精品解析：天津市第一中学2023-2024学年高一下学期阶段检测化学试题

2023-2024学年第二学期高一化学阶段性检测 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Br-80 一、选择题(每小题只有一个正确选项，确认过眼神，你是选不对的人) 1. 有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 羟基的电子式 C. 四氯化碳的空间填充模型 D. 异戊烷的结构简式 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯结构简式为CH2=CHCH3，发生加聚反应得聚丙烯，结构简式为，A错误； B．羟基-OH呈电中性，电子式为，B错误； C．四氯化碳是正四面体结构，氯原子半径大于碳原子，空间填充模型能反映出原子半径的相对大小，不能表示四氯化碳的空间填充模型，C错误； D．(CH3)2CHCH2CH3是异戊烷的结构简式，D正确； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互同分异构体 C. 金刚石、石墨、碳纳米管互为同素异形体 D. 与互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是指同一元素的不同原子，而H2和D2均是分子，A错误； B．C以四个键与其他原子连接时形成四面体结构，故和为同一种物质，B错误； C．金刚石、石墨、碳纳米管都是碳元素形成的单质，属于同素异形体，C正确； D．CH3(CH2)2CH3与(CH3)2CHCH3的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，D错误； 答案选C。 3. 下列物质一定互为同系物的是 ① ②C2H4O2 ③CHCl3 ④C4H8O2 ⑤ ⑥CH4CH2Cl ⑦ ⑧ A. ①和⑧ B. ②和④ C. ⑤和⑦ D. ③和⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】A．①和⑧结构相似，分子组成生相差2个CH2，互为同系物，A正确； B．②和④可能一个属于羧酸，另一个属于酯，不一定互为同系物，B错误； C．⑤和⑦分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误； D．③和⑥氯原子数目不同，不是同系物，D错误； 故选A。 4. 柠檬烯是一种食用香料，其结构如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A. 它的分子中所有原子一定在同一平面上 B. 相同质量的柠檬烯与甲烷完全燃烧，柠檬烯消耗的氧气更多 C. 它和丁基苯()互为同分异构体 D. 一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有多个饱和碳原子即sp3杂化的碳原子，不可能所有原子在同一个平面上，A错误； B．等质量的烃燃烧的耗氧量取决于烃中H的百分含量，H的百分含量越高耗氧量越多，甲烷是所有烃中含H量最高的，故相同质量的柠檬烯与甲烷完全燃烧，甲烷消耗的氧气更多，B错误； C．柠檬烯的分子式为：C10H16，而丁基苯的分子式为C10H14，二者分子式不同，不是同分异构体，C错误； D．柠檬烯中含有2个碳碳双键，一定条件下，可发生加成、加聚、氧化反应，属于烃，可发生取代反应，D正确； 故答案为：D。 5. 熟悉又陌生的每一个知识点，都曾在课上与你擦肩而过，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将裂化汽油和直馏汽油分别滴入溴的溶液中 鉴别两种汽油 B 在试管中加入少量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后冷却，加NaOH溶液调至碱性，再加少量碘水 检验淀粉是否完全水解 C 将甲烷通入溴水中并光照 验证甲烷的取代反应 D 将甲烷和乙烯的混合气体通过酸性溶液，溶液褪色 净化甲烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．裂化汽油中含不饱和烃，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，直馏汽油不含不饱和烃，不能与溴发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以达到实验目的，A正确； B．加NaOH溶液调至碱性，再加少量碘水，碘单质会与碱反应，不会与淀粉发生显色，无法检验淀粉是否完全水解，不能达到实验目的，B错误； C．烷烃与卤素的取代反应，卤素需为气态，故将甲烷通入溴水中并光照，无法验证甲烷的取代反应，不能达到实验目的，C错误； D．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，虽然除去了乙烯但是混入了新杂质CO2，无法净化甲烷，不能达到实验目的，D错误； 故答案选A。 6. 两种气态烃以一定比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体总体积仍是10 L，下列混合烃中不符合此条件的是 A CH4、C2H4 B. CH4、C3H8 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】题述反应前后气体的体积不变，烃类物质完全燃烧的通式为CxHy＋O2 xCO2＋H2O，因为105 ℃时，生成的H2O是气体，则1＋=x＋，解得y=4，即氢原子平均数为4的混合烃符合题意，而CH4、C3H8无论按什么比例混合，均不能使氢原子平均数为4；C2H2、C3H6只有在体积比1∶1混合时H原子平均数才为4，CH4、C2H4及C2H4、C3H4以任意比混合时H原子平均数均为4，故答案为：B。 7. 下列关于金属冶炼方法叙述不正确的是 A. 在高温下C、CO、Al等还原剂可以将还原为Fe B. 用电解熔融MgO的方法来冶炼Mg C. Hg和Ag都可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼 D. 火法炼铜()中，得到1molCu转移3mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．C、CO、Al等还原剂，在高温下还原氧化铁生成单质铁，故A正确； B．工业上用电解熔融MgCl2的方法来冶炼Mg，故B错误； C．工业上制备Hg和Ag，都可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼，故C正确； D．火法炼铜的反应中氧元素化合价0价降低到-2价，铜元素化合价+1价降低到0价，硫元素化合价-2价升高到+4价，电子转移总数6e-，得到1mol Cu转移3mol电子，故D正确； 故选：B。 8. 下列说法正确的是 A. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 煤的干馏、气化，石油的分馏都是物理变化 C. 石油没有固定熔沸点，但分馏产物有固定的熔沸点 D. 石油裂解的目的是提高汽油的产量和质量 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都含有烯烃，所以都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．煤的干馏、气化是化学变化，石油的分馏是物理变化，故B错误； C．石油没有固定熔沸点，其分馏产物仍旧是混合物，即也没有固定的熔沸点，故C错误； D．石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等重要的化工原料，故D错误； 故答案为：A。 9. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示： 下列叙述正确的是 A. 试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3 C. 图中所有转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3 【答案】D 【解析】 【分析】；铝土矿加入试剂X，氧化铝溶解，说明试剂X为氢氧化钠，沉淀为氧化铁。溶液为偏铝酸钠，过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠。据此回答。 【详解】A．从后面通入Y生成碳酸氢钠分析，Y 应为二氧化碳，则试剂X只能是NaOH溶液，不可以是盐酸，A错误； B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁不是氢氧化铁，B错误； C．氧化铝变成铝为氧化还原反应，C错误； D．反应②为偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3，D正确； 故选D。 10. