Y，C项错误；非金属性O＞S，非金属越强，气态氢化物的稳定性越强，即Z＜T，D项正确。 7．下列叙述中正确的是(　　) A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 B．O与 S2－具有相同的质子数和电子数 C．所有主族元素的最高正价均与其族序数相等 D．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M 答案：B 解析：周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，A项错误；O与 S2－质子数均为16，核外电子数均为18，B项正确；F没有正价，O没有最高正价，C项错误；电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子，所以原子序数R＜M，D项错误。 8．a、b、c、d均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。若b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） a b c d A．原子半径：c>b>a B．气态氢化物的稳定性：a>b>d C．最高价氧化物对应水化物的酸性：c<d D．a单质最稳定，不和任何物质发生反应 答案：C 解析：b元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，b为O元素，由此可以推出a为N，c为S，d为Cl。 9．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素Ga在元素周期表中的位置：第________周期第________族。 (2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______元素(填元素符号)。 ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”，下同)H2SeO4。 ③氢化物的还原性：H2O________H2S。 ④原子半径比较：N________Si。 答案：(1)四　ⅢA (2)＋4　HClO4　Bi2O5 (3)①F　②<　③<　④< 10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2 (1)离子半径大小：B3＋　　　 E2—；金属性A　　　 B(填“＞”或“＜”)。 (2)D的单质和NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________。 (3)A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 _________________________________________________。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是　　　　(填化学式)。 答案：(1)＜　 ＞　(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　(3)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (4)HClO4 解析：D元素有＋7和－1价，则D应该是Cl，C元素有＋6和－2价，则C应该是S，E元素有－2价，原子半径小于C，则E是O，A元素和B元素的原子半径均大于硫元素，分别是＋2和＋3价，所以A是Mg，B是Al。(1)Al3＋＜O2－；同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性Mg＞Al。(2)Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O。(3)A的最高价氧化物对应水化物是Mg(OH)2，C的最高价氧化物对应水化物是硫酸，二者发生中和反应。(4)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。 11．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上电子数是K层上电子数的3倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 (1)元素X位于元素周期表的第　　　　周期　　　　族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是　　　　。 (2)元素Y的原子结构示意图为　　　 　，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法______________________________________________。 (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是　　　　(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　(填序号)。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是　　　　，理由_____________________________________。 答案：(1)2　ⅣA　C (2)　取适量溶液放入试管中，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH(答案合理即可) (3)Cl　b　(4)H2CO3　H2CO3是弱酸 (1)碳元素位于周期表中第2周期ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，为C。(2)Y是N，可以写出其原子结构示意图，YH为NH，可以用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验。(3)常温下Cl2和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱，HCl比H2S稳定，说明Cl的非金属性比S的强；Cl2和S都能与NaOH溶液反应，说明Cl2和S均既有氧化性又有还原性，不能说明Cl的非金属性比S强。(4)四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$