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 B. 500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学反应方程式为： C. HCl和NaOH反应的中和热，则： D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，A错误； B．0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，B错误； C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，HCl和NaOH反应的中和热，1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，放出的热量不是114.6kJ，C错误； D．反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件的△H相同，D正确； 故选D。 11. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H2 B. S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H2 C. C(s)+O2(g)=CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H2 D. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．2molH2O(g)的能量高于2molH2O(l)，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)放出的热量更多，更小，即，A不满足题意； B．1mol S(g)的能量高于1mol S(s)，则S(g)+O2(g)=SO2(g)反应放出的热量高于S(s)+O2(g)=SO2(g)，则，B满足题意； C．1mol C(s)完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，即C(s)+O2(g)=CO2(g)放出的热量多，，C不满足题意； D．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)为放热反应，ΔH1＜0， H2(g)+Cl2(g =2HCl(g))为放热反应，，则，D不满足题意； 故答案选B。 12. 用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容，(Q=mcΔt)测得温度如表，则下列说法错误的是 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(HCl+NaOH) 150 18.3 乙组(HCl+NH3·H2O) 15.0 18.1 A. 该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 B. 测定中和反应反应热实验中，应读取混合溶液的最高温度为终止温度 C. 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，原因可能做实验时室温偏高 D. 乙组实验所得结果，与甲组比较，因NH3·H2O为弱碱，电离吸热导致放出热量较少 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多，由于中和反应的是负值，则偏大，A正确； B．在测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热实验中，读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，B正确； C．中和热测定实验，测量的是反应前后溶液的温度差，测得反应热偏大，与实验时室温偏高无关，C错误； D．乙组实验所得结果，与甲组比较，因NH3·H2O为弱电解质，电离吸热导致放出热量较少，D正确； 故选C。 二、非选择题 13. 盖斯说：“地球在流浪，学习不能忘。”回答下列问题 （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ： ① 途径Ⅱ：先制成水煤气： ②；再燃烧水煤气： ③； ④；则途径Ⅰ放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；、、、的数学关系式是_______。 （2）火箭发射时可用肼()为燃料。已知： ； ； ；请写出燃烧热的热化学方程式：_______。 （3）如表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能/kJ/mol a b c x 一定条件下1mol气态白磷完全燃烧生成气态产物的结构如图所示，放出热量为为dkJ，表中_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。 【答案】（1） ①. 等于 ②. ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4) （2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622kJ⋅mol−1 （3）(6a+5c+d-12b) 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，与反应途径无关，故答案为：等于； 根据盖斯定律，反应①＝反应②+反应③×+反应④×，所以ΔH1＝ΔH2+(ΔH3+ΔH4)； 【小问2详解】 已知：反应I：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ⋅mol−1； 反应II：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=−534kJ⋅mol−1； 反应III：H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ⋅mol−1； N2H4燃烧的化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，该反应可以由反应II-反应III×2得到，反应热也相应计算，ΔH=-534-44.0×2=-622kJ⋅mol−1，故表示N2H4燃烧热的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622kJ⋅mol−1； 【小问3详解】 1mol气态白磷完全燃烧生成气态的P4O10放出热量为为dkJ，对应的热化学方程式为P4(g)+5O2(g)=P4O10(g) ΔH=-d kJ⋅mol−1，根据ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和，-d=6a+5c-4x-12b，解得x=(6a+5c+d-12b)。 14. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，A→H的反应类型为___________。 （2）C中的官能团名称为___________。 （3） 的结构式如图所示，在反应②中断裂的化学键是___________(填序号)。 （4）写出反应②的化学方程式___________。 （5）写出G的结构简式___________。 （6）有关上述物质的说法错误的是___________。 a．反应④的反应类型为加成反应 b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D c．C和E互为同分异构体 d．H可以使溴水褪色 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 加聚反应 （2）醛基 （3）①③ （4） （5）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （6）ad 【解析】 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到H为聚乙烯。 【小问1详解】 A的结构简式为CH2=CH2，根据分析，A→H的反应类型为加聚反应； 【小问2详解】 C为乙醛，官能团名称为醛基； 【小问3详解】 反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，断裂的是①③； 【小问4详解】 反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，方程式； 【小问5详解】 根据分析可知，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3； 【小问6详解】 a．反应④是乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，为氧化反应，a错误； b．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，b正确； c．乙醛和环氧乙烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，c正确； d．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，d错误； 故答案选ad。 15. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。 （1）请写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：____________________。 （2）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： Ⅰ．在甲试管(如图)中先加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片； Ⅱ．按图连接好装置(装置气密性良好)，小火均匀地加热3~5 min； Ⅲ．待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。 ①加入碎瓷片的目的是____________________。 ②与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________________。 （3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验编号 甲试管中试剂 乙试管中试剂 有机层的厚度/cm A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 3.0 B 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H2O 0.1 C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H2SO4溶液 0.6 D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和______。 ②若加入的乙酸为120 g，乙醇为138 g，发生酯化反应得到132 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品的产率为______(产率)。 （4）乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为______。 【答案】（1） （2） ①. 防止液体暴沸(或防止液体飞溅) ②. 冷凝、防倒吸 （3） ①. 3 ②. 2 ③. 75% （4） 【解析】 【小问1详解】 实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：。 答案为：。 【小问2详解】 ①加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸(或防止液体飞溅)； ②此装置中采用了球形干燥管，其作用是冷凝、防倒吸。 答案为：防止液体暴沸(或防止液体飞溅)；冷凝、防倒吸。 【小问3详解】 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用，需保持H+的量相同，故实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL 2； ②加入的乙酸为120 g，n(乙酸)=2mol，乙醇为138 g，n(乙醇)=3mol，乙酸不足，按乙酸进行计算，则理论上生成n(乙酸乙酯)=2mol，发生酯化反应得到132 g乙酸乙酯，该反应的产品的产率为= 答案为：3；2；75%。 【小问4详解】 乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有羧基，则该物质的结构简式为。 答案为：。 16. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： （1）实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是_______。 （3）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______。 （4）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为_______(填标号)。 a.①②③④ b.②③④① c.③②④① d.②④③① （5）步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为_______。 （6）提取Br2的流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为_______。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 过滤 （2）防止过量的Cl2将I2氧化为 （3） （4）bd （5） （6）67.2L 【解析】 【分析】将海带在坩埚中灼烧（步骤Ⅰ），得海带灰，将海带灰浸泡得海带灰悬浊液，经过滤（步骤Ⅱ）得含I-的溶液，向此溶液中通入Cl2，发生反应（步骤Ⅲ）：2I-+Cl2=I2+2Cl-，得含I2的溶液，向含I2溶液中加入CCl4进行萃取、分液蒸馏（步骤Ⅳ），得碘单质。将海水净化浓缩得NaCl溶液，对NaCl溶液进行电解，得NaOH溶液、H2和Cl2，将Cl2通入海水中，发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，得低浓度溴溶液，通入热空气将溴吹入SO2水溶液中，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，得含HBr等物质的溶液，通入适量氯气并蒸馏，得溴，据此分析。 【小问1详解】 实验室灼烧海带时，除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的仪器是坩埚(坩埚钳)，步骤Ⅱ的操作名称为过滤； 【小问2详解】 氧化性：Cl2>>I2，若Cl2过量，会将I2氧化为，故步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2用量，原因是防止过量的Cl2将I2氧化为； 【小问3详解】 H2O2的酸性溶液将I-氧化为I2，离子方程式为2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O； 【小问4详解】 先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，则加入试剂顺序为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸（或NaOH，BaCl2，Na2CO3，HCl或BaCl2，NaOH，Na2CO3，HCl），加入试剂的正确顺序为②③④①、②④③①，故选bd； 【小问5详解】 用SO2吸收Br2，Br2将SO2氧化为硫酸根，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=+2Br−+4H+； 【小问6详解】 根据反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-、SO2+Br2+2H2O=+2Br−+4H+、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，提取1mol需要2mol氯气，240g物质的量为1.5mol，则消耗氯气为3mol，理论上需消耗标准状况下的体积为22.4L/mol×3mol=67.2L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期高一化学阶段性检测 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Br-80 一、选择题(每小题只有一个正确选项，确认过眼神，你是选不对的人) 1. 有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 羟基的电子式 C. 四氯化碳的空间填充模型 D. 异戊烷的结构简式 2. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 金刚石、石墨、碳纳米管互为同素异形体 D. 与互为同系物 3. 下列物质一定互为同系物的是 ① ②C2H4O2 ③CHCl3 ④C4H8O2 ⑤ ⑥CH4CH2Cl ⑦ ⑧ A. ①和⑧ B. ②和④ C. ⑤和⑦ D. ③和⑥ 4. 柠檬烯是一种食用香料，其结构如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A. 它的分子中所有原子一定在同一平面上 B. 相同质量的柠檬烯与甲烷完全燃烧，柠檬烯消耗的氧气更多 C. 它和丁基苯()互为同分异构体 D. 一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 5. 熟悉又陌生的每一个知识点，都曾在课上与你擦肩而过，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将裂化汽油和直馏汽油分别滴入溴溶液中 鉴别两种汽油 B 在试管中加入少量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后冷却，加NaOH溶液调至碱性，再加少量碘水 检验淀粉是否完全水解 C 将甲烷通入溴水中并光照 验证甲烷的取代反应 D 将甲烷和乙烯的混合气体通过酸性溶液，溶液褪色 净化甲烷 A. A B. B C. C D. D 6. 两种气态烃以一定比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体总体积仍是10 L，下列混合烃中不符合此条件的是 A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H8 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6 7. 下列关于金属冶炼方法叙述不正确的是 A. 在高温下C、CO、Al等还原剂可以将还原为Fe B. 用电解熔融MgO的方法来冶炼Mg C. Hg和Ag都可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼 D. 火法炼铜()中，得到1molCu转移3mol电子 8. 下列说法正确是 A. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 煤的干馏、气化，石油的分馏都是物理变化 C. 石油没有固定熔沸点，但分馏产物有固定的熔沸点 D. 石油裂解的目的是提高汽油的产量和质量 9. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示： 下列叙述正确的是 A. 试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3 C. 图中所有转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3 10. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 B. 500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学反应方程式为： C. HCl和NaOH反应的中和热，则： D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 11. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H2 B. S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H2 C. C(s)+O2(g)=CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H2 D. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H2 12. 用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容，(Q=mcΔt)测得温度如表，则下列说法错误的是 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组(HCl+NH3·H2O) 15.0 18.1 A. 该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 B. 测定中和反应反应热实验中，应读取混合溶液的最高温度为终止温度 C. 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，原因可能是做实验时室温偏高 D. 乙组实验所得结果，与甲组比较，因NH3·H2O为弱碱，电离吸热导致放出热量较少 二、非选择题 13. 盖斯说：“地球在流浪，学习不能忘。”回答下列问题 （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ： ① 途径Ⅱ：先制成水煤气： ②；再燃烧水煤气： ③； ④；则途径Ⅰ放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；、、、的数学关系式是_______。 （2）火箭发射时可用肼()为燃料。已知： ； ； ；请写出燃烧热的热化学方程式：_______。 （3）如表所示是部分化学键键能参数： 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能/kJ/mol a b c x 一定条件下1mol气态白磷完全燃烧生成气态产物的结构如图所示，放出热量为为dkJ，表中_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。 14. A产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，A→H的反应类型为___________。 （2）C中官能团名称为___________。 （3） 的结构式如图所示，在反应②中断裂的化学键是___________(填序号)。 （4）写出反应②的化学方程式___________。 （5）写出G的结构简式___________。 （6）有关上述物质的说法错误的是___________。 a．反应④的反应类型为加成反应 b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D c．C和E互为同分异构体 d．H可以使溴水褪色 15. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。 （1）请写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：____________________。 （2）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： Ⅰ．在甲试管(如图)中先加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片； Ⅱ．按图连接好装置(装置气密性良好)，小火均匀地加热3~5 min； Ⅲ．待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。 ①加入碎瓷片的目的是____________________。 ②与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________________。 （3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验编号 甲试管中试剂 乙试管中试剂 有机层的厚度/cm A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 3.0 B 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H2O 0.1 C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H2SO4溶液 0.6 D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和______。 ②若加入的乙酸为120 g，乙醇为138 g，发生酯化反应得到132 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品的产率为______(产率)。 （4）乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为______。 16. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： （1）实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是_______。 （3）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______。 （4）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为_______(填标号)。 a.①②③④ b.②③④① c.③②④① d.②④③① （5）步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为_______。 （6）提取Br2的流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